精品解析：2025年宁夏银川市唐徕中学南校区中考三模化学试题

银川市唐徕中学南校区2024～2025学年第二学期三模考试 初三化学试卷(共65分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 物质性质决定其用途，下列物质用途中利用其化学性质的是 A. 用活性炭作冰箱除味剂 B. 用碳酸氢钠作发酵粉 C. 用铜丝作导线 D. 用稀有气体作霓虹灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、用活性炭作冰箱除味剂，是利用活性炭的吸附性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、用碳酸氢钠作发酵粉，是因为碳酸氢钠在加热或与酸性物质反应时会分解产生二氧化碳气体，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意； C、用铜丝作导线，是利用铜导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、用稀有气体作霓虹灯，是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选：B。 2. 空气的成分中，能制作硝酸和氮肥的是 A. 稀有气体 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】空气中的氮气含有氮元素，能制作硝酸和氮肥，故选：C。 3. 按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的便捷途径。下列物质名称、化学式、物质类别完全正确的是 A. 铝、Al、单质 B. 生石灰、CaO、氧化物 C. 乙醇、C2H5OH、碱 D. 碳酸钠、NaCO3、盐 【答案】AB 【解析】 【详解】A、铝的化学式为Al，铝是由铝元素组成的纯净物，属于单质，说法正确，符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，氧化钙是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确，符合题意； C、乙醇化学式为，乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，不属于碱，说法错误，不符合题意； D、碳酸钠的化学式为，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误，不符合题意。 故选：AB。 4. 化学是一门以实验为基础的学科，正确的实验操作至关重要。下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 移走蒸发皿 C. 处理废液 D. 测定溶液pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意； B、加热后的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图示操作错误，不符合题意； C、实验室废液应倒入指定容器中统一处理，不能倒入下水道，防止污染水体和腐蚀下水道，图示操作错误，不符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 5. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟 B. 氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 氢气在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾，说法错误，不符合题意； B、氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，表面逐渐湿润并溶解，说法正确，符合题意； C、铁丝在空气中只能烧至红热，离火变冷；铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法错误，不符合题意； D、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法正确的是 ①化学变化中，分子、原子、离子的种类都不发生改变 ②含有不同种分子的物质一定是混合物 ③水变成水蒸气的过程中，水分子的大小发生了变化 ④金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 ⑤氦原子和镁原子最外层电子数都为2，都容易失去2个电子 A. ②④ B. ②③ C. ②③⑤ D. ①②⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子，故化学变化中原子种类不变、分子种类一定改变，而离子种类可能改变，说法错误； ②含有不同种分子的物质一定是混合物，说法正确； ③水变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔变大，水分子的大小不变，说法错误； ④金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，说法正确； ⑤氦原子只有一个电子层，电子数为2，达到相对稳定结构，不易得失电子；镁原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子，说法错误； 综上可知，说法正确的是②④，故选A。 7. “095”是中国海军在“093B”的基础上发展而来的第三代攻击核潜艇，也是目前我国最先进的攻击核潜艇。核潜艇使用了大量的钛合金材料，下图是钛元素在元素周期表中的部分信息和钛原子的结构示意图，下列说法错误的是 A. 钛是金属元素 B. 钛元素位于元素周期表的第四周期 C. 钛原子的质子数为22 D. 钛原子的相对原子质量为47.87g 【答案】D 【解析】 【详解】A、钛带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由钛原子结构示意图可知，钛原子核外电子层数为4，故钛元素位于元素周期表的第四周期，说法正确，不符合题意； C、由钛原子结构示意图可知，钛原子的质子数为22，说法正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钛原子的相对原子质量为47.87，说法错误，符合题意。 故选：D。 8. 推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是 A. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红，则使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 C. 化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 复分解反应一定有气体或沉淀或水生成，则生成水或气体或沉淀的反应一定是复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物氧气中含有氧元素，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，说法错误，不符合题意； B、稀硫酸、稀盐酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，则使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，说法正确，符合题意； C、化学反应前后催化剂的质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法错误，不符合题意； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，故复分解反应一定有气体或沉淀或水生成，但生成水或气体或沉淀的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，说法错误，不符合题意。 故选B。 9. 下列图示的实验不能达到目的的是 实验一 实验二 实验三 实验四 A. 实验一：验证稀释浓硫酸的过程放热 B. 实验二：探究碘在不同溶剂中的溶解能力 C. 实验三：探究分子在不断运动 D. 实验四：验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验一中，将浓硫酸慢慢注入水中，稍振荡，观察到红墨水向右移动，这是因为浓硫酸稀释时放热，使试管内水温升高，气体压强增大，从而推动红墨水向右移动，所以该实验能验证稀释浓硫酸的过程放热，故A正确； B、实验二中，分别向等质量的汽油和水中加入等质量的碘，通过溶液颜色的深浅，可对比不同溶剂中碘的溶解量，从而探究碘在不同溶剂中的溶解能力，所以该实验能达到目的，故B正确； C、实验三中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到酚酞溶液中，与其中的水结合生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红。观察到酚酞溶液变红，即说明分子在不断运动，该实验能达到实验目的，故C正确； D、实验四中，硫酸钠溶液与稀盐酸不发生化学反应，而质量守恒定律适用于化学反应，该实验没有发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律，该实验不能达到实验目的，故D错误。 故选D。 10. 尿素是常用的有机化肥，下图是生产尿素过程中分子种类变化的示意图，下列说法正确的是 A. 该反应中X和尿素的分子个数比为1：1 B. 尿素的化学式为CONH2 C. 该反应实现了无机物向有机物的转变 D. 尿素属于复合肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，X为氨气、Y为二氧化碳、Z为水，该反应为氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为，则X和尿素的分子个数比为，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，一个尿素分子由2个氮原子、4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子构成，故尿素的化学式为，说法错误，不符合题意； C、反应物NH3、CO2是无机物；尿素是含碳元素的化合物，属于有机物，故该反应实现了无机物向有机物的转变，说法正确，符合题意； D、尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，说法错误，不符合题意。 故选：C。 11. 下列实验方案不能达到目的的是的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液 分别滴加无色酚酞溶液 B 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、干燥 C 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 通过足量灼热的氧化铜 D 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体 取样分别加入少量水，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，现象相同，不能区分碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液，不能达到实验目的，符合题意； B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶得到氯化钙，将滤渣洗涤、干燥得到碳酸钙，能分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物，能达到实验目的，不符合题意； C、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质一氧化碳，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意； D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；氯化钠固体溶于水温度无明显变化，故取样分别加入少量水，测量温度变化，能鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体，能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 二、填空题(本题共3小题，共13分) 12. 央视的“315晚会”通过每年曝光典型案例，提升全民消费维权意识。 某企业生产虾仁时通过超量添加保水剂复合磷酸盐增重。 （1）钾、碘、镁、磷四种元素中，属于人体中常量元素的是：___________(任选一种写出其元素符号)。 （2）某商家销售未达到国家检测标准的电线电缆，存在巨大安全隐患。电线电缆的短路故障是常见的火灾原因之一、短路状态下，电线电缆会在瞬间引起绝缘材料熔化燃烧，并引燃周围可燃物。从燃烧条件分析，电线电缆短路在火灾中所起的作用是___________。 （3）有些服饰加工企业生产的一次性内裤，产品包装上标注的面料材质是“棉”，实际却使用的“涤”，且不会杀菌。鉴别棉纤维和涤沦常采用的方法是___________。 （4）一次性内裤可用环氧乙烷(化学式为)消毒，环氧乙烷中碳元素与氢元素的质量比为___________(用最简比表示)。 【答案】（1）K##Mg##P （2）使温度达到可燃物的着火点 （3）灼烧闻气味 （4） 【解析】 【小问1详解】 人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁 。所以钾（K）、镁（Mg）、磷（P）属于人体常量元素，碘属于微量元素。 【小问2详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。电线电缆短路瞬间产生热量，使绝缘材料温度升高到其着火点，从而引发燃烧，所以在火灾中所起的作用是使温度达到可燃物的着火点。 【小问3详解】 棉纤维灼烧时会产生烧纸的气味，灰烬少且易碎；涤纶灼烧时会产生特殊气味，灰烬为黑色硬块，不易碎。所以可通过灼烧，闻气味的方法鉴别棉纤维和涤纶。 【小问4详解】 环氧乙烷（C2​H4​O）中碳元素与氢元素的质量比为。 13. 如表是硝酸钾和氯化铵在一定温度范围内的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 （1）20℃时，两种物质溶解度较大的是 ___________(填名称)。 （2）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）除去硝酸钾溶液中混有少量氯化铵，可采用___________方法提纯硝酸钾。 （4）40℃时，在烧杯中加入50.0g水后进行如图操作：属于饱和溶液的是___________(填字母序号)。 【答案】（1）氯化铵 （2） （3）降温结晶##冷却热饱和溶液 （4）BC 【解析】 小问1详解】 由表格可知，20℃时KNO3​溶解度是31.6g，NH4​Cl溶解度是37.2g，所以溶解度较大的是氯化铵。 【小问2详解】 60℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾达到饱和，此时溶液质量为100g+110g=210g，所以溶质和溶液质量比为。 【小问3详解】 硝酸钾溶解度受温度影响变化大，氯化铵溶解度受温度影响变化相对较小。降温时，硝酸钾溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而氯化铵受温度影响小，基本不会析出，所以可用降温结晶法（冷却热饱和溶液法）提纯硝酸钾。 【小问4详解】 A 溶液：40℃时氯化铵溶解度为45.8g，50.0g水中最多溶解氯化铵质量为，加入20.0g氯化铵，能全部溶解，且未达饱和； B 溶液：升温至60℃，氯化铵溶解度为55.2g，50.0g水中最多溶解氯化铵质量为，此时共加入氯化铵，有氯化铵不能溶解，溶液达到饱和； C 溶液：降温至20℃，氯化铵溶解度为37.2g，50.0g水中最多溶解氯化铵质量为，会有氯化铵结晶析出，溶液为饱和溶液。 所以饱和溶液是 BC。 14. 生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。根据如图回答问题。 （1）图1中发生的所有化学反应中涉及的基本反应类型不包括 ___________(填序号)。 a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 （2）图1中反应⑦在生活中的用途是 ___________。 （3）CO与CO2性质有很大不同的微观解释是 ___________。 （4）青少年是生长的旺盛时期，其对钙的需要量远远超过成人。碳酸钙是常见的补钙剂，某品牌补钙剂每片含碳酸钙1.5克，若青少年每次吃1片，一天2次，则青少年每天摄入钙元素的质量为___________。 （5）图2实验不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，理由是缺少验证___________能否使石蕊溶液变红的对比实验。 【答案】（1）c （2）用于制作碳酸饮料 （3）分子构成不同 （4）1.2g （5）二氧化碳##CO2 【解析】 【小问1详解】 化合反应：如CO2​和H2​O反应生成H2​CO3​（反应⑦），即，多种物质生成一种物质，是化合反应。 分解反应：如CaCO3​高温分解生成CO2​等（反应⑥），即，一种物质生成多种物质，是分解反应。 复分解反应：如CaCO3​与酸反应生成CO2​（反应⑥），例如，是复分解反应。 图中未涉及置换反应（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），所以选 c。 【小问2详解】 反应⑦是CO2​和H2​O反应生成H2​CO3​​，在生活中利用此反应可将二氧化碳通入水中制作碳酸饮料。 【小问3详解】 CO由一氧化碳分子构成，CO2​由二氧化碳分子构成，不分子构成不同导致它们的化学性质有很大差异。 【小问4详解】 碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为。每片含碳酸钙1.5克，每天吃2片，则每天摄入钙元素的质量为。 【小问5详解】 图 2 实验中，二氧化碳通入水中后，取样滴加石蕊溶液变红，不能确定是二氧化碳与水反应生成的物质使石蕊变红，还是二氧化碳本身能使石蕊变红，所以缺少验证二氧化碳（CO2）能否使石蕊溶液变红的对比实验。 三、应用题(本题共2小题，共12分) 15. 在日常生活中，能看到很多精美的金属蚀刻画，兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 任务一：到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是___________。 任务二：预处理金属底板 （2）铝片在空气中被氧化表面形成致密的氧化铝薄膜，标出氧化铝中铝元素的化合价___________。用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜，用化学方法除去铁片表面的铁锈，写出发生反应的化学方程式___________。 任务三：选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入过量的甲蚀刻液中，将铁片浸入过量的乙蚀刻液中一段时间后取出。小组同学观察到铝片上有气泡产生，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则它们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的___________(填序号)。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 任务四：金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，撕掉不干胶保护膜并进行装饰，为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是___________。 【答案】（1）用磁铁吸引 （2） ①. ②. （合理即可） （3）③① （4）保持蚀刻画表面干燥或刷漆(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 铁片能被磁铁吸引，铝片不能被磁铁吸引，故区分铝片和铁片的物理方法是：用磁铁吸引； 【小问2详解】 氧化铝中铝元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铝中铝元素的化合价表示为： 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 将铝片浸入过量的甲蚀刻液中，将铁片浸入过量的乙蚀刻液中一段时间后取出。小组同学观察到铝片上有气泡产生，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。说明甲蚀刻液为稀盐酸，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，产生气泡，乙蚀刻液为硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出。 故选③①； 【小问4详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁片蚀刻画生锈，可以隔绝氧气和水，如保持蚀刻画表面干燥或刷漆等。 16. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取一定质量的炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH值与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 （1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸中溶质的质量为___________g。 （2）该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量是多少？ 【答案】（1）4.9 （2）解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量是x 答：该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量是4g。 【解析】 【小问1详解】 pH=7时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗稀硫酸的质量为50g，则消耗稀硫酸中溶质的质量为：； 【小问2详解】 见答案。 四、实验探究题(本题共2小题，共18分) 17. 半月斗鱼有漂亮的鱼尾，被称为“水中舞者”，小美的妈妈在网上买了一对半月斗鱼，卖家从北京发货，第2天可以到银川。快递时首先要给鱼提供足量的氧气，卖家通常有两种做法，向水中加入少量白色固体过氧化钙(CaO2)，或者充入少量氧气，小美妈妈请卖家用两种不同的方法分别寄来一条鱼。小美对此非常好奇，和小组同学一起展开了如下探究。 任务一：探究过氧化钙作用 【查阅资料】过氧化钙与水反应，缓慢生成氧气和氢氧化钙，有效改善水体缺氧的情况。 （1）小组同学根据查阅的资料进行如下实验：取少量过氧化钙于试管中，加入适量的水，将带火星的木条伸入试管中，发现带火星的木条没有复燃，可能的原因是___________。由此得出物质检验由物质的性质决定，也受到物质浓度的影响。 （2）小组同学根据所学的内容和生活经验总结了获取氧气的方法(如图1)，图中获得氧气的四种方法中发生化学变化的有___________种，请列举一种实验室制取氧气的方法___________(用化学方程式表示)。 任务二：测定袋内氧气含量 【提出问题】经过长途运输后，袋内氧气含量是否变化？如何测定袋内氧气的体积分数呢？ 【类比假设】小组同学通过讨论认为可以仿照拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原理和思路设计实验。 【设计实验】如图2是同学们设计的三种实验方案。 （3）写出一个实验1中发生反应的化学方程式___________；实验2中观察到铜丝表面逐渐___________；实验3经过10天后观察到试管内液面有明显上升。 【实验改进】小组同学查阅资料发现“暖贴”就是利用铁生锈原理来发热的，为了有更好的发热效果，使用铁粉并加入食盐等方式来加速铁生锈。如图3是小组同学利用“暖贴”设计的实验装置，并利用氧气传感器实时测量并记录装置内氧气含量的变化曲线。 （4）图3改进后的实验与图2中实验3对比，体现出的明显优点是___________。 任务三：将袋内气体变为空气 【拓展应用】小组同学利用氧气传感器测定小美妈妈购买的2袋鱼中氧气的含量，结果都约为20%，接着又用二氧化碳传感器测定两个袋子中的二氧化碳含量，结果显示2个袋子中的二氧化碳浓度明显高于空气。 （5）为了使两个装鱼的袋子中的二氧化碳浓度降低，并提高袋中氧气的含量，可采取的措施是___________。 【评价反思】自然界的碳氧平衡对整个生物圈有着重要作用，我们可以通过节约能源、植树造林、低碳生活等措施更好的促进自然界的碳氧平衡，保护生态环境。 【答案】（1）过氧化钙与水反应速率缓慢，生成氧气含量少 （2） ①. 3##三 ②. 或 （3） ①. 或 ②. 变为黑色 （4）反应时间更短或测量数据更准确等(合理即可) （5）打开袋子或在袋子中放入水草等(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 过氧化钙与水反应，缓慢生成氧气和氢氧化钙，故取少量过氧化钙于试管中，加入适量的水，将带火星的木条伸入试管中，发现带火星的木条没有复燃，可能的原因是过氧化钙与水反应速率缓慢，生成氧气含量少； 【小问2详解】 过氧化钙和水反应生成氧气和氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化；光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化；工业上分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；实验室制取氧气，如加热高锰酸钾制取氧气，利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，均有新物质生成，均属于化学变化，故图中获得氧气的四种方法中发生化学变化的有三种； 实验室可利用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，还可利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验1中发生反应为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 实验2中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故观察到铜丝表面逐渐变为黑色； 【小问4详解】 图2中实验3经过10天后观察到试管内液面有明显上升，而图3改进后实验反应时间较短，故其优点是：反应时间更短；图2中实验3是通过试管中水的体积变化粗略得出氧气的含量，而图3改进后实验是通过氧气传感器实时测量氧气的含量，测量数据更准确； 【小问5详解】 2袋鱼中氧气含量都约为20%，两个袋子中的二氧化碳含量明显高于空气，空气中氧气的含量为21%，故为了使两个装鱼的袋子中的二氧化碳浓度降低，并提高袋中氧气的含量，可采取的措施是打开袋子，或是在袋子中放入水草，利用光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。 18. 某兴趣小组设计如下图所示实验制取二氧化碳并模拟“碳捕捉”。 【学习交流】 （1）打开弹簧夹C，向A中加入稀盐酸后，观察到A中的实验现象是___________，请写出B中发生反应的化学方程式：___________。 （2）一段时间后，待装置中反应停止，不再产生气泡，取下装置A和装置B上的塞子，将装置A和装置B中反应后的溶液倒入同一个废液缸，观察到有白色沉淀产生。待反应结束后，将所得混合物过滤，得到白色固体和无色滤液，同学们对无色滤液中的溶质成分产生好奇。 【提出问题】无色滤液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想1：___________ 猜想2：NaCl、NaOH 猜想3：NaCl、NaOH、CaCl2 猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3 【实验验证】小组同学为了验证猜想2、猜想3、猜想4分别进行如下实验： （3）小丽取少量滤液于试管中，向滤液中滴加碳酸钠溶液，观察到无明显现象，由此她认为猜想___________不正确。 （4）小明取少量滤液于试管中，向滤液中滴加一滴稀盐酸，观察到无气泡产生，因此他认为猜想4不正确，小聪认为他的结论不合理，理由是___________。 （5）为进一步明确无色滤液中溶质的成分，他们又设计并完成了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：先向滤液中加入过量氯化钙溶液 ___________ 猜想2正确 步骤②：向步骤①反应后得到的溶液中滴加___________溶液 产生蓝色絮状沉淀 【反思评价】 （6）实验结束后，同学们经交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液溶质成分时，不仅要考虑可溶性的生成物，还要考虑___________。 【答案】（1） ①. 大理石表面产生气泡，大理石固体逐渐减少 ②. （2）NaCl##NaCl、CaCl2##NaCl、Na2CO3 （3）3 （4）滴加的稀盐酸量少，先与氢氧化钠反应，即使溶液中有碳酸钠也不会产生气泡 （5） ①. 无明显现象 ②. 硫酸铜##氯化铜（合理即可） （6）反应物的用量 【解析】 【小问1详解】 A 中大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，所以现象是大理石表面产生气泡，大理石固体逐渐减少； B 中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问2详解】 A 中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B 中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。将 A、B 中溶液混合有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀（）。因此无色滤液中一定含有NaCl，一定不含HCl，可能含有NaOH，若Na2CO3过量，会含有Na2CO3，若CaCl2过量，会含有CaCl2。结合其他猜想，猜想 1 可以是：NaCl；NaCl、CaCl2；NaCl、Na2CO3。 【小问3详解】 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，向滤液中滴加碳酸钠溶液无明显现象，说明滤液中不含氯化钙，所以猜想 3 不正确。 【小问4详解】 氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应（），无明显现象，当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸才与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，所以仅滴加一滴稀盐酸无气泡产生，不能说明溶液中没有碳酸钠。 【小问5详解】 步骤①加入过量氯化钙溶液，若溶液中含有碳酸钠，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，猜想 2 正确，说明不含碳酸钠，则现象是无明显现象； 步骤②要证明猜想 2 正确，即证明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠与含铜离子的可溶性盐溶液反应会产生蓝色絮状沉淀（氢氧化铜），所以可滴加CuCl2​、CuSO4​等溶液。 【小问6详解】 探究反应后所得溶液溶质成分时，不仅要考虑反应生成的可溶性物质，还要考虑反应物的用量（或反应物是否有剩余），因为它们也可能存在于溶液中影响溶质成分。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 银川市唐徕中学南校区2024～2025学年第二学期三模考试 初三化学试卷(共65分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 物质性质决定其用途，下列物质用途中利用其化学性质的是 A 用活性炭作冰箱除味剂 B. 用碳酸氢钠作发酵粉 C. 用铜丝作导线 D. 用稀有气体作霓虹灯 2. 空气的成分中，能制作硝酸和氮肥的是 A. 稀有气体 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 3. 按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的便捷途径。下列物质名称、化学式、物质类别完全正确的是 A. 铝、Al、单质 B. 生石灰、CaO、氧化物 C. 乙醇、C2H5OH、碱 D. 碳酸钠、NaCO3、盐 4. 化学是一门以实验为基础的学科，正确的实验操作至关重要。下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 移走蒸发皿 C. 处理废液 D. 测定溶液pH 5. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟 B. 氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 氢气在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法正确的是 ①化学变化中，分子、原子、离子的种类都不发生改变 ②含有不同种分子的物质一定是混合物 ③水变成水蒸气的过程中，水分子的大小发生了变化 ④金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 ⑤氦原子和镁原子最外层电子数都为2，都容易失去2个电子 A. ②④ B. ②③ C. ②③⑤ D. ①②⑤ 7. “095”是中国海军在“093B”的基础上发展而来的第三代攻击核潜艇，也是目前我国最先进的攻击核潜艇。核潜艇使用了大量的钛合金材料，下图是钛元素在元素周期表中的部分信息和钛原子的结构示意图，下列说法错误的是 A. 钛是金属元素 B. 钛元素位于元素周期表的第四周期 C. 钛原子的质子数为22 D. 钛原子的相对原子质量为47.87g 8. 推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是 A. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红，则使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 C. 化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 复分解反应一定有气体或沉淀或水生成，则生成水或气体或沉淀的反应一定是复分解反应 9. 下列图示的实验不能达到目的的是 实验一 实验二 实验三 实验四 A. 实验一：验证稀释浓硫酸的过程放热 B. 实验二：探究碘在不同溶剂中的溶解能力 C. 实验三：探究分子在不断运动 D. 实验四：验证质量守恒定律 10. 尿素是常用的有机化肥，下图是生产尿素过程中分子种类变化的示意图，下列说法正确的是 A. 该反应中X和尿素的分子个数比为1：1 B. 尿素的化学式为CONH2 C. 该反应实现了无机物向有机物的转变 D. 尿素属于复合肥 11. 下列实验方案不能达到目的的是的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液 分别滴加无色酚酞溶液 B 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、干燥 C 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 通过足量灼热的氧化铜 D 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体 取样分别加入少量水，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共3小题，共13分) 12. 央视的“315晚会”通过每年曝光典型案例，提升全民消费维权意识。 某企业生产虾仁时通过超量添加保水剂复合磷酸盐增重。 （1）钾、碘、镁、磷四种元素中，属于人体中常量元素的是：___________(任选一种写出其元素符号)。 （2）某商家销售未达到国家检测标准电线电缆，存在巨大安全隐患。电线电缆的短路故障是常见的火灾原因之一、短路状态下，电线电缆会在瞬间引起绝缘材料熔化燃烧，并引燃周围可燃物。从燃烧条件分析，电线电缆短路在火灾中所起的作用是___________。 （3）有些服饰加工企业生产的一次性内裤，产品包装上标注的面料材质是“棉”，实际却使用的“涤”，且不会杀菌。鉴别棉纤维和涤沦常采用的方法是___________。 （4）一次性内裤可用环氧乙烷(化学式为)消毒，环氧乙烷中碳元素与氢元素的质量比为___________(用最简比表示)。 13. 如表是硝酸钾和氯化铵在一定温度范围内的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NH4Cl 294 37.2 45.8 55.2 （1）20℃时，两种物质溶解度较大的是 ___________(填名称)。 （2）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）除去硝酸钾溶液中混有少量氯化铵，可采用___________方法提纯硝酸钾。 （4）40℃时，在烧杯中加入50.0g水后进行如图操作：属于饱和溶液的是___________(填字母序号)。 14. 生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。根据如图回答问题。 （1）图1中发生的所有化学反应中涉及的基本反应类型不包括 ___________(填序号)。 a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 （2）图1中反应⑦在生活中的用途是 ___________。 （3）CO与CO2性质有很大不同的微观解释是 ___________。 （4）青少年是生长的旺盛时期，其对钙的需要量远远超过成人。碳酸钙是常见的补钙剂，某品牌补钙剂每片含碳酸钙1.5克，若青少年每次吃1片，一天2次，则青少年每天摄入钙元素的质量为___________。 （5）图2实验不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，理由是缺少验证___________能否使石蕊溶液变红的对比实验。 三、应用题(本题共2小题，共12分) 15. 在日常生活中，能看到很多精美的金属蚀刻画，兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 任务一：到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是___________。 任务二：预处理金属底板 （2）铝片在空气中被氧化表面形成致密的氧化铝薄膜，标出氧化铝中铝元素的化合价___________。用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜，用化学方法除去铁片表面的铁锈，写出发生反应的化学方程式___________。 任务三：选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入过量的甲蚀刻液中，将铁片浸入过量的乙蚀刻液中一段时间后取出。小组同学观察到铝片上有气泡产生，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则它们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的___________(填序号)。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 任务四：金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，撕掉不干胶保护膜并进行装饰，为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是___________。 16. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取一定质量的炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH值与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 （1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸中溶质的质量为___________g。 （2）该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量是多少？ 四、实验探究题(本题共2小题，共18分) 17. 半月斗鱼有漂亮的鱼尾，被称为“水中舞者”，小美的妈妈在网上买了一对半月斗鱼，卖家从北京发货，第2天可以到银川。快递时首先要给鱼提供足量的氧气，卖家通常有两种做法，向水中加入少量白色固体过氧化钙(CaO2)，或者充入少量氧气，小美妈妈请卖家用两种不同的方法分别寄来一条鱼。小美对此非常好奇，和小组同学一起展开了如下探究。 任务一：探究过氧化钙的作用 【查阅资料】过氧化钙与水反应，缓慢生成氧气和氢氧化钙，有效改善水体缺氧的情况。 （1）小组同学根据查阅的资料进行如下实验：取少量过氧化钙于试管中，加入适量的水，将带火星的木条伸入试管中，发现带火星的木条没有复燃，可能的原因是___________。由此得出物质检验由物质的性质决定，也受到物质浓度的影响。 （2）小组同学根据所学的内容和生活经验总结了获取氧气的方法(如图1)，图中获得氧气的四种方法中发生化学变化的有___________种，请列举一种实验室制取氧气的方法___________(用化学方程式表示)。 任务二：测定袋内氧气含量 【提出问题】经过长途运输后，袋内氧气含量是否变化？如何测定袋内氧气的体积分数呢？ 【类比假设】小组同学通过讨论认为可以仿照拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原理和思路设计实验。 【设计实验】如图2是同学们设计的三种实验方案。 （3）写出一个实验1中发生反应的化学方程式___________；实验2中观察到铜丝表面逐渐___________；实验3经过10天后观察到试管内液面有明显上升。 【实验改进】小组同学查阅资料发现“暖贴”就是利用铁生锈原理来发热的，为了有更好的发热效果，使用铁粉并加入食盐等方式来加速铁生锈。如图3是小组同学利用“暖贴”设计的实验装置，并利用氧气传感器实时测量并记录装置内氧气含量的变化曲线。 （4）图3改进后的实验与图2中实验3对比，体现出的明显优点是___________。 任务三：将袋内气体变为空气 【拓展应用】小组同学利用氧气传感器测定小美妈妈购买的2袋鱼中氧气的含量，结果都约为20%，接着又用二氧化碳传感器测定两个袋子中的二氧化碳含量，结果显示2个袋子中的二氧化碳浓度明显高于空气。 （5）为了使两个装鱼袋子中的二氧化碳浓度降低，并提高袋中氧气的含量，可采取的措施是___________。 【评价反思】自然界的碳氧平衡对整个生物圈有着重要作用，我们可以通过节约能源、植树造林、低碳生活等措施更好的促进自然界的碳氧平衡，保护生态环境。 18. 某兴趣小组设计如下图所示实验制取二氧化碳并模拟“碳捕捉”。 【学习交流】 （1）打开弹簧夹C，向A中加入稀盐酸后，观察到A中的实验现象是___________，请写出B中发生反应的化学方程式：___________。 （2）一段时间后，待装置中反应停止，不再产生气泡，取下装置A和装置B上的塞子，将装置A和装置B中反应后的溶液倒入同一个废液缸，观察到有白色沉淀产生。待反应结束后，将所得混合物过滤，得到白色固体和无色滤液，同学们对无色滤液中的溶质成分产生好奇。 【提出问题】无色滤液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想1：___________ 猜想2：NaCl、NaOH 猜想3：NaCl、NaOH、CaCl2 猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3 【实验验证】小组同学为了验证猜想2、猜想3、猜想4分别进行如下实验： （3）小丽取少量滤液于试管中，向滤液中滴加碳酸钠溶液，观察到无明显现象，由此她认为猜想___________不正确。 （4）小明取少量滤液于试管中，向滤液中滴加一滴稀盐酸，观察到无气泡产生，因此他认为猜想4不正确，小聪认为他的结论不合理，理由是___________。 （5）为进一步明确无色滤液中溶质的成分，他们又设计并完成了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：先向滤液中加入过量氯化钙溶液 ___________ 猜想2正确 步骤②：向步骤①反应后得到的溶液中滴加___________溶液 产生蓝色絮状沉淀 【反思评价】 （6）实验结束后，同学们经交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液溶质成分时，不仅要考虑可溶性的生成物，还要考虑___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$