精品解析：2025届四川省德阳市绵竹市中考第二次诊断考试理科综合试题-初中化学

绵竹市2025年九年级第二次诊断考试 理科综合化学试卷 说明：1.本试卷满分145分，其中化学60分，物理85分。答题时间为100分钟。请将正确答案填写在相应的答题卡内。 2.本试卷中的g取10N/kg。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 A. 《天工开物》——“凡海盐，见水即化” B. 《淮南万毕术》——“曾青得铁则化为铜” C. 《抱朴子》——“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D. 《易经》——“泽中有火，上火下泽” 2. 能源利用和发展关乎社会的发展。下列说法正确的是 A. 加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求 B. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C. 煤、石油、天然气属于可再生能源 D. 燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染 3. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电解转化为甲酸()，反应的微观模型示意图如图。下列说法不正确的是 A. 参加反应的和的分子个数比为 B. 该反应的反应条件为“通电” C. 该反应有助于减缓温室效应 D. 该反应属于化合反应 4. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 5. 下列实践活动的设计方案不合理的是 选项 A B C D 实践活动 给植物施用复合肥 鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体 除去CO2中少量的水蒸气 改良酸性土壤 设计方案 施用KNO3 加水测量温度变化情况 通过固体氢氧化钠 用熟石灰改良 A. A B. B C. C D. D 6. 下列图像能正确反映对应变化关系是 A. 向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸 B. 向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 C. 20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D. 向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 7. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100% B. 将t1℃时Na2CO3饱和溶液升温到t2℃时，溶液溶质质量分数变大 C. t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，可形成60g溶液 D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液方法提纯Na2CO3 8. 已知，现有煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为。向剩余固体中加入足量的稀，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法错误的是 A. B. 实验中共产生 C. 剩余固体中和的质量比为 D. 煅烧前后的固体分别与足量稀反应，两者消耗的质量相等 第Ⅱ卷 (非选择题 共97分) 二、填空题(本大题包括3个小题，共20分) 9. 化学与生活，生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。 （1）我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是___________。 （2）作为“三辣”之一的大蒜，在切开后会产生一种大蒜素(化学式为)，有较强的抗菌作用。大蒜素中，碳元素和硫元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）口罩的主要成分为“聚丙烯”塑料，其属于___________材料。 10. 粉煤灰是煤燃烧产生的固体废弃物，其通常含有15%~35%的。从粉煤灰中提取的一种工艺流程如下图。 （1）NaAlO2中，Al的化合价为___________。 （2）反应容器二中发生反应的化学方程式为___________。 （3）该工艺中可用于循环利用物质有___________。(写出一种即可) 11. 如图所示，A~H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，F的俗名是烧碱，F、G属于同种类别物质。(“→”表示一种物质转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答： （1）H的化学式为___________。 （2）反应①的化学方程式为___________，反应①属于基本反应类型中的___________。 （3）反应②化学方程式为___________。 三、实验探究题(每空2分，共12分) 12. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 (一)实验室利用装置A和B制取O2和CO2，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）小明想通过双氧水制取O2，反应的化学方程式为___________。 （3）小松利用B装置制取CO2，并将产生的CO2依次通入C、D装置中，可观察到C中紫色石蕊溶液变红，是因为___________(填化学方程式)。D中观察到气球___________(填“上浮”或“下沉”)，说明CO2密度比空气大。 (二)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了装置E的家庭简易制氧机。 （4）利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点___________(答一点)。 （5）若想监测产生氧气的气流速度，需将E装置中___________(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 四、计算题(共4分) 13. 工业上常用氯气与氢氧化钙反应后制漂白粉。【原理：】。求消耗74吨氢氧化钙至少需要氯气的质量是多少？_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绵竹市2025年九年级第二次诊断考试 理科综合化学试卷 说明：1.本试卷满分145分，其中化学60分，物理85分。答题时间为100分钟。请将正确答案填写在相应的答题卡内。 2.本试卷中的g取10N/kg。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 A. 《天工开物》——“凡海盐，见水即化” B. 《淮南万毕术》——“曾青得铁则化为铜” C. 《抱朴子》——“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D. 《易经》——“泽中有火，上火下泽” 【答案】A 【解析】 【详解】A、凡海盐，见水即化，盐溶解在水中，没有生成新物质，属于物理变化； B、“曾青得铁则化为铜”， 曾青得铁生成铜，属于化学变化； C、“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，有银和丹砂生成，属于化学变化； D、《易经》—“泽中有火，上火下泽”，火加热生成新物质，属于化学变化。 故选：A 2. 能源的利用和发展关乎社会的发展。下列说法正确的是 A. 加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求 B. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C. 煤、石油、天然气属于可再生能源 D. 燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、化石燃料（煤、石油、天然气）属于不可再生资源，过度开发会加速资源枯竭，且燃烧会产生大量污染物。因此，加大开发不可持续，此选项错误； B、燃烧反应会放热，但其他反应如缓慢氧化（如铁生锈）等也会放热。因此，并非只有燃烧反应能放热，此选项错误； C、煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源。此选项错误； D、燃料充分燃烧能提高利用率（减少浪费），同时减少CO和未燃尽碳颗粒的排放，降低空气污染。此选项正确； 故选D。 3. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电解转化为甲酸()，反应的微观模型示意图如图。下列说法不正确的是 A. 参加反应的和的分子个数比为 B. 该反应的反应条件为“通电” C. 该反应有助于减缓温室效应 D. 该反应属于化合反应 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与水在通电的条件下生成和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2H2O2+O2。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反应的和的分子个数比为2:2=1:1，故选项说法正确； B、由题干的信息可知，该反应的反应条件为“通电”，故选项说法正确； C、该反应能将二氧化碳和水转化为甲酸和氧气，消耗了二氧化碳，有助于缓解温室效应，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，该反应的生成物为两种物质，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法不正确。 故选D。 4. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D 5. 下列实践活动的设计方案不合理的是 选项 A B C D 实践活动 给植物施用复合肥 鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体 除去CO2中少量的水蒸气 改良酸性土壤 设计方案 施用KNO3 加水测量温度变化情况 通过固体氢氧化钠 用熟石灰改良 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、复合肥需含N、P、K中至少两种元素。KNO3含K和N，属于复合肥，施用合理，实践活动的设计方案合理，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热（温度下降），氯化钠溶解温度变化小。通过测温可鉴别两者，实践活动的设计方案合理，不符合题意； C、固体NaOH虽能吸水，但会与CO2反应生成碳酸钠和水，导致CO2被吸收。应选不与CO2反应的干燥剂（如浓硫酸），实践活动的设计方案不合理，符合题意； D、熟石灰（Ca(OH)2）呈碱性，可中和酸性土壤中的H+，改良土壤酸碱度，实践活动的设计方案合理，不符合题意。 故选C。 6. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸 B. 向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 C. 20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾 D. 向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 【答案】D 【解析】 【详解】A、向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸，反应物的量相同，故生成氢气的质量相同，但是反应物的状态不同，锌粉与稀硫酸的接触面积比锌块大，反应速率更快，选项图像错误； B、向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是反应的催化剂，其质量和化学性质在反应前后保持不变，选项图像错误； C、向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态不再溶解，该过程中溶剂质量不变，所以溶质质量不断增大直到饱和，溶质质量分数也逐渐增大，达到饱和状态不再发生改变，但一开始的时候溶液中含有硝酸钾，溶质质量分数不是0，所以曲线起点不是0，选项图像错误； D、向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：，则每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，则溶质质量增大，待铜置换完之后，溶质质量不再变化，选项图像正确。 故选D。 7. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100% B. 将t1℃时Na2CO3饱和溶液升温到t2℃时，溶液溶质质量分数变大 C. t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，可形成60g溶液 D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠固体，故t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故A不符合题意； B、由图可知t1℃~t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1℃时Na2CO3饱和溶液升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液溶质质量分数不变，故B符合题意； C、由图可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为21.8g，则t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，10gNa2CO3固体全部溶解，所得溶液质量为50g+10g=60g，故C不符合题意； D、有图可知，0~t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，故D不符合题意。 故选B。 8. 已知，现有煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为。向剩余固体中加入足量的稀，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法错误的是 A. B. 实验中共产生 C. 剩余固体中和的质量比为 D. 煅烧前后的固体分别与足量稀反应，两者消耗的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，将mgCaCO3煅烧一段时间，向剩余固体中加入足量的稀HCl，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，则碳酸钙中的钙元素全部转化为氯化钙中的钙元素，碳酸钙中钙元素的质量等于氯化钙中钙元素的质量，即，则碳酸钙的质量为，则m=10，正确； B、10g碳酸钙煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为7.8g，则生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g， 设：分解的碳酸钙质量为x，生成的氧化钙质量为y， x=5g y=2.8g 则未分解的碳酸钙质量为10g-5g=5g， 设未分解的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z， z=2.2g 则实验中共产生2.2g+2.2=4.4gCO2，错误； C、由B选项分析可知，剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为5g：2.8g=25：14，正确； D、煅烧前的固体是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，煅烧后的固体是碳酸钙与氧化钙的混合物，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，根据质量守恒定律，则盐酸中的氯元素全部转化为氯化钙中的氯元素，由于煅烧前后钙元素的质量不变，所以需要的氯元素质量一样，即煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等，正确。 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题 共97分) 二、填空题(本大题包括3个小题，共20分) 9. 化学与生活，生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。 （1）我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是___________。 （2）作为“三辣”之一的大蒜，在切开后会产生一种大蒜素(化学式为)，有较强的抗菌作用。大蒜素中，碳元素和硫元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）口罩的主要成分为“聚丙烯”塑料，其属于___________材料。 【答案】（1）青蒿素受热不稳定 （2）9:8 （3）合成 【解析】 【小问1详解】 化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。根据题干信息：用水煎熬青蒿所得提取物无效，在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是青蒿素受热不稳定； 【小问2详解】 大蒜素（C6H10OS2）中，碳元素和硫元素的质量比为； 【小问3详解】 聚丙烯是塑料，属于有机合成材料。这类材料由石油化工产品人工合成，包括塑料、合成纤维、合成橡胶。 10. 粉煤灰是煤燃烧产生的固体废弃物，其通常含有15%~35%的。从粉煤灰中提取的一种工艺流程如下图。 （1）NaAlO2中，Al的化合价为___________。 （2）反应容器二中发生反应的化学方程式为___________。 （3）该工艺中可用于循环利用的物质有___________。(写出一种即可) 【答案】（1）+3 （2） （3）CO2##H2O##Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 在NaAlO2​中，钠元素(Na)显+1价，氧元素(O)显−2价。设铝元素(Al)的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得，解得x=+3。 【小问2详解】 从流程图可知，反应容器二中是NaAlO2​溶液与CO2​、H2​O发生反应生成Al(OH)3​沉淀、Na2CO3，化学方程式为。 【小问3详解】 循环利用的物质是在工艺流程中既作为反应产物又作为反应原料的物质。从流程图看，CO2​在高温反应器一中生成，又在反应容器二中作为反应物参与反应；Na2CO3在反应器二中生成，又在高温反应容器一中作为反应物参与反应；H2O在高温反应器三中生成，又在反应容器二中作为反应物参与反应，所以CO2​、Na2CO3、H2​O都可作为循环利用的物质。 11. 如图所示，A~H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，F的俗名是烧碱，F、G属于同种类别物质。(“→”表示一种物质转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答： （1）H的化学式为___________。 （2）反应①的化学方程式为___________，反应①属于基本反应类型中的___________。 （3）反应②的化学方程式为___________。 【答案】（1）CaO （2） ①. ## ②. 复分解反应 （3） 【解析】 【分析】A~H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，则D是氧化铁；F的俗名是烧碱，则F是氢氧化钠，那么它们都含有的元素是氧元素；D（氧化铁）能转化为A，A在通电条件下反应生成B，则A是水；A能与G相互转化，且F（氢氧化钠）、G属于同种类别物质，则G是氢氧化钙，D→A可以是，A→G是，G→A可以是；A（水）与H反应生成G（氢氧化钙），则H是氧化钙；E能与D（氧化铁）或F（氢氧化钠）或G（氢氧化钙）反应，且能转化为A（水），则E是硫酸（或硝酸）；A（水）在通电条件下能转化为B，则B是氧气，化学方程式为；B（氧气）能转化为C，C能与D（氧化铁）反应，则C是一氧化碳，B→C是，反应②是。 【小问1详解】 根据分析，H是氧化钙，化学式为CaO。 【小问2详解】 反应①硫酸（或硝酸）与F（氢氧化钠）反应，化学方程式为或； 这两个反应都是两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 【小问3详解】 反应②是C（一氧化碳）与D（氧化铁）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 三、实验探究题(每空2分，共12分) 12. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 (一)实验室利用装置A和B制取O2和CO2，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）小明想通过双氧水制取O2，反应的化学方程式为___________。 （3）小松利用B装置制取CO2，并将产生的CO2依次通入C、D装置中，可观察到C中紫色石蕊溶液变红，是因为___________(填化学方程式)。D中观察到气球___________(填“上浮”或“下沉”)，说明CO2密度比空气大。 (二)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了装置E的家庭简易制氧机。 （4）利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点___________(答一点)。 （5）若想监测产生氧气的气流速度，需将E装置中___________(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 【答案】（1）锥形瓶 （2）2H2O22H2O+O2↑ （3） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. 上浮 （4）可控制反应的发生与停止 （5）a 【解析】 【小问1详解】 仪器a是锥形瓶； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 C中紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3； D中观察到气球上浮，因为二氧化碳密度比空气大，会聚集在装置底部，将空气向上排开，从而使气球上浮； 【小问4详解】 当线绳向上抽拉时，二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止；当线绳向下放时，二氧化锰与过氧化氢溶液接触，反应发生，利用可抽拉线绳设计的优点：可以控制反应的发生与停止； 【小问5详解】 若想监测产生氧气的气流速度，需将E装置中a端导管伸入水面。气体从a端进入，通过观察气泡冒出的速率来监测氧气的气流速度；如果从b端伸入水下，气体会将水压出，无法实现监测气流速度的目的。 四、计算题(共4分) 13. 工业上常用氯气与氢氧化钙反应后制漂白粉。【原理：】。求消耗74吨氢氧化钙至少需要氯气的质量是多少？_______ 【答案】设：消耗74吨氢氧化钙至少需要氯气的质量为x。 x=71t 答： 消耗74吨氢氧化钙至少需要氯气的质量为71t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$