精品解析：2025年广东省广州市广雅中学中考二模化学试卷

2025年初中毕业班学生学业水平综合评估(二) 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，20小题，满分90分，考试用时60分钟。 注意事项： 1. 开考前，考生务必用黑色宇迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、班级、考号等相关信息填写在答题卡指定区域内。 2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 中华文明源远流长，太阳神鸟金饰、透雕龙凤纹重环玉佩、蚕丝素纱单衣、青铜纵目面具等，都是文化瑰宝，下列说法不正确的是 A. 太阳神鸟依旧色泽金黄是因为金的化学性质稳定 B. 将天然玉石雕刻成玉佩，发生的是物理变化 C. 蚕丝属于有机合成材料 D. 青铜属于混合物 2. 《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中五谷中主要富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 硬水 B. 稀有气体 C. 干冰 D. 盐酸 4. 电影片段中一定涉及化学变化的是 A. 采摘莲藕 B. 莲藕捣碎成糊 C. 三昧真火塑肉身 D. 刻刀雕琢人形 5. 空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是 A. 工业上通过分离液态空气的方法可得到 N2 B. 氦气密度小，可用于飞艇 C. 二氧化碳是植物光合作用的重要原料 D. 氧气支持燃烧 可用作燃料 6. 劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车 隔绝空气和水 B 甪硝酸钾给大豆施肥 硝酸钾是复合肥料 C 用白醋除去热水瓶中的水垢(主要成分是CaCO3) 白醋能与碳酸盐反应 D 用锅盖盖灭着火的油锅 降低温度到油的着火点以下 A. A B. B C. C D. D 7. “艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是 A. 黄酮素属于无机化合物 B. 黄酮素中含有1个氧气分子 C. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 D. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 8. 镧元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列有关说法不正确的是 A. La3+的核外电子数为54 B. 一个镧原子的质量为138.9 C. 镧属于金属元素 D. 镧的原子序数为57 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 B. 酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子 C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——分子种类不同化学性质不同 D. 水银温度计测量体温——汞原子的间隔随温度的升降而改变 10. 物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别H2与 CH4 分别点燃后，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯 B 鉴别 K2SO4和AgNO3溶液 分别滴加BaCl2溶液 C 除去粗盐中的少量泥沙 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去天然水中的可溶性钙镁化合物 用活性炭吸附 A. A B. B C. C D. D 11. 如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. A物质的溶解度比B物质的溶解度大 B. t2℃时把30g A 放入50g水中， 可得到80gA的饱和溶液 C. 若A中混有少量的B，常用降温结晶的方法提纯A D. t1℃时A和B溶液溶质的质量分数一定相等 12. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7 B. 反应前后有三种氧化物 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3 D. 反应前后分子和原子个数均不变 13. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 酒精溶液和蒸馏水都不导电 液体中不含自由移动的离子 B 浓硫酸和氢氧化钠都能做干燥剂 浓硫酸和氢氧化钠均能与水反应 C 氮气和稀有气体均能做保护气 氮气和稀有气体化学性质比较稳定 D 浓氨水和石灰水都能使无色酚酞溶液变红 浓氨水和石灰水中都含有氢氧根离子 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.验证质量守恒定律 B.探究二氧化碳与水是否发生反应 C.探究铁、镁金属活动性强弱 D.木炭燃烧测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括6小题；共48分。 15. 铁及其化合物 生产生活中有广泛应用。 （1）高铁酸钾(K2FeO4)是新型净水剂， K2FeO4中 Fe的化合价为___________。根据化合物的分类， K2FeO4属于___________。推测高铁酸的化学式是___________。 （2）人体缺铁会引起贫血，常用碳酸亚铁作补血剂，它与胃酸反应生成___________(写化学式)被人体吸收，从而促进血红蛋白的生成。 （3）用木炭与氧化铁反应进行炼铁，反应方程式为___________，其基本反应类型为___________。 （4）向硝酸亚铁和硝酸银的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中。一定有___________(填化学式)。 16. 多数汽车使用汽油或柴油作为燃料，燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、氮的氧化物等物质。发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是清洁的水，实现真正意义上的零排放、零污染。 （1）石油属于 ___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。在工业上，利用石油中各成分的___________不同将它们分离，得到汽油、柴油等产品。 （2）二氧化氮是氮的氧化物之一，排放到空气中溶于雨水，使雨水pH___________5.6(填“>”或“=”或“<”)，腐蚀建筑物。 （3）下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是 ___________(填字母序号)。 A. 硫酸溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 氯化钠溶液 （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。氢氧燃料电池工作的过程中，参加反应的氢气和氧气的质量比为___________，可将化学能转换成___________能。 17. “宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 （1）碳酸氢钠与盐酸反应原理如图1所示，请将图1反应后的微粒图补充完整___________。 （2）图2是向NaHCO3溶液滴加 NaOH 溶液的微观示意图，参加反应的微粒是___________ ( 写微粒符号)；请分析并推测向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为___________ （3） NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物化学方程式为___________。 【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】 （4）Ca(HCO3)2溶液中存在Ca²⁺和，下列物质不能与其发生反应的是___________ (填字母序号)。 A. 石灰水 B. 氯化钠溶液 C. 稀硝酸 D. 碳酸钾溶液 18. K2SO4是染料、医药等行业上的重要材料。以硫酸工业的尾气：SO2制备K2SO4的工艺流程如图： （1）补全反应釜Ⅰ中发生的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2_____+2CaSO4，用CaCO3浊液而不用固体直接反应的原因是___________。 （2）反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 如图为几种盐的溶解度曲线。 （3）反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得的溶液中加入足量KCl后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤干燥登操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为___________(填字母序号)。 A. 0℃-10℃ B. 20℃-30℃ C. 60℃-65℃ D. 80℃-90℃ （4）反应釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是___________， （5）母液里存在的阳离子有___________。 （6）上述工艺流程中可循环利用的物质是___________(写名称)。 （7）若把吸收的64t尾气SO2完全转化为K2SO4则理论上至少需要___________t KCl。 19. 某兴趣小组根据下列装置图进行试验，请你参与并回答。 （1）写出标号仪器的名称：②___________。 （2）利用注射器可以检查装置A 的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到___________，则装置不漏气。 （3）向A 中加入了少量某种固体，然后加入过量稀盐酸，立即发生剧烈反应并产生大量气泡，固体迅速消失，产生的气体通入石蕊试液 试液变为红色。则该固体物质可能是下列物质是中的___________(填写序号)。 ①镁条 ②碳酸钙粉末 ③块状石灰石 （4）写出用B装置制取氧气反应的化学方程式___________。 （5）在E中装满水并收集氧气，氧气从___________(选a或b)通入。 利用合理装置，进行影响化学反应速率因素的探究。每次都加入相同质量的(足量)大理石和 20mL的稀盐酸，并记录收集到、100mL二氧化碳气体(注射器量程大于100mL)所需要的时间，下表是4次实验的记录： 编号 颗粒大小 实验温度/℃ 稀盐酸质量分数 加入稀盐酸的体积/mL 时间/s I 粗颗粒 20. 7.3% 20 233 Ⅱ 粗颗粒 20. 14.6% 20 126 Ⅲ ？ ？ 35 7.3% 20 61 Ⅳ 细颗粒 20 14.6% 20 79 （6）分析上述实验数据得出，___________(填字母)不是影响其反应速率的因素。 A. 反应物固体颗粒大小 B. 反应物溶液的溶质量分数 C. 反应时的温度 D. 反应物的量 （7）要完成上述影响因素的探究，则在实验编号Ⅲ中填的颗粒大小为___________。 （8）根据上述表中的信息，___________因素对反应速率影响最大。 20. 小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡，产生。经查阅标签后确认没有拿错试剂，她猜测该氢氧化钠溶液已经变质。 【分析原因】 （1）氢氧化钠溶液变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 【实验验证】 （2）设计实验如下图，向盛有该氢氧化钠溶液的四支试管中分别滴入四种不同类别的试剂，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 ① D中加入的是___________(填化学式)溶液： ②A、B、C方案中不合理的是___________(填字母)，原因是___________。 【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中溶质是什么？ 【做出猜想】猜想1：Na2CO3 猜想2： NaOH和Na2CO3 【进行实验】 （3）填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤 一：取少量该氢氧化钠溶液于试管中，加入___________溶液充分反应 ___________ 猜想2成立 步骤二：过滤，取少量滤液用pH试纸测定其酸碱度 pH___________7(填“大于”或“等于”或“小于”) 【实践应用】 （4）对于小红发现的这瓶溶液，下列处理方法或应用正确的是___________(填字母)。 A. 直接倒入下水管道 B. 用于鉴别硝酸钙与硝酸镁 C. 用于检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中毕业班学生学业水平综合评估(二) 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，20小题，满分90分，考试用时60分钟。 注意事项： 1. 开考前，考生务必用黑色宇迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、班级、考号等相关信息填写在答题卡指定区域内。 2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 中华文明源远流长，太阳神鸟金饰、透雕龙凤纹重环玉佩、蚕丝素纱单衣、青铜纵目面具等，都是文化瑰宝，下列说法不正确的是 A. 太阳神鸟依旧色泽金黄是因为金的化学性质稳定 B. 将天然玉石雕刻成玉佩，发生的是物理变化 C. 蚕丝属于有机合成材料 D. 青铜属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、太阳神鸟金饰依旧色泽金黄，说明长时间放置金也没有和其他物质发生反应，所以金的化学性质稳定。故A正确； B、将天然玉石雕刻成玉佩，没有新物质生成，发生的是物理变化，故B正确； C、蚕丝属于天然纤维，不属于有机合成材料，故C错误； D、青铜是合金，属于混合物，故D正确。 故选：C。 2. 《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中五谷中主要富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】五谷中富含淀粉，淀粉属于糖类。 故选A。 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 硬水 B. 稀有气体 C. 干冰 D. 盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，属于混合物，不符合题意； B、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，属于混合物，不符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意； D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不符合题意。 故选：C。 4. 电影片段中一定涉及化学变化的是 A. 采摘莲藕 B. 莲藕捣碎成糊 C. 三昧真火塑肉身 D. 刻刀雕琢人形 【答案】C 【解析】 【详解】A、采摘莲藕，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、莲藕捣碎成糊，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、三昧真火塑肉身，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、刻刀雕琢人形，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 5. 空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是 A. 工业上通过分离液态空气的方法可得到 N2 B. 氦气密度小，可用于飞艇 C. 二氧化碳是植物光合作用的重要原料 D. 氧气支持燃烧 可用作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业上利用氮气、氧气的沸点不同，通过分离液态空气的方法可得到氮气，说法正确，不符合题意； B、氦气密度比空气小且化学性质不活泼，可用于飞艇，说法正确，不符合题意； C、二氧化碳是植物光合作用的重要原料，说法正确，不符合题意； D、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，符合题意。 故选：D。 6. 劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车 隔绝空气和水 B 甪硝酸钾给大豆施肥 硝酸钾是复合肥料 C 用白醋除去热水瓶中的水垢(主要成分是CaCO3) 白醋能与碳酸盐反应 D 用锅盖盖灭着火的油锅 降低温度到油的着火点以下 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用干布擦去水分，再用带油的布擦拭，油层能隔绝水和氧气，可以防止铁生锈，正确； B、硝酸钾含K（钾）和N（氮）元素，属于复合肥，适合补充大豆所需养分，正确； C、白醋含醋酸，能与水垢中的碳酸钙反应生成可溶物，从而去除水垢，正确； D、盖锅盖是隔绝氧气灭火，而非降低温度到油的着火点以下，错误。 故选D。 7. “艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是 A. 黄酮素属于无机化合物 B. 黄酮素中含有1个氧气分子 C. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 D. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，黄酮素含碳元素，属于有机化合物，不符合题意； B、黄酮素由黄酮素分子构成，每个黄酮素分子中含2个氧原子，不含氧分子，不符合题意； C、黄酮素中氢、氧元素的质量比为，不符合题意； D、黄酮素中C、H、O元素的质量比为，故氢元素的质量分数最小，符合题意。 故选D。 8. 镧元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列有关说法不正确的是 A. La3+的核外电子数为54 B. 一个镧原子的质量为138.9 C. 镧属于金属元素 D. 镧的原子序数为57 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为57，La3+是La原子失去3个电子形成的，则La3+的核外电子数为57-3=54，故选项说法正确； B、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故镧的相对原子质量为138.9，不是原子的真实质量，故选项说法错误； C、镧字带有金字旁，属于金属元素，故选项说法正确； D、由答案A的分析可知，镧的原子序数为57，故选项说法正确； 故选B。 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 B. 酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子 C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——分子种类不同化学性质不同 D. 水银温度计测量体温——汞原子的间隔随温度的升降而改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在可自由移动的钠离子、氯离子，故选项解释正确； B、酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释错误； C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确； D、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计测量体温，是因为汞原子的间隔随温度的升降而改变，故选项解释正确。 故选B。 10. 物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别H2与 CH4 分别点燃后，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯 B 鉴别 K2SO4和AgNO3溶液 分别滴加BaCl2溶液 C 除去粗盐中的少量泥沙 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去天然水中的可溶性钙镁化合物 用活性炭吸附 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，分别点燃后，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯，无明显现象的是氢气，澄清石灰水变浑浊的是甲烷，能鉴别和，实验方案正确，符合题意； B、分别滴加溶液，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，均产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别和溶液，实验方案不正确，不符合题意； C、泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，除去粗盐中的少量泥沙，应加足量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶，实验方案不正确，不符合题意； D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，不能除去天然水中的可溶性钙、镁化合物，实验方案不正确，不符合题意。 故选：A。 11. 如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. A物质的溶解度比B物质的溶解度大 B. t2℃时把30g A 放入50g水中， 可得到80gA的饱和溶液 C. 若A中混有少量的B，常用降温结晶的方法提纯A D. t1℃时A和B溶液溶质的质量分数一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、未指明具体温度，不能比较A和B的溶解度大小，故A错误； B、由图可知，t2℃时A的溶解度为50g，则此温度下把30gA加到50g水中，最多能溶解25gA，溶液的质量为25g+50g=75g，故B错误； C、由图可知，A的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，B的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较小，则若A中混有少量的B可采用降温结晶的方法提纯A，故C正确； D、t1℃时A和B的溶解度相等，则t1℃时A和B饱和溶液的溶质质量分数一定相等，没有明确溶液的状态，故无法比较溶质质量分数大小，故D错误； 故选C。 12. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7 B. 反应前后有三种氧化物 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3 D. 反应前后分子和原子个数均不变 【答案】C 【解析】 【分析】图中可知，反应物中有氢分子，二氧化碳分子，生成物中有乙醇分子和水分子，其中有一个氢分子在反应前后没变，没有参加反应，所以反应是2个二氧化碳分子和6个氢分子在温和条件下反应生成1个乙醇分子和3个水分子，故方程式为：。 【详解】A、由分析可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6，选项错误； B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物、其中二氧化碳和水属于氧化物，氢气属于单质，乙醇中含有碳氢氧三种元素，不属于氧化物，故氧化物有两种，选项错误； C、由方程式可知，反应的二氧化碳和氢气的质量比是（44×2）：（2×6）=22：3，选项正确； D、由方程式可知，该反应前后分子个数发生了改变，原子个数不变，选项错误； 故选C。 13. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 酒精溶液和蒸馏水都不导电 液体中不含自由移动的离子 B 浓硫酸和氢氧化钠都能做干燥剂 浓硫酸和氢氧化钠均能与水反应 C 氮气和稀有气体均能做保护气 氮气和稀有气体化学性质比较稳定 D 浓氨水和石灰水都能使无色酚酞溶液变红 浓氨水和石灰水中都含有氢氧根离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏水中只含有水分子，酒精溶液中含有酒精分子和水分子，均不存在自由移动的离子，所以都不导电，选项正确； B、浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，均可用作干燥剂，但吸水过程中均没有新物质生成，没有化学反应发生，选项错误； C、氮气和稀有气体化学性质比较稳定，均能做保护气，选项正确； D、浓氨水（含NH3⋅H2O ，电离出OH⁻ ）和石灰水（含Ca(OH)2 ，电离出OH⁻）都含有氢氧根离子，都显碱性，都能使酚酞变红，选项正确； 故选B。 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.验证质量守恒定律 B.探究二氧化碳与水是否发生反应 C.探究铁、镁金属活动性强弱 D.木炭燃烧测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应过程中氧气逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，选项错误； B、干燥的蓝色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使蓝色石蕊变红色，湿润的蓝色石蕊试纸在放入盛有二氧化碳气体的瓶中前不变色，说明水不能使蓝色石蕊试纸变红色，放入盛有二氧化碳气体的瓶中后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于探究二氧化碳与水是否发生反应，选项正确； C、图中实验，除了金属的种类不同外，酸的种类也不同，其它条件均相同，变量不唯一，不能探究铁、镁金属活动性强弱，选项错误； D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，选项错误； 故选B。 二、非选择题：本题包括6小题；共48分。 15. 铁及其化合物 生产生活中有广泛应用。 （1）高铁酸钾(K2FeO4)是新型净水剂， K2FeO4中 Fe的化合价为___________。根据化合物的分类， K2FeO4属于___________。推测高铁酸的化学式是___________。 （2）人体缺铁会引起贫血，常用碳酸亚铁作补血剂，它与胃酸反应生成___________(写化学式)被人体吸收，从而促进血红蛋白的生成。 （3）用木炭与氧化铁反应进行炼铁，反应方程式为___________，其基本反应类型为___________。 （4）向硝酸亚铁和硝酸银的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中。一定有___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. +6 ②. 盐 ③. （2） （3） ①. ②. 置换反应 （4） Ag、Fe 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故高铁酸钾中铁元素的化合价为+6； 高铁酸钾是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐； 酸解离出的阳离子都是氢离子，化合物中各元素正负化合价代数和为0，化合物中通常氢元素为+1价，高铁酸根化合价为-2价（设高铁酸根化合价为x，钾元素化合价为+1价，则（+1）×2+x=0，x=-2），则高铁酸的化学式为； 【小问2详解】 人体缺铁会引起贫血，常用碳酸亚铁作补血剂，它与胃酸中的盐酸反应生成被人体吸收，从而促进血红蛋白的生成； 【小问3详解】 木炭与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 【小问4详解】 向硝酸亚铁和硝酸银的混合液中加入一定量的锌粉，根据金属活动性，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，银与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氢气，说明滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。 16. 多数汽车使用汽油或柴油作为燃料，燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、氮的氧化物等物质。发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是清洁的水，实现真正意义上的零排放、零污染。 （1）石油属于 ___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。在工业上，利用石油中各成分的___________不同将它们分离，得到汽油、柴油等产品。 （2）二氧化氮是氮的氧化物之一，排放到空气中溶于雨水，使雨水pH___________5.6(填“>”或“=”或“<”)，腐蚀建筑物。 （3）下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是 ___________(填字母序号)。 A. 硫酸溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 氯化钠溶液 （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。氢氧燃料电池工作的过程中，参加反应的氢气和氧气的质量比为___________，可将化学能转换成___________能。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 沸点 （2）< （3）C （4） ①. 1:8 ②. 电 【解析】 【小问1详解】 石油在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 在工业上，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离，得到汽油、柴油等产品； 【小问2详解】 二氧化氮是氮的氧化物之一，排放到空气中溶于雨水，使雨水pH<5.6，腐蚀建筑物； 【小问3详解】 由题干信息可知，电解质溶液可以显酸性或碱性，硫酸溶液显酸性，氢氧化钾溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，则不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是氯化钠溶液，故选：C； 【小问4详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为，则参加反应的氢气和氧气的质量比为；氢氧燃料电池工作可将化学能转换成电能。 17. “宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 （1）碳酸氢钠与盐酸反应原理如图1所示，请将图1反应后的微粒图补充完整___________。 （2）图2是向NaHCO3溶液滴加 NaOH 溶液的微观示意图，参加反应的微粒是___________ ( 写微粒符号)；请分析并推测向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为___________ （3） NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物化学方程式为___________。 【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】 （4）Ca(HCO3)2溶液中存在Ca²⁺和，下列物质不能与其发生反应的是___________ (填字母序号)。 A. 石灰水 B. 氯化钠溶液 C. 稀硝酸 D. 碳酸钾溶液 【答案】（1） （2） ①. 、OH- ②. 产生白色沉淀 （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后的微粒为钠离子、氯离子和水分子，其图示为； 【小问2详解】 向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，参加反应的微粒是、OH-； 向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，生成碳酸钙沉淀和水，会产生白色沉淀 【小问3详解】 NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成的氧化物是二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，Ca（HCO3）2溶液中存在Ca2+和，Ca（HCO3）2溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，不能与氯化钠溶液反应，能与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钾，故选B。 18. K2SO4是染料、医药等行业上的重要材料。以硫酸工业的尾气：SO2制备K2SO4的工艺流程如图： （1）补全反应釜Ⅰ中发生的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2_____+2CaSO4，用CaCO3浊液而不用固体直接反应的原因是___________。 （2）反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 如图为几种盐的溶解度曲线。 （3）反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得的溶液中加入足量KCl后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤干燥登操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为___________(填字母序号)。 A. 0℃-10℃ B. 20℃-30℃ C. 60℃-65℃ D. 80℃-90℃ （4）反应釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是___________， （5）母液里存在的阳离子有___________。 （6）上述工艺流程中可循环利用的物质是___________(写名称)。 （7）若把吸收的64t尾气SO2完全转化为K2SO4则理论上至少需要___________t KCl。 【答案】（1） ①. 2CO2 ②. 增加了反应物的表面积，从而加快了反应速率 （2）（NH4）2CO3+CaSO4=CaCO3↓+（NH4）2 SO4 （3）D （4）硫酸钾的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （5）、K+ （6）碳酸钙 （7）149 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子、12个氧原子，生成物中有2个钙原子、2个硫原子、8个氧原子，空白处的化学计量数为2，所以空白处是2CO2； 固体CaCO3颗粒之间的接触面积有限，反应物难以充分接触。浊液中的CaCO3以微小颗粒或胶体形式存在，显著增加了反应物的表面积，从而加快了反应速率； 【小问2详解】 反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，方程式为：（NH4）2CO3+CaSO4=CaCO3↓+（NH4）2 SO4； 【小问3详解】 由题给的溶解度曲线可知，在80～90℃时，硫酸钾与其它物质的溶解度相差最大，所以过滤时应控制反应液的温度范围80～90℃时，得到的硫酸钾最纯，故选D； 【小问4详解】 反应釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是硫酸钾的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出； 【小问5详解】 母液里含有氯化铵，硫酸钾，存在的阳离子有、K+； 【小问6详解】 既是反应物，又是生成物可循环利用，上述工艺流程中可循环利用的物质是碳酸钙； 【小问7详解】 反应釜Ⅰ中的反应为：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，反应釜Ⅱ中的反应为：（NH4）2CO3+CaSO4=CaCO3+（NH4）2 SO4；反应釜Ⅲ中的反应为2KCl+（NH4）2 SO4=2NH4Cl+K2SO4↓，可得关系式SO2～2KCl，设理论上至少需要KCl的质量为x， x=149t。 19. 某兴趣小组根据下列装置图进行试验，请你参与并回答。 （1）写出标号仪器的名称：②___________。 （2）利用注射器可以检查装置A 的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到___________，则装置不漏气。 （3）向A 中加入了少量某种固体，然后加入过量稀盐酸，立即发生剧烈反应并产生大量气泡，固体迅速消失，产生的气体通入石蕊试液 试液变为红色。则该固体物质可能是下列物质是中的___________(填写序号)。 ①镁条 ②碳酸钙粉末 ③块状石灰石 （4）写出用B装置制取氧气反应的化学方程式___________。 （5）在E中装满水并收集氧气，氧气从___________(选a或b)通入。 利用合理装置，进行影响化学反应速率因素的探究。每次都加入相同质量的(足量)大理石和 20mL的稀盐酸，并记录收集到、100mL二氧化碳气体(注射器量程大于100mL)所需要的时间，下表是4次实验的记录： 编号 颗粒大小 实验温度/℃ 稀盐酸质量分数 加入稀盐酸的体积/mL 时间/s I 粗颗粒 20. 7.3% 20 233 Ⅱ 粗颗粒 20. 14.6% 20 126 Ⅲ ？ ？ 35 7.3% 20 61 Ⅳ 细颗粒 20 14.6% 20 79 （6）分析上述实验数据得出，___________(填字母)不是影响其反应速率的因素。 A. 反应物固体颗粒大小 B. 反应物溶液的溶质量分数 C. 反应时的温度 D. 反应物的量 （7）要完成上述影响因素的探究，则在实验编号Ⅲ中填的颗粒大小为___________。 （8）根据上述表中的信息，___________因素对反应速率影响最大。 【答案】（1）水槽 （2）长颈漏斗下端管口有气泡产生 （3）② （4） （5）a （6）D （7）粗颗粒 （8）反应时的温度 【解析】 【小问1详解】 仪器②的名称是水槽； 【小问2详解】 如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，装置内压强减小，外界空气从长颈漏斗进入装置，若装置不漏气，会观察到长颈漏斗下端管口有气泡产生； 【小问3详解】 ①镁条和稀盐酸剧烈反应生成氢气，氢气不能使石蕊试液变红，不符合题意； ②碳酸钙粉末和稀盐酸剧烈反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红，符合题意； ③块状石灰石和稀盐酸反应不剧烈，且石灰石中含有难溶性杂质，固体不会迅速消失，不符合题意。 故选：②； 【小问4详解】 B装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 在E中装满水并收集氧气，由于氧气密度比水小，则氧气从a通入； 【小问6详解】 由表格数据可知，对比实验Ⅰ、Ⅱ可以得出反应物溶液的溶质量分数是影响其反应速率的因素；对比实验Ⅰ、Ⅲ可以得出反应时的温度是影响其反应速率的因素；对比实验Ⅱ、Ⅳ可以得出反应物固体颗粒大小是影响其反应速率的因素；实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均加入相同质量的大理石和20mL的稀盐酸，所以不能得出反应物的量是影响其反应速率的因素；故选：D； 【小问7详解】 由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅲ可以得出反应时的温度是影响其反应速率的因素，根据控制变量法，只允许一个变量不同，其他变量都要相同，则实验编号Ⅲ中填的颗粒大小为粗颗粒； 【小问8详解】 由表格数据可知，实验Ⅲ温度高，收集100mL二氧化碳气体所需时间最短，说明反应时的温度因素对反应速率影响最大。 20. 小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡，产生。经查阅标签后确认没有拿错试剂，她猜测该氢氧化钠溶液已经变质。 【分析原因】 （1）氢氧化钠溶液变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 【实验验证】 （2）设计实验如下图，向盛有该氢氧化钠溶液的四支试管中分别滴入四种不同类别的试剂，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 ① D中加入的是___________(填化学式)溶液： ②A、B、C方案中不合理的是___________(填字母)，原因是___________。 【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中溶质是什么？ 【做出猜想】猜想1：Na2CO3 猜想2： NaOH和Na2CO3 【进行实验】 （3）填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤 一：取少量该氢氧化钠溶液于试管中，加入___________溶液充分反应 ___________ 猜想2成立 步骤二：过滤，取少量滤液用pH试纸测定其酸碱度 pH___________7(填“大于”或“等于”或“小于”) 【实践应用】 （4）对于小红发现的这瓶溶液，下列处理方法或应用正确的是___________(填字母)。 A. 直接倒入下水管道 B. 用于鉴别硝酸钙与硝酸镁 C. 用于检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2） ①. Ca（OH）2##Ba（OH）2（合理即可） ②. A ③. 氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红 （3） ①. 过量的BaCl2或CaCl2（合理即可） ②. 产生白色沉淀 ③. ＞ （4）C 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 ①要确认氢氧化钠溶液已变质，即检验有碳酸钠存在；除了酸、碱、盐中的酸和盐已在 B、C 中体现，D 处可以加入一种能与碳酸钠反应产生明显现象的碱溶液，如氢氧化钙[Ca（OH）2]溶液或氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液，氢氧化钙（或氢氧化钡）与碳酸钠反应会生成碳酸钙（碳酸钡）白色沉淀和氢氧化钠，所以 D 中加入的是氢氧化钙[Ca（OH）2]溶液或氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液； ②A、方案中加入酚酞溶液，由于碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞变红，所以不能确定溶液中是氢氧化钠还是碳酸钠使酚酞变红，无法证明氢氧化钠溶液已变质； B、方案中加入稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠，可证明氢氧化钠溶液变质； C、方案中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可证明氢氧化钠溶液变质； 故A、B、C方案中不合理的是A； 【小问3详解】 根据猜想2成立，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。 步骤一加入过量BaCl2或CaCl2溶液的目的是检验并除尽碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰；步骤一加入过量BaCl2或CaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠； 步骤二测定滤液pH＞7，说明溶液显碱性，因为加入过量BaCl2或CaCl2除去了碳酸钠，所以溶液显碱性是因为含有氢氧化钠，因此猜想2成立； 【小问4详解】 A、该溶液中含有碳酸钠等物质，直接倒入下水管道，可能会腐蚀管道，且污染环境，故A错误； B、硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，现象相同，不能用于鉴别硝酸钙与硝酸镁，故B错误； C、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可用于检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙，故C正确； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $