2026届高三化学一轮复习 讲义 化学实验基础知识与技能

化学实验基础知识与技能 课前学习任务 一、复习目标 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。3.能识别常用危险化学品标识；了解实验室一般事故的预防和处理方法。 二、必备知识 考点一　常用化学仪器及使用 1.可加热的仪器 (1)上述仪器中可直接加热的有　　　　， 可间接(垫陶土网)加热的有　　　　　。  (2)上述仪器中②、③、④B、⑦的名称分别为　　　　、　　　　、　　　　　、　　　　。  (3)实验室灼烧固体物质用坩埚，使用时注意：把坩埚放在三脚架上的　　　　上加热，取放坩埚必须使用　　　　，加热完的坩埚应放在　　　　上冷却。  2.常用计量仪器 (1)实验仪器的“0”刻度 ①滴定管的“0”刻度在　　　　。  ②托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边。 ③量筒　　　　“0”刻度。  (2)实验仪器的精确度 ①托盘天平的精确度为　　　　g。  ②量筒的精确度为　　　　mL。  ③滴定管的精确度为　　　　mL。  容量瓶、滴定管、量筒都属于玻璃计量仪器，都是在20 ℃时标定的相应容积的刻度线，故在20 ℃左右读数才准确；容量瓶、滴定管使用前必须检查　　　　；容量瓶　　　　刻度线。  3.其他常用仪器 (1)玻璃棒 玻璃棒是中学化学常用仪器，常在以下操作中用到： ①用于溶解、蒸发等情况下的　　　　；  ②在过滤、配制溶液等情况下作转移液体的引流棒； ③蘸取液体或黏附试纸； ④传热，引发化学反应，如硫与铁粉反应的实验等。 (2)漏斗 (3)冷凝管 (4) 考点二　化学实验基本操作与安全 1.试剂、药品的保存与取用 (1)根据物质的性质，选择试剂的保存方法 ①根据药品状态 ②根据见光是否分解 ③根据酸碱性 ④对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。 ⑤常见试剂的保存方法总结 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好； ②加入还原剂； ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好； ②向FeSO4溶液中加少量　　　　；  ③K、Na保存在　　　中，Li保存在　 　中  防与 CO2反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处； ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处； ②液溴用　　　封  防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在　　　　瓶中，并置于阴暗处  浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 向FeCl3溶液中加　　　　　　；  向Na2S溶液中加　　　　　　  防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料塞； ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶； ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用　　　　塞  NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 (2)药品的取用 ①根据药品的性状和用量选择取用方法 取用 药品 固体药品 液体药品 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 使用 仪器 　 或　  镊子 用　 　　称量  用量筒、滴定管或移液管量取 ②向仪器中加入药品的操作方法 a.向容器内加固体药品 b.向容器内加液体药品 2.试纸的使用 (1)常用试纸类型及其作用 石蕊试纸——　　　检验溶液的酸碱性  　　| pH试纸——　　　检测酸碱性强弱(粗测)  　　| 淀粉⁃KI试纸——检验　　　　　　　　的物质  (2)使用方法 ①检验溶液：取一小块试纸放在　　　　　　　　　　　　上，用　　　　　　　　　　　，点在试纸　　　　　　，观察试纸的颜色变化(若是测定pH，等试纸变色后，与标准比色卡对照读数)。  ②检验气体：先用蒸馏水把试纸　　　　　　，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。  3.物质的溶解 (1)固体物质的溶解 一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。 (2)气体物质的溶解或吸收 ①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用图a所示装置。 ②极易溶于水的气体，如　　　　、　　　　等，用图b所示装置。  (3)液体物质的溶解(稀释) 一般把密度　　　的液体加入密度　　　　的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。  4.物质的加热 (1)固体的加热 ①试管口要　　　　倾斜，防止生成的水倒流，引起试管　　　　。  ②先给试管　　　加热，受热均匀后再　　　在药品部位加热。  (2)液体的加热 ①加热前，先把玻璃容器外壁上的水　　　　，以免容器炸裂；试管夹夹在距离试管口的　　　　处，管口　　　　倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。  ②试管内液体的体积不超过试管容积的　　　　。  (3)加热方式 加热方式 适用范围 直接加热 瓷制、金属制或小而薄的玻璃仪器(如试管)等 隔陶土网加热 较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等) 浴热(水浴、油浴、沙浴等) 优点：　　　   ①需严格控制温度(如硝基苯的制备)； ②需反应混合液静置(如银镜反应)； ③蒸馏沸点差较小的混合液 5.玻璃仪器的洗涤 (1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成滴，也不成股流下。 (2)洗涤方法：使用毛刷，用特殊试剂或蒸馏水冲洗。 (3)常见残留物的洗涤 残留物 洗涤剂 容器里附有的油污 容器壁上附着的硫 试管壁上附着的银镜 AgCl 氨水 容器内残留的MnO2 热的　　　　　  6.实验安全问题 (1)常用危险化学药品的标识 (2)常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 碱液洒在皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上　　　　的硼酸  酸液洒在皮肤上 立即用大量水冲洗，然后用3%~5% NaHCO3溶液冲洗 误食重金属盐 服用大量　　　　　　　  水银洒在桌面上 尽量回收，再用　　　　覆盖  酸液溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火 用　　　　　　　　盖灭  液溴、苯酚沾在皮肤上 立即用　　　　擦洗  金属钠、钾等着火 不能用泡沫灭火器、干粉灭火器和水扑灭，要用　　　　盖灭  课堂考点练习 考点一 常用化学仪器及使用 一、化学仪器的识别、选择和使用 1.(2024·泰安模拟)利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是(　　) A.制备氢氧化铁胶体 B.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S C.配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液 D.除去NaBr溶液中的少量NaI 2.根据要求写出下列反应通常选用的反应器。 (1)绿豆大的金属钠与水反应(确保安全)：　　　　。  (2)铁丝在氯气中燃烧：　　　　　　。  (3)灼烧氢氧化铁使之完全分解：　　　　。  (4)用氢氧化钠溶液吸收尾气——氯气：　　　　。  3.下面列出了7个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。 (1)图1中①的名称：　　　　，作用是 　　　　。 ②的名称：　　　　　，③的作用是　　　　。  (2)图2中④的名称：　　　　，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是　　　　。 ⑤的名称：　　　　，⑥的名称：　　　　。  (3)图3中仪器⑦的名称：　　　　，其作用是 　　　　。  (4)图4中仪器⑧的名称：　　　　，仪器⑨的名称：　　　　，图5中仪器⑩的名称：　　　　。  (5)图6中仪器⑫的名称：　　　　　　，图7中仪器⑬的名称：　　　　　　，仪器⑫不能换成仪器⑬的原因是　　　　。 图6中碎瓷片的作用是　　　　　　　　。  (6)图6、图7中的温度计的作用有何不同：　　　　。  二、定量仪器的精确度 4.下列实验应选用哪一种测量仪器(填名称)？ (1)量取6.5 mL水：　　　　。  (2)量取6.50 mL盐酸：　　　　　　　　　。  (3)量取8.50 mL氢氧化钠溶液：　　　　。  (4)称取6.5 g氯化钠粉末：　　　　。  (5)准确测定溶液的pH：　　　　　　　　　。  考点二　化学实验基本操作与安全 一、仪器使用或实验的第一步操作 1.指出下列仪器使用或实验的第一步操作。 (1)气体的制取与性质探究实验：　　　 　　　　　　　。  (2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体：　　　　　　　　　　。  (3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气：　　　　　　　　　　。  (4)用托盘天平称量烧碱固体：　　　　　　　　　　。  (5)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有：　　　　　　　　　　。  二、化学试剂的保存 2.(2022·山东，2)下列试剂实验室保存方法错误的是(　　) A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 三、实验操作的正误判断及错因分析 3.请将下列实验中的错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。 实验 向试管中加锌粒 对量筒中液体读数 稀释浓H2SO4 错误操作 不良后果 4.辨识图示实验操作的正误，错误的指明原因。 (1)　　　 　　　　 。 (2) 　　　 　　　　 。 (3) 　　　 　　　　  。 (4) 　　　 　　　　 。 答案解析 考点一　 必备知识 1.(1)①②③　 ④⑤⑥⑦ (2)蒸发皿　坩埚　蒸馏烧瓶　三颈烧瓶 (3)泥三角　坩埚钳　陶土网 2.(1)①上部　③没有 (2)①0.1　②0.1　③0.01　是否漏水　只有一条 3.(1)①搅拌　(2)普通　长颈　分液　恒压滴液　(3)直形　球形　冷凝回流　(4)球形干燥管 考点练习 1.D　[A项，缺少酒精灯；B项，缺少漏斗；C项，缺少托盘天平；D项，滴加溴水后用CCl4萃取，然后分液即可分离，由①④⑤可完成实验。] 2.(1)烧杯　(2)集气瓶　(3)坩埚　(4)烧杯 3.(1)(球形)分液漏斗　向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的多少　锥形瓶　收集气体　(2)长颈漏斗　防止气体逸出　U形管　球形干燥管　(3)漏斗　充分吸收氨气，防倒吸　(4)坩埚　泥三角　蒸发皿　(5)直形冷凝管　球形冷凝管　冷凝后的液体容易残留在球形区域内　防暴沸　(6)图6中温度计测定馏分的温度，图7中温度计测定反应体系的温度 4.(1)10 mL量筒　(2)酸式滴定管　(3)碱式滴定管　(4)托盘天平　(5)pH计 考点二 必备知识 1.(1)①广口　细口　②棕色　③碱性　强酸性　强氧化性　⑤铁屑　煤油　石蜡　水　棕色　稀盐酸　NaOH溶液　橡胶　 (2)①药匙　纸槽　托盘天平　胶头滴管　用试剂瓶倾倒 2.(1)定性　定量　Cl2等具有强氧化性　(2)①洁净的玻璃片或表面皿　玻璃棒蘸取待测液体　中部　②润湿 3.(2)②NH3　HCl　(3)较大　较小 4.(1)①略向下　炸裂　②均匀　固定　(2)①擦干　　向上　②　(3)受热均匀，便于控制温度 5.(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液　CS2或热的NaOH溶液　稀HNO3　浓盐酸 6.(2)1%　牛奶、蛋清或豆浆　硫粉　湿抹布或沙土　酒精　沙土 考点练习 1.(1)检查装置的气密性　(2)检验气体的纯度 (3)润湿试纸　(4)调天平平衡　(5)分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶 2.C 3.试管底易破裂　读数偏低　量筒内液体表面的水会飞溅(或量筒会炸裂) 4.(1)×，加热结晶水合物时，试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，导致试管炸裂　(2)×，取放蒸发皿要使用坩埚钳 (3)√　(4)×，蒸发或浓缩溶液时要使用蒸发皿　(5)√ 学科网（北京）股份有限公司 $$