精品解析：2025年四川省资阳市中考二模化学试题

四川省资阳市2025年中考化学二模试题 族 周期 IA ⅡA ⅢA IV A VA ⅥA VII A 0 1 1H 氢 1 2 He 氦 4 2 3 Li 锂 7 4 Be 铍 9 5B 硼 11 6C 碳 12 7N 氮 14 8O 氧 16 9F 氟 19 10 Ne 氖 20 3 11 Na 钠 23 12 Mg 镁 24 13 Al 铝 27 14 Si 硅 28 15P 磷 31 16S 硫 32 17 Cl 氯 35.5 18 Ar 氩 40 4 19K 钾 39 20 Ca 钙 40 一 一 — — 35 Br 溴 80 36 Kr 氪 84 一、选择题(本大题包括7小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 开发可再生能源 B. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 C. 选择公共交通工具出行 D. 推广使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A、开发可再生能源（如太阳能、风能）能减少化石燃料的使用，从而减少污染和碳排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； B、生活垃圾分类和定时定点投放可提高资源回收率，减少污染，促进循环利用，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； C、选择公共交通工具出行能减少私家车使用，降低能源消耗和碳排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； D、一次性餐具多由不可再生材料制成，生产消耗大量资源，使用后难以降解，易造成环境污染（如白色污染），且加剧垃圾处理压力，与绿色、低碳、循环发展理念相悖，符合题意。 故选：D。 2. 下列有关实验基本操作，正确的是 实验 选项 A．处理废液 B．移走蒸发皿 C．读取液体体积 D．测定溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验后的废液应倒入指定容器中统一处理，不能倒入水池中，图示操作错误，不符合题意； B、加热后的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图示操作错误，不符合题意； C、读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸湿润，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 3. 雷雨天气后，空气中有部分氧气会转化为臭氧(O₃)，O₃广泛用于水处理、净化等领域，可以将不活泼的金属(如Ag等)氧化成氧化物，还具有漂白作用，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。下列关于臭氧下列说法不正确的是 A. 相同条件下臭氧密度大于氧气 B. 它不能和铜等金属发生反应 C. 它能使品红溶液褪色 D. 氧气转化为臭氧是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、 臭氧的相对分子质量（48）大于氧气的相对分子质量（32），相同条件下，气体密度与相对分子质量成正比，所以臭氧密度大于氧气，说法正确，不符合题意； B、题目指出臭氧可氧化不活泼金属（如Ag），铜（Cu）的金属活动性比银（Ag）强，臭氧应能与铜反应生成氧化物，说法不正确，符合题意； C、臭氧具有漂白作用，能使品红溶液褪色，类似二氧化硫的漂白性质，说法正确，不符合题意； D、氧气转化为臭氧时，分子结构改变，生成新物质，属于化学变化，说法正确，不符合题意。 故选B。 4. 酚酞的化学式：C20H14O4，溶解性：微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。pH指示范围在8.2(无色)~10.0(粉红色或紫色)之间发生颜色变化，强碱性条件下可能褪为无色。勿将酚酞用于食品或药品。下列酚酞说法不正确的是 A. 酚酞中有 38 个原子 B. 酸性、中性、碱性溶液都可能使酚酞不变色 C. 酚酞中碳元素质量分数最大 D. 酚酞中碳元素与氢元素的质量比为120：7 【答案】A 【解析】 【详解】A、酚酞由酚酞分子构成，一个酚酞分子中含有20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子共38个原子，说法错误，符合题意； B、由题干信息可知，pH指示范围在8.2(无色)~10.0(粉红色或紫色)之间发生颜色变化，强碱性条件下可能褪为无色，则酸性、中性、碱性溶液都可能使酚酞不变色，说法正确，不符合题意； C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则酚酞中碳元素质量分数最大，说法正确，不符合题意； D、酚酞中碳元素与氢元素的质量比为，说法正确，不符合题意。 故选A。 5. 含量增多会导致全球气候变暖。的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法不正确的是 A. 该工艺实现了由太阳能向化学能的转化 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 该方法有利于缓解温室效应 D. 生产过程中可循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应实际是二氧化碳在太阳能和高温、催化剂的作用下反应生成碳和氧气，实现了由太阳能向化学能的转化，不符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应Ⅱ的反应物均是化合物，不属于置换反应，符合题意； C、该方法消耗了二氧化碳，有利于缓解温室效应，不符合题意； D、该过程中，四氧化三铁既是反应物，又是生成物，可以循环使用，不符合题意。 故选B。 6. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 B. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 化学反应常伴有发光、放热的现象，凡是发光放热的反应一定是化学反应 D. 某物质充分燃烧生成二氧化碳，则该物质一定含碳、氧两种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，化学变化是有新物质生成的变化，化学变化中分子种类一定发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素为氧元素，氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，故选项推理不正确； C、化学反应常伴有发光、放热的现象，但发光放热的反应不一定是化学反应，如灯泡通电发光，故选项推理不正确； D、某物质充分燃烧生成二氧化碳，但该物质不一定含碳、氧两种元素，氧元素可能来自于氧气，如甲烷燃烧生成二氧化碳，但甲烷不含有氧元素，故选项推理不正确。 故选A。 7. 下列实验方案设计不合理的： 选项 实验目的 实验设计 A 除去 FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉、过滤 B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取少量固体于试管加水溶解触摸试管底部 C 除去CuO中少量的MnO2 粉末 加水溶解，过滤 D 鉴别KOH溶液和CaCl2溶液 分别取少量样品于试管中，向试管中滴加适量的酚酞试液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤可以除去过量的铁，故A正确； B.氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故B正确； C.氧化铜和二氧化锰不溶于水，故不能除去二氧化锰，故C不正确； D.氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钙溶液呈中性，不能使酚酞不变色，故D正确。 故选：C。 二、填空题(本大题有6小题，共44分) 8. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氯化钠 ②熟石灰 ③小苏打 ④氖气，选择适当的物质用化学用语填空。 （1）可用作厨房调味品的是___________； （2）可用于发酵粉的是___________； （3）可用来改良酸性土壤的是___________； （4）可用于制造低温环境的气体的是___________。 【答案】（1）NaCl （2）NaHCO3 （3）Ca(OH)2 （4）Ne 【解析】 【小问1详解】 氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分，常用作厨房调味品，故填：NaCl； 【小问2详解】 小苏打（碳酸氢钠）是发酵粉的主要成分之一，它在加热时会分解产生二氧化碳气体，使面团膨胀松软，因此广泛用于烘焙食品中，故填：NaHCO3； 【小问3详解】 熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质（如硫酸）发生中和反应，降低土壤酸性，从而改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2； 【小问4详解】 氖气是稀有气体，液态氖的沸点极低（-246℃），可用于制造超低温环境，故填：Ne。 9. 劳动能提升社会适应能力。小明在劳动过程中，发现了一些现象和问题，请你帮忙解决。 （1）烧开水时，水未沸腾就开始出现气泡，是因为溶解在水中的气体的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）洗碗时用到了洗碗块，洗碗块是由氢氧化钠、碳酸钠等成分组成的清洁用品，其中碳酸钠用于增加泡沫和清洁效果。碳酸钠是侯氏制碱法制得的“碱”。碳酸钠俗称___________，侯氏制碱法制“碱”过程中得到的副产品NH4Cl在农业上可用作___________肥。 （3）用洗碗块洗盆子时，妈妈提醒小明要戴上橡胶手套，橡胶属于___________材料(选填“金属”、“合成”或“复合”)。 【答案】（1）减小 （2） ①. 纯碱##苏打 ②. 氮 （3）合成 【解析】 【小问1详解】 烧开水时，水未沸腾就开始出现气泡，是因为溶解在水中的气体的溶解度随温度的升高而减小； 【小问2详解】 碳酸钠俗称纯碱、苏打； 侯氏制碱法制“碱”过程中得到的副产品中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，在农业上可用作氮肥； 【小问3详解】 洗碗带的橡胶手套属于合成材料。 10. 化学与生活息息相关： （1）含氟牙膏有一定的防龋效果。这里的氟是指___________(填“分子”、“原子”、“离子”、“元素”或“物质”)。 （2）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”，我国科学家尝试用Na2SeO3消除人体的活性氧，Na2SeO3中 Se(硒)元素的化合价是___________。 （3）中美关税战开打以来，鸡蛋就成了美国普通老百姓的生活奢侈品。鸡蛋为人类提供的营养素是___________。鸡蛋壳中主要含有碳酸钙，在研碎的鸡蛋壳上倒入酸，能够观察到有气泡产生。请写出向鸡蛋壳倒入稀盐酸的化学反应方程式___________。 【答案】（1）元素 （2）+4 （3） ①. 蛋白质 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，这里的氟指的是氟元素； 【小问2详解】 Na2SeO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Se(硒)元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4； 【小问3详解】 鸡蛋的主要营养成分是蛋白质，故填：蛋白质； 鸡蛋壳中主要含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑。 11. 被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大单口径、最灵敏的射电望远镜，2016年9月在贵州落成。如图所示，请回答下列问题： （1）选择角钢而不用纯铁做塔架的是因为角钢的硬度比纯铁的硬度___________(填“大”或“小”)。 （2）角钢中含有锰(Mn)和硅，锰可以与稀盐酸反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出锰与稀硫酸反应的化学方程式___________。 （3）将铁钉放入硫酸锰溶液中，铁钉表面无明显现象。说明铁的活动性 ___________(填“强于”或“弱于”)锰。 （4）铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中易与氧气反应生成致密的___________薄膜(填化学式)。 【答案】（1）大 （2）Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑ （3）弱于 （4）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大。角钢是铁的合金，所以角钢的硬度比纯铁的硬度大； 【小问2详解】 锰与稀硫酸反应生成硫酸锰（MnSO4，锰元素显+2价）和氢气，化学方程式为Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑； 【小问3详解】 金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，将铁钉放入硫酸锰溶液中，铁钉表面无明显现象，说明铁不能把锰从硫酸锰溶液中置换出来，铁的活动性弱于锰； 【小问4详解】 铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，其化学式为Al2O3，该薄膜能阻止铝进一步被氧化。 12. KCl和 KNO₃的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度 S/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO₃ 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）曲线甲表示的物质是___________(填“KCl”或 （2）T₂的温度应介于___________之间。 A. 10—20℃ B. 20—30℃ C. 30—40℃ D. 40—50℃ （3）甲中混有少量乙，要得到较纯净的甲，应采用的结晶方法是___________。 （4）下列有关两种物质的说法不正确的是___________ A. 将T₂℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到T₁℃， 甲析出晶体的质量一定大于乙 B. 将T₁℃时甲的饱和溶液升温到 T₂℃，所得溶液的溶质质量分数变大 C. T₁℃时，使等质量的甲、乙物质恰好完全溶解，所得溶液质量乙比甲大 D. T₂℃时， 甲、乙的溶液的溶质质量分数一定相等 【答案】（1） （2）B （3）降温结晶##冷却热饱和溶液 （4）ABCD 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，氯化钾、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化钾的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，因此曲线甲表示的物质是； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，曲线甲表示的物质是，则曲线乙表示的物质是KCl，℃时甲、乙的溶解度相等，由表格数据可知，20℃时氯化钾的溶解度比硝酸钾大，30℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，则的温度应介于20~30℃之间，故选：B； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲中混有少量乙，要得到较纯净的甲，应采用的结晶方法是降温结晶； 【小问4详解】 A、将℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，由于不明确饱和溶液的质量，所以无法比较析出晶体的质量大小，说法错误，符合题意； B、将℃时甲的饱和溶液升温到℃，甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法错误，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度比甲大，则℃时，使等质量的甲、乙物质恰好完全溶解，所得溶液质量甲比乙大，说法错误，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙的溶解度相等，则℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等，说法错误，符合题意。 故选：ABCD。 13. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力“碳中和”，该方法的示意如图所示。 （1）电解水制氢的反应中，产生的氢气和氧气的质量比为___________。 （2）反应器1中一定的H₂环境及较低温度下CaCO₃可与H₂反应生成CaO、CO和H2O。该反应的化学方程式为___________。 （3）反应器2中在一定条件下。CO与H₂发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，甲醇属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 （4）我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO₂减少的是___________ A. 加强CO₂的转化和利用 B. 大力开发利用风能、氢能等清洁能源 C. 加大火力发电的推广与建设 【答案】（1） （2） （3）有机物 （4）C 【解析】 【小问1详解】 电解水的化学方程式为，产生的氢气和氧气的质量比为。 【小问2详解】 CaCO3与H2在较低温度下反应生成CaO、CO和H2O，化学方程式为。 【小问3详解】 有机物通常是指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等少数简单含碳化合物外 ）。甲醇（CH3​OH）含碳元素，且不属于上述简单含碳化合物，所以属于有机物。 【小问4详解】 A、加强CO2​的转化和利用，能将二氧化碳转化为其他物质，减少大气中二氧化碳的含量，有利于大气中CO2​减少，不符合题意； B、大力开发利用风能、氢能等清洁能源，可减少传统化石能源的使用，而化石能源燃烧会产生大量CO2​，使用清洁能源能减少CO2​排放，有利于大气中CO2​减少，不符合题意； C、火力发电主要依靠燃烧煤炭等化石燃料，燃烧过程中会大量释放CO2​，加大火力发电的推广与建设会增加大气中CO2​含量，不利于大气中CO2​减少，符合题意。 故选C。 三、实验与探究题(本大题包括2小题，共20分) 14. 化学实验是初中生需要学习的一项技能，能培养学生的实践技能和科学思维能力。 实验室采取甲酸脱水法制取 CO， 若用这种方法制得的CO来进行还原 CuO的实验，先须将气体干燥。如图是验证CO部分性质的装置图。 （1）CO难溶于水，若用如图装置B进行“排水法”收集制取的CO，气体应从___________(填“b”或“c”) 端导入。 （2）为验证CO的还原性，组装装置时，在A 装置前需连接装置B，B中加入浓硫酸，体现了浓硫酸的___________性。实验时，a处发生反应的化学方程式是___________。 （3）A装置中，使用小气球的原因是CO有___________性。 【答案】（1）b （2） ①. 吸水 ②. （3）毒 【解析】 【小问1详解】 用装置 B 进行 “排水法” 收集CO，因为CO难溶于水且密度比水小，所以气体应从短管 b 端导入，水从长管 c 端排出。 【小问2详解】 在 A 装置前连接装置 B，B 中加入浓硫酸，是利用浓硫酸的吸水性，除去 CO 中混有的水蒸气，对 CO 进行干燥； a 处是CO与CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2​，化学方程式为。 【小问3详解】 CO有毒，会污染空气，A 装置中使用小气球可以收集未反应的CO，防止其排放到空气中造成污染。 15. 在化学课外探究活动中，某兴趣小组进行了“黑面包”实验，向蔗糖( 中加入适量浓硫酸。观察到神奇的现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松的“黑面包”，产生刺激性气味的气体。他们向老师请教后得知： “黑面包”实验的原理——浓硫酸先将蔗糖脱水生成炭，并放出热量，产生的炭再与浓硫酸反应，生成了常见的气体，使炭疏松，形似“黑面包”。该气体成分与木炭和浓硫酸加热时生成的气体相同。在老师的指导下，同学们对“黑面包”实验的气体成分进行了如下探究： 【提出问题】产生气体的成分是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想一：只含有 CO₂ 猜想二：只含有 猜想三： _________ 【初步分析】 （2）甲同学根据该气体有刺激性气味认为猜想______不成立。 【查阅资料】 SO₂能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液的颜色变浅甚至褪色，且无气体生成。 CO₂不能使品红溶液褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液吸收。 【实验设计】同学们设计了如图1的装置进行实验。 (部分夹持仪器已略去) 【现象与分析】 （3） 实验现象 实验分析 图1装置B中_______。 气体中含有 SO₂ 图1装置D中品红溶液不褪色，且装置E澄清石灰水变浑浊。 气体中含有 CO₂ 【实验结论】猜想三成立。 【拓展延伸】 （4）回顾CO₂使澄清石灰水变浑浊的原理，类推出SO₂也能使澄清石灰水变浑浊的原因_____________。(用化学方程式回答) 【反思交流】 （5）乙同学对图1装置进行了简化，设计了图2的装置并进行实验，观察到装置B中高锰酸钾溶液颜色变浅，装置C中澄清石灰水变浑浊，也得出了同样的结论。该装置中足量酸性高锰酸钾溶液的作用是_______。 （6）丙同学认为， “黑面包”实验中，炭与浓硫酸反应的产物除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，依据是_________。 【答案】（1）含有CO2和SO2 （2）一 （3）品红溶液褪色 （4） （5）检验二氧化硫并完全除去二氧化硫，排除二氧化硫对CO2检验的干扰 （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物有氢元素，而CO2和SO2都不含氢元素，所以至少还有一种含氢元素的产物 【解析】 【小问1详解】 因为前面已经给出只含CO2、只含SO2两种猜想，结合实验探究的完整性，猜想三应为两种气体都含有，即含有CO2和SO2。 【小问2详解】 已知CO2是无色无味气体，而该气体有刺激性气味，所以不可能只含有CO2，即猜想一不成立。 【小问3详解】 由查阅资料可知SO2能使品红溶液褪色 ，要证明气体中含有SO2，则图 1 装置 B 中的现象应是品红溶液褪色。 【小问4详解】 CO2使澄清石灰水变浑浊是因为CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀、H2O，即，类推SO2与Ca(OH)2反应会生成CaSO3沉淀、H2O，从而使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。 【小问5详解】 由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰CO2的检验。足量酸性高锰酸钾溶液能检验SO2并将SO2完全除去，这样后面澄清石灰水变浑浊就能确定是CO2导致的。 【小问6详解】 蔗糖（C12H22O11）和浓硫酸（H2SO4）反应，反应物含氢元素，而CO2和SO2都不含氢元素，依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以除已验证的产物外，至少还有一种含氢元素的产物。 四、计算题(本大题包括1小题，共8分) 16. 向铜和氧化铜的混合物中加入一定的稀硫酸搅拌，恰好完全反应，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，得到红色不溶物。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如下图所示。(Cu相对原子质量：64)请完成下列各题： （1）混合物中，氧化铜的质量是___________g； （2）恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）4 （2）解：设恰好完全反应时，生成硫酸铜的质量为x。 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为12.5%。 【解析】 【小问1详解】 向铜和氧化铜的混合物中加入一定的稀硫酸搅拌，恰好完全反应，铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则由图可知，混合物中氧化铜的质量是； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省资阳市2025年中考化学二模试题 族 周期 IA ⅡA ⅢA IV A VA ⅥA VII A 0 1 1H 氢 1 2 He 氦 4 2 3 Li 锂 7 4 Be 铍 9 5B 硼 11 6C 碳 12 7N 氮 14 8O 氧 16 9F 氟 19 10 Ne 氖 20 3 11 Na 钠 23 12 Mg 镁 24 13 Al 铝 27 14 Si 硅 28 15P 磷 31 16S 硫 32 17 Cl 氯 35.5 18 Ar 氩 40 4 19K 钾 39 20 Ca 钙 40 一 一 — — 35 Br 溴 80 36 Kr 氪 84 一、选择题(本大题包括7小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 开发可再生能源 B. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 C. 选择公共交通工具出行 D. 推广使用一次性餐具 2. 下列有关实验基本操作，正确的是 实验 选项 A．处理废液 B．移走蒸发皿 C．读取液体体积 D．测定溶液的pH A. A B. B C. C D. D 3. 雷雨天气后，空气中有部分氧气会转化为臭氧(O₃)，O₃广泛用于水处理、净化等领域，可以将不活泼的金属(如Ag等)氧化成氧化物，还具有漂白作用，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。下列关于臭氧下列说法不正确的是 A. 相同条件下臭氧密度大于氧气 B. 它不能和铜等金属发生反应 C. 它能使品红溶液褪色 D. 氧气转化为臭氧是化学变化 4. 酚酞的化学式：C20H14O4，溶解性：微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。pH指示范围在8.2(无色)~10.0(粉红色或紫色)之间发生颜色变化，强碱性条件下可能褪为无色。勿将酚酞用于食品或药品。下列酚酞说法不正确的是 A. 酚酞中有 38 个原子 B. 酸性、中性、碱性溶液都可能使酚酞不变色 C. 酚酞中碳元素质量分数最大 D. 酚酞中碳元素与氢元素的质量比为120：7 5. 含量增多会导致全球气候变暖。的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法不正确的是 A. 该工艺实现了由太阳能向化学能的转化 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 该方法有利于缓解温室效应 D. 生产过程中可循环使用 6. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 B. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 化学反应常伴有发光、放热的现象，凡是发光放热的反应一定是化学反应 D. 某物质充分燃烧生成二氧化碳，则该物质一定含碳、氧两种元素 7. 下列实验方案设计不合理的： 选项 实验目的 实验设计 A 除去 FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉、过滤 B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取少量固体于试管加水溶解触摸试管底部 C 除去CuO中少量的MnO2 粉末 加水溶解，过滤 D 鉴别KOH溶液和CaCl2溶液 分别取少量样品于试管中，向试管中滴加适量的酚酞试液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题有6小题，共44分) 8. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氯化钠 ②熟石灰 ③小苏打 ④氖气，选择适当的物质用化学用语填空。 （1）可用作厨房调味品的是___________； （2）可用于发酵粉的是___________； （3）可用来改良酸性土壤的是___________； （4）可用于制造低温环境的气体的是___________。 9. 劳动能提升社会适应能力。小明在劳动过程中，发现了一些现象和问题，请你帮忙解决。 （1）烧开水时，水未沸腾就开始出现气泡，是因为溶解在水中的气体的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）洗碗时用到了洗碗块，洗碗块是由氢氧化钠、碳酸钠等成分组成的清洁用品，其中碳酸钠用于增加泡沫和清洁效果。碳酸钠是侯氏制碱法制得的“碱”。碳酸钠俗称___________，侯氏制碱法制“碱”过程中得到的副产品NH4Cl在农业上可用作___________肥。 （3）用洗碗块洗盆子时，妈妈提醒小明要戴上橡胶手套，橡胶属于___________材料(选填“金属”、“合成”或“复合”)。 10. 化学与生活息息相关： （1）含氟牙膏有一定的防龋效果。这里的氟是指___________(填“分子”、“原子”、“离子”、“元素”或“物质”)。 （2）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”，我国科学家尝试用Na2SeO3消除人体的活性氧，Na2SeO3中 Se(硒)元素的化合价是___________。 （3）中美关税战开打以来，鸡蛋就成了美国普通老百姓的生活奢侈品。鸡蛋为人类提供的营养素是___________。鸡蛋壳中主要含有碳酸钙，在研碎的鸡蛋壳上倒入酸，能够观察到有气泡产生。请写出向鸡蛋壳倒入稀盐酸的化学反应方程式___________。 11. 被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大单口径、最灵敏的射电望远镜，2016年9月在贵州落成。如图所示，请回答下列问题： （1）选择角钢而不用纯铁做塔架的是因为角钢的硬度比纯铁的硬度___________(填“大”或“小”)。 （2）角钢中含有锰(Mn)和硅，锰可以与稀盐酸反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出锰与稀硫酸反应的化学方程式___________。 （3）将铁钉放入硫酸锰溶液中，铁钉表面无明显现象。说明铁的活动性 ___________(填“强于”或“弱于”)锰。 （4）铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中易与氧气反应生成致密的___________薄膜(填化学式)。 12. KCl和 KNO₃的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度 S/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO₃ 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）曲线甲表示的物质是___________(填“KCl”或 （2）T₂的温度应介于___________之间。 A. 10—20℃ B. 20—30℃ C. 30—40℃ D. 40—50℃ （3）甲中混有少量乙，要得到较纯净的甲，应采用的结晶方法是___________。 （4）下列有关两种物质的说法不正确的是___________ A. 将T₂℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到T₁℃， 甲析出晶体的质量一定大于乙 B. 将T₁℃时甲的饱和溶液升温到 T₂℃，所得溶液的溶质质量分数变大 C. T₁℃时，使等质量的甲、乙物质恰好完全溶解，所得溶液质量乙比甲大 D. T₂℃时， 甲、乙的溶液的溶质质量分数一定相等 13. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力“碳中和”，该方法的示意如图所示。 （1）电解水制氢的反应中，产生的氢气和氧气的质量比为___________。 （2）反应器1中一定的H₂环境及较低温度下CaCO₃可与H₂反应生成CaO、CO和H2O。该反应的化学方程式为___________。 （3）反应器2中在一定条件下。CO与H₂发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，甲醇属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 （4）我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO₂减少的是___________ A. 加强CO₂的转化和利用 B. 大力开发利用风能、氢能等清洁能源 C. 加大火力发电的推广与建设 三、实验与探究题(本大题包括2小题，共20分) 14. 化学实验是初中生需要学习的一项技能，能培养学生的实践技能和科学思维能力。 实验室采取甲酸脱水法制取 CO， 若用这种方法制得的CO来进行还原 CuO的实验，先须将气体干燥。如图是验证CO部分性质的装置图。 （1）CO难溶于水，若用如图装置B进行“排水法”收集制取的CO，气体应从___________(填“b”或“c”) 端导入。 （2）为验证CO的还原性，组装装置时，在A 装置前需连接装置B，B中加入浓硫酸，体现了浓硫酸的___________性。实验时，a处发生反应的化学方程式是___________。 （3）A装置中，使用小气球的原因是CO有___________性。 15. 在化学课外探究活动中，某兴趣小组进行了“黑面包”实验，向蔗糖( 中加入适量浓硫酸。观察到神奇的现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松的“黑面包”，产生刺激性气味的气体。他们向老师请教后得知： “黑面包”实验的原理——浓硫酸先将蔗糖脱水生成炭，并放出热量，产生的炭再与浓硫酸反应，生成了常见的气体，使炭疏松，形似“黑面包”。该气体成分与木炭和浓硫酸加热时生成的气体相同。在老师的指导下，同学们对“黑面包”实验的气体成分进行了如下探究： 【提出问题】产生气体的成分是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想一：只含有 CO₂ 猜想二：只含有 猜想三： _________ 【初步分析】 （2）甲同学根据该气体有刺激性气味认为猜想______不成立。 【查阅资料】 SO₂能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液的颜色变浅甚至褪色，且无气体生成。 CO₂不能使品红溶液褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液吸收。 【实验设计】同学们设计了如图1的装置进行实验。 (部分夹持仪器已略去) 【现象与分析】 （3） 实验现象 实验分析 图1装置B中_______。 气体中含有 SO₂ 图1装置D中品红溶液不褪色，且装置E澄清石灰水变浑浊。 气体中含有 CO₂ 【实验结论】猜想三成立。 【拓展延伸】 （4）回顾CO₂使澄清石灰水变浑浊的原理，类推出SO₂也能使澄清石灰水变浑浊的原因_____________。(用化学方程式回答) 【反思交流】 （5）乙同学对图1装置进行了简化，设计了图2的装置并进行实验，观察到装置B中高锰酸钾溶液颜色变浅，装置C中澄清石灰水变浑浊，也得出了同样的结论。该装置中足量酸性高锰酸钾溶液的作用是_______。 （6）丙同学认为， “黑面包”实验中，炭与浓硫酸反应的产物除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，依据是_________。 四、计算题(本大题包括1小题，共8分) 16. 向铜和氧化铜的混合物中加入一定的稀硫酸搅拌，恰好完全反应，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，得到红色不溶物。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如下图所示。(Cu相对原子质量：64)请完成下列各题： （1）混合物中，氧化铜的质量是___________g； （2）恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $