2026届高考化学一轮复习讲义 物质的组成、性质和转化

物质的组成、性质和转化 课前学习任务 一、复习目标 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.熟知同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 二、必备知识 考点一 物质的组成与分类 1.物质的组成——元素与物质的关系 (1)同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是________变化。  ③常见元素的同素异形体 氧元素：　　　　　　；碳元素：　　　　　　；磷元素：　　　　　　。  (2)纯净物和混合物 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 [应用举例] 现有下列物质： ①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　 ⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭液氯　⑮王水　 ⑯KAl(SO4)2·12H2O　⑰分子式为C5H10的烃　⑱分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是　　　　　　　(填序号，下同)；一定为混合物的是　　　　；  可能是纯净物，也可能是混合物的是　　　　。  2.物质的分类 分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有　　　　　分类法和　　　　分类法。  (1)树状分类法应用举例 请把下列物质的序号填写到下图的横线上： ①硫黄　②HClO　③苛性钠　④明矾　⑤小苏打　⑥氧化钠　⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液 ⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　⑪泥水 (2)交叉分类法应用举例 将下列氧化物与指定类别连线： 考点二　物质的性质与转化 1.物质的变化与物质性质的关系 2.多角度认识物理变化与化学变化 (1)分别从物质变化(宏观)和化学键变化(微观)的视角说明化学变化的特征。 (2)通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是　　　　　　(填序号，下同)；属于化学变化的是　　　　。  3.化学反应的分类 (1)按反应物、生成物的种类及数目：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 (2)按反应中　　　　　　　　：离子反应、非离子反应。  (3)按反应中　　　　　　　　：氧化还原反应、非氧化还原反应。  (4)按反应进行的程度和方向：　　　　　　、　　　　　　　　。  (5)按反应的能量变化：　　　　　　　　　、　　　　　　　　。  4.不同类别的无机物之间的转化 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 考点三　分散系　胶体 1.分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)分类：根据　　　　的大小。  2.胶体 (1)分类 请把下列物质的序号填到对应的横线上： ①Fe(OH)3胶体　②云　③烟水晶　④雾　⑤蛋白质溶液　⑥烟　⑦有色玻璃 气溶胶：　　　　　　；液溶胶：　　　　　　；固溶胶：　　　　　　。  (2)性质与应用 3.三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 分散质粒子直径大小 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 分散质能否透过滤纸或半透膜 均能 能透过滤纸，不能透过半透膜 均不能 鉴别 课堂考点练习 考点一 物质的组成与分类 一、依据“标准”对常见无机物分类 1.对下列物质分类，并完善表格内容。 ①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3　⑨Cu2(OH)2CO3　 ⑩FeSO4 物质 分类依据 物质类别 实例 酸 根据酸根离子是否含有氧元素 含氧酸 无氧酸 根据一定条件下能电离出H+的数目 一元酸 二元酸 三元酸 根据电离程度 强酸 弱酸 根据沸点高低 高沸点酸 低沸点酸 盐 根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度 正盐 酸式盐 碱式盐 二、各物质类别及包含关系判断 2.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)　　　　(填字母，下同)，都不正确的是　　　。  A.NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料) B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱) C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃) D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯) 3.如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是(　　) 选项 X Y Z A 硫酸铜 盐 纯净物 B 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 D 强电解质 电解质 化合物 考点二　物质的性质与转化 一、生产、生活中的物质变化 1.(2024·枣庄模拟)齐鲁文化源远流长，馆藏文物见证历史。下列文物制作过程涉及化学变化的是(　　) A.北辛石器 B.红陶兽形壶 C.鲁国大玉壁 D.银雀山竹木简牍 2.(2024·连云港模拟)化学与生活息息相关。下列做法不涉及化学变化的是(　　) A.用过氧乙酸对居住环境杀菌消毒 B.用活性炭除去冰箱里的异味 C.用去氧剂保鲜食品袋里的食品 D.用食醋清洗金属器皿表面的锈迹 二、物质间的转化 3.给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是(　　) A.NH3·H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO4 B.NaCl饱和溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s) C.FeFe3O4Fe(NO3)3 D.CuSO4Cu(OH)2Cu2O 三、基于物质类别预测陌生物质的性质 4.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 　 。 5.已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式： (1) 　 。 (2) 　 。 考点三　分散系　胶体 1.Fe(OH)3胶体的制备。 (1)制备方法：向沸水中逐滴加入　　　　　　　　　　　　，继续煮沸至液体呈　　　　　，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。  (2)制备原理：　　　 　　　 (用化学方程式表示)。 2.用Fe(OH)3胶体进行下列实验。 (1)判断是否为Fe(OH)3胶体的简单方法是　　　　　　　　　　。  (2)将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明　　　 　　　　， 这种现象称为　　　　　　　。  (3)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是　　　　， 原因是　　　　。  (4)向其中滴入过量稀硫酸，现象是　　　 　　　　， 其原因是　　　 　　　　。  (5)提纯此分散系常用的方法是　　　　。  答案解析 考点一 必备知识 1.游离　原子　分子　化合　原子　分子　离子 (1)①几种性质不同的单质　②化学　③O2、O3　金刚石、石墨、C60　白磷、红磷 应用举例 ①⑧⑨⑩⑭⑯⑱　②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑮　⑰ 2.树状　交叉　(1)①　②⑨　③⑦　④⑤　⑥　⑧　⑩　⑪ (2) 考点练习 1.②③⑤　①④⑥　①②⑥　③④　⑤　①②③　④⑤⑥　③⑤　①②④⑥　⑦⑩　⑧　⑨ 2.B　A　3.C 考点二 必备知识 2.(1) 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 (2)①③④⑨⑩⑬　②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮ 3.(2)有无离子参与　(3)有无电子转移　(4)可逆反应　不可逆反应　(5)吸热反应　放热反应 考点练习 1.B　2.B 3.C　[NH3·H2O与过量的SO2反应生成NH4HSO3，A错误；NaCl与CO2不反应，侯氏制碱法是先在饱和食盐水中通入氨气再通入CO2，B错误；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，Fe3O4与稀硝酸反应生成硝酸铁，C正确；蔗糖无醛基，不能与氢氧化铜在加热条件下生成氧化亚铜，D错误。] 4.H3PO2+NaOHNaH2PO2+H2O 5.(1)Be(OH)2+2NaOHNa2[Be(OH)4]　(2)Be(OH)2+2HClBeCl2+2H2O　 考点三 必备知识 1.(2)分散质粒子直径　溶液　胶体　浊液 2.(1)②④⑥　①⑤　③⑦ 3.<1 nm　1~100 nm　>100 nm　无丁达尔效应　有丁达尔效应　静置沉淀或分层 考点练习 1.(1)饱和FeCl3溶液　红褐色　(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 2.(1)丁达尔效应　(2)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷　电泳　(3)产生红褐色沉淀　电解质溶液使胶体发生了聚沉　(4)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解　开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，硫酸过量时又会使沉淀溶解　(5)渗析 学科网（北京）股份有限公司 $$