专题3 从海水中获得的化学物质 练习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 一、单选题 1．物质的标准名称、俗名和化学式三者相-致的是 A．乙酸、醋酸、C2H6O B．碳酸钠、烧碱、Na2CO3 C．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 D．氢氧化钙、生石灰、CaO 2．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈    (　　) A．橙红色 B．紫红色 C．无色 D．深褐色 3．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（    ） A．“烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 4．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　) A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液 B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸 C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液 D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液 5．下列叙述正确的是 A．有一种元素被氧化，同时一定有另一种元素被还原 B．非金属元素由化合态变为游离态一定发生了氧化反应 C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质不同 6．下列说法正确的是 A．自然界中存在单质形式的钠元素 B．实验室中，金属钠可保存在汽油中 C．H2与Cl2反应，能发出苍白色火焰 D．用洁净的铂丝蘸取KCl溶液放在煤气灯外焰上灼烧，可观察到黄色火焰 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ） A．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO+6H+=I2+3H2O B．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O C．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：2Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu 8．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B．2Fe2++I2=2Fe3++2I- C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．H2O2+SO2=H2SO4 9．一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为5.4 g)投入足量的水中，产生0.1 g气体，则原来被氧化的钠的质量是 A．2.3 g B．3.1 g C．4.6 g D．5.3 g 10．下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 B．置换反应一定属于氧化还原反应 C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化 D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 11．实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是(　　) A．该实验中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯气 B．为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰 C．在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂 D．氯气可以用向上排空气法或排水法收集 12．下列说法不正确的是 A．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B．电解饱和食盐水可制取氯气 C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 13．下列过程需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 14．下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠投入水中： B．氯气通入石灰乳中制漂白粉： C．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液： D．食醋除水垢： 二、非选择题 15．A、B、C、D、F、G为六种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F为固体单质，G为气体单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 请回答： (1)从组成元素角度分析，A物质所属的类别为 ，写出其常见的一种用途： 。 (2)D为硫酸盐，写出B→D的离子方程式： ，D转化为NaCl加入的试剂为 (填试剂名称)。 (3)NaCl在熔融状态下能导电的原因为 。 (4)A与也能反应生成C，发生反应的化学方程式为 。 (5)C+F→A的条件为 ；若无此条件，造成的结果为 。 16．钠和镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。海水可用于制备金属镁，其流程如下图所示。 (1)与盐酸反应的离子方程式是 。 (2)电解熔融的化学方程式是 。检验除镁外另一产物的方法是 。 (3)若在空气中加热，生成和。该反应的化学方程式是 。 17．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲： 乙： (1)海水晒盐之后的苦卤中溴元素以 形式存在。 A．溴离子    B．溴单质 (2)甲同学的实验中，通入热空气吹出，利用了溴的 特性；在用吸收蒸气的反应中，转变成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。 (3)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是 (填“甲”或“乙”)，理由 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B C D C C B A B 题号 11 12 13 14 答案 C C D C 15．(1) 氧化物 作供氧剂 (2) 氯化钡溶液 (3)有自由移动的离子 (4) (5) 加热或点燃 反应产物发生变化 16．(1) (2) 用湿润的KI-淀粉试纸检验，若观察到试纸变蓝，说明产生的气体为 (3) 17．(1)A (2) 挥发 1：1 (3) 甲 海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$