第1章 认识化学科学 优化练习题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章《认识化学科学》优化练习题2024-2025学年化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、保护环境是每个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ） A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 2、化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（ ） A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．空间形式和数量关系 D．防治环境污染 3、下列关于钠的说法，正确的是(　　) A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 C．钠的化学性质比较活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 4、漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。 下列有关漂白粉的说法中，错误的是(　　) ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 5、向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述正确的是（ ） A.过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性 B.过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明与水反应了 C.过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是 D.若向紫色石蕊试液中持续加入粉末，也会出现相同的颜色变化 6、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是(　　) A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强之比为2∶1 7、下列说法正确的是（ ） A．配制0.1mol/LCuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6g B．40gNaOH固体溶于1L水，所得溶液的浓度为1mol/L C．200mL0.2mol/LMgCl2溶液中Cl-的个数为0.08NA D．从100mL1mol/LH2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的浓度为0.1mol/L 8、从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，关于这100mL溶液的叙述，错误的是（ ） A．物质的量浓度为0.1mol/L B．含4g氢氧化钠 C．含0.1 molNaOH D．溶液的质量分数、密度不变 9、下列说法不正确的是( ) A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．NaCl可用作调味品 C．Na2O和Na2O2都能与水反应，都是氧化还原反应 D．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等 10、下列说法中正确的是（ ） A．配制的溶液，需要胆矾 B．从的溶液中取出，该溶液的浓度为 C．完全溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 D．将的溶液稀释至，稀释后的物质的量浓度为 11、新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（     ） A．新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性 B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎 D．抗病毒疫苗可以在高温下贮运 12、下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ ） A. B. C. D. HCl 13、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4 ，下列关于O4的说法正确的是( ) A．一个分子O4由两个分子O2构成 B．O4是一种化合物 C．等体积的O4和O2含有相同数目的分子 D．等质量的O4和O2含有相同数目的原子 14、实验室欲配制0.1 mol/L的NaOH溶液450 ml，下列说法正确的是( ) A．用托盘天平称量固体的质量为1.8 g B．称量NaOH固体时可在烧杯中进行 C．定容时仰视读数所得溶液的浓度偏大 D．当液面在刻度线下2-3 mm时，换用胶头滴管滴加蒸馏水定容 15、将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原溶液中Cl-、Br-的物质的量之比是（ ） A．2：1 B．3：1 C．1：1 D．4：1 16、下列有关说法错误的是（ ） A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 B．海水淡化的主要方法有过滤法、电渗析法和离子交换法 C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油得到 D．绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段从源头减少或消除环境污染 17、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A.将通入溶液中 B.将通入溶液中 C.将通入溶液中 D.向澄清的石灰水中通入直至过量 18、下列四种物质的判断叙述错误的是（ ） ①标准状况下，22.4LH2O； ②标准状况下，1.5molNH3； ③标准状况下，1.806×1024个HCl； ④常温下，46gNa。 A．所含原子数目：①>④>②>③ B．密度大小：①>④>③>② C．体积大小：③>②>①>④ D．质量大小：①>③>④>② 二、填空题。 19、我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。 ①东晋《抱扑子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。 ②战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。 ③元代《庚道集》中记载：“点铜戍银”（即单质铜与砷融合形成银白色的物质） 请运用你学过的化学知识回答下列问题； （1）在①～③中，发生了化学变化的是 （填编号）其中发生分解反应的化学方程式为 。 （2）①中发生变化的化学方程式为 。 20、现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如图所示。回答下列问题（注：可以与、发生反应）： （1）装置Ⅳ中盛放的药品是______，其作用是__________________。 （2）若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为____________（按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ…），各仪器接口的连接顺序是空气进入______，______接______，______，______接______，______接______（填字母序号）。 （3）装置Ⅱ的作用为__________________。 （4）操作中通空气和加热的顺序为____________。 21、(1)标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为____________。___molCO2 中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同 (2) 1.7g H2O2中含有氧原子的物质的量为 _________mol，电子数目为 _____，已知ag H2O2中含原子数为b，则阿伏伽德罗常数为 _________(用含a、b的代数式表示) (3)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______。并写出R原子的原子结构示意图_________ (4)标况下等质量的O2与O3的体积之比为 ______，氧原子个数之比为 ______。 (5)在一密闭容器中充入a molNO和b molO2，可发生如下反应 2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比__________。 22、请回答下列问题： (1)常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成氧化钠，在实验室中，要把钠保存在___________。 (2)钠受热与氧气剧烈反应，生成淡黄色固体___________(化学式)，反应的化学方程式为___________ 。 （3）相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为_____ ，原子数目之比为___ ，氧原子数目之比为____ ；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为____ 。 （4）4.8gO2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是____ ，质量之比是____ ，在同温同压下的体积之比是____ 。 三、计算题。 23、现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。 (2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 四、实验题。 24、室温下，某同学进行 与反应的探究实验，回答下列问题。 (1)用如图装置制备纯净的 。 ① 丙装置中盛放无水的仪器名称是______________，乙装置中溶液的作用是________________ 。 ②装置甲中反应的离子方程式为________________ 。 (2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。 ①先组装仪器，然后 ，再用注射器 1 抽取 100 mL 纯净的，将其连接在 K1 处，注射器 2 的活塞推到底后连接在 K2 处，具支 U 形管中装入足量的 Na2O2 粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹 K1、K2，向右推动注射器 1 的活塞，可观察到的现象是： ________________ 。 ③实验过程中，需缓慢推入 ，其目的是________________ ，反应的化学方程式为 ________________。 (3)实验结束后，当注射器 1 的活塞推到底时，测得注射器 2 中气体体积为 70mL， 则相同条件下反应消耗的体积是________________。 第1章《认识化学科学》优化练习题2024-2025学年化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、保护环境是每个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ） A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】B 2、化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（ ） A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．空间形式和数量关系 D．防治环境污染 【答案】C 3、下列关于钠的说法，正确的是(　　) A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 C．钠的化学性质比较活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 【答案】C 4、漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。 下列有关漂白粉的说法中，错误的是(　　) ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】C　 5、向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述正确的是（ ） A.过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性 B.过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明与水反应了 C.过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是 D.若向紫色石蕊试液中持续加入粉末，也会出现相同的颜色变化 【答案】C 6、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是(　　) A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强之比为2∶1 【答案】B 7、下列说法正确的是（ ） A．配制0.1mol/LCuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6g B．40gNaOH固体溶于1L水，所得溶液的浓度为1mol/L C．200mL0.2mol/LMgCl2溶液中Cl-的个数为0.08NA D．从100mL1mol/LH2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的浓度为0.1mol/L 【答案】C 8、从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，关于这100mL溶液的叙述，错误的是（ ） A．物质的量浓度为0.1mol/L B．含4g氢氧化钠 C．含0.1 molNaOH D．溶液的质量分数、密度不变 【答案】A 9、下列说法不正确的是( ) A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．NaCl可用作调味品 C．Na2O和Na2O2都能与水反应，都是氧化还原反应 D．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等 【答案】C 10、下列说法中正确的是（ ） A．配制的溶液，需要胆矾 B．从的溶液中取出，该溶液的浓度为 C．完全溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 D．将的溶液稀释至，稀释后的物质的量浓度为 【答案】D 11、新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（     ） A．新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性 B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎 D．抗病毒疫苗可以在高温下贮运 【答案】A 12、下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ ） A. B. C. D. HCl 【答案】A 13、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4 ，下列关于O4的说法正确的是( ) A．一个分子O4由两个分子O2构成 B．O4是一种化合物 C．等体积的O4和O2含有相同数目的分子 D．等质量的O4和O2含有相同数目的原子 【答案】D 14、实验室欲配制0.1 mol/L的NaOH溶液450 ml，下列说法正确的是( ) A．用托盘天平称量固体的质量为1.8 g B．称量NaOH固体时可在烧杯中进行 C．定容时仰视读数所得溶液的浓度偏大 D．当液面在刻度线下2-3 mm时，换用胶头滴管滴加蒸馏水定容 【答案】B 15、将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原溶液中Cl-、Br-的物质的量之比是（ ） A．2：1 B．3：1 C．1：1 D．4：1 【答案】C 16、下列有关说法错误的是（ ） A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 B．海水淡化的主要方法有过滤法、电渗析法和离子交换法 C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油得到 D．绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段从源头减少或消除环境污染 【答案】B 17、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A.将通入溶液中 B.将通入溶液中 C.将通入溶液中 D.向澄清的石灰水中通入直至过量 【答案】B 18、下列四种物质的判断叙述错误的是（ ） ①标准状况下，22.4LH2O； ②标准状况下，1.5molNH3； ③标准状况下，1.806×1024个HCl； ④常温下，46gNa。 A．所含原子数目：①>④>②>③ B．密度大小：①>④>③>② C．体积大小：③>②>①>④ D．质量大小：①>③>④>② 【答案】A 二、填空题。 19、我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。 ①东晋《抱扑子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。 ②战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。 ③元代《庚道集》中记载：“点铜戍银”（即单质铜与砷融合形成银白色的物质） 请运用你学过的化学知识回答下列问题； （1）在①～③中，发生了化学变化的是 （填编号）其中发生分解反应的化学方程式为 。 （2）①中发生变化的化学方程式为 。 【答案】 ①② CaCO3CaO+CO2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 20、现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如图所示。回答下列问题（注：可以与、发生反应）： （1）装置Ⅳ中盛放的药品是______，其作用是__________________。 （2）若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为____________（按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ…），各仪器接口的连接顺序是空气进入______，______接______，______，______接______，______接______（填字母序号）。 （3）装置Ⅱ的作用为__________________。 （4）操作中通空气和加热的顺序为____________。 【答案】氢氧化钠溶液 吸收通入的空气中的二氧化碳 Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ h g f e a b c d 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ 先通一段时间的空气后再加热装置Ⅰ 21、(1)标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为____________。___molCO2 中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同 (2) 1.7g H2O2中含有氧原子的物质的量为 _________mol，电子数目为 _____，已知ag H2O2中含原子数为b，则阿伏伽德罗常数为 _________(用含a、b的代数式表示) (3)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______。并写出R原子的原子结构示意图_________ (4)标况下等质量的O2与O3的体积之比为 ______，氧原子个数之比为 ______。 (5)在一密闭容器中充入a molNO和b molO2，可发生如下反应 2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比__________。 【答案】0.2NA 1.5 0.1 1.8NA 48 3 3：2 1：1 22、请回答下列问题： (1)常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成氧化钠，在实验室中，要把钠保存在___________。 (2)钠受热与氧气剧烈反应，生成淡黄色固体___________(化学式)，反应的化学方程式为___________ 。 （3）相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为_____ ，原子数目之比为___ ，氧原子数目之比为____ ；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为____ 。 （4）4.8gO2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是____ ，质量之比是____ ，在同温同压下的体积之比是____ 。 【答案】(1)煤油中 (2) Na2O2 2Na+O2Na2O2 （3）1∶1 3∶2 1∶1 8∶11 （4）3∶4 6∶11 3∶4 三、计算题。 23、现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。 (2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1)36g/mol (2)0.4NA 四、实验题。 24、室温下，某同学进行 与反应的探究实验，回答下列问题。 (1)用如图装置制备纯净的 。 ① 丙装置中盛放无水的仪器名称是______________，乙装置中溶液的作用是________________ 。 ②装置甲中反应的离子方程式为________________ 。 (2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。 ①先组装仪器，然后 ，再用注射器 1 抽取 100 mL 纯净的，将其连接在 K1 处，注射器 2 的活塞推到底后连接在 K2 处，具支 U 形管中装入足量的 Na2O2 粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹 K1、K2，向右推动注射器 1 的活塞，可观察到的现象是： ________________ 。 ③实验过程中，需缓慢推入 ，其目的是________________ ，反应的化学方程式为 ________________。 (3)实验结束后，当注射器 1 的活塞推到底时，测得注射器 2 中气体体积为 70mL， 则相同条件下反应消耗的体积是________________。 【答案】(1) ①干燥管，除去CO2中混有的HCl ② (2) ①检查装置气密性 ②U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移 ③使反应充分进行 (3)60mL 学科网（北京）股份有限公司 $$