精品解析：上海交通大学附属中学2026-2027学年高一上学期十月调研测试 化学试卷

2026-2027学年第一学期 高一化学调研测试卷 （满分100分，60分钟完成） 相对原子质量：H-1；He-4；C-12；N-14；O-16；Na-23；Fe-56；Cu-64 一、食品包装袋中的化学秘密 薯片的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 1. 下列关于生石灰的说法正确的是__________。 A. 是纯净物，属于盐类  B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. CaO是纯净物，属于碱类  D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 2. 某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为__________。 A. 酸  B. 碱  C. 氧化物  D. 干燥剂 3. 生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）：___________________________。 茶叶的包装袋中也有一个小纸袋，里面放的是颗粒极细的铁粉，俗称“双吸粉”，起到抗氧化的作用。 4. 铁粉能够吸收的物质是水和__________（填化学式）。 5. 张晨文老师将小纸袋中的铁粉置于试管中，向其中滴加稀盐酸，使铁单质恰好完全反应，生成氢气112mL（已折算成标准状况下体积）；又向试管中加入适量NaOH溶液，使完全沉淀，小心蒸下灼烧到质量不变，Fe元素完全转化为。则的质量是__________。 A.   B.   C.   D. 卤味类食品常充入气体用于食品保鲜。 6. 下列气体适用于作为生鲜保护气的是__________（不定项）。 A.   B.   C.   D. 7. 同温同压下，同体积容器内分别填充、，它们具有相同的__________。 A. 质量  B. 原子数  C. 密度  D. 分子数 蔬菜水果为了维持色泽而充入一些混合气体，常见的组合是、和。 8. 标准状况下，11.2 L该组合气体的总质量为14.4 g，混合气体对的相对密度是__________。 【答案】1. B 2. D 3. 4. 5. C 6. AD 7. D 8. 14.4 【解析】 【1题详解】 A．CaO由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，不属于盐类，A错误； B．CaO含有金属元素钙，属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．CaO属于氧化物，电离时不能产生氢氧根离子，不属于碱类，C错误； D．CaO与水完全反应生成氢氧化钙后，不再具有干燥能力，不能长期持续作干燥剂，D错误； 故选B。 【2题详解】 A．生石灰是氧化物，浓硫酸是酸溶液，NaOH是碱，不属于酸类，A错误； B．生石灰是氧化物，浓硫酸是酸，NaOH是碱，不属于碱类，B错误； C．浓硫酸是混合物，NaOH是碱，不属于氧化物，C错误； D．生石灰、浓硫酸、NaOH固体均具有吸水性，可作干燥剂，为三者的分类依据，D正确； 故选D。 【3题详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。 【4题详解】 铁粉发生吸氧腐蚀时需要与水和氧气接触反应，因此能够吸收的物质是水和。 【5题详解】 标准状况下112mL氢气的物质的量为，Fe与盐酸反应中1molFe生成1mol，因此。Fe元素完全转化为，根据Fe元素守恒，，的摩尔质量为，因此质量为，故选C。 【6题详解】 A．化学性质稳定，无毒，不与食品反应，可作为生鲜保护气，A正确； B．具有刺激性气味，有毒，不能作为食品保护气，B错误； C．会促进食品氧化变质和微生物繁殖，不能作为保护气，C错误； D．无毒，可抑制微生物生长，可作为生鲜保护气，D正确； 故选AD。 【7题详解】 同温同压下，同体积的气体物质的量相同，分子数相同。 A．的摩尔质量为，的摩尔质量为，物质的量相同的情况下，摩尔质量不同则质量不同，A错误； B．1个分子含2个原子，1个分子含3个原子，物质的量相同则原子总数不同，B错误； C．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，二者摩尔质量不同，密度不同，C错误； D．物质的量相同的气体，分子数相同，D正确； 故选D。 【8题详解】 标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为，混合气体的平均摩尔质量为。同温同压下，气体对的相对密度等于其平均摩尔质量与摩尔质量的比值，因此相对密度为。 二、碳达峰与碳中和 为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。 9. 我国科学家利用捕获生成甲醇的微观示意图如图所示，写出该反应的化学方程式：__________________________，生成混合气体的平均相对分子质量是__________。 10. 从物质组成的角度看，甲醇属于__________（不定项）。 A. 混合物  B. 氧化物  C. 有机物  D. 化合物 11. 下列关于微粒说法正确的是__________。 A. 与互为同位素，由它们分别构成的和也互为同位素 B. 分子所含中子数为个 C. 与的质子数相同、中子数不同，因此两者互为同位素 D. 的质子数等于中子数 12. 捕获后的混合气体原料需要压缩处理。请从分子角度（微观）解释气体容易被压缩的原因：__________________________________________________。 如图为碳元素的“价类二维图”。 13. 工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿（主要成分为）冶炼铁，反应的化学方程式为：___________________。 14. a至f中能使紫色石蕊试液变红的是________________________（填化学式）。 15. b类物质中常见的有__________和__________（任写两种），两者之间的关系是__________。 16. 已知反应（已配平），的化学式为__________；该反应的实验装置是下图中的__________。 【答案】9. ①. ②. 25 10. CD 11. C 12. 气体分子间间隔较大，受压时分子间间隔变小 13. 14. 15. ①. 金刚石 ②. 石墨（或等任写两种） ③. 互为同素异形体 16. ①. ②. A 【解析】 【9题详解】 由微观示意图可知，反应物为和，生成物为和，根据质量守恒定律配平可得化学方程式为。生成的混合气体为等物质的量的和，其平均相对分子质量为。 【10题详解】 甲醇（）是由同种分子构成的纯净物，含有碳、氢、氧三种元素，属于化合物中的有机物，不属于氧化物，选C。 【11题详解】 A．同位素是原子的互称，分子不能互称同位素，A错误； B．未指明微粒的物质的量，无法确定中子数，B错误； C．与质子数均为8，中子数分别为10和8，互为同位素，C正确； D．的质子数为，中子数为，质子数不等于中子数，D错误； 故选C。 【12题详解】 从微观角度看，气体分子间的间隔较大，在加压时分子间间隔容易变小，因此气体容易被压缩。 【13题详解】 图中c点表示碳元素化合价为+2价的氧化物，即。工业上用还原赤铁矿（主要成分为）冶炼铁，反应的化学方程式为。 【14题详解】 能使紫色石蕊试液变红的物质呈酸性，图中e点表示碳元素化合价为+4价的酸，即碳酸，其化学式为。 【15题详解】 图中b点表示碳元素化合价为0价的单质，常见的碳单质有金刚石、石墨、等，它们是由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。 【16题详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个、4个、3个、2个，反应后中含有2个、1个、3个，故中含有1个和4个，化学式为。该反应是固体加热制取气体的反应，应选择固固加热型发生装置，即装置A。 三、.太空化学 中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池。镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示，Ga的最外层电子数与Al相同。 17. Ga原子含有的质子数为__________；Ga原子的原子结构示意图是__________。 18. 其中69.72指的是__________。 A. 镓原子的质量数   B. 镓原子的相对原子质量 C. 镓元素的相对原子质量  D. 镓元素的近似相对原子质量 空间站的关键技术“再生式生命保障系统”的示意图如图所示。 19. GaAs太阳能电池在电解水装置中实现的能量转化是：太阳能→__________→__________。 20. 萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式为：__________________________。 21. 常温常压下，若用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是__________。 A B C D 22. 电解水使再生，与氦气（）混合后构成人造空气，用于宇航员呼吸，标准状况下22.4 L“人造空气”的质量是9.6 g，其中氧气与氦气的体积比为__________。 23. 地球上天然氦气以为主，而月球上较多，下图中原子模型表示的是__________。 A. B. C. D. 24. 外太空带回来的可作为未来的清洁能源，下列说法正确的是__________（不定项）。 A. 聚变属于化学变化  B. 和具有相同的性质 C. 和具有相同电子数  D. 和具有相同的中子数 【答案】17. ①. ②. 18. C 19. ①. 电能 ②. 化学能 20. 21. A 22. 23. C 24. CD 【解析】 【17题详解】 根据元素周期表信息，镓（）的原子序数为，原子序数等于质子数，故质子数为。与同主族，最外层电子数为，核外电子排布为 、、、，故其原子结构示意图为：。 【18题详解】 元素周期表单元格下方的数据表示该元素的相对原子质量，故 指的是镓元素的相对原子质量，故选C。 【19题详解】 太阳能电池将太阳能转化为电能，电解水装置利用电能使水分解，将电能转化为化学能。 【20题详解】 由流程图可知，萨巴蒂尔反应器的反应物为 和 ，生成物为 和 ，根据原子守恒配平即可，化学方程式为 。 【21题详解】 根据​，气体质量相等时，摩尔质量M越大，气体的物质的量n越小，同温同压下对应气体体积越小。四种气体摩尔质量：，​摩尔质量最大，体积最小，对应最小的气球，故选A。 【22题详解】 标准状况下混合气体的物质的量为，设混合气体中的物质的量为，的物质的量为，则有 且 ，解得，。同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，故氧气与氦气的体积比为 。 【23题详解】 根据原子序数=质子数=核外电子数，原子的质子数为，核外电子数也为；原子的质量数为，则中子数为，故选C。 【24题详解】 A．核聚变属于核反应，不属于化学变化，A错误； B． 和 互为同位素，化学性质几乎相同，但物理性质不同，B错误； C． 和 均为氦原子，核外电子数均为 ，C正确； D． 的中子数为 ， 的中子数为 ，两者中子数相同，D正确； 故选CD。 四、从工业明胶到人工降雨 不法企业将皮革废料熬制成工业明胶，用于制备药用胶囊，里面往往含有重金属铬，对人体造成危害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 25. 属于碱性氧化物，写出与硫酸反应的化学方程式：_____________。 26. 明胶溶液中含有少量的，提纯明胶的装置是下列中的__________。 27. 如何证明上述明胶已经提纯，写出操作与现象：_______________________________，则说明该明胶体系中的杂质NaCl已经完全除去。 碘化银（AgI黄色）是人工降雨中常用的人工冰核。AgI的晶体结构与冰晶高度相似，能使水蒸气在其表面凝结并冻结成冰晶，从而实现人工降雨。 28. 实际人工降雨操作中，AgI通常以气溶胶的形式播散到云层中，而不是直接投入大块固体AgI，采取这种播散方式的原因是：__________________________________________。 29. 用KI和溶液制备AgI胶体的化学方程式为：__________________________________。 30. 检验AgI胶体制备成功的最简单的操作方法是__________________________。 31. 下列叙述正确的是__________（不定项）。 A. AgI胶体与AgI沉淀的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCl溶液 C. AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀KI溶液换成浓KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 32. 为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究。 （1）将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，该现象称为__________，并且验证AgI胶体粒子__________。 A.带正电荷 B.带负电荷 C.不带电荷 （2）胶体的结构示意图（如图a、b），最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图__________是通过本实验制得的AgI胶体的结构示意图。 【答案】25. 26. C 27. 取最后一次透析的烧杯中的少量液体于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生 28. 气溶胶状态下分散质微粒更小，比表面积更大，能提供更多的凝结核，从而大大提高降雨效率 29. 30. 用一束可见光照射该液体，观察是否产生丁达尔效应 31. AC 32. ①. 电泳 ②. B ③. a 【解析】 【25题详解】 属于碱性氧化物，碱性氧化物与酸反应生成对应的盐和水。化学方程式为。 【26题详解】 明胶溶液属于胶体，NaCl属于溶液。胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的离子和小分子可以透过半透膜。因此分离提纯胶体和溶液的混合物应采用渗析法，A是蒸发装置，B是过滤装置，图C为渗析装置，故选C。 【27题详解】 要证明明胶已经提纯，即证明体系中不再含有。只需检验半透膜外的透析液中是否还含有 即可。检验的标准操作是使用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀（）生成，说明除杂完全。 【28题详解】 将固体分散成气溶胶后，物质的体积虽然不变，但被分散成了无数纳米级的小颗粒，其总表面积（比表面积）急剧增大，能更充分地与云层中的水蒸气接触并使其凝结。 【29题详解】 稀的和溶液反应可以制备胶体。化学方程式为。 【30题详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，也是区分胶体和溶液最简单、最常用的方法。如果有光亮的“通路”，则说明胶体制备成功。 【31题详解】 A．胶体和沉淀（浊液）的本质区别就是分散质微粒直径的大小（胶体为，浊液大于），A正确； B．胶体微粒和溶液中的离子都能透过滤纸，不能用过滤法分离，必须用渗析法，B错误； C．胶体粒子带有同种电荷，相互排斥，不易聚集沉降，这是胶体能够稳定存在的主要原因，C正确； D．如果换成浓溶液，高浓度的电解质会使生成的迅速聚沉，直接得到沉淀而无法形成胶体，D错误； 故答案选AC。 【32题详解】 （1）胶体微粒在直流电场作用下发生定向移动的现象称为电泳；阳极是与电源正极相连的电极，带正电。阳极附近颜色变深，说明 胶体微粒向阳极移动，根据异性相吸原理，证明 胶体微粒带负电荷，故选B。 （2）图a中胶核最外层吸附的是，使得整个胶粒带负电荷；图b中胶核最外层吸附的是，使得整个胶粒带正电荷。由第（1）问已知该实验制得的 胶粒带负电荷，因此对应的结构示意图应为图a。 五、千里江山图中的孔雀石 《千里江山图》描绘了山清水秀的魅力景色，历经千年色彩依然，其中绿色主要来自孔雀石颜料，化学组成为（、为正整数，且，）。为确定其组成，取两份等量的样品设计实验。 33. 组成孔雀石的元素中，可形成含10个电子的微粒有__________________（任写两种）。 实验1：一份样品置于Y形管的a处，加入含有一定物质的量的稀硫酸于Y形管的b处，量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液（已知CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液）。 34. 通过倾斜Y形管，__________，从而引发反应。再测定室温下产生的体积。 A．使a端固体进入溶液 B．使b端溶液流入a端 C．上述两种方案均可 35. 反应完毕，每间隔1分钟，读取气体体积。 （1）每次读数前要进行的操作是__________________________________________。 （2）气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）：______________________________________。 实验2：另一份加热分解得到20 g CuO。 36. 写出受热分解的化学方程式_______（可含有x、y）： 37. 实验1中测得气体体积是3.36 L（已经折算成标准状况下体积），则孔雀石的化学组成__________。 38. 结合实验1和2，下列实验操作可能会使值偏小的是__________（不定项）。 A. 实验1末读数时量气管液面高于水准管液面 B. 实验1的量气管中盛放蒸馏水 C. 实验1结束时，迅速调整量气管与水准管液面相平，立即读数 D. 实验2结束时，固体未完全变黑就冷却称量 【答案】33. 、 34. C 35. ①. 移动水准管，使量气管与水准管内的液面相平 ②. 反应放热，使气体温度升高；反应结束后，气体逐渐冷却至室温，体积随之减小 36. 37. 38. BD 【解析】 【分析】两份样品等量，因此其中铜元素、碳元素的物质的量分别相同。实验1使样品与稀硫酸接触，碳酸盐部分生成二氧化碳，氢氧化物部分与酸反应生成水，总反应为。生成的气体进入量气管，将其中的液体压向水准管，通过量气管读数确定气体体积；使用饱和碳酸氢钠溶液可减少二氧化碳溶解造成的损失。实验2使样品受热分解，二氧化碳和水逸出，铜元素留在黑色氧化铜中。利用实验1的二氧化碳体积确定样品中碳元素的物质的量，利用实验2的氧化铜质量确定铜元素的物质的量，再结合组成中碳原子与铜原子的个数比确定配比。 【33题详解】 孔雀石由铜、碳、氢、氧四种元素组成，其中氢原子、碳原子、氧原子的核外电子数分别为1、6、8。水分子的电子数为，甲烷分子的电子数为，因此可填写、； 【34题详解】 Y形管的a端放置样品，b端盛放稀硫酸。倾斜Y形管，使a端固体进入b端溶液，或使b端溶液流入a端，均能使固体与稀硫酸接触，发生反应并产生二氧化碳，因此两种方案均可。 故选C； 【35题详解】 （1）水准管与大气相通，量气管内气体的压强随两管液面的高度差而改变。只有两管液面相平时，量气管内气体压强才等于外界大气压。因此，每次读数前都应移动水准管，使量气管与水准管内的液面相平。 （2）样品与稀硫酸反应放热，使装置内气体的温度高于室温。反应结束后，气体逐渐冷却，在每次调平液面、使压强相同的条件下，气体体积随温度降低而减小；待气体温度与室温相同时，体积不再变化； 【36题详解】 样品受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水。按铜、碳、氢元素守恒，氧化铜、二氧化碳、水的化学计量数分别为、、，此时氧原子数也守恒。因此，受热分解的化学方程式为； 【37题详解】 标准状况下，实验1生成二氧化碳的物质的量为。实验2所得氧化铜的物质的量为。 由反应可知，每摩尔样品含有的碳与铜分别对应二氧化碳和氧化铜。两份样品等量，实验1中碳元素也全部转化为二氧化碳，因此，从而。结合、为正整数，且、，可确定、； 【38题详解】 两份样品等量，由元素守恒可得。因此，量气所得二氧化碳的量偏小，或称量推算的氧化铜的量偏大，都会使计算出的碳酸铜与氢氧化铜的配比偏小。 A．量气管液面高于水准管液面时，量气管内气体压强小于外界大气压，所读气体体积偏大，使推算的二氧化碳的物质的量偏大，不能造成题述偏小误差，A错误； B．二氧化碳能溶于水，量气管中改用蒸馏水，会使部分二氧化碳溶解，测得的气体体积偏小，从而使计算出的碳酸铜所占比例偏小，导致值偏小，B正确； C．反应放热，实验结束后立即读数，气体可能尚未冷却至室温。即使两管液面已经相平，气体温度偏高仍会使测得的体积偏大，不能造成题述偏小误差，C错误； D．氧化铜为黑色，固体未完全变黑说明样品尚未完全分解。此时固体中仍含未分解的样品，称得的固体质量大于完全分解后氧化铜的质量；若将其全部按氧化铜计算，会使推算的铜的物质的量偏大，从而使计算出的碳酸铜所占比例偏小，导致值偏小，D正确； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期 高一化学调研测试卷 （满分100分，60分钟完成） 相对原子质量：H-1；He-4；C-12；N-14；O-16；Na-23；Fe-56；Cu-64 一、食品包装袋中的化学秘密 薯片的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 1. 下列关于生石灰的说法正确的是__________。 A. 是纯净物，属于盐类  B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. CaO是纯净物，属于碱类  D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 2. 某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为__________。 A. 酸  B. 碱  C. 氧化物  D. 干燥剂 3. 生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）：___________________________。 茶叶的包装袋中也有一个小纸袋，里面放的是颗粒极细的铁粉，俗称“双吸粉”，起到抗氧化的作用。 4. 铁粉能够吸收的物质是水和__________（填化学式）。 5. 张晨文老师将小纸袋中的铁粉置于试管中，向其中滴加稀盐酸，使铁单质恰好完全反应，生成氢气112mL（已折算成标准状况下体积）；又向试管中加入适量NaOH溶液，使完全沉淀，小心蒸下灼烧到质量不变，Fe元素完全转化为。则的质量是__________。 A.   B.   C.   D. 卤味类食品常充入气体用于食品保鲜。 6. 下列气体适用于作为生鲜保护气的是__________（不定项）。 A.   B.   C.   D. 7. 同温同压下，同体积容器内分别填充、，它们具有相同的__________。 A. 质量  B. 原子数  C. 密度  D. 分子数 蔬菜水果为了维持色泽而充入一些混合气体，常见的组合是、和。 8. 标准状况下，11.2 L该组合气体的总质量为14.4 g，混合气体对的相对密度是__________。 二、碳达峰与碳中和 为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。 9. 我国科学家利用捕获生成甲醇的微观示意图如图所示，写出该反应的化学方程式：__________________________，生成混合气体的平均相对分子质量是__________。 10. 从物质组成的角度看，甲醇属于__________（不定项）。 A. 混合物  B. 氧化物  C. 有机物  D. 化合物 11. 下列关于微粒说法正确的是__________。 A. 与互为同位素，由它们分别构成的和也互为同位素 B. 分子所含中子数为个 C. 与的质子数相同、中子数不同，因此两者互为同位素 D. 的质子数等于中子数 12. 捕获后的混合气体原料需要压缩处理。请从分子角度（微观）解释气体容易被压缩的原因：__________________________________________________。 如图为碳元素的“价类二维图”。 13. 工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿（主要成分为）冶炼铁，反应的化学方程式为：___________________。 14. a至f中能使紫色石蕊试液变红的是________________________（填化学式）。 15. b类物质中常见的有__________和__________（任写两种），两者之间的关系是__________。 16. 已知反应（已配平），的化学式为__________；该反应的实验装置是下图中的__________。 三、.太空化学 中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池。镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示，Ga的最外层电子数与Al相同。 17. Ga原子含有的质子数为__________；Ga原子的原子结构示意图是__________。 18. 其中69.72指的是__________。 A. 镓原子的质量数   B. 镓原子的相对原子质量 C. 镓元素的相对原子质量  D. 镓元素的近似相对原子质量 空间站的关键技术“再生式生命保障系统”的示意图如图所示。 19. GaAs太阳能电池在电解水装置中实现的能量转化是：太阳能→__________→__________。 20. 萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式为：__________________________。 21. 常温常压下，若用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是__________。 A B C D 22. 电解水使再生，与氦气（）混合后构成人造空气，用于宇航员呼吸，标准状况下22.4 L“人造空气”的质量是9.6 g，其中氧气与氦气的体积比为__________。 23. 地球上天然氦气以为主，而月球上较多，下图中原子模型表示的是__________。 A. B. C. D. 24. 外太空带回来的可作为未来的清洁能源，下列说法正确的是__________（不定项）。 A. 聚变属于化学变化  B. 和具有相同的性质 C. 和具有相同电子数  D. 和具有相同的中子数 四、从工业明胶到人工降雨 不法企业将皮革废料熬制成工业明胶，用于制备药用胶囊，里面往往含有重金属铬，对人体造成危害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 25. 属于碱性氧化物，写出与硫酸反应的化学方程式：_____________。 26. 明胶溶液中含有少量的，提纯明胶的装置是下列中的__________。 27. 如何证明上述明胶已经提纯，写出操作与现象：_______________________________，则说明该明胶体系中的杂质NaCl已经完全除去。 碘化银（AgI黄色）是人工降雨中常用的人工冰核。AgI的晶体结构与冰晶高度相似，能使水蒸气在其表面凝结并冻结成冰晶，从而实现人工降雨。 28. 实际人工降雨操作中，AgI通常以气溶胶的形式播散到云层中，而不是直接投入大块固体AgI，采取这种播散方式的原因是：__________________________________________。 29. 用KI和溶液制备AgI胶体的化学方程式为：__________________________________。 30. 检验AgI胶体制备成功的最简单的操作方法是__________________________。 31. 下列叙述正确的是__________（不定项）。 A. AgI胶体与AgI沉淀的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCl溶液 C. AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀KI溶液换成浓KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 32. 为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究。 （1）将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，该现象称为__________，并且验证AgI胶体粒子__________。 A.带正电荷 B.带负电荷 C.不带电荷 （2）胶体的结构示意图（如图a、b），最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图__________是通过本实验制得的AgI胶体的结构示意图。 五、千里江山图中的孔雀石 《千里江山图》描绘了山清水秀的魅力景色，历经千年色彩依然，其中绿色主要来自孔雀石颜料，化学组成为（、为正整数，且，）。为确定其组成，取两份等量的样品设计实验。 33. 组成孔雀石的元素中，可形成含10个电子的微粒有__________________（任写两种）。 实验1：一份样品置于Y形管的a处，加入含有一定物质的量的稀硫酸于Y形管的b处，量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液（已知CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液）。 34. 通过倾斜Y形管，__________，从而引发反应。再测定室温下产生的体积。 A．使a端固体进入溶液 B．使b端溶液流入a端 C．上述两种方案均可 35. 反应完毕，每间隔1分钟，读取气体体积。 （1）每次读数前要进行的操作是__________________________________________。 （2）气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）：______________________________________。 实验2：另一份加热分解得到20 g CuO。 36. 写出受热分解的化学方程式_______（可含有x、y）： 37. 实验1中测得气体体积是3.36 L（已经折算成标准状况下体积），则孔雀石的化学组成__________。 38. 结合实验1和2，下列实验操作可能会使值偏小的是__________（不定项）。 A. 实验1末读数时量气管液面高于水准管液面 B. 实验1的量气管中盛放蒸馏水 C. 实验1结束时，迅速调整量气管与水准管液面相平，立即读数 D. 实验2结束时，固体未完全变黑就冷却称量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $