精品解析：2025年河南省南阳市唐河县中考三模化学试题

2025年中考模拟试卷(三) 化 学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量： C：12 H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的变化不属于化学变化的是 A. 鲜奶制酸奶 B. 糯米酿酒 C. 淘米洗菜 D. 生火煮面 【答案】C 【解析】 【详解】A、鲜奶制酸奶，涉及发酵，会生成乳酸等新物质，属于化学变化，故选项错误； B、糯米酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项错误； C、淘米洗菜过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； D、生火煮面涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； 故选：C。 2. 2025年世界水日的主题是“冰川保护”。下列关于水的认识不正确的是 A. 实验室中可以通过蒸馏降低水硬度 B. 正常情况下，雨水一般显中性 C. 生活污水经处理后可用作绿化和景观用水 D. 电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏可以去除水中的钙、镁离子，从而降低水的硬度。选项正确； B、由于空气中有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，故正常雨水呈弱酸性，选项错误； C、经过适当处理的生活污水（中水回用）可用于绿化、景观等非饮用用途。选项正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢氧元素组成的。选项正确； 故选B。 3. 被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 屠呦呦 D. 侯德榜 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故A不符合题意； B、徐光宪为我国稀土分离技术作出重要贡献，被誉为“中国稀土之父”，故B符合题意； C、屠呦呦是中国著名药学家，因发现青蒿素而获得了诺贝尔奖，故C不符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，故D不符合题意。 故选B。 4. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 检查气密性 B. 装药品 C. 收集气体 D. 气体验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示中长颈漏斗下端伸入液面以下，形成液封，双手紧握试管外壁，装置内气体受热膨胀，导管口有气泡冒出，则说明该装置气密性良好，图示操作正确； B、实验室利用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，向试管中装药品时，应先装固体药品，再装液体药品，且装块状固体药品时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作错误； C、二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法收集，图示操作错误； D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，图示操作错误； 故选：A。 5. 下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成 B. 硫在空气中燃烧，生成具有刺激性气味的二氧化硫气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D. 把石蕊染成的紫色干燥小花放入二氧化碳集气瓶中，小花不变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体易溶于水，则瓶口会有白雾生成，该选项描述不正确； B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； C、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； D、二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，该选项描述正确。 故选D。 6. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A. 玉米含淀粉等营养物质 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 该研究利于提高玉米的铁含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、玉米含淀粉等营养物质，说法正确，不符合题意； B、铁元素是人体必需的微量元素，说法错误，符合题意； C、人体缺铁会引起贫血，说法正确，不符合题意； D、我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，则该研究利于提高玉米的铁含量，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是 A. 1个氦原子含有4个质子 B. 钛原子的相对原子质量为47.87g C. 钛原子的最外层电子数为22 D. He和Ti分别可以表示单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据氦元素周期表中一格可知，左上角的数字为2，表示原子序数为2；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氦原子的核内有2个质子，该选项说法错误； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，该选项说法错误； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=22，核外电子排布为2、8、10、2,最外层电子数2，该选项说法错误； D、氦与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示，故He和Ti分别可以表示对应单质，该选项说法正确； 故选D。 8. 茶叶与水会释放出茶多酚(化学式C22H18O11)等物质，下列说法正确的是 A. 茶多酚中氧元素的质量分数最大 B. 茶多酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为22：18：11 C. 1个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成 D. 苯多酚被空气氧化可能会产生二氧化硫等有害物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、茶多酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×22):(1×18):(16×11)=132:9:88，因此茶多酚中碳元素的质量分数最大，故选项说法不正确； B、茶多酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×22):(1×18):(16×11)=132:9:88，故选项说法不正确； C、茶多酚是由茶多酚分子构成，1个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成，故选项说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，苯多酚中不含硫元素，因此苯多酚被空气氧化不可能会产生二氧化硫等有害物质，故选项说法不正确。 故选C。 9. 某化学兴趣小组要配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种实验。下列有关说法不正确的是 A. 需要氯化钠的质量为32g B. 操作步骤为计算、称量、量取、溶解 C. 若用托盘天平称量，氯化钠应放在托盘天平的左盘 D. 量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为200g×16%=32g，该选项说法正确； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，该选项说法正确； C、用托盘天平称量药品时，应左物右码，则氯化钠应放在托盘天平的左盘，该选项说法正确； D、若量取水时仰视读数，会使实际量取的水的体积偏大，则会使溶质质量分数偏小，该选项说法不正确。 故选D。 10. 有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物品主要由有机合成材料制成的是 A. 陶瓷水杯 B. 单车轮胎 C. 黄铜灯架 D. 蚕丝围巾 【答案】B 【解析】 【详解】A、陶瓷水杯是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，选项错误； B、单车轮胎是由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，选项正确； C、黄铜灯架是由黄铜制成的，黄铜是铜的合金，属于金属材料，选项错误； D、蚕丝是天然蛋白质纤维，属于天然有机材料，选项错误； 故选B。 11. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是 A. 石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 烧碱溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少； B．浓硫酸 吸水，溶液质量增加； C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。选A 12. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，可能是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变红，也可能是二氧化碳与石蕊发生化学变化生成红色物质，所以将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，不能证明二氧化碳与水发生了反应，应设计对比实验，故方案不能达到目的； B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，故方案不能达到目的； C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳气体会使装置内压强增大，气球会涨大，会受到浮力，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，故方案不能达到目的； D、左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，一段时间后，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，一段时间后，不会生锈；右边左边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，一段时间后，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，故方案能达到目的。 故选D。 13. 区分下列常见的各组物质时，所用方法错误的是 A. 氢氧化钠溶液和石灰水——通入CO2 B. 氧气和二氧化碳——燃着的木条 C. 一氧化碳和甲烷——点燃后观其火焰颜色 D. 毛织品和棉织品——燃烧后闻气味 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，没有明显现象；但二氧化碳通入石灰水中，澄清石灰水会变浑浊，现象明显，所以通入CO2的方法可以区分氢氧化钠溶液和石灰水，故不符合题意； B、氧气具有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的木条熄灭，两者现象明显不同，所以可以达到区分的目的，故不符合题意； C、一氧化碳点燃后，火焰呈蓝色，甲烷点燃后，火焰呈明亮的蓝色，火焰颜色基本相同，无法区分，故符合题意； D、毛织品燃烧后，有烧焦羽毛的气味，棉织品燃烧后，无烧焦羽毛的气味，所以可以通过燃烧后闻气味的方法进行区别，故不符合题意。 故选C。 14. 将3g某金属混合物放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是52.9g，该混合物不可能是 A. Mg、Al B. Fe、Zn C. Cu、Fe D. Cu、Al 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应前后元素种类不变，则可知生成氢气的质量为3g+50g-52.9g=0.1g，则说明生成0.1g氢气时，分别需要一种金属的质量大于3g，另一种金属的质量小于3g。 【详解】A、设分别生成0.1g氢气时，需要的镁和铝的质量分别为x、y，则 、 、 解得x=1.2g、y=0.9g 需要镁和铝的质量均小于3g，则不可能为镁和铝，该选项符合题意； B、设分别需要的铁和锌的质量分别为x、y，则 、 、 解得x=2.8g、y=3.25g 需要铁的质量小于3g，需要锌的质量大于3g，则可能为铁和锌，该选项不符合题意； C、铜不能和盐酸反应，需要的铁的质量小于3g，则可能为铜和铁，该选项不符合题意； D、铜不能和盐酸反应，需要铝的质量小于3g，则可能为铜和铝，该选项不符合题意。 故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用正确的化学用语填空：空气中含量最多的单质是 _______；人体中含量最高的金属元素_______ ；地壳中含量最高的非金属元素和金属元素组成的化合物是 ______ 。 【答案】 ①. N2 ②. Ca ③. Al2O3 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气（约占78%），氮气是由氮元素组成的双原子分子，化学式为；人体中含量最高的金属元素是钙（主要存在于骨骼和牙齿中），其元素符号为； 地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，非金属元素是氧元素，通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3。 16. 推行“煤改气”和“煤改电”工程使得天然气(主要成分为CH4)的使用更加广泛，CH4完全燃烧的化学方程式为_____；关闭天然气阀门利用的灭火原理是_____。 【答案】 ①. ②. 清除可燃物 【解析】 【详解】CH4完全燃烧的化学方程式为：；关闭天然气阀门后，清除了可燃物达到灭火的目的。 【点睛】本题主要考查灭火的原理等，注意理解甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。 17. 如图是和两种固体的溶解度曲线。 （1）℃和两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是__________。 （2）℃时，水中加入硝酸钾所得溶液的质量为__________g；该溶液为__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 【答案】（1）相等 （2） ①. 80 ②. 饱和 【解析】 【小问1详解】 饱和溶液的溶质质量分数=，℃和两种物质的溶解度相等，则二者的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是相等； 【小问2详解】 ℃时，硝酸钾的溶解度为60g，即100g水中最多能溶解60g硝酸钾，达到饱和状态，则水中加入硝酸钾，只能溶解30g硝酸钾，则所得溶液的质量为50g+30g=80g；由于有剩余固体，溶液处于饱和状态。 18. 一些麦片中含有微量还原性铁粉，在胃酸的作用下转化为可被人吸收的盐来补铁，反应的化学反应方程式为______；取一定质量的氧化铝和氧化镁的混合物，与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，生成水的质量为______g。 【答案】 ①. ②. 1.8 【解析】 【详解】胃液主要成分是盐酸，盐酸和铁反应化学方程式为：； 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，与氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式分别为；由反应的化学方程式可知，金属氧化物中的氧元素全部转化为水，硫酸与水的关系式为H2SO4～H2O，设生成水的质量为x， 故生成水的质量为1.8g。 19. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的流程如图所示。 （1）步骤⑥中操作b的名称是______。 （2）写出图中发生反应的化学方程式。(写一个即可) （3）如果将步骤②和步骤③调换顺序，最终精盐里含有什么杂质？ 【答案】（1）蒸发结晶 （2） （3）氯化钙 【解析】 【小问1详解】 步骤⑥中操作b将精盐水蒸发得到精盐，故其名称是蒸发结晶； 【小问2详解】 粗盐中常含有、等杂质，则步骤②加入过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为； 【小问3详解】 步骤②和步骤③分别是加入过量的氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，分别是用于除去粗盐中的氯化镁、氯化钙，且加入碳酸钠溶液要放在加入氢氧化钙溶液之后，这样碳酸钠会除去过量的氢氧化钙；如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则过量的氢氧化钙不能被除去，会存在于滤液中，与步骤⑤中加入的稀盐酸反应生成氯化钙，则所制得的精盐水中还含有氯化钙，故将精盐水蒸发得到的精盐中含有氯化钙杂质。 20. A～E是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一步转化(部分物质和反应条件未标出)。已知A、C由相同元素组成，且常温下为液体；B能供给动植物呼吸；D是未来最理想的新能源之一；E为黑色固体。A的化学式为______；写出B→E反应的化学方程式：______；D作为新能源，具有的优点是______(写一条即可)。 【答案】 ①. H2O2 ②. ③. 燃烧产物只有水氢气无污染 【解析】 【分析】B能供给动植物的呼吸，则B为氧气；A、C是由相同元素组成，且常温下为液体，A能转化为B（氧气）、C，过氧化氢、水的组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则A为过氧化氢、C为水；水能生成D，D是未来最理想的新能源之一，D是氢气，B在点燃条件下能转化为E且E为黑色固体，则E为四氧化三铁。将答案带入原题，符合题意。 【详解】由分析可知，A为过氧化氢，化学式为：H2O2； B→E反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：； D是氢气，氢气作为新能源，具有燃烧的热值高、产物清洁无污染等优点。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用微粒观点解释下列生活中的现象： （1）用水壶烧开水，水沸腾时壶盖被顶开； （2）一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，它们化学性质不同的原因是什么？ 【答案】（1）温度升高，分子之间的间隔变大 （2）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 用水壶烧开水，水沸腾时壶盖被顶开，是因为温度升高，分子之间的间隔变大； 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同。 22. 如图为某物质在纳米催化剂表面发生反应的微观示意图。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）这一反应的重要意义之一是有助于减缓什么环境问题? 【答案】（1）2CO2+4H2O2CH3OH+3O2↑ （2）温室效应 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应是二氧化碳和水在纳米催化剂的作用下反应生成甲醇和氧气，反应的化学方程式写为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2↑； 【小问2详解】 该反应能够将二氧化碳转化为甲醇，能够减少大气中二氧化碳的含量，有助于减缓温室效应。 23. 为判断铝和铜的活动性强弱，如图，某化学小组将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中。 （1）写出该反应的化学方程式。一段时间后，溶液仍为蓝色，请判断该溶液中溶质的成分。 （2）实验过程中金属丝表面出现气泡，在推测该气体成分时，该组同学排除了二氧化碳气体，理由是？ 【答案】（1）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；硫酸铝、硫酸铜 （2）反应物中不含碳元素，不可能生成二氧化碳（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；一段时间后，溶液仍为蓝色，说明滤液中含有硫酸铜，则该溶液中溶质是硫酸铝、硫酸铜； 【小问2详解】 质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，实验过程中金属丝表面出现气泡，在推测该气体成分时，该组同学排除了二氧化碳气体，是因为反应物中不含碳元素，不可能生成二氧化碳。 24. 某兴趣小组利用下图装置探究气体的制取和性质。 （1）装置A可用于实验室制取，写出反应的化学方程式。 （2）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①找出装置中存在的问题。 ②简述收集一般不选用装置C的原因。 （3）图D是木炭分别在空气和氧气中燃烧的实验，两者燃烧现象不同，说明了什么？ 【答案】（1） （2）①长颈漏斗末端未浸入液面下；②能溶于水且与水反应 （3）氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈 【解析】 【小问1详解】 装置 A 是固体加热型发生装置，且试管口有棉花团，是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 ①装置 B 中使用的是长颈漏斗，存在的问题是长颈漏斗下端没有伸入液面以下（液封 ），这样会导致生成的气体从长颈漏斗口逸出。 ②装置 C 是排水法气体收集装置，收集一般不选用装置 C 的原因是二氧化碳能溶于水且能与水反应，会造成二氧化碳的损耗，使收集到的二氧化碳量减少。 【小问3详解】 空气中氧气浓度较小，木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发出白光，两者燃烧现象不同，说明氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈。 四、综合应用题(本题共10分) 25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）NaCl 中的阳离子为 _________(填符号)。 （2）农业上常用_________ 改良酸性土壤；工业上常用稀硫酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式_____________。 （3）学习完碱的化学性质后，兴趣小组设计如图1三组实验进行验证。 实验一试管中的现象是_________。实验二试管中可观察到有蓝色沉淀产生，写出反应的化学方程式_________。实验三试管中无明显现象。 （4）为了探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，该小组设计了实验四，向10gNaOH 溶液中滴加7.3%的稀盐酸，并用数字化仪器测得溶液的pH变化如图2所示。 ①能根据图2判断氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是 _______ 。 ②图3为该反应中a点到b点的微观示意图，b点时溶液中消失的离子为 _______ 。 （5）请根据图2计算实验四所用氢氧化钠溶液中的溶质质量。 【答案】（1）Na+ （2） ①. 熟石灰##氢氧化钙##Ca(OH)2 ②. Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （3） ①. 实验一试管中的现象是溶液变蓝 ②. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （4） ①. 溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7 ②. 氢离子和氢氧根离子##H+、OH- （5）设10gNaOH溶液中溶质的质量为x。 从图 2 可知，当加入10g稀盐酸时，NaOH与HCl恰好完全反应；、稀盐酸中溶质的质量为10g×7.3%=0.73g。 x=0.8g 答：氢氧化钠溶液中的溶质质量为0.8g。 【解析】 【小问1详解】 NaCl由钠离子(Na+)和氯离子(Cl−)构成，其中阳离子为Na+； 【小问2详解】 农业上常用熟石灰[氢氧化钙Ca(OH)2]改良酸性土壤。 铁锈的主要成分是Fe2O3，稀硫酸与铁锈反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 【小问3详解】 实验一：氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝； 实验二：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； 【小问4详解】 ①能根据图2判断氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是溶液pH不断减小，最终小于7，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠和盐酸发生了反应； ②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据图3可知，b点时溶液pH=7，溶液中存在氯化钠和水，中消失的离子为：氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考模拟试卷(三) 化 学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量： C：12 H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的变化不属于化学变化的是 A. 鲜奶制酸奶 B. 糯米酿酒 C. 淘米洗菜 D. 生火煮面 2. 2025年世界水日的主题是“冰川保护”。下列关于水的认识不正确的是 A. 实验室中可以通过蒸馏降低水的硬度 B. 正常情况下，雨水一般显中性 C. 生活污水经处理后可用作绿化和景观用水 D. 电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成 3. 被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 屠呦呦 D. 侯德榜 4. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确是 A. 检查气密性 B. 装药品 C. 收集气体 D. 气体验满 5. 下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成 B. 硫在空气中燃烧，生成具有刺激性气味的二氧化硫气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D. 把石蕊染成的紫色干燥小花放入二氧化碳集气瓶中，小花不变红 6. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A. 玉米含淀粉等营养物质 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 该研究利于提高玉米的铁含量 7. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是 A. 1个氦原子含有4个质子 B. 钛原子的相对原子质量为47.87g C. 钛原子的最外层电子数为22 D. He和Ti分别可以表示单质 8. 茶叶与水会释放出茶多酚(化学式C22H18O11)等物质，下列说法正确的是 A. 茶多酚中氧元素的质量分数最大 B. 茶多酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为22：18：11 C 1个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成 D. 苯多酚被空气氧化可能会产生二氧化硫等有害物质 9. 某化学兴趣小组要配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种实验。下列有关说法不正确的是 A. 需要氯化钠的质量为32g B. 操作步骤为计算、称量、量取、溶解 C. 若用托盘天平称量，氯化钠应放在托盘天平的左盘 D. 量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 10. 有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物品主要由有机合成材料制成的是 A. 陶瓷水杯 B. 单车轮胎 C. 黄铜灯架 D. 蚕丝围巾 11. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是 A. 石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 烧碱溶液 12. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 13. 区分下列常见的各组物质时，所用方法错误的是 A. 氢氧化钠溶液和石灰水——通入CO2 B. 氧气和二氧化碳——燃着的木条 C. 一氧化碳和甲烷——点燃后观其火焰颜色 D. 毛织品和棉织品——燃烧后闻气味 14. 将3g某金属混合物放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是52.9g，该混合物不可能是 A. Mg、Al B. Fe、Zn C. Cu、Fe D. Cu、Al 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用正确化学用语填空：空气中含量最多的单质是 _______；人体中含量最高的金属元素_______ ；地壳中含量最高的非金属元素和金属元素组成的化合物是 ______ 。 16. 推行“煤改气”和“煤改电”工程使得天然气(主要成分为CH4)的使用更加广泛，CH4完全燃烧的化学方程式为_____；关闭天然气阀门利用的灭火原理是_____。 17. 如图是和两种固体的溶解度曲线。 （1）℃和两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是__________。 （2）℃时，水中加入硝酸钾所得溶液的质量为__________g；该溶液为__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 18. 一些麦片中含有微量还原性铁粉，在胃酸的作用下转化为可被人吸收的盐来补铁，反应的化学反应方程式为______；取一定质量的氧化铝和氧化镁的混合物，与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，生成水的质量为______g。 19. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的流程如图所示。 （1）步骤⑥中操作b的名称是______。 （2）写出图中发生反应的化学方程式。(写一个即可) （3）如果将步骤②和步骤③调换顺序，最终精盐里含有什么杂质？ 20. A～E是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一步转化(部分物质和反应条件未标出)。已知A、C由相同元素组成，且常温下为液体；B能供给动植物呼吸；D是未来最理想的新能源之一；E为黑色固体。A的化学式为______；写出B→E反应的化学方程式：______；D作为新能源，具有的优点是______(写一条即可)。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用微粒观点解释下列生活中的现象： （1）用水壶烧开水，水沸腾时壶盖被顶开； （2）一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，它们化学性质不同的原因是什么？ 22. 如图为某物质在纳米催化剂表面发生反应的微观示意图。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）这一反应的重要意义之一是有助于减缓什么环境问题? 23. 为判断铝和铜的活动性强弱，如图，某化学小组将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中。 （1）写出该反应的化学方程式。一段时间后，溶液仍为蓝色，请判断该溶液中溶质的成分。 （2）实验过程中金属丝表面出现气泡，在推测该气体成分时，该组同学排除了二氧化碳气体，理由是？ 24. 某兴趣小组利用下图装置探究气体的制取和性质。 （1）装置A可用于实验室制取，写出反应的化学方程式。 （2）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①找出装置中存在的问题。 ②简述收集一般不选用装置C的原因。 （3）图D是木炭分别在空气和氧气中燃烧的实验，两者燃烧现象不同，说明了什么？ 四、综合应用题(本题共10分) 25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）NaCl 中的阳离子为 _________(填符号)。 （2）农业上常用_________ 改良酸性土壤；工业上常用稀硫酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式_____________。 （3）学习完碱化学性质后，兴趣小组设计如图1三组实验进行验证。 实验一试管中的现象是_________。实验二试管中可观察到有蓝色沉淀产生，写出反应的化学方程式_________。实验三试管中无明显现象。 （4）为了探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，该小组设计了实验四，向10gNaOH 溶液中滴加7.3%的稀盐酸，并用数字化仪器测得溶液的pH变化如图2所示。 ①能根据图2判断氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是 _______ 。 ②图3为该反应中a点到b点的微观示意图，b点时溶液中消失的离子为 _______ 。 （5）请根据图2计算实验四所用氢氧化钠溶液中溶质质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$