精品解析：2025年湖南省邵阳市武冈市中考三模化学试题

2025届湖南省邵阳市武冈市初中学业水平检测第三次模拟考试 化学试题 本试卷（共23题） 总分：100分 时量：60分钟 1．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹； 2．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效； 3．在草稿纸、试题卷上作答无效； 4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。 可能要用到的相对原子质量：Ca-40 O-16 H-1 C-12 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹 物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水 pH范围 4~5 2~3 6~7 8~9 A. 西红柿汁 B. 柠檬汁 C. 牛奶 D. 小苏打水 【答案】D 【解析】 【分析】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），酸和碱反应生成盐和水，则需要涂抹显碱性的物质。 【详解】A、西红柿汁的pH为4~5，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故A不正确； B、柠檬汁的pH为2~3，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故B不正确； C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确； D、小苏打水的pH为8~9，显碱性，和蚁酸反应，能涂抹，故D正确。故选D。 2. 吸烟对人体有害，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体是 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮这四种物质中只有一氧化碳能与血红蛋白结合，导致血红蛋白输氧能力减弱，严重时使人体缺氧窒息，故选：A。 3. 某中学化学兴趣小组探究氧气体积分数对燃烧的影响，结果如图所示，下列说法正确的是 A. 带火星的木条在氧气体积分数为时能复燃 B. 只有在纯氧中，铁丝才能剧烈燃烧 C. 欲使直径为铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为 D. 由图可知，影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气体积分数和铁丝直径 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示可知，当氧气体积分数时，带火星的木条才复燃，错误； B、根据图示可知，氧气体积分数达到时，直径为铁丝剧烈燃烧，铁丝不是在纯氧中才能剧烈燃烧，错误； C、欲使直径为铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数约为，而不是，错误； D、根据图示可知，题图中体现了氧气体积分数对铁丝燃烧剧烈程度的影响，也体现了铁丝直径对其燃烧剧烈程度的影响，正确。 故选D。 4. 绿色——永恒美，学校——永远家。下列有关环境问题说法错误的是 A. 使用清洁能源，积极植树、造林、种草等 B. 农业上大量使用农药、化肥 C. 垃圾分类回收 D. 随手关灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，能保护环境，该选项说法正确； B、农业上大量使用农药、化肥，会污染环境，该选项说法错误； C、垃圾分类回收，能保护环境，该选项说法正确； D、随手关灯，能保护环境，该选项说法正确。 故选B。 5. 钛具有十分优异的性能，钛元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钛元素属于非金属元素 B. 钛原子的质子数为22 C. 钛原子的最外层电子数X为3 D. 一个钛原子的质量为47.87g 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据该元素的中文名称偏旁“钅”可知，钛元素属于金属元素，故A错误； B、元素信息示意图左上角的数字表示该元素的原子序数，而原子序数等于质子数，故钛元素的质子数为22，故B正确； C、原子中核电荷数等于核外电子数，所以根据钛原子的结构示意图可知，2+8+10+X=22，解得X=2，故C错误； D、元素信息示意图中最下方的数字表示该元素的相对原子质量为47.87，不表示该原子的实际质量，故D错误； 故选B。 6. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息，下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第二 周期 3 Li 锂 6．94 4 Be 铍 9．01 …… 5 B 硼 10．81 ① 7 N 氮 14．01 8 O 氧 16．00 9 F 氟 19．00 10 Ne 氖 20．18 第三 周期 11 Na 钠 22．99 ② …… 13 Al 铝 26．98 14 Si 硅 28．09 ③ 16 S 硫 32．06 ④ 18 Ar 氩 39．95 A. ①代表的是碳元素 B. ②元素的原子容易失去两个电子 C. ③元素与氮元素的化学性质相似 D. 元素②和④组成物质的化学式为MgCl 【答案】D 【解析】 【详解】A.①代表的是6号元素碳元素，故A正确； B.②元素的原子为镁原子，最外层电子数为2，容易失去两个电子达到稳定结构，故B正确； C.③元素为磷元素，与氮在同一族，最外层电子数相等，所以磷与氮的化学性质相似，故C正确； D.元素②和④分别是镁元素和氯元素，镁原子易失去两个电子，氯原子易得到1个电子，故这两者组成的物质的化学式为MgCl2，故D错误。 故选D。 7. 今年春季雾霾连续多日笼罩我国很多地方，给人们的生活带来了极大的不便。下列措施不利·于防治雾霾的是 A. 加大绿化力度，大力植树造林 B. 在街道上经常洒水 C. 使用低硫煤 D. 将垃圾集中焚烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、大力植树造林行，能净化空气，有利于防治雾霾．故A不符合题意； B、在街道上经常洒水，有利于防治雾霾，故B不符合题意； C、使用低硫煤，能减少空气污染物二氧化硫，故C不符合题意； D、将垃圾集中焚烧，会产生大量的有毒气体和烟尘等，不利于防治雾霾，故D符合题意． 故选：D． 8. 金属及其合金的用途很大程度上取决于它们的特性。下列对钛及其合金性质与用途对应关系的描述，错误的是 A. 钛的韧性强——做导线 B. 钛合金强度高、耐腐蚀——做医疗器械 C. 钛合金具有良好的生物相容性——制造人造骨骼 D. 钛合金密度小、强度高、耐高温——用作航空航天材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、钛具有导电性，可做导线，故错误，符合题意； B、钛合金具有强度高、耐腐蚀的性质，可用于制作医疗器械，故正确，不符合题意； C、钛合金与人体具有良好的生物相容性，可用于制造人造骨骼，故正确，不符合题意； D、钛合金密度小（轻）、强度高、耐高温，适合用作航天航空材料，故正确，不符合题意； 故选：A。 9. 化学与我们的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 工业“三废”经处理达标后再排放 B. 碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致骨质疏松 C. 开发高效氢能、太阳能等新能源汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 D. 研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业“三废”指的是工业生产过程中产生的废水、废气和固体废弃物。这些废物往往含有有害物质，如果不经过处理就直接排放，会对环境造成严重污染，危害人体健康。因此，工业“三废”经处理达标后，才能排放到环境中。A正确； B、碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大。B不正确； C 、氢能、太阳能等新能源是清洁能源，可减少污染，开发高效氢能、太阳能等新能源汽车，可减少城市机动车尾气排放。C正确； D、研制、生产可降解塑料可解决“白色污染”问题。D正确。 综上所述：选择B。 10. 下列有关化学规律的说法中，不正确的是 A. 溶液加水稀释前后，溶质的质量不变 B. 某些反应中，反应物的浓度影响反应现象 C. 利用化学反应能改变原子的种类和质量 D. 在化学反应前后催化剂的质量保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液加水稀释前后，溶质的质量不变，该选项说法正确； B.某些反应中，反应物的浓度影响反应现象，如硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该选项说法正确； C.化学反应前后原子的种类和质量不变，该选项说法不正确； D.在化学反应前后催化剂的质量和化学性质保持不变，该选项说法正确； 故选C。 11. 中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，反应的化学方程式为3CO2+4Nax R+C（金刚石），则x和R分别为 A. 1、Na2CO3 B. 2、Na2CO3 C. 4、Na2CO3 D. 2、Na2O2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】反应前有3个C原子，6个O原子，4个Na原子，反应后除xR外有1个C原子，可推断出xR由4个Na原子，2个C原子，6个O原子组成，则x为2，1个R组成为：2个Na原子，1个C原子，3个O原子，R的化学式为：Na2CO3；故选B。 12. “帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，铜绿即铜锈，其化学式为Cu2(OH)2CO3，下列说法正确的是 A. 铜绿中氢、氧元素的质量比为2：5 B. 门环上产生的铜绿与空气中的水蒸气有关 C. 该门环为纯铜制品 D. Cu2(OH)2CO3中碳元素的化合价为+2 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜绿中氢、氧元素的质量比=（1×2）：(16×5)=2：80，错误； B、根据铜绿化学式Cu2(OH)2CO3和质量守恒定律可知，铜绿中氢元素来自空气中的水蒸气，门环上产生的铜绿与空气中的水蒸气有关，正确； C、根据“门环惹铜绿”可知，该门环中含有铜和铜绿，门环不是纯铜制品，错误； D、在铜绿中，铜显+2价，氢氧根显-1价，氧显-2价，设铜绿中碳元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：(+2) ×2+ (-1) × 2+x+ (-2) ×3 = 0，解得x=+4，Cu2(OH)2CO3中碳元素的化合价为+4，错误。 故选B。 13. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4 下列说法正确的是 A. 所得四杯溶液一定都是饱和溶液 B. 四杯溶液中溶质的质量分数大小关系为：丁>甲>乙>丙 C. 升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会改变 D. 四杯溶液中各加入20℃100g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误； B、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙>乙>甲>丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁，故B错误； C、丙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故C错误； D、四杯溶液中各加入20℃的100g水后，未溶解的固体全部溶解，故溶质的质量、溶剂的质量相等，溶液质量相等，且均为不饱和溶液，故正确； 故选:D。 14. 某同学进行了如图1所示实验，图2是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 20℃时，易溶于水 B. 烧杯②为硝酸钾的不饱和溶液 C. 硝酸钾溶液的溶质质量分数：烧杯①＞烧杯③ D. 当溶液中混有少量NaCl时，可采取降温结晶的方法提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30g大于10g，说明硝酸钾属于易溶物质，不符合题意； B、30℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，则该温度下，50g水中加入20g硝酸钾，硝酸钾可全部溶解形成不饱和溶液，不符合题意； C、由图可知，烧杯①和烧杯③中均有部分溶质未溶解，说明烧杯①和烧杯③中溶液均是饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度小于25℃时，硝酸钾的溶解度，则20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小于25℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，则硝酸钾溶液的溶质质量分数：烧杯①＜烧杯③，符合题意； D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则硝酸钾中混有少量氯化钠，可采取降温结晶的方法提纯硝酸钾，不符合题意。 故选C。 15. 分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是 A. 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 B. 单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定是燃烧 D. 稀有气体元素原子最外层电子数为8，最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，则置换反应中有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如电解水生成氢气和氧气，有单质生成但属于分解反应，不符合题意； B. 由一种元素组成的纯净物叫做单质，则单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意； C. 燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热但不属于燃烧，不符合题意； D. 稀有气体元素原子最外层电子数为8，最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素，如钠离子的最外层电子数也为8，但属于金属元素，不符合题意。 故选B。 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。 16. 将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如表所示实验数据。 实验一 实验二 实验三 给定氧气的质量/g 1.5 16 20 生成二氧化硫的质量/g 3 32 32 分析数据回答： （1）在三次实验中，实验______恰好完全反应。 （2）在实验______中氧气有剩余，剩余______g。 （3）在实验______中硫有剩余，剩余______g。 【答案】（1）二 （2） ①. 三 ②. 4 （3） ①. 一 ②. 14.5 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和与生成的各物质的质量总和相等，实验二中，16g硫和16g氧气恰好完全反应，生成32g二氧化硫，符合质量守恒定律，证明恰好完全反应； 【小问2详解】 根据实验二，16g硫和16g氧气恰好完全反应，生成32g二氧化硫，硫和氧气按1∶1的质量比进行反应，第三次实验氧气有剩余，16g硫最多可消耗16g氧气，氧气剩余的质量为：； 【小问3详解】 根据实验二，16g硫和16g氧气恰好完全反应，生成32g二氧化硫，硫和氧气按1∶1的质量比进行反应，氧气只能消耗的硫，第一次实验硫会有剩余；剩余硫的质量。 17. 如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答： （1）A对应的原子中x=________，其对应元素在右图中的位置是________（填序号）。 （2）B与C对应元素化学性质相似的原因是________。 【答案】（1） ①. 2 ②. ③ （2）原子的最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则A对应的原子中x=12-2-8=2； 在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，所以该元素为12号元素，元素周期表中元素的原子序数从左到右依次增大，则对应元素在元素周期表中的位置是③； 【小问2详解】 元素的化学性质与对应原子的最外层电子数关系密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，B与C对应元素的原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似。 18. 我们生活中的饮用水都是经过自来水厂的净化处理后才进入千家万户。自来水在净化过程中，加入的明矾的作用是___________；通常区别硬水和软水的方法是可用_______。实验室中硬水转化为软水的方法是_________。 【答案】 ①. 吸附悬浮杂质，加速悬浮杂质的沉降 ②. 肥皂水 ③. 蒸馏 【解析】 【详解】自来水在净化过程中，加入明矾，明矾溶于水形成胶状物，可以吸附悬浮杂质，加速悬浮杂质的沉降； 通常用肥皂水区别软水和硬水，加入肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少浮渣多的是硬水； 实验室中常用蒸馏的方法将硬水转化为软水。 19. 从宏观走进微观，感受化学的奥秘。下图是氢气与乙烯（）在催化剂金属镍（）表面反应生成乙烷的微观过程。请回答下列问题。 （1）金属镍在化学反应前后_________不变。 （2）该反应中涉及到的物质，属于单质的是_________（写化学式）； （3）该反应的化学方程式为___________________________。 【答案】（1）质量和化学性质 （2）H2、Ni （3） 【解析】 【小问1详解】 根据题目信息，金属镍是该反应的催化剂，所以金属镍在化学反应前后质量和化学性质不变。 【小问2详解】 单质是由一种元素组成的纯净物。根据微观示意图，该反应涉及的物质有氢气（H2）、乙烯（C2H4）、金属镍（Ni）、乙烷（C2H6），其中属于单质的是：H2、Ni。 【小问3详解】 根据微观示意图，该反应是氢气（H2）、乙烯（C2H4）在金属镍的催化作用下反应生成乙烷（C2H6），化学方程式为。 20. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)。 （1）在_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）乙中含有少量的甲，可以采取_____(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙物质； （3）℃时，分别用等质量的甲和乙两种固体配制饱和溶液时，所得溶液质量大小关系是_____。 【答案】（1） （2）蒸发结晶 （3）甲>乙 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线交点表示两物质的溶解度相等。由图可知，在℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 【小问2详解】 由图可知，甲的溶解度随温度的升高而升高，且变化较大。乙的溶解度受温度影响小，所以提纯乙要用蒸发结晶法。 【小问3详解】 ℃时，乙的溶解度大于甲，所以分别用等质量的甲和乙两种固体配制饱和溶液时，甲需要的水更多，所以得到的溶液质量大小关系是甲>乙。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 上图是实验室制取气体的部分装置。 （1）写出仪器a的名称：_________。 （2）B和C装置均可制取气体，其中C装置的优点是可以控制反应的开始和停止，简述其中的原理______。 （3）若用排水法收集氢气，可以先在D的集气瓶中装满水，再从_______导管通入氢气。某化学小组要用固体氯化铵和固体熟石灰的混合物制取氨气，已知氨气（NH3）极易溶于水，那么该化学小组应选择的发生装置是________；若使用D装置收集氨气，则应该从________导管通入氨气。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑隔板以上，与固体试剂接触，开始反应。当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止 （3） ①. b ②. A ③. b 【解析】 【小问1详解】 a为长颈漏斗； 【小问2详解】 B和C装置均可制取气体，其中C装置的优点是可以控制反应的开始和停止，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止； 【小问3详解】 若用排水法收集氢气，可以先在D的集气瓶中装满水，由于氢气难溶于水，氢气密度比水小，则从短口b导管通入氢气； 用固体氯化铵和固体熟石灰的混合物制取氨气，该反应为固固加热型，发生装置可选择A； 由于氨气密度比空气小，若使用D装置收集氨气，则应该从短口b导管通入氨气，相当于向下排空气法收集氨气。　　　　　　 22. 某小组对Ca(OH)2溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。 【实验操作】 用试管取6mLCa(OH)2溶液，往试管中加入6mL稀盐酸，等分成两份。 （1）请写出反应的化学方程式_______。 【实验证明】 （2）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中______离子被大量消耗，证明两者发生了反应。（填化学符号） 【继续探究】 （3）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？ 往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，请将步骤补充完整： ①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片，收集后生成的气体。 ②取____mL溶质质量分数相同的稀盐酸，加入与①相同质量的镁片，收集生成的气体。 ③请写出反应的化学方程式______。 （4）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是_______。 【微观解释】 （5）从微观上分析：Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应，发生反应微粒是_____。（填化学符号） 【答案】（1） （2）OH- （3） ①. 6 ②. （4）①中产生的气体比②中产生的气体少 （5）H+、OH- 【解析】 【小问1详解】 该反应为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中OH-离子被大量消耗，说明氢氧化钙和稀盐酸发生了反应； 【小问3详解】 ②该实验的目的是验证盐酸中的氢离子参与了反应，故应设计实验对比反应前后，溶液中氢离子的量，故取6mL溶质质量分数相同的稀盐酸，加入与①相同质量的镁片，收集生成的气体，进行比较，从而得出答案； ③镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①中产生的气体比②中产生的气体少，说明反应后，混合液中氢离子减少，说明盐酸中的氢离子参与了反应； 【小问5详解】 由以上分析可知，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，发生反应的微粒是H+和OH-。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 钙是人体内含量最高的金属元素，缺钙者可以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙溶液来补钙，如图为某品牌“葡萄糖酸钙溶液”的部分说明（已知：葡萄糖酸钙的相对分子质量为430）。请计算。 （1）____。 （2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为________（结果保留一位小数）。 （3）如果小明每天需摄入的钙，他通过食物摄入钙，你建议他每天服用多少支该品牌葡萄糖酸钙溶液来补充钙摄入量的不足？（写出计算过程） 【答案】（1）6 （2） （3）（支） 【解析】 【小问1详解】 已知葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，则，。 【小问2详解】 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届湖南省邵阳市武冈市初中学业水平检测第三次模拟考试 化学试题 本试卷（共23题） 总分：100分 时量：60分钟 1．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹； 2．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效； 3．在草稿纸、试题卷上作答无效； 4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。 可能要用到的相对原子质量：Ca-40 O-16 H-1 C-12 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹 物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水 pH范围 4~5 2~3 6~7 8~9 A. 西红柿汁 B. 柠檬汁 C. 牛奶 D. 小苏打水 2. 吸烟对人体有害，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体是 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 3. 某中学化学兴趣小组探究氧气体积分数对燃烧的影响，结果如图所示，下列说法正确的是 A. 带火星的木条在氧气体积分数为时能复燃 B. 只有在纯氧中，铁丝才能剧烈燃烧 C. 欲使直径为铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为 D. 由图可知，影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气体积分数和铁丝直径 4. 绿色——永恒美，学校——永远家。下列有关环境问题说法错误的是 A. 使用清洁能源，积极植树、造林、种草等 B. 农业上大量使用农药、化肥 C. 垃圾分类回收 D. 随手关灯 5. 钛具有十分优异的性能，钛元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钛元素属于非金属元素 B. 钛原子的质子数为22 C. 钛原子的最外层电子数X为3 D. 一个钛原子的质量为47.87g 6. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息，下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第二 周期 3 Li 锂 6．94 4 Be 铍 9．01 …… 5 B 硼 10．81 ① 7 N 氮 14．01 8 O 氧 16．00 9 F 氟 19．00 10 Ne 氖 20．18 第三 周期 11 Na 钠 22．99 ② …… 13 Al 铝 26．98 14 Si 硅 28．09 ③ 16 S 硫 32．06 ④ 18 Ar 氩 39．95 A. ①代表的是碳元素 B. ②元素的原子容易失去两个电子 C. ③元素与氮元素的化学性质相似 D. 元素②和④组成物质的化学式为MgCl 7. 今年春季雾霾连续多日笼罩我国很多地方，给人们的生活带来了极大的不便。下列措施不利·于防治雾霾的是 A. 加大绿化力度，大力植树造林 B. 在街道上经常洒水 C. 使用低硫煤 D. 将垃圾集中焚烧 8. 金属及其合金的用途很大程度上取决于它们的特性。下列对钛及其合金性质与用途对应关系的描述，错误的是 A. 钛的韧性强——做导线 B. 钛合金强度高、耐腐蚀——做医疗器械 C. 钛合金具有良好的生物相容性——制造人造骨骼 D. 钛合金密度小、强度高、耐高温——用作航空航天材料 9. 化学与我们的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 工业“三废”经处理达标后再排放 B. 碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致骨质疏松 C. 开发高效氢能、太阳能等新能源汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 D. 研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题 10. 下列有关化学规律的说法中，不正确的是 A. 溶液加水稀释前后，溶质的质量不变 B. 某些反应中，反应物的浓度影响反应现象 C. 利用化学反应能改变原子的种类和质量 D. 在化学反应前后催化剂的质量保持不变 11. 中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，反应的化学方程式为3CO2+4Nax R+C（金刚石），则x和R分别为 A. 1、Na2CO3 B. 2、Na2CO3 C. 4、Na2CO3 D. 2、Na2O2 12. “帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，铜绿即铜锈，其化学式为Cu2(OH)2CO3，下列说法正确的是 A. 铜绿中氢、氧元素的质量比为2：5 B. 门环上产生的铜绿与空气中的水蒸气有关 C. 该门环为纯铜制品 D. Cu2(OH)2CO3中碳元素的化合价为+2 13. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4 下列说法正确的是 A. 所得四杯溶液一定都是饱和溶液 B. 四杯溶液中溶质的质量分数大小关系为：丁>甲>乙>丙 C. 升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会改变 D. 四杯溶液中各加入20℃100g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液 14. 某同学进行了如图1所示实验，图2是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 20℃时，易溶于水 B. 烧杯②为硝酸钾的不饱和溶液 C. 硝酸钾溶液的溶质质量分数：烧杯①＞烧杯③ D. 当溶液中混有少量NaCl时，可采取降温结晶的方法提纯 15. 分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是 A. 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 B. 单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定是燃烧 D. 稀有气体元素原子最外层电子数为8，最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。 16. 将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如表所示实验数据。 实验一 实验二 实验三 给定氧气的质量/g 1.5 16 20 生成二氧化硫的质量/g 3 32 32 分析数据回答： （1）在三次实验中，实验______恰好完全反应。 （2）在实验______中氧气有剩余，剩余______g。 （3）在实验______中硫有剩余，剩余______g。 17. 如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答： （1）A对应的原子中x=________，其对应元素在右图中的位置是________（填序号）。 （2）B与C对应元素化学性质相似的原因是________。 18. 我们生活中的饮用水都是经过自来水厂的净化处理后才进入千家万户。自来水在净化过程中，加入的明矾的作用是___________；通常区别硬水和软水的方法是可用_______。实验室中硬水转化为软水的方法是_________。 19. 从宏观走进微观，感受化学的奥秘。下图是氢气与乙烯（）在催化剂金属镍（）表面反应生成乙烷的微观过程。请回答下列问题。 （1）金属镍在化学反应前后_________不变。 （2）该反应中涉及到的物质，属于单质的是_________（写化学式）； （3）该反应的化学方程式为___________________________。 20. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)。 （1）在_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）乙中含有少量的甲，可以采取_____(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙物质； （3）℃时，分别用等质量的甲和乙两种固体配制饱和溶液时，所得溶液质量大小关系是_____。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 上图是实验室制取气体的部分装置。 （1）写出仪器a的名称：_________。 （2）B和C装置均可制取气体，其中C装置的优点是可以控制反应的开始和停止，简述其中的原理______。 （3）若用排水法收集氢气，可以先在D的集气瓶中装满水，再从_______导管通入氢气。某化学小组要用固体氯化铵和固体熟石灰的混合物制取氨气，已知氨气（NH3）极易溶于水，那么该化学小组应选择的发生装置是________；若使用D装置收集氨气，则应该从________导管通入氨气。 22. 某小组对Ca(OH)2溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。 【实验操作】 用试管取6mLCa(OH)2溶液，往试管中加入6mL稀盐酸，等分成两份。 （1）请写出反应的化学方程式_______。 【实验证明】 （2）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中______离子被大量消耗，证明两者发生了反应。（填化学符号） 【继续探究】 （3）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？ 往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，请将步骤补充完整： ①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片，收集后生成的气体。 ②取____mL溶质质量分数相同的稀盐酸，加入与①相同质量的镁片，收集生成的气体。 ③请写出反应的化学方程式______。 （4）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是_______。 【微观解释】 （5）从微观上分析：Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应，发生反应微粒是_____。（填化学符号） 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 钙是人体内含量最高的金属元素，缺钙者可以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙溶液来补钙，如图为某品牌“葡萄糖酸钙溶液”的部分说明（已知：葡萄糖酸钙的相对分子质量为430）。请计算。 （1）____。 （2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为________（结果保留一位小数）。 （3）如果小明每天需摄入的钙，他通过食物摄入钙，你建议他每天服用多少支该品牌葡萄糖酸钙溶液来补充钙摄入量的不足？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $