精品解析：江苏省连云港市赣榆区2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

2024—2025学年连云港市赣榆区第二学期期末学业质量监测 高一化学试题 注意事项 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 一、单选题 1. “新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. 小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体 B. 北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族 C. 液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4燃烧时吸收能量 D. “墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．与互为同位素，A错误； B．星载铷钟所用铷（Rb）元素属于周期表第五周期第ⅠA族元素，B正确； C．甲烷燃烧放出能量，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以生产光纤的原料为二氧化硅，D错误； 答案选B 2. 有关化学用语正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙醇的结构式： C. 中子数为8的氧原子： D. 氯原子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷的空间构型为正四面体，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型：，A正确； B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为：，B错误； C．中子数为8的氧原子：，C错误； D．氯原子的结构示意图：，D错误； 故选A。 3. 中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B. 过程Ⅲ只生成了 C. 该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D. 总反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】过程I中H-O键断裂，过程II中H-O键断裂，微粒均吸附在催化剂表面，过程III中生成CO2、H2O和H2，有新化学键形成。总反应。 【详解】A．由图可知，过程Ⅰ水分子中的H-O键断裂的过程，为吸热过程，过程III形成H-O键和H-H键，为放热过程，A错误； B．由图可知，过程Ⅲ生成了，B错误； C．由图可知，CO中碳氧键未断裂，H2O中一个H-O键未断裂，反应过程中形成了新的化学键，C错误； D．根据分析，总反应方程式为：，D正确； 故选D。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 能与酸反应，可用作红色颜料 B. 具有还原性，可用作制冷剂 C. 易分解，可用于治疗胃酸过多 D. MgO熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3作为红色颜料是因为其红棕色，而非与酸反应的性质，A对应关系错误； B．NH3用作制冷剂是因为易液化的物理性质，而非还原性，B对应关系错误； C．NaHCO3治疗胃酸过多是因为其弱碱性，能与酸反应，而非易分解的性质，C对应关系错误； D．MgO熔点高，符合耐高温材料的用途，D对应关系正确； 故选D。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 制HCl：NaCl溶液H2和Cl2HCl B. 制Cu(OH)2：CuCuOCu(OH)2 C. 制Mg：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg D. 制H2SO4：SSO3H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A. 电解NaCl水溶液生成Cl2（阳极）、H2（阴极）和NaOH，收集气体后点燃H2和Cl2可生成HCl，两步均可行，A正确； B. Cu加热生成CuO正确，但CuO不溶于水，无法直接生成Cu(OH)2，B错误； C. Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2溶液正确，但电解溶液时H+优先放电，无法析出Mg，C错误； D. S燃烧生成SO2而非SO3，后续无法直接生成H2SO4，错误； 故选A。 6. 某有机物的分子结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质含有三种官能团 B. 该物质的分子式 C. 1mol该物质与足量Na反应生成0.5mol氢气 D 该物质可以发生取代、加成和氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含碳碳双键、羟基、羧基，共3种官能团，故A正确； B．分子中含11个C原子、12个H原子、3个O原子，分子式C11H12O3，故B正确； C．羟基、羧基均与Na反应生成氢气，则1mol该物质与足量Na反应生成1mol氢气，故C错误； D．含碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，含羟基可发生取代反应、氧化反应，含羧基可发生取代反应，故D正确； 故选：C。 阅读下列材料，完成下面小题： 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生，中的一个原子被取代可形成羟胺，被取代可形成肼，具有强还原性，可由尿素、和溶液一起反应制得。 7. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法的原理可表示为饱和溶液 B. 氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种 C. 由尿素、和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中 D. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 8. 实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】7. C 8. D 【解析】 【7题详解】 A．二氧化碳在氯化钠溶液中溶解度较低，应先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，A错误； B．氮的固定是将N2转化为氮的化合物，故氨气催化氧化制取NO不属于氮的固定，B错误； C．具有强还原性，NaClO具有强氧化性，为防止被过量的NaClO溶液氧化，制备时必须将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌，C正确； D．浓硫酸不具有挥发性，故将浓氨水与浓硫酸靠近时不会有白烟生成，D错误； 故选C。 【8题详解】 A．氯化铵受热分解为氨气和HCl，温度降低时，氨气和HCl又生成氯化铵，不适合制取氨气，A错误； B．氨气是碱性气体，氨气和硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，B错误； C．氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集氨气，氨气应该从长导管进入烧瓶，C错误； D．将氨水滴入硫酸铜溶液中，发生反应生成氢氧化铜沉淀，D正确； 故选D。 9. 下列化学反应的表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 过量氨水和反应： C. 尿素、、溶液制取的离子方程式： D. 肼燃烧的化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠和液氨反应生成NaNH2和H2，，A错误； B．过量氨水吸收，生成(NH4)2CO3和水，B正确； C．尿素和NaClO溶液在碱性条件下反应生成、Na2CO3和NaCl，反应的离子方程式为，C错误； D．肼完全燃烧生成氮气和液态水，方程式为：，D错误； 故选B。 10. 是一种剧毒气体，对废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为如图为质子膜燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A. 电池工作时，电子从电极a经过负载流向电极b B. 电极a上发生的电极反应式为 C. 当反应生成时，理论上消耗了 D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol质子经质子膜进入正极区 【答案】C 【解析】 【分析】从图上可以看出，电极a通入H2S生成S2的电极发生失电子的氧化反应，为负极，电极b通入氧气生成水的一极为正极，发生还原反应。 【详解】A．电极a中发生氧化反应生成，电极a是负极，电子从电极a经过负载流向电极b，A正确； B．电极a上发生氧化反应生成，电极反应式为，B正确； C．未指明气体是否处于标准状况，C错误； D．根据电子守恒，当电路中通过4mol电子时，有4mol经质子膜进入正极区，D正确； 故选C。 11. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验铁锈中是否含有Fe2＋ 将铁锈溶于稀盐酸，滴入KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 B 比较S与C的非金属性强弱 向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加0.1mol/L 稀硫酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C 检验CH4和Cl2取代产物是否含有HCl 将反应一段时间后的混合气体直接通入水中，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入钠块，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸中氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验铁锈中是否含有Fe2＋，A错误； B．向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加0.1mol/L 稀硫酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，说明硫酸酸性强于碳酸，证明S的非金属性强于C，B正确； C．反应一段时间后的混合气体中若有氯气，也能使硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，干扰取代反应产物的检验，C错误； D．乙醇也能与钠反应产生氢气，不能检验乙醇中是否含有水，D错误； 故选B。 12. 黄铁矿的主要成分为为-1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应I后溶液的酸性增强 B. 反应II中被NO氧化 C. 反应III中每生成1molNO分子，转移1mol电子 D. 该过程的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I的离子方程式为 ，反应有氢离子生成，反应后溶液的酸性增强，故A正确； B．反应II中铁元素化合价不变，没有被NO氧化，故B错误； C．反应III中每生成1molNO分子，同时生成1molFe3+，铁元素化合价由+2升高+3，转移1mol电子，故C正确； D．根据反应历程图，FeS2被氧气氧化为Fe3+和，根据得失电子守恒配平反应方程式为，故D正确； 选B。 13. 以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如下： 已知：过二硫酸钠中含有过氧键中的硫元素为价。下列说法正确的是 A. 废液中的可用KSCN溶液检验 B. 过二硫酸钠含有过氧键数目为 C. “氧化除锰”后溶液中大量存在阳离子有 D. “沉锌”反应为 【答案】D 【解析】 【分析】向含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)中加入Na2S2O8溶液，生成MnO2沉淀且将Fe2+氧化为Fe3+；过滤后向滤液中加入ZnO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；最后过滤后再加入NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌ZnCO3·2Zn(OH)2。 【详解】A．KSCN溶液用于检验，无法直接检验，A错误； B．过二硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，含有1个过氧键，1mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(―O―O―)数目约为6.02×1023，B错误； C．Na2S2O8溶液将Fe2+氧化为Fe3+，因此“氧化除锰”后溶液中不存在阳离子，C错误； D．沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，反应的方程式为3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4+H2O，D正确； 故选D。 二、非选择题 14. 用硫化铜矿可制得海绵铜，进一步可制得、等。 （1）“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如题图所示。 ①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)发生反应的离子方程式为_______。 ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，通入的作用是_______。 ③检验“置换”后滤液中含而不含的方法是_______。 （2）补充完整由海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中_______，得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到溶液。(实验须使用：稀、溶液) （3）由溶液制备的装置如题图所示。 ①向三颈瓶中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼可制得。与反应的化学方程式为_______。 ②向三颈瓶中逐滴加入时，制备得到的固体物质的X射线衍射谱(X射线衍射谱图可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)与的体积的关系如题图所示。的加入量为2.0mL时，有单质Cu析出的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 防止氮氧化物污染环境；将NO转化为，提高硝酸利用率 ③. 取少量滤液，滴入KSCN溶液不变红色，再滴入新制氯水，溶液变红色 （2）边搅拌边分批加入稀，当静置后溶液中不再产生气泡，停止加入，过滤；用蒸馏水洗涤铜粉，直至最后一次洗涤滤液加入溶液，不产生沉淀 （3） ①. ②. 过量将还原为Cu 【解析】 【分析】硫化铜主要含CuS加入稀硫酸稀硝酸 “氧化酸浸”，生成铜离子与硫单质和NO，加入Fe置换出铜； 向装有CuSO4溶液的三颈烧瓶中滴加氢氧化钠，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，再加入过量的NaOH溶液生成氢氧化铜，再滴加水合肼可制得，据此分析； 【小问1详解】 ①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)，生成铜离子与硫单质和NO，离子方程式为； ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，稀硝酸被还原成NO，防止氮氧化物污染环境；将NO转化为，提高硝酸利用率，故通入； ③遇KSCN变红，检验“置换”后滤液中含而不含的方法是：取少量滤液，滴入KSCN溶液不变红色，再滴入新制氯水，溶液变红色； 【小问2详解】 海绵铜中含有Cu和少量的Fe，应该先除去Fe，海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中边搅拌边分批加入稀，当静置后溶液中不再产生气泡，停止加入，过滤；用蒸馏水洗涤铜粉，直至最后一次洗涤滤液加入溶液，不产生沉淀，说明无硫酸根，即洗净，得到纯净的铜粉； 【小问3详解】 ①与反应生成和，化学方程式为； ②具有还原性，过量将还原为Cu。 15. 乙酸环己酯是一种香料，常用于化妆品工业，可以用下面的方案合成。 已知：(环己烷)可以简写成。 （1）A→B的反应类型：______，C→D的反应类型______。 （2）写出C物质的结构简式：______。 （3）写出流程中生成F的步骤的化学方程式：______。 （4）CH2=CH2中含有的官能团的名称：______。 （5）已知G物质是乙酸（CH3COOH），则G和D生成H的同时，还得到一种物质的化学式为______。 【答案】（1） ① 加成反应 ②. 水解反应（或取代反应） （2） （3） （4）碳碳双键 （5）H2O 【解析】 【分析】苯在Ni/△条件下，与氢气发生加成反应生成环己烷；环己烷与Cl2在光照条件下发生取代反应生成和HCl；在NaOH水溶液条件下发生水解反应生成和NaCl；乙烯在高温、高压/催化剂条件下与水生成乙醇；乙醇被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，最后乙酸与发生酯化反应生成和水。 【小问1详解】 由上述分析可知A→B发生加成反应；C→D发生水解反应（或取代反应）； 【小问2详解】 由分析可知C为一氯环己烷，结构简式为； 【小问3详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为； 【小问4详解】 乙烯结构中含有碳碳双键； 【小问5详解】 乙酸和发生酯化反应生成和H2O。 16. 为易溶于水而难溶于乙醇的翠绿色晶体，可用于制备负载型活性铁催化剂。实验室以为原料制备的流程如下： 已知：①)为淡黄色晶体，难溶于水而溶于稀硫酸，真空下142℃开始失去结晶水。 ②溶液与反应产生蓝色沉淀，与不反应。 （1）氧化配位。将加入过量饱和溶液中，保持温度40℃缓缓加入，获得含配离子和的悬浊液。 ①检验悬浊液中Fe(Ⅱ)已被完全氧化的实验方法为___________。 ②反应结束后，需要将悬浊液煮沸30s，其目的是___________。 （2）酸溶配位。加入饱和溶液所发生反应的化学方程式为___________。从溶液中获得，除了蒸发浓缩、降温结晶，还可选择的方法为___________。 （3）某研究性学习小组拟用已提纯的溶液为原料制备高纯。已知：、的溶解度曲线如图所示；100℃时生成大颗粒便于过滤。 请完成实验方案：取一定体积：溶液置于锥形瓶中，在搅拌下加入等体积相同浓度的___________，将所得溶液___________，过滤，用蒸馏水多次洗涤，___________，低于___________真空干燥得到(可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、稀盐酸、蒸馏水)。 （4）测定高纯)纯度的方法如下：准确称取样品，加入适量水、浓硫酸、磷酸，用标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为和，转化为)，消耗标准溶液。 ①该过程中总反应的离子方程式___________。 ②计算样品中的纯度：___________(写出计算过程。))。 【答案】（1） ①. 取反应后溶液适量，加入溶液，没有蓝色沉淀产生，说明Fe(Ⅱ)已被完全氧化 ②. 除去过量的双氧水 （2） ①. ②. 加入无水乙醇，过滤 （3） ①. 溶液 ②. 热到100℃并不断搅拌 ③. 直至取最后一次少量洗涤滤液滴加稀盐酸酸化的溶液无白色沉淀产生 ④. 142℃ （4） ①. ②. 【解析】 【分析】草酸亚铁晶体中加入草酸钾溶液和过氧化氢，将草酸亚铁氧化为，加入饱和草酸溶液进行酸溶配位后，一定条件下结晶，分离提纯，得到，据此解答。 【小问1详解】 ①溶液与反应产生蓝色沉淀，与不反应，因此检验悬浊液中Fe(Ⅱ)已被完全氧化的实验方法为：取反应后溶液适量，加入溶液，没有蓝色沉淀产生，说明Fe(Ⅱ)已被完全氧化；②加入过氧化氢溶液完全反应后，煮沸，可除去过量的双氧水，因此反应结束后，需要将悬浊液煮沸30s的目的是除去过量的双氧水； 【小问2详解】 由于氧化配位获得含配离子和的悬浊液，因此酸溶配位时加入饱和溶液所发生反应的化学方程式为；由于为溶于水而难溶于乙醇的晶体，从溶液中获得，除了蒸发浓缩、降温结晶，还可选择的方法为加入无水乙醇，过滤； 【小问3详解】 草酸钠的溶解度受温度影响小，草酸钾的溶解度受温度影响大，又因为100℃时生成大颗粒便于过滤，所以实验方案为：取一定体积溶液置于锥形瓶中，在搅拌下加入等体积相同浓度的溶液，将溶液加热到100℃并不断搅拌，充分反应后，过滤，用蒸馏水多次洗涤，直至取最后一次少量洗涤滤液滴加稀盐酸酸化的溶液无白色沉淀产生，低于142℃真空干燥得到； 【小问4详解】 草酸亚铁与在酸性条件下反应，中为+2价，C为+3价，反应后Fe转化为，C转化为，转化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式，在酸性条件下补充和，得到离子方程式为；已知标准溶液浓度c=0.04500mol/L，体积，根据n=cV，可得，由离子方程式可知，，则，因为与物质的量相等，，根据m = nM，可得，样品质量，则样品中的纯度。 17. 含尾气需要处理后才能排放。 （1）实验室中可使用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液吸收，化学方程式为___________。 （2）湿法氧化法处理含烟气。碱性条件下，用将氧化成并放出热量。 ①写出该反应的离子方程式：___________。 ②向溶液中加入，会发生反应：。在相同条件下，分别以溶液和含少量的溶液为吸收剂，测得相同时间内，的氧化率随起始溶液浓度的变化如图所示。已知温度升高不利于正向放热反应的进行。 i．起始溶液浓度相同时，当用无的溶液作吸收剂时，的氧化率明显降低，其原因是___________。 ii．以溶液为吸收剂，的氧化率随温度的变化情况如图所示。温度超过后，氧化率下降，试解释其原因：___________、___________。 （3）有氧条件下，在催化剂作用下可被还原为。 ①在钒基催化剂()作用下的脱硝反应机理如图所示，总反应的化学方程式为___________。 ②按上图进行催化脱硝反应。反应一定的时间，和的转化率与温度的关系如图所示。超过200℃后，转化率急剧下降，而仍维持较高的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 与反应生成，与NO反应更快 ③. 或与NO反应都是放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行 ④. 温度过高NO在吸收液中的溶解度降低 （3） ①. ②. 当温度超过后，与反应生成NO 【解析】 【小问1详解】 用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液吸收，被还原为，而被氧化为，则反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①在碱性条件下，能将氧化成，则反应的离子方程式为：； ②i．根据题目信息，会将转化为：，具有强氧化性，能与NO发生更快的反应，使单位时间内的氧化率升高，所以无时，的氧化率明显降低； ii．以溶液为吸收剂，的氧化率随温度的变化情况如图，当温度超过后，氧化率下降，根据题目中的已知信息：温度升高不利于正向放热反应的进行，可以得到氧化率随温度升高而下降的原因可能是：或与NO反应都是放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行，NO的转化率降低，且温度过高，NO在吸收液中的溶解度也会降低，导致NO的转化率也降低。 【小问3详解】 ①根据在钒基催化剂()作用下可被还原为以及脱硝反应机理图可知，参与反应的物质为、O2和，生成物为和，则转化的总反应化学方程式为：； ②根据反应一定的时间后，和的转化率与温度的关系图，可以看出当温度超过200℃后，转化率急剧下降，而仍维持较高，产生这种变化的原因可能是：当温度超过200℃后，会与反应生成NO，导致NO的量增多，使转化率下降，而继续被消耗，所以转化率仍维持较高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年连云港市赣榆区第二学期期末学业质量监测 高一化学试题 注意事项 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 一、单选题 1. “新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. 小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体 B. 北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族 C. 液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4燃烧时吸收能量 D. “墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 2. 有关化学用语正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙醇的结构式： C. 中子数为8的氧原子： D. 氯原子的结构示意图： 3. 中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B. 过程Ⅲ只生成了 C. 该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D. 总反应方程式： 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 能与酸反应，可用作红色颜料 B. 具有还原性，可用作制冷剂 C. 易分解，可用于治疗胃酸过多 D. MgO熔点高，可用作耐高温材料 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 制HCl：NaCl溶液H2和Cl2HCl B. 制Cu(OH)2：CuCuOCu(OH)2 C. 制Mg：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg D. 制H2SO4：SSO3H2SO4 6. 某有机物的分子结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质含有三种官能团 B. 该物质的分子式 C. 1mol该物质与足量Na反应生成0.5mol氢气 D. 该物质可以发生取代、加成和氧化反应 阅读下列材料，完成下面小题： 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生，中的一个原子被取代可形成羟胺，被取代可形成肼，具有强还原性，可由尿素、和溶液一起反应制得。 7. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法的原理可表示为饱和溶液 B. 氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种 C. 由尿素、和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中 D. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 8. 实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学反应的表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 过量氨水和反应： C. 尿素、、溶液制取的离子方程式： D. 肼燃烧的化学方程式： 10. 是一种剧毒气体，对废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为如图为质子膜燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A. 电池工作时，电子从电极a经过负载流向电极b B. 电极a上发生的电极反应式为 C. 当反应生成时，理论上消耗了 D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol质子经质子膜进入正极区 11. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验铁锈中是否含有Fe2＋ 将铁锈溶于稀盐酸，滴入KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 B 比较S与C非金属性强弱 向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加0.1mol/L 稀硫酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C 检验CH4和Cl2取代产物是否含有HCl 将反应一段时间后混合气体直接通入水中，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入钠块，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 12. 黄铁矿的主要成分为为-1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应I后溶液酸性增强 B. 反应II中被NO氧化 C. 反应III中每生成1molNO分子，转移1mol电子 D. 该过程的总反应为 13. 以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如下： 已知：过二硫酸钠中含有过氧键中的硫元素为价。下列说法正确的是 A. 废液中的可用KSCN溶液检验 B. 过二硫酸钠含有过氧键数目为 C. “氧化除锰”后溶液中大量存在阳离子有 D. “沉锌”反应为 二、非选择题 14. 用硫化铜矿可制得海绵铜，进一步可制得、等。 （1）“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如题图所示。 ①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)发生反应离子方程式为_______。 ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，通入的作用是_______。 ③检验“置换”后滤液中含而不含的方法是_______。 （2）补充完整由海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中_______，得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到溶液。(实验须使用：稀、溶液) （3）由溶液制备的装置如题图所示。 ①向三颈瓶中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼可制得。与反应的化学方程式为_______。 ②向三颈瓶中逐滴加入时，制备得到的固体物质的X射线衍射谱(X射线衍射谱图可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)与的体积的关系如题图所示。的加入量为2.0mL时，有单质Cu析出的原因是_______。 15. 乙酸环己酯是一种香料，常用于化妆品工业，可以用下面的方案合成。 已知：(环己烷)可以简写成。 （1）A→B的反应类型：______，C→D的反应类型______。 （2）写出C物质的结构简式：______。 （3）写出流程中生成F的步骤的化学方程式：______。 （4）CH2=CH2中含有的官能团的名称：______。 （5）已知G物质是乙酸（CH3COOH），则G和D生成H的同时，还得到一种物质的化学式为______。 16. 为易溶于水而难溶于乙醇的翠绿色晶体，可用于制备负载型活性铁催化剂。实验室以为原料制备的流程如下： 已知：①)为淡黄色晶体，难溶于水而溶于稀硫酸，真空下142℃开始失去结晶水。 ②溶液与反应产生蓝色沉淀，与不反应。 （1）氧化配位。将加入过量饱和溶液中，保持温度40℃缓缓加入，获得含配离子和的悬浊液。 ①检验悬浊液中Fe(Ⅱ)已被完全氧化的实验方法为___________。 ②反应结束后，需要将悬浊液煮沸30s，其目的是___________。 （2）酸溶配位。加入饱和溶液所发生反应的化学方程式为___________。从溶液中获得，除了蒸发浓缩、降温结晶，还可选择的方法为___________。 （3）某研究性学习小组拟用已提纯的溶液为原料制备高纯。已知：、的溶解度曲线如图所示；100℃时生成大颗粒便于过滤。 请完成实验方案：取一定体积：溶液置于锥形瓶中，在搅拌下加入等体积相同浓度的___________，将所得溶液___________，过滤，用蒸馏水多次洗涤，___________，低于___________真空干燥得到(可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、稀盐酸、蒸馏水)。 （4）测定高纯)纯度的方法如下：准确称取样品，加入适量水、浓硫酸、磷酸，用标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为和，转化为)，消耗标准溶液。 ①该过程中总反应的离子方程式___________。 ②计算样品中的纯度：___________(写出计算过程。))。 17. 含尾气需要处理后才能排放。 （1）实验室中可使用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液吸收，化学方程式为___________。 （2）湿法氧化法处理含烟气。碱性条件下，用将氧化成并放出热量。 ①写出该反应的离子方程式：___________。 ②向溶液中加入，会发生反应：。在相同条件下，分别以溶液和含少量的溶液为吸收剂，测得相同时间内，的氧化率随起始溶液浓度的变化如图所示。已知温度升高不利于正向放热反应的进行。 i．起始溶液浓度相同时，当用无的溶液作吸收剂时，的氧化率明显降低，其原因是___________。 ii．以溶液为吸收剂，的氧化率随温度的变化情况如图所示。温度超过后，氧化率下降，试解释其原因：___________、___________。 （3）有氧条件下，在催化剂作用下可被还原为。 ①在钒基催化剂()作用下的脱硝反应机理如图所示，总反应的化学方程式为___________。 ②按上图进行催化脱硝反应。反应一定的时间，和的转化率与温度的关系如图所示。超过200℃后，转化率急剧下降，而仍维持较高的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $