安徽省淮北市第一中学2024-2025学年高一下学期强基班化学暑假复习课标专题一：化学科学与实验探究B卷拔高提升

2025年淮北一中强基班高一化学暑假复习课标专题一：化学科学与实验探究 B卷拔高提升 一、单选题（共20题） 1．“黄金雨”实验体现了化学之美。将溶液和溶液混合发生复分解反应，瞬间出现黄色沉淀，加热至沉淀完全溶解，室温下静置，冷却过程中出现黄色细微析出物，完全冷却后，形成金色闪亮的晶体“黄金雨”。下列相关说法错误的是 A．“黄金雨”的主要成分是 B．用冰盐浴冷却可更快得到金色闪亮的晶体 C．实验中应注意谨防液体溅到皮肤上 D．用海带灰与硝酸铅也可制得“黄金雨” 2．下列情景中的实验操作规范且能达到实验目的的是 A．制取沉淀 B．实验室制备乙酸乙酯 C．蒸干饱和溶液制备晶体 D．配制的溶液 A．A B．B C．C D．D 3．白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应： ①和反应的主要生成物为Cu、和； ②(未配平，中P为价)。 下列说法正确的是 A．在反应①和②中，均只作还原剂 B．反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5：2 C．皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D．反应②中化合价降低的有两种元素 4．碳酸镧可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[]。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。下列说法正确的是 A．装置连接顺序为a→c，b→d B．为加快反应速率，可将甲装置中的改为 C．操作时应先打开，一段时间后再打开 D．甲装置还可以用于实验室制备、、等 5．下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 除去气体中的 通过酸性高锰酸钾溶液 B 检验溶液是否变质 溶液 C 除去乙烯中的 通过溶液 D 测定溶液的 用酸度计 A．A B．B C．C D．D 6．金属冶炼所产生的酸污水中的As元素可采用亚铁盐石灰法以形式去除，其简化工艺流程如图1所示，若采用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，回用水发绿；改进后的氧化槽布气管结构如图2所示，盲板的作用为堵塞气体，使压缩空气只能从底部开口区逸出。下列说法正确的是 A．中和过程的离子方程式为： B．废渣的成分为 C．改进后的氧化工艺目的是为了氧化更充分 D．回用水可用于配制石灰乳，也可直接排放 7．工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是 A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2 B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH 8．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为 B．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为 9．下列叙述中正确的是 A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5% B．同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和 C．若溶质质量分数为2x%的硫酸溶液的物质的量浓度为2y，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于y D．某溶液密度为，溶质摩尔质量为M，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为 10．同温同压下在两个相同的圆底烧瓶中分别充满相应的气体后，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，如图都可产生“喷泉”，对两瓶“喷泉”的比较，下列说法错误的是 A．两烧瓶中气体颜色不同，两“喷泉”溶液都是红色 B．“喷泉”后溶液的pH：瓶①大于瓶② C．“喷泉”后烧瓶中溶液的体积：瓶①大于瓶② D．“喷泉”后烧瓶中溶液的物质的量浓度：瓶①大于瓶② 11．下列有关说法中正确的是 A．等物质的量浓度的和溶液，当溶液的体积比为时，两种溶液中的物质的量浓度之比为 B．将溶液和溶液混合后定容至，所得溶液中 C．某和的混合溶液中，若，，则 D．欲将物质的量浓度均为的和的混合溶液中的完全沉淀需加入溶液 12．实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠()。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和；金属钠熔点为97.8℃，沸点 882.9℃；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是 A．装置①试管中盛放固体 B．实验时应先点燃装置③的酒精灯 C．装置②和⑤中固体分别为碱石灰和 D．装置④中冷凝管的进水口应接在b处 13．下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 A．用图①配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B．用图②控制二氧化碳气体的生成与停止 C．用图③验证Cl、Br、I非金属性的强弱 D．用图④装置收集NO2气体 14．利用图示装置和提供的试剂能完成相应气体制备与收集的是 选项 气体 试剂 装置 A 浓氨水 B 双氧水 C' 浓盐酸 D NO Cu+浓硝酸 A．A B．B C．C D．D 15．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取该反应后的固体溶于稀盐酸中，再滴加溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有 B 比较的氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向该溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则该溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，再滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 16．如图所示的婴幼儿强化铁猪肝粉(净含量：100g/袋)可以添加到宝宝的辅食中，具有明目、补血的作用。为测定该猪肝粉中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。                                                         下列说法正确的是 A．操作a和b用到的仪器基本相同 B．氯水可用酸性高锰酸钾溶液替代 C．由“浅绿色溶液”到“红褐色固体”发生反应的离子方程式为 D．该猪肝粉中铁元素的含量为70m% 17．类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是 选项 性质 类比 A Na在O2中燃烧生成Na2O2 Li在O2中燃烧也生成Li2O2 B S、Cl两种元素为同周期相邻非金属性较强的元素，H2SO4为强酸 HClO4也是强酸 C Cl2可以从KBr溶液中置换出Br2 F2也可以从KBr溶液中置换出Br2 D 已知溶解度CaCO3<Ca(HCO3)2 溶解度Na2CO3<NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 18．如下图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是 A．F装置中的Na2SO3溶液能吸收Cl2，进行尾气处理 B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C．装置E下层呈现紫红色 D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I 19．过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了加快此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　     ②加NaOH固体    　③滴入几滴浓盐酸     　④再加少量铁粉  ⑤加NaCl溶液　    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　     ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) A．⑥⑦ B．③④⑦ C．③⑦ D．③⑥⑦ 20．实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为。实验方案设计如表。 实验序号 1 2 3 反应温度 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 下列说法错误的是 A．在酸性环境中不能稳定存在 B．实验1和实验2可探究温度对反应速率的影响 C．可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 D．若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则 二、非选择题（共6题） 21．ClO2作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有的液体用于除去ClO2中的未反应的Cl2。 (1)仪器P的名称是 。 (2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： 。 (3)B的作用 ，C装置中所盛试剂是 。 (4)写出D中的化学反应方程式： 。 (5)F为ClO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是 (填接口字母)。 (6)装置G的作用是 。 (7)工业上采用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2制备NaClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 22．在实验室里制取的乙烯中常混有少量的SO2，  某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有SO2和 C2H4。 (1)装置Ⅱ中反应的化学方程式为 。 (2)能说明SO2、C2H4气体存在的现象分别是 。 (3)下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是 。 A．将气体通入盛有水的洗气瓶中                              B．将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中 C．将气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中   D．将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中 E．将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中 (4)该小组同学还利用下图装置测定空气中SO2的含量。 ①为确保实验准确，图中V处应选择 ( 填“A”或“B”)连接到导管末端，否则会导致测量结果 (填“偏大”或“偏小”)。 ②该装置中反应的离子方程式为 。 ③若空气流速为a m3·min－1，当观察到装置内 时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量为 mg ·m－3。 23．某同学根据铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。请回答下列问题： (1)装置A为制备氮气的装置，该反应的化学方程式为 。 (2)装置B中加入50.0g锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸并加热，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体的反应化学方程式为 该反应中浓硫酸体现的性质为 。 (3)a处导管的作用是 。 (4)装置D中装有足量NaOH溶液，装置F中黑色固体变成红色，假设不考虑装置C中气体的损失，且通过装置F的气体完全反应，称量装置D和G的增重分别是19.2g和5.4g，则剩余锌的质量为 g。 (5)若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，写出该反应的离子方程式： 。 24．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ． 实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 已知：3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O (1)烧瓶内发生的化学反应方程式是 。 (2)装置a中的试剂是 ；作用是 。 (3)装置c中采用冰水浴冷却的目的是 。 (4)写出装置c中发生的化学方程式，并用双线桥注明电子转移方向和数目 。 (5)装置d的作用是 。 Ⅱ． Cl-监测排放 已知：含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl-，高浓度的Cl-会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定废水中Cl-的含量不得超过250 mg·L-1。 (6)某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中Cl-的含量：准确量取 25.00mL待测水样于锥形瓶中，滴加0.005 mol·L-1AgNO3溶液，恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液 20.00 mL。通过计算判断该水样中Cl-的含量是否达标 (请写出计算过程)。 25．酸雨是全球三大环境危害之一，为了抑制酸雨的发生，利用催化剂可以加强环境治理的“净空工程”。 【方法一】：有学者提出利用、等离子的催化作用，常温下将氧化成而实现的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中氧化成的转化率。 (1)该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中的体积分数，X溶液可以是___________。 A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 (2)若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中氧化成的转化率。已知气体流速，还需测定的数据有 、 。 【方法二】：双催化剂处理大气中的NO和，工作如图所示。 (3)通过和的相互转化实现的储存和还原，储存的物质是 。 (4)协同处理过程中，与按比例通入，每处理时，转移电子数为，则产物X的化学式为 。 (5)某同学结合受热分解的规律，采用如图所示装置加热固体探究分解规律。 加热过程中发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。若加热前称重为m g(含试管)，反应结束后，冷却再次称重为n g(含试管)，试求反应结束后，②试管中液体的物质的量浓度为 (用含m和n的式子表示，试液体积视为仍为100mL)。 26．铁是人体必需的微量元素。实验小组研究某补铁剂中含铁微粒及转化。 (1)取该补铁剂于试管中，加入稀硫酸，充分溶解后过滤，滤液分两等份置于a、b两试管中进行实验，请补充完整实验设计： 限选试剂：浓溶液、溶液、溶液、新制氯水 查阅资料：与作用可产生蓝色沉淀。 设计实验： 编号 操作 现象 结论 试管a 滴入几滴 溶液 含 试管b 滴入几滴 溶液 不含 实验结论：该补铁剂中只含。 (2)三价铁在人体内转化为二价铁才好吸收。小组同学研究铁粉对的转化影响，设计并进行实验如下图，试管c出现红色，试管d红色褪去。 ①与反应的离子方程式为 。 ②针对褪色原因，甲同学认为是因被消耗完，而乙同学认为是因被消耗完。两同学分别取等量试管d上层清液于试管e、f中，进行以下实验，请结合下面的结论，补充完整操作与现象： 编号 操作 现象 试管e 滴入2滴溶液 试管f 实验结论：褪色原因是铁离子被铁粉完全反应，没跟铁粉反应。 (3)丙同学对出(2)中结论提出疑问，认为铁粉可能部分与反应，设计验证实验如下： 将试管g和i中的溶液进行以下实验(忽略溶液混合过程中体积的变化)： 编号 试剂加入用量 现象 蒸馏水 溶液 试管g 0 红色较深 试管i 2.0 红色较浅 ， 。 实验结论：向和的溶液中加入足量铁粉，完全反应， 反应。(填“完全”、“部分”或“不”)。 【答案解析】 1．【答案】B 【详解】A．复分解反应中，KI(提供I⁻)与(CH3COO)2Pb(提供Pb2+)反应生成PbI2黄色沉淀，加热溶解后冷却析出闪亮的PbI₂晶体，A正确； B．冰盐浴虽能快速降温，但PbI2的溶解度随温度降低显著减小，快速冷却会导致过饱和度急剧升高，析出大量细小晶体，而非题目中描述的“金色闪亮”晶体(通常需缓慢冷却以形成较大晶体)，因此，冰盐浴反而可能影响晶体质量，B错误； C．乙酸铅含重金属Pb2+，有毒，需防止液体接触皮肤，C正确； D．海带灰浸取液含I⁻，硝酸铅中含有Pb2+，二者反应生成PbI2黄色沉淀，也可制得“黄金雨”，D正确； 故选B。 2．【答案】A 【详解】A．Fe2+易被氧化，制取Fe(OH)2，在FeSO4溶液上方加少量的苯，防止被空气中氧气氧化，同时将盛有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中，防止氧气带入，A正确； B．收集乙酸乙酯不能用NaOH溶液，应该用饱和碳酸钠溶液，同时导管不能插入液面以下，B错误； C．NH4Cl固体容易分解，蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体，C错误； D．不能在容量瓶中溶解固体NaCl，应该在烧杯中溶解后，再转移到容量瓶中，D错误； 答案选A。 3．【答案】D 【详解】A．反应①中的化合价由0价升至价，只作还原剂；反应②中的化合价部分由0价升至中的价、部分由0价降至中的价，既作氧化剂又作还原剂，A错误； B．反应①中磷元素化合价由0价升高至价，被氧化，氧化产物为；铜元素的化合价由价降低至0价，被还原，还原产物为Cu，由得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的个数之比为4∶10，即2∶5，B错误； C．皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后生成了、，但NaOH溶液具有强腐蚀性，则不能用NaOH溶液清洗，C错误； D．由可知，P的化合价由0价降低到中的价，Cu的化合价由价降低到中的价，则反应②中化合价降低的有P和Cu两种元素，D正确； 故选D。 4．【答案】A 【分析】结合题意可知，本题是通过甲装置提供，乙装置提供，在丙装置中制得碳酸镧，氨气需要防倒吸。 【详解】A．由于极易溶于水，故进入丙装置时要防倒吸，故装置的连接顺序应为a→c，b→d，A项正确； B．甲装置是启普发生器，所用固体试剂须为不溶于水的块状固体，故在制时不能用代替，B项错误； C．由于在较高的pH条件下会生成碱式碳酸镧[]，故应先通，再通，所以操作时应先打开，一段时间后再打开，C项错误； D．甲装置适用于不溶于水的块状固体与液体不加热制取气体，可用于实验室制备，但不能用于实验室制备和，D项错误； 故选A。 5．【答案】A 【详解】A．溶于水生成，无法达到除杂作用，A项错误； B．会与形成血红色络合物，如果溶液变红则溶液被氧化而变质，B项正确； C．是酸性氧化物，可与溶液反应，乙烯不与溶液反应，C项正确； D．有强氧化性，可用酸度计测定其溶液的，D项正确； 答案选A。 6．【答案】C 【分析】由题给流程可知，向含亚砷酸的酸性废水中加入石灰乳，中和溶液中的氢离子得到的中和液，向中和液加入硫酸亚铁，并用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，将溶液中的亚砷酸、亚铁离子转化为砷酸铁沉淀，分离得到含有砷酸铁、硫酸钙的废渣和含有亚铁离子的回用水。 【详解】A．由分析可知，向含亚砷酸的酸性废水中加入石灰乳的目的是将中和溶液中的氢离子得到的中和液，反应的离子方程式为，故A错误； B．由分析可知，废渣的主要成分为砷酸铁、硫酸钙，故B错误； C．由图可知，改进后的氧化工艺有利于增大压缩空气中氧气与中和液的充分接触，将溶液中的亚砷酸完全转化为砷酸铁沉淀，故C正确； D．由分析可知，绿色的回用水中含有亚铁离子，不能配制石灰乳，若直接排放会造成水污染，故D错误； 故选C。 7．【答案】B 【分析】图甲：在饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；图乙探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，同时加热，将气体通入澄清水观察现象，据此分析； 【详解】A．在饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，A错误； B．从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，B正确； C．Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，NaHCO3间接加热能分解，Na2CO3直接加热不分解，能证明两者的稳定性，图中放反了，C错误； D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子（硝酸钡引入新杂质），加入氢氧化钠除去镁离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH（除碳酸根离子和氢氧根离子），D错误； 故选B。 8．【答案】D 【详解】A．A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，所以同温同压下，A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，、的混合气体和2mol空气体积之比为，、的混合气体物质的量为4mol，因、均为双原子分子，则所含原子总数为，A错误； B．A室混合气体的质量为38g，设物质的量为，物质的量为，则，，求得，，所以点燃引爆前A室中、的物质的量之比为，B错误； C．将A室、的混合气体点燃引爆，与以完全反应，剩余，恢复原温度后，则A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，等于，则最终活塞停留的位置在2刻度，C错误； D．反应前A、B两室中气体共为6mol，反应后A、B两室中气体共为3mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为，D正确； 故选D。 9．【答案】C 【详解】A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，假设质量均为m，则混合液的溶质质量分数，故A错误； B．构成物质的微粒之间有间隔，且同种溶质不同浓度的两种溶液的密度不同，两者混合，计算时不可将体积直接加和，故B错误； C．由可知，c1=2y=，稀释后c2=，，，硫酸密度大于水，则，故，故C正确； D．由可知，某溶液密度为，溶质摩尔质量为M，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为，故D错误； 故选C。 10．【答案】D 【详解】A．氨气是无色气体，产生的氨水呈碱性，使酚酞溶液变红，NO2是红棕色气体，产生的硝酸呈酸性，使石蕊试液变红，故气体颜色不同，“喷泉”颜色都呈红色，A正确； B．氨气溶于水后溶液成碱性，反应后溶液成酸性，前者pH大，B正确； C．①中氨气完全溶解，溶液体积等于氨气的体积，②中发生反应：，溶液体积等于体积的，C正确； D．①中氨气完全溶解，溶液体积等于氨气的体积，所得溶液浓度为，②中发生反应：，3体积二氧化氮反应得到1体积NO，硝酸溶液体积为2体积，而有2体积的转化为硝酸，溶液浓度为，故溶液的物质的量浓度为①=②，D错误； 故选D。 11．【答案】D 【详解】A．浓度与体积没有关系，两种溶液中的物质的量浓度之比为，A错误； B．，B错误； C．根据电荷守恒，C错误； D．氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸铁反应，生成Na2SO4，2n()=n(Na+)，即2×0.4mol/L×0.1L=2mol/L×0.04L，正好符合，D正确； 答案选D。 12．【答案】C 【分析】由实验装置图可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置②中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置③中金属钠与氨气反应制备氨基钠，装置④用于冷凝回流挥发出的氨基钠，装置⑤中盛有的五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置③中导致氨基钠与水蒸气反应，点燃的目的是除去反应生成的氢气，防止氢气逸出而发生意外事故。 【详解】A．由分析可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，故A错误； B．金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以实验时应先点燃装置①的酒精灯，利用反应生成的氨气排尽装置中的空气后，再点燃装置③的酒精灯，故B错误； C．由分析可知，装置②中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置⑤中盛有的五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置③中导致氨基钠与水蒸气反应，故C正确； D．由分析可知，装置④用于冷凝回流挥发出的氨基钠，为增强冷凝效果，冷凝管的进水口应接在下口a处，故D错误； 故选C。 13．【答案】D 【详解】A．配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 ，不能直接把浓硫酸倒入容量瓶中稀释，故A错误； B．碳酸钠是易溶于水的粉末，图②不能控制二氧化碳气体的生成与停止，故B错误； C．氯气将溴离子、碘离子氧化为溴单质、碘单质，图③不能验证Br的非金属性大于I，故C错误； D．NO2密度大于空气，用向上排空气法收集NO2，用氢氧化钠吸收NO2，用图④装置能达到实验目的，故D正确； 选D。 14．【答案】A 【分析】气体的制取装置需要加热，收集气体短进长出，说明收集的气体密度小于空气密度且不与空气中的成分反应。 【详解】A．利用浓氨水加热制取氨气，氨气密度小于空气，A正确； B．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，该反应不需要加热，且氧气的密度比空气密度大，B错误； C．共热和浓盐酸可制取氯气，但氯气密度大于空气的密度，收集时应长进短出，C错误； D．铜与稀硝酸的反应制取一氧化氮，不是浓硝酸，且反应不需要加热，生成的一氧化氮与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，D错误； 故答案为：A。 15．【答案】B 【详解】A．和中均含有三价铁，与盐酸反应后均得到，而KSCN溶液主要用于检验，所以溶液变红色不能说明还原产物中含有四氧化三铁，有可能是剩余的，A错误； B．向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后，溶液变蓝色，说明被氧化成，氧化剂为，利用氧化还原反应的规律，得出的氧化性强于，B正确； C．在酸性条件下，高锰酸钾与氯离子会发生反应：，氯离子也能使高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明溶液中含有，C错误； D．取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有，也可能含有或或，D错误； 故选B。 16．【答案】A 【分析】向1袋猪肝粉中加入稀盐酸充分反应，过滤得到含有Fe2+的浅绿色溶液和不溶性物质，再向滤液中加入氯水，将Fe2+氧化为 Fe3+， 再向溶液中加入过量氨水将 Fe3+转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，过滤得到红褐色固体，最后充分灼烧该红褐色固体得到红棕色固体Fe2O3，据此解答。 【详解】A．由分析可知，操作a和b的分离方法均为过滤，用到的仪器基本相同，A正确； B．氯水的作用是将Fe2+氧化为 Fe3+， 若用酸性高锰酸钾溶液替代氯水，将被还原为，也会与氨水生成沉淀，会产生杂质，则氯水不能用酸性高锰酸钾溶液替代，B错误； C．氨水属于弱电解质，不能完全电离出，在离子方程式中不能拆，则由“浅绿色溶液”到“红褐色固体”发生反应的离子方程式为：，C错误； D．根据红棕色固体的质量为mg，其物质的量为，则铁元素的物质的量为，铁元素的质量为，则该猪肝粉(净含量：100g/袋)中铁元素的含量为，D错误； 故选A。 17．【答案】B 【详解】A． Li的活泼性小于Na，Li在O2中燃烧生成，故A错误； B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，氯的非金属性比硫强，则酸性：HClO4＞H2SO4，二者均为强酸，故B正确； C．F2通入KBr溶液中，先与水反应生成氢氟酸和氧气，F2不能从KBr溶液中置换出Br2，故C错误； D．溶解度Na2CO3＞NaHCO3，故D错误； 选B。 18．【答案】A 【分析】装置A制备氯气，装置B起安全瓶作用同时吸收氯化氢，装置D中氯气氧化溴化钠，装置E中氯气和单质溴均能氧化碘化钾，装置F中氯气氧化亚硫酸钠，据此解答。 【详解】A．F中发生Cl2＋SO＋H2O＝2Cl－＋SO＋2H＋，吸收多余Cl2，A正确； B．Cl2能与水反应生成HClO和HCl，所以不能用水吸收Cl2中的杂质，B错误； C．苯的密度比水的小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，C错误； D．溴单质能和碘化钾反应生成碘单质，但过量Cl2也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性：Br>I，D错误； 答案选A。 19．【答案】A 【详解】①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，所以不改变H2的产量，故错误； ②加NaOH固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢离子的物质的量减小，生成氢气的物质的量减少，故错误； ③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，加快该反应的化学反应速率且但H2的产量变大，故错误； ④再加少量铁粉，氢离子浓度不变，反应速率不变，H2的产量也不变，故错误； ⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，反应速率变慢，氢离子物质的量不变，H2的产量不变，故错误； ⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，铁粉过量，氢离子物质的量不变，H2的产量不变，故正确； ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，故正确； 符合题意的为⑥⑦，故答案选A。 20．【答案】C 【详解】A．由该实验的反应原理可知，在酸性环境中不能稳定存在，A正确； B．实验1和实验2只有温度不同，变量唯一，可探究温度对反应速率的影响，B正确； C．的溶解度比较大，初始阶段不会溢出，且有毒，应通过溶液变浑浊的速度比较反应速率快慢，C错误； D．若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，为保证硫酸浓度相同，浓度不同，根据控制变量法，可知，D正确； 故选C。 21． 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3) 除去中的 浓硫酸 (4) (5) ② c (6) 安全瓶，防止倒吸 (7)2:1 【分析】该实验的目的为制备、收集，原理为NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl，A装置为制备，B装置除去中的，C装置干燥，D装置NaClO2与干燥的Cl2制得的发生装置，E装置是用有机溶剂除去中的，F为收集装置，G为安全瓶，最后接尾气吸收装置。 【详解】（1）根据仪器P的结构特点，仪器P名称是分液漏斗； （2）A装置为实验室制备的发生装置，烧瓶内与浓盐酸共热制备，反应的化学方程式为； （3）根据上述分析可知，由于浓盐酸具有挥发性，A装置制得的中混有、，B装置作用是除去中的，C装置是干燥，C装置中试剂为浓硫酸； （4）D是NaClO2与干燥的Cl2制得与NaCl的发生装置，根据得失电子守恒、元素守恒，化学方程式为； （5）的密度比空气大、易溶于水而难溶于有机溶剂，故用向上排空气法收集，而装置③无气体出口平衡装置压强，无法排出气体，应选装置②，且其中与装置E导管相连的导管口是c； （6）装置G的作用是安全瓶，防止倒吸； （7）用和NaOH混合溶液吸收制备的反应中，Cl元素的化合价由+4降至+3价，为氧化剂，1mol参与反应得到1mol电子，为还原剂，被氧化成，O元素由-1价升高为0价，1mol参与反应失去2mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1。 22．【答案】(1)SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O (2)装置I中品红溶液褪色，装置III中溶液不褪色，装置IV中溶液褪色 (3)BC (4) A 偏小 SO2+I2+2H2O=4H+++2I- 蓝色褪为无色 【分析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，经过NaOH溶液吸收生成Na2SO3，再用装置III检验SO2已经完全除尽，C2H4含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色； 【详解】（1）装置Ⅱ中SO2被NaOH溶液吸收生成Na2SO3，反应的化学方程式为SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O； （2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置III中溶液不褪色说明SO2已经完全除尽，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，能说明SO2、C2H4气体存在的现象分别是装置I中品红溶液褪色，装置III中溶液不褪色，装置IV中溶液褪色； （3）A．甲烷、乙烯都不溶于水，将气体通入盛有水的洗气瓶中不能除去乙烯，A不符合题意； B．乙烯含有碳碳双键，将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶，乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，溴水褪色，可以用来鉴别甲烷和乙烯，还能除去乙烯，B符合题意； C．乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷而使溴的四氯化碳溶液褪色，可用来鉴别，且能除去乙烯，C符合题意； D．乙烯气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中被氧化为二氧化碳气体，甲烷中混入二氧化碳杂质气体，D不符合题意； E．甲烷和乙烯与硫酸不反应，不能鉴别二者，也不能用来除杂，E不符合题意； 故选BC； （4）①通空气样品的导管末端是带许多小孔的多孔球泡，其主要作用是增大接触面积，使充分反应，图中V处应选择A连接到导管末端，否则二氧化硫不能完全反应，会导致测量结果偏小； ②该装置空气样品中SO2与碘溶液发生氧化还原反应生成硫酸和HI，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H+++2I-； ③I2遇淀粉溶液呈蓝色，当I2完全反应时蓝色褪去，故当观察到装置内蓝色褪为无色时，结束计时；根据反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI知，n(SO2)=n(I2)=0.1000mol/L×0.1L=0.01mol，m(SO2)=0.01mol×64g/mol=0.64g=640mg，该空气样品中SO2的含量为。 23．【答案】(1) (2) Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O 强氧化性和酸性 (3)平衡气压，使液体顺利流下 (4)11.0 (5) 【分析】由装置A制备N2，氯化铵和亚硝酸钠在加热条件下反应生成氮气、氯化钠和水；锌粉和浓硫酸反应生成的气体能使品红溶液褪色，为SO2，即锌粉和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸锌和水，硫酸浓度变稀后与锌反应产生氢气；装置D中装有足量氢氧化钠溶液除去二氧化硫，装置E浓硫酸干燥氢气，装置F中氢气和氧化铜反应生成铜和水；装置G中浓硫酸用于吸收装置F中反应生成的水，装置H中碱石灰具有吸水性，可防止空气中水蒸气进入装置G。 【详解】（1）装置A用于制备N2，氯化铵和亚硝酸钠在加热条件下反应生成氮气、氯化钠和水，化学方程式为NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O； （2）锌粉和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸锌和水，化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O；反应中硫元素化合价部分降低，体现浓硫酸氧化性，同时部分硫酸根化合价未变，体现酸性，故浓硫酸体现了强氧化性和酸性； （3）a处导管使分液漏斗上方和蒸馏烧瓶内气体连通，故滴加过程中能平衡气压，使液体顺利流下； （4）装置F中黑色固体变成红色，则装置F中发生反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O，装置F生成5.4gH2O时消耗氢气的量n(H2)=n(H2O)==0.3mol，装置B反应为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成19.2gSO2时消耗n(Zn)=n(SO2)==0.3mol，生成0.3molH2时消耗n(Zn)=n(H2)=0.3mol，所以装置B中消耗n(Zn)=0.6mol，m(Zn)=65g/mol×0.6mol=39.0g，剩余锌的质量为50.0g-39.0g=11.0g； （5）SO2具有还原性，还原酸性高锰酸钾生成锰离子、硫酸根离子，反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+。 24．【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl (3)防止温度太高生成NaClO3 (4) (5)吸收多余氯气，防止污染空气 (6)Cl-~Ag+~AgNO3，n(Cl-)=n(AgNO3)=0.005mol/L ×20.00mL× 10-3 L/mL=1× 10-4mol，则该水样中Cl-的含量==142mg·L-1<250 mg·L-1，故该水样中Cl-达标 【分析】由题可知，圆底烧瓶中是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，因盐酸具有挥发性，而盐酸与KOH能够反应，所以装置a中盛装饱和食盐水，作用是除去氯气中氯化氢气体，装置b中发生反应3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，待KOH反应完全后，氯气进入c中与NaOH反应生成NaClO，因氯气有毒，因此装置d的作用是吸收尾气。 【详解】（1）烧瓶内是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）装置a的作用是除去氯气中氯化氢气体，所以a中的试剂为饱和食盐水； （3）c中Cl2与NaOH反应制备NaClO（2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O），防止温度太高生成NaClO3； （4） c中Cl2与NaOH反应制备NaClO，双线桥注明电子转移方向和数目； （5）由上述分析可知，d装置的作用是吸收尾气，吸收多余氯气，防止氯气污染空气； （6）Cl-~Ag+~AgNO3，n(Cl-)=n(AgNO3)=0.005mol/L×20.00mL×10-3L/mL=1×10-4mol，则该水样中Cl-的含量==142mg·L-1<250mg·L-1，故该水样中Cl-达标。 25．【答案】(1)AB (2) 实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量 (3)BaO (4)S (5) 【分析】测定模拟烟气中的体积分数，根据气体流速，测定反应时间计算通入二氧化硫的物质的量，根据反应生成硫酸钡的质量计算氧化成的物质的量，氧化成的转化率=的物质的量除以通入二氧化硫的物质的量。 【详解】（1）A．碘的淀粉溶液与二氧化硫发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，当溶液恰好由蓝色变为无色时，碘完全反应，根据反应消耗碘单质的物质的量计算吸收二氧化硫的物质的量，故选A；     B．酸性高锰酸钾把二氧化硫氧化为硫酸根离子，当高锰酸钾溶液刚好褪色时，高锰酸钾恰好完全反应，根据反应消耗高锰酸钾的物质的量计算吸收二氧化硫的物质的量，故选B； C．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，但不能指示反应终点，故不选C；     D．二氧化硫和氯化钡溶液不反应，故不选D； 选AB。 （2）已知气体流速，根据反应时间计算通入二氧化硫的物质的量，根据反应生成硫酸钡的质量计算氧化成的物质的量， 氧化成的转化率=的物质的量除以通入二氧化硫的物质的量，所以还需测定的数据有实验时间、加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量。 （3）由图可以看出，NO2在BaO中储存，所以储存的物质是BaO。 （4）协同处理过程中，与按比例通入，每处理时，转移电子数为，则S元素化合价升高2价，所以产物X的化学式为S。 （5）某同学结合受热分解的规律，采用如图所示装置加热固体探究分解规律。加热过程中发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中，说明产生的气体和水完全反应。2 2BaO+4NO2↑+O2↑，由反应前后质量守恒可得，NO2、O2的总质量为(m-n)g；设NO2的物质的量为4amol，O2的物质的量为amol， 4a×46+32a=m-n，解得a=，根据N元素守恒，反应生成硝酸的物质的量为，反应结束后②试管中液体的物质的量浓度为。 26． 【答案】(1) 溶液变成红色 无蓝色沉淀生成 (2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 溶液变成红色 滴入2滴KSCN溶液 溶液不变红色 (3) 2.1 0.1 部分 【详解】（1）铁离子与溶液反应生成红色的硫氰化铁，根据资料：与作用可产生蓝色沉淀，故可用溶液、溶液分别检验、；所以试管a中滴入几滴溶液，溶液变成红色，说明含；试管b中滴入几滴溶液，无蓝色沉淀生成，说明不含； （2）①与反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+； ②实验结论：褪色原因是铁离子被铁粉完全反应，没跟铁粉反应。说明反应后溶液含有，不含Fe3+，对于试管e，滴加2滴FeCl3溶液后，因为含有，所以观察到实验现象为：溶液变红色；对于试管f，滴入2滴KSCN溶液，因为不含Fe3+，所以现象为：溶液不变红色； （3）根据实验可知，等体积等浓度的和KSCN溶液混合反应时，过量，KSCN不足，根据实验结论“向和的溶液中加入足量铁粉，完全反应”，试管g不加入溶液，则试管i需要加入0.1mL0.1mol⋅L-1溶液，为保证试管g、i溶液总体积相同，则试管g中加入蒸馏水体积为2.1mL，所以V1=2.1，V2=0.1。试管i中加入0.1mL0.1mol⋅L-1溶液后，与试管g相比，溶液红色较浅，说明向和的溶液中加入足量铁粉，部分参与反应，浓度减小，导致溶液红色较浅，据此可得出结论：向和的溶液中加入足量铁粉，完全反应，部分反应。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$