精品解析：2025年湖北省襄阳市襄城区中考适应性考试模拟预测物理•化学试题-初中化学

机密★启用前 襄城区2025年中考适应性考试 物理·化学试题 （本试卷共14页，满分120分，考试时间120分钟） ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。 3．非选择题的作答；用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 第二部分 化学 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：（共13个题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 茶香氤氲，清泉煮茗。茶叶中含有茶多酚、咖啡因等成分，具有抗氧化、提神等功效。完成下面小题。 1. 下列茶叶加工过程中，属于化学变化的是 A. 采摘鲜叶 B. 揉捻成型 C. 高温炒制 D. 晾晒干燥 2. 茶多酚属于 A. 有机物 B. 氧化物 C. 混合物 D. 单质 3. 关于咖啡因的说法正确的是 A. 含氧分子 B. 碳、氧元素质量比为 C. 1个咖啡因分子由24个原子构成 D. 氮元素质量分数最高 4. 2025年我国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 工业废水直接排放 C. 推广使用电动汽车 D. 加强大气监测治理 5. 将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 白醋 C. 植物油 D. 白糖 6. 在催化剂作用下，N2和H2比反应生成NH3的微观过程示意如下： 下列说法正确的是 A. 过程中原子种类不断发生变化 B. 过程中H原子数不断减少 C. 反应前后分子数未改变 D. NH3不具有N2和H2的化学性质 7. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 取用块状固体 B. 倾倒液体药品 C. 量筒读数 D. 稀释浓硫酸 8. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是 选项 物质 杂质 操作方法 A 将混合气体通过灼热的碳粉 B NaOH溶液 溶液 加入适量溶液，过滤 C NaCl固体 泥沙 加水溶解，蒸发结晶 D KCl溶液 溶液 加入适量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是 A. 纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高 B. 金属单质在常温下都是固体 C. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等 D. 合金中一定只含金属元素 10. 中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是 A. 铈属于非金属元素 B. 铈的原子序数为58 C. 铈原子的核电荷数为58 D. 铈的相对原子质量是140.1 11. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石灰浆刷墙 氢氧化钙能与氧气反应 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气不易溶于水 C 用氧化钙等做膨化类食品干燥剂 氧化钙能与水反应 D 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用 A. A B. B C. C D. D 12. 燃烧时氧气,二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线,如图所示说法不正确的是 A. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 B. 蜡烛在燃烧后生成了和的曲线是a和c C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D. 微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物 13. 《抱朴子·金丹篇》记载:“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是 A. “水银”是指金属汞 B. “烧之”说明该反应需要加热 C. 上述反应中可能有硫生成 D. “积变又还成丹砂”是物理变化 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指_____（填“元素”或“原子”）。 （2）我们在炎热的夏天喝可乐（含有气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。 （3）某种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图所示，按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度______起到快速止血的作用。 （4）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某品牌新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AlN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成了一种可燃性气体，该可燃性气体的化学式为______。 15. 阅读下面科普短文。 海洋是巨大的资源宝库 【材料1】海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气主要成分甲烷的含碳量相对较少，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少，通常被称为“清洁能源”。 【材料2】海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。 【材料3】海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。 （节选自《知识就是力量》） 回答下列问题： （1）石油是_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）甲烷充分燃烧的化学方程式是_____________。 （3）工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是______________。 （4）海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是____________。 16. 某硫酸厂产生的烧渣（主要含，还有少量难溶于水和酸的）可用于制备，其流程如下： 请回答下列问题： （1）“烧渣”中所含的四种物质类别都属于______。FeO酸溶时发生反应的化学方程式为______。 （2）“操作X”的名称为______，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______。 （3）硫酸铵在农业上的用途是用做氮肥。从硫酸铵溶液中提纯可以得到硫酸铵晶体，其操作步骤分别是加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 17. 粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【】是常用的氮肥之一，它可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：，请计算： （1）尿素中氮元素和氧元素的质量比为______。 （2）某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要的质量是多少？（请写出计算过程） 18. 化学实验是学习化学的重要方法，实验室常用的部分实验装置如图所示，请回答下列问题： （1）装置B中仪器①的名称是____________。 （2）用大理石和稀盐酸制取CO2的化学反应方程式为：__________，应选择的发生装置为__________（填字母）。 （3）若用装置C收集CO2，气体应从__________端进入（选填“a”或“b”） 19. 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的产品中往往会混有少量的NaCl。某校化学兴趣小组的同学想探究某产品中的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。 【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。 【设计实验】 方案甲：“气体质量法” ①如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的样品于装置A中。 ②打开止水夹K，通入氮气一段时间后，称量装置C质量，并记录。 ③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。 ④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C质量，并记录。 ⑤计算。 分析讨论】 （1）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B中浓硫酸的作用是______。 （3）步骤④中再次通入氮气的目的是______。 （4）装置D的作用是______。 方案乙：“沉淀质量法” （5）写出上述流程中相关反应的化学方程式______。 【得出结论】 同学们经过实验，根据方案乙中测定的相关数据计算出了样品中碳酸钠的质量分数。 【反思交流】 （6）同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是______（填字母序号）。 A. 节约能源 B. 操作简便 C. 保护环境 20. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 （1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以______形式存在（填“单质”或“化合物”）。 （2）西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是______。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》介绍了“火法炼锌”的方法：“把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐，如下图所示，泥封，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出”。 ①在反应区中，炉甘石在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式为______。 ②必须“冷定”后才能“毁罐”取锌。请从化学变化的角度解释其原因______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 机密★启用前 襄城区2025年中考适应性考试 物理·化学试题 （本试卷共14页，满分120分，考试时间120分钟） ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。 3．非选择题的作答；用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 第二部分 化学 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：（共13个题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 茶香氤氲，清泉煮茗。茶叶中含有茶多酚、咖啡因等成分，具有抗氧化、提神等功效。完成下面小题。 1. 下列茶叶加工过程中，属于化学变化的是 A. 采摘鲜叶 B. 揉捻成型 C. 高温炒制 D. 晾晒干燥 2. 茶多酚属于 A. 有机物 B. 氧化物 C. 混合物 D. 单质 3. 关于咖啡因的说法正确的是 A. 含氧分子 B. 碳、氧元素质量比为 C. 1个咖啡因分子由24个原子构成 D. 氮元素质量分数最高 【答案】1. C 2. A 3. C 【解析】 【1题详解】 A、采摘鲜叶仅是物理分离，无新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、揉捻成型改变形状，无新物质生成，属物理变化，故B错误； C、高温炒制使茶叶成分分解或氧化，生成新物质，属化学变化，故C正确； D、晾晒干燥去除水分，无新物质生成，属物理变化，故D错误； 故选C； 【2题详解】 A、茶多酚是含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确； B、氧化物仅含两种元素（其一氧），茶多酚含四种元素，不属于氧化物，故B错误； C、混合物由多种物质组成，茶多酚是纯净物，故C错误； D、单质是同种元素组成的纯净物，茶多酚含多种元素，故D错误； 故选A； 【3题详解】 A、咖啡因分子含氧原子，不含氧分子，故A错误； B、碳、氧质量比=（8×12）:(2×16）=3:1，非4:1，故B错误； C、一个咖啡因分子含8+10+4+2=24个原子，故C正确； D、咖啡因中C、H、N、O元素的质量比为，碳元素的质量分数最高，故D错误。 故选C。 4. 2025年我国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 工业废水直接排放 C. 推广使用电动汽车 D. 加强大气监测治理 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类可提高资源利用率，减少污染，符合环保理念，不符合题意； B、工业废水含污染物，直接排放会严重污染水体，破坏生态，属于违法行为，符合题意； C、电动汽车减少燃油车尾气排放，降低空气污染，符合环保要求，不符合题意； D、监测和治理大气污染能改善空气质量，符合主题目标，不符合题意。 故选B。 5. 将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 白醋 C. 植物油 D. 白糖 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意； B、白醋能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意； C、植物油不溶于水，与水混合后不能形成均一稳定的混合物，静置会分层，故不能形成溶液，符合题意； D、白糖能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意； 故选：C。 6. 在催化剂作用下，N2和H2比反应生成NH3微观过程示意如下： 下列说法正确的是 A. 过程中原子种类不断发生变化 B. 过程中H原子数不断减少 C. 反应前后分子数未改变 D. NH3不具有N2和H2的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故A不正确； B、化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，则过程中H原子数不变，故B不正确； C、由微观过程示意可知，反应前有1个氮气分子，3个氢气分子，反应后是2个氨气分子，则反应前后分子数发生改变，故C不正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，氨气是由氨气分子构成的，则NH3不具有N2和H2的化学性质，故D正确。 故选D。 7. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 取用块状固体 B. 倾倒液体药品 C. 量筒读数 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用块状固体时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作易打破试管底部，操作错误； B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞没有倒放在桌面上，操作错误； C、量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，会使读数偏大，操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中操作正确。 故选D。 8. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是 选项 物质 杂质 操作方法 A 将混合气体通过灼热的碳粉 B NaOH溶液 溶液 加入适量溶液，过滤 C NaCl固体 泥沙 加水溶解，蒸发结晶 D KCl溶液 溶液 加入适量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将混合气体通过灼热的碳粉，碳和氧气在高温下反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质。但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意； B、加入适量溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，符合题意； C、加水溶解，氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，过滤，除去泥沙，然后蒸发结晶，才能得到纯净的氯化钠，不符合题意； D、加入适量硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钾，不符合题意。 故选B。 9. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是 A. 纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高 B. 金属单质在常温下都是固体 C. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等 D. 合金中一定只含金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、 纯金属的硬度通常比其合金低，合金是由不同金属或金属与非金属熔合而成，具有更高的硬度和强度，错误； B、金属单质在常温下不全是固体。汞（水银）在常温下呈液态，是金属单质，错误； C、钛和钛合金因密度小、强度高、耐腐蚀，被广泛应用于航天领域（如火箭、导弹）。此说法符合实际应用，正确； D、 合金中可能含有非金属元素。例如，钢是铁与碳（非金属）的合金，错误。 故选C。 10. 中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是 A. 铈属于非金属元素 B. 铈的原子序数为58 C. 铈原子的核电荷数为58 D. 铈的相对原子质量是140.1 【答案】A 【解析】 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 【详解】A、由图中信息铈的金字边旁可知，铈属于金属元素，故选项错误； B、由图中信息可知，铈原子的质子数是58，故选项正确； C、由图中信息，铈原子的原子序数为58，因为原子序数=核电荷数=质子数，所以核电荷数也为58，故选项正确； D、由图中信息，铈原子的相对原子质量是140.1，故选项正确。 故选A。 【点睛】元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。 11. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石灰浆刷墙 氢氧化钙能与氧气反应 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气不易溶于水 C 用氧化钙等做膨化类食品的干燥剂 氧化钙能与水反应 D 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.石灰浆的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆刷墙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使墙壁变硬，而不是和氧气反应，故选项错误； B.清理家中鱼缸并通入空气，空气中的氧气不易溶于水，故选项正确； C.用氧化钙等做膨化类食品的干燥剂，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，因此氧化钙能吸收水分用于干燥剂，故选项正确； D.在冰箱中放置活性炭包，是因为活性炭具有吸附作用能够去除异味，故选项正确； 故选A。 12. 燃烧时氧气,二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线,如图所示说法不正确的是 A. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 B. 蜡烛在燃烧后生成了和的曲线是a和c C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D. 微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，故选项正确； B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以其气体浓度应均为升高，故生成了二氧化碳和水的曲线应是a和b，故选项错误； C、数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据，故选项正确； D、微型实验中澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物，故选项正确。 故选B。 13. 《抱朴子·金丹篇》记载:“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是 A. “水银”是指金属汞 B. “烧之”说明该反应需要加热 C. 上述反应中可能有硫生成 D. “积变又还成丹砂”物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、Hg单质俗称水银，故说法正确； B、“丹砂烧之成水银”，发生反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，“烧之”说明该反应需要加热，故说法正确； C、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，所以该反应中可能有硫的生成，故说法正确； D、“积变又还成丹砂”(“积变”是指将水银与单质硫混合)，有新物质生成，属于化学变化，故说法错误； 故选D。 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指_____（填“元素”或“原子”）。 （2）我们在炎热的夏天喝可乐（含有气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。 （3）某种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图所示，按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度______起到快速止血的作用。 （4）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某品牌新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AlN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成了一种可燃性气体，该可燃性气体的化学式为______。 【答案】（1）元素 （2）减小 （3）降低 （4）CO 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，“加铁酱油” 中的 “铁” 不是以单质、原子等形式存在，这里所指的 “铁” 强调的是元素，与具体形态无关。 【小问2详解】 气体的溶解度受温度和压强影响，温度升高，气体溶解度减小。夏天温度高，喝可乐后，体内温度比外界高，二氧化碳气体溶解度减小，从可乐中逸出，导致出现 “打嗝” 现象。 【小问3详解】 硝酸铵固体溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，利用其溶解吸热的特性，在按贴伤口时，能起到快速止血的作用。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物氧化铝（Al2O3）、焦炭（C）和氮气（N2）中，含有铝、氧、碳、氮元素，反应生成氮化铝（AlN），那么另一种可燃性气体一定含有碳、氧元素，所以该可燃性气体是一氧化碳，化学式为CO。 15. 阅读下面科普短文。 海洋是巨大的资源宝库 【材料1】海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气主要成分甲烷的含碳量相对较少，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少，通常被称为“清洁能源”。 【材料2】海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。 【材料3】海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。 （节选自《知识就是力量》） 回答下列问题： （1）石油是_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）甲烷充分燃烧的化学方程式是_____________。 （3）工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是______________。 （4）海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是____________。 【答案】（1）不可再生 （2） （3）蒸发结晶 （4）温室效应 【解析】 【小问1详解】 石油是化石燃料，是不可再生能源； 故填：不可再生 【小问2详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 故填： 【小问3详解】 由于氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以工业上从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶； 故填：蒸发结晶 【小问4详解】 由文中可知，海洋作为“捕碳者”，捕的是二氧化碳气体，二氧化碳气体的减少可以有效缓解温室效应； 故填：温室效应 16. 某硫酸厂产生的烧渣（主要含，还有少量难溶于水和酸的）可用于制备，其流程如下： 请回答下列问题： （1）“烧渣”中所含的四种物质类别都属于______。FeO酸溶时发生反应的化学方程式为______。 （2）“操作X”的名称为______，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______。 （3）硫酸铵在农业上的用途是用做氮肥。从硫酸铵溶液中提纯可以得到硫酸铵晶体，其操作步骤分别是加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 氧化物 ②. （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 Fe2​O3​、Fe3​O4​、FeO、SiO2​均由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，符合氧化物的定义，所以都属于氧化物； FeO与硫酸发生复分解反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为。 【小问2详解】 “操作X”是将不溶性的SiO2​与溶液分离，这种将固体和液体分离的操作是过滤； 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯（用于承接滤液）、玻璃棒（用于引流）和漏斗（用于组装过滤器）。 小问3详解】 从硫酸铵溶液中提纯硫酸铵晶体，先加热浓缩使溶液达到饱和状态，然后降温，由于硫酸铵的溶解度随温度降低而减小，会有硫酸铵晶体析出，这个过程是降温结晶，之后再进行过滤、洗涤、干燥得到硫酸铵晶体。 17. 粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【】是常用的氮肥之一，它可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：，请计算： （1）尿素中氮元素和氧元素的质量比为______。 （2）某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要的质量是多少？（请写出计算过程） 【答案】（1） （2）解：设合成12吨尿素需要CO2的质量是x x=8.8t 答：合成12吨尿素需要CO2的质量是8.8吨。 【解析】 【小问1详解】 尿素[CO(NH2)2]中氮元素和氧元素的质量比为。 【小问2详解】 根据尿素的质量计算，见答案。 18. 化学实验是学习化学的重要方法，实验室常用的部分实验装置如图所示，请回答下列问题： （1）装置B中仪器①的名称是____________。 （2）用大理石和稀盐酸制取CO2的化学反应方程式为：__________，应选择的发生装置为__________（填字母）。 （3）若用装置C收集CO2，气体应从__________端进入（选填“a”或“b”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. B （3）a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 用大理石和稀盐酸制取CO2，即大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B； 【小问3详解】 二氧化碳的密度比空气大，若用装置C收集CO2，气体应从a端进入，故填：a。 19. 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的产品中往往会混有少量的NaCl。某校化学兴趣小组的同学想探究某产品中的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。 【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。 【设计实验】 方案甲：“气体质量法” ①如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的样品于装置A中。 ②打开止水夹K，通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，并记录。 ③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。 ④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。 ⑤计算。 【分析讨论】 （1）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B中浓硫酸的作用是______。 （3）步骤④中再次通入氮气的目的是______。 （4）装置D的作用是______。 方案乙：“沉淀质量法” （5）写出上述流程中相关反应的化学方程式______。 【得出结论】 同学们经过实验，根据方案乙中测定的相关数据计算出了样品中碳酸钠的质量分数。 【反思交流】 （6）同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是______（填字母序号）。 A. 节约能源 B. 操作简便 C. 保护环境 【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （2）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气） （3）使装置A中生成的二氧化碳全部排出，被装置C完全吸收，使测量结果更准确 （4）防止装置C吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 （5）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （6）B 【解析】 【小问1详解】 装置A中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 装置A中排出的二氧化碳气体中含有水蒸气，如果直接被装置C中的碱石灰吸收，测得的结果将偏大。利用浓硫酸的吸水性，将装置A中排出的二氧化碳气体通过盛有浓硫酸的装置B，二氧化碳中的水蒸气被浓硫酸吸收，这样装置C测得的结果才能准确。因此装置B中浓硫酸的作用是：干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）。 【小问3详解】 实验步骤②中打开止水夹K，通入一段时间的氮气，目的是排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳对实验造成干扰；步骤④中再次通入氮气的目的则是使装置A中生成的二氧化碳全部排出，被装置C完全吸收，使测量结果更准确。 【小问4详解】 碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收空气中的二氧化碳和水，如果没有装置D，装置C中的碱石灰就和空气接触，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致测量结果偏大，因此装置D的作用是：防止装置C吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。 【小问5详解】 方案乙中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 【小问6详解】 由图甲、乙可知，甲、乙方案都不需要加热，节约能源；均未有二氧化碳及其它有害物质排放，不会破坏环境。而方案乙优于方案甲，主要是操作简便。故选B。 20. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 （1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以______形式存在（填“单质”或“化合物”）。 （2）西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是______。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》介绍了“火法炼锌”的方法：“把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐，如下图所示，泥封，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出”。 ①在反应区中，炉甘石在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式为______。 ②必须“冷定”后才能“毁罐”取锌。请从化学变化的角度解释其原因______。 【答案】（1）单质 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3） ①. CO2 ②. 防止锌和氧气在温度较高时反应生成氧化锌 【解析】 【小问1详解】 金的化学性质很不活泼，在自然界中主要以单质形式存在，因此早期采金技术采用“沙里淘金”的物理方法直接获取金单质。 【小问2详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【小问3详解】 ①根据化学反应前后元素的种类不变，由炉甘石的化学式ZnCO3可知，炉甘石在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物中一定含有碳。碳酸盐分解过程中，一般碳元素的化合价不变，ZnCO3、ZnO中锌和氧的化合价没有发生变化，分别是：+2、-2，设碳酸锌中碳的化合价为x，则(+2)+x+(-2)×3=0，x=+4，故该氧化物的化学式为：CO2。 ②锌的化学性质比较活泼，较高温度下容易和空气中的氧气反应，因此必须“冷定”后才能“毁罐”取锌的目的是：防止锌和空气中的氧气在较高温度下发生化学反应生成氧化锌。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$