精品解析：2025年山东省济南市名校联盟初中学业水平模拟考试化学试题

绝密★启用前 2025年济南市名校联盟学业水平模拟考试 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上提号提示的区域作答，在本试题上作答无效。 3．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N -14 O- 16 Na -23 Mg- 24 Al -27 Si -28 P -31 S -32 Cl -35.5 K-39 Ca- 40 Mn- 55 Fe- 56 Cu- 64 Zn -65 Ag- 108 Ba-137 Au- 197 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。在以下每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。 1. 下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是 A. 炭黑制墨 B. 粮食酿酒 C. 胆矾炼铜 D. 燃放烟火 【答案】A 【解析】 【详解】A、炭黑制墨，没有新物质产生，是物理变化，符合题意； B、粮食酿酒，产生了新物质酒精，是化学变化，不符合题意； C、胆矾炼铜，产生新物质铜，是化学变化，不符合题意； D、燃放烟火，产生了新物质，是化学变化，不符合题意。故选A。 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 吸取少量液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞被污染从而污染试剂；标签要向着手心，防止倾倒液体时，残留的液体流下腐蚀标签；试剂瓶口要紧挨试管口，防止液体洒出。观察可知，该操作中瓶塞没有倒放，所以 A 选项操作错误； B、用量筒量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。若仰视读数，读数比实际值偏小；若俯视读数，读数比实际值偏大。观察可知，该操作中没有平视凹液面的最低处，所以 B 选项操作错误； C、用胶头滴管吸取溶液时，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置。因为平放或倒置会使液体倒流，腐蚀橡胶胶帽，还可能污染试剂。观察可知，该操作中胶头滴管倒置，所以 C 选项操作错误； D、浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大。如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，溶解时放出的热量会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯外壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时散发出去。观察可知，该操作符合稀释浓硫酸的正确方法，所以 D 选项操作正确。 故选：D。 3. 2025年春晚，歌曲《我的家》展现我国20年来对“绿水青山就是金山银山”理念的生动实践，铺展开一幅生态美、产业兴、百姓富的美丽中国新画卷。下列做法中不利于美丽家园创建的是 A. 大力发展火力发电，满足用电需求 B. 全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐 C. 限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日 D. 减少使用化石燃料，提倡绿色出行 【答案】A 【解析】 【详解】A.火力发电是通过燃烧煤等，将化学能转化为电能，发电过程中会排放大量二氧化碳，不利于美丽家园创建，此选项符合题意； B. 全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐，可以增加绿色植物吸收二氧化碳，有利于美丽家园创建，此选项不符合题意； C. 燃放烟花爆竹，会产生大量空气污染物和二氧化碳气体，限制燃放烟花爆竹，可以减少污染物和二氧化碳的排放，有利于美丽家园创建，此选项不符合题意； D. 化石燃料燃烧，会产生大量的二氧化碳气体，减少使用化石燃料，提倡绿色出行，有利于美丽家园创建，此选项不符合题意。 故选A。 4. 学习化学，树立健康生活新观念。下列观念或行为不正确的是 A. 毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害，我们应珍爱生命、远离毒品 B. 香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，青少年一定不要吸烟 C. 缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病 D. 人体所摄入必需元素越多越有利于健康 【答案】D 【解析】 【详解】A、毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害，应珍爱生命、远离毒品，该选项正确； B、香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，青少年一定不要吸烟，该选项正确； C、人体缺碘或碘过量时，均会导致甲状腺肿大，该选项正确； D、人体所摄入必需元素摄入过多或摄入不足均不利于人体健康，该选项不正确。 故选D。 5. 利用铯原子钟，人们能够以极高的精确度测量出十亿分之一秒的时间，其精确度和稳定性远超以往任何计时工具。铯元素在元素周期表中的部分信息以及铯原子的结构示意图如下。下列说法不正确的是 A. 铯属于金属元素 B. x=1 C. 铯元素在元素周期表中位于第六周期 D. 铯的相对原子质量为132.9g 【答案】D 【解析】 【详解】A、铯元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、在原子中质子数=核外电子数，则有55=2+8+18+18+8+ x，得x=1，故选项说法正确； C、周期数=原子的核外电子层数，铯原子的核外有6个电子层，则铯元素在元素周期表中位于第六周期，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铯的相对原子质量为132.9，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选D。 6. 下列实践活动涉及化学知识解释有误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用白醋除去烧水壶内壁的水垢[主要成分和] 醋酸有酸性，利用中和反应除水垢 B 用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料自制“暖宝宝” 加快铁生锈，放出大量的热 C 利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自制汽水 碳酸氢钠与柠檬酸反应生成的溶于水且与水反应 D 用含NaOH的炉具清洁剂除去油污 氢氧化钠能与油污反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，是盐和酸的反应，不是中和反应，选项错误； B、用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料自制“暖宝宝”， 加快铁生锈，放出大量的热，选项正确； C、利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自制汽水，其中碳酸氢钠与柠檬酸反应生成的二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸，选项正确； D、氢氧化钠能与油污反应，用含NaOH的炉具能够清洁剂除去油污，选项正确； 故选A。 7. 兴趣小组同学利用U管进行以下实验探究，不能达到实验目的的是 A.测定空气中氧气含量 B.探究分子的运动 C.探究溶解能量变化 D.探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.白磷燃烧消耗氧气，导致左边气体体积减小，压强变小，水进入A管，液面左高右低，可以测定空气中氧气含量，故A正确； B.浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子进入酚酞溶液中，不能使酚酞溶液变色，不可以探究分子的运动，故B错误； C.硝酸铵溶于水吸热，集气瓶内温度降低，气压变小，导a液面上升，b液面下降，澄清的石灰水变浑浊，可以探究溶解能量变化，故C正确； D.铁生锈需要氧气和水，左侧钢丝与氧气和水接触，生锈，右侧钢丝与氧气接触，不生锈，说明铁生锈和水有关。下部钢丝和水接触不和氧气接触不生锈，与左侧钢丝对比说明铁生锈和氧气有关，能探究铁生锈的条件，故D正确； 故选：B。 8. 如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中水分子间的间隔变大 B. 转化②中产生O2、H2的体积比为2∶1 C. 转化③表示水是一种常用的溶剂 D. 转化④可表示自然界中植物进行光合作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热水过程中，温度升高，分子间的间隔变大，该选项说法正确； B、转化②中，电解水生成氢气和氧气，且生成氢气和氧气的体积比约为2：1，该选项说法不正确； C、水溶液中，水为溶剂，该选项说法正确； D、转化④为光合作用，绿色植物在光照、叶绿素中将二氧化碳、水转化为葡萄糖和氧气，该选项说法正确。 故选B。 9. 学习小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用磁力搅拌器搅拌，测定结果如图2。下列说法正确的是 A. X溶液能使无色酚酞试液变红 B. 0-40s溶液中数量不断增加 C. 60s时溶液中存在的离子是、 D. M点以前溶液中离子个数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据时间和pH图可知，起始时，溶液pH小于7，是酸性溶液，所以X是稀盐酸，稀盐酸不能使酚酞变红，故该选项说法不正确； B、0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，故该选项说法错误； C、根据时间和pH图示，60s时溶液pH大于7，说明此时溶液显碱性，氢氧化钠滴加过量，此时溶液中的主要成分是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠以及水，所以溶液中存在的离子是：Na+、Cl-和OH-，故该选项说法不正确； D、中和反应放热，M点时温度最高，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，M点前为盐酸与氢氧化钠反应的过程，，原X溶液为盐酸溶液，溶液中的离子为氢离子和氯离子，一个氯离子与一个氢离子结合，反应后溶液溶氯化钠溶液，溶液中的离子为钠离子和氯离子，一个氯离子与一个钠离子结合，离子总数不变，故该选项说法正确； 故选D。 10. 在烧杯中加入20 mL CuSO4溶液，放入pH传感器，向烧杯中逐滴滴加稀NaOH溶液，边滴加边充分搅拌，采集的数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 硫酸铜溶液呈酸性 B. a、b点对应溶液中浓度相等 C. c点对应溶液中Na+数目大于数目的2倍 D. 实验结束后烧杯内上层清液接近无色 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，开始前溶液的pH=5，小于7，显酸性，即硫酸铜溶液显酸性，故A不符合题意； B、a、b点对应的溶液中，硫酸根离子的数目相等，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的质量增大，则硫酸根离子的浓度减小，故B符合题意； C、根据可知，恰好完全反应时，溶液中钠离子的数目是数目的2倍，由图可知，c点的pH大于7，溶液呈碱性，即溶液中含有过量的氢氧化钠，则c点对应溶液中Na+数目大于数目的2倍，故C不符合题意； D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则实验结束后烧杯内上层清液接近无色，故D不符合题意。 故选B。 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有一个是正确的。选对的得4分，选对但不全的得3分，选一个的得2分，选错或不选的得0分。 11. 工业上用CO2和NH3合成化肥尿素[CO（NH2）2]，微观过程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 反应①是化合反应，参加反应的CO2和NH3的分子个数比为1∶1 B. 反应②是分解反应，原子个数减少 C. 合成尿素总化学方程式为： D. 尿素属于氮肥，能增强作物抗旱抗寒能力 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、由图可知，反应①为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成NH2COONH4，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氨气的分子个数比为：1:2，符合题意； B、反应②为NH2COONH4在一定条件下反应生成尿素，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中H、O元素的原子个数比为：6:2，生成物中H、O元素的原子个数比为：4:1，故还应生成了水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，且根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，符合题意； C、由以上分析可知，合成尿素的总反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，磷肥可增强作物抗旱抗寒能力，符合题意。 故选ABD。 12. 可用于食品加工，制药等领域。某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取，其主要流程如图所示。下列说法错误的是 A. 流程中X的可以是生石灰或熟石灰 B. 反应器中生成的气体是二氧化碳 C. 粉碎机和搅拌器所起的作用是增大反应物的面积，使反应更充分，并加快反应的速率 D. 沉淀物为氧化铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应器内发生的反应是、。流程中加入过量X是为了除去氯化铜（CuCl2），生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙[熟石灰，Ca(OH)2]，氢氧化钙能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀[]，从而除去氯化铜，所以X可以是生石灰或熟石灰，该选项说法正确； B、矿石中的石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应器中生成的气体是二氧化碳，该选项说法正确； C、粉碎机将矿石粉碎，搅拌器进行搅拌，都能增大反应物的接触面积，使反应更充分，并加快反应速率，该选项说法正确； D、反应器内，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入过量X（生石灰或熟石灰）后，氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，所以沉淀物是氢氧化铜，不是氧化铜，该选项说法错误。 故选D。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 除去CO2中混有的少量CO 点燃 B 分离Fe和Cu 加足量稀盐酸，过滤 C 鉴别NaOH、BaCl2、CuSO4三种溶液 取样，先观察，再相互滴加，观察现象 D 检验NaOH溶液中是否变质 取样，滴加BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧且大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃。除去CO2中混有的少量CO，不能用点燃的方法，该选项不能达到实验目的； B、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（），铜不与稀盐酸反应。加足量稀盐酸，过滤后只能得到铜，无法得到铁，不能实现Fe和Cu的分离，该选项不能达到实验目的； C、CuSO4溶液呈蓝色，先观察可鉴别出CuSO4溶液。将CuSO4溶液分别滴加剩余两种溶液中，NaOH与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀[]，BaCl2与CuSO4溶液反应产生白色沉淀（），通过相互滴加能鉴别出NaOH、BaCl2、CuSO4三种溶液，该选项能达到实验目的； D、NaOH溶液变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠（）。碳酸钠能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀（），NaOH与BaCl2溶液不反应，若滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液已变质，该选项能达到实验目的。 故选CD。 14. 将镁粉投入到一定量和的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣，并绘制出溶液中各种离子的数目与反应时间的图像（如图）。下列说法正确的是 A. ①表示溶液中的数目随反应时间的变化情况 B. ④表示溶液中的数目随反应时间的变化情况 C. 充分反应后，过滤，得到蓝色滤液 D. 充分反应后，过滤，滤渣中至少含有两种金属 【答案】AD 【解析】 【分析】由于金属活动性顺序：镁>铜>银，则将镁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先和硝酸银反应生成银和硝酸镁，待硝酸银完全反应后，镁和硝酸铜反应生成铜和硝酸镁。 【详解】A、结合分析可知，反应过程中硝酸根的数目不变，则①表示溶液中硝酸根的数目随反应时间的变化情况，该选项说法正确； B、由于镁先和硝酸银反应，待硝酸银完全反应后，则④表示溶液中Ag+的数目随反应时间的变化情况，③表示溶液中Cu2+的数目随反应时间的变化情况，该选项说法不正确； C、由图可知，充分反应后，溶液中不含铜离子，则得到的滤液为无色，该选项说法不正确； D、由于硝酸银、硝酸镁均完全反应，则滤渣中一定含有银和铜，可能含有镁，则滤渣中至少含有两种金属，该选项说法正确。 故选AD。 15. 某电镀厂除锈废液中的溶质为HCl和FeCl3，为对废液综合利用，需测定废液中各成分的含量。取 200 g 废液样品放入烧杯中，再将300g氢氧化钠溶液分3次加入烧杯中，过滤，称出沉淀质量，相关数据如下表。下列说法正确的是 加入次数 第1次 第2次 第3次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 100 100 100 过滤后生成沉淀的质量/g 10.7 21.4 10.7 A. 第3次过滤后，滤液中溶质为氯化钠 B. 废液样品中HCl的质量为10.95 g C. 废液样品中氯化铁的质量分数为65% D. 所用氢氧化钠溶液的质量分数为24% 【答案】BD 【解析】 【详解】A、第1次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第1次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第2次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；第3次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；说明100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。第3次加入100g氢氧化钠溶液，只生成了10.7g沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第3次过滤后，滤液中溶质的成分为氯化钠、氢氧化钠，故错误； B、由A分析可知100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀，第1次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第2次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g，说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为50g；根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀，设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为m，则有，解得m=24g，即100g氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为24g，则50g氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为24g÷2=12g，设参与反应的氯化氢的质量为n，则有，，解得n=10.95g，即废液样品中HCl的质量为10.95g，故正确； C、氯化铁完全反应能生成氢氧化铁沉淀的质量为10.7g+21.4g+10.7g=42.8g，设参加反应的氯化铁的质量为x，则有，，解得x=65g，故废液样品中氯化铁的质量分数为，故错误； D、根据B中计算可知，100g氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为24g，则所用氢氧化钠溶液的质量分数为，故正确； 故选：BD。 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题 （1）按照要求从氧气、铜、氧化钙、盐酸、碳酸钠、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。 ①能供给呼吸的气体___________； ②一种金属氧化物___________； ③一种难溶的碱___________； ④一种可溶的盐___________； ⑤人体胃液中含有的酸___________。 （2）面对新冠肺炎疫情，我们打响了人民战争、总体战、阻击战。全民战疫，众志成城。我国的战疫工作成效显著，为构建人类命运共同体作出了重大贡献。提高免疫力是预防病毒感染的关键所在，合理的饮食则是提高免疫力的基础保障。试回答下列问题： ①适当进食牛羊肉，补充足够的蛋白质，能有效提高免疫力。蛋白质的基本单位是氨基酸，种类较多，比如赖氨酸（化学式为C6H14N2O2）等。 从物质分类的角度来说，赖氨酸属于___________（填写“氧化物”“无机物”“有机物”之一），赖氨酸是由___________种元素组成。 ②进食五颜六色的蔬菜，有助于摄入多种营养素。比如玉米、胡萝卜中的叶黄素（化学式为C40H56O2），有助于维护视力持久度，减少视觉伤害。在叶黄素中，碳、氧两种元素的原子个数之比为___________（填写最简整数比），氢、氧两种元素的质量之比为___________（填写最简整数比）。 ③甲壳类水产品如虾、蟹、贝壳类，含有丰富的锌元素，对免疫系统的提升扮演着重要的角色。但是海鲜中的嘌呤（化学式为C5H4N4）含量较高，有造成痛风的风险，因此要合理进食。在嘌呤中，所含元素质量分数最小的是___________（填写元素符号）。 【答案】（1） ①. O2 ②. CaO ③. Mg（OH）2 ④. Na2CO3 ⑤. HCl （2） ①. 有机物 ②. 4##四 ③. 20：1 ④. 7：4 ⑤. H 【解析】 【小问1详解】 在氧气、铜、氧化钙、盐酸、碳酸钠、氢氧化镁中， ①能供给呼吸的气体是氧气，化学式为：O2； ②氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，故一种金属氧化物是氧化钙，化学式为：CaO； ③一种难溶的碱是氢氧化镁，化学式为：Mg（OH）2； ④碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，是一种可溶性盐，化学式为：Na2CO3； ⑤人体胃液中的酸是盐酸，化学式为：HCl； 【小问2详解】 ①从物质分类的角度来说，赖氨酸（化学式为C6H14N2O2）是含碳的化合物，属于有机物，是由碳、氢、氮、氧四种元素组成； ②叶黄素（化学式为C40H56O2），碳、氧两种元素的原子个数之比为40:2=20:1； 氢、氧两种元素的质量之比为（1×56）：（16×2）=7:4； ③嘌呤（化学式为C5H4N4）中碳、氢、氮元素质量比为（12×5）：（1×4）：（14×4）=15:1:14，故其中所含元素质量分数最小的是氢元素，元素符号表示为H。 17. 2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。 （1）在新能源汽车的车身制造中，汽车烤漆工艺不仅提升了外观质感，还显著增强了车身的抗腐蚀能力。其防锈原理是____________________。 （2）在新能源汽车的电路系统中，铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的__________（填写物理性质）。 （3）生产汽车使用大量金属及其合金。下列对金属及其合金的认识正确的是 （选填字母序号） A. 所有金属常温下都是固态 B. 使用钨作为灯泡中的灯丝主要是因为钨导电性好 C. 生铁和钢的区别是生铁的含碳量更高 D. CuO是一种金属材料 （4）在生产新能源汽车时，还需要使用大量的金属铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为__________。 （5）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。回答问题： ①废金属属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用__________（填字母）。 A.水 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.氯化钠溶液 ③“酸浸”中发生反应的化学方程式为_______________________，酸浸后过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 ④已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2＋4HCl＋O2＝4Y＋2H2O其中Y的化学式为__________。 【答案】（1）隔绝氧气和水 （2）导电性 （3）C （4） （5） ①. 混合物 ②. B ③. ④. 漏斗 ⑤. FeCl3 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，汽车烤漆工艺在车身表面形成一层保护膜，将车身与氧气和水隔开，从而达到防锈目的。 小问2详解】 铜制导线及铜质电路主板能将电池等部件连接成运行系统，是利用了铜的导电性的物理性质，可使电流顺利通过。 【小问3详解】 A、常温下汞是液态金属，不是所有金属常温下都是固态，A 错误； B、使用钨作为灯泡中的灯丝主要是因为钨的熔点高，不易熔断，不是因为导电性好，B 错误； C、生铁含碳量为2%∼4.3%，钢含碳量为0.03%∼2%，生铁的含碳量更高，C 正确； D、CuO是氧化物，不属于金属材料，金属材料包括纯金属和合金，D 错误。 故选C。 【小问4详解】 赤铁矿主要成分是Fe2O3，工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，一氧化碳在高温下夺取氧化铁中的氧，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问5详解】 ①废金属主要成分是Fe和Cu，还含少量油污，由多种物质组成，属于混合物。 ②氢氧化钠溶液能与油污发生反应，从而去除油污，水、稀硫酸、氯化钠溶液对油污去除效果不佳，所以选 B。 ③“酸浸” 时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 ④根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、Cl、H、O的个数分别是4、12、4、2，反应后除4Y外Fe、Cl、H、O的个数分别是0、0、4、2，则4Y含有4个Fe、12个Cl，Y含有1个Fe、3个Cl，Y的化学式为FeCl3。 18. 气体制取是初中化学实验的重要内容。请结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验室用装置D制取氧气，写出此反应的化学方程式__________。 （3）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气的主要操作步骤如下： ①点燃酒精灯，先使试管均匀受热，然后对准药品部位加热；②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；③收集完毕，将导管从水槽中取出；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集氧气；⑥将试管固定在铁架台上；⑦熄灭酒精灯。其中正确的操作顺序是__________。 （4）与装置C相比，装置D的优点是____________________。若用E收集氧气，检验氧气已经收集满的方法是______________________________。 （5）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙（CaH2）这种固态储氢物质制取氢气，常温下氢化钙与水反应生成氢氧化钙并释放出氢气，氢气密度小于空气，难溶于水。请选出利用该原理制取并收集较为纯净氢气的装置__________（从图中的A～G中选择）。气体发生装置的确定要考虑__________。 （6）小华同学利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了如图所示的简易制氧机。利用可抽拉的铜丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离。请你分析小华这样设计的优点是____。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）④②⑥①⑤③⑦ （4） ①. 可控制反应速率 ②. 用带火星的木条靠近集气瓶口，若复燃，则满 （5） ①. DG ②. 物质的状态和条件 （6）可控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 装置D是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 加热高锰酸钾制取氧气的正确操作顺序为：④检查装置气密性→②装入试剂并塞紧橡皮塞→⑥固定试管→①预热并加热→⑤排水法收集→③取出导管→⑦熄灭酒精灯，即④②⑥①⑤③⑦； 【小问4详解】 装置D（分液漏斗）相比装置C（长颈漏斗）的优点是可通过控制液体滴加速度来控制反应速率；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用E装置（向上排空气法）收集氧气时，验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满； 【小问5详解】 氢化钙与水反应为固液常温型，发生装置选D；氢气难溶于水且密度小于空气，收集较纯净的氢气用排水法（装置G），故装置组合为DG；气体发生装置的确定需考虑反应物的状态和反应条件； 【小问6详解】 小华设计的优点是通过抽拉铜丝控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触或分离，从而随时控制反应的发生和停止。 19. 回答下列问题： （一）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，Na2CO3的溶解度为__________g。 （2）t1℃时，将20g NaCl固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为__________g。 （3）将t1℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得NaCl溶液的溶质质量分数__________Na2CO3溶液的溶质质量分数。（填“＞”“＝”“＜”之一）。 （二）已知固体混合物A是由KCl、KNO3、K2CO3三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由NaCl、CuO、CuSO4三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） （4）气体C的化学式是__________。 （5）滤液G中一定大量存在的阳离子是______________________（写离子符号），一定存在的酸根阴离子有____________________。 （6）混合物B中一定不存在的物质是__________（写化学式）。 （7）写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的一个化学方程式____________________。 （8）为了进一步确定固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO3，另取少许固体混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：____________________。 【答案】（1）21.8 （2）68 （3）＞ （4）CO2 （5） ①. Na+、K+、H+ ②. Cl-、 （6）CuO （7）## （8）取少许固体混合物A于试管中，加水溶解，向溶液中加入适量AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则固体混合物A中含有KCl；若不产生白色沉淀，则固体混合物A中含有KNO3 【解析】 【小问1详解】 从溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3溶解度曲线对应的纵坐标值为21.8g，即溶解度为21.8g。 【小问2详解】 t1℃时，NaCl溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g NaCl，那么50g水中最多溶解18g NaCl，将20g NaCl放入50g水中，溶解18g，所得溶液质量为。 【小问3详解】 t1℃时，NaCl溶解度大于Na2CO3溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），此时NaCl饱和溶液溶质质量分数大于Na2CO3饱和溶液溶质质量分数。升温至t2℃，二者溶解度都增大，都变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数也不变，所以升温后NaCl溶液溶质质量分数大于Na2CO3溶液溶质质量分数，故填：＞。 【小问4详解】 固体混合物A加入稀硫酸产生气体C，A由KCl、KNO3、K2CO3中两种组成，能与稀硫酸反应产生气体的是K2CO3，反应生成二氧化碳气体（），所以C是CO2。 【小问5详解】 固体混合物A中K2CO3与稀硫酸反应生成K2SO4，溶液D含K2SO4；固体混合物B中加入适量NaOH溶液，产生蓝色沉淀F，说明发生的反应是，没有得到黑色固体，说明固体混合物B中不含CuO，则一定含有NaCl；D、E混合时，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，所以滤液G中一定大量存在的阳离子是K+、Na+、H+；一定存在的酸根阴离子是、Cl-。 【小问6详解】 固体混合物B中加入适量NaOH溶液，产生蓝色沉淀F，说明发生的反应是，没有得到黑色固体，说明固体混合物B中不含CuO， 【小问7详解】 步骤 Ⅲ 中是K2SO4或Na2SO4与Ba(NO3)2反应生成BaSO4白色沉淀，即或。 【小问8详解】 KCl能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，不与KNO3反应，利用此性质可鉴别KCl和KNO3，具体方案是：取少许固体混合物A于试管中，加水溶解，向溶液中加入适量AgNO3溶液和稀硝酸（排除K2CO3的干扰），若产生白色沉淀，则固体混合物A中含有KCl；若不产生白色沉淀，则固体混合物A中含有KNO3。 20. 实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？ （1）【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母序号） A. 酸 B. 碱 C. 盐 【查阅资料】①初中化学常见含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性；NaCl溶液呈中性。③室温（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 【得出结论】 （2）小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是__________。 （3）【猜想与实验】①可能是__________溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。 （4）小亮用pH试纸测得该溶液的pH＝11，他判断该溶液不可能是_____。 （5）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 步骤一：取样品于试管中，滴加足量__________ 产生大量的气泡 猜想①正确。步骤一发生反应的化学方程式是__________ 步骤二：把产生的气体，通入足量的澄清的石灰水中 ____________________ （6）【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案。 探究步骤 预计现象 结论 步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的__________溶液，充分反应后过滤 产生白色沉淀 溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH 步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 酚酞试液变__________色 （7）【含量计算】小明想测定样品中NaOH的质量分数，称取上述10g样品溶液，逐滴加入7.3%稀盐酸至过量，（不考虑先生成碳酸氢钠的影响）测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：请回答下列问题： ①当稀盐酸加到20g时，样品溶液中的溶质是__________； ②求样品溶液中NaOH的质量分数。_____ 【答案】（1）A （2）碳酸氢钠##NaHCO3 （3）碳酸钠##Na2CO3 （4）NaCl##氯化钠 （5） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. 石灰水变浑浊 ③. （6） ① CaCl2溶液（合理即可） ②. 红 （7） ①. 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠##NaCl、NaOH、Na2CO3 ②. 与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为80g×7.3%＝5.84g， 设样品中氢氧化钠的质量为x。 x＝6.4g 样品溶液中NaOH的质量分数＝。 答：样品溶液中NaOH的质量分数64%。 【解析】 【小问1详解】 破损标签可见部分为钠元素，酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物，可判断该物质不可能为酸，故选A。 【小问2详解】 20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，20℃时碳酸氢钠饱和溶液的溶质量分数为，因此可判断该溶液不可能为NaHCO3溶液； 【小问3详解】 除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；②可能是NaOH溶液，③可能是NaCl溶液，则①可能是Na2CO3溶液； 【小问4详解】 由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，在用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，而氯化钠溶液的pH=7，则小亮判断该溶液不可能是NaCl； 【小问5详解】 根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，则可推断鉴别两物质时所加入的试剂可以为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，观察有气泡产生，说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊； 【小问6详解】 由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，碳酸根离子与钙离子（或钡离子）能结合成沉淀，因此可先用足量的氯化钙溶液（或其它可溶性的钙盐或钡盐溶液）通过生成白色沉淀，验证并除去碳酸钠，再滴入酚酞试液，酚酞试液变红，证明氢氧化钠的存在； 【小问7详解】 ①在氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应。由图可知，将氢氧化钠完全反应需要稀盐酸的质量为80g，当稀盐酸加到20g时，部分氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，部分氢氧化钠剩余，碳酸钠还没有参与反应，此时样品溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（或NaCl、NaOH、Na2CO3）； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年济南市名校联盟学业水平模拟考试 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上提号提示的区域作答，在本试题上作答无效。 3．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N -14 O- 16 Na -23 Mg- 24 Al -27 Si -28 P -31 S -32 Cl -35.5 K-39 Ca- 40 Mn- 55 Fe- 56 Cu- 64 Zn -65 Ag- 108 Ba-137 Au- 197 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。在以下每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。 1. 下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是 A. 炭黑制墨 B. 粮食酿酒 C. 胆矾炼铜 D. 燃放烟火 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 吸取少量液体 D. 稀释浓硫酸 3. 2025年春晚，歌曲《我的家》展现我国20年来对“绿水青山就是金山银山”理念的生动实践，铺展开一幅生态美、产业兴、百姓富的美丽中国新画卷。下列做法中不利于美丽家园创建的是 A. 大力发展火力发电，满足用电需求 B. 全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐 C. 限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日 D. 减少使用化石燃料，提倡绿色出行 4. 学习化学，树立健康生活新观念。下列观念或行为不正确的是 A. 毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害，我们应珍爱生命、远离毒品 B. 香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，青少年一定不要吸烟 C. 缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病 D. 人体所摄入必需元素越多越有利于健康 5. 利用铯原子钟，人们能够以极高的精确度测量出十亿分之一秒的时间，其精确度和稳定性远超以往任何计时工具。铯元素在元素周期表中的部分信息以及铯原子的结构示意图如下。下列说法不正确的是 A. 铯属于金属元素 B. x=1 C. 铯元素在元素周期表中位于第六周期 D. 铯的相对原子质量为132.9g 6. 下列实践活动涉及的化学知识解释有误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用白醋除去烧水壶内壁的水垢[主要成分和] 醋酸有酸性，利用中和反应除水垢 B 用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料自制“暖宝宝” 加快铁生锈，放出大量的热 C 利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自制汽水 碳酸氢钠与柠檬酸反应生成的溶于水且与水反应 D 用含NaOH的炉具清洁剂除去油污 氢氧化钠能与油污反应 A. A B. B C. C D. D 7. 兴趣小组同学利用U管进行以下实验探究，不能达到实验目的的是 A.测定空气中氧气含量 B.探究分子运动 C.探究溶解能量变化 D.探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 8. 如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中水分子间的间隔变大 B. 转化②中产生O2、H2的体积比为2∶1 C. 转化③表示水是一种常用的溶剂 D. 转化④可表示自然界中植物进行光合作用 9. 学习小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用磁力搅拌器搅拌，测定结果如图2。下列说法正确的是 A. X溶液能使无色酚酞试液变红 B. 0-40s溶液中数量不断增加 C. 60s时溶液中存在的离子是、 D. M点以前溶液中离子个数不变 10. 在烧杯中加入20 mL CuSO4溶液，放入pH传感器，向烧杯中逐滴滴加稀NaOH溶液，边滴加边充分搅拌，采集的数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 硫酸铜溶液呈酸性 B. a、b点对应溶液中浓度相等 C. c点对应溶液中Na+数目大于数目的2倍 D. 实验结束后烧杯内上层清液接近无色 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有一个是正确的。选对的得4分，选对但不全的得3分，选一个的得2分，选错或不选的得0分。 11. 工业上用CO2和NH3合成化肥尿素[CO（NH2）2]，微观过程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 反应①是化合反应，参加反应的CO2和NH3的分子个数比为1∶1 B. 反应②是分解反应，原子个数减少 C. 合成尿素总的化学方程式为： D. 尿素属于氮肥，能增强作物抗旱抗寒能力 12. 可用于食品加工，制药等领域。某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取，其主要流程如图所示。下列说法错误的是 A. 流程中X的可以是生石灰或熟石灰 B. 反应器中生成的气体是二氧化碳 C. 粉碎机和搅拌器所起作用是增大反应物的面积，使反应更充分，并加快反应的速率 D. 沉淀物为氧化铜 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的少量CO 点燃 B 分离Fe和Cu 加足量稀盐酸，过滤 C 鉴别NaOH、BaCl2、CuSO4三种溶液 取样，先观察，再相互滴加，观察现象 D 检验NaOH溶液中是否变质 取样，滴加BaCl2溶液 A A B. B C. C D. D 14. 将镁粉投入到一定量和的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣，并绘制出溶液中各种离子的数目与反应时间的图像（如图）。下列说法正确的是 A. ①表示溶液中的数目随反应时间的变化情况 B. ④表示溶液中数目随反应时间的变化情况 C. 充分反应后，过滤，得到蓝色滤液 D. 充分反应后，过滤，滤渣中至少含有两种金属 15. 某电镀厂除锈废液中的溶质为HCl和FeCl3，为对废液综合利用，需测定废液中各成分的含量。取 200 g 废液样品放入烧杯中，再将300g氢氧化钠溶液分3次加入烧杯中，过滤，称出沉淀质量，相关数据如下表。下列说法正确的是 加入次数 第1次 第2次 第3次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 100 100 100 过滤后生成沉淀的质量/g 10.7 21.4 10.7 A. 第3次过滤后，滤液中溶质为氯化钠 B. 废液样品中HCl的质量为10.95 g C. 废液样品中氯化铁的质量分数为65% D. 所用氢氧化钠溶液质量分数为24% 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题 （1）按照要求从氧气、铜、氧化钙、盐酸、碳酸钠、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。 ①能供给呼吸的气体___________； ②一种金属氧化物___________； ③一种难溶的碱___________； ④一种可溶的盐___________； ⑤人体胃液中含有的酸___________。 （2）面对新冠肺炎疫情，我们打响了人民战争、总体战、阻击战。全民战疫，众志成城。我国的战疫工作成效显著，为构建人类命运共同体作出了重大贡献。提高免疫力是预防病毒感染的关键所在，合理的饮食则是提高免疫力的基础保障。试回答下列问题： ①适当进食牛羊肉，补充足够的蛋白质，能有效提高免疫力。蛋白质的基本单位是氨基酸，种类较多，比如赖氨酸（化学式为C6H14N2O2）等。 从物质分类的角度来说，赖氨酸属于___________（填写“氧化物”“无机物”“有机物”之一），赖氨酸是由___________种元素组成。 ②进食五颜六色的蔬菜，有助于摄入多种营养素。比如玉米、胡萝卜中的叶黄素（化学式为C40H56O2），有助于维护视力持久度，减少视觉伤害。在叶黄素中，碳、氧两种元素的原子个数之比为___________（填写最简整数比），氢、氧两种元素的质量之比为___________（填写最简整数比）。 ③甲壳类水产品如虾、蟹、贝壳类，含有丰富的锌元素，对免疫系统的提升扮演着重要的角色。但是海鲜中的嘌呤（化学式为C5H4N4）含量较高，有造成痛风的风险，因此要合理进食。在嘌呤中，所含元素质量分数最小的是___________（填写元素符号）。 17. 2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。 （1）在新能源汽车的车身制造中，汽车烤漆工艺不仅提升了外观质感，还显著增强了车身的抗腐蚀能力。其防锈原理是____________________。 （2）在新能源汽车的电路系统中，铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的__________（填写物理性质）。 （3）生产汽车使用大量金属及其合金。下列对金属及其合金的认识正确的是 （选填字母序号） A. 所有金属常温下都是固态 B. 使用钨作为灯泡中的灯丝主要是因为钨导电性好 C. 生铁和钢的区别是生铁的含碳量更高 D. CuO是一种金属材料 （4）在生产新能源汽车时，还需要使用大量的金属铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为__________。 （5）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。回答问题： ①废金属属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用__________（填字母）。 A.水 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.氯化钠溶液 ③“酸浸”中发生反应的化学方程式为_______________________，酸浸后过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 ④已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2＋4HCl＋O2＝4Y＋2H2O其中Y的化学式为__________。 18. 气体制取是初中化学实验的重要内容。请结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验室用装置D制取氧气，写出此反应的化学方程式__________。 （3）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气的主要操作步骤如下： ①点燃酒精灯，先使试管均匀受热，然后对准药品部位加热；②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；③收集完毕，将导管从水槽中取出；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集氧气；⑥将试管固定在铁架台上；⑦熄灭酒精灯。其中正确的操作顺序是__________。 （4）与装置C相比，装置D的优点是____________________。若用E收集氧气，检验氧气已经收集满的方法是______________________________。 （5）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学用氢化钙（CaH2）这种固态储氢物质制取氢气，常温下氢化钙与水反应生成氢氧化钙并释放出氢气，氢气密度小于空气，难溶于水。请选出利用该原理制取并收集较为纯净氢气的装置__________（从图中的A～G中选择）。气体发生装置的确定要考虑__________。 （6）小华同学利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了如图所示的简易制氧机。利用可抽拉的铜丝，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离。请你分析小华这样设计的优点是____。 19. 回答下列问题： （一）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，Na2CO3的溶解度为__________g。 （2）t1℃时，将20g NaCl固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为__________g。 （3）将t1℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得NaCl溶液的溶质质量分数__________Na2CO3溶液的溶质质量分数。（填“＞”“＝”“＜”之一）。 （二）已知固体混合物A是由KCl、KNO3、K2CO3三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由NaCl、CuO、CuSO4三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） （4）气体C的化学式是__________。 （5）滤液G中一定大量存在的阳离子是______________________（写离子符号），一定存在的酸根阴离子有____________________。 （6）混合物B中一定不存在的物质是__________（写化学式）。 （7）写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的一个化学方程式____________________。 （8）为了进一步确定固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO3，另取少许固体混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：____________________。 20. 实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？ （1）【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母序号） A. 酸 B. 碱 C. 盐 【查阅资料】①初中化学常见含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性；NaCl溶液呈中性。③室温（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 【得出结论】 （2）小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是__________。 （3）【猜想与实验】①可能是__________溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。 （4）小亮用pH试纸测得该溶液的pH＝11，他判断该溶液不可能是_____。 （5）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 步骤一：取样品于试管中，滴加足量__________ 产生大量的气泡 猜想①正确。步骤一发生反应的化学方程式是__________ 步骤二：把产生的气体，通入足量的澄清的石灰水中 ____________________ （6）【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案。 探究步骤 预计现象 结论 步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的__________溶液，充分反应后过滤 产生白色沉淀 溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH 步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 酚酞试液变__________色 （7）【含量计算】小明想测定样品中NaOH的质量分数，称取上述10g样品溶液，逐滴加入7.3%稀盐酸至过量，（不考虑先生成碳酸氢钠的影响）测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：请回答下列问题： ①当稀盐酸加到20g时，样品溶液中的溶质是__________； ②求样品溶液中NaOH的质量分数。_____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$