精品解析：2025年黑龙江省齐齐哈尔市克东县第三中学模拟预测化学试题

克东三中初三模拟化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Na-23 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题只有一个选项符合题意，13～15小题每题有一个或两个选项符合题意) 1. “绿蚁新醅(pei)酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”以下为物理变化的是 A. 蒸煮大米 B. 米酒酿制 C. 天空下雪 D. 火炉烧炭 2. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发结晶 B. 测溶液pH值 C. 称量氢氧化钠固体 D. 连接胶塞和导管 3. 下列物质的性质与其用途不匹配的是 A. 石墨质软——用作电池的电极材料 B. 不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械 C. 熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤 D. 干冰易升华——用于人工降雨 4. 下列事实的微观解释中，二者不相符的是（ ） A. 金刚石与石墨物理性质不同——原子结构不同 B. 液氧和氧气都支持燃烧——同种分子的性质相同 C. 打开白酒瓶盖可闻到酒的香味——分子是不断地运动的 D. 变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔 5. 下列关于实验现象描述不正确的是（ ） A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾 B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 C. 将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色 D. 把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成 6. 云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的成分为田七氨酸，下列说法正确的是 A. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B. 田七氨酸中含分子 C. 田七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 7. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中：ヽ B. 酸性透明溶液中： C. pH=1的溶液中： D. 含有大量的溶液中： 8. 下列知识整理完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与健康 ①除锈迹——用醋酸 ②去餐具油污——用洗洁精乳化 ③硬水软化——用肥皂水 ④去手上油渍——用汽油溶解 ①人体缺乏维生素C——引起夜盲症 ②人体摄入过量食盐——引起高血压 ③人体缺铁——引起贫血 ④不能用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 C．化学中常见的“三” D．化学与安全 ①工业上的三大化石燃料——煤、石油、天然气 ②三大合成材料——合金、合成纤维、合成橡胶 ③三种还原性物质——碳、氢气、一氧化碳 ④构成原子的三种粒子——质子、中子、电子 ①假酒中毒——由甲醇引起 ②煤矿爆炸——由瓦斯引起 ③假盐中毒——由NaNO2引起 ④油锅着火——用锅盖盖灭 A. A B. B C. C D. D 9. 某同学根据下图几个实验，获得如下认识，其中不正确的是（ ） A. 实验一中气球的作用是平衡内外气压，防止胶塞弹开 B. 实验二中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 C. 实验三没有观察到预期实验现象的原因，可能是塑料瓶质地过硬 D. 实验四集气瓶中预先放少量水的目的是防止生成物溅落炸裂集气瓶底 10. 下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是 A. X一定是 B. Y可能是钠盐 C. X与Y不可能都是盐 D. X与Y反应能生成NaOH 11. 类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 A. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质一定只含有碳、氢两种元素 B. 碱的水溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液 C. 单质是由同种元素组成，同种元素组成的物质一定不是化合物 D. 有氧气参加的反应都是氧化反应，氧化反应一定有氧气参加 12. 将一定量金属M加入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是 A. 金属活动性：M>Zn>Cu B. 滤液中可能只含一种溶质 C. 滤渣中一定含有金属M D. 该过程一定发生了如下反应： 13. 下列实验方案中，能达到目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入适量Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO，充分反应后过滤 C 鉴别铜粉和氧化铁固体 取样，加入稀盐酸，观察现象 D 鉴别NaCl和Na2CO3溶液 取样，滴加AgNO3溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 分别向等质量的氢氧化钠和氢氧化钙固体中，不断滴加等浓度的稀盐酸 B. 向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中，不断滴加稀硫酸 C. 一定温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾固体 D. 过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下制氧气 15. 有一包白色粉末，可能由氯化钾、硫酸钠、硫酸铁、碳酸钾、碳酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验探究： 步骤1：取一定量白色粉末加入足量水溶解，只得到无色溶液A． 步骤2：向无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，过滤，得到无色溶液B和干燥20g白色沉淀C． 步骤3：在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。 步骤4：在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。 由上述实验得出的下列说法中不正确的是 A. 根据加入足量的水得无色溶液A的现象，可以得出白色粉末中一定没有硫酸铁和碳酸钡 B. 无色溶液B中一定含有两种溶质 C. 白色粉末中一定含有氯化钾 D. 步骤3中生成的气体质量可能是3.3g 二、填空题(本题共5小题，每空1分，每个方程式2分，共24分) 16. 用适当的化学符号和数字回答： （1）温度计中填充的液态金属是___________。 （2）保持氩气的化学性质的最小粒子是___________。 （3）m个铁离子___________。 （4）淀粉___________。 （5）金红石的主要成分___________。 （6）硫酸铵中氮元素的化合价___________。 17. 化学与生活有密切的联系，请完成下列问题： （1）某班同学去公园开展学雷锋活动，对捡到的垃圾进行分类，请问其中的塑料袋属于___________(选填“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”)。 （2）妈妈经常说要多吃海带，可以变得聪明，海带中含有比较多的碘元素，碘元素又称为“智力元素”，请问海带中的NaI属于___________(选填“碱”或“盐”)。 （3）生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有___________(写一条即可)，写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式___________。 18. 学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题： （1）从图可知，碘元素属于___________(选填“金属”或“非金属”)。 （2）A～D是四种粒子的结构示意图，D形成离子的符号___________ (填字母，下同)，属于同种元素的粒子是___________。 19. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法___________(任填一种方法)。 （2）t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲___________乙(填“>”“<”或“=”)；甲中含少量乙提纯方法___________。 （3）配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是___________。 A. 量筒量取水时仰视读数 B. 配好的溶液向细口瓶转移时溅出 C. 固体甲中含有杂质 20. 某同学绘制了常见物质A～G间的关系图(如图)。已知物质A是石灰石的主要成分，A、B、D、E、F是不同类别的物质，D由两种元素组成，D和G反应后溶液呈黄色，G为氧化物。图中“-”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。据此回答下列问题： （1）物质A的化学式是___________。 （2）F和G反应所属基本反应类型是___________。 （3）B和E反应的化学方程式为___________。 （4）D和G反应的化学方程式是___________。 （5）写出B的一种用途___________。 三、简答题(本题共3小题，每小题3分，共9分) 21. 目前环境问题日趋严重，保护环境势在必行。请回答下列问题。 （1）全球气候变暖，导致两极冰川融化，请写出温室效应增强的一点原因。 （2）请写出一条减少汽车尾气污染的措施。 （3）为了保证孩子们的营养健康，每天为同学们发放新鲜牛奶和干果。在干果袋中放纳米级铁粉防止干果变质，其原理是什么？ 22. 为了使天更蓝、水更清，环境更加优美，2025年政府对全市空气污染和排水的问题进行了专项治理，试回答下列问题。 （1）空气污染产生的原因是什么？(写一点即可) （2）哪些措施可以减少对嫩江水的污染呢？(写一点即可) （3）“白色污染”指的是塑料导致的污染，白色污染有哪些危害呢？(写一点即可) 23. 回答下列各小题： （1）请写出两个常见的二次能源。 （2）市面上特别受欢迎的玩偶‘哪吒’它的主体材料为合成橡胶，请问和天然橡胶比有什么优良性能？ （3）请为合理用药提供一条合理化建议。 四、实验题(本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分) 24. 下图是化学实验室常用的仪器，请据图回答下列问题。 （1）仪器C的用途是___________。 （2）连接仪器F和G时，应先___________然后稍用力转动把仪器F插入仪器G． （3）用仪器C量取20mL水时仰视读数，量取水的体积会___________(填“偏大”或“偏小”)。 25. 下图是初中化学教科书中部分实验示意图，请回答下列问题。 （1）实验一中点燃红磷时，集气瓶中水的作用是___________ （2）实验二中加入硫酸钠的目的是___________，检验b管生成气体的方法是___________。 （3）实验三中鼓气除了为燃烧提供充足的氧气外，还为了___________。 （4）实验四中①和②试管对比得出铁生锈的条件是___________，实验中需要煮沸迅速冷却的蒸馏水的原因是___________。 26. 结合下列实验常用装置，回答有关问题： （1）A装置中添加液体的仪器名称___________。 （2）如果选用高锰酸钾来制取和收集比较纯净的氧气，应选用的收集装置为___________。当___________，说明氧气已经集满，反应的化学方程式为___________。 制取二氧化碳想要控制反应速率，应对装置A如何改动___________？检验气体为二氧化碳的方程式___________。 27. 在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。 （1）A试管中观察到的实验现象是________，该反应的化学方程式为________。 （2）B试管中反应微观实质是________。 （3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是________。 （4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么? 【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2．________。 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 ________ 猜想1成立 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑________。 五、计算题(28题3分，29题8分，共11分) 28. 2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。计算： （1）C3H6O3的相对分子质量为_______； （2）C3H6O3中碳、氢、氧三种元素质量比为_______(填最简比)； （3）C3H6O3中碳元素的质量分数为_______。 29. 向一定量的稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，得到溶液A，为确定溶液A中溶质的成分，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，加入氯化钙溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。请回答： （1）溶液A中的溶质为___________(填化学式)。 （2）加入的氯化钙溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 克东三中初三模拟化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Na-23 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题只有一个选项符合题意，13～15小题每题有一个或两个选项符合题意) 1. “绿蚁新醅(pei)酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”以下为物理变化的是 A. 蒸煮大米 B. 米酒酿制 C. 天空下雪 D. 火炉烧炭 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸煮大米，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化； B、米酒酿制，有酒精等新物质生成，属于化学变化； C、天空下雪，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、火炉烧炭，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发结晶 B. 测溶液pH值 C. 称量氢氧化钠固体 D. 连接胶塞和导管 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸发皿能直接加热，不需要垫陶土网，蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意； D、连接胶塞和导管时，先把玻璃管口用水湿润，然后对准胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入，图示操作正确，符合题意。 故选D。 3. 下列物质的性质与其用途不匹配的是 A. 石墨质软——用作电池的电极材料 B. 不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械 C. 熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤 D. 干冰易升华——用于人工降雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨质软，可以制铅笔，石墨做电池的电极利用了石墨的导电性，故错误，符合题意； B、不锈钢用于制造医疗器械是由于不锈钢耐腐蚀，故正确，不符合题意； C、熟石灰可以用于改良酸性土壤，故正确，不符合题意； D、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，正确，不符合题意。故选A。 4. 下列事实的微观解释中，二者不相符的是（ ） A. 金刚石与石墨物理性质不同——原子结构不同 B. 液氧和氧气都支持燃烧——同种分子的性质相同 C. 打开白酒瓶盖可闻到酒的香味——分子是不断地运动的 D. 变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同，不是原子结构不同，故A选项不相符。 B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，氧气和液氧是状态不同的同种物质，分子构成相同，故B选项相符。 C、酒精分子向空气中运动，因此能闻到酒味，故C选项相符。 D、温度升高，分子间距离变大，故D选项相符。 故选A。 5. 下列关于实验现象描述不正确的是（ ） A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾 B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 C. 将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色 D. 把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故A正确； B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故B正确； C、将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，放出热量，产生刺激性气味，故C错误； D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，故D正确。故选C。 6. 云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的成分为田七氨酸，下列说法正确的是 A. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B. 田七氨酸中含分子 C. 田七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、田七氨酸是由田七氨酸分子构成，田七氨酸分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成，故选项说法不正确； B、1个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，不含氮分子，故选项说法不正确； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5):(1×8):(14×2):(16×5)=15:2:7:20，因此田七氨酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确； D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5):(1×8):(14×2):(16×5)=15:2:7:20，故选项说法不正确。 故选C。 7. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中：ヽ B. 酸性透明溶液中： C. pH=1的溶液中： D. 含有大量的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A、钾离子、钠离子、硝酸根离子、高锰酸根离子相互结合不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是高锰酸根离子在溶液中是紫红色的，不符合题意； B、酸性溶液中含有大量的氢离子，氢离子、镁离子、铜离子、硝酸根离子、氯离子相互结合不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意； C、pH=1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子能与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； D、钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 8. 下列知识整理完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与健康 ①除锈迹——用醋酸 ②去餐具油污——用洗洁精乳化 ③硬水软化——用肥皂水 ④去手上油渍——用汽油溶解 ①人体缺乏维生素C——引起夜盲症 ②人体摄入过量食盐——引起高血压 ③人体缺铁——引起贫血 ④不能用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 C．化学中常见的“三” D．化学与安全 ①工业上的三大化石燃料——煤、石油、天然气 ②三大合成材料——合金、合成纤维、合成橡胶 ③三种还原性物质——碳、氢气、一氧化碳 ④构成原子的三种粒子——质子、中子、电子 ①假酒中毒——由甲醇引起 ②煤矿爆炸——由瓦斯引起 ③假盐中毒——由NaNO2引起 ④油锅着火——用锅盖盖灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、① 醋酸能与铁锈（氧化铁）反应生成醋酸铁和水，故可用醋酸除锈迹，正确； ②洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可用洗洁精去餐具油污，正确。 ③肥皂水用于区分硬水和软水，但无法软化硬水，错误； ④ 汽油能溶解油污，故可用汽油去手上油渍，正确。 不符合题意； B、①缺乏维生素C导致坏血病，夜盲症是缺乏维生素A导致的，错误； ②摄入过量食盐可能引发高血压，正确； ③铁是合成血红蛋白的重要元素，缺铁导致贫血，正确； ④甲醛有毒，能使蛋白质变性，不可用于食品保鲜，正确。 不符合题意； C、① 三大化石燃料为煤、石油、天然气，正确； ②三大合成材料应为塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，错误； ③ 碳、氢气、一氧化碳均具有还原性，正确； ④原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，正确。 不符合题意； D、①假酒含甲醇，甲醇有毒，正确； ②瓦斯（甲烷）具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，煤矿爆炸由瓦斯引起，正确； ③亚硝酸钠有毒，冒充食盐会中毒，正确； ④油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的，正确。 符合题意。 故选D。 9. 某同学根据下图几个实验，获得如下认识，其中不正确的是（ ） A. 实验一中气球的作用是平衡内外气压，防止胶塞弹开 B. 实验二中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 C. 实验三没有观察到预期实验现象的原因，可能是塑料瓶质地过硬 D. 实验四集气瓶中预先放少量水的目的是防止生成物溅落炸裂集气瓶底 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、实验一中红磷燃烧放热，压强增大，气球的作用是平衡内外气压，防止胶塞弹开，选项说法正确； B、活性炭具有吸附性，实验二中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，选项说法正确； C、实验三要用软塑料瓶，若无现象，可能是塑料瓶质地过硬，选项说法正确； D、硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，实验四中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，选项说法不正确。 故选D。 10. 下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是 A. X一定是 B. Y可能是钠盐 C. X与Y不可能都是盐 D. X与Y反应能生成NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A、X能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y发生反应的物质，可以是碳酸钠，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也可以和硫酸发生反应生成二氧化碳，所以不一定是氢氧化钙，选项错误； B、Y、X均是能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y（X）发生反应的物质，所以X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），所以Y可能是钠盐，选项正确； C、因为X、Y均要能生成氢氧化钠，同时可以和硫酸发生反应，若两者都是盐，则X、Y均为钠盐，才能在复分解反应中生成氢氧化钠，符合复分解反应定义，要同时生成沉淀，能与金属离子反应生成沉淀的酸根离子为硫酸根和碳酸根，则X、Y应该为硫酸钠和碳酸钠，但硫酸钠无法与硫酸发生反应，所以X与Y不可能都是盐，选项正确； D、因为X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），X、Y反应可以生成氢氧化钠和碳酸钙，选项正确。 故选A。 11. 类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 A. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质一定只含有碳、氢两种元素 B. 碱的水溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液 C. 单质是由同种元素组成，同种元素组成的物质一定不是化合物 D. 有氧气参加的反应都是氧化反应，氧化反应一定有氧气参加 【答案】C 【解析】 【详解】A、某物质燃烧生成水和二氧化碳，依据化学变化过程中元素种类不变，则可确定该物质中一定含有碳、氢元素，无法确定是否含有氧元素，因为反应物氧气中含有氧元素，说法错误； B、碱的水溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，还可能是盐的溶液，如碳酸钠（盐）溶液也显碱性，说法错误。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。则单质是由同种元素组成，同种元素组成的物质一定不是化合物，说法正确； D、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，则有氧气参加的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，如氢气还原氧化铜中，氢气被氧化，说法错误。 故选C。 12. 将一定量金属M加入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是 A. 金属活动性：M>Zn>Cu B. 滤液中可能只含一种溶质 C. 滤渣中一定含有金属M D. 该过程一定发生了如下反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A、将一定量金属M加入到Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，无法确定M与锌的活动性强弱，错误； B、若M能与硝酸锌反应，且完全反应后M有剩余，则滤液中的溶质是M的硝酸盐，可能只含一种溶质，正确； C、由A选项的分析，滤渣中不一定含有金属M，错误； D、由于无法确定M的化合价，该过程不一定发生了反应，错误。 故选B。 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入适量Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO，充分反应后过滤 C 鉴别铜粉和氧化铁固体 取样，加入稀盐酸，观察现象 D 鉴别NaCl和Na2CO3溶液 取样，滴加AgNO3溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去了硫酸，但引入了新的杂质硝酸，故A不能达到目的； B、盐酸能与氧化镁反应生成氯化镁和水，过量的氧化镁不溶于水，通过过滤可以除去，故B能达到目的； C、铜不与稀盐酸反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，加入稀盐酸，无现象的是铜，固体逐渐消失，溶液变为黄色的是氧化铁，故C能达到目的； D、硝酸银既能与氯化钠反应产生白色沉淀，也能与碳酸钠反应产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D不能达到目的； 故选BC。 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 分别向等质量的氢氧化钠和氢氧化钙固体中，不断滴加等浓度的稀盐酸 B. 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，不断滴加稀硫酸 C. 一定温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾固体 D. 过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下制氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的质量关系分别为，，所以分别向等质量的氢氧化钠和氢氧化钙固体中，不断滴加等浓度的稀盐酸，一开始酸不足，碱过量，消耗等质量的盐酸时，氢氧化钙生成的盐的质量大，最终反应完全时，等质量的氢氧化钠和氢氧化钙固体，氢氧化钙的相对分子质量大，故氢氧化钙消耗的盐酸质量小，氢氧化钠消耗的盐酸质量大，故A图像错误； B、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸立即和硝酸钡反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，待硝酸钡反应完全，沉淀质量不再增加，故B图像错误； C、由于温度不变，所以硝酸钾的溶解度不变，故C图像错误； D、过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，生成的氧气逸出，导致液体中氧元素的质量减小，液体中氧元素的质量分数不断减小，待反应完全，液体中氧元素的质量分数不再发生变化，故D图像正确。 故选D。 15. 有一包白色粉末，可能由氯化钾、硫酸钠、硫酸铁、碳酸钾、碳酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验探究： 步骤1：取一定量白色粉末加入足量水溶解，只得到无色溶液A． 步骤2：向无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，过滤，得到无色溶液B和干燥20g白色沉淀C． 步骤3：在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。 步骤4：在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。 由上述实验得出的下列说法中不正确的是 A. 根据加入足量的水得无色溶液A的现象，可以得出白色粉末中一定没有硫酸铁和碳酸钡 B. 无色溶液B中一定含有两种溶质 C. 白色粉末中一定含有氯化钾 D. 步骤3中生成的气体质量可能是3.3g 【答案】BC 【解析】 【分析】步骤1：取一定量白色粉末加入足量水溶解，只得到无色溶液A，碳酸钡不溶于水，所以没有碳酸钡，硫酸铁溶液为黄色，所以不存在硫酸铁； 步骤2：向无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，过滤，得到无色溶液B和干燥20g白色沉淀C，硫酸钠和碳酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，则原粉末中含有硫酸钠、碳酸钾中的一种或两种； 步骤3：在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡两种，则白色粉末中含有硫酸钠和碳酸钾； 步骤4：在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。不能说明原粉末中含有氯化钾，因为步骤2中加入过量的氯化钡，为溶液提供了氯离子，所以无法判断原粉末中氯化钾的有无。 经分析得出：该粉末中一定含硫酸钠和碳酸钾，一定不含硫酸铁和碳酸钡，可能含有氯化钾。 【详解】A、由分析可知，根据加入足量的水得无色溶液A的现象，可以得出白色粉末中一定没有硫酸铁和碳酸钡，选项正确； B、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，且氯化钡溶液过量，则无色溶液B中含有的溶质为氯化钠、氯化钾和氯化钡三种，选项错误； C、由分析可知，该实验无法确定氯化钾的有无，选项错误； D、步骤3中硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钡的质量为x， 则当20g沉淀中含有14.775g碳酸钡、5.225g硫酸钡时，加入足量的稀硝酸会产生3.3g气体，选项正确； 故选BC。 二、填空题(本题共5小题，每空1分，每个方程式2分，共24分) 16. 用适当的化学符号和数字回答： （1）温度计中填充的液态金属是___________。 （2）保持氩气的化学性质的最小粒子是___________。 （3）m个铁离子___________。 （4）淀粉___________。 （5）金红石的主要成分___________。 （6）硫酸铵中氮元素的化合价___________。 【答案】（1） Hg （2） Ar （3） mFe3+ （4） (C6H10O5)n （5） TiO2 （6） 【解析】 【小问1详解】 温度计中填充的液态金属是汞，其元素符号为Hg。 【小问2详解】 氩气是由氩原子直接构成的，保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，符号为Ar。 【小问3详解】 铁离子带3个单位正电荷，符号为Fe3+，表示多个离子就在离子符号前面加上相应数字，所以m个铁离子表示为mFe3+。 【小问4详解】 淀粉是高分子化合物，其化学式为(C6​H10​O5​)n​。 【小问5详解】 金红石的主要成分是二氧化钛，化学式为TiO2​。 【小问6详解】 硫酸铵(NH4​)2​SO4​中，显−2价，显+1价，中氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，根据原子团中各元素化合价代数和等于原子团化合价，可得，解得x=−3。化合价标在元素符号正上方，所以硫酸铵中氮元素化合价表示为。 17. 化学与生活有密切的联系，请完成下列问题： （1）某班同学去公园开展学雷锋活动，对捡到的垃圾进行分类，请问其中的塑料袋属于___________(选填“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”)。 （2）妈妈经常说要多吃海带，可以变得聪明，海带中含有比较多的碘元素，碘元素又称为“智力元素”，请问海带中的NaI属于___________(选填“碱”或“盐”)。 （3）生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有___________(写一条即可)，写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式___________。 【答案】（1） 可回收垃圾 （2） 盐 （3） ①. 刷漆（合理即可） ② 【解析】 【小问1详解】 塑料袋主要成分为塑料，塑料可以回收再利用，所以塑料袋属于可回收垃圾。 【小问2详解】 碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。NaI由钠离子和碘离子组成，符合盐的定义，所以属于盐。 【小问3详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，防止铁制品生锈可隔绝氧气和水，常见措施有刷漆、涂油、镀一层耐腐蚀金属等； 铁锈主要成分是Fe2​O3​，它与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 18. 学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题： （1）从图可知，碘元素属于___________(选填“金属”或“非金属”)。 （2）A～D是四种粒子的结构示意图，D形成离子的符号___________ (填字母，下同)，属于同种元素的粒子是___________。 【答案】（1）非金属 （2） ①. Cl- ②. BC 【解析】 【小问1详解】 碘字带有石字旁，属于非金属元素； 【小问2详解】 D的质子数为17，核外电子数为2＋8＋8＝18，则为带一个单位负电荷的氯离子，书写离子符号时将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则氯离子符号为Cl-； 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，BC的核内质子数相同，属于同种物质。 19. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法___________(任填一种方法)。 （2）t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲___________乙(填“>”“<”或“=”)；甲中含少量乙提纯方法___________。 （3）配制一定溶质质量分数甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是___________。 A. 量筒量取水时仰视读数 B. 配好的溶液向细口瓶转移时溅出 C. 固体甲中含有杂质 【答案】（1）加溶剂或升高温度 （2） ①. ＞ ②. 降温结晶 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将t2℃时乙的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：升高温度、加溶剂等； 【小问2详解】 t2℃时甲的溶解度大于乙，则t2℃时，溶解等量的两种物质配制成饱和溶液时需要水的质量甲＞乙； 甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响变化较小，所以若固体甲中含有少量乙时可用降温结晶方法提纯甲； 【小问3详解】 A、量筒量取水时仰视读数，会使量取水的体积偏大，导致所配制溶液溶质质量分数偏低，故A符合题意； B、溶液具有均一性，配制的溶液向细口瓶转移时溅出，不会影响溶液溶质质量分数，故B不符合题意； C、固体甲中含有杂质，会使得溶质质量减少，导致所配制溶液溶质质量分数偏低，故C符合题意。 故选：AC。 20. 某同学绘制了常见物质A～G间的关系图(如图)。已知物质A是石灰石的主要成分，A、B、D、E、F是不同类别的物质，D由两种元素组成，D和G反应后溶液呈黄色，G为氧化物。图中“-”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。据此回答下列问题： （1）物质A的化学式是___________。 （2）F和G反应所属的基本反应类型是___________。 （3）B和E反应的化学方程式为___________。 （4）D和G反应化学方程式是___________。 （5）写出B的一种用途___________。 【答案】（1）CaCO3 （2）置换反应 （3） （4） （5）灭火（合理即可） 【解析】 【分析】物质A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙；A、B、D、E、F是不同类别的物质（通常分为酸、碱、盐、单质、氧化物），D由两种元素组成，D和G反应后溶液呈黄色，G为氧化物，所以G是氧化铁，D是氯化氢；B能与A（碳酸钙）相互转化，D（氯化氢）能转化为B，所以B是二氧化碳；C能与B（二氧化碳）相互转化，F能与B（二氧化碳）反应，也能转化为B（二氧化碳）或C，所以F是碳，C是一氧化碳；E能与B（二氧化碳）反应，也能与D（氯化氢）反应，所以E可以是氢氧化钠。经过验证，推导正确。 【小问1详解】 根据分析，物质A是碳酸钙，化学式为CaCO3。 【小问2详解】 F（碳）和G（氧化铁）发生反应是，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 【小问3详解】 B（二氧化碳）和E（氢氧化钠）反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问4详解】 D（氯化氢）和G（氧化铁）反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 【小问5详解】 B是二氧化碳，其用途有：灭火、生产碳酸饮料、人工降雨、作气体肥料等。 三、简答题(本题共3小题，每小题3分，共9分) 21. 目前环境问题日趋严重，保护环境势在必行。请回答下列问题。 （1）全球气候变暖，导致两极冰川融化，请写出温室效应增强一点原因。 （2）请写出一条减少汽车尾气污染的措施。 （3）为了保证孩子们的营养健康，每天为同学们发放新鲜牛奶和干果。在干果袋中放纳米级铁粉防止干果变质，其原理是什么？ 【答案】（1） 大量燃烧化石燃料（如煤、石油等）。 （2） 安装尾气催化净化装置。 （3） 铁粉与氧气、水反应，防止食品氧化变质，纳米铁粉增大了反应接触面积，效果更佳。 【解析】 【小问1详解】 温室效应增强的主要原因是大气中二氧化碳等温室气体含量增加，燃烧化石燃料会释放大量二氧化碳，超出自然吸收能力，导致温室效应加剧。故答：大量燃烧化石燃料（如煤、石油等）。。 【小问2详解】 汽车尾气含有一氧化碳、氮氧化物等污染物，催化净化装置可将有害气体转化为二氧化碳、氮气等无害物质（如通过氧化还原反应）。故答：安装尾气催化净化装置。 【小问3详解】 铁在常温下会与氧气、水蒸气发生缓慢氧化（即铁生锈），此反应消耗包装内的氧气和水分，抑制微生物生长和脂肪氧化，根据铁的锈蚀条件，控制氧气和水分可延缓变质，纳米铁粉增大了反应接触面积，效果更佳。故答：铁粉与氧气、水反应，防止食品氧化变质，纳米铁粉增大了反应接触面积，效果更佳。 22. 为了使天更蓝、水更清，环境更加优美，2025年政府对全市的空气污染和排水的问题进行了专项治理，试回答下列问题。 （1）空气污染产生的原因是什么？(写一点即可) （2）哪些措施可以减少对嫩江水的污染呢？(写一点即可) （3）“白色污染”指的是塑料导致的污染，白色污染有哪些危害呢？(写一点即可) 【答案】（1） 工业废气的排放（或化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放等） （2） 工业废水处理达标后排放（或生活污水集中处理后排放、合理使用农药化肥等） （3） 破坏土壤结构（或危害海洋生物生存、影响市容市貌等） 【解析】 【小问1详解】 工业生产过程中，如冶炼、化工等企业会排放大量含有二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等污染物的废气；化石燃料（煤、石油、天然气）燃烧时会释放出一氧化碳、二氧化硫等有害气体；汽车尾气中含有一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物等污染物，这些都会造成空气污染。 【小问2详解】 工业废水若直接排放到嫩江中，其中含有的重金属离子、酸碱物质、有机物等污染物会污染水体，处理达标后排放可减少对嫩江水质的破坏；生活污水集中处理能避免其中的有机物、营养物质等造成水体富营养化等污染问题；合理使用农药化肥可防止其随雨水冲刷等流入嫩江，减少对江水的污染。 【小问3详解】 大量塑料垃圾进入土壤后，难以降解，会阻碍土壤中水分和空气的流通，影响土壤的透气性和透水性，从而破坏土壤结构，影响植物根系生长；在海洋环境中，塑料垃圾会被海洋生物误食或缠绕，导致它们受伤、生病甚至死亡；同时，大量的白色垃圾堆积在环境中，会影响城市、乡村的美观，破坏市容市貌。 23. 回答下列各小题： （1）请写出两个常见的二次能源。 （2）市面上特别受欢迎的玩偶‘哪吒’它的主体材料为合成橡胶，请问和天然橡胶比有什么优良性能？ （3）请为合理用药提供一条合理化建议。 【答案】（1） 电能、汽油 （2） 弹性好、耐高温（或耐磨、耐腐蚀） （3） 按医嘱定时定量服药 【解析】 【小问1详解】 二次能源是通过加工一次能源（如煤炭、石油、天然气等）得到的能源。电能由煤炭燃烧发电转化而来，汽油由石油提炼加工而成，均属于二次能源； 【小问2详解】 合成橡胶通过化学方法制成，相比天然橡胶，其分子结构更稳定，因此具有更好的弹性、耐高温性（不易软化）、耐磨性（使用寿命长）和耐化学腐蚀性（如抗油、抗酸）； 【小问3详解】 合理用药需遵循科学原则，例如按医嘱服药可确保药物剂量和疗程正确，避免因过量或不足导致疗效不佳或副作用，同时减少耐药性风险。 四、实验题(本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分) 24. 下图是化学实验室常用的仪器，请据图回答下列问题。 （1）仪器C的用途是___________。 （2）连接仪器F和G时，应先___________然后稍用力转动把仪器F插入仪器G． （3）用仪器C量取20mL水时仰视读数，量取水的体积会___________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）量度液体体积 （2）将F管口润湿 （3）偏大 【解析】 【小问1详解】 仪器C为量筒，用于量度液体体积； 【小问2详解】 连接仪器F（导管）和G（橡皮塞）时，应先将F管口润湿，然后稍用力转动把仪器F插入仪器G，故填：将F管口润湿； 【小问3详解】 用量筒量取液体时量筒必须放平，而且使视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，量取20ml水时，仰视量筒的刻度，会使读数偏小，实际量得液体体积偏大，故填：偏大。 25. 下图是初中化学教科书中部分实验示意图，请回答下列问题。 （1）实验一中点燃红磷时，集气瓶中水的作用是___________ （2）实验二中加入硫酸钠的目的是___________，检验b管生成气体的方法是___________。 （3）实验三中鼓气除了为燃烧提供充足的氧气外，还为了___________。 （4）实验四中①和②试管对比得出铁生锈的条件是___________，实验中需要煮沸迅速冷却的蒸馏水的原因是___________。 【答案】（1）吸收热量，同时吸收产物五氧化二磷 （2） ①. 增强水的导电性 ②. 将带火星的木条放在b管的尖嘴口，打开活塞，观察是否复燃 （3）使面粉充满金属筒增大与氧气的接触面积 （4） ①. 与氧气接触 ②. 除去水中氧气，且防止氧气溶于水中 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧放出大量的热，生成有毒物质五氧化二磷，集气瓶中的水能起到吸收热量，同时能吸收五氧化二磷防止空气被污染的作用； 【小问2详解】 纯水几乎不导电，实验二中加入硫酸钠的目的是增强水导电性； 水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2，b管得到气体体积较小为氧气，氧气有助燃性，检验b管生成气体的方法是带火星的木条放在 b 管尖嘴处，打开活塞，若木条复燃说明是氧气； 【小问3详解】 实验三中鼓气除了为燃烧提供充足的氧气外，还能将面粉吹起，使面粉充满金属筒增大与氧气的接触面积； 【小问4详解】 实验四中①和②试管控制的变量为氧气，故对比得出铁生锈的条件是铁与氧气接触； 水中溶有少量的氧气，实验中需要煮沸迅速冷却的蒸馏水，目的是除去水中的氧气，且防止氧气再次溶于水，影响实验结果。 26. 结合下列实验常用装置，回答有关问题： （1）A装置中添加液体的仪器名称___________。 （2）如果选用高锰酸钾来制取和收集比较纯净的氧气，应选用的收集装置为___________。当___________，说明氧气已经集满，反应的化学方程式为___________。 制取二氧化碳想要控制反应速率，应对装置A如何改动___________？检验气体为二氧化碳的方程式___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. C ②. 观察到集气瓶内的水排完，气泡从集气瓶口冒出 ③. ④. 将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 A装置中添加液体的仪器名称为长颈漏斗。故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 由于氧气不易溶于水可以用排水法收集，密度比空气大可以用向上排空气法收集，因为排水法收集到的气体比排空气法收集到的气体纯净，所以收集比较纯净的氧气应选用的收集装置为C；当观察到集气瓶内的水排完，气泡从集气瓶口冒出，说明氧气已经集满；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；制取二氧化碳想要控制反应速率，应将装置A中的长颈漏斗换成分液漏斗或注射器，通过控制滴加液体的速率，控制反应速率；检验二氧化碳，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊说明是二氧化碳，原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。故填：C；观察到集气瓶内的水排完，气泡从集气瓶口冒出；；将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器；。 27. 在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。 （1）A试管中观察到的实验现象是________，该反应的化学方程式为________。 （2）B试管中反应的微观实质是________。 （3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是________。 （4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么? 【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2．________。 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 ________ 猜想1成立 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑________。 【答案】（1） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （2）和结合生成水分子 （3）和（或硫酸钠、硫酸） （4） ①. 硫酸钠、硫酸铜（或、） ②. 无明显现象（或无蓝色沉淀产生） ③. 反应物是否有剩余 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，则A试管中观察到的实验现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 【小问2详解】 B试管中发生的反应为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，所以B试管中反应的微观实质是：和结合生成水分子。 【小问3详解】 实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明有硫酸铜溶液，有硫酸铜溶液就没有氢氧化钠，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是Na2SO4、H2SO4。 【小问4详解】 [进行猜想]猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；也可能无硫酸，所以猜想2．硫酸钠、硫酸铜。 [设计实验] 因为实验结论是猜想1成立，所以取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则实验现象是：无明显现象（或无蓝色沉淀产生）。 [反思评价]分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。 五、计算题(28题3分，29题8分，共11分) 28. 2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。计算： （1）C3H6O3的相对分子质量为_______； （2）C3H6O3中碳、氢、氧三种元素质量比为_______(填最简比)； （3）C3H6O3中碳元素的质量分数为_______。 【答案】（1）90 （2）6:1:8 （3）40% 【解析】 【小问1详解】 C3H6O3的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90； 【小问2详解】 C3H6O3中碳、氢、氧三种元素质量比为 (12×3):(1×6):(16×3)=6:1:8 ； 【小问3详解】 C3H6O3中碳元素的质量分数为。　 29. 向一定量的稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，得到溶液A，为确定溶液A中溶质的成分，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，加入氯化钙溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。请回答： （1）溶液A中的溶质为___________(填化学式)。 （2）加入的氯化钙溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）NaCl、Na2CO3 （2）解：设111g氯化钙溶液中含氯化钙的质量为x。 则加入的氯化钙溶液中溶质的质量分数为 答：加入的氯化钙溶液中溶质的质量分数为10%。      【解析】 【小问1详解】 向一定量的稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，得到溶液A，根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液A中一定含有氯化钠，为确定溶液A中溶质的成分，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，生成沉淀，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明溶液A中还含有碳酸钠，则溶液A中的主要溶质为氯化钠和碳酸钠，化学式为NaCl和Na2CO3； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$