精品解析：2025年河北省张家口市桥东区中考模拟考试化学试卷

张家口市桥东区初三模拟 化学试卷 注意事项： 1．本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置上。 3．答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共10小题，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个选项符合题意，每小题2分） 1. 二十大报告指出，“要推进美丽中国建设，坚持山水林田湖草沙一体化保护和系统治理”。下列做法不符合这一要求的是 A. 发展公共交通，提倡绿色出行 B. 严禁乱砍滥伐，保护森林资源 C. 深埋废弃电池，避免影响农作物 D. 禁止废水任意排放，保护水资源 【答案】C 【解析】 【详解】A、发展公共交通，提倡绿色出行，有利于推进美丽中国建设，A选项正确； B、严禁乱砍滥伐，保护森林资源，有利于推进美丽中国建设，B选项正确； C、废弃电池含有许多有毒有害物质，深埋废弃电池，会造成土壤污染，不利于推进美丽中国建设，C选项错误； D、禁止废水任意排放，保护水资源，有利于推进美丽中国建设，D选项正确。 故选：C。 2. 治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】胃酸（盐酸）过多的病人服用含Al（OH）3的药物治疗时，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 A、该反应不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误； B、该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误； C、该反应不是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，不属于置换反应，故选项错误； D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 故选：D。 3. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 木雕石刻 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食酿酒过程中，粮食中的淀粉等物质经过发酵变成酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，A 不符合题意； B、陶瓷烧制过程中，陶土等原料在高温下发生一系列复杂的化学反应，生成新的物质，改变了物质的性质，属于化学变化，B 不符合题意； C、木雕石刻只是改变了木材和石头的形状，没有新物质生成，属于物理变化，C 符合题意； D、火药爆炸时，火药中的成分发生剧烈的化学反应，产生大量的气体和热量，有新物质生成，属于化学变化，D 不符合题意。 故选C。 4. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 检查气密性 B. 装药品 C. 收集气体 D. 气体验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示中长颈漏斗下端伸入液面以下，形成液封，双手紧握试管外壁，装置内气体受热膨胀，导管口有气泡冒出，则说明该装置气密性良好，图示操作正确； B、实验室利用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，向试管中装药品时，应先装固体药品，再装液体药品，且装块状固体药品时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作错误； C、二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法收集，图示操作错误； D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，图示操作错误； 故选：A。 5. 智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次，其数据如下： 测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 据表中数据分析，下列说法正确的是 A. 在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 B. 该雨水样不能使酚酞试液变红 C. 表中数据由试纸测得 D. 该地区一定有一氧化碳排放到空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、pH小于7，显酸性，且酸性越强，pH越小，则由表格数据可知，在测定期间，雨水的酸性逐渐增强，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，在测定期间，雨水的pH都小于7，显酸性，酚酞试液遇酸不变色，则该雨水样不能使酚酞试液变红，说法正确，符合题意； C、用pH试纸测得溶液的pH一般为整数，则表中数据不能由试纸测得，说法错误，不符合题意； D、一氧化碳难溶于水，所以和一氧化碳排放到空气中无关，造成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 某净水器采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B. 活性炭可除去水中异味 C. 超滤膜不可降低水的硬度 D. 超滤膜与蒸馏的净化效果相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、明矾溶于水生成胶状物，可以吸附悬浮杂质使其沉降，选项正确； B、活性炭具有吸附性，可去除水中的异味和色素，选项正确； C、超滤膜可过滤不溶性杂质，但无法去除水中可溶性钙、镁化合物，不能降低硬度，选项正确； D、超滤膜仅能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，而蒸馏可去除所有杂质（包括可溶物），得到蒸馏水，净化效果更彻底，因此两者效果不同，选项不正确。 故选D。 7. 下表中概念间不符合如图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 钢 合金 金属材料 B 氧化反应 化合反应 化学反应 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 氧化物 化合物 纯净物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、钢是铁的合金，合金属于金属材料，所以钢、合金、金属材料符合图示关系，A 不符合题意； B、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。有些氧化反应是化合反应，如；有些氧化反应不是化合反应，如，所以氧化反应和化合反应是交叉关系，不符合图示关系，B 符合题意； C、饱和溶液是溶液的一种状态，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，饱和溶液、溶液、混合物符合图示关系，C 不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以氧化物、化合物、纯净物符合图示关系，D 不符合题意。 故选B。 8. 宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。下表是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是 碳酸钙片 [成分]碳酸钙、维生素等。 [规格]每片含碳酸钙。 [用法用量]口服，咀嚼后咽下。 成人：一次2片，一日1次，儿童酌量 A. 服用钙片可预防甲状腺肿大 B. 碳酸钙中钙、碳、氧三种元素质量比为 C. 碳酸钙是由5个原子构成的 D. 按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A、预防甲状腺肿大需补充碘元素，而钙片的作用是预防佝偻病和骨质疏松，与甲状腺无关，故A选项不符合题意； B、碳酸钙（CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：(16×3)=40：12：48=10：3：12，故B选项符合题意； C、每个碳酸钙分子含1个钙原子、1个碳原子、3个氧原子，共5个原子，故C选项不符合题意； D、每片钙片含0.75g碳酸钙，成人每天服用2片，每天摄入的碳酸钙总量为1.5g，碳酸钙中钙元素的质量分数为=40%，则成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为1.5g×40%=0.6g，故D选项不符合题意。 故选B。 9. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 分离KOH粉末和MnO2粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去氯化钠溶液中的硫酸铜溶液 加入过量的氢氧化钡溶液并过滤 C 鉴别炭粉、氧化铜粉末 混合加热，观察是否有红色物质产生 D 区分棉线和羊毛线 点然后，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.KOH易溶于水，MnO2粉末难溶于水，要进行溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，还要进行蒸发结晶得到KOH，故A错误； B.氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去氯化钠中的硫酸铜，但过量的氢氧化钡，引入新杂质，故B错误； C.炭粉与氧化铜粉末混合加热，二者会反应产生红色固体铜，无法鉴别，故C错误； D.羊毛具有烧焦羽毛气味，棉线有烧纸的气味，点然后，闻气味，能鉴别，故D正确。 故选D。 10. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 近年来比较流行的“自热火锅给人们的生活带来方便， （1）配料包中有下列食材。其中富含蛋白质的是______（填序号）。 A. 牛油 B. 牛肉 C. 土豆丝 D. 豆腐皮 E. 海带结 （2）内外盒都由聚丙烯塑料制成。聚丙烯塑料属于_____（填“天然”或“合成”）材料。 （3）发热包中含有生石灰、活性炭、铁粉等。 ①打开发热包并加入水，生石灰与水反应_______（填“吸热”或“放热”）。 ②工业上利用与反应炼铁的化学方程式为_______。 【答案】（1）BD （2）合成 （3） ①. 放热 ②. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】 【小问1详解】 A、牛油富含油脂，不符合题意； B、动物肉类富含优质蛋白质，符合题意； C、土豆丝富含淀粉（糖类），不符合题意； D、豆类制品（如豆腐、豆腐皮）含有丰富的植物蛋白，符合题意； E、海带结富含维生素、矿物质，蛋白质含量很少，不符合题意。 故选BD。 【小问2详解】 聚丙烯塑料是通过化学方法人工合成的，属于合成材料。天然材料（如棉花、木材）直接来源于自然界； 【小问3详解】 ① 生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，此反应放出大量热； ②一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 12. 空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来、进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏、然后进行电解制氧，从而实现水的循环使用。 （1）太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为________。该过程的能量转化形式为________。 （2）自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是________。 【答案】（1） ①. ②. 电能转化为化学能 （2）分子之间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，能量转化形式为：电能转化为化学能； 【小问2详解】 水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是：分子之间的间隔变大。 13. 硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 （1）在______温度范围，和具有相等的溶解度； （2）时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_______（填最简整数比）；将的饱和溶液降温至，溶液的质量分数_____（填“减小”“不变”或“增大”）。 将固体投入盛有水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发），如图所示。 （3）b点时的溶液质量比a点时多________g； （4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是______。 A. a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B. 溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C. a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为 D. X的取值范围为 【答案】（1）20℃~30℃ （2） ①. 11:21 ②. 减小 （3）32.3 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度比硝酸钾大，30℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，则在20℃~30℃温度范围，和具有相等的溶解度； 【小问2详解】 由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为； 将的饱和溶液降温至，硝酸钾的溶解度减小，有固体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液的质量分数减小； 【小问3详解】 由表格数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，由图可知，a、b溶液升温后溶液的质量增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾，所以a、b溶液一定处于饱和状态，则a点溶液中含有溶质31.6g，b点溶液中含有溶质63.9g，两溶液中水的质量相等，所以b点时的溶液质量比a点时多； 【小问4详解】 A、由图可知，a、b溶液升温后溶液的质量增加，溶剂质量不变，c溶液升温后溶液质量不变，与d溶液质量相等，a的溶液质量最小，则a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a，说法正确，符合题意； B、由图可知，a、b溶液升温后溶液的质量增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾，所以a、b溶液一定处于饱和状态，c溶液升温后溶液质量不变，说明固体全部溶解在水中，则c溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，说法不正确，不符合题意； C、由图可知，a、b溶液升温后溶液的质量增加，溶剂质量不变，c溶液升温后溶液质量不变，与d溶液质量相等，所以a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d=c＞b＞a，说法不正确，不符合题意； D、由表格数据可知，40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，由图可知，b点溶液升温后溶液质量增加，说明b点溶液中有未溶解固体，所以固体质量大于63.9g，c溶液升温后溶液质量不变，说明固体全部溶解在水中，则固体质量≤110g，所以X的取值范围为63.9＜x≤110，说法正确，符合题意。 故选：AD。 14. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体，其微观反应示意图如图。 （1）乙物质的用途________。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）若反应生成了丙，则转化了______g乙。 （4）在该反应中，有些元素的化合价发生了改变，其中化合价降低的是______元素。 （5）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料是煤、石油和________。在“三效催化转换器”使用过程中_______（选填“需要”或“不需要”）经常添加催化剂。 【答案】（1）作燃料##冶炼金属 （2）4CO+2NO24CO2+N2 （3）28 （4）氮##N （5） ①. 天然气 ②. 不需要 【解析】 【小问1详解】 由微观反应示意图可知，乙物质分子是由氧原子和碳原子构成，是一氧化碳（CO），一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；一氧化碳具有可燃性，可作燃料； 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应是一氧化碳和二氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为4CO+2NO24CO2+N2； 【小问3详解】 设转化的乙（CO）的质量为x。 解得x=28g； 【小问4详解】 CO、NO2、CO2中，氧元素都显-2价，CO中，碳元素为+2价，在CO2中碳元素为+4价，碳元素化合价升高；在NO2中氮元素为+4价，在N2中氮元素为0价，氮元素化合价降低。所以化合价降低的是氮元素(N )； 【小问5详解】 化石燃料是煤、石油和天然气；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以在 “三效催化转换器” 使用过程中不需要经常添加催化剂。 15. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）。回答下列问题： 已知： （1）在实验室，过滤和蒸发都会用到的玻璃仪器是_______。 （2）酸浸中观察到的现象是_______。 （3）滤液1中含有的阳离子是_________（填离子符号）。 （4）转化中加入足量锌粉、写出其中一个置换反应的化学方程式______。 （5）下列说法正确的是_______（填标号）。 A. “粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B. 在转化中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大 【答案】（1）玻璃棒 （2）固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色由无色变为黄色 （3）H+、Zn2+、Fe3+ （4）## （5）AD 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，作用分别是引流、过滤、承接滤液；蒸发操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。所以过滤和蒸发都会用到的玻璃仪器是玻璃棒。 【小问2详解】 菱锌矿的主要成分是ZnCO3​，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。ZnCO3​与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，会观察到固体部分溶解、有气泡产生；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，所以还会看到溶液由无色变为黄色；二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应，会有部分固体不溶解。 【小问3详解】 酸浸过程中，ZnCO3​与稀硫酸反应生成Zn2+（），氧化铁与稀硫酸反应生成Fe3+[]，且加入的稀硫酸过量，所以滤液 1 中含有的阳离子是Zn2+、Fe3+、H+。 【小问4详解】 置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。转化过程中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为，这两个反应都属于置换反应。 【小问5详解】 A、“粉碎” 能增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，从而使菱锌矿在 “酸浸” 中与稀硫酸充分反应，A 正确； B、在转化中加入锌粉，锌先与Fe2​(SO4​)3​反应，再与稀硫酸反应产生氢气，若无气泡冒出，说明锌粉不足，B 错误； C、滤渣甲是二氧化硅，不与稀硫酸反应，不会产生气体；滤渣乙中含有铁等，能与稀硫酸反应产生气体，C 错误； D、转化过程中发生的反应如、​等，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气或56份质量的铁，进入溶液的锌的质量大于从溶液中析出的氢气、铁等的质量，根据质量守恒定律，滤液 2 的质量一定比滤液 1 的质量大，D 正确。 故选AD。 16. 请根据所学结合下列图示的实验，回答有关问题。 （1）用图1实验验证质量守恒定律。其中气球的作用是_______（写一条即可）。若铜粉的量不足，对实验结果________（填“有”或“没有”）影响。 （2）图2实验中，实验结束后待试管内的物质冷却后再把粉末倒在纸上，这样做的目的是_________。 （3）图3实验，振荡后观察到软塑料瓶变瘪，_______（填“能”或“不能”）说明与水发生反应。 （4）实验4中，燃烧后集气瓶炸裂的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 平衡压强 ②. 没有 （2）防止反应生成的铜与空气中的氧气反应 （3）不能 （4）可能是燃烧的铁丝碰到瓶壁 【解析】 【小问1详解】 在验证质量守恒定律的实验中，加热铜粉会使装置内气体受热膨胀，气球可以起到缓冲作用，防止装置内压强过大导致橡皮塞弹出，同时也能保证装置的密封性； 验证质量守恒定律时，只要证明反应前后物质的总质量不变即可，则即使铜粉的量不足，反应前后质量仍相等，则能达到实验目的，对实验结果没有影响。 【小问2详解】 由于热的铜能和氧气反应，则实验结束后，要待试管内的物质冷却后再把粉末倒在纸上，防止反应生成的铜与空气中的氧气反应。 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，则装置中的气体也会减少，压强减小，也会使软塑料瓶变瘪，则不能证明二氧化碳能和水反应。 【小问4详解】 铁丝燃烧实验中，若燃烧后集气瓶炸裂，可能是燃烧的铁丝碰到瓶壁等。 17. 管道疏通剂可使堵塞的管道畅通无阻，某化学兴趣小组同学对某品牌的管道疏通剂开展项目式学习。 【查阅资料】 Ⅰ．该品牌管道疏通剂的标签如图： Ⅱ．过碳酸钠的化学式为，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。 任务一：探究过碳酸钠与水反应产生的气体成分 【做出假设】 （1）小西说：该气体可能是。 小安说：不可能含有，因为________。 小秦说：不可能含有和，因为从药品安全角度考虑，________。 该小组同学认为：该气体可能含有中的一种或两种。 【设计实验】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 向A中加入水，生成的气体依次通过B、C B中无明显现象，通过C后带火星的木条复燃 该气体是 则B装置中盛放的试剂甲是_______。 任务二：探究疏通剂与水反应后剩余溶液成分 【实验验证】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①：取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 疏通剂加入水中会放热 ②：取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加过量的溶液（中性），静置 产生白色沉淀 溶液中含有________ ③：取少量步骤②所得上层清液于试管中，滴加几滴溶液 ________ 溶液中含有 【讨论分析】 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。 任务三：探究疏通剂的作用原理 【总结反思】 （5）下列关于疏通剂的作用原理说法正确的是________（填字母）。 A. 氢氧化钠能将残渣快速腐蚀，加快管道疏通 B. 管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物 C. 管道疏通剂与洁厕剂（主要成分为盐酸）混合使用效果更好 【答案】（1） ①. 反应物中不含有氮元素，不能生成氮气 ②. H2易燃易爆，CO有毒 （2）澄清石灰水 （3） ①. 碳酸钠##Na2CO3 ②. 产生蓝色沉淀 （4）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl （5）AB 【解析】 【小问1详解】 小安说：不可能含有N2，是因为：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，过碳酸钠和水中都不含有氮元素，所以不可能产生N2； 小秦说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑：CO有毒，H2易燃易爆，使用时会带来安全隐患； 【小问2详解】 B 装置中盛放的试剂甲是澄清石灰水，用来检验二氧化碳是否存在，若存在二氧化碳，澄清石灰水会变浑浊，而题中B中无明显现象，说明没有二氧化碳。 【小问3详解】 ②产生白色沉淀，溶液中含有：碳酸钠（或Na2CO3），因为BaCl2能与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠； ③取少量步骤②所得上层清液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液：产生蓝色沉淀，因为CuSO4能与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明溶液中含有NaOH； 【小问4详解】 步骤②中发生的反应是BaCl2能与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； 【小问5详解】 A、氢氧化钠具有强腐蚀性，可以与一些堵塞管道的物质发生反应，起到腐蚀残渣加快管道疏通的作用，正确； B、过碳酸钠与水反应产生氧气，大量氧气可以起到疏散堵塞物的作用，正确； C、管道疏通剂中含有氢氧化钠等碱性物质，洁厕剂主要成分是盐酸，二者混合会发生中和反应，降低疏通剂和洁厕剂的效果，错误。 故选AB。 18. 某化学兴趣小组参观一个石灰厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品放入烧杯中，将稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如下表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 反应后烧杯内物质总质量/g 19.12 28.24 37.36 46.6 56.6 根据实验数据计算： （1）第四次反应结束后，溶液中的溶质为_______（填化学式）； （2）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）CaCl2 、HCl##HCl、CaCl2 （2）解：反应过程中产生的二氧化碳质量=10g+50g-56.6g=3.4g； 设样品中碳酸钙的质量为x。 x≈7.73g 样品中碳酸钙的质量分数=100%=77.3% 答：样品中碳酸钙的质量分数为77.3%。 【解析】 【小问1详解】 第一次加入10g稀盐酸，反应前固体（石灰石样品）10g，加入稀盐酸后总质量理论上应为10g+10g=20g，但实际反应后烧杯内物质总质量为19.12g，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，即20g−19.12g=0.88g； 第二次加入10g稀盐酸，反应前物质总质量为19.12g，加入后理论应为19.12g+10g=29.12g，实际为28.24g，生成二氧化碳质量为29.12g−28.24g=0.88g； 第三次加入10g稀盐酸，反应前物质总质量为28.24g，加入后理论应为28.24g+10g=38.24g，实际为37.36g，生成二氧化碳质量为38.24g−37.36g=0.88g； 根据以上分析可知，10.00g盐酸与CaCO3完全反应生成0.88g二氧化碳； 第四次加入10g稀盐酸，反应前物质总质量为37.36g，加入后理论应为37.36g+10g=47.36g，实际为46.6g，生成二氧化碳质量为47.36g−46.6g=0.76g； 第五次加入10g稀盐酸，反应前物质总质量为46.6g，加入后为46.6g+10g=56.6g，质量不再减少，说明第四次加入稀盐酸后，碳酸钙已经反应完，第五次加入的稀盐酸过量； 第四次反应结束后，产生的气体为0.76g，小于0.88g，说明盐酸过量，石灰石（主要成分碳酸钙CaCO3）与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钙完全反应，生成氯化钙CaCl2，第四次加入稀盐酸过量，说明溶液中有过量的氯化氢HCl。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 张家口市桥东区初三模拟 化学试卷 注意事项： 1．本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置上。 3．答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共10小题，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个选项符合题意，每小题2分） 1. 二十大报告指出，“要推进美丽中国建设，坚持山水林田湖草沙一体化保护和系统治理”。下列做法不符合这一要求的是 A. 发展公共交通，提倡绿色出行 B. 严禁乱砍滥伐，保护森林资源 C. 深埋废弃电池，避免影响农作物 D. 禁止废水任意排放，保护水资源 2. 治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 木雕石刻 D. 火药爆炸 4. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 检查气密性 B. 装药品 C. 收集气体 D. 气体验满 5. 智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次，其数据如下： 测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 据表中数据分析，下列说法正确的是 A. 在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 B. 该雨水样不能使酚酞试液变红 C. 表中数据由试纸测得 D. 该地区一定有一氧化碳排放到空气 6. 某净水器采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B. 活性炭可除去水中异味 C. 超滤膜不可降低水的硬度 D. 超滤膜与蒸馏的净化效果相同 7. 下表中概念间不符合如图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 钢 合金 金属材料 B 氧化反应 化合反应 化学反应 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 氧化物 化合物 纯净物 A. A B. B C. C D. D 8. 宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。下表是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是 碳酸钙片 [成分]碳酸钙、维生素等。 [规格]每片含碳酸钙。 [用法用量]口服，咀嚼后咽下。 成人：一次2片，一日1次，儿童酌量 A. 服用钙片可预防甲状腺肿大 B. 碳酸钙中钙、碳、氧三种元素质量比为 C. 碳酸钙是由5个原子构成的 D. 按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为 9. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 分离KOH粉末和MnO2粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去氯化钠溶液中的硫酸铜溶液 加入过量的氢氧化钡溶液并过滤 C 鉴别炭粉、氧化铜粉末 混合加热，观察是否有红色物质产生 D 区分棉线和羊毛线 点然后，闻气味 A. A B. B C. C D. D 10. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 近年来比较流行的“自热火锅给人们的生活带来方便， （1）配料包中有下列食材。其中富含蛋白质的是______（填序号）。 A. 牛油 B. 牛肉 C. 土豆丝 D. 豆腐皮 E. 海带结 （2）内外盒都由聚丙烯塑料制成。聚丙烯塑料属于_____（填“天然”或“合成”）材料。 （3）发热包中含有生石灰、活性炭、铁粉等。 ①打开发热包并加入水，生石灰与水反应_______（填“吸热”或“放热”）。 ②工业上利用与反应炼铁的化学方程式为_______。 12. 空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来、进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏、然后进行电解制氧，从而实现水的循环使用。 （1）太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为________。该过程的能量转化形式为________。 （2）自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是________。 13. 硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 （1）在______温度范围，和具有相等的溶解度； （2）时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_______（填最简整数比）；将的饱和溶液降温至，溶液的质量分数_____（填“减小”“不变”或“增大”）。 将固体投入盛有水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发），如图所示。 （3）b点时的溶液质量比a点时多________g； （4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是______。 A. a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B. 溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C. a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为 D. X的取值范围为 14. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体，其微观反应示意图如图。 （1）乙物质的用途________。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）若反应生成了丙，则转化了______g乙。 （4）在该反应中，有些元素的化合价发生了改变，其中化合价降低的是______元素。 （5）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料是煤、石油和________。在“三效催化转换器”使用过程中_______（选填“需要”或“不需要”）经常添加催化剂。 15. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）。回答下列问题： 已知： （1）在实验室，过滤和蒸发都会用到的玻璃仪器是_______。 （2）酸浸中观察到的现象是_______。 （3）滤液1中含有的阳离子是_________（填离子符号）。 （4）转化中加入足量锌粉、写出其中一个置换反应的化学方程式______。 （5）下列说法正确的是_______（填标号）。 A. “粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B. 在转化中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大 16. 请根据所学结合下列图示的实验，回答有关问题。 （1）用图1实验验证质量守恒定律。其中气球的作用是_______（写一条即可）。若铜粉的量不足，对实验结果________（填“有”或“没有”）影响。 （2）图2实验中，实验结束后待试管内的物质冷却后再把粉末倒在纸上，这样做的目的是_________。 （3）图3实验，振荡后观察到软塑料瓶变瘪，_______（填“能”或“不能”）说明与水发生反应。 （4）实验4中，燃烧后集气瓶炸裂的原因可能是_______。 17. 管道疏通剂可使堵塞的管道畅通无阻，某化学兴趣小组同学对某品牌的管道疏通剂开展项目式学习。 【查阅资料】 Ⅰ．该品牌管道疏通剂的标签如图： Ⅱ．过碳酸钠的化学式为，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。 任务一：探究过碳酸钠与水反应产生的气体成分 【做出假设】 （1）小西说：该气体可能是。 小安说：不可能含有，因为________。 小秦说：不可能含有和，因为从药品安全角度考虑，________。 该小组同学认为：该气体可能含有中的一种或两种。 【设计实验】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 向A中加入水，生成的气体依次通过B、C B中无明显现象，通过C后带火星的木条复燃 该气体是 则B装置中盛放的试剂甲是_______。 任务二：探究疏通剂与水反应后剩余溶液成分 【实验验证】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①：取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 疏通剂加入水中会放热 ②：取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加过量的溶液（中性），静置 产生白色沉淀 溶液中含有________ ③：取少量步骤②所得上层清液于试管中，滴加几滴溶液 ________ 溶液中含有 【讨论分析】 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。 任务三：探究疏通剂的作用原理 【总结反思】 （5）下列关于疏通剂的作用原理说法正确的是________（填字母）。 A. 氢氧化钠能将残渣快速腐蚀，加快管道疏通 B. 管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物 C. 管道疏通剂与洁厕剂（主要成分为盐酸）混合使用效果更好 18. 某化学兴趣小组参观一个石灰厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品放入烧杯中，将稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如下表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 反应后烧杯内物质总质量/g 19.12 28.24 37.36 46.6 56.6 根据实验数据计算： （1）第四次反应结束后，溶液中的溶质为_______（填化学式）； （2）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $