精品解析：2025年河南省平顶山市鲁山县部分中学中考三模化学试卷

2025年河南省鲁山县部分中学中考三模化学试卷 化 学 （满分：50分 考试时间：50分钟） 相对原子质量Na：23 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是 A. 蒸煮大米 B. 米酒酿制 C. 天空下雪 D. 火炉烧炭 2. 将制碱与制氨结合起来，发明了联合制碱法的我国制碱工业先驱是 A. 杨振宁 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 屠呦呦 3. 羊肉炕馍是开封名小吃之一，成品焦香，别有风味。其主要食材羊肉中富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 4. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. KMnO4 B. ClO2 C. NaClO D. C2H5OH 5. 在学完数轴知识后，同学们用数轴制作了氯元素化合价的模型，0价为原点，原点的右端表示该元素的正价态，左端表示该元素的负价态，如图，X处化合价可对应的物质是 A. Cl2 B. HCl C. HClO D. HClO2 6. 化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热固体 C. 过滤泥水 D. 熄灭酒精灯 7. 2023年10月24日，十四届全国人大常委会第六次会议表决通过了新修订的海洋环境保护法。保护水资源是全民共识，下列做法不利于水资源保护的是 A. 生活污水处理达标后排放 B. 提倡使用节水器具 C. 农业上大量使用化肥、农药 D. 园林浇灌改漫灌为滴灌、喷灌 8. 我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 氧化反应 9. 分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中不正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱 B. 复合肥料：硝酸钾（）、磷酸二氢铵（） C. 人体必需的微量元素：铁、碘 D. 有机合成材料：合成橡胶、塑料 10. 芯片的主要成分是硅，制取硅的化学方程式为。X 的化学式为 A. Cl2 B. H2O C. HCl D. SO2 11. 我国承诺在2060年实现“碳中和”，下图是科学家利用二氧化碳合成某化工原料的化学反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 原子种类发生改变 B. 该反应的实质是原子的分解 C. 该反应为化合反应 D. 催化剂在反应前后质量和性质均不变 12. 如图为和的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 的溶解度受温度变化影响较大 B. ℃时，和饱和溶液中溶质的质量相等 C. ℃时，的饱和溶液稀释到20%需加水 D. ℃时，等质量的和的饱和溶液降温至℃，析出晶体的质量： 13. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C、CO2、CO B. H2SO4、H2、H2O C. K2CO3、KCl、KNO3 D. CaCO3、CaO、Ca(OH)2 14. 某固体混合物由和组成，取该混合物19.2克与一定量的稀硫酸恰好完全反应，向反应后的溶液中加入200克的氢氧化钠溶液恰好完全反应至无沉淀生成，过滤将滤渣洗涤、低温干燥、称量质量为34.8克。则原混合物中镁与氧化镁的质量比为 A. 1：3 B. 3：5 C. 2：3 D. 3：8 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 地壳中含量最多的元素是_________，它与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为_____________，空气中体积分数约为78%的气体是__________。 16. 在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。 （1）由图可知铷元素属于 _____（填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为 _____。 （2）甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易 _____（填“得到”或“失去”）电子。 17. 实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。 通电后观察到两个电极上都有气泡产生，a极产生的气体是_________，该反应的化学方程式是________。 18. 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、___________、量取、溶解；水的密度近似看作1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为___________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时___________(填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。 19. 乙醇完全燃烧的化学方程式为______；一定条件下，与恰好完全反应，生成、和一定质量的，则的质量为________g，该反应方程式中与的化学计量数之比为_______。 20. 如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答： （1）C的化学式是 ___________。 （2）B的一种用途___________。 （3）A→D反应的化学方程式是___________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请用分子、原子的观点解释下列事实。 （1）春天百花盛开，花香四溢。 （2）金刚石和石墨都是碳的单质，但物理性质差异很大。 22. 某化学兴趣小组用如图的装置探究燃烧的条件： （1）向Y形管中挤入溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷不燃烧，一段时间后白磷燃烧。此现象说明可燃物燃烧的条件是什么？ （2）若装置不变，欲证明可燃物燃烧所需的另一个条件，只需将Y形管中的某一药品更换，请写出你的思路。 23. 实验室可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出实验室制取的化学方程式。 （2）制取气体时常选择装置B，和A装置相比，B装置的优点是什么？ （3）若用C装置采用排水法收集一瓶氧气，请简述操作步骤。 24. 金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。某铝合金中含有铝、铁、铜三种金属。某化学小组的同学为了探究、、三种金属的活动性顺序，设计了如下实验。 （1）实验前为什么要打磨铝丝？ （2）写出实验3中发生反应的化学方程式。 （3）实验2中的x、y分别选择哪些物质才能达到实验目的？ 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）下列有关说法正确的是_____。 A 脱水性属于浓盐酸的物理性质 B 碱中都含有金属离子和氢氧根离子 C 酸雨是pH小于7的雨水 D Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红 （2）化学与我们的生活联系密切。焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的盐是_____；治疗胃酸过多症可以用含氢氧化铝的药物，写出反应的化学方程式_____。 （3）小华同学做中和反应的实验时，将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管壁有灼热感，于是他马上得出“氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量”的结论。但是小丽提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，理由是_____。 （4）NaCl溶液中有少量的CaCl2、MgSO4杂质，除去杂质的操作是：①依次加入过量的Ba（OH）2、Na2CO3溶液：②过滤：③向滤液中加适量的稀盐酸，然后蒸发、结晶。 ①过滤时需要使用玻璃棒，则玻璃棒的作用是什么_____？ ②请写出加入Ba（OH）2溶液的作用（用化学方程式表示）_____。 ③过滤后滤液中除NaCl外，还含有什么成分_____？ （5）向10g部分变质的氢氧化钠样品中滴加73g的某盐酸恰好完全反应，结束后称量剩余液体的质量为80.8g，求原氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。_____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河南省鲁山县部分中学中考三模化学试卷 化 学 （满分：50分 考试时间：50分钟） 相对原子质量Na：23 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是 A. 蒸煮大米 B. 米酒酿制 C. 天空下雪 D. 火炉烧炭 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸煮大米，有新物质生成，属于化学变化； B、米酒酿制，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化； C、天空下雪，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、火炉烧炭，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2. 将制碱与制氨结合起来，发明了联合制碱法的我国制碱工业先驱是 A. 杨振宁 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 屠呦呦 【答案】B 【解析】 【详解】A、杨振宁在粒子物理学等领域作出贡献，并提出宇称不守恒理论，不符合题意； B、侯德榜发明了联合制碱法，符合题意； C、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意； D、屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素而获诺贝尔奖，不符合题意。 故选B。 3. 羊肉炕馍是开封名小吃之一，成品焦香，别有风味。其主要食材羊肉中富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】羊肉中富含的营养素是蛋白质，故选A。 4. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. KMnO4 B. ClO2 C. NaClO D. C2H5OH 【答案】B 【解析】 【详解】A、KMnO4中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，故错误； B、ClO2中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故正确； C、NaClO中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，故错误； D、C2H5OH中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，故错误。 故选B。 5. 在学完数轴知识后，同学们用数轴制作了氯元素化合价的模型，0价为原点，原点的右端表示该元素的正价态，左端表示该元素的负价态，如图，X处化合价可对应的物质是 A. Cl2 B. HCl C. HClO D. HClO2 【答案】C 【解析】 【分析】根据题目可知，数轴原点是0价，左边一格是-1价，右边第7格是+7价，所以X应该是+1价。 【详解】A、氯气单质的化合价是0价； B、盐酸中氢元素是+1价，根据化合物正负总价和为0可知，假设氯元素的化合价为x则x+(-1)=0,x=-1，氯元素的化合价是-1价； C、次氯酸中氢元素是+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物正负总价和为0可知，假设氯元素的化合价为x，则(+1)+x+(-2)=0，x=+1，氯元素的化合价是+1价； D、亚氯酸中氢元素是+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物正负总价和为0可知，假设氯元素的化合价为x，则(+1)+x+(-2)×2=0，x=+3氯元素的化合价为+3价； 故选C。 6. 化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热固体 C. 过滤泥水 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体时，应平视凹液面的最低处，该选项操作正确； B、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，该选项操作不正确； C、过滤时，应用玻璃棒引流，该选项操作不正确； D、禁止用嘴吹灭蜡烛，应用灯帽盖灭，该选项操作不正确。 故选A。 7. 2023年10月24日，十四届全国人大常委会第六次会议表决通过了新修订的海洋环境保护法。保护水资源是全民共识，下列做法不利于水资源保护的是 A. 生活污水处理达标后排放 B. 提倡使用节水器具 C. 农业上大量使用化肥、农药 D. 园林浇灌改漫灌为滴灌、喷灌 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活污水处理达标后排放使用，可以保护水资源； B、提倡使用节水器具可以节约水资源，保护水资源； C、农业上大量使用化肥、农药会污染水资源，不利于水资源保护； D、园林浇灌改漫灌为滴灌、喷灌，节约水资源，保护水资源。 故选：C。 8. 我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。 故选B。 9. 分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中不正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱 B. 复合肥料：硝酸钾（）、磷酸二氢铵（） C. 人体必需的微量元素：铁、碘 D. 有机合成材料：合成橡胶、塑料 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧碱（氢氧化钠）解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；纯碱（碳酸钠）是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，说法错误； B、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，说法正确； C、铁、碘均是人体必需的微量元素，说法正确； D、合成橡胶、塑料均属于有机合成材料，说法正确。 故选A。 10. 芯片的主要成分是硅，制取硅的化学方程式为。X 的化学式为 A. Cl2 B. H2O C. HCl D. SO2 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前氢、硅、氯原子个数分别为4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl； 故选：C。 11. 我国承诺在2060年实现“碳中和”，下图是科学家利用二氧化碳合成某化工原料的化学反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 原子种类发生改变 B. 该反应的实质是原子的分解 C. 该反应为化合反应 D. 催化剂在反应前后质量和性质均不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图可知，反应前两种物质的分子中共有碳、氢、氧三种原子，反应后生成物分子中共有碳、氢、氧三种原子，则反应前后原子种类没有发生改变，故选项说法错误； B.化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合，故选项说法错误； C.由图可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，选项说法正确； D.由催化剂的概念可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项说法错误； 故选：C。 【点睛】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 12. 如图为和的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 的溶解度受温度变化影响较大 B. ℃时，和饱和溶液中溶质的质量相等 C. ℃时，的饱和溶液稀释到20%需加水 D. ℃时，等质量的和的饱和溶液降温至℃，析出晶体的质量： 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线变化趋势可知，的溶解度受温度影响较大，不符合题意； B、℃时，和的溶解度相等，但没有说明两者饱和溶液的质量，所以不能确定溶质的质量是否相等，符合题意； C、℃时，的溶解度为，依据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为，则，解得，不符合题意； D、℃时，的溶解度比大，则等质量的和的饱和溶液中，饱和溶液含有的溶质多，溶剂少，℃时，和的溶解度相等，故降温至℃，析出的晶体多，不符合题意。 故选B。 13. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C、CO2、CO B. H2SO4、H2、H2O C. K2CO3、KCl、KNO3 D. CaCO3、CaO、Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲→乙：，甲→丙：，乙→丙：，不符合题意； B、甲→乙：，甲→丙：，乙→丙：，不符合题意； C、甲→乙：，甲→丙：，乙→丙：，不符合题意； D、甲→乙：，甲→丙：CaCO3无法一步转化为Ca(OH)2，乙→丙：；符合题意。 故选D。 14. 某固体混合物由和组成，取该混合物19.2克与一定量的稀硫酸恰好完全反应，向反应后的溶液中加入200克的氢氧化钠溶液恰好完全反应至无沉淀生成，过滤将滤渣洗涤、低温干燥、称量质量为34.8克。则原混合物中镁与氧化镁的质量比为 A. 1：3 B. 3：5 C. 2：3 D. 3：8 【答案】B 【解析】 【分析】稀硫酸与镁反应生成硫酸镁和氢气，与氧化镁反应生成硫酸镁和水，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，镁和氧化镁最终生成了氢氧化镁。 【详解】设原混合物中镁的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y，则氧化镁的质量为(19.2g-x)，生成氧氢化镁的质量为z。 ，则x=7.2克，即镁的质量为7.2克，则氧化镁的质量为19.2克-7.2克=12克，故原混合物中镁与氧化镁的质量比为7.2克：12克=3：5。 故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 地壳中含量最多的元素是_________，它与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为_____________，空气中体积分数约为78%的气体是__________。 【答案】 ①. 氧##O ②. ③. 氮气## 【解析】 【详解】地壳中元素含量由多到少依次为氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）等，因此含量最多的元素是氧元素，符号为 O； 地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，非金属元素是氧元素，通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3； 空气中氮气（N₂）约占78%，氧气（O₂）约占21%，其余为稀有气体等，空气中体积分数约为78%的气体是 氮气（或N₂）。 16. 在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。 （1）由图可知铷元素属于 _____（填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为 _____。 （2）甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易 _____（填“得到”或“失去”）电子。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 37 （2）得到 【解析】 【小问1详解】 铷带“钅”字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铷原子的核外电子数为37。 【小问2详解】 根据丙元素在元素周期表中的位置可知，丙元素是17号元素氯元素，核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。 17. 实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。 通电后观察到两个电极上都有气泡产生，a极产生的气体是_________，该反应的化学方程式是________。 【答案】 ①. 氢气## ②. 【解析】 【详解】由电解水时的“正氧负氢，氢二氧一”可知，a极中气体体积较大，产生的气体是氢气（H2）；水通电后生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 18. 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、___________、量取、溶解；水的密度近似看作1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为___________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时___________(填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。 【答案】 ①. 称量 ②. 50mL ③. 俯视 【解析】 【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解； 配制50g质量分数为6%的溶液时，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，则需要水的质量为50g-3g=47g，水的密度近似看作1g/cm3，则需要水的体积为47mL，选取量筒量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取50mL量取； 溶质质量分数偏大，说明量取液体体积偏小，则为俯视读数。 19. 乙醇完全燃烧的化学方程式为______；一定条件下，与恰好完全反应，生成、和一定质量的，则的质量为________g，该反应方程式中与的化学计量数之比为_______。 【答案】 ①. ②. 11.2 ③. 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于生成的各物质的质量，生成的质量为；该反应方程式中与的化学计量数之比：。 20. 如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答： （1）C的化学式是 ___________。 （2）B的一种用途___________。 （3）A→D反应的化学方程式是___________。 【答案】 ①. CO2 ②. 作燃料或冶炼金属 ③. C+2CuO2Cu+CO2↑ 【解析】 【详解】A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，代入检验，符合题意，因此： （1）C为二氧化碳，故填：CO2； （2）B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属；故填：作燃料或冶炼金属； （3）碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请用分子、原子的观点解释下列事实。 （1）春天百花盛开，花香四溢。 （2）金刚石和石墨都是碳的单质，但物理性质差异很大。 【答案】（1）花香分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香 （2）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 能闻到花香，是因为花香分子是在不断地运动的，向四周扩散。 【小问2详解】 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质不同。 22. 某化学兴趣小组用如图的装置探究燃烧的条件： （1）向Y形管中挤入溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷不燃烧，一段时间后白磷燃烧。此现象说明可燃物燃烧的条件是什么？ （2）若装置不变，欲证明可燃物燃烧所需的另一个条件，只需将Y形管中的某一药品更换，请写出你的思路。 【答案】（1）可燃物燃烧需要与氧气接触 （2）将形管中红磷换为白磷 【解析】 【小问1详解】 向Y形管中挤入溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气将Y形管中的氮气排出，一开始烧杯中的白磷与氮气接触，温度达到了着火点，不燃烧，一段时间后，烧杯中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触； 【小问2详解】 若装置不变，欲证明可燃物燃烧所需的另一个条件，即证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则只需将Y形管中的某一药品更换，则应将形管中红磷换为白磷，一段时间后，Y形管中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，烧杯中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 23. 实验室可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出实验室制取的化学方程式。 （2）制取气体时常选择装置B，和A装置相比，B装置的优点是什么？ （3）若用C装置采用排水法收集一瓶氧气，请简述操作步骤。 【答案】（1） （2）能够控制反应的发生与停止 （3）将集气瓶装满水，将带双导气管的塞子塞上，然后从b端通入氧气 【解析】 【小问1详解】 实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 发生装置B相较于A，可将块状放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则B装置能控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，密度比水小，可以C装置采用排水法收集，操作步骤是：将集气瓶装满水，将带双导气管的塞子塞上，然后从b端通入氧气。 24. 金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。某铝合金中含有铝、铁、铜三种金属。某化学小组的同学为了探究、、三种金属的活动性顺序，设计了如下实验。 （1）实验前为什么要打磨铝丝？ （2）写出实验3中发生反应的化学方程式。 （3）实验2中的x、y分别选择哪些物质才能达到实验目的？ 【答案】（1）除去铝表面的氧化铝薄膜 （2） （3）x为铁，y为硫酸铜溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验前打磨铝丝是为了除去铝表面的氧化铝薄膜； 【小问2详解】 实验3中是铝和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由实验1可得出，铜的活动性在铝后；由实验3可得出，铁的活动性在铝后；但无法确定铜和铁的活动性强弱，补充一个实验来验证铜、铁的活动性，可以将铁丝插入硫酸铜溶液中，根据铁丝表面出现红色物质，可判断铁的活动性大于铜。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）下列有关说法正确的是_____。 A 脱水性属于浓盐酸的物理性质 B 碱中都含有金属离子和氢氧根离子 C 酸雨是pH小于7的雨水 D Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红 （2）化学与我们的生活联系密切。焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的盐是_____；治疗胃酸过多症可以用含氢氧化铝的药物，写出反应的化学方程式_____。 （3）小华同学做中和反应的实验时，将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管壁有灼热感，于是他马上得出“氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量”的结论。但是小丽提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，理由是_____。 （4）NaCl溶液中有少量的CaCl2、MgSO4杂质，除去杂质的操作是：①依次加入过量的Ba（OH）2、Na2CO3溶液：②过滤：③向滤液中加适量的稀盐酸，然后蒸发、结晶。 ①过滤时需要使用玻璃棒，则玻璃棒的作用是什么_____？ ②请写出加入Ba（OH）2溶液的作用（用化学方程式表示）_____。 ③过滤后滤液中除NaCl外，还含有什么成分_____？ （5）向10g部分变质的氢氧化钠样品中滴加73g的某盐酸恰好完全反应，结束后称量剩余液体的质量为80.8g，求原氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。_____ 【答案】 ①. D ②. 碳酸氢钠 ③. Al（OH）3 +3HCl＝AlCl3 +3H2O ④. NaOH 固体溶于水也会放出热量 ⑤. 引流，防止液体溅出 ⑥. Ba（OH）2 +MgSO4 ＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ ⑦. NaOH 和 Na2CO3 ⑧. 47% 【解析】 【详解】（1）A 浓盐酸没有脱水性，此选项错误； B 碱中一般含有金属离子和氢氧根离子，但氨水中不含有金属离子，此选项错误； C 酸雨是pH小于5.6的雨水，此选项错误； D Na2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，此选项正确。故选D。 （2）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的盐是碳酸氢钠；治疗胃酸过多症可以用含氢氧化铝的药物，氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生反应，反应的化学方程式是：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。 （3）小华同学做中和反应的实验时，将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管壁有灼热感，于是他马上得出“氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量”的结论。但是小丽提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，理由是：NaOH 固体溶于水也会放出热量。 （4）NaCl溶液中有少量的CaCl2、MgSO4杂质，除去杂质的操作是：①依次加入过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液，氢氧化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，通过过滤除去了硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，向滤液中加适量的稀盐酸，碳酸钠、氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，然后蒸发、结晶得到氯化钠。 ①过滤时需要使用玻璃棒，则玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； ②由上述分析可知，加入Ba(OH)2溶液的作用是除去硫酸镁，方程式是：Ba(OH)2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓。 ③由上述分析可知，过滤后滤液中除生成的NaCl外，还含有NaOH和Na2CO3； （5）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10g+73g﹣80.8g＝2.2g 设碳酸钠的质量为x。 解得x＝5.3g 样品中氢氧化钠的质量分数：×100%＝47% 【点睛】掌握酸碱盐的性质和根据化学方程式的计算是解答此题的关键，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $