精品解析：2025年山东省威海市火炬高技术产业开发区中考模拟考试化学试题

2025年初四阶段质量检测试题（二） 化学 亲爱的同学： 你好！答题前，请仔细阅读以下说明： 本试卷共8页，三大题，共70分，考试时间80分钟。 相对原子质量： 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列诗词中，主要涉及化学变化的一组是 A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B. 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 举杯邀明月，对影成三人 【答案】B 【解析】 【详解】A、无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确； C、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、举杯邀明月，对影成三人过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选B。 2. 在《哪吒之魔童闹海》里，太乙真人的炼丹房神秘又奇妙，那丹炉更是充满玄机。炉内的氧化汞发生反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 生成的乙和丙的质量比为 B. 甲、丙两种物质都是含氧化合物 C. 反应类型为化合反应 D. 保持物质丙化学性质的最小粒子是氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应是氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为。生成的乙（汞）和丙（氧气）的质量比为，A 正确； B、甲（氧化汞）是含氧化合物，丙（氧气）是单质，不是化合物，B 错误； C、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是化合反应，C 错误； D、丙是氧气，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，不是氧原子，D 错误。 故选A。 3. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意； B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合题意； C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合题意； D、CuO能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意； 故选：D。 4. 西晋陈寿所著《三国志》中有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。下列有关说法不合理的是 A. 薪草：可燃物 B. 膏油：使火势更大不易熄灭 C. 发火：达到燃烧所需温度 D. 风盛：降低可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、薪草能燃烧，属于可燃物，故选项说法正确； B、膏油易燃，会使火势更大不易熄灭，故选项说法正确； C、发火，能使温度达到燃烧所需温度，故选项说法正确； D、风盛，起风时空气流速大，能提供充足的氧气，从而薪草使充分燃烧，可燃物的着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故选项说法错误； 故选：D。 5. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的个数是 ①碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应能产生气体的物质一定是碳酸盐 ②含碳元素的物质燃烧会生成，则在中燃烧有生成的物质一定含碳元素 ③复分解反应中元素的化合价不变，则化合价不变的反应一定是复分解反应 ④最外层是8个电子的原子化学性质稳定，则化学性质稳定的原子最外层电子数都为8 A. 3个 B. 2个 C. 1个 D. 0个 【答案】C 【解析】 【详解】①碳酸盐与盐酸反应生成气体（如CO2），但能与盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐。例如，金属（如铁）与盐酸反应生成H2，或碳酸氢盐（如NaHCO3）与盐酸反应也会生成CO2，因此，该推理错误； ②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。若某物质在O2中燃烧生成CO2，说明产物中的碳元素只能来自该物质，因此该物质一定含碳元素，该推理正确； ③复分解反应中元素化合价不变，但化合价不变的反应不一定是复分解反应。例如，碳酸（H2CO3）分解为H2O和CO2，属于分解反应且化合价不变，因此，该推理错误； ④化学性质稳定的原子最外层电子数不一定为8。例如，氦原子最外层只有2个电子，但化学性质稳定，因此，该推理错误； 综上，只有②正确，正确个数为1个。 故选C。 6. 下列图像表示的反应过程与实际情况不符合的是 A. 图①表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸 B. 图②表示向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸 C. 图③表示等质量碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为和的稀盐酸反应 D. 图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，开始时溶液呈碱性，pH大于7，随着稀盐酸的加入，发生反应，pH逐渐减小，当恰好完全反应时pH=7，继续加入稀盐酸，溶液呈酸性，pH小于7，图①不符合，A 符合题意； B、向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸，发生反应，溶液中氯元素的质量先不变，反应结束后，继续加入稀盐酸，溶液中HCl的质量不断增大，氯元素的质量也不断增大，图②符合，B 不符合题意； C、等质量碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应，碳酸钙的质量相同，则最终生成二氧化碳的质量相同；10%的稀盐酸浓度大，反应速率快，先反应完，图③符合，C 不符合题意； D、等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应（），锌的质量相同，则最终生成氢气的质量相同；锌粉与稀盐酸接触面积大，反应速率快，先反应完，图④符合，D 不符合题意。 故选A。 7. 下列离子组能在无色溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该选项中含有Cu2+，含有Cu2+的溶液中会使溶液呈现蓝色，而题目要求是无色溶液，不符合题意； B、这四种离子之间不会发生反应，且它们在溶液中都是无色的，可以大量共存，符合题意； C、结合生成H2O、CO2，这两种离子不能大量共存，不符合题意； D、会发生反应生成硫酸钡沉淀，这两种离子不能大量共存，不符合题意。 故选B。 8. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 A. 滴入适量溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C. 滴入适量溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D. 测得反应后溶液中与个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，证明两者恰好完全中和，即证明溶液中不含有氢氧化钠、硫酸； A、滴入适量溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成，说明溶液中不含氢氧化钠，但不能确定硫酸是否过量，不能证明两者恰好完全中和，不符合题意； B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，说明溶液呈中性或酸性，不能证明两者恰好完全中和，不符合题意； C、滴入适量溶液和稀硝酸，无论氢氧化钠与硫酸是否恰好完全中和，溶液中都存在，硫酸根离子能与钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，不能证明两者恰好完全中和，不符合题意； D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，测得反应后溶液中与个数比为，说明两者恰好完全中和，符合题意。 故选：D。 9. 利用元素守恒解决问题。将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论不正确的是 A. 最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关 B. 两步反应生成总质量与煅烧程度无关 C. 煅烧前后固体中钙元素的质量分数变大 D. 煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，则冷却后的剩余固体中含碳酸钙、氧化钙，将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据钙元素守恒可知，最终生成氯化钙的质量由钙元素质量决定，与煅烧程度无关，说法正确，不符合题意； B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，未分解的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据碳元素守恒可知，生成CO2总质量由碳元素质量决定，所以两步反应生成CO2总质量与煅烧程度无关，说法正确，不符合题意； C、将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以煅烧后固体质量减少，根据钙元素守恒可知，煅烧前后固体中钙元素的质量不变，则煅烧前后固体中钙元素的质量分数变大，说法正确，不符合题意； D、 由A选项分析可知，最终生成氯化钙的质量由钙元素质量决定，所以消耗的盐酸量与碳酸钙的煅烧程度无关，即无论碳酸钙煅烧是否充分，消耗的盐酸量都不变，说法错误，符合题意。 故选：D。 10. 利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是 A. 测定稀盐酸的 B. 除去氯化钠溶液中的泥沙 C. 探究温度对硝酸钾溶解性的影响 D. 探究铵态氮肥碳酸氢铵的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定稀盐酸的 pH，将pH试纸放在玻璃棒上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，然后和比色卡对照，需要的仪器为玻璃棒和玻璃板，可以完成； B、除去氯化钠溶液中的泥沙，需要漏斗制作过滤器，上述仪器中没有漏斗，故不能完成； C、探究温度对硝酸钾溶解性的影响，需要用到烧杯作容器，用酒精灯对硝酸钾溶液进行加热，玻璃棒用于搅拌，可以完成； D、探究铵态氮肥碳酸氢铵的热稳定性，需要用到试管作反应容器，用酒精灯为其加热，可以完成； 故选B。 二、填空与简答（本题包括3小题） 11. 变化莫测的物质世界 物质世界变幻莫测，微粒间的舞蹈编织出万千变化。从燃烧的火焰到生命的呼吸，从锈蚀的金属到璀璨的宝石……化学，诠释着自然的奥秘。 （一）任务一：认识化学变化 现有下列变化： ①电解氧化铝生产铝；②用燃烧法处理一氧化碳尾气；③碳-13转变为碳-14； ④氧元素转变为氮元素；⑤碳酸氢钠受热分解；⑥铁生锈 （1）慧眼识变化 其中不属于化学变化的是（填序号）______，理由是______。 （2）化学变化中的能量变化 化学变化不但产生新物质，还伴随着能量的变化，上述化学变化中能将化学能转化为热能的是（填序号）______。 （3）微观探析化学变化 a.如图是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象________。 b.泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为______，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是________（填离子符号）。 （4）定量认识化学变化 某化学反应的微观反应过程如下： ①参加反应的A与B的微粒个数比为______，生成的C与D的质量比为______。 ②在该变化中一定发生改变的是______（填序号，下同），一定不发生改变的是_______。 A.分子的数目 B.原子的种类、数目 C.元素的种类 D.原子核 E.元素的化合价 F.物质的总质量 （5）辩证认识化学变化 描述变化⑥的利与弊（各答一条即可）。 利：_______________________，弊：_________________________。 （二）任务二：调控化学变化 化学反应的发生需要一定的条件，人们可以控制化学反应条件，促进或抑制化学反应，控制化学反应可以更好地为人类服务。 （6）二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和水发生光合作用生成葡萄糖和氧气。这两个反应的反应物相同而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致______。 （7）调控化学反应速率 ①根据你的经验分析上述变化，归纳影响化学反应速率的因素有______。 ②探究影响化学反应速率的因素 供选择的实验用品：锌片、锌粒、铁粉、铁钉（已打磨）、的稀硫酸、的稀硫酸、热水、蒸馏水、仪器自选。 请自选一种影响因素，设计实验方案。 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ ______ ______ （三）任务三：应用化学变化 （8）化学助力科技强国 我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建舰”的建造涉及众多科研领域。 ①制造航空母舰需要大量钢材。工业上用一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为______。 ②航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于______材料。纯铜可用作航母电缆，铜铝镍合金可用作飞机轴承，纯铜和铜铝镍合金性质存在较大差异的原因是______。 ③自热食品为远洋官兵提供了生活便利。某自热食品的自热粉中含有生石灰、碳酸钠等，食用时只需加水即可自加热。写出放出热量的化合反应的化学方程式为______；将相同质量的生石灰和自热粉分别加入水中，温度随时间的变化曲线如图所示。请分析自热粉加热的优点______（写一条即可）。 （9）化学助力环保 探究垃圾焚烧产生的气体成分 【咨询交流】同学们从技术人员处了解到，部分垃圾可采用焚烧的方法进行处理。不同垃圾焚烧后产生的气体不同。某垃圾焚烧产生的气体可能是中的一种或几种。 【查阅资料】能使红色的品红溶液褪色，常用于检验；紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除；能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 【进行实验】将该垃圾焚烧产生的气体除尘后收集于储气瓶中待测。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将待测气体通入品红溶液中 红色褪去 气体中含有__________ ②将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有待测气体的集气瓶中 _______________ 气体中含有 ③将待测气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 气体中含有 【反思评价】实验后技术人员指出，也能使澄清石灰水变浑浊。因此，同学们认为以上实验③不足以说明垃圾焚烧后产生的气体中含有。 ④请你利用以下装置，证明垃圾焚烧后产生的气体中含有三种气体，则装置正确的连接顺序是（填写字母，装置可重复使用）：________。 【答案】（1） ①. ③④ ②. 原子种类发生变化（或“原子核发生变化”） （2）②⑥ （3） ①. 产生白色沉淀 ②. ③. （4） ①. ②. ③. AE ④. BCDF （5） ①. 保存食品用铁粉做双吸剂（或者有铁粉成分的暖宝宝利用铁生锈发热等） ②. 损失金属资源（或者经济损失或者危害环境等合理即可） （6）原子结合方式不同 （7） ①. 反应物本身的性质、催化剂、反应物的接触面积、温度 ②. 反应物的接触面积 ③. 取等质量的铁粉、铁钉（已打磨）于两支试管中，分别向其中加入等体积的稀硫酸，观察现象 ④. 加入铁粉的产生气泡速率更快 ⑤. 反应物的接触面积越大，反应速率越快 （8） ①. ②. 复合 ③. 组成和结构不同 ④. ⑤. 加热持续时间长（或者放出热量高等） （9） ①. ②. 黄色氯化钯试纸变蓝色 ③. AEBDCFD 【解析】 【小问1详解】 化学变化要求反应前后原子种类不变（仅电子转移或分子重组或原子重新排列），所以不属于化学变化的是③④。故填：③④；原子种类发生变化（或“原子核发生变化”）。 【小问2详解】 化学变化不但产生新物质，还伴随着能量的变化，上述化学变化中能将化学能转化为热能的是②⑥，①电解氧化铝生产铝时，电能主要转化为化学能，⑤碳酸氢钠受热分解的能量变化表现为吸热反应，需吸收外界热能维持分解，部分热能转化为化学能。故填：②⑥。 【小问3详解】 a.由微观示意图可知，氢氧根离子与碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水分子，则向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，氢氧根离子与碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象产生白色沉淀。故填：产生白色沉淀。 b.根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类和数目不变，反应前Al、Na、S、O、H 原子数：Al: 2，Na: 6，S: 3，C: 6，O: 30，H: 6；反应后Na: 6，S: 3，C: 6，O: 24，2X中含有2个铝原子、6个氢原子和6个氧原子，则X的化学式为；由化学方程式可知，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为、。故填：；、。 【小问4详解】 ①由反应的微观示意图可知，A是，B是，C是，D是，该反应的化学方程式为：，参加反应的A与B的微粒个数比为2:3；生成的C与D的质量比为：。故填：2:3；11:9。 ②该变化是有单质参加的化学变化，由方程式和质量守恒定律可知，在该变化中一定发生改变的是分子的数目、元素的化合价；一定不发生改变的是物质的总质量、元素的种类、原子核及原子的种类、数目。故填：AE；BCDF。 【小问5详解】 变化⑥铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，且反应放热，铁生锈对生活有利的方面有：保存食品用铁粉做双吸剂；有铁粉成分的暖宝宝；利用铁生锈发热等；不利方面有：损失金属资源；经济损失；危害环境等。故填：保存食品用铁粉做双吸剂（或者有铁粉成分的暖宝宝利用铁生锈发热等）；损失金属资源（或者经济损失或者危害环境等合理即可）。 【小问6详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，这两个反应的反应物相同而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致原子结合方式不同。故填：原子结合方式不同。 【小问7详解】 根据经验分析上述变化，归纳影响化学反应速率的因素有反应物本身的性质、催化剂、反应物的接触面积、温度；如：反应物的接触面积越大，反应速率越快，取等质量的铁粉、铁钉（已打磨）于两支试管中，分别向其中加入等体积的稀硫酸，观察现象，加入铁粉的产生气泡速率更快，说明反应物的接触面积越大，反应速率越快。故填：反应物本身的性质、催化剂、反应物的接触面积、温度；反应物的接触面积；取等质量的铁粉、铁钉（已打磨）于两支试管中，分别向其中加入等体积的稀硫酸，观察现象；加入铁粉的产生气泡速率更快；反应物的接触面积越大，反应速率越快。 【小问8详解】 ①赤铁矿主要成分为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；故填：。 ②航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于复合材料；纯铜可用作航母电缆，铜铝镍合金可用作飞机轴承，纯铜和铜铝镍合金性质存在较大差异的原因是组成和结构不同。故填：复合；组成和结构不同。 ③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应，放热，该反应的化学方程式为：；由变化曲线图可知，自热粉加热的优点有加热持续时间长、放出热量高。故填：；加热持续时间长（或者放出热量高等）。 【小问9详解】 ①二氧化硫能使红色的品红溶液褪色，则将待测气体通入品红溶液中，观察到红色褪去，说明气体中含有二氧化硫。故填：。 ②一氧化碳能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，根据实验结论气体中含有一氧化碳，则将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有待测气体的集气瓶中，观察到的现象是黄色氯化钯试纸变蓝色。故填：黄色氯化钯试纸变蓝色。 因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以要先除去二氧化硫，再检验二氧化碳；实验结论是垃圾燃烧的产物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫，则应先通过装置E检验二氧化硫，再通过装置B除去二氧化硫，然后通过装置D检验二氧化碳，接着通过装置C除去二氧化碳，通过装置F检验一氧化碳同时将一氧化碳转化为二氧化碳，最后通过装置D检验二氧化碳。所以装置正确的连接顺序是AEBDCFD。故填：AEBDCFD。 12. 探究灰水粽中的“碱水” 灰水粽，是我国特有的一种传统美食，是用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子。人们会收集秸秆放入器皿中燃烧，烧至发黑后灭火，得到草木灰；往草木灰中加入开水溶解，一段时间后，慢慢将浊液倒入纱布袋内，分离得到的“碱水”。制作流程如图所示： （一）定性分析碱水成分 【查阅资料】草木灰中含有和中的两种或以上。 溶液呈碱性，溶液和溶液呈中性。 【提出问题】“碱水”的主要成分是什么？ 【进行猜想】 （1）猜想1：含有；猜想2：______；猜想3：______。 【设计方案】 （2） 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ①取草木灰滤液于试管A中，加入______，振荡 产生大量气泡 证明含有 ②继续往试管中加入______，静置 产生白色沉淀 证明含有______（填化学式） ③取上层清液于试管B中，加入______ 产生白色沉淀 证明含有______（填化学式） 【结论】 （3）通过上述的实验，猜想______正确。 【反思与交流】 （4）①使用开水代替冷水浇淋草木灰的目的是______。 ②使用纱布袋来得到“碱水”，类似于实验室中的______操作。 （二）化学方法提纯碱水中的物质 （5）提纯过程中所用试剂X、Y、Z分别是（写溶质化学式）_____、_____、_____。 （6）写出第一步在碱水中加入试剂X所发生反应的化学方程式_________________。 （7）步骤Ⅲ中实际参加反应的离子是（写符号）______。 （三）定量分析碱水成分 （8）小林同学取“碱水”于烧杯中，分6次向烧杯中加入溶质质量分数为的稀盐酸，充分反应后测出溶液总质量变化情况如表所示： 添加次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量 10 10 10 10 10 10 溶液总质量 【资料】稀盐酸与碳酸钾溶液反应时可分为两个步骤： 第一步： 第二步： ①第1次加稀盐酸充分反应后，生成的质量为______，②原草木灰浸出液中的质量分数是______。 【答案】（1） ①. ②. （猜想的顺序任意填写即可） （2） ①. 足量的稀硝酸 ②. 过量的硝酸钡溶液 ③. ④. 硝酸银溶液 ⑤. （3）1 （4） ①. 可得到溶质质量分数更大的碳酸钾溶液 ②. 过滤 （5） ①. ②. ③. （6）、 （7） （8） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 草木灰中含有K2​CO3​、K2​SO4​和KCl中的两种或以上，“碱水”呈碱性，K2CO3溶液呈碱性，K2SO4溶液和KCl溶液呈中性，则“碱水”一定含有K2CO3。已知猜想 1 是含有三种物质，那么猜想 2 和 3 是含有其中两种物质的组合，即K2​CO3​、K2​SO4​组合和K2​CO3​、KCl组合。 【小问2详解】 碳酸钾能与酸反应生成二氧化碳气体，产生大量气泡，所以可加入足量稀硝酸（可避免引入硫酸根离子或氯离子）证明含有K2​CO3​； 证明含有KCl可用硝酸银溶液，二者反应生成氯化银沉淀，但硫酸根会干扰氯离子的检验，因此先检验溶液中含有K2SO4。要证明含有硫酸钾，可利用硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀的性质，所以继续往试管中加入过量的硝酸钡溶液； 加入硝酸钡溶液 产生白色沉淀，说明发生反应，证明含有K2​SO4​； 要证明含有氯化钾，可利用氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀的性质，所以取上层清液于试管 B 中，加入硝酸银溶液； 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明发生反应，证明含有KCl。 【小问3详解】 通过上述实验证明 “碱水” 中含有K2​CO3​、K2​SO4​、KCl，所以猜想 1 正确。 【小问4详解】 温度越高，碳酸钾溶解度越大，使用开水代替冷水浇淋草木灰的目的是得到溶质质量分数更大的碳酸钾溶液； 使用纱布袋分离得到 “碱水”，是将不溶性固体和液体分离，类似于实验室中的过滤操作。 【小问5详解】 第一步加入X产生沉淀A，目的是除去硫酸根离子和碳酸根离子，可加入BaCl2，BaCl2与K2​SO4​反应生成硫酸钡沉淀（），BaCl2与K2​CO3​反应生成碳酸钡沉淀（）；第二步加入Y是为了除去过量的BaCl2，可加入K2​CO3​，K2​CO3与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀；第三步加入Z是为了除去过量的K2​CO3​，可加入HCl，发生反应。 【小问6详解】 第一步在碱水中加入BaCl2，BaCl2与K2​SO4​反应生成硫酸钡沉淀（），BaCl2与K2​CO3​反应生成碳酸钡沉淀（）。 【小问7详解】 步骤 Ⅲ 中是盐酸与碳酸钾反应（），实际参加反应的离子是氢离子H+和碳酸根离子 ，二者结合生成水和二氧化碳。 【小问8详解】 ①第 1 次加稀盐酸10g，HCl的质量为。根据，设生成KCl的质量为x， x=1.49g 由表格数据可知，第 5 次加入稀盐酸后，溶液总质量为67.80g，第 6 次加入稀盐酸后，溶液总质量为77.80g，说明第 5 次加入稀盐酸后碳酸钾已完全反应，生成二氧化碳的质量为，设原草木灰浸出液中K2​CO3​的质量分数为y， y=34.5% 13. 制作固体酒精 火锅店常使用固体酒精作燃料，固体酒精因其携带方便，燃烧污染少，安全性高在餐饮行业中应用广泛，化学兴趣小组同学对固体酒精展开研究。 【查阅资料】固体酒精不是固态酒精，其制作方法有多种，有的用酒精、硬脂酸和氢氧化钠制作而成，有的用酒精和醋酸钙制作。 （1）醋酸钙化学式为，由钙离子和醋酸根离子构成，在实验室中可以用碳酸钙和醋酸发生化学反应生成醋酸钙，同时生成水和二氧化碳，用化学方程式表示该反应____________，基本反应类型为_________。 （2）①将醋酸和碳酸钙反应后的浑浊液体（含碳酸钙）进行______、______（填操作名称）就能获得醋酸钙固体。②完成以上操作需要用到的仪器有________________。 （3）配制醋酸钙饱和溶液 下表为时不同温度下醋酸钙的溶解度 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 36 x ①醋酸钙的溶解性属于______溶。 ②时，要配制醋酸钙饱和溶液，需醋酸钙的质量为______，该温度下______（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为的醋酸钙饱和溶液。 ③，水中加入______g醋酸钙形成饱和溶液。 ④利用表中数据确定x值的方法是______。 （4）制作蓝色固体酒精 【查阅资料】制作蓝色固体酒精的“染料”是紫甘蓝，紫甘蓝中含有花青素，是一种酸碱指示剂，显色情况与石蕊相似。用酒精浸泡紫甘蓝可以获得其中的花青素。 花青素易溶于酒精；醋酸钙难溶于酒精，醋酸钙易溶于水。 ①分析上述材料可知，影响物质溶解性的因素有______。将紫甘蓝汁滴入醋酸钙溶液中，溶液呈蓝色，说明醋酸钙溶液显______性。 【实验过程】探究酒精形成固体胶状物的条件 取5份酒精溶液，分别加入下列溶液： 组别 加入溶液类型 液体用量 现象（是否凝固） 凝固硬度（静置5分钟） A 饱和醋酸钙溶液 完全凝固 胶状物，硬度适中 B 不饱和醋酸钙溶液 部分凝固 胶状物，比较软 C 饱和醋酸钠溶液 少量凝固 极少量胶状物 D 饱和醋酸钙溶液 完全凝固 胶状物，易松散 E 饱和醋酸钙溶液 完全凝固 胶状物，坚硬，但难以点燃 ②制备固体酒精，应选择______组方案最合适，理由是______。 ③该探究实验采用的方法是实证研究中常用的重要方法，即在科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素，常采用这种______（填方法名）。对照A组和D组探究实验，其自变量为：______。可证明“醋酸钙溶液中钙离子是否是酒精形成固体胶状物的关键因素”的对照组为：______。 ④制作蓝色固体酒精。 按照A组实验的比例，向醋酸钙饱和溶液缓缓倒入浸泡过紫甘蓝的酒精溶液，首先出现蓝色凝胶，逐渐得到蓝色固体酒精，点燃固体酒精，酒精燃烧，产生蓝色火焰。写出酒精燃烧的化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. 复分解反应 （2） ①. 过滤 ②. 蒸发结晶 ③. 烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯 （3） ①. 易 ②. ③. 不能 ④. ⑤. 作图，通过描点得到溶解度曲线，根据曲线找出时醋酸钙的溶解度 （4） ①. 溶质的性质、溶剂的性质 ②. 碱 ③. A ④. 该组方案能使酒精完全凝固，且胶状物硬度适中，便于使用 ⑤. 控制变量法 ⑥. 饱和醋酸钙溶液的液体用量 ⑦. A组和C组 ⑧. 【解析】 【小问1详解】 醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应是醋酸与碳酸钙交换成分，生成新盐醋酸钙、水和二氧化碳，属于复分解反应； 【小问2详解】 ①浑浊液体中含未反应的碳酸钙和醋酸钙溶液，需先通过过滤分离固体和液体，再对滤液进行蒸发结晶得到醋酸钙固体； ②过滤需烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台；蒸发结晶需蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台，完成以上操作需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台、蒸发皿、酒精灯； 【小问3详解】 ①醋酸钙20℃时溶解度为34.7g（>10g），属于易溶； ②10℃时醋酸钙的溶解度36g，即136g饱和溶液含36g溶质，要配制醋酸钙饱和溶液，需醋酸钙的质量为：，该温度饱和溶液的溶质质量分时为：，无法配制溶质质量分数为的醋酸钙饱和溶液； ③30℃时溶解度33.8g，25g水溶解能溶解33.8g÷=8.45g醋酸钙形成饱和溶液； ④x为50℃时的溶解度，作图，通过描点得到溶解度曲线，根据曲线找出时醋酸钙的溶解度； 【小问4详解】 ①醋酸钙在酒精中难溶、在水中易溶，说明溶剂种类影响溶解性；花青素遇醋酸钙溶液变蓝（类似石蕊遇碱），说明溶液显碱性； ②A组5mL饱和溶液凝固效果最佳，E组过量导致难以点燃，D组不足易松散，应选择A组方案；该组方案能使酒精完全凝固，且胶状物硬度适中，便于使用； ③实验中通过控制变量法探究不同条件的影响，A组与D组变量为饱和醋酸钙溶液的液体用量；C组（醋酸钠不含钙离子），A组与C组可验证钙离子的作用； ④酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 三、计算题（本题包括1小题） 14. 将15g表面氧化的铝片放入足量稀盐酸中，完全反应后收集到氢气质量如图所示，回答下列问题。 （1）0～t时刻没有产生气体的原因是______。 （2）求该铝片中铝单质的质量分数。 【答案】（1）铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水 （2）48% 解：设铝片中铝单质的质量为x， 铝片中铝单质的质量分数为×100%=48%； 答：铝片中铝单质的质量分数为48%。 【解析】 【小问1详解】 铝的化学性质很活泼，容易被空气中的氧气氧化，在其表面形成一层致密氧化铝薄膜。氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体产生，故填：铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初四阶段质量检测试题（二） 化学 亲爱的同学： 你好！答题前，请仔细阅读以下说明： 本试卷共8页，三大题，共70分，考试时间80分钟。 相对原子质量： 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列诗词中，主要涉及化学变化的一组是 A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B. 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 举杯邀明月，对影成三人 2. 在《哪吒之魔童闹海》里，太乙真人的炼丹房神秘又奇妙，那丹炉更是充满玄机。炉内的氧化汞发生反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 生成的乙和丙的质量比为 B. 甲、丙两种物质都是含氧化合物 C. 反应类型为化合反应 D. 保持物质丙化学性质的最小粒子是氧原子 3. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 4. 西晋陈寿所著《三国志》中有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。下列有关说法不合理的是 A. 薪草：可燃物 B. 膏油：使火势更大不易熄灭 C. 发火：达到燃烧所需温度 D. 风盛：降低可燃物的着火点 5. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的个数是 ①碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应能产生气体的物质一定是碳酸盐 ②含碳元素的物质燃烧会生成，则在中燃烧有生成的物质一定含碳元素 ③复分解反应中元素的化合价不变，则化合价不变的反应一定是复分解反应 ④最外层是8个电子的原子化学性质稳定，则化学性质稳定的原子最外层电子数都为8 A. 3个 B. 2个 C. 1个 D. 0个 6. 下列图像表示的反应过程与实际情况不符合的是 A. 图①表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸 B. 图②表示向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸 C. 图③表示等质量碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为和的稀盐酸反应 D. 图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应 7. 下列离子组能在无色溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 8. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 A. 滴入适量溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C. 滴入适量溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D. 测得反应后溶液中与个数比为 9. 利用元素守恒解决问题。将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论不正确的是 A. 最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关 B. 两步反应生成总质量与煅烧程度无关 C. 煅烧前后固体中钙元素的质量分数变大 D. 煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小 10. 利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是 A. 测定稀盐酸的 B. 除去氯化钠溶液中的泥沙 C. 探究温度对硝酸钾溶解性的影响 D. 探究铵态氮肥碳酸氢铵的热稳定性 二、填空与简答（本题包括3小题） 11. 变化莫测的物质世界 物质世界变幻莫测，微粒间的舞蹈编织出万千变化。从燃烧的火焰到生命的呼吸，从锈蚀的金属到璀璨的宝石……化学，诠释着自然的奥秘。 （一）任务一：认识化学变化 现有下列变化： ①电解氧化铝生产铝；②用燃烧法处理一氧化碳尾气；③碳-13转变为碳-14； ④氧元素转变为氮元素；⑤碳酸氢钠受热分解；⑥铁生锈 （1）慧眼识变化 其中不属于化学变化的是（填序号）______，理由是______。 （2）化学变化中的能量变化 化学变化不但产生新物质，还伴随着能量的变化，上述化学变化中能将化学能转化为热能的是（填序号）______。 （3）微观探析化学变化 a.如图是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象________。 b.泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为______，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是________（填离子符号）。 （4）定量认识化学变化 某化学反应的微观反应过程如下： ①参加反应的A与B的微粒个数比为______，生成的C与D的质量比为______。 ②在该变化中一定发生改变的是______（填序号，下同），一定不发生改变的是_______。 A.分子的数目 B.原子的种类、数目 C.元素的种类 D.原子核 E.元素的化合价 F.物质的总质量 （5）辩证认识化学变化 描述变化⑥的利与弊（各答一条即可）。 利：_______________________，弊：_________________________。 （二）任务二：调控化学变化 化学反应的发生需要一定的条件，人们可以控制化学反应条件，促进或抑制化学反应，控制化学反应可以更好地为人类服务。 （6）二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和水发生光合作用生成葡萄糖和氧气。这两个反应的反应物相同而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致______。 （7）调控化学反应速率 ①根据你的经验分析上述变化，归纳影响化学反应速率的因素有______。 ②探究影响化学反应速率的因素 供选择的实验用品：锌片、锌粒、铁粉、铁钉（已打磨）、的稀硫酸、的稀硫酸、热水、蒸馏水、仪器自选。 请自选一种影响因素，设计实验方案。 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ ______ ______ （三）任务三：应用化学变化 （8）化学助力科技强国 我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建舰”的建造涉及众多科研领域。 ①制造航空母舰需要大量钢材。工业上用一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为______。 ②航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于______材料。纯铜可用作航母电缆，铜铝镍合金可用作飞机轴承，纯铜和铜铝镍合金性质存在较大差异的原因是______。 ③自热食品为远洋官兵提供了生活便利。某自热食品的自热粉中含有生石灰、碳酸钠等，食用时只需加水即可自加热。写出放出热量的化合反应的化学方程式为______；将相同质量的生石灰和自热粉分别加入水中，温度随时间的变化曲线如图所示。请分析自热粉加热的优点______（写一条即可）。 （9）化学助力环保 探究垃圾焚烧产生的气体成分 【咨询交流】同学们从技术人员处了解到，部分垃圾可采用焚烧的方法进行处理。不同垃圾焚烧后产生的气体不同。某垃圾焚烧产生的气体可能是中的一种或几种。 【查阅资料】能使红色的品红溶液褪色，常用于检验；紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除；能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 【进行实验】将该垃圾焚烧产生的气体除尘后收集于储气瓶中待测。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将待测气体通入品红溶液中 红色褪去 气体中含有__________ ②将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有待测气体的集气瓶中 _______________ 气体中含有 ③将待测气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 气体中含有 【反思评价】实验后技术人员指出，也能使澄清石灰水变浑浊。因此，同学们认为以上实验③不足以说明垃圾焚烧后产生的气体中含有。 ④请你利用以下装置，证明垃圾焚烧后产生的气体中含有三种气体，则装置正确的连接顺序是（填写字母，装置可重复使用）：________。 12. 探究灰水粽中的“碱水” 灰水粽，是我国特有的一种传统美食，是用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子。人们会收集秸秆放入器皿中燃烧，烧至发黑后灭火，得到草木灰；往草木灰中加入开水溶解，一段时间后，慢慢将浊液倒入纱布袋内，分离得到的“碱水”。制作流程如图所示： （一）定性分析碱水成分 【查阅资料】草木灰中含有和中的两种或以上。 溶液呈碱性，溶液和溶液呈中性。 【提出问题】“碱水”的主要成分是什么？ 【进行猜想】 （1）猜想1：含有；猜想2：______；猜想3：______。 【设计方案】 （2） 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ①取草木灰滤液于试管A中，加入______，振荡 产生大量气泡 证明含有 ②继续往试管中加入______，静置 产生白色沉淀 证明含有______（填化学式） ③取上层清液于试管B中，加入______ 产生白色沉淀 证明含有______（填化学式） 【结论】 （3）通过上述的实验，猜想______正确。 【反思与交流】 （4）①使用开水代替冷水浇淋草木灰的目的是______。 ②使用纱布袋来得到“碱水”，类似于实验室中的______操作。 （二）化学方法提纯碱水中的物质 （5）提纯过程中所用试剂X、Y、Z分别是（写溶质化学式）_____、_____、_____。 （6）写出第一步在碱水中加入试剂X所发生反应的化学方程式_________________。 （7）步骤Ⅲ中实际参加反应的离子是（写符号）______。 （三）定量分析碱水成分 （8）小林同学取“碱水”于烧杯中，分6次向烧杯中加入溶质质量分数为的稀盐酸，充分反应后测出溶液总质量变化情况如表所示： 添加次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量 10 10 10 10 10 10 溶液总质量 【资料】稀盐酸与碳酸钾溶液反应时可分为两个步骤： 第一步： 第二步： ①第1次加稀盐酸充分反应后，生成的质量为______，②原草木灰浸出液中的质量分数是______。 13. 制作固体酒精 火锅店常使用固体酒精作燃料，固体酒精因其携带方便，燃烧污染少，安全性高在餐饮行业中应用广泛，化学兴趣小组同学对固体酒精展开研究。 【查阅资料】固体酒精不是固态酒精，其制作方法有多种，有的用酒精、硬脂酸和氢氧化钠制作而成，有的用酒精和醋酸钙制作。 （1）醋酸钙化学式为，由钙离子和醋酸根离子构成，在实验室中可以用碳酸钙和醋酸发生化学反应生成醋酸钙，同时生成水和二氧化碳，用化学方程式表示该反应____________，基本反应类型为_________。 （2）①将醋酸和碳酸钙反应后的浑浊液体（含碳酸钙）进行______、______（填操作名称）就能获得醋酸钙固体。②完成以上操作需要用到的仪器有________________。 （3）配制醋酸钙饱和溶液 下表为时不同温度下醋酸钙的溶解度 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 36 x ①醋酸钙的溶解性属于______溶。 ②时，要配制醋酸钙饱和溶液，需醋酸钙的质量为______，该温度下______（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为的醋酸钙饱和溶液。 ③，水中加入______g醋酸钙形成饱和溶液。 ④利用表中数据确定x值的方法是______。 （4）制作蓝色固体酒精 【查阅资料】制作蓝色固体酒精的“染料”是紫甘蓝，紫甘蓝中含有花青素，是一种酸碱指示剂，显色情况与石蕊相似。用酒精浸泡紫甘蓝可以获得其中的花青素。 花青素易溶于酒精；醋酸钙难溶于酒精，醋酸钙易溶于水。 ①分析上述材料可知，影响物质溶解性的因素有______。将紫甘蓝汁滴入醋酸钙溶液中，溶液呈蓝色，说明醋酸钙溶液显______性。 【实验过程】探究酒精形成固体胶状物的条件 取5份酒精溶液，分别加入下列溶液： 组别 加入溶液类型 液体用量 现象（是否凝固） 凝固硬度（静置5分钟） A 饱和醋酸钙溶液 完全凝固 胶状物，硬度适中 B 不饱和醋酸钙溶液 部分凝固 胶状物，比较软 C 饱和醋酸钠溶液 少量凝固 极少量胶状物 D 饱和醋酸钙溶液 完全凝固 胶状物，易松散 E 饱和醋酸钙溶液 完全凝固 胶状物，坚硬，但难以点燃 ②制备固体酒精，应选择______组方案最合适，理由是______。 ③该探究实验采用的方法是实证研究中常用的重要方法，即在科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素，常采用这种______（填方法名）。对照A组和D组探究实验，其自变量为：______。可证明“醋酸钙溶液中钙离子是否是酒精形成固体胶状物的关键因素”的对照组为：______。 ④制作蓝色固体酒精。 按照A组实验的比例，向醋酸钙饱和溶液缓缓倒入浸泡过紫甘蓝的酒精溶液，首先出现蓝色凝胶，逐渐得到蓝色固体酒精，点燃固体酒精，酒精燃烧，产生蓝色火焰。写出酒精燃烧的化学方程式______。 三、计算题（本题包括1小题） 14. 将15g表面氧化的铝片放入足量稀盐酸中，完全反应后收集到氢气质量如图所示，回答下列问题。 （1）0～t时刻没有产生气体的原因是______。 （2）求该铝片中铝单质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $