精品解析：广东省汕头市世贸实验学校2024-2025学年九年级上学期阶段教学质量监测化学试卷

2024-2025学年度第一学期义务教育阶段教学质量监测 九年级化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的准考证考试号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔把相应该号码的标号涂黑。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、单选题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 翻译《化学鉴原》并创造出氢、氧、钠等化学元素汉语名称的我国近代化学先驱是 A. 徐寿 B. 门捷列夫 C. 屠呦呦 D. 拉瓦锡 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐寿是我国近代化学先驱，参与翻译《化学鉴原》，首创氢、氧、钠等元素的中文名称。正确； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，错误； C、屠呦呦因发现青蒿素获诺贝尔奖，未参与化学元素命名。错误； D、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，错误。 故选A。 2. 正确选择实验试剂和仪器，并能安全操作是一项基本的实验技能。在进行“石蜡的熔化”实验时，需要注意 A. 排风 B. 用电 C. 锐器 D. 热烫 【答案】D 【解析】 【详解】在完成“石蜡的熔化”实验时，使用沸水，需要注意防止烫伤； A、表示排风标志； B、表示小心触电； C、表示锐器划伤； D、表示防止烫伤； 故选：D。 3. 化学符号是学习化学的重要工具。下列符号中，表示3个氧原子的是 A. 3O2 B. O3 C. 3O D. 2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A、3O2表示3个氧气分子，不符合题意； B、O3表示一个臭氧分子中含有3个氧原子，不符合题意； C、3O表示3个氧原子，符合题意； D、2O3表示2个臭氧分子，不符合题意。 故选：C。 4. 铊是一种无色、无臭的剧毒金属，其在元素周期表中的信息如图下列关于铊的说法正确的是 A. 元素符号为TL B. 原子的核外电子数为81 C. 1个铊原子的质量为204.4 D. 原子核内的中子数为204 【答案】B 【解析】 【详解】A、书写元素符号时,只有1个字母时要大写,有2个字母时,第1个要大写,第2个要小写，铊元素的元素符号为Tl，故选项不正确； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=核外电子数，铊元素的原子序数为81，原子的核外电子数也为81，故选项正确； C、元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，相对原子质量是204.4，故选项不正确； D、相对原子质量≈质子数+中子数，铊原子的质子数为81，相对原子质量约为204.4，则中子数约为204.4−81≈123，故选项不正确； 故选：B。 5. 火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物污染空气。某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2=CO2+X+2H2O，则X的化学式是 A. N2 B. C C. CO D. O2 【答案】A 【解析】 【详解】反应前有C、4H、2N、4O，反应后（X除外）有C、4H、4O，根据质量守恒定律，则X的化学式是N2，故选A。 第三十七届“中国水周”，主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。请回答下列小题。 6. 下列自来水生产过程，属于化学变化的是 A. 静置沉降 B. 砂池过滤 C. 投药消毒 D. 送水到家 【答案】C 【解析】 【详解】A、静置沉降利用重力使大颗粒沉淀，仅为物质分离，无新物质生成，属于物理变化； B、砂池过滤通过物理截留去除悬浮物，未改变物质组成，无新物质生成，属于物理变化； C、投药消毒，发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化； D、送水到家是水的物理位置变化，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 7. 下列保护水资源的措施中，不合理的是 A. 公共厕所使用节水龙头 B. 用淘米后的水浇花 C 给农作物浇水采用喷灌 D. 工业污水直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、公共厕所使用节水龙头能有效减少用水量，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； B、用淘米水浇花实现了水的重复利用，可以减少浪费，符合节约用水原则，不符合题意； C、喷灌技术可精准控制水量，避免传统灌溉的浪费，提高水资源利用率，保护水资源，不符合题意； D、工业污水含污染物，直接排放会污染水体，破坏生态，应处理达标后排放，符合题意。 故选D。 8. 用如图装置进行电解水实验，下列说法正确的是 A. 实验目的是探究水的组成 B. 水中加入NaOH作为催化剂 C. 正负两极产生气体的质量比为2：1 D. 负极产生的气体可以使带火星的木条复燃 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以该实验可以用于探究水的组成，A 正确； B、水中加入NaOH的作用是增强水的导电性，而不是作催化剂 ，B 错误； C、根据 “正氧负氢、氢二氧一”，正负两极气体的体积比为1:2，根据方程式，氧气与氢气的质量比为32:4=8:1 ，C 错误； D、负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，不能使带火星的木条复燃；正极产生的氧气能使带火星的木条复燃 ，D 错误。 故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 在房间里放一盆水可以防止煤气中毒 C. 地壳中含量最高的元素是氧元素 D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，不符合题意； B、煤气中毒由一氧化碳（CO）引起，而CO难溶于水，放一盆水无法有效吸收CO，因此该方法不能防止煤气中毒，不符合题意； C、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、其他，氧元素是地壳中含量最高的元素，符合题意； D、保护金属资源的途径包括防止金属腐蚀、金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品等，防止金属腐蚀只是其中一种方法，并非唯一途径，不符合题意。 故选C。 10. 下列有关物质用途的说法不正确的是： A. 氮气可用于包装食物 B. 铜常用于制作导线 C. 金刚石可用于切割玻璃 D. 铅可用作铅笔芯 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可以用于包装食物，正确；B、金属具有导电性，可用作导线，正确；C、金刚石是天然最硬的物质，可切割玻璃，正确；D、铅笔芯是用石墨制成的，错误。故选D。 11. 明代《天工开物》中绘有许多风箱(如图)。为保持冶炼炉内高温，需要不断拉动风箱，目的是 A. 降低木材的着火点 B. 提供充足的空气 C. 增大木材间间隔 D. 清除多余的可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、着火点是一个定值，一般不能被降低，不符合题意； B、不断拉动风箱，可以促进空气流通，提供充足的空气，促进燃烧，符合题意； C、不断拉动风箱，不能增大木材之间间隔，不符合题意； D、不断拉动风箱，不能清除多余的可燃物，不符合题意。 故选B。 12. 据报道，维生素C(C6H8O6)对人体有重要的作用，下列有关叙述不正确的是 A. 每个维生素C分子由20个原子构成 B. 维生素C的相对分子质量计算式为12×6+1×8+16×6 C. 维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12 D. 维生素C中氧元素的质量分数的计算公式为：×100% 【答案】D 【解析】 【详解】A、维生素C是由维生素C分子构成的，每个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，1个维生素C分子中有20个原子，故选项说法正确； B、相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量与原子个数乘积的和：维生素C的相对分子质量计算式为12×6+1×8+16×6，故选项说法正确； C、维生素C中C、H、O元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9:1:12，故选项说法正确； D、化合物中某元素质量分数=，则维生素C中氧元素的质量分数的计算公式为：，故选项说法错误； 故选D。 13. 化学课程要培养核心素养。下列有关化学核心素养的理解正确的是 A. 化学观念：C60是由碳原子构成的 B. 科学思维：化学反应常伴随着能量变化，故有能量变化的一定是化学反应 C. 科学探究与实践：利用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 D. 科学态度与责任：实验后的废液集中回收处理，符合绿色化学理念 【答案】D 【解析】 【详解】A、C60是由C60分子构成的，C60分子由碳原子构成，不符合题意； B、化学反应常伴随能量变化，但有能量变化的不一定是化学反应。物理变化也可能伴随能量变化，如冰融化吸热、灯泡发光放热，不符合题意； C、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，用燃着的木条无法鉴别氮气和二氧化碳，不符合题意； D、实验后废液集中回收处理，可以减少污染，保护环境，符合绿色化学理念，符合题意。 故选D。 14. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质不变 B. 反应前后原子数目不变 C. 参加反应的乙和生成的丁的质量比为16：9 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成甲酸和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，A 错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以该反应前后原子数目不变，B 正确。 C、由化学方程式可知，参加反应的乙(O2)和生成的丁(H2O)的质量比为=96:36=8:3，C 错误。 D、由化学方程式可知，参加反应的甲（CH4）和乙（O2）分子个数比为2:3 ，不是1:1 ，D 错误。 故选B。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究质量守恒定律 B. 探究白磷燃烧需要氧气 C. 探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 D. 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，但是有气体参与了反应，反应后质量增加，无法探究质量守恒定律， 不符合题意； B、左边烧杯中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，右边烧杯中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，不能得出燃烧需要氧气，不符合题意； C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，符合题意； D、铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，银与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比银活泼，无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）某保健食品中含有的“钙、铁、锌”等指的是_____(填“原子”“分子”或“元素”)。 （2）自来水厂净化过程中利用_____除去水中色素和异味；长期饮用硬水对人体有害，日常生活中常用_____的方法降低水的硬度。 （3）古代用墨书写或绘制的字画能够保存至今的原因：_____。 （4）生石灰(CaO)除湿防潮的原理是_____(用化学方程式表示)，该反应_____(选填“放出”或“吸收”)热量。 【答案】（1）元素 （2） ①. 活性炭 ②. 煮沸 （3）碳在常温下化学性质稳定 （4） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 放出 【解析】 【小问1详解】 某保健品中的“钙、铁、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中有颜色有异味的粒子；硬水含较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用可能影响健康，在生活中煮沸可使部分钙、镁化合物沉淀（如碳酸钙），从而降低水的硬度； 【小问3详解】 古代墨的主要成分是碳（炭黑），碳在常温下化学性质非常稳定，不易与氧气、水等物质反应，因此用墨书写的字画能长期保存； 【小问4详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应吸收空气中的水分，达到除湿效果，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；此反应属于放热反应，会释放大量热量。 【科普阅读】 17. 氢能有望在未来能源体系中占据更加重要的位置。制氢(图1)、储氢和用氢(图1)是目前重点关注的问题。 氢气的储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。图2为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。(已知：质量储氢密度＝储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度＝储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量)。 依据上文，回答问题。 （1）氢能具有的优点是______(写一点)。 （2）从节能角度分析，最理想的制氢的方式是______。 a.光分解水 b.电解水 c.化石燃料制氢 （3）从分子的角度解释低温或高压储氢的原理：______。 （4）用作碳基储基储氢材料的“碳纳米管”与金刚石都是碳的单质，但物理性质不同原因是______。 （5）分析图2，下列储氢材料中最理想的是______(填字母)。 aLaNi5H6 b.LiAlH4 c.Mg2FeH6 d.Al(BH4)3 （6）氢氧燃料电池是将______能直接转化为电能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）热值高（合理即可） （2）a （3）分子间有间隔，低温高压条件下分子间隔减小 （4）碳原子排列方式不同 （5）d （6） ①. 化学 ②. 【解析】 【小问1详解】 氢能是一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，所以“氢能”具有的优点是氢气热值高(或来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，无污染等合理即可)； 【小问2详解】 a.光分解水，可以直接利用太阳能，将太阳能转化为化学能，节能环保，符合题意； b.电解水需要消耗大量电能产生氢气，不够节能，不符合题意； c.化石燃料燃烧过程中会产生污染物，且化石能源为不可再生能源，不够节能环保，不符合题意； 故选a； 【小问3详解】 分子间有间隔，低温高压条件下分子间隔减小，因此低温或高压储氢； 【小问4详解】 用作碳基储基储氢材料的“碳纳米管”与金刚石都是碳的单质，但物理性质不同原因是碳原子排列方式不同； 【小问5详解】 从两个图中可以看出，Al(BH4)3作为储氢材料时，质量储氢密度体积储氢密度都最高，故储氢材料中最理想的是Al(BH4)3，故选：d； 【小问6详解】 氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能；氢气燃烧生成水，方程式为：。 【基础实验和跨学科实践】 18. 回答下列问题。 （1）实验室制取气体。 ①仪器甲的名称是______。 ②若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口______，以防固体粉末进入导管。 ③若实验室用装置BD制取氧气，其反应的化学方程式为______。 ④装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，两者相比，装置C的优点是_____，不能用装置D收集可推其具有的物理性质是______。在装置E中加入______用于检验CO2。 （2）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 ①加湿仓内水的作用是_____(写一点)，图b中“O2通道”相当于图a中E装置的______(填“a”或“b”)端导管。 ②10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图c所示，若给鱼池增氧，应选的药品为______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. 放一团棉花 ③. ④. 可以控制反应的发生和停止 ⑤. 二氧化碳能溶于水 ⑥. 澄清石灰水 （2） ①. 加湿仓内水的作用是使氧气湿润（合理即可） ②. a ③. CaO2 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，图D中仪器甲的名称是水槽； ②实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口放一团棉花，以防试管内固体粉末进入导管； ③B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为； ④与B装置相比，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应发生，故装置C的优点是可以控制反应的发生和停止；不能用装置 D 收集CO2，可推其具有的物理性质是二氧化碳能溶于水；在装置 E 中加入澄清石灰水用于检验CO2，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 ①加湿仓内水的作用是使氧气湿润（合理即可），图b中“O2通道”相当于图a中E装置的a端导管，这样可使氧气与水充分接触，起到湿润氧气的作用； ②由图c可知，相同质量的Na2O2和CaO2，CaO2生成氧气的质量大，且CaO2供氧时间长，反应速率适中，故应选的药品为CaO2。 19. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 任务一：到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是______(写一种)。 任务二：预处理金属底板 用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜，用化学方法除去铁片表面的铁锈。 任务三：选择蚀刻液进行蚀刻 （2）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的______、______(填序号)。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 任务四：金属蚀刻画的后处理 （3）将蚀刻好金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是______(写一种)。 任务五：废液回收利用 （4）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到______溶液，回收保存。 （5）铁片蚀刻废液处理，如图所示： 过程①和②都涉及的实验操作是______，过程①加入的物质X是______，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是______；其基本反应类型是_____。 【答案】（1）用磁铁吸引 （2） ①. ③ ②. ① （3）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥 （4）氯化铝##AlCl3 （5） ①. 过滤 ②. 铁##Fe ③. ④. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 由于磁铁能吸引铁片，不能吸引铝片，所以可用磁铁吸引的方法区分铝片和铁片，故填：用磁铁吸引； 【小问2详解】 由于铝片上有凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以甲蚀刻液只能是③稀盐酸，由于铁片上出现红色附着物图案，说明铁与①硫酸铜溶液反应生成红色的铜。所以乙蚀刻液是①硫酸铜溶液 。故填：③；①； 【小问3详解】 由于铁的锈蚀是铁制品与空气中的氧气和水共同作用的结果，防止铁制品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水，所以为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥，故填：保持铁片蚀刻画表面清洁干燥； 【小问4详解】 由于铝片蚀刻废液是铝与盐酸反应生成的氯化铝和剩余的稀盐酸的混合溶液，所以铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，与稀盐酸完全反应，得到氯化铝溶液，回收保存，故填：氯化铝； 小问5详解】 过程①和②均是将固体和液体分离，故实验操作为过滤；由于铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，所以过程①加入的物质X是能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁的铁粉；铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，滤渣中的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是：，该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 20. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的熔点420℃，沸点为907℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）炉甘石主要成分属于_____(多选，填字母)。 a.纯净物 b.化合物 c.混合物 d.氧化物 （2）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是______。 （3）煤属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。“其底铺薪”中的“薪”的作用是______。 （4）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为______。ZnCO3中碳元素的化合价为______价。 （5）冷凝器通过控制温度除去CO的同时液态锌流出，故温度应控制在______。 （6）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是______。 【答案】（1）ab （2）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （3） ①. 不可再生 ②. 作燃料，提供高温 （4） ①. ZnCO3+2CZn+3CO ②. +4 （5）大于等于420℃，小于907℃范围内 （6）锌的化学性质比铁和铜活泼，更难冶炼 【解析】 【小问1详解】 炉甘石的主要成分是碳酸锌（ZnCO3），它是由一种物质组成的纯净物，且由锌、碳、氧三种元素组成，属于化合物，但不属于氧化物（氧化物只含两种元素，其中一种是氧元素）。 故选ab。 【小问2详解】 敲碎炉甘石可以增大其与反应物（如煤炭）的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。 【小问3详解】 煤是由古代植物经过漫长的地质年代形成的，属于不可再生能源。“薪”的作用是作为燃料，燃烧产生热量，为反应提供高温条件。 【小问4详解】 碳酸锌和碳在高温条件反应生成锌和一氧化碳，该反应的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO，在ZnCO3中，锌元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则可得： （+2）+x+3×（-2）=0，解得x=+4，即ZnCO3中碳元素的化合价为+4价。 【小问5详解】 锌的熔点为420℃，沸点为907℃。在冷凝器中，需要控制温度使锌蒸气冷凝为液态锌流出，同时除去一氧化碳。因此，温度应控制在大于等于420℃，小于907℃范围内。 【小问6详解】 锌的化学性质比铁和铜更活泼，因此在自然界中锌多以化合态存在，难以直接还原。而铁和铜在自然界中既有单质形式（如铜），也有较易还原的化合物形式[如赤铁矿（主要成分为Fe2O3）]，因此古代更容易冶炼铁和铜。 21. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图为兴趣小组绘制的铁的化学性质知识网络图。 （1）反应①中另一反应物可以是______(填化学式)。 （2）早在西汉时期，我国劳动人民就利用反应②制取铜，称为“湿法炼铜”，该反应的现象是______。 （3）为了测定某生铁中铁的含量，该小组利用反应③的原理进行如下实验：将一定质量的生铁样品(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)放入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成0.2g气体；过滤，将所得固体洗涤、干燥后称得其质量为0.2g。计算该生铁中铁的质量分数。(结果精确到0.1%) 【答案】（1）（或或） （2）有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （3）解：设生铁样品铁的质量为x。 解得： 该生铁中铁的质量分数= 答：该生铁中铁的质量分数为96.6%。 【解析】 【小问1详解】 反应①是氧化铁被还原为单质铁，则另一反应物可以是具有还原性的一氧化碳、碳或氢气。故填：（或或）。 【小问2详解】 “湿法炼铜”是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，现象是有红色固体析出（铜是红色固体），溶液由蓝色变为浅绿色（硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的）。故填：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期义务教育阶段教学质量监测 九年级化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的准考证考试号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔把相应该号码的标号涂黑。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、单选题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 翻译《化学鉴原》并创造出氢、氧、钠等化学元素汉语名称的我国近代化学先驱是 A. 徐寿 B. 门捷列夫 C. 屠呦呦 D. 拉瓦锡 2. 正确选择实验试剂和仪器，并能安全操作是一项基本的实验技能。在进行“石蜡的熔化”实验时，需要注意 A. 排风 B. 用电 C. 锐器 D. 热烫 3. 化学符号是学习化学的重要工具。下列符号中，表示3个氧原子的是 A. 3O2 B. O3 C. 3O D. 2O3 4. 铊是一种无色、无臭的剧毒金属，其在元素周期表中的信息如图下列关于铊的说法正确的是 A. 元素符号为TL B. 原子的核外电子数为81 C. 1个铊原子的质量为204.4 D. 原子核内的中子数为204 5. 火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物污染空气。某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2=CO2+X+2H2O，则X的化学式是 A. N2 B. C C. CO D. O2 第三十七届“中国水周”，主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。请回答下列小题。 6. 下列自来水生产过程，属于化学变化的是 A. 静置沉降 B. 砂池过滤 C. 投药消毒 D. 送水到家 7. 下列保护水资源的措施中，不合理的是 A. 公共厕所使用节水龙头 B. 用淘米后的水浇花 C 给农作物浇水采用喷灌 D. 工业污水直接排放 8. 用如图装置进行电解水实验，下列说法正确的是 A. 实验目的是探究水的组成 B. 水中加入NaOH作为催化剂 C. 正负两极产生气体质量比为2：1 D. 负极产生的气体可以使带火星的木条复燃 9. 下列说法正确的是 A. 空气中氮气质量分数为78% B. 在房间里放一盆水可以防止煤气中毒 C. 地壳中含量最高的元素是氧元素 D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 10. 下列有关物质用途的说法不正确的是： A. 氮气可用于包装食物 B. 铜常用于制作导线 C. 金刚石可用于切割玻璃 D. 铅可用作铅笔芯 11. 明代《天工开物》中绘有许多风箱(如图)。为保持冶炼炉内高温，需要不断拉动风箱，目的是 A. 降低木材的着火点 B. 提供充足的空气 C. 增大木材间间隔 D. 清除多余的可燃物 12. 据报道，维生素C(C6H8O6)对人体有重要的作用，下列有关叙述不正确的是 A. 每个维生素C分子由20个原子构成 B. 维生素C的相对分子质量计算式为12×6+1×8+16×6 C. 维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12 D. 维生素C中氧元素的质量分数的计算公式为：×100% 13. 化学课程要培养核心素养。下列有关化学核心素养的理解正确的是 A. 化学观念：C60是由碳原子构成的 B. 科学思维：化学反应常伴随着能量变化，故有能量变化的一定是化学反应 C. 科学探究与实践：利用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 D. 科学态度与责任：实验后的废液集中回收处理，符合绿色化学理念 14. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质不变 B. 反应前后原子数目不变 C. 参加反应的乙和生成的丁的质量比为16：9 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究质量守恒定律 B. 探究白磷燃烧需要氧气 C. 探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 D. 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）某保健食品中含有的“钙、铁、锌”等指的是_____(填“原子”“分子”或“元素”)。 （2）自来水厂净化过程中利用_____除去水中色素和异味；长期饮用硬水对人体有害，日常生活中常用_____的方法降低水的硬度。 （3）古代用墨书写或绘制的字画能够保存至今的原因：_____。 （4）生石灰(CaO)除湿防潮的原理是_____(用化学方程式表示)，该反应_____(选填“放出”或“吸收”)热量。 【科普阅读】 17. 氢能有望在未来能源体系中占据更加重要的位置。制氢(图1)、储氢和用氢(图1)是目前重点关注的问题。 氢气的储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。图2为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。(已知：质量储氢密度＝储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度＝储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量)。 依据上文，回答问题。 （1）氢能具有的优点是______(写一点)。 （2）从节能的角度分析，最理想的制氢的方式是______。 a.光分解水 b.电解水 c.化石燃料制氢 （3）从分子的角度解释低温或高压储氢的原理：______。 （4）用作碳基储基储氢材料的“碳纳米管”与金刚石都是碳的单质，但物理性质不同原因是______。 （5）分析图2，下列储氢材料中最理想的是______(填字母)。 a.LaNi5H6 b.LiAlH4 c.Mg2FeH6 d.Al(BH4)3 （6）氢氧燃料电池是将______能直接转化为电能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式为______。 【基础实验和跨学科实践】 18. 回答下列问题。 （1）实验室制取气体。 ①仪器甲的名称是______。 ②若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口______，以防固体粉末进入导管。 ③若实验室用装置BD制取氧气，其反应的化学方程式为______。 ④装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，两者相比，装置C的优点是_____，不能用装置D收集可推其具有的物理性质是______。在装置E中加入______用于检验CO2。 （2）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 ①加湿仓内水的作用是_____(写一点)，图b中“O2通道”相当于图a中E装置的______(填“a”或“b”)端导管。 ②10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图c所示，若给鱼池增氧，应选的药品为______(填化学式)。 19. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 任务一：到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是______(写一种)。 任务二：预处理金属底板 用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜，用化学方法除去铁片表面的铁锈。 任务三：选择蚀刻液进行蚀刻 （2）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的______、______(填序号)。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 任务四：金属蚀刻画的后处理 （3）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是______(写一种)。 任务五：废液回收利用 （4）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到______溶液，回收保存。 （5）铁片蚀刻废液处理，如图所示： 过程①和②都涉及的实验操作是______，过程①加入的物质X是______，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是______；其基本反应类型是_____。 20. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的熔点420℃，沸点为907℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）炉甘石主要成分属于_____(多选，填字母) a.纯净物 b.化合物 c.混合物 d.氧化物 （2）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是______。 （3）煤属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。“其底铺薪”中“薪”的作用是______。 （4）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为______。ZnCO3中碳元素的化合价为______价。 （5）冷凝器通过控制温度除去CO的同时液态锌流出，故温度应控制在______。 （6）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是______。 21. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图为兴趣小组绘制的铁的化学性质知识网络图。 （1）反应①中另一反应物可以是______(填化学式)。 （2）早在西汉时期，我国劳动人民就利用反应②制取铜，称为“湿法炼铜”，该反应的现象是______。 （3）为了测定某生铁中铁的含量，该小组利用反应③的原理进行如下实验：将一定质量的生铁样品(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)放入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成0.2g气体；过滤，将所得固体洗涤、干燥后称得其质量为0.2g。计算该生铁中铁的质量分数。(结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $