精品解析：2025年湖南省长沙市立信中学中考一模化学试卷

2024-2025-2立信中学初三一模化学试卷 (5月) 时量：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化； B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化； C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化； D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化； 答案：C。 2. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 倾倒液体 C. 称量固体 D. 用完放置 【答案】A 【解析】 【详解】A、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图示操作正确； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； C、使用托盘天平要注意“左物右码”的原则，图示操作错误； D、不能将胶头滴管平放或倒置，这样会导致残留的液体流入胶头，造成胶头损坏，图示操作错误。 故选A。 3. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(其化学式为C5H8N2O5)。下列说法正确的是 A. 田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、混合物含有两种或两种以上物质，田七氨酸只含一种物质，在物质的分类上不属于混合物，A错误； B、分子由原子构成，田七氨酸分子(C5H8N2O5)由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，1个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，B错误； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，C错误； D、田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，D正确。 故选D。 4. 2025年我国环境日主题是“美丽中国我先行”，下列做法不正确的是 A. 新能源的推广利用，节约了化石燃料 B. 垃圾分类回收，增强节约意识 C. 用完的塑料袋直接焚烧 D. 加强植树造林，改善空气质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、新能源的推广利用，减少了对化石燃料的依赖，节约资源且减少污染，符合环保主题，做法正确，不符合题意； B、垃圾分类回收可提高资源利用率，减少污染，增强节约意识，做法正确，不符合题意； C、塑料袋直接焚烧会产生有毒气体和烟尘，污染空气，做法不正确，符合题意； D、植树造林可吸收二氧化碳、释放氧气，吸附粉尘，改善空气质量，做法正确，不符合题意。 故选C。 5. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是 A. 铈的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素 C. 铈原子中的质子数为58 D. 铈的相对原子质量是 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铈的原子序数为58，故选项说法正确； B、铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； C、原子中原子序数=质子数，所以铈原子的质子数为58，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1，故选项说法正确。 故选B。 6. 中国科研团队受“弓弩”等结构启发，研制出碳单质家族的新成员—“碳弹簧”，该新型碳材料由多孔碳材料制作而成。下列关于“碳弹簧”的说法正确的是 A. 常温下，“碳弹簧”的化学性质很活泼 B. “碳弹簧”中碳原子静止不动 C. 在一定条件下，“碳弹簧”可以与氧化铜发生反应 D. “碳弹簧”在氧气中燃烧只能生成二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、“碳弹簧”是碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，说法错误，不符合题意； B、“碳弹簧”中碳原子在不断运动，说法错误，不符合题意； C、“碳弹簧”是碳单质，碳具有还原性，在高温条件下可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，说法正确，符合题意； D、“碳弹簧”是碳单质，碳具有可燃性，在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”记录了古代铁器生产、使用的情形。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金。下列说法错误的是 A. “剂钢”的硬度比纯铁大 B. 将“剂钢”加入足量稀硫酸中，固体全部溶解 C. “柔铁”的熔点比纯铁低 D. “剂钢”和“柔铁”的性能不同是因为含碳量不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，“剂钢”的硬度比纯铁大，故选项说法正确； B、将“剂钢”加入足量稀硫酸中，其中的铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，但其中的碳不能与稀硫酸反应，固体不会全部溶解，故选项说法错误； C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，“柔铁”的熔点比纯铁低，故选项说法正确； D、“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的性能不同是因为含碳量不同，故选项说法正确； 故选：B。 8. 根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线（如图所示），下列说法正确的是 A. t℃时，KNO3，和NaCl的溶解度相等 B. NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3大 C. 通过升温可使NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液 D. KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线知，t℃时KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线相交，故t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，符合题意； B、由溶解度曲线知，图示温度范围内硝酸钾溶解度变化更大，故NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3小，不符合题意； C、氯化钠溶解度随温度的升高而增大，故通过降温可使NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意； D、硝酸钾的溶解度随温度降低而剧烈降低，氯化钠的溶解度随温度降低而缓慢降低，若硝酸钾中混有少量氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾，降低温度，硝酸钾溶解度大幅下降、结晶析出固体硝酸钾，而氯化钠溶解度基本不变，留存在溶液中，不符合题意； 故选A。 9. 肥料为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是 A. 氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B. 氮肥NH4Cl中氮元素化合价为+3价 C. 肥料促进了农作物的生长，应大量使用 D. 钾肥可为农作物提供N、P、K等元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气中含有氮元素，在一定条件生产制得氮肥，选项正确； B、在氯化铵中H为+1价，Cl为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设N的化合价为x，则x+(+1)×4+(-1)= 0，解得x = -3。选项错误； C、过量使用肥料会导致土壤酸化、板结及水体富营养化，应合理施用。选项错误； D、钾肥仅提供钾元素，不能提供氮元素、磷元素，选项错误。 故选A。 10. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 C 家务劳动：用炉具清洗剂清洗油烟机 能与油污反应 D 帮厨活动：炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰具有碱性，能与酸反应，所以农业上经常用熟石灰改良酸性土壤，故A正确； B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，白醋的主要成分是醋酸，醋酸能与碳酸钙反应，则可用白醋制作软鸡蛋，故B正确； C、NaOH能与油脂反应，因此可以用炉具清洗剂清洗油烟机，故C正确； D、缺碘会引起甲状腺疾病，所以炒菜并添加碘盐，可补充人体中的碘元素，预防甲状腺疾病，故D错误； 故选：D。 11. 下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是 A. 水银、Hg、单质 B. 干冰、CO2、有机物 C. 火碱、NaOH、盐 D. 小苏打、Na2CO3、盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，说法正确，符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，其化学式为，二氧化碳是含碳元素的化合物，但二氧化碳属于无机物，不属于有机物，说法错误，不符合题意； C、火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，氢氧化钠是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，说法错误，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为，碳酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误，不符合题意。 故选：A。 12. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应不能鉴别出来的是 A. KOH NaCl HCl B. K2CO3 H2SO4 NaOH C. KOH NaCl MgCl2 D. NaOH Na2SO4 BaCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A、分别取三种溶液少量于试管中，滴加酚酞溶液，能使酚酞变红的是KOH溶液；把变红的KOH溶液分别滴入另外两种溶液中，红色褪去的是HCl溶液，红色不褪去的是NaCl溶液，这一组可以鉴别出来，不符合题意； B、分别取三种溶液少量于试管中，滴加酚酞溶液，能使酚酞变红的是K2CO3溶液和NaOH溶液，不变色的是H2SO4溶液；把H2SO4溶液分别滴入使酚酞变红的两种溶液中，有气泡产生的是K2CO3溶液，无明显现象的是NaOH溶液，这一组可以鉴别出来，不符合题意； C、分别取三种溶液少量于试管中，滴加酚酞溶液，能使酚酞变红的是KOH溶液；把KOH溶液分别滴入另外两种溶液中，产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显现象的是NaCl溶液，这一组可以鉴别出来，不符合题意； D、分别取三种溶液少量于试管中，滴加酚酞溶液，能使酚酞变红的是NaOH溶液；但是Na2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀，而NaOH与Na2SO4、BaCl2都不反应，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应无法进一步鉴别出Na2SO4和BaCl2，这一组不能鉴别出来，符合题意。 故选D。 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 13. 推理是化学学习中常用的思维方法，下面逻辑推理合理的是 A. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明二氧化碳显酸性 B. 必须元素摄入不足不利于人体健康，则对于必须元素的摄入越多越好 C. 溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体混合物一定是溶液 D. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸显酸性使石蕊变红，二氧化碳本身不显酸性，该推理不合理，不符合题意； B、必需元素摄入不足有害健康，但过量摄入同样有害（如碘过量导致甲状腺疾病），该推理不合理，不符合题意； C、溶液的定义是均一、稳定的混合物，液体混合物均一、稳定，则符合溶液的特征（如盐水、糖水），虽然蒸馏水均一稳定，但它是纯净物，该推理合理，符合题意； D、 带电荷的微粒包括离子，但也包含质子、电子等，该推理不合理，不符合题意。 故选C。 14. 化学在生活中有广泛的应用，下列说法正确的是 A. 废旧金属不需要回收利用 B. 氢氧化钠固体易吸水，用于食品干燥剂 C. 面粉加工厂等场所严禁烟火 D. 打开汽水瓶时留出大量气泡，说明气体溶解度随压强减小而减小 【答案】CD 【解析】 【详解】A、废旧金属回收利用可以节约资源、减少环境污染，故说法错误； B、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，不能用于食品干燥剂，故说法错误； C、面粉粉尘在空气中达到一定浓度时，遇明火可能引发爆炸，需严禁烟火以确保安全，故说法正确； D、打开汽水瓶时冒出大量气泡，是因为压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳气体从溶液中逸出，说明气体溶解度随压强减小而减小，故说法正确。 故选CD。 15. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱去除异味 D. 稀有气体具有稳定性，可用于霓虹灯的电光源 【答案】AC 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，说法正确，符合题意； B、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，与酒精具有挥发性无关，说法错误，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，可用作冰箱去除异味，说法正确，符合题意； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的电光源，与稀有气体化学性质不活泼无关，说法错误，不符合题意。 故选：AC。 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分) 16. 2025年央视蛇年春晚，作为大家期盼了一年的文化盛宴，有惊喜，有创新，视觉惊艳、气势恢宏，整场晚会传统文化与现代韵味兼具，艺术感与科技感相融，喜庆热烈，年味儿十足。 （1）“赛博秧歌遇上黑科技。”《秧BOT》的机器人成为今年最大亮点，其材质主要由以下材料制成：碳纤维复合材料、铝合金和工程塑料，其中属于有机合成材料的是______。 （2）“云想衣裳花想容，春风拂槛露华浓。”节目《山水霓裳》艳丽多姿，让中国服饰美给你看。”服饰中的主要成分为天然纤维与合成纤维，对二者进行鉴别的方法是：______。 【答案】（1）工程塑料 （2）点燃或灼烧闻气味 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料指通过化学合成制得的高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶。 碳纤维复合材料属于复合材料，铝合金属于金属材料，工程塑料是人工合成的塑料，属于有机合成材料； 【小问2详解】 天然纤维（如棉、羊毛）燃烧时会产生烧纸或烧毛发的气味，残留物为灰烬，合成纤维（如涤纶、尼龙）燃烧时会熔化卷缩，有刺激性气味，残留物为硬块，故可通过点燃或灼烧闻气味鉴别。 17. 2025年世界水日的主题被联合国确定为GlacierPreservation(冰川保护)，该主题聚焦全球气候变暖导致冰川消融对水资源安全的影响。中国同时将“中国水周”主题设置为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。请回答下列问题： （1）在净化水的过程中，加入明矾的作用是______。 （2）作为青少年的我们，合理利用水资源的具体做法有______(答一点即可)。 【答案】（1）使水中的悬浮杂质较快沉降 （2）淘米水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后生成胶状物，能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故填：使水中的悬浮杂质较快沉降； 【小问2详解】 作为青少年的我们，合理利用水资源的具体做法有随手关紧水龙头、淘米水浇花、洗菜水冲马桶等，故填：淘米水浇花（合理即可）。 18. 回答下列问题。 （1）长沙地铁6号线列车车体采用铝合金材料，铝耐腐蚀的原因是______。(用文字说明)。 （2）焊接钢轨时用铝粉与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）常温下，铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，起保护作用 （2） 【解析】 【小问1详解】 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，起保护作用。 【小问2详解】 铝粉与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为。 19. 阅读下面科普短文，回答问题。 氢能作为零碳能源载体，有助于实现真正的绿色、清洁、可持续发展。我国是世界最大的制氢国家，下图是我国制氢技术碳排放及制氢成本关系图。目前，制氢主要有以下三种较为成熟的技术路线：一是利用化石能源通过化学反应制氢；二是以焦炉煤气、氯碱尾气、丙烷脱氢为代表的工业副产气制氢：三是以碱性电解水、醦性后子交换膜电解水为代表的电解水制氢。其他制氢方式，例如微生物直接制氢和太阳能光催化分解水制氢等仍处于实验和开发阶段，尚未达到工业规模制氢要求。 在能源领域，氢气主要以氢燃料电池为载体应用于交通领域，在佛山南海丹灶仙湖氢谷，氢燃料电池公交车穿梭不息，与纯电动公交车相比，氢燃料电池公交车具有补能时间短、续航里程长的优势，有效提升了公交车的运营效率，氢能未来发展前景可观。 依据上文，回答问题。 （1）图中制氢技术碳排放最低的技术是_____。 （2）利用化石能源制氢，常见的化石能源除了煤、天然气还有_____。 （3）电解水制氢的化学方程式为_____。 （4）下列有关氢能的说法正确的是______(填字母)。 A. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 B. 利用太阳能催化光解水制氢可实现二氧化碳零排放 C. 氢气是一种高能环保新能源，应加快氢能的发展 【答案】（1）炼煤气制氢 （2）石油 （3） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，制氢技术碳排放最低的技术是炼煤气制氢； 【小问2详解】 常见的化石能源除了煤、天然气还有石油； 【小问3详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 A、现阶段氢能在制取、储存和运输等方面还存在诸多问题，例如制取成本高、储存技术有待完善等，所以现阶段氢能还不能完全替代化石能源，说法错误，不符合题意； B、利用太阳能催化光解水制氢，该过程不涉及碳元素的参与，不会产生二氧化碳，可实现二氧化碳零排放，说法正确，符合题意； C、氢气燃烧只生成水，对环境无污染，且燃烧热值高，是一种高能环保新能源，应加快氢能的发展，说法正确，符合题意。 故选：BC。 20. 硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如下图所示。 【查阅资料】 ①二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。 ②含有钡离子的盐叫钡盐，如BaCl2，能溶于水的钡盐叫可溶性钡盐。 ③碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，都能与盐酸反应。 回答下列问题： （1）将毒重石粉碎作用是_____。 （2）酸浸流程中加入过量稀盐酸的目的是_______。 （3）沉淀后，滤液中的溶质为_______。 （4）在医疗上，可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是_____。 【答案】（1）增大固体反应物接触面积，使反应更快更充分 （2）与毒重石中的碳酸钡和氧化铁完全反应，除去二氧化硅 （3）氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 （4）不溶于水也不溶于酸(或不溶于水也不与酸反应) 【解析】 【小问1详解】 将毒重石粉碎的作用是增大固体反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 酸浸流程中加入过量稀盐酸的目的是为了与毒重石中的碳酸钡和氧化铁完全反应，稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不溶于水，也不与酸反应，通过过滤的方法除去二氧化硅，故填：与毒重石中的碳酸钡和氧化铁完全反应，除去二氧化硅； 【小问3详解】 除铁时加入了过量的氢氧化钠，和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，此时除去了铁离子，沉淀时又加入了过量的硫酸钠，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故沉淀后，滤液中的溶质为过量的氢氧化钠、硫酸钠和生成的氯化钠； 【小问4详解】 人体吸收可溶性钡离子会中毒，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，故可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是硫酸钡难溶于水，且不和酸反应，故填：不溶于水也不溶于酸(或不溶于水也不与酸反应)。 四、实验题(本大题共﹖小题，每空2分，共20分。) 21. 请根据如图实验装置图回答有关问题： （1）写出B中标号①仪器的名称： _____。 （2）用装置A（高锰酸钾）和C制取并收集一瓶O2，该实验装置的不足之处是_____，验满时应将带火星的木条放在_____(填“a”或“b”)处。 （3）连接装置B和D，向装有大理石的锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到D处的现象是_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 试管口未放一团棉花 ②. b （3）燃着的小木条由下至上依次熄灭 【解析】 【小问1详解】 由图可知，①是锥形瓶； 【小问2详解】 因为加热时产生的气流会使高锰酸钾粉末堵塞导管口，应在装置A的试管口放一团棉花，故实验装置的不足之处是试管口未放一团棉花； 氧气的密度比空气大，具有助燃性，用装置C收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在b处； 【小问3详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气，故向装有大理石的锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到D处的现象是燃着的小木条由下至上依次熄灭。 22. 纯碱广泛应用于造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。化学兴趣小组的同学在学习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和化学性质展开项目式学习，并对实验废液进行拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” （1）“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收氨气和二氧化碳两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵。再加热碳酸氢钠即可制得纯碱并生成水和二氧化碳，该反应属于_____ (填基本反应类型)。 任务二：探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验。 （2）试管①中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈______性。 （3）试管③和④中发生反应的实验现象都是产生了白色沉淀，该沉淀的化学式为______。 （4）验证试管②中盐酸是否过量，不能选择的试剂是______(填字母)。 A. 铜丝 B. 氧化铁 C. 氢氧化铜 D. 硝酸银溶液 E. 酚酞溶液 任务三：对实验废液的拓展探究 实验结束后，同学们将③和④两支试管中的上层清液和另外两支试管的清液全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，静置，仅得到无色溶液。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【提出问题】无色溶液中除酚酞外所含的溶质是什么？ 【猜想假设】 （5）猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl、HCl； 猜想三：NaCl、HCl、CaCl2； 猜想四：______。 【分析讨论】完善上述猜想四。 【实验验证】 （6）设计合理的实验方案证明猜想三成立______(写出实验操作步骤和现象)。 【答案】（1）分解反应 （2）碱 （3）CaCO3 （4）ADE （5）NaCl、CaCl2##氯化钠、氯化钙 （6）取少量该无色溶液于试管中，再逐滴加入碳酸钠溶液至足量，观察到先产生气泡后产生白色沉淀（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 加热碳酸氢钠生成纯碱、水和二氧化碳，此反应符合一变多的特点，该反应属于分解反应； 【小问2详解】 无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，则试管①中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显碱性； 【小问3详解】 试管③中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，试管④中发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，白色沉淀是碳酸钙，化学式为：CaCO3； 【小问4详解】 A、铜与盐酸不反应，所以铜不能证明盐酸是否过量，故符合题意； B、稀盐酸和氧化铁固体反应生成氯化铁和水，固体减少，溶液由无色变成黄色，可证明含有稀盐酸，故不符合题意； C、稀盐酸和氢氧化铜固体反应生成氯化铜和水，固体减少，溶液由无色变成蓝色，可证明含有稀盐酸，故不符合题意； D、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠及盐酸都能与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，所以不能证明盐酸是否过量，故符合题意； E、酚酞溶液遇到中性溶液和酸性溶液都不变色，故符合题意； 故选ADE 【小问5详解】 ③、④中钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，但反应物量不确定，上层清液中可能有钙离子、碳酸根离子，并不能确定上清液一定没有那种离子。所以①②③④混合后一定存在和可能存在的离子有钠离子、碳酸根离子、氢离子、氯离子、钙离子、氢氧根离子，钠离子、氯离子不能和其他离子结合生成气体、沉淀、和水一定存在。因为得到无色溶液，①中有酚酞，则不能存在氢氧根离子，和碳酸根离子（和一定存在的钠离子结合成碳酸钠，碳酸钠溶液为碱性）。则可能存在的离子为氢离子、钙离子。所以一定有氯化钠、可能有氯化氢、氯化钙中的一种或两种，所以猜想四维NaCl、CaCl2； 【小问6详解】 稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。实验方案如下：取少量该无色溶液于试管中，再逐滴加入碳酸钠溶液至足量，观察到先产生气泡后产生白色沉淀。说明猜想三成立。 五、计算题(本大题共1小题，共5分) 23. 环境问题是国家综合国力提升的同时需要关注的重要问题，二氧化硫排放到大气中可形成酸雨。用40g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫气体，恰好完全反应得到41.6g亚硫酸钠溶液，请回答：(已知：此题中涉及到的化学反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O) （1）参加反应的二氧化硫气体的质量是_____g； （2）参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？(请写出具体计算过程) 【答案】（1）1.6 （2）设氢氧化钠的质量为x， x=2g， 氢氧化钠溶液的溶质质量分数是：×100%=5%， 答：氢氧化钠溶液中的溶质质量分数为5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，参加反应的二氧化硫气体的质量是：41.6g-40g=1.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025-2立信中学初三一模化学试卷 (5月) 时量：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 2. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 倾倒液体 C. 称量固体 D. 用完放置 3. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(其化学式为C5H8N2O5)。下列说法正确的是 A. 田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 4. 2025年我国环境日主题是“美丽中国我先行”，下列做法不正确的是 A. 新能源的推广利用，节约了化石燃料 B. 垃圾分类回收，增强节约意识 C. 用完的塑料袋直接焚烧 D. 加强植树造林，改善空气质量 5. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是 A. 铈的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素 C. 铈原子中的质子数为58 D. 铈的相对原子质量是 6. 中国科研团队受“弓弩”等结构启发，研制出碳单质家族的新成员—“碳弹簧”，该新型碳材料由多孔碳材料制作而成。下列关于“碳弹簧”的说法正确的是 A. 常温下，“碳弹簧”的化学性质很活泼 B. “碳弹簧”中碳原子静止不动 C. 在一定条件下，“碳弹簧”可以与氧化铜发生反应 D. “碳弹簧”在氧气中燃烧只能生成二氧化碳 7. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”记录了古代铁器生产、使用的情形。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金。下列说法错误的是 A. “剂钢”的硬度比纯铁大 B. 将“剂钢”加入足量稀硫酸中，固体全部溶解 C. “柔铁”的熔点比纯铁低 D. “剂钢”和“柔铁”的性能不同是因为含碳量不同 8. 根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线（如图所示），下列说法正确的是 A. t℃时，KNO3，和NaCl的溶解度相等 B. NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3大 C. 通过升温可使NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液 D. KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3 9. 肥料为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是 A. 氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B. 氮肥NH4Cl中氮元素化合价为+3价 C. 肥料促进了农作物的生长，应大量使用 D. 钾肥可为农作物提供N、P、K等元素 10. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 C 家务劳动：用炉具清洗剂清洗油烟机 能与油污反应 D 帮厨活动：炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是 A. 水银、Hg、单质 B. 干冰、CO2、有机物 C. 火碱、NaOH、盐 D. 小苏打、Na2CO3、盐 12. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应不能鉴别出来的是 A. KOH NaCl HCl B. K2CO3 H2SO4 NaOH C. KOH NaCl MgCl2 D. NaOH Na2SO4 BaCl2 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 13. 推理是化学学习中常用的思维方法，下面逻辑推理合理的是 A. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明二氧化碳显酸性 B. 必须元素摄入不足不利于人体健康，则对于必须元素的摄入越多越好 C. 溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体混合物一定是溶液 D. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 14. 化学在生活中有广泛的应用，下列说法正确的是 A. 废旧金属不需要回收利用 B. 氢氧化钠固体易吸水，用于食品干燥剂 C. 面粉加工厂等场所严禁烟火 D. 打开汽水瓶时留出大量气泡，说明气体溶解度随压强减小而减小 15. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱去除异味 D. 稀有气体具有稳定性，可用于霓虹灯的电光源 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分) 16. 2025年央视蛇年春晚，作为大家期盼了一年的文化盛宴，有惊喜，有创新，视觉惊艳、气势恢宏，整场晚会传统文化与现代韵味兼具，艺术感与科技感相融，喜庆热烈，年味儿十足。 （1）“赛博秧歌遇上黑科技。”《秧BOT》的机器人成为今年最大亮点，其材质主要由以下材料制成：碳纤维复合材料、铝合金和工程塑料，其中属于有机合成材料的是______。 （2）“云想衣裳花想容，春风拂槛露华浓。”节目《山水霓裳》艳丽多姿，让中国服饰美给你看。”服饰中的主要成分为天然纤维与合成纤维，对二者进行鉴别的方法是：______。 17. 2025年世界水日的主题被联合国确定为GlacierPreservation(冰川保护)，该主题聚焦全球气候变暖导致冰川消融对水资源安全的影响。中国同时将“中国水周”主题设置为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。请回答下列问题： （1）在净化水的过程中，加入明矾的作用是______。 （2）作为青少年的我们，合理利用水资源的具体做法有______(答一点即可)。 18. 回答下列问题。 （1）长沙地铁6号线列车车体采用铝合金材料，铝耐腐蚀的原因是______。(用文字说明)。 （2）焊接钢轨时用铝粉与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为______。 19. 阅读下面科普短文，回答问题。 氢能作为零碳能源载体，有助于实现真正的绿色、清洁、可持续发展。我国是世界最大的制氢国家，下图是我国制氢技术碳排放及制氢成本关系图。目前，制氢主要有以下三种较为成熟的技术路线：一是利用化石能源通过化学反应制氢；二是以焦炉煤气、氯碱尾气、丙烷脱氢为代表的工业副产气制氢：三是以碱性电解水、醦性后子交换膜电解水为代表的电解水制氢。其他制氢方式，例如微生物直接制氢和太阳能光催化分解水制氢等仍处于实验和开发阶段，尚未达到工业规模制氢要求。 在能源领域，氢气主要以氢燃料电池为载体应用于交通领域，在佛山南海丹灶仙湖氢谷，氢燃料电池公交车穿梭不息，与纯电动公交车相比，氢燃料电池公交车具有补能时间短、续航里程长的优势，有效提升了公交车的运营效率，氢能未来发展前景可观。 依据上文，回答问题。 （1）图中制氢技术碳排放最低的技术是_____。 （2）利用化石能源制氢，常见的化石能源除了煤、天然气还有_____。 （3）电解水制氢的化学方程式为_____。 （4）下列有关氢能的说法正确的是______(填字母)。 A. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 B. 利用太阳能催化光解水制氢可实现二氧化碳零排放 C. 氢气是一种高能环保新能源，应加快氢能的发展 20. 硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如下图所示。 【查阅资料】 ①二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。 ②含有钡离子的盐叫钡盐，如BaCl2，能溶于水的钡盐叫可溶性钡盐。 ③碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，都能与盐酸反应。 回答下列问题： （1）将毒重石粉碎作用是_____。 （2）酸浸流程中加入过量稀盐酸的目的是_______。 （3）沉淀后，滤液中的溶质为_______。 （4）在医疗上，可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是_____。 四、实验题(本大题共﹖小题，每空2分，共20分。) 21. 请根据如图实验装置图回答有关问题： （1）写出B中标号①仪器的名称： _____。 （2）用装置A（高锰酸钾）和C制取并收集一瓶O2，该实验装置的不足之处是_____，验满时应将带火星的木条放在_____(填“a”或“b”)处。 （3）连接装置B和D，向装有大理石的锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到D处的现象是_____。 22. 纯碱广泛应用于造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。化学兴趣小组的同学在学习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和化学性质展开项目式学习，并对实验废液进行拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” （1）“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收氨气和二氧化碳两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵。再加热碳酸氢钠即可制得纯碱并生成水和二氧化碳，该反应属于_____ (填基本反应类型)。 任务二：探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验。 （2）试管①中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈______性。 （3）试管③和④中发生反应的实验现象都是产生了白色沉淀，该沉淀的化学式为______。 （4）验证试管②中盐酸是否过量，不能选择的试剂是______(填字母)。 A. 铜丝 B. 氧化铁 C. 氢氧化铜 D. 硝酸银溶液 E. 酚酞溶液 任务三：对实验废液的拓展探究 实验结束后，同学们将③和④两支试管中的上层清液和另外两支试管的清液全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，静置，仅得到无色溶液。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【提出问题】无色溶液中除酚酞外所含的溶质是什么？ 【猜想假设】 （5）猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl、HCl； 猜想三：NaCl、HCl、CaCl2； 猜想四：______。 【分析讨论】完善上述猜想四。 【实验验证】 （6）设计合理的实验方案证明猜想三成立______(写出实验操作步骤和现象)。 五、计算题(本大题共1小题，共5分) 23. 环境问题是国家综合国力提升的同时需要关注的重要问题，二氧化硫排放到大气中可形成酸雨。用40g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫气体，恰好完全反应得到41.6g亚硫酸钠溶液，请回答：(已知：此题中涉及到的化学反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O) （1）参加反应的二氧化硫气体的质量是_____g； （2）参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？(请写出具体计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $