江苏泰州市泰兴市2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测化学试题

九年级化学试题 (考试时间：化学60分钟满分60分) 请注意：1本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均 填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 第一部分选择题（共20分) 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1.下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A.指南罗盘 B.火药爆炸 C.陶瓷烧制 D.粮食酿酒 2.物质由微观粒子构成，下列物质由原子构成的是 A.氯化钠 B.硅 C.氮气 D.液氧 3.下列物质中，属于纯净物的是 A.蔗糖水 B.矿泉水 C.食盐水 D.蒸馏水 4.下列化学用语表示正确的是 A.氩气：Ar2 B.氧化铝：AIO C.1个镁离子：Mg2+D.2个硫原子：S2 5.下列标志表示“国家节水标志”的是 A B 阅读材料，完成6~7题 臭氧(O3)能保护地球表面及其居住者免受太阳强烈的辐射，但是地面空气中含量过高的臭氧又是 一种污染物。人类使用释放的氟利昂进入大气层后，在紫外光照射下光解产生的氯自由基(1·)能加 快臭氧分解。臭氧浓度较高时，显淡蓝色，有鱼腥臭味。臭氧不稳定，受热易转化为氧气。臭氧比氧气 的氧化性更强、性质更活泼，能杀菌消毒，且很快变回氧气，无二次污染。 6.下列说法正确的是 A.02和O3化学性质相同 B.O2和O3混合在一起形成纯净物 C.02转化为03是物理变化 D.氯自由基(C1·)可能是O3转化为O2的催化剂 7.下列说法不正确的是 A.大气中臭氧含量越高越好 B,臭氧有鱼腥臭味属于物理性质 C.臭氧可用于自来水消毒 D.臭氧也可使带火星的木条复燃 九年级化学试题第1页共6页 8.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.石墨有导电性，可用作润滑剂 B.氧气有助燃性，可用于医疗急救 C.活性炭是黑色固体，可用作吸附剂 D.液氮的沸点低，为超导体提供低温环境 9.蔗糖（化学式为C12H22011)是食品中常用的甜味剂，下列说法不正确的是 A.蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成 B.蔗糖中氢元素的质量分数最高 C.蔗糖分子中氢、氧原子的个数比是2：1 D.342g蔗糖中含有144g碳元素 10.根据下列实验操作及现象，能得出对应结论的是 选项 操作及现象 结论 A α粒子轰击金箔时大多数能穿透金箔 金原子是个实心球体 B 点燃酒精，将干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁 酒精含有氧元素 有水珠 点燃蜡烛熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧 白烟具有可燃性 点燃浸透酒精溶液后的棉手帕，手帕烧不坏 水蒸发吸热，降低了棉手 帕的着火点 第11~15题（每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。) 11.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A.NH4HCO3△-CO2 B.0 C.KClO3→O2 D.CH4-02CO2 12.家装材料释放的甲醛(CH20)对人体有一定危害。光催化技术可将甲醛转化，净化空气，该 反应微观示意图如题12图所示。下列说法正确的是 A.甲醛由碳原子和水分子构成 ●H B.反应前后原子的种类不变 o C.该反应一共涉及4种氧化物 ○c 二氧化钛催化剂 D.反应前后二氧化钛的性质不变 题12图 13,下列说法不正确是 A.金刚石和石墨的物理性质不同，因为它们的结构不同 B.同种元素的质子数相同，因此质子数相同的粒子一定是同种元素 C.所有原子都由原子核和电子构成 D.燃烧有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧 九年级化学试题第2页共6页 14 ,下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别高锰酸钾和氯酸钾 观察颜色 B 分离蔗糖和食盐的固体混合物 溶解、过滤 C 检验某无色气体是N2 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察 D 除去N2中的氧气 用木炭点燃除去 15.某研究所以H20为原料，利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2,流程 如题15图所示。下列说法正确的是 02 Zn H20 A.反应I的表达式为ZnO+Zn+O2 Ⅱ1127C B.反应Ⅱ属于分解反应 2027℃ C.该循环过程中过程中不需要持续添加ZnO Zno *H2 D.循环反应中化合价发生改变的元素只有Zn、H 题15图 第二部分非选择题（共40分) 16.（9分)合成氨气(NH3)是20世纪伟大的成就。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 (1)合成氨气的微观过程如题16图一1。 。氢原子 8 8 ○氮原子 b 题16图一1 ①合成氨气的微观过程的正确顺序为▲（填字母序号）。 ②构成氨分子的微粒是氮原子和▲。 ③液氨可用作制冷剂。氨气液化过程中，氨分子间的间隙▲（填“变大”或“变小”)。 (2)用氨气制备氮化钠(N3N)。题16图一2是含氮原子的粒子之间的转化关系图，题16 图一3为氮元素在元素周期表中的信息及氮、磷的原子结构示意图。 N,聚集分子 分解 a 结合 NagN 结合Nab 14.01 得电子 题16图一2 题16图一3 ①题16图一2中a表示的微观粒子是▲。 ②题16图一2中a形成b的过程中，需要得▲个电子。 ③根据题16图一3判断，N、P化学性质相似的原因是▲。 九年级化学试题第3页共6页 (3)用氨气和二氧化碳合成尿素[C0QNH2)2]的微观示意图如题16图一4所示。 0一氢原子 定条件 ●一氧原子 ②-氣原子 D 䶡碳原子 反应前 反应后 题16图-4 ①根据题16图一4所示，理论上合成尿素参加反应的NH与C02的分子个数比为▲。 ②尿素[CONH2)2]中C、H、O、N的元素质量比为▲（填最简整数比）。 ③合成的尿素样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5%，该尿素样品是▲（填“纯 净物”或“混合物”)。 17.（13分)化学实验是进行科学探究的重要方式，某校学生完成以下必做实验及实践活动。 实验一：氧气的实验室制取与性质 铁丝 P (1)仪器m的名称为▲ (2)高锰酸钾制备02可选用的发生装置为▲（填字母），反应的文字或化学符号表达式为 ▲。 (3)用装置E完成铁丝在氧气中燃烧的实验，收集较纯净氧气的最佳装置为▲（填字母）， 铁丝燃烧实验的文字或化学符号表达式为▲。 实验二：水的组成及变化探究 (4)实验1：按如题17图一1进行氢气燃烧实验。 点燃氢气前，要先△。 活塞 ,活 (5)实验2：按如题17图一2进行电解水实验。 a -h ①水通电分解的文字或化学符号表达式为△。 干燥的 烧杯 ②切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置 电源干 一根带火星的木条，可观察到的现象是▲。 题17图一1 題17图一2 (6)上述两个实验都能得到的实验结论是▲。 实验三：燃烧条件的探究 (7)用如题17图一3所示装置进行实验，观察到的现象有： 气球a 气球b 1.试管中白磷燃烧：Ⅱ.水中白磷未燃烧：Ⅲ.试管中红磷未燃烧 ①由现象I、Ⅲ对比可知，燃烧需要满足的条件是▲。 -80℃热水 ②不改变装置，使水中白磷燃烧的措施是▲。 ǒ明 ③实验中气球a的变化情况是▲。 白鳞红磷 题17图一3 九年级化学试题第4页共6页 (8)用如题17图一4所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分 数随时间的变化曲线如题17图一5所示。红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气 的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是▲。 氧气的体机分数% 氧气传感囚 20 15 过虽 10七 0 50 100时同s 题17一4图 题17一5图 18.(9分)碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OD2C03]是难溶于水的绿色固体，在生产生活中应用广泛。 某兴趣小组对其展开一系列探究。 活动一：初识Cu2(0H)2C03 (1)据Cu2(OHD2C03的化学式，推测铜锈是Cu与空气中的O2、H20和▲反应生成。 活动二：Cu2(0D2C03分解 取少量Cu2(OHD2CO3,用如题18图所示装置进行实验。 础式碳酸钢 澄清 无水 石灰水 硫酸钢 ⊙ 题18图 【查阅资料】I.炭粉不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应；Ⅱ.氧化铜与稀硫酸反应，固体逐 渐溶解，同时溶液变蓝：Ⅲ.无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 (2)加热一段时间后，试管中的绿色固体变黑，黑色固体是什么？ ①猜想一：炭粉： 猜想二：▲：猜想三：炭粉和氧化铜的混合物 ②请完善实验方案验证猜想：取少量黑色固体于试管中，▲，则猜想二正确。(2分， 写全实验操作及现象，必须使用的试剂为足量的稀硫酸) (3)实验中观察到▲，说明分解产物中有C02。 (4)实验中观察到无水硫酸铜变蓝，小睿认为分解产物中还有H2O,大家一致反对，反对的 理由是▲。 活动三：制备Cu2(OD2C03 实验室制备少量碱式碳酸铜的原理是Na2C03+CuSO4+H2O→Cu2(OHD2C03+C02+Na2S04,取 一定量CuSO4和Na2CO3溶液，按合适的配比及温度反应，待Cu2(OHD2CO3沉淀完全后过滤、 洗涤、干燥。 九年级化学试题第5页共6页 在不同温度下，反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示： 实验小组 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 50 75 100 沉淀颜色 无沉淀 蓝绿色 绿色 绿色（混有少量黑色） 产率% 73.8 93.4 (5)实验中，控制CuSO4和Na2CO溶液反应的最佳温度为▲℃。 (6)实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，可能的原因是▲。 ()若过滤后发现滤液依然浑浊，应该进行的操作是▲。 19.(9分)过氧化氢(H2O2)溶液，俗称双氧水，可用于清洁、消毒。 (1)H2O2受热或光照时易分解为氧气和水。 ①H202在光照条件下分解的文字或化学符号表达式为▲。 ②H202转化为H20,其中氢元素的质量分数▲（填“增大”或“减小”）。 (2)H202能杀菌消毒，因为其分子中含有“过氧基”，结构如题19图一1Hf0-01H 虚框中所示。据此推测下列物质可用作消毒剂的是▲（填序号）。 H202分子 H O 题19图一1 A.H-O-H B.O=C-0 C. -00-H (3)工业上将HO2转化为稳定的过碳酸钠固体使用，原理为Na2C03+H2O2→2Na2C033H2O2, 该反应会放出热量。 ①生成过碳酸钠的基本反应类型是▲反应。 ②将H202转化为固态过碳酸钠使用的原因是▲（写一点）。 ③反应时，加入H2O2的质量需▲（填“>”“=”或“<”)理论值，且加入N2C03 溶液速度不能过快的原因是▲。 (4)一定条件下，HzO2和FSO4反应产生的羟基自由基(·OH)能除去废水里的苯胺等污染物。 已知：i.硫酸亚铁（FSO4)直接和H2O2快速反应生成·OH; iⅱ.硫酸铁Fe2(SO4)3]和H2O2缓慢反应生成FeSO4。 H2O2处理含苯胺的废水，其他条件不变时，起始分别投入等量的FSO4和Fe2(SO4)3。测 定苯胺降解率随时间变化曲线如题19图一2所示。 100 FeSO 胺 80 的60 Fcz(S0)为 40 20 /% 02040 6080100 时间/分钟 题19图一2 ①根据曲线变化趋势可获得的结论是▲（写一条）。 ②结合信息分析，加入F2(S04)3后，0~40分钟苯胺的降解率较低的原因是▲。 九年级化学试题第6页共6页