精品解析：2025年云南省昆明市第三中学初中学业质量诊断性检测化学试卷

秘密★启用前 2025年昆明市第三中学初中学业质量诊断性检测 化学试题卷 【考试时间：5月12日15:00—17:30】 （全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 第一部分 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分） 1. 中华历史悠久，文化源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 【答案】A 【解析】 【详解】A、春节放烟花，燃放烟花的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意； B、端午赛龙舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、中秋赏明月过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、重阳插茱萸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 在博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气（体积分数约78%），其化学性质不活泼，能隔绝氧气防止文物氧化，因此常用于保护文物，故选：A。 3. 昆明三中校园内樱花盛放的美景让人陶醉，樱花树适合在弱酸性的土壤中生长，下列pH的土壤最适合樱花树生长的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、pH=1.1，pH远小于7，属于强酸性，不适合樱花树生长，不符合题意； B、pH=6.3，pH略小于7，属于弱酸性，适合樱花树生长，符合题意； C、pH=7.1，pH略大于7，属于弱碱性，不符合弱酸性要求，不符合题意； D、pH=9.2，pH明显大于7，属于碱性，不符合题意。 故选B。 4. 下列物质由离子构成的是 A. 硫酸铜 B. 水 C. 氨气 D. C60 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，符合题意； B、水由水分子构成，不符合题意； C、氨气由氨气分子构成，不符合题意； D、C60由C60分子构成，不符合题意。 故本题选A。 5. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B. 铜丝在氧气中剧烈燃烧生成银白色固体 C. 氢气在空气中燃烧发出白光，放出热量 D. 镁条在空气中燃烧生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； B、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，即生成黑色固体，不符合题意； C、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，不符合题意； D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意。 故选A。 6. 昆明三中每年的“樱”为有你、“杏”好有你校园系列活动都深受同学们的喜爱，银杏树生长过程中，需要施肥补充多种营养成分，下列属于复合肥的是 A. B. KCl C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选：C。 7. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体试剂 C. 测定溶液的 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 8. 化学让生活更美好。下列有关说法中，不合理的是 A. 为治疗胃酸过多，可以适量饮用苏打水 B. 化学反应可以合成药物，让人类更健康 C. 可用盐酸除去铁制品表面的铁锈 D. 室内洒水能防止一氧化碳中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、胃酸主要成分是稀盐酸，苏打水的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可以治疗胃酸过多，说法合理； B、化学反应可以合成药物，让人类更健康，说法合理； C、盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成氯化铁和水，所以可用盐酸除去铁制品表面的铁锈，说法合理； D、一氧化碳难溶于水，室内洒水不能防止一氧化碳中毒，说法不合理； 故选D。 9. 运输浓硫酸的车辆上应张贴的危险化学品标志为 A. 有毒品 B. 自燃物品 C. 腐蚀品 D. 爆炸品 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸具有强腐蚀性，应该张贴腐蚀品标志。 【详解】A、该标志为有毒品标志，不符合题意； B、该标志为自燃物品标志，不符合题意； C、该标志为腐蚀品标志，浓硫酸具有强腐蚀性，应该张贴腐蚀品标志，符合题意； D、该标志为爆炸品标志，不符合题意。 故选C。 10. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. m的值是37，n的值是1 B. 铷元素位于元素周期表中第四周期 C. 氯化铷的化学式为RbCl D. 铷的相对原子质量为85.47 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素名称左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此m的值是37， ，n=1，故正确； B、周期数=原子电子层数，根据铷原子结构可知，铷元素位于元素周期表中第五周期，故错误； C、铷原子最外层只有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带有1个单位正电荷的阳离子，铷元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，因此氯化铷的化学式为RbCl，故正确； D、元素名称的正下方数字表示相对原子质量，因此铷的相对原子质量为85.47，故正确；故选B。 11. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 科学探究与实践：不可用铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 B. 化学观念：由分子构成的物质，化学变化中分子改变，原子不变 C. 科学思维：铝的金属活动性强于铁，所以铝制品比铁制品更容易因锈蚀而损坏 D. 科学态度与责任：实验后废液集中回收处理，防止污染环境 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中无法燃烧（需在纯氧中才能剧烈反应），无法消耗氧气，导致无法测定氧气含量。因此不可用铁丝代替红磷，说法正确，不符合题意； B、化学变化中，分子分解为原子，原子重新组合成新分子（如水的电解），分子改变而原子不变，说法正确，不符合题意； C、铝的金属活动性虽强于铁，但铝表面易形成致密氧化铝膜，阻止进一步氧化；而铁锈疏松，无法保护内部金属，因此铝制品更耐腐蚀，说法错误，符合题意； D、实验废液可能含污染物，需集中处理以避免环境污染，说法正确，不符合题意。 故选C。 12. 电解水的简易实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源正极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 甲管中生成的气体与乙管中生成的气体的质量比为 D. 实验前向水中加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲管中产生的气体较多，为氢气，则甲管中的电极连接的是电源负极，故A符合题意； B、乙管中的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B不符合题意； C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则该实验生成的氢气与氧气的质量比为：，故C不符合题意； D、实验前向水中加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性，故D不符合题意。 故选A。 13. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如下图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. E点对应的物质可能是 B. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 C. D点对应的物质很不稳定，容易分解 D. C点对应的物质容易形成酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A、E点对应的物质属于盐，碳元素显+4价，对应的物质可以是K2CO3，选项正确； B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，选项正确； C、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解，选项正确； D、C点对应的物质是二氧化碳，不会形成酸雨，形成酸雨的气体是二氧化硫和二氧化氮，选项错误； 故选D。 14. 跨学科实践是学习化学的重要内容。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 空气中的二氧化碳属于污染物 B 水质检测及自制净水器 活性炭可以将硬水软化 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用熟石灰改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.检测站检测的污染物通常包括PM2.5、等，而是空气的固有成分，虽为温室气体但不属于污染物，故A错误； B.活性炭的作用是吸附杂质和异味，而硬水软化需通过煮沸或离子交换法去除、，故B错误； C.火焰黄色说明燃烧不充分，应调大进风口增加氧气供应，而非调小，故C错误； D.熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可中和酸性土壤，符合实际应用，故D正确。 故选：D。 15. 下列实验方案及现象与结论一致的是 选项 A B C D 方案 现象 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红 a中的铁钉生锈，b中的铁钉没生锈 结论 氢气较纯 该气体中含有碳、氢、氧三种元素 二氧化碳能使石蕊溶液变红 铁生锈需要与氧气接触 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，若氢气较纯，点燃时会发出轻微的 “噗” 声，错误； B、点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，说明该气体燃烧生成了水，证明含有氢元素；澄清石灰水变浑浊，说明该气体燃烧生成了二氧化碳，证明含有碳元素，但不能确定该气体中一定含有氧元素，因为氧元素可能来自于氧气，错误； C、紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，而不是二氧化碳直接使石蕊溶液变红，错误； D、a中的铁钉与氧气和水同时接触生锈，b中的铁钉只与水接触没有生锈，对比可知铁生锈需要与氧气接触，正确。 故选D。 16. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及、时各物质质量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 生成丁的质量为8g B. 丙可能是催化剂 C. 丁可能是单质 D. 参加反应的甲、乙质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；反应后质量增加的是生成物，反应后质量减少的是反应物；由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g-1g=7g，是生成物；反应后乙质量减少了4g-2g=2g，是反应物；反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应后甲质量减少了6g-1g=5g，是反应物；故反应物是甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特点，是化合反应。 【详解】A、由分析可知，生成丁的质量为7g。错误； B、反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，正确； C、由分析可知，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，只能是化合物，错误； D、参加反应的甲、乙质量比为（6g-1g）：（4g-2g）=5：2，错误。 故选B。 17. 为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如下图，下列说法正确的是 A. 甲和丙均为有机物 B. 该反应的基本反应类型为置换反应 C. 参加反应的甲和乙分子个数比为 D. 生成丙和丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲是二氧化碳，属于无机物，乙是甲醇属于有机物，故A不符合题意； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，该反应中生成物是两种化合物，所以该反应不是置换反应，故B不符合题意； C、从图可知，反应的化学方程式为。由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，故C不符合题意； D、由反应的化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：，故D符合题意。 故选D。 18. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解不合理的是 A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰 B. “凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的导热性较好 C. “火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也——铁浸入铜盐溶液，置换金属铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、“煤饼烧石成灰”，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，生石灰是氧化钙的俗称，说法正确，不符合题意； B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”，说明金的硬度较低，具有良好的延展性和柔韧性，说法错误，符合题意； C、“火燃釜底，滚沸延及成盐”，指含有食盐的溶液加热蒸发溶剂可以析出食盐晶体，说法正确，不符合题意； D、“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，是因为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说法正确，不符合题意。 故选：B。 19. 下列各组鉴别和除杂的方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液的温度变化 B 鉴别羊毛线和棉线 取少量样品灼烧，闻气味 C 除去CaO中混有的 加入过量的稀盐酸 D 除去中少量的CO 通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，故加水溶解，分别测量溶液的温度变化，能鉴别和NaOH固体，能达到实验目的，不符合题意； B、取少量样品灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，能鉴别羊毛线和棉线，能达到实验目的，不符合题意； C、加入过量的稀盐酸，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，既除去了杂质碳酸钙，也除去了原物质氧化钙，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意； D、通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质一氧化碳，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 20. 某固体物质由和NaOH组成，取28.0g该固体混合物加入足量水充分溶解后，向所得的混合物中逐滴加入溶质质量分数为10%硫酸溶液，加入稀硫酸的质量与所得沉淀质量如下图所示（硫酸钠溶液呈中性），下列说法中正确的是 A. 将A点时所得混合物静置后所得的上层清液中所含的离子是、、 B. C. 将A点时所得混合物静置后，向上层清液中滴加1~2滴酚酞溶液呈红色 D. B点所得溶液中含硫酸钠的质量是28.4g 【答案】D 【解析】 【分析】某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取28.0g该固体混合物加入足量水充分溶解，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，向所得的混合物中逐滴加入溶质质量分数为10%硫酸溶液，加入稀硫酸的质量与所得沉淀质量如图所示（硫酸钠溶液呈中性），由图可知，沉淀只一开始不变，说明氢氧化钠过量，硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完后，硫酸再和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，氢氧化钠消耗硫酸的质量=98g×10%=9.8g，氢氧化镁消耗硫酸的质量=（196g-98g）×10%=9.8g，反应的化学方程式及其质量关系如下： 即所得的混合物中过量氢氧化钠的质量为8g，硫酸和过量氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为14.2g； 即硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀的质量为5.8g； 即和硫酸镁反应的氢氧化钠质量为8g，生成硫酸钠的质量为14.2g。 【详解】A、由分析可知，A点时硫酸和过量的氢氧化钠恰好完全反应，此时所得混合物静置后所得的上层清液中含有的物质是硫酸钠和水，所含的离子是Na+、，错误； B、由分析可知，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀的质量为5.8g，即m=5.8，错误； C、由分析可知，A点时硫酸和过量的氢氧化钠恰好完全反应，此时所得混合物静置后所得的上层清液中含有的物质是硫酸钠和水，将A点时所得混合物静置后，向上层清液中滴加1～2滴酚酞溶液呈无色，错误； D、由分析可知，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，B点所得溶液中含硫酸钠的质量是：14.2g+14.2g=28.4g，正确。 故选D。 第二部分 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，共30分，化学方程式每空2分，其余每空1分） 21. 中国高度、中国深度、中国速度都令全世界瞠目结舌。 （1）我国航天航空事业蓬勃发展，已处于世界领先地位。中国于2024年10月成功发射神舟十九号载人飞船，航天飞船常用铝粉和高氯酸铵（）的混合物作为固体燃料，发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：，则X的化学式为__________。 （2）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。海底蕴藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的开采将会大大减少对石油的依赖，可燃冰属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）中国的高铁运营里程居全世界第一，高铁技术目前在世界范围内实现赶超甚至引领，成为中国的一张外交名片，结合所学知识，回答下列问题： ①高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等组合而成，能耐受强大的撞击力，这种车头玻璃属于__________（填“无机非金属”或“合成”或“复合”或“金属”）材料。 ②高铁中要用到大量的钢铁材料，我们对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是__________。 ③高铁上通常用高铁酸钠（）来净化环境，它是一种常用的“绿色、环保、高效”消毒剂。标出高铁酸钠中铁元素的化合价__________。 【答案】（1） （2）不可再生 （3） ①. 复合 ②. 隔绝氧气和水 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个氮原子、8个氢原子、2个氯原子和8个氧原子，反应后有2个氮原子、4个氧原子、2个氯原子和4个X分子，则4个X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为； 【小问2详解】 可燃冰在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 【小问3详解】 ①高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等组合而成，属于复合材料； ②对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是隔绝氧气和水； ③高铁酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6表示为。 22. 回答下列问题： 下表为某品牌燕麦片每100g中含有的营养成分： 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 铁 钠 锌 7.4g 7.8g 7.9g 18mg 206mg 19.2mg 37.8mg 10.1mg （1）该品牌燕麦片的营养成分中能为人体提供能量的有糖类、油脂和__________。 （2）该品牌燕麦片中含有一种人体所需的常量元素，该元素摄入过多会增加患高血压和心血管疾病的风险，该元素是__________（填元素符号）。 （3）该燕麦片包装袋的包装材料是聚乙烯，聚乙烯属于__________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 【答案】（1） 蛋白质 （2） Na （3） 合成 【解析】 【小问1详解】 人体所需的三大供能物质是糖类、油脂和蛋白质。题目中已列出糖类和油脂，因此答案为蛋白质； 【小问2详解】 表格中常量元素包括钙、钠，其中钠（Na）摄入过多会增加高血压风险，因此答案为：Na； 【小问3详解】 聚乙烯属于塑料，属于合成有机高分子材料。 23. 阅读下列短文。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%、天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe—Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如下图，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（）。 随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）制氢技术中占比最高的是__________。 （2）对比图中的曲线，在相同温度下、相同时间内，__________催化剂中Mo-Fe的质量比为__________时，氢气产率最高。 （3）写出镁基固态储氢技术的原理________（用化学方程式表示）。 （4）下列说法中正确的是________（多选，填字母）。 a.现阶段氢能已经大规模使用 b.目前制氢的原料主要来源于化石燃料 c.氢能是可再生和环境友好的新能源 【答案】（1）煤气化制氢 （2） ①. 裂解乙醇制氢气所需的 ②. 1:9 （3） （4）bc 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%、天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%，则制氢技术中占比最高的是煤气化制氢。 【小问2详解】 由图可知，相同温度下裂解乙醇制备氢气时，相同时间内催化剂中Mo-Fe的质量比为1:9时，氢气的产率最高，则对比图中的曲线，得到的实验结论是：在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为1:9。 【小问3详解】 镁基固态储氢技术的原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），反应的化学方程式为；。 【小问4详解】 a、由题干信息可知，随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用，说明现阶段制氢的能耗高，氢能还没有大规模使用，故a不符合题意； b、由题干信息可知，制氢技术中占比最高的是煤气化制氢，所以目前制氢的原料主要来源于化石燃料，故b符合题意； c、由题干信息可知，制氢的技术有多种，说明氢气是可再生能源；氢气燃烧产物是水，无污染，所以氢能是可再生和环境友好的新能源，故c符合题意。 故选bc。 24. 《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域，中国汽车企业鼓励使用新能源。问界M9、小米SU7等一经上市，受到广大市民的追捧。我国新能源汽车产销量全球第一。汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。 （1）磷酸铁锂（）__________（填“属于”或“不属于”）氧化物，磷酸铁锂中铁元素和氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （2）磷酸铁锂电池因其安全性好、放电稳定、寿命长等优点被广泛应用于新能源汽车动力，其放电时电池将__________能转化为电能。 （3）“除杂”后得到的溶液，加__________（写化学式）发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是__________（写一点）。 【答案】（1） ①. 不属于 ②. （2）化学 （3）Na2CO3（合理即可） （4）产生污染物（或能耗高） 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。磷酸铁锂(LiFePO4​)由锂、铁、磷、氧四种元素组成，不符合氧化物定义，所以不属于氧化物。 磷酸铁锂(LiFePO4​)中铁元素和氧元素的质量比为。 【小问2详解】 电池放电过程是内部发生化学反应，从而产生电能，所以是将化学能转化为电能。 【小问3详解】 要使Li2​SO4​发生复分解反应生成碳酸锂沉淀，需要加入含有碳酸根离子的可溶性盐，如Na2​CO3​，Li2​SO4​与Na2​CO3​反应生成碳酸锂沉淀、硫酸钠，化学方程式为​。 【小问4详解】 火法回收将电池拆解煅烧，煅烧过程中可能会产生有害气体等污染物，同时煅烧需要消耗大量能量，存在能耗高的问题。 25. 昆明三中初中化学教学着力培养学生在真实情境中分析、解决问题的能力，让学生从定性理解走向定量分析，更加精准的理解和掌握化学知识，提升化学素养。在探究NaOH和反应时。化学兴趣小组利用一系列数字化实验根据下图装置进行实验，实验时学生先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如下图所示：（温馨提示：二氧化碳与水的反应和溶解可以忽略不计） （1）NaOH和反应生成碳酸钠，碳酸钠俗称__________（填一种）。 （2）根据上图图像分析，实验中后推入的物质是__________（填化学式），图像中a、b、c、d四个点，溶液的pH最大的点是__________。 （3）c点溶液中的溶质有__________（填化学式）。 （4）cd段压强变大的原因__________（用化学方程式解释）。 【答案】（1）纯碱##苏打 （2） ①. HCl ②. b （3）NaCl、Na2CO3 （4） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠俗称纯碱、苏打； 【小问2详解】 由图可知，先推入一种物质后，压强逐渐减小，说明先推入的是氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，然后推入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成了气体，故压强增大，故实验中后推入的物质是HCl； 碱性越强，pH越大，ab 段为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，bc段为推入盐酸，盐酸与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，cd段为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠被消耗，溶液碱性减弱。所以碱性最强、pH最大的是b； 【小问3详解】 由以上分析可知，ab段二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，b点溶液中含氢氧化钠、碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，氢氧化钠恰好完全反应，故c点溶液中的溶质为：NaCl、Na2CO3； 【小问4详解】 cd段压强变大的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成了气体，装置内压强增大，该反应的化学方程式为：。 26. 水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是__________（填字母）。 A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 （2）适合张贴在学校水龙头旁的标识是__________（填字母）。 A. B. C. D. （3）下列实验可以用来验证水的组成的是__________（多选，填字母）。 A. 水的电解 B. 过氧化氢的分解 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 氢气和氧化铜反应 （4）下图是甲、乙两固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题： ①时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为__________。 ②将时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲____乙（填“”或“”或“”） ③若甲中混有少量的乙，提纯甲应采用的方法是_______。 【答案】（1）A （2）B （3）ACD （4） ①. 20% ②. ＜ ③. 降温结晶 【解析】 【小问1详解】 A、把食盐放入水中，能形成均一、稳定的混合物，故A符合题意； B、把面粉放入水中，不能形成均一、稳定的混合物，故B不符合题意； C、把泥沙放入水中，不能形成均一、稳定的混合物，故C不符合题意。 故填：A。 【小问2详解】 A、该图标为可回收标志，故A不符合题意； B、该图标为国家节水标志，故B符合题意； C、该图标为绿色食品标志，故C不符合题意； D、该图标为禁止带火种标志，故D不符合题意。 故填：B。 【小问3详解】 A、水在通电的条件下可以生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢、氧两种元素组成，故A符合题意； B、过氧化氢分解生成水和氧气，能说明双氧水的组成，不能说明水的组成，故B不符合题意； C、H2和O2在点燃的条件下反应可以生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢、氧两种元素组成，故C符合题意； D、氢气与氧化铜在加热的条件下生成水和铜，反应物中含有氢元素、铜元素、氧元素，生成物中铜含有铜元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢、氧两种元素组成，故D符合题意。 故填：ACD。 【小问4详解】 ①t2℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量为，所得溶液中溶质的质量分数为，故填：20%。 ②将t2℃时，溶解度甲＞乙，甲、乙饱和溶液各100g，溶液中溶剂的质量甲＜乙，t1℃溶解度甲=乙，将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲＜乙，故填：＜。 ③甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶。 三、实验与探究（本大题共3个小题，共15分，化学方程式每空2分，其余每空1分） 27. 探究金属的性质。 （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是__________（填字母）。 A. 黄金饰品 B. 铝蒸锅 C. 铜导线 （2）昆明三中初三化学兴趣小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。 ①写出实验一中发生反应的化学方程式__________。 ②将实验一反应后的物质倒入洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。下列对滤液中溶质成分的判断正确的是__________（多选，填字母）。 A一定只有 B.一定有和 C.一定有和 D.一定有和 E.一定有和，可能有 【答案】（1）B （2） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. BE##EB 【解析】 【小问1详解】 A、黄金饰品主要利用了黄金的金属光泽以及其化学性质稳定等特点，不是利用导热性，不符合题意； B、铝蒸锅利用铝的导热性，能将热量快速传递给食物，从而实现烹饪，符合题意； C、铜导线利用的是铜的导电性，而不是导热性，不符合题意。 故选 B。 【小问2详解】 铁的活动性弱于镁，铁不能和硫酸镁反应，铁的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 将实验一反应后的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明②中硫酸铜过量；铁与CuSO4反应生成了FeSO4，且铁不与MgSO4反应，所以滤液中一定含有MgSO4和FeSO4；如果①中的铁和②中的硫酸铜恰好完全反应时，滤液中的溶质是硫酸镁和硫酸亚铁，如果硫酸铜过量时，溶质是硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜。 A、根据分析可知，滤液中一定含有MgSO4和FeSO4，错误；     B、根据分析可知，滤液中一定含有MgSO4和FeSO4，正确；     C、根据分析可知，滤液中一定含有MgSO4和FeSO4，没有Fe2(SO4)3，错误；     D、根据分析可知，滤液中一定含有MgSO4和FeSO4，可能有CuSO4，错误； E、根据分析可知，滤液中一定含有MgSO4和FeSO4，可能有CuSO4，正确。 故选BE； 28. 请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。 （1）仪器a的名称__________。 （2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是__________。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳时长颈漏斗要伸到液面以下，原因是__________。 （4）B、C装置均可用来制取，C装置的优点是__________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗口逸出 （4）可以控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 仪器 a 的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 A 装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气， 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是； 【小问3详解】 实验室用 B 装置制取二氧化碳时长颈漏斗要伸到液面以下，原因是形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗口逸出； 【小问4详解】 B、C 装置均可用来制取CO2，在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，当夹紧弹簧夹，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗，使固体与液体分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下，固体与液体接触，反应发生， C 装置的优点是可以控制反应的发生与停止。 29. 随着生活水平的提高，美食种类也日益丰富，但饮食不当容易导致肠胃不适。昆明三中化学实践小组的同学在老师的组织下，以“健康保‘胃’战”为主题，通过胃病诊断、胃病治疗、胃病养护及胃病预防等展开了项目化学习。 【查阅资料】某同学查阅资料后了解到： ①胃部不舒服就医时，医生建议先服用“钡餐”，后做胃部X射线检查。经了解“钡餐”是一种造影剂，其主要成分是硫酸钡（），白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被X射线穿透，X光片上会呈现白色。 ②可溶性钡盐有毒，致死量仅为0.8g，而且不溶于水的碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒。 任务一：胃病诊断，服用钡餐 （1）胃酸过多是一种常见问题，会造成胃部不适、胃炎等，胃液的pH在0.9~1.5，胃液显__________（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。 任务二：胃病治疗，了解胃药 （2）某同学被确诊为胃酸过多及胃溃疡，于是医生开具了抗酸药，该药品的成分说明书如图，写出该抗酸药中和胃酸时发生反应的化学方程式__________。 说明书 主要成分：氢氧化铝 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃疼 用法：嚼碎后服用 注意事项：…… 任务三：胃病养护，食物疗法 医生建议，在家可以食用一些碱性食物，缓解胃酸过多症状。皮蛋是中国独特的蛋加工产品，也是一种碱性食品。 【查阅资料】某同学查阅资料后了解到： ①黄土不与盐酸反应。②某皮蛋制作中将食盐、生石灰、草木灰（）、黄土、水充分混合成糊状，裹在生鸡蛋的表面。放入密封袋中，腌制约三周就可以剥除外壳进行食用。 【提出问题】一段时间后，皮蛋外裹的物质除黄土和食盐外是否还含有碳酸钙、碳酸钾、氢氧化钾？ 【进行实验】 （3）请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将外壳所裹物质加水充分溶解，过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸 有气泡产生 含有碳酸钙 ②向上述步骤的滤液中加入适量氯化钡溶液 ________ 含有碳酸钾 ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴__________溶液 溶液变红 含有氢氧化钾 任务四：胃病预防，健康你我 【成果分享】 （4）据统计，我国胃病发生率高达85%以上，需要引起广泛关注和采取有效预防措施。为了让更多的人了解胃病，认识胃病，预防胃病，请你提出一个有效的举措______。 【答案】（1）酸性 （2） （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 酚酞 （4）开展宣传活动，组织学习相关知识 【解析】 【小问1详解】 胃液的pH在0.9~1.5，小于7，显酸性； 【小问2详解】 胃酸主要成分是盐酸，该抗酸药主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为； 【小问3详解】 根据实验结论含有碳酸钾，则步骤②向步骤①的滤液中加入适量氯化钡溶液，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，实验现象为产生白色沉淀； 根据实验结论含有氢氧化钾，氢氧化钾显碱性，能使酚酞溶液变红，则步骤③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，说明含有氢氧化钾； 【小问4详解】 为了让更多的人了解胃病，认识胃病，预防胃病，请你提出一个有效的举措：开展宣传活动，组织学习相关知识等。 四、分析与计算（本大题1小题，共5分） 30. 一定质量的NaOH溶液与8g SO3恰好完全反应，得到Na2SO4溶液1000g，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）。（提示：2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O） 【答案】1.42% 【解析】 【详解】设生成硫酸钠的质量为x x=14.2g 所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：。 答：所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 2025年昆明市第三中学初中学业质量诊断性检测 化学试题卷 【考试时间：5月12日15:00—17:30】 （全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 第一部分 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分） 1. 中华历史悠久，文化源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 2. 在博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 昆明三中校园内樱花盛放的美景让人陶醉，樱花树适合在弱酸性的土壤中生长，下列pH的土壤最适合樱花树生长的是 A. B. C. D. 4. 下列物质由离子构成的是 A. 硫酸铜 B. 水 C. 氨气 D. C60 5. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B. 铜丝在氧气中剧烈燃烧生成银白色固体 C. 氢气在空气中燃烧发出白光，放出热量 D. 镁条在空气中燃烧生成黑色固体 6. 昆明三中每年的“樱”为有你、“杏”好有你校园系列活动都深受同学们的喜爱，银杏树生长过程中，需要施肥补充多种营养成分，下列属于复合肥的是 A. B. KCl C. D. 7. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体试剂 C. 测定溶液的 D. 稀释浓硫酸 8. 化学让生活更美好。下列有关说法中，不合理的是 A. 为治疗胃酸过多，可以适量饮用苏打水 B. 化学反应可以合成药物，让人类更健康 C. 可用盐酸除去铁制品表面的铁锈 D. 室内洒水能防止一氧化碳中毒 9. 运输浓硫酸的车辆上应张贴的危险化学品标志为 A. 有毒品 B. 自燃物品 C. 腐蚀品 D. 爆炸品 10. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. m的值是37，n的值是1 B. 铷元素位于元素周期表中第四周期 C. 氯化铷的化学式为RbCl D. 铷的相对原子质量为85.47 11. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 科学探究与实践：不可用铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 B. 化学观念：由分子构成的物质，化学变化中分子改变，原子不变 C. 科学思维：铝的金属活动性强于铁，所以铝制品比铁制品更容易因锈蚀而损坏 D. 科学态度与责任：实验后废液集中回收处理，防止污染环境 12. 电解水的简易实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源正极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 甲管中生成的气体与乙管中生成的气体的质量比为 D. 实验前向水中加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性 13. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如下图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. E点对应的物质可能是 B. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 C. D点对应的物质很不稳定，容易分解 D. C点对应的物质容易形成酸雨 14. 跨学科实践是学习化学的重要内容。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 空气中的二氧化碳属于污染物 B 水质检测及自制净水器 活性炭可以将硬水软化 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用熟石灰改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验方案及现象与结论一致的是 选项 A B C D 方案 现象 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 点燃某气体后，干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红 a中的铁钉生锈，b中的铁钉没生锈 结论 氢气较纯 该气体中含有碳、氢、氧三种元素 二氧化碳能使石蕊溶液变红 铁生锈需要与氧气接触 A. A B. B C. C D. D 16. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及、时各物质质量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 生成丁的质量为8g B. 丙可能是催化剂 C. 丁可能是单质 D. 参加反应的甲、乙质量比为 17. 为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如下图，下列说法正确的是 A. 甲和丙均为有机物 B. 该反应的基本反应类型为置换反应 C. 参加反应的甲和乙分子个数比为 D. 生成丙和丁的质量比为 18. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解不合理的是 A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰 B. “凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的导热性较好 C. “火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也——铁浸入铜盐溶液，置换金属铜 19. 下列各组鉴别和除杂的方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液的温度变化 B 鉴别羊毛线和棉线 取少量样品灼烧，闻气味 C 除去CaO中混有的 加入过量的稀盐酸 D 除去中少量的CO 通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 20. 某固体物质由和NaOH组成，取28.0g该固体混合物加入足量水充分溶解后，向所得的混合物中逐滴加入溶质质量分数为10%硫酸溶液，加入稀硫酸的质量与所得沉淀质量如下图所示（硫酸钠溶液呈中性），下列说法中正确的是 A. 将A点时所得混合物静置后所得的上层清液中所含的离子是、、 B. C. 将A点时所得混合物静置后，向上层清液中滴加1~2滴酚酞溶液呈红色 D. B点所得溶液中含硫酸钠的质量是28.4g 第二部分 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，共30分，化学方程式每空2分，其余每空1分） 21. 中国高度、中国深度、中国速度都令全世界瞠目结舌。 （1）我国航天航空事业蓬勃发展，已处于世界领先地位。中国于2024年10月成功发射神舟十九号载人飞船，航天飞船常用铝粉和高氯酸铵（）的混合物作为固体燃料，发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：，则X的化学式为__________。 （2）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。海底蕴藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的开采将会大大减少对石油的依赖，可燃冰属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）中国的高铁运营里程居全世界第一，高铁技术目前在世界范围内实现赶超甚至引领，成为中国的一张外交名片，结合所学知识，回答下列问题： ①高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等组合而成，能耐受强大的撞击力，这种车头玻璃属于__________（填“无机非金属”或“合成”或“复合”或“金属”）材料。 ②高铁中要用到大量的钢铁材料，我们对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是__________。 ③高铁上通常用高铁酸钠（）来净化环境，它是一种常用的“绿色、环保、高效”消毒剂。标出高铁酸钠中铁元素的化合价__________。 22. 回答下列问题： 下表为某品牌燕麦片每100g中含有的营养成分： 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 铁 钠 锌 7.4g 7.8g 7.9g 18mg 206mg 19.2mg 37.8mg 10.1mg （1）该品牌燕麦片的营养成分中能为人体提供能量的有糖类、油脂和__________。 （2）该品牌燕麦片中含有一种人体所需的常量元素，该元素摄入过多会增加患高血压和心血管疾病的风险，该元素是__________（填元素符号）。 （3）该燕麦片包装袋的包装材料是聚乙烯，聚乙烯属于__________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 23. 阅读下列短文。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%、天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe—Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如下图，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（）。 随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）制氢技术中占比最高的是__________。 （2）对比图中的曲线，在相同温度下、相同时间内，__________催化剂中Mo-Fe的质量比为__________时，氢气产率最高。 （3）写出镁基固态储氢技术的原理________（用化学方程式表示）。 （4）下列说法中正确的是________（多选，填字母）。 a.现阶段氢能已经大规模使用 b.目前制氢的原料主要来源于化石燃料 c.氢能是可再生和环境友好的新能源 24. 《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域，中国汽车企业鼓励使用新能源。问界M9、小米SU7等一经上市，受到广大市民的追捧。我国新能源汽车产销量全球第一。汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。 （1）磷酸铁锂（）__________（填“属于”或“不属于”）氧化物，磷酸铁锂中铁元素和氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （2）磷酸铁锂电池因其安全性好、放电稳定、寿命长等优点被广泛应用于新能源汽车动力，其放电时电池将__________能转化为电能。 （3）“除杂”后得到的溶液，加__________（写化学式）发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是__________（写一点）。 25. 昆明三中初中化学教学着力培养学生在真实情境中分析、解决问题的能力，让学生从定性理解走向定量分析，更加精准的理解和掌握化学知识，提升化学素养。在探究NaOH和反应时。化学兴趣小组利用一系列数字化实验根据下图装置进行实验，实验时学生先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如下图所示：（温馨提示：二氧化碳与水的反应和溶解可以忽略不计） （1）NaOH和反应生成碳酸钠，碳酸钠俗称__________（填一种）。 （2）根据上图图像分析，实验中后推入的物质是__________（填化学式），图像中a、b、c、d四个点，溶液的pH最大的点是__________。 （3）c点溶液中的溶质有__________（填化学式）。 （4）cd段压强变大的原因__________（用化学方程式解释）。 26. 水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是__________（填字母）。 A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 （2）适合张贴在学校水龙头旁的标识是__________（填字母）。 A. B. C. D. （3）下列实验可以用来验证水的组成的是__________（多选，填字母）。 A. 水的电解 B. 过氧化氢的分解 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 氢气和氧化铜反应 （4）下图是甲、乙两固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题： ①时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为__________。 ②将时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲____乙（填“”或“”或“”） ③若甲中混有少量的乙，提纯甲应采用的方法是_______。 三、实验与探究（本大题共3个小题，共15分，化学方程式每空2分，其余每空1分） 27. 探究金属的性质。 （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是__________（填字母）。 A. 黄金饰品 B. 铝蒸锅 C. 铜导线 （2）昆明三中初三化学兴趣小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。 ①写出实验一中发生反应的化学方程式__________。 ②将实验一反应后的物质倒入洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。下列对滤液中溶质成分的判断正确的是__________（多选，填字母）。 A一定只有 B.一定有和 C.一定有和 D.一定有和 E.一定有和，可能有 28. 请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。 （1）仪器a的名称__________。 （2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是__________。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳时长颈漏斗要伸到液面以下，原因是__________。 （4）B、C装置均可用来制取，C装置的优点是__________。 29. 随着生活水平的提高，美食种类也日益丰富，但饮食不当容易导致肠胃不适。昆明三中化学实践小组的同学在老师的组织下，以“健康保‘胃’战”为主题，通过胃病诊断、胃病治疗、胃病养护及胃病预防等展开了项目化学习。 【查阅资料】某同学查阅资料后了解到： ①胃部不舒服就医时，医生建议先服用“钡餐”，后做胃部X射线检查。经了解“钡餐”是一种造影剂，其主要成分是硫酸钡（），白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被X射线穿透，X光片上会呈现白色。 ②可溶性钡盐有毒，致死量仅为0.8g，而且不溶于水的碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒。 任务一：胃病诊断，服用钡餐 （1）胃酸过多是一种常见问题，会造成胃部不适、胃炎等，胃液的pH在0.9~1.5，胃液显__________（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。 任务二：胃病治疗，了解胃药 （2）某同学被确诊为胃酸过多及胃溃疡，于是医生开具了抗酸药，该药品的成分说明书如图，写出该抗酸药中和胃酸时发生反应的化学方程式__________。 说明书 主要成分：氢氧化铝 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃疼 用法：嚼碎后服用 注意事项：…… 任务三：胃病养护，食物疗法 医生建议，在家可以食用一些碱性食物，缓解胃酸过多症状。皮蛋是中国独特的蛋加工产品，也是一种碱性食品。 【查阅资料】某同学查阅资料后了解到： ①黄土不与盐酸反应。②某皮蛋制作中将食盐、生石灰、草木灰（）、黄土、水充分混合成糊状，裹在生鸡蛋的表面。放入密封袋中，腌制约三周就可以剥除外壳进行食用。 【提出问题】一段时间后，皮蛋外裹的物质除黄土和食盐外是否还含有碳酸钙、碳酸钾、氢氧化钾？ 【进行实验】 （3）请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将外壳所裹物质加水充分溶解，过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸 有气泡产生 含有碳酸钙 ②向上述步骤的滤液中加入适量氯化钡溶液 ________ 含有碳酸钾 ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴__________溶液 溶液变红 含有氢氧化钾 任务四：胃病预防，健康你我 【成果分享】 （4）据统计，我国胃病发生率高达85%以上，需要引起广泛关注和采取有效预防措施。为了让更多的人了解胃病，认识胃病，预防胃病，请你提出一个有效的举措______。 四、分析与计算（本大题1小题，共5分） 30. 一定质量的NaOH溶液与8g SO3恰好完全反应，得到Na2SO4溶液1000g，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）。（提示：2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $