精品解析：2024年江苏省宿迁市沭阳县梦溪中学中考模拟化学试卷

沭阳梦溪中学2023—2024学年度第二学期初三年级练习 化学试卷 (考试时间：50分钟；分值：60分) 可能的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-56 Ca-40 一、选择题(每题只有1个正确答案，共10小题，共计20分)。 1. “以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列有关说法不符合科学依据的是 A. 汽油可溶解衣服上的油污 B. 厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 C. 用过滤的方法把硬水软化 D. 用含盐酸的洁厕灵除去马桶中水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽油可溶解衣服上的油污，正确； B、厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液，正确； C、过滤可除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的不溶性杂质。用过滤的方法不能把硬水中钙镁离子除去，不能软化，错误； D、可用含盐酸的沽厕灵除去马桶中水垢，因为两者可以发生反应除去固体污渍，正确； 故选C。 2. 规范操作是学好化学的基础，下列实验操作正确的是 A．给液体加热 B．稀释浓硫酸 C．测定酸碱度 D．称量固体药品 A. A B. B酸 C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确； C、测定溶液的酸碱度时，取一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，与标准比色卡对照确定pH，不能将pH试纸伸入待测液体中，该选项操作不正确； D、使用托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图示药品、砝码位置颠倒，该选项操作不正确。 故选B。 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾 B. 铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 C. 实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1 D. 碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸挥发性强，瓶口出现白雾；浓硫酸难挥发，无白雾，选项错误。 B、实验现象应描述为“生成黑色固体”，直接指出四氧化三铁属于实验结论，选项错误。 C、电解水时，正极生成的O2与负极生成的H2气体体积比为1:2，而非2:1，选项错误。 D、碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性，选项正确。 故选D。 4. 下列选项中的操作，与图象不能相对应的是 A. 向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸 B. 向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸 C. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 D. 向小块表面全部锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，一开始就产生沉淀，与图象不能相对应，故选项符合题意。 B.向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与图象能相对应，故选项不符合题意。 C.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，与图象能相对应，故选项不符合题意。 D.向小块表面全部锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应，铁再与稀盐酸反应生成氢气，与图象能相对应，故选项不符合题意。 故选A。 5. 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 A. Ag B. Ag、Cu C. Cu、Zn D. Ag、Cu、Zn 【答案】D 【解析】 【详解】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向Cu(NO3)2、AgNO3的混合液中加入一定量的Zn粉，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，将滤渣放入稀盐酸里，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，即锌有剩余，则滤渣中一定含有的金属是生成的Ag、Cu及剩余的Zn，故选D。 6. 某工厂的废液中含有FeCl2、MgCl2、CuCl2，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，下列分析正确的是（  ） A. 滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Fe，滤液中一定有MgCl2、ZnCl2 B. 滤渣中一定有Cu、Fe，滤液中一定有MgCl2、ZnCl2 C. 滤渣中一定有Cu、Fe、Zn，滤液中可能有FeCl2 D. 滤渣中一定有Cu、Fe，可能有Zn，滤液中可能有CuCl2 【答案】B 【解析】 【详解】四种金属的活动性顺序：镁>锌>铁>铜，向含有FeCl2、MgCl2、CuCl2的废液中，加入一定量的锌粉，锌不能氯化镁反应，不能置换出镁，能将铁和铜从溶液中置换出来，锌先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，充分反应后过滤，滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有铜、铁，可能有锌；滤液中一定有氯化镁、氯化锌可能有氯化亚铁，一定没有氯化铜。故选B。 【点睛】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。 7. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7 B. 碳酸盐和酸反应产生气体，所以能和酸反应产生气体的一定是碳酸盐 C. 分子和原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子和原子 D. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸性溶液的pH都小于7，酸溶液属于酸性溶液，因此其pH一定小于7，该选项推理正确； B、碳酸盐与酸反应产生气体，但能与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐（如金属反应生成氢气），该选项推理错误； C、分子和原子不带电，但中子也不带电且不属于分子或原子，该选项推理错误； D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应），该选项推理错误。 故选A。 8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2℃时，甲的饱和溶液中的溶质质量分数为50% B. 乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙 C. t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 D. t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，其溶质质量分数大小为乙>甲>丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、t2℃时，甲的溶解度为50g，则t2℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为，故A不符合题意； B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B不符合题意； C、t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量不能确定，故C不符合题意； D、 t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为：甲＞乙＞丙，则 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为甲＞乙＞丙，降温到t1℃时，乙、甲仍然是饱和溶液，且乙的溶解度大于甲的溶解度，甲、丙物质的溶解度相等，丙为不饱和溶液，因此溶液的溶质质量分数为乙＞甲＞丙，故D符合题意。 故选D。 9. 从海水中提取金属镁，主要有以下步骤：①电解氯化镁；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A. ②④⑤③① B. ③②④①⑤ C. ②③④⑤① D. ②④③⑤① 【答案】D 【解析】 【详解】提取镁的流程是在海水或卤水中加入石灰乳，过滤出氢氧化镁后，再加入盐酸反应生成氯化镁，浓缩结晶的到氯化镁固体，最后通电电解熔融状态的氯化镁得到金属镁；故先后顺序正确的是②④③⑤①，D正确。 故选D。 10. 下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气；②向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液；③某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体；④向盐酸和MgCl2的混合溶液(氯化镁溶液视作中性)中逐滴加入过量的NaOH溶液。 A. ② B. ②④ C. ③④ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①中催化剂只能改变化学反应的反应速率，不改变生成物的量，所以相同质量的过氧化氢分解生成的氧气质量相等，故①错误； ②中向盐酸中滴加氢氧化钠，随着反应的经行，溶液由酸性逐渐转变为中性，最终氢氧化钠过量时溶液呈碱性，所以溶液的pH变化为从小于7逐渐转变为大于7，故②正确； ③中向硝酸钾的饱和溶液中添加硝酸钾固体，在此温度下硝酸钾晶体不能再溶解，所以溶液的溶质质量分数不变，故③错误； ④中在盐酸和氯化镁溶液中加入氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠先反应生成氯化钠和水，此时溶液酸性逐渐减弱，pH增大；当盐酸和氢氧化钠反应完全后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液此时的pH=7并不再变化；随着氢氧化钠滴加过量，溶液的碱性增强，pH增大，故④正确； 综上所述，②④正确； 故选B。 二、填空、简答题(每空1分，共计13分)。 11. 请用化学用语填空。 （1）相对分子质量最小的氧化物_______。 （2）苏打的化学式_______。 （3）保持氧气化学性质的最小微粒_______。 （4）写出氧化铝的化学式并标出铝元素的化合价_______。 【答案】（1） H2O （2） Na2CO3 （3） O2 （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化物是含两种元素且其中一种为氧的化合物；氢的相对原子质量最小（1），氧为16，因此由H和O组成的H2O是相对分子质量最小的氧化物； 【小问2详解】 苏打是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3； 【小问3详解】 氧气由氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此填O2； 【小问4详解】 氧化铝化学式为Al2O3，铝的化合价为+3，化合价标在元素正上方，写作。 12. 下图是以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。 （1）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，可加入过量的Na2CO3、过量的NaOH以及过量的BaCl2，其中Na2CO3必须在BaCl2之_____。(填“前”或“后”)加。 （2）将滤液的pH调至中性应加入的试剂是_____。 （3）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理如下： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 问：分离出NaHCO3晶体后的母液中一定含有的溶质有_____。 （4）该流程的主要产品纯碱属于_____。(填“酸”或“碱”或“盐”)。 【答案】（1）后 （2）稀盐酸 （3）NH4Cl、NaHCO3 （4）盐 【解析】 【小问1详解】 总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤，故填：后； 【小问2详解】 向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以将滤液的pH调至中性，并且生成氯化钠不引入新的杂质，故填：稀盐酸； 【小问3详解】 由于NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶体并分离出后的母液一定是NaHCO3的饱和溶液，同时NH4Cl一定在溶液中。故填：NH4Cl、NaHCO3 【小问4详解】 纯碱Na2CO3由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐。故填：盐。 13. 在厨房中，既能制作精美食物，又能学习化学知识。 （1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油、食醋等物质，其中_______(写化学式)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；很多吃饺子，喜欢蘸上食醋更美味，因为食醋中含有醋酸的作用，写出醋酸的化学式 _______。 （2）在厨房中，天然气逐渐替代了煤气，天然气属于不可再生能源，其主要成分(甲烷)在空气中充分燃烧的化学方程式为_______。 （3）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式_______。 （4）曾青得铁则化为铜，曾青是硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. CH3COOH （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，用于发酵粉中产生二氧化碳使糕点松软； 食醋中的醋酸化学式为CH3COOH。 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷（CH4），燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 碳酸氢钠（NaHCO3）与胃酸（主要成分为HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 铁的活动性比铜强，可置换硫酸铜中的铜，反应后生成硫酸亚铁和单质铜，反应的化学方程式为。 三、实验、探究题(每空1分，共计22分)。 14. 实验室制取某些常见气体所使用的一些装置如图所示，根据所学知识回答下列问题。 （1）写出图中标号②的仪器名称______。 （2）实验室既可制取氧气又可制取二氧化碳的装置组合为_____(从A～E中选择)，用该装置制取氧气的化学方程式为______，用F装置检验二氧化碳应盛放____(填物质名称)。 （3）现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择________(填装置序号)装置收集氧气便于直接做这个实验。 （4）某同学利用空塑料输液袋(如图G)收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的火柴放在玻璃管______(填“a”或“b”)端，如果火柴熄灭，则说明CO2已收集满。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. BD ②. ③. 澄清的石灰水 （3）C （4）b 【解析】 【小问1详解】 标号②的仪器名称分液漏斗； 【小问2详解】 如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，固反应的化学方程式为：；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热，选用的发生装置是：B；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集二氧化碳能溶于水，二氧化碳密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，选用的收集装置是：C；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验用F装置检验二氧化碳应盛放澄清的石灰水； 【小问3详解】 现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择排水法收集氧气便于直接做这个实验，选用的收集装置为：C； 【小问4详解】 某同学利用空塑料输液袋（如图G）收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，验满二氧化碳时，把燃着的火柴放在玻璃管b端，如果火焰熄灭，则收集满了。 15. 2020 年 6 月 8 日是第 12 个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答： （1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是_______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是_______；石灰乳的作用是_______ （2）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向 NaCl 饱和溶液中按先后顺序加入的两种物质是_______(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化学方程式是_______。 （3）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是_______。 【答案】（1） ①. 2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O ②. 母液中镁离子的浓度高 ③. 制取氢氧化镁 （2） ①. NH3、CO2 ②. （3）NaCl、H2O 【解析】 【小问1详解】 步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生的中和反应是稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O； 步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中镁离子的浓度高； 石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以石灰乳的作用是：制取氢氧化镁； 【小问2详解】 步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质分别是NH3、CO2； 步骤⑨中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：； 【小问3详解】 步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是NaCl、H2O。 16. 实验室模拟工业炼铁反应原理的装置如下，其中C装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，看图回答下列问题： （1）A装置中反应的化学方程式为：_____；写出B的作用：_____； （2）C装置中反应的化学方程式为：_____；E装置中反应的方程式为：_____； （3）F装置中反应的方程式为：_____；G的作用是：_____。 【答案】（1） ①. ②. 除去二氧化碳中的水蒸气 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 处理尾气，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 A装置中石灰石能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；浓硫酸具有吸水性，可除去混合气体中的水蒸气，因此B装置中浓硫酸的作用为除去二氧化碳中的水蒸气； 【小问2详解】 A中产生的二氧化碳经B装置干燥后进入C装置，与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；D中氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用于除去一氧化碳中的二氧化碳，一氧化碳进入E装置，与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 E中生成的二氧化碳进入F装置，和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；一氧化碳有毒，排放至空气中会污染空气，因此需要尾气处理，由于一氧化碳具有可燃性，可用装置G将其点燃除去。 17. 某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后,对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题,进行 了如下探究,请你一起参与他们的探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】 甲同学猜想:溶质有 NaCl、HCl、NaOH 乙同学猜想:溶质只有 NaCl 丙同学猜想:溶质有 NaCl、HCl 你的猜想:溶质有 _______(填化学式) 乙同学认为甲同学的猜想是错误的,理由是 _____________。 【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整: 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入_______. 有气泡生成 丙同学的猜想正确 取反应后的溶液于试管中，加入硫酸铜溶液 ________. 你的猜想正确 【答案】 ①. NaCl、NaOH ②. 氢氧化钠和稀盐酸反应，两者不能共存 ③. 碳酸钠溶液 ④. 生成蓝色沉淀 【解析】 【详解】作出猜想：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后生成氯化钠和水，两者可能恰好反应或者其中一种过量，故猜想溶质有NaCl、NaOH；氢氧化钠和稀盐酸反应，两者不能共存，故甲同学的猜想是错误的； 实验设计及验证：实验现象是有气泡生成，实验结论为丙同学的猜想正确，故实验操作为加入可以和稀盐酸反应生成气体的碳酸盐或活泼金属，答案可以为：取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液； 实验操作为取反应后的溶液于试管中加入硫酸铜溶液，实验结论为你的猜想正确，那么说明溶液中存在氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜。 四、计算题(共计5分)。 18. 某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）每次实验数据如表，请计算：（Ca：40 H：1 C：12 O：16 Cl：35.5） 实验次数 1 2 3 4 每次加入盐酸的量/g 50 50 50 50 产生CO2的总量/g 2.2 m 5.5 5.5 （1）m=______。 （2）稀盐酸的溶质质量分数？（写出解题过程） （3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（写出解题过程） 【答案】（1）4.4g （2）设50g稀盐酸的溶质质量为 解得 稀盐酸的溶质质量分数 （3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为 解得 石灰石样品中碳酸钙的质量分数 答：稀盐酸的溶质质量分数石灰石样品中碳酸钙的质量分数 【解析】 【小问1详解】 依据第一次加入盐酸后会生成二氧化碳的质量是2.2g，则150g盐酸完全反应会生成二氧化碳的质量是6.6g，但表中的数据是5.5g，这说明加入150g盐酸后，碳酸钙完全反应，由于5.5g比100g盐酸完全反应生成的二氧化碳多，据此判断第二次加入盐酸后，酸完全反应，碳酸钙有剩余，故m＝4.4； 【小问2详解】 根据盐酸完全反应的第一次和第二次计算，过程见答案； 【小问3详解】 根据碳酸钙完全反应后生成二氧化碳总量计算，过程见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沭阳梦溪中学2023—2024学年度第二学期初三年级练习 化学试卷 (考试时间：50分钟；分值：60分) 可能的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-56 Ca-40 一、选择题(每题只有1个正确答案，共10小题，共计20分)。 1. “以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列有关说法不符合科学依据的是 A. 汽油可溶解衣服上的油污 B. 厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 C. 用过滤的方法把硬水软化 D. 用含盐酸的洁厕灵除去马桶中水垢 2. 规范操作是学好化学的基础，下列实验操作正确的是 A．给液体加热 B．稀释浓硫酸 C．测定酸碱度 D．称量固体药品 A. A B. B酸 C. C D. D 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾 B. 铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 C. 实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1 D. 碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性 4. 下列选项中的操作，与图象不能相对应的是 A. 向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸 B. 向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸 C. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 D. 向小块表面全部锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸 5. 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 A. Ag B. Ag、Cu C. Cu、Zn D. Ag、Cu、Zn 6. 某工厂的废液中含有FeCl2、MgCl2、CuCl2，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，下列分析正确的是（  ） A. 滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Fe，滤液中一定有MgCl2、ZnCl2 B. 滤渣中一定有Cu、Fe，滤液中一定有MgCl2、ZnCl2 C. 滤渣中一定有Cu、Fe、Zn，滤液中可能有FeCl2 D. 滤渣中一定有Cu、Fe，可能有Zn，滤液中可能有CuCl2 7. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7 B. 碳酸盐和酸反应产生气体，所以能和酸反应产生气体的一定是碳酸盐 C. 分子和原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子和原子 D. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t2℃时，甲的饱和溶液中的溶质质量分数为50% B. 乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙 C. t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 D. t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，其溶质质量分数大小为乙>甲>丙 9. 从海水中提取金属镁，主要有以下步骤：①电解氯化镁；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A. ②④⑤③① B. ③②④①⑤ C. ②③④⑤① D. ②④③⑤① 10. 下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气；②向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液；③某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体；④向盐酸和MgCl2的混合溶液(氯化镁溶液视作中性)中逐滴加入过量的NaOH溶液。 A. ② B. ②④ C. ③④ D. ①②④ 二、填空、简答题(每空1分，共计13分)。 11. 请用化学用语填空。 （1）相对分子质量最小的氧化物_______。 （2）苏打的化学式_______。 （3）保持氧气化学性质的最小微粒_______。 （4）写出氧化铝的化学式并标出铝元素的化合价_______。 12. 下图是以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。 （1）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，可加入过量的Na2CO3、过量的NaOH以及过量的BaCl2，其中Na2CO3必须在BaCl2之_____。(填“前”或“后”)加。 （2）将滤液的pH调至中性应加入的试剂是_____。 （3）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理如下： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 问：分离出NaHCO3晶体后的母液中一定含有的溶质有_____。 （4）该流程的主要产品纯碱属于_____。(填“酸”或“碱”或“盐”)。 13. 在厨房中，既能制作精美食物，又能学习化学知识。 （1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油、食醋等物质，其中_______(写化学式)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；很多吃饺子，喜欢蘸上食醋更美味，因为食醋中含有醋酸的作用，写出醋酸的化学式 _______。 （2）在厨房中，天然气逐渐替代了煤气，天然气属于不可再生能源，其主要成分(甲烷)在空气中充分燃烧的化学方程式为_______。 （3）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式_______。 （4）曾青得铁则化为铜，曾青是硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式_______。 三、实验、探究题(每空1分，共计22分)。 14. 实验室制取某些常见气体所使用的一些装置如图所示，根据所学知识回答下列问题。 （1）写出图中标号②的仪器名称______。 （2）实验室既可制取氧气又可制取二氧化碳的装置组合为_____(从A～E中选择)，用该装置制取氧气的化学方程式为______，用F装置检验二氧化碳应盛放____(填物质名称)。 （3）现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择________(填装置序号)装置收集氧气便于直接做这个实验。 （4）某同学利用空塑料输液袋(如图G)收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的火柴放在玻璃管______(填“a”或“b”)端，如果火柴熄灭，则说明CO2已收集满。 15. 2020 年 6 月 8 日是第 12 个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答： （1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是_______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是_______；石灰乳的作用是_______ （2）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向 NaCl 饱和溶液中按先后顺序加入的两种物质是_______(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化学方程式是_______。 （3）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是_______。 16. 实验室模拟工业炼铁反应原理的装置如下，其中C装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，看图回答下列问题： （1）A装置中反应的化学方程式为：_____；写出B的作用：_____； （2）C装置中反应的化学方程式为：_____；E装置中反应的方程式为：_____； （3）F装置中反应的方程式为：_____；G的作用是：_____。 17. 某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后,对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题,进行 了如下探究,请你一起参与他们的探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】 甲同学猜想:溶质有 NaCl、HCl、NaOH 乙同学猜想:溶质只有 NaCl 丙同学猜想:溶质有 NaCl、HCl 你的猜想:溶质有 _______(填化学式) 乙同学认为甲同学的猜想是错误的,理由是 _____________。 【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整: 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入_______. 有气泡生成 丙同学的猜想正确 取反应后的溶液于试管中，加入硫酸铜溶液 ________. 你的猜想正确 四、计算题(共计5分)。 18. 某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）每次实验数据如表，请计算：（Ca：40 H：1 C：12 O：16 Cl：35.5） 实验次数 1 2 3 4 每次加入盐酸的量/g 50 50 50 50 产生CO2的总量/g 2.2 m 5.5 5.5 （1）m=______。 （2）稀盐酸的溶质质量分数？（写出解题过程） （3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（写出解题过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $