专题4 硫与环境保护  章末自测 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4 硫与环境保护 一、单选题 1．少量的SO2通入下列物质中，能发生反应，但无沉淀产生的是（    ） ①溴水  ②Ba(OH)2溶液  ③澄清石灰水  ④Na2CO3溶液    ⑤稀硫酸    ⑥H2S溶液   ⑦Na2SO3溶液 A．仅① B．仅①④⑤ C．仅④⑥⑦ D．仅①④⑦ 2．下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有还原性的是 A．SO2 B．H2S C．Na2SO4 D．SO3 3．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH-=2FeO+3Cl－+5H2O。下列说法错误的是 A．Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B．FeO是还原反应的产物 C．ClO－在反应中作氧化剂 D．生成1molCl－转移2mol电子 4．含硫元素物质间发生转化：SSO2SO3H2SO4Al2(SO4)3，其中硫元素化合价发生变化的是 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 5．下列说法正确的是（    ） A．硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应 B．硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧 C．如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐 D．如以FeS2为原料，每生成2mol硫酸，理论上需消耗molO2 6．新装修的居室中常会缓慢释放出污染物，进而影响人体健康。这些污染物最常见的是（     ） A．一氧化碳和二氧化硫 B．甲醛和苯及其同系物 C．二氧化硫和二氧化氮 D．臭氧和氯气 7．煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为 A．CO B．O2 C．CS2 D．CaO 8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A． B． C． D． 9．人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是 A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂 C．维C将Fe3+转换成Fe2+ D．亚硝酸盐被氧化 10．将 Na2CO3 和 Na2S 按 1∶2 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中（    ） A．被氧化与被还原的原子个数比为 2∶1 B．相同条件下,每吸收 1 m3 SO2 就会放出 2.5 m3 CO2 C．每 1 mol Na2S 反应,则生成的 Na2S2O3 为 1.5 mol D．若有 106 g Na2CO3 发生反应,反应中转移的电子的物质的量为 4 mol 11．为了证明某晶体中含有NH4+、K+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ） A．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 B．取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+ C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣ D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 12．在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中，当有0.1mol KClO3参加反应，下列叙述错误的是 A．被氧化的氯离子的质量为17.75g B．被还原的氯原子的质量为3.55g C．转移的电子为0.6mol D．未被氧化的氯离子的质量为3.55g 13．肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关的说法错误的是 A．能与溶液反应 B．长期使用会导致土壤酸化 C．能与溶液反应 D．其水溶液中的阳离子只有 14．某同学做实验时不小心沾了一些使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为__________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化产物是 B．1个在反应中失去5个电子 C．横线上应是 D．配平该离子方程式后，的化学计量数是6 二、非选择题 15．利用如图可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系。 回答下列问题： (1)H2S与SO2反应的化学方程式为 ，反应中H2S体现 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 ，下列试剂不能用于验证生成物中含有SO2的是 (填标号)。 a.品红溶液b.酸性KMnO4溶液c.澄清石灰水 (3)SO2的过度排放会引起酸雨，酸雨是指pH＜ 的雨水，其中NOx的排放也会导致酸雨的形成，写出NO2与水反应的化学方程式 。 (4)实验室可用碱液吸收法对NOx进行尾气处理，写出NO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 16．分类是认识和研究物质及其变化的常用科学方法，依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。 (1)五氧化二钒是一种酸性氧化物，微溶于水，制取流程如下： ①溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为 。 ②“反应II”的化学方程式为 。 (2)从下列试剂中选择合适试剂完成指定转化。 试剂：、、溶液、、溶液、 ①的化学方程式： 。 ②的离子方程式： 。 (3)某反应体系中的物质有：、、、、、。 ①已知是反应物，则该反应中的还原剂是 。 ②可用作“脱氯剂”，和反应的产物是、和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 17．以CuS和NaCl为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的流程图如下： 已知：①NaHCO3在水中的溶解度显著小于NaCl在水中溶解度； ②NH3极易溶于水(1：700)； ③反应Ⅰ和Ⅱ过程中均无元素化合价变化。 (1)反应Ⅰ在饱和NaCl溶液中应该先通   ，理由是 。 (2)副产品X化学式为 。 (3)反应Ⅱ总的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B A D B B D C C 题号 11 12 13 14 答案 B C D D 15．(1) 2H2S+SO2=3S+2H2O 还原性 (2) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O c (3) 5.6 3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)2NO2+2OH-=NO+NO+H2O 16．(1) 2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O (2) (3) Na2S2O3 1：4 17．(1) NH3 因为氨气在水中的溶解度很大，先通入氨气，可以增大氨水的浓度，可以吸收更多的二氧化碳，从而生成更多的碳酸氢钠 (2)CuSO4·5H2O (3) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$