专题1 物质的分类及计量 课后练习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题1 物质的分类及计量 一、单选题 1．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（    ） A．所含分子数目相同 B．所含氢原子的物质的量之比为3:4 C．质量之比为16:17 D．密度之比为17:16 2．下列变化中属于物理变化的是 A．剩饭变馊 B．自行车生锈 C．牛奶变酸 D．电灯发光 3．古诗词是古人为我们留下的宝贵财富。下列只涉及物理变化的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．只要功夫深，铁杵磨成针 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 4．下列属于置换反应的是 A．2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 B．2HClO 2HCl+O2↑ C．CuO+COCu+CO2 D．2Mg+CO22MgO+C 5．下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．的电离： C．的电离： D．水溶液中的电离： 6．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾等。下列说法正确的是 A．均属于电解质 B．当光束通过氯化钾溶液时，可以看到一条光亮的“通路” C．的电离方程式为 D．之间的转化不能通过一步反应来实现 7．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为（    ） A．6∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．1∶1∶1 8．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（    ） A．标准状况下，1mol氦气所含分子数为NA B．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA C．常温常压下，42gC2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NA D．18gNH含有的电子数为10NA 9．下列电离方程式书写正确的是 A．NaOH= Na++O2-+H+ B．FeCl3= Fe3++Cl C．Ca(NO3)2 = Ca2+ +2(NO3)2- D．H2SO4 = 2H++SO 10．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　　) A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐 11．(标准状况下)的某气态烷烃和分子中只有一个碳碳双键的某气态烯烃的混合物在时完全燃烧后，将反应产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重。另再取标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重。下列说法不正确的是 A．混合气体中一定含有甲烷 B．混合气体中的烯烃为丁烯 C．混合气体中的烯烃存在同分异构体 D．混合气体中烷烃与烯烃的体积比为 12．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ） A．一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为NA C．过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA D．常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2NA 13．关于同温、同压下等体积的和CO的叙述，其中正确的是 ①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等。 A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④ 14．有关物质的体积的说法不正确的是 A．固体和液体的体积主要是由物质的微粒数目和微粒的大小决定的 B．气体的体积与温度和压强有关 C．当温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的物质都具有相同的体积 D．当温度和压强一定时，1mol气体的体积大致相等 15．用表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．非标准状况下，1mol的体积不可能是22.4L B．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L C．11.2L含有的分子数为 D．标准状况下，11.2L中含有的分子数为 二、非选择题 16．如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种。常温下，相连环中的物质间能发生反应，不相连环中的物质间不能发生反应，且A的相对分子（或原子）质量大于D。请填空： （1）写出下列物质的化学式：A ，D 。 （2）写出B与C反应的化学方程式： 。 （3）相连环中的物质间发生的反应中，置换反应共有 个。 17．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 (1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为 。 (2)Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。 (3)步骤②中能观察到的现象为 ，胶体产生的现象称为 。胶体与其他分散系不同的根本原因是 。 (4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为 ，该反应的化学方程式为 。 18．实验室需要0.1 mol⋅L NaOH溶液450 mL和0.5 mol⋅L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)。仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是 。 (2)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol⋅L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol⋅L。 (3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。 (4)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B D C A A B D A 题号 11 12 13 14 15 答案 B C C C D 16． 1 17．(1)胶头滴管 (2) 能 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3) 当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象 丁达尔效应 分散质粒子的直径大小不同 (4) 生成红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 18．(1) AC 分液漏斗 500mL容量瓶 (2) 小于 大于 (3) 13.6 25 (4)重新配制 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$