精品解析：2025年山东省枣庄市台儿庄区中考三调化学试题

2024-2025学年度九年级第三次调研监测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 P 31 S 32 Na 23 Ca 40 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 在铟、铱等相对原子质量的测定中作出卓越贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 门捷列夫 2. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是 A. 水的天然循环 B. 海水“晒盐” C. 垃圾焚烧发电 D. 浓盐酸挥发形成白雾 3. 为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是 A. 任意排放生活污水 B. 防治海洋垃圾污染 C. 农业上过量使用农药 D. 景观用水大量使用自来水 4. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A. 玉米含淀粉等营养物质 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 该研究利于提高玉米的铁含量 5. 锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. x＝3 B. 锂元素属于金属元素 C. 锂元素位于元素周期表中第三周期 D. 在化学反应中，锂原子易失去电子 6. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C. 硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同 7. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 8. “百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 含有25个原子 C. 碳、氢原子个数比为12∶1 D. 氢元素质量分数最大 9. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- A. A B. B C. C D. D 10. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙质量比为18∶11 B. 化学反应前后分子种类和个数均不发生改变 C. 反应前后氧元素的化合价发生改变 D. 该反应涉及的物质都是化合物 11. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 B. 点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 C. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 12. 下列实验设计不能达到目的的是 选项 物质 实验设计 A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 B 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 C 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 D 检验某化肥是否为铵态氮肥 加入熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 13. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 14. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 15. 已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A. 原固体加热生成3.1gCO2 B. 加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C. 剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D. 将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如下： （1）天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）从微观角度解释压缩冲程中气缸内气体发生的变化_______。 （3）做功冲程中化学能转变为_______。 （4）上述化学反应中，参加反应的和分子个数比为_______。 17. 甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如图： （1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是_______。 （2）甲醛的化学式为_______，上述转化反应的化学方程式为_______。 （3）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca（OH）2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应10Ca（OH）2+3P2O5═2Ca5（PO4）3OH+9H2O。机械球磨法的工作原理如图所示。 ①机械球磨的目的是 _______。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为 _______。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca（OH）2、P2O5作为原料加入的质量比为_______。 [相对分子质量：CaO56、Ca（OH）274、P2O5142] 18. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）图1中仪器①的名称是 ______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是______（填字母编号），用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是 ______。 （3）图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。 ①连接装置，检查气密性。 ②关闭K2，打开K1，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，发生反应的化学方程式______，F中产生的现象为 ______。 ③关闭K1，打开K2，一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式______。 19. 钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MoS2及少量的Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。 （1）在焙烧炉中，炉内主要反应2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化学式为 _____。 （2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3。搅拌器相当于实验室中的_____（填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是____（填操作名称）。 （3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为______（填化学式）。 （4）反应器3中发生反应的化学方程式为 _____。 （5）为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的 _____溶液进行吸收。 20. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成。 【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰（CaO）与水发生化学反应，再经过步骤2和步骤3后，经过分离可得到湿纸和黒液。同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca（OH）2。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 （1） 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓度变化图像。 向黑液中加入H2SO4溶液过程中CO2浓度变化情况 猜想___成立 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加_____溶液，观察现象。 试管中有_____生成 与方案一的结论一致 【废液处理】 （2）造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备_____肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 活动三：展望造纸发展前景 （3）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（填字母）。 A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应 氧化铝覆盖在纸张表面，起到 _____作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 21. 小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）图乙中a点溶液含有的溶质是 ___________。 （3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度九年级第三次调研监测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 P 31 S 32 Na 23 Ca 40 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 在铟、铱等相对原子质量的测定中作出卓越贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 门捷列夫 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素对疟疾的有效治疗方法，故A错误； B、侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故B错误； C、张青莲对相对原子质量的测定作出重要贡献，故C正确； D、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D错误； 故选C。 2. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是 A. 水的天然循环 B. 海水“晒盐” C. 垃圾焚烧发电 D. 浓盐酸挥发形成白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、水的天然循环，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、海水“晒盐”，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、垃圾焚烧发电，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、浓盐酸挥发形成白雾，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 3. 为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是 A. 任意排放生活污水 B. 防治海洋垃圾污染 C. 农业上过量使用农药 D. 景观用水大量使用自来水 【答案】B 【解析】 【详解】A、任意排放生活污水，会造成水污染，错误； B、防治海洋垃圾污染，有利于系统治理水资源、水环境、水生态，正确； C、农业上过量使用农药，会造成土壤、水源污染，错误； D、景观用水大量使用自来水，会浪费淡水资源，错误。 故选B。 4. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A. 玉米含淀粉等营养物质 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 该研究利于提高玉米的铁含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、玉米含淀粉等营养物质，说法正确，不符合题意； B、铁元素是人体必需的微量元素，说法错误，符合题意； C、人体缺铁会引起贫血，说法正确，不符合题意； D、我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，则该研究利于提高玉米的铁含量，说法正确，不符合题意。 故选：B。 5. 锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. x＝3 B. 锂元素属于金属元素 C. 锂元素位于元素周期表中第三周期 D. 在化学反应中，锂原子易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，由锂原子结构示意图可知，锂原子的质子数为3，故x＝3，说法正确，不符合题意； B、锂带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由锂原子结构示意图可知，锂原子核外电子层数为2，则锂元素位于元素周期表中第二周期，说法错误，符合题意； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为，在化学反应中易失去电子，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C. 硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释合理； B、升高温度分子运动速度加快，分子之间间隔增大，降低温度分子运动速度减慢，分子之间间隔减小，所以气体的热胀冷缩主要是因为气体分子间的间隔随温度的变化而改变，而分子的大小不变，故选项解释不合理； C、硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子，故选项解释不合理； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，二者的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，故选项解释不合理； 故选：A。 7. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 【答案】C 【解析】 【详解】A、用手紧握试管，装置中的气体受热膨胀，会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一，该选项操作正确； D、不能将废液直接倒入下水道中，该选项操作不正确。 故选C。 8. “百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 含有25个原子 C. 碳、氢原子个数比为12∶1 D. 氢元素质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、香芹酮由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意； B、香芹酮由香芹酮分子构成，1个香芹酮分子中含有10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子共25个原子，说法错误，不符合题意； C、香芹酮中碳、氢原子个数比为，说法错误，不符合题意； D、香芹酮中碳、氢、氧元素的质量比为，则香芹酮中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：A。 9. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳和氢气均具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项解释正确； B、浓盐酸具有挥发性，溶质减小，则浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，则浓度减小，该选项解释不正确； C、氢氧化钠和氢氧化钙均能和空气中的二氧化碳反应，则久置在空气中变质，该选项解释正确； D、氯化钠和氯化镁溶液中均含有氯离子，氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，该选项解释正确。 故选B。 10. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙质量比为18∶11 B. 化学反应前后分子种类和个数均不发生改变 C. 反应前后氧元素的化合价发生改变 D. 该反应涉及的物质都是化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可写出反应的化学方程式为：； 【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙质量比为（2×18）：（12+16×2）=9:11，选项错误； B、根据化学方程式可知，反应前后分子种类发生了改变，从水分子和二氧化碳分子变成了甲烷分子和氧气分子，选项错误； C、反应前水中和二氧化碳中氧元素都为-2价，反应后氧气中氧元素化合价为0，故反应前后氧元素的化合价发生改变，选项正确； D、该反应涉及的物质中氧气为单质，不是化合物，选项错误； 故选：C。 11. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 B. 点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 C. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，也可能是电子、质子，说法错误，不符合题意； B、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，因此可燃性气体在点燃前都需要检验纯度，甲烷是可燃性气体，所以点燃甲烷前需要检验纯度，说法正确，符合题意； C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，故中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误，不符合题意； D、同种元素的粒子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如和Ne的质子数均为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12. 下列实验设计不能达到目的的是 选项 物质 实验设计 A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 B 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 C 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 D 检验某化肥是否为铵态氮肥 加入熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、取样分别点燃闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉花，能鉴别羊毛和棉花，能达到实验目的，不符合题意； B、铁粉具有磁性，能被磁铁吸引；碳粉不具有磁性，不能被磁铁吸引，故用磁铁吸引能分离碳粉和铁粉，能达到实验目的，不符合题意； C、木炭粉和铁粉均为黑色固体，不能通过观察颜色的方法鉴别二者，不能达到实验目的，符合题意； D、铵态氮肥与熟石灰混合研磨会放出有刺激性气味的氨气，故加入熟石灰研磨闻气味，能检验某化肥是否为铵态氮肥，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 13. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意； B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。 故选D。 14. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。 故选：D。 15. 已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A. 原固体加热生成3.1gCO2 B. 加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C. 剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D. 将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x x=2.2g，不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意； C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z y=8.4g z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意； D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分 16. 四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如下： （1）天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）从微观角度解释压缩冲程中气缸内气体发生的变化_______。 （3）做功冲程中化学能转变为_______。 （4）上述化学反应中，参加反应的和分子个数比为_______。 【答案】（1）不可再生 （2）分子之间的间隔变小 （3）机械能（合理表述即可） （4）1:2 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 分子之间存在间隔，压缩冲程中气缸内气体受压后，分子之间的间隔变小； 【小问3详解】 做功冲程中化学能转变为机械能； 【小问4详解】 由图可知，该反应为甲烷和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为：1:2。 17. 甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如图： （1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是_______。 （2）甲醛的化学式为_______，上述转化反应的化学方程式为_______。 （3）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca（OH）2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应10Ca（OH）2+3P2O5═2Ca5（PO4）3OH+9H2O。机械球磨法的工作原理如图所示。 ①机械球磨的目的是 _______。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为 _______。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca（OH）2、P2O5作为原料加入的质量比为_______。 [相对分子质量：CaO56、Ca（OH）274、P2O5142] 【答案】（1）催化作用 （2） ①. CH2O ②. CH2O+O2CO2+H2O （3） ①. 增大物质间的接触面积，使反应更充分 ②. CaO+H2O＝Ca（OH）2 ③. 252：37：213 【解析】 【小问1详解】 因为羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，符合催化剂的定义，所以羟基磷灰石的作用是催化作用； 【小问2详解】 从微观示意图可知，甲醛分子由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成，所以甲醛的化学式为CH2O； 由图可知，甲醛和氧气在羟基磷灰石的催化作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O； 【小问3详解】 ①机械球磨的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； ②为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，根据反应10Ca(OH)2+3P2O5═2Ca5(PO4)3OH+9H2O，可将Ca(OH)2拆分为CaO和H2O，即10CaO+10H2O+3P2O5═2Ca5(PO4)3OH+9H2O，消去两边的9H2O，可得10CaO+H2O+3P2O5═2Ca5(PO4)3OH，即9CaO+Ca(OH)2+3P2O5═2Ca5(PO4)3OH，理论上CaO、Ca（OH）2、P2O5作为原料加入的质量比=(56×9):74:(142×3)=252：37：213。 18. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）图1中仪器①的名称是 ______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是______（填字母编号），用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是 ______。 （3）图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。 ①连接装置，检查气密性。 ②关闭K2，打开K1，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，发生反应的化学方程式______，F中产生的现象为 ______。 ③关闭K1，打开K2，一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. 集气瓶口有大气泡向外冒出时 （3） ①. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选 A；氧气不易溶于水，要收集一瓶纯净的氧气，收集装置应选 E，故装置组合是 AE； 用排水法收集氧气时，当集气瓶口有大气泡向外冒出时，说明氧气已收集满； 【小问3详解】 ②实验室用石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，F中产生的现象为 澄清石灰水变浑浊； ③关闭K1，打开K2，由于反应生成了气体，G装置中压强增大，将液体压入H中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故H中有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 19. 钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MoS2及少量的Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。 （1）在焙烧炉中，炉内主要反应2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化学式为 _____。 （2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3。搅拌器相当于实验室中的_____（填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是____（填操作名称）。 （3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为______（填化学式）。 （4）反应器3中发生反应的化学方程式为 _____。 （5）为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的 _____溶液进行吸收。 【答案】（1）SO2 （2） ①. 玻璃棒 ②. 过滤 （3）NH4Cl （4）3H2+MoO3Mo+3H2O （5）氨水 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后原子的种类和数目不变。在2MoS2+7O22MoO3+4X中，反应前有2个Mo原子、4个S原子、14个O原子，反应后有2个Mo原子、6个O原子，所以4X中含有4个S原子和8个O原子，则X的化学式为SO2； 【小问2详解】 实验室中用于搅拌的仪器是玻璃棒，所以搅拌器相当于实验室中的玻璃棒；要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是过滤，过滤可将不溶性固体与液体分离； 【小问3详解】 复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物；钼酸铵与盐酸反应生成氯化铵和钼酸，则Y溶液中溶质的主要成分为NH4Cl； 【小问4详解】 反应器3中MoO3被氢气还原为金属钼，同时生成水，化学方程式为3H2+MoO3Mo+3H2O； 【小问5详解】 废气X为SO2，上述流程中的浓氨水呈碱性，能与SO2反应，所以可用氨水溶液进行吸收。 20. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成。 【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰（CaO）与水发生化学反应，再经过步骤2和步骤3后，经过分离可得到湿纸和黒液。同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca（OH）2。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 （1） 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象。 试管中无明显现象 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓度变化图像。 向黑液中加入H2SO4溶液过程中CO2浓度变化情况 猜想___成立 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加_____溶液，观察现象。 试管中有_____生成 与方案一的结论一致 【废液处理】 （2）造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备_____肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 活动三：展望造纸发展前景 （3）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（填字母）。 A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应 氧化铝覆盖在纸张表面，起到 _____作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 【答案】（1） ①. 二 ②. 氯化钙（合理即可） ③. 白色沉淀 （2）钾##K （3） ①. 2Al(OH)3Al2O3 +3H2O↑ ②. B ③. 隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 方案一分析：取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，试管中无明显现象，说明溶液中没有Ca(OH)2，因为如果有Ca(OH)2，会与Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀； 从CO2的浓度变化图像可知，一开始加入硫酸没有二氧化碳生成，后来有二氧化碳生成，说明溶液中有K2CO3，硫酸先与KOH反应，再与K2CO3反应产生二氧化碳，所以猜想二成立； 方案二分析：猜想中黑液中一定存在KOH，要证明猜想二成立，即证明有K2CO3，可以取适量黑液于试管中，向其中滴加氯化钙（或氯化钡等可溶性钙盐或钡盐）溶液，若试管中有白色沉淀生成，就可证明有K2CO3，与方案一的结论一致； 【小问2详解】 造纸产生的碱性废水中加酸调节至接近中性，生成的盐中含有钾元素，可用来制备钾（K）肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力； 【小问3详解】 氢氧化铝受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3 +3H2O↑，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故选选 B； 氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气的作用，从而起到阻燃效果。 21. 小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）图乙中a点溶液含有的溶质是 ___________。 （3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 【答案】（1）偏大 （2）氢氧化钠、硫酸钠 （3） 由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x x≈4.1% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1% 【解析】 【小问1详解】 配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大； 【小问2详解】 a点pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸钠、氢氧化钠； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $