精品解析：2025年河南省周口市商水县几校联考中考二模化学试题

2025年河南省普通高中招生模拟考试 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5Ca：40 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南许昌河街乡被称为“腐竹之乡”，下列腐竹的制作工艺中一定发生化学变化的是 A. 浸泡黄豆 B. 磨浆滤渣 C. 烧火煮浆 D. 挑取腐皮 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化的本质是生成新物质。 A、豆吸水膨胀，仅是物理形态改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、黄豆被粉碎、过滤，属于物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、燃烧燃料（如木材）生成二氧化碳和水（化学变化），同时高温可能使蛋白质变性，此过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、仅物理分离腐竹膜，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. “洛阳牡丹甲天下”，牡丹不仅能观赏，还能食用。下列制作牡丹饼的食材中富含糖类的是 A. 大米 B. 食盐 C. 黄豆 D. 花瓣 【答案】A 【解析】 【详解】A. 大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故正确； B. 食盐的主要成分是氯化钠（NaCl），属于无机盐，故错误； C. 黄豆中富含蛋白质和脂肪，故错误； D. 花瓣中可能含少量纤维素（属于糖类），但主要成分是水分、维生素等，故错误。 故选 A。 3. 被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 屠呦呦 D. 侯德榜 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故A不符合题意； B、徐光宪为我国稀土分离技术作出重要贡献，被誉为“中国稀土之父”，故B符合题意； C、屠呦呦是中国著名的药学家，因发现青蒿素而获得了诺贝尔奖，故C不符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，故D不符合题意。 故选B。 4. 2025政府工作报告提出，“加快发展绿色低碳经济”。下列做法符合上述发展要求的是 A. 发展燃煤产业 B. 推广电动汽车 C. 鼓励路边烧烤 D. 森林改成耕地 【答案】B 【解析】 【详解】A、发展燃煤产业：燃煤会释放大量二氧化碳（温室气体）和硫氧化物（导致酸雨），加剧环境污染和碳排放，不符合绿色低碳要求； B、推广电动汽车：电动汽车使用电能替代化石燃料，若电力来自清洁能源（如风能、太阳能），可显著减少碳排放和空气污染，符合绿色低碳理念； C、鼓励路边烧烤：烧烤燃烧木炭或燃气会产生大量烟尘、一氧化碳等污染物，增加碳排放，污染环境，不符合绿色低碳要求； D、森林改成耕地：森林是重要碳汇（吸收二氧化碳），改为耕地会削弱固碳能力，破坏生态平衡，加剧温室效应，不符合绿色低碳要求。 故选B。 5. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 硫酸铜 C. 二氧化碳 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】物质由微观粒子（分子、原子、离子）构成。 A、氧气是非金属单质，由氧分子构成，不符合题意； B、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意； D、金刚石是碳的单质，由碳原子构成，不符合题意。 故选B。 6. 中国无人机行业已走在世界前列。下列制作无人机的材料中，属于金属材料的是 A. 玻璃钢 B. 铝合金 C. 塑料 D. 天然橡胶 【答案】B 【解析】 【详解】A、玻璃钢是由玻璃纤维和树脂（塑料）复合而成的材料，属于复合材料，而非金属材料，不符合题意； B、铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于金属材料中的合金类别，符合题意； C、塑料是有机高分子材料，属于合成材料，与金属材料无关，不符合题意； D、天然橡胶是天然有机高分子材料，属于非金属材料不符合题意。 故选B。 7. 从能源形成分析，与其他三种有所区别的能源是 A. 天然气 B. 太阳能 C. 风能 D. 潮汐能 【答案】A 【解析】 【详解】天然气由古代生物遗骸经长期地质作用形成，属于不可再生的化石能源；太阳能直接来自太阳内部的核聚变反应，属于可再生能源；风能由太阳辐射引起大气运动产生，间接来源于太阳能；潮汐能主要由月球和太阳的引力作用形成，与天体引力相关。天然气的形成依赖地质作用与有机物分解，而其他三种均与天体活动相关。 故选A。 8. 下列进行“水的加热”实验及实验后仪器整理的部分操作正确的是 A. 取用水 B. 点燃酒精灯 C. 加热水 D. 收纳试管 【答案】B 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，不符合题意； B、用火柴点燃酒精灯，图示操作正确，符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用试管夹夹持试管（不能用手，防止烫伤），试管夹由试管底部套上距试管口三分之一处，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意； D、洗净后的试管应倒放在试管架上，不能随意放在实验台上，图示操作错误，不符合题意。 故选B。 9. 嫦娥六号实现世界首次月球背面采样返回，其探测器外钻杆是由碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料制造的。如图是碳原子和硅原子的结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 两种原子核内质子数相同 B. 两种原子的最外层电子数不相同 C. 两种元素均为非金属元素 D. 碳和硅位于元素周期表的同一周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、由碳原子和硅原子的结构示意图可知，两种原子核内质子数不相同，说法错误，不符合题意； B、由碳原子和硅原子的结构示意图可知，两种原子的最外层电子数相同，说法错误，不符合题意； C、碳、硅均带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确，符合题意； D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由碳原子和硅原子的结构示意图可知，碳原子、硅原子的核外电子层数分别是2、3，则碳和硅分别位于元素周期表的第二、三周期，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 某化学兴趣小组在实验室配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液(已知水的密度为1g/mL)，下列相关说法不正确的是 A. 所需葡萄糖固体的质量是10g B. 应选择100 mL的量筒量取水 C. 溶解时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D. 用来配制溶液的烧杯需要先用蒸馏水润洗 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10%=10g，说法正确，不符合题意； B、需水量=100g-10g=90g（对应90mL），量筒应选择最接近且不小于所需体积的规格，90mL应选100mL量筒，说法正确，不符合题意； C、溶解时玻璃棒通过搅拌加速固体与溶剂的接触，从而加快溶解速率，说法正确，不符合题意； D、配制溶液时，若烧杯用蒸馏水润洗，残留的水会增大溶剂质量，导致溶液实际浓度低于10%。正确操作应为直接使用干燥烧杯，说法错误，符合题意。 故选D。 11. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用灼烧法区分羊毛和涤纶 B. 用打开瓶塞观察的方法区分浓盐酸和浓硫酸 C. 用闻气味的方法区分氮气和二氧化碳 D. 用加水溶解，测量温度的方法区分氢氧化钠固体和氯化钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，气味不同，可以用灼烧法区分羊毛和涤纶，不符合题意； B、打开瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不能形成白雾，现象不同，可以区分，不符合题意； C、氮气和二氧化碳均是无味的，闻气味无法区分，符合题意； D、加水溶解，测量温度，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠固体溶于水温度变化不大，现象不同，可以区分，不符合题意。 故选C。 12. 小组同学利用如图装置进行实验验证氢氧化钠能与盐酸发生反应，一段时间后观察到甲中溶液的红色逐渐褪去，下列分析正确的是 A. 实验前甲中溶液呈酸性 B. 实验后乙中溶液质量变大 C. 将乙中溶液换成稀硫酸也能达到实验目的 D. 该实验也能验证分子在不停地运动 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲中是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，所以实验前甲中溶液呈碱性，故选项说法错误； B、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，乙中溶液是浓盐酸，实验后氯化氢挥发，溶液质量变小，故选项说法错误； C、将浓盐酸换成稀硫酸，稀硫酸不具有挥发性，不能挥发到左端和氢氧化钠反应，使甲中溶液的红色褪去，不能达到实验目的，故选项说法错误； D、浓盐酸挥发出的氯化氢分子不断运动，进入甲中与氢氧化钠反应，使溶液红色褪去，能验证分子在不停地运动，故选项说法正确。 故选：D。 13. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。如图为某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法不正确的是 A. 该口服液为混合物 B. 每个葡萄糖酸锌分子由49个原子构成 C. 锌是人体所需的微量元素 D. 由标签可知，每天可补充锌元素的质量为1m g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由标签内容知：葡萄糖酸锌口服液由葡萄糖酸锌、蔗糖等物质组成，属于混合物，故A不符合题意； B、由葡萄糖酸锌的化学式知，每个葡萄糖酸锌分子由49个原子构成，故B不符合题意； C、微量元素是指在人体中含量低于0.01%的元素，锌是人体所需的微量元素，故C不符合题意； D、由标签可知，每天可补充锌元素的质量为：，故D符合题意。 故选D。 14. 取一定质量的某有机物M和氧气恰好完全反应，只生成88g二氧化碳和54g水。下列说法正确的是 A. M中一定含有碳、氢、氧三种元素 B. M的质量最小值为30g C. M可能是甲烷 D. 生成的二氧化碳与水的分子个数比为1：3 【答案】B 【解析】 【分析】88g二氧化碳中碳元素的质量=；54g水中氢元素的质量为；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以有机物M中一定含有碳、氢元素，碳、氢元素质量之和为24g+6g=30g；由于有机物M和氧气恰好完全反应，仅根据现有数据无法确定M中是否含有氧元素。当M中不含有氧元素时，M的质量就是30g；若M中含有氧元素，则M的质量大于30g，所以M的质量最小值为30g。 【详解】A、由上述分析可知，有机物M中一定含有碳、氢元素，不能确定M中一定含有氧元素，错误； B、由上述分析可知，M的质量最小值为30g，正确； C、甲烷中碳、氢元素质量比为12:(1×4)=3:1，而该有机物中碳、氢元素质量比为24g:6g=4:1，M不可能是甲烷， 错误； D、生成二氧化碳与水的分子个数比为，错误。 故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量最高的单质是___________；组成化合物种类最多的元素是___________。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 碳元素##C 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数为：氮气约占78%，氧气约占21%，其余为稀有气体、二氧化碳等，氮气是单质（由同种元素组成的纯净物），且含量最高； 碳元素能形成大量化合物，尤其是有机化合物（含碳的化合物）种类极多，远超其他元素形成的化合物总和。 16. 碳酸钠固体的溶解度曲线如图所示，当温度在0～40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而___________（填“增大”或“减小”，后同）；40℃时碳酸钠的饱和溶液降温至10℃，溶质质量分数___________。 【答案】 ①. 增大 ②. 减小 【解析】 【详解】由碳酸钠固体的溶解度曲线可知，在温度范围0～40℃内，曲线呈上升趋势，这表明碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故填写：增大； 40℃时碳酸钠的饱和溶液降温至10℃，由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度减小，因为溶解度减小，会有溶质从溶液中析出，溶质质量减小，而溶剂质量不变，根据溶质质量分数的计算公式：可得，溶质质量分数会减小，故填写：减小。 17. 利用太阳能等可再生能源产生的电力可电解水生产“绿色”氢能，写出该过程中反应的化学方程式为___________，所得氢气与二氧化碳反应转化为甲烷的微观示意图如下所示，该反应前后化合价升高的元素是___________，反应的乙和生成的丙的质量比为___________。 【答案】 ①. ②. H##氢元素##氢 ③. 11:9 【解析】 【详解】水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 由微观示意图可知，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷，化学方程式为，该反应中氢元素化合价由0价变为+1价，碳元素化合价由+4价变为-4价，故该反应前后化合价升高的元素是氢元素； 由微观示意图可知，乙为二氧化碳、丙为水，根据化学方程式为，则反应的乙和生成的丙的质量比为。 18. 某兴趣小组利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。 （1）升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷燃烧。白磷燃烧时的现象是___________；由此说明可燃物燃烧的条件之一是___________。 （2）若要证明可燃物燃烧的另一个条件，应进行的操作是___________。 【答案】（1） ①. 产生大量白烟，放出热量 ②. 与空气(或氧气)接触 （2）升高右侧漏斗使红磷露出水面 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧时的现象是产生大量白烟，放出热量；升高左侧漏斗至白磷露出水面，与氧气接触，白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气(或空气)充分接触； 【小问2详解】 升高右侧漏斗使红磷露出水面，红磷与氧气接触，没有达到着火点，红磷不燃烧，证明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点。 19. 将CO和N₂的混合气体 mg，通过足量的灼热氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到 mg的白色沉淀。请写出气体通入澄清石灰水时发生反应的化学方程式：___________ ；计算原混合气体中CO和N₂的质量比___________。 【答案】 ①. ②. 7：18 【解析】 【详解】一氧化碳与灼热氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 设生成mg碳酸钙沉淀时参加反应的二氧化碳质量为x。 ，解得x=0.44mg； 因为一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，设原混合气体中一氧化碳质量为y。 ，解得y=0.28mg。 那么氮气质量为mg−0.28mg=0.72mg。 所以原混合气体中CO和N2的质量比为0.28mg：0.72mg=7：18。 20. A～F是初中化学常见的物质。它们的转化关系如图(“→”表示能一步转化，“—”表示能相互反应)。A是黑色固体单质，B、C是元素组成相同的气体，D是含有两种元素的酸，E是目前年产量最高的金属，F是红棕色固体。其中 A 与同一种物质反应既可转化为B，也可转化为C，据此可知影响生成物种类的因素可能是___________，C→B的化学化学方程式为___________；D转化为C的过程中观察到的现象是___________；F→E的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 反应物的量 ②. ③. 有气泡产生 ④. 【解析】 【分析】A是黑色固体单质，B、C是元素组成相同的气体，碳是黑色固体，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，则C、B是二氧化碳、一氧化碳两种物质中的一种，D是含有两种元素的酸，能转化为C，盐酸是含有两种元素的酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则D是盐酸，C是二氧化碳，B是一氧化碳；E是目前年产量最高的金属，则E是铁，F是红棕色固体，能与B（一氧化碳）反应，氧化铁是红棕色固体，能与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，则E是氧化铁。 【详解】A 与同一种物质反应既可转化为B，也可转化为C，即碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，据此可知影响生成物种类的因素可能是反应物的量； C→B发生的反应是二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学化学方程式为：； D转化为C发生的反应可以是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其过程中观察到的现象是有气泡产生； F→E发生的反应是氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，的化学方程式为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 《黄帝内经》记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云和雨是由空气中的水蒸气经阳光、温度、风等影响变化而来的。 （1）从分子的角度解释水蒸发变成水蒸气的过程。 （2）分析温度对空气中水分子运动速率的影响。 【答案】（1）水分子之间间隔变大 （2）温度越高，空气中水分子的运动速率越快 【解析】 【小问1详解】 水蒸发变成水蒸气，液态变为气态，水分子之间的间隔变大； 【小问2详解】 温度升高时，水分子吸收能量，动能增大，运动更剧烈，速率加快，温度降低时，分子动能减少，运动速率减缓，故温度对空气中水分子运动速率的影响：温度越高，空气中水分子的运动速率越快。 22. 同学们利用如图装置制取干燥的二氧化碳气体，请完成下列实验报告。 （1）【实验原理】写出 A 中发生反应的化学方程式。 （2）【实验装置】上述装置中有一处设计错误，请找出并加以改正。 （3）【实验拓展】更换A中试剂，还可用于制取其他气体。请选择一种气体，用化学方程式表示制取原理。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑ （2）长颈漏斗下端管口应伸入液面以下##将长颈漏斗换成分液漏斗（合理即可） （3）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A 中是稀盐酸和石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 A中长颈漏斗最下端应伸入液面以下，防止生成的气体逸出或将长颈漏斗换成分液漏斗； 【小问3详解】 由于装置A是固体和液体反应制取气体，且不需要加热，可以是过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，制取该气体的化学方程式为：。 23. 某化学小组依据去除某粗盐中的 杂质及泥沙的实验，归纳了“物质除杂”的思维模型。 （1）写出采用“分离转移”法的操作中均用到的一种玻璃仪器。 请从以下所给问题中任选一个回答。 （2）根据性质差异，除去粗盐水中的Na2SO4应加入的试剂是什么？ （3）进行“反应转化”法时需加入稀盐酸将杂质(碳酸钠和氢氧化钠)转化为氯化钠，写出加入适量稀盐酸后发生反应的化学方程式。(写出一个即可) 【答案】（1）玻璃棒 （2）BaCl2溶液 （3）## 【解析】 小问1详解】 泥沙难溶于水，则“分离转移”法主要指的是溶解、过滤、蒸发，其中都要用到玻璃棒。 【小问2详解】 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，既能除去硫酸钠，也不引入新杂质，则可加入BaCl2溶液。 【小问3详解】 盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 24. 中国人民银行发行了2025年贺岁双色铜合金纪念币。 （1）白铜和纯铜相互刻画时表面留下较深划痕的是哪种金属？ （2）将黄铜放入稀硫酸中会缓慢产生气泡，写出反应的化学方程式。 （3）已知镍是氢前金属，请设计一种方案验证 Cu、Zn、Ni三种金属的活动性强弱(简要叙述实验方案)。 【答案】（1）纯铜 （2） （3）将锌、铜分别加入硫酸镍溶液中(或将镍分别加入硫酸铜和硫酸锌溶液中，合理即可) 【解析】 小问1详解】 一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，白铜和纯铜相互刻画时表面留下较深划痕的是纯铜； 小问2详解】 黄铜是铜锌合金，铜不与稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 已知镍是氢前金属，设计一种方案验证 Cu、Zn、Ni三种金属的活动性强弱，方案为将锌、铜分别加入硫酸镍溶液中，锌会置换出镍，说明锌的金属活动性比镍强，铜不会与硫酸镍发生反应，镍的金属活动性比铜强，证明金属活动性顺序为 Zn > Ni > Cu或将镍分别加入硫酸铜和硫酸锌溶液中，镍能够从硫酸铜溶液中置换出铜，说明镍的金属活动性比铜强，镍不能从硫酸锌溶液中置换出锌，说明锌的金属活动性比镍强，证明金属活动性顺序为 Zn > Ni > Cu。 四、综合应用题(共10分) 25. 某化学小组想利用学校的一块空地种植玉米，为确保种植成功，开展了以下活动。测定土壤的酸碱性：小组成员分别在空地随机采集了3份土壤样品，加水溶解后，用纱布分离出土壤浸出液，测得3份浸出液的pH分别为7.5、7.7、7.9. （1）用纱布分离出浸出液，原理相当于实验操作中的___________(填序号)。 A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 （2）小组成员查阅资料得知玉米适宜生长的土壤pH为6.5～7.0，而该空地的土壤呈___________(填“酸性”或“碱性”)，不宜种植玉米。 （3）采集3份土壤样品进行实验的目的是___________？ 检测土壤中是否含有碳酸钠：经调查发现该地土壤中含有较多碳酸钠。小组同学通过实验进一步验证碳酸钠的存在。 （4）取少量浸出液，加入适量氯化钡溶液后，观察到的现象是___________？ 改良土壤的酸碱性：小组同学利用所学的化学知识制定以下三种方案。 （5）选取适合在该土壤中生长的作物。常见作物最适宜生长的土壤pH范围如表所示，则这空地最适合种植的作物为___________。 作物 油菜 小麦 甘草 pH 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5 （6）引入淡水冲洗土壤样品。请在图中画出冲洗过程中其酸碱度变化的大致曲线___________。 减少碳酸钠的含量。 （7）小组同学查阅资料得知，向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，请用化学方程式解释能用硫粉改良该地土壤酸碱性的原因___________。 （8）小强在实验室进行模拟实验，取100g10.6%的碳酸钠溶液，加入氯化钙溶液直至恰好完全反应，共消耗氯化钙溶液的质量为50g，试计算所用氯化钙溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）B （2）碱性 （3）减小误差，增强实验结果的可靠性 （4）产生白色沉淀 （5）甘草 （6） （7） （8）设所用氯化钙溶液的溶质质量分数为x。 x=22.2% 答：所用氯化钙溶液的溶质质量分数为22.2%。 【解析】 【小问1详解】 用纱布分离出浸出液，可将不溶性固体与液体分开，原理相当于过滤操作。 故选 B。 【小问2详解】 玉米适宜生长的土壤pH为6.5−7.0，而该空地土壤浸出液pH分别为7.5、7.7、7.9，pH>7，所以土壤呈碱性，不宜种植玉米； 【小问3详解】 采集3份土壤样品进行实验的目的是避免偶然性，使实验结果更准确，故填：减小误差，增强实验结果的可靠性。 【小问4详解】 取少量浸出液，加入适量氯化钡溶液后，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以观察到的现象是有白色沉淀生成； 【小问5详解】 该地土壤呈碱性，pH在7.5−7.9之间，甘草适宜生长的pH范围是7.2−8.5，所以这空地最适合种植的作物为甘草； 【小问6详解】 引入淡水冲洗碱性土壤，土壤的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但不会小于7，大致曲线如下：； 【小问7详解】 硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，硫酸与碳酸钠反应，从而减少土壤中碳酸钠含量，改良土壤碱性，化学方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。 【小问8详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年河南省普通高中招生模拟考试 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5Ca：40 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南许昌河街乡被称为“腐竹之乡”，下列腐竹的制作工艺中一定发生化学变化的是 A. 浸泡黄豆 B. 磨浆滤渣 C. 烧火煮浆 D. 挑取腐皮 2. “洛阳牡丹甲天下”，牡丹不仅能观赏，还能食用。下列制作牡丹饼的食材中富含糖类的是 A. 大米 B. 食盐 C. 黄豆 D. 花瓣 3. 被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 屠呦呦 D. 侯德榜 4. 2025政府工作报告提出，“加快发展绿色低碳经济”。下列做法符合上述发展要求的是 A. 发展燃煤产业 B. 推广电动汽车 C. 鼓励路边烧烤 D. 森林改成耕地 5. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 硫酸铜 C. 二氧化碳 D. 金刚石 6. 中国无人机行业已走在世界前列。下列制作无人机的材料中，属于金属材料的是 A. 玻璃钢 B. 铝合金 C. 塑料 D. 天然橡胶 7. 从能源的形成分析，与其他三种有所区别的能源是 A. 天然气 B. 太阳能 C. 风能 D. 潮汐能 8. 下列进行“水的加热”实验及实验后仪器整理的部分操作正确的是 A. 取用水 B. 点燃酒精灯 C. 加热水 D. 收纳试管 9. 嫦娥六号实现世界首次月球背面采样返回，其探测器外钻杆是由碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料制造的。如图是碳原子和硅原子的结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 两种原子核内质子数相同 B. 两种原子的最外层电子数不相同 C. 两种元素均为非金属元素 D. 碳和硅位于元素周期表的同一周期 10. 某化学兴趣小组在实验室配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液(已知水的密度为1g/mL)，下列相关说法不正确的是 A. 所需葡萄糖固体质量是10g B. 应选择100 mL的量筒量取水 C. 溶解时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D. 用来配制溶液的烧杯需要先用蒸馏水润洗 11. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用灼烧法区分羊毛和涤纶 B. 用打开瓶塞观察的方法区分浓盐酸和浓硫酸 C. 用闻气味的方法区分氮气和二氧化碳 D. 用加水溶解，测量温度的方法区分氢氧化钠固体和氯化钠固体 12. 小组同学利用如图装置进行实验验证氢氧化钠能与盐酸发生反应，一段时间后观察到甲中溶液的红色逐渐褪去，下列分析正确的是 A. 实验前甲中溶液呈酸性 B. 实验后乙中溶液质量变大 C. 将乙中溶液换成稀硫酸也能达到实验目的 D. 该实验也能验证分子在不停地运动 13. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。如图为某品牌的葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法不正确的是 A. 该口服液为混合物 B. 每个葡萄糖酸锌分子由49个原子构成 C. 锌是人体所需的微量元素 D. 由标签可知，每天可补充锌元素的质量为1m g 14. 取一定质量某有机物M和氧气恰好完全反应，只生成88g二氧化碳和54g水。下列说法正确的是 A. M中一定含有碳、氢、氧三种元素 B. M的质量最小值为30g C. M可能是甲烷 D. 生成的二氧化碳与水的分子个数比为1：3 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量最高的单质是___________；组成化合物种类最多的元素是___________。 16. 碳酸钠固体的溶解度曲线如图所示，当温度在0～40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而___________（填“增大”或“减小”，后同）；40℃时碳酸钠的饱和溶液降温至10℃，溶质质量分数___________。 17. 利用太阳能等可再生能源产生的电力可电解水生产“绿色”氢能，写出该过程中反应的化学方程式为___________，所得氢气与二氧化碳反应转化为甲烷的微观示意图如下所示，该反应前后化合价升高的元素是___________，反应的乙和生成的丙的质量比为___________。 18. 某兴趣小组利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。 （1）升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷燃烧。白磷燃烧时的现象是___________；由此说明可燃物燃烧的条件之一是___________。 （2）若要证明可燃物燃烧的另一个条件，应进行的操作是___________。 19. 将CO和N₂的混合气体 mg，通过足量的灼热氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到 mg的白色沉淀。请写出气体通入澄清石灰水时发生反应的化学方程式：___________ ；计算原混合气体中CO和N₂的质量比___________。 20. A～F是初中化学常见的物质。它们的转化关系如图(“→”表示能一步转化，“—”表示能相互反应)。A是黑色固体单质，B、C是元素组成相同的气体，D是含有两种元素的酸，E是目前年产量最高的金属，F是红棕色固体。其中 A 与同一种物质反应既可转化为B，也可转化为C，据此可知影响生成物种类的因素可能是___________，C→B的化学化学方程式为___________；D转化为C的过程中观察到的现象是___________；F→E的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 《黄帝内经》记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云和雨是由空气中的水蒸气经阳光、温度、风等影响变化而来的。 （1）从分子的角度解释水蒸发变成水蒸气的过程。 （2）分析温度对空气中水分子运动速率影响。 22. 同学们利用如图装置制取干燥的二氧化碳气体，请完成下列实验报告。 （1）【实验原理】写出 A 中发生反应的化学方程式。 （2）【实验装置】上述装置中有一处设计错误，请找出并加以改正。 （3）【实验拓展】更换A中试剂，还可用于制取其他气体。请选择一种气体，用化学方程式表示制取原理。 23. 某化学小组依据去除某粗盐中的 杂质及泥沙的实验，归纳了“物质除杂”的思维模型。 （1）写出采用“分离转移”法的操作中均用到的一种玻璃仪器。 请从以下所给问题中任选一个回答。 （2）根据性质差异，除去粗盐水中的Na2SO4应加入的试剂是什么？ （3）进行“反应转化”法时需加入稀盐酸将杂质(碳酸钠和氢氧化钠)转化为氯化钠，写出加入适量稀盐酸后发生反应的化学方程式。(写出一个即可) 24. 中国人民银行发行了2025年贺岁双色铜合金纪念币。 （1）白铜和纯铜相互刻画时表面留下较深划痕的是哪种金属？ （2）将黄铜放入稀硫酸中会缓慢产生气泡，写出反应的化学方程式。 （3）已知镍是氢前金属，请设计一种方案验证 Cu、Zn、Ni三种金属的活动性强弱(简要叙述实验方案)。 四、综合应用题(共10分) 25. 某化学小组想利用学校的一块空地种植玉米，为确保种植成功，开展了以下活动。测定土壤的酸碱性：小组成员分别在空地随机采集了3份土壤样品，加水溶解后，用纱布分离出土壤浸出液，测得3份浸出液的pH分别为7.5、7.7、7.9. （1）用纱布分离出浸出液，原理相当于实验操作中的___________(填序号)。 A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 （2）小组成员查阅资料得知玉米适宜生长的土壤pH为6.5～7.0，而该空地的土壤呈___________(填“酸性”或“碱性”)，不宜种植玉米。 （3）采集3份土壤样品进行实验的目的是___________？ 检测土壤中是否含有碳酸钠：经调查发现该地土壤中含有较多碳酸钠。小组同学通过实验进一步验证碳酸钠的存在。 （4）取少量浸出液，加入适量氯化钡溶液后，观察到的现象是___________？ 改良土壤的酸碱性：小组同学利用所学的化学知识制定以下三种方案。 （5）选取适合在该土壤中生长的作物。常见作物最适宜生长的土壤pH范围如表所示，则这空地最适合种植的作物为___________。 作物 油菜 小麦 甘草 pH 58~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5 （6）引入淡水冲洗土壤样品。请在图中画出冲洗过程中其酸碱度变化的大致曲线___________。 减少碳酸钠含量。 （7）小组同学查阅资料得知，向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，请用化学方程式解释能用硫粉改良该地土壤酸碱性的原因___________。 （8）小强在实验室进行模拟实验，取100g10.6%的碳酸钠溶液，加入氯化钙溶液直至恰好完全反应，共消耗氯化钙溶液的质量为50g，试计算所用氯化钙溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$