精品解析：2025年广东省中山市部分学校中考三模化学模拟练习卷

2025年广东省中山市部分学校中考三模化学模拟练习卷 相对原子质量：H：1，N：14，O：16，Cu：64，Na：23 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用铁丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入70℃热水中熔去多余的石蜡，做成蛋雕作品，如下图所示。下列说法正确的是 A. 盐酸有腐蚀性，能够与石蜡发生化学反应 B. 石蜡质软，熔点低于70℃ C. 用铁丝划穿蜡衣雕“花”的过程属于化学变化 D. 盐酸滴到蛋壳上有气泡生成，该气体是氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸有腐蚀性，根据题干，将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，说明石蜡不能与盐酸发生化学反应，故选项说法错误； B、根据题干，将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用铁丝划穿蜡衣雕“花”，说明石蜡质软，可划穿，一段时间后，放入70℃热水中熔去多余的石蜡，做成蛋雕作品，说明石蜡熔点低于70℃，故选项说法正确； C、用铁丝划穿蜡衣雕“花”的过程，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误； D、盐酸滴到蛋壳上有气泡生成，是因为蛋壳的主要成分与盐酸反应生成二氧化碳气体，而不是氢气，故选项说法错误； 故选：B。 2. 用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，不需要标识的提示是 A. 明火 B. 洗手 C. 护目镜 D. 排风 【答案】A 【解析】 【分析】氨水具有挥发性，挥发出来的气体具有刺激性气味。 【详解】A、图中是注意明火标志，图标与本实验无关，故符合题意； B、实验结束后需洗手，图中是洗手标志，通图标与本实验有关，故不符合题意； C、图中是护目镜标志，护目镜可以保护眼睛，图标与本实验有关，故不符合题意； D、氨水具有挥发性，挥发出来的氨气具有刺激性气味，图中是通风标志，图标与本实验有关，故不符合题意。 故选A。 3. 生活中处处有化学，下列说法正确的是 A. 米饭主要为人体提供蛋白质 B. 维生素C可作为补药长期大量服用 C. KNO3属于复合肥料 D. 炉具清洁剂和厕所清洁剂混合使用效果更好 【答案】C 【解析】 【详解】A、米饭的主要成分是淀粉，主要为人体提供糖类，而不是蛋白质，选项错误； B、维生素C是人体必需的营养素，具有抗氧化、增强免疫力等作用。 但长期大量服用可能导致腹泻、肾结石等健康问题。选项错误； C、复合肥料是指含有两种或两种以上主要营养元素（氮、磷、钾）的肥料。KNO3中同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥，选项正确； D、炉具清洁剂通常是碱性清洁剂（如含有氢氧化钠），用于去除油污。 厕所清洁剂通常是酸性清洁剂（如含有盐酸），用于去除水垢和尿垢。酸和碱混合会发生中和反应，降低清洁效果，选项错误； 故选C。 4. 《大商人》一书介绍到一位实业家，为打破我国近代对纯碱和精盐的进口依赖，创办久大精盐公司并成功实现精盐工业化生产（氯化钠含量超过90%）。该实业家为 A. 徐光宪 B. 范旭东 C. 侯德榜 D. 徐寿 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，不符合题意； B、范旭东是我国近代化学工业的奠基人之一。他制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代，为我国盐业和化学工业的发展作出了重要贡献，符合题意； C、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，不符合题意； D、徐寿在近代化学上的贡献有翻译化学著作，系统引入化学知识， 创新化学元素命名，不符合题意。 故选B。 5. 化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下面是某同学整理的反应现象，其中错误的是 A. 用铜粉测定空气中氧气的含量：玻璃管中固体由红色变为黑色 B. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出白光，放出热量 C. 用盐酸除铁锈：试管中铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 D. 将无色酚酞试液滴入石灰水中：酚酞试液变为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A、用铜粉测定空气中氧气的含量铜，与氧气反应生成氧化铜：玻璃管中固体由红色变为黑色，现象描述正确，该选项不符合题意； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放出大量的热，现象描述不正确，该选项符合题意； C、用盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水：试管中铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，现象描述正确，该选项不符合题意； D、石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，将无色酚酞试液滴入石灰水中：酚酞试液变为红色，现象描述正确，该选项不符合题意； 故选B。 6. 化学实验中经常用到试管，下列相关实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体试剂 C. 加热液体试剂 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、把石灰石放入试管时，应该先把试管横放，把石灰石放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使石灰石滑到试管底部，以免打破试管，图中操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意； D、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意。 故选D。 7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表示3个氧原子的是 A. B. 3O C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、表示一个臭氧分子，一个臭氧分子中含3个氧原子，故选项不符合题意； B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3O可表示为3个氧原子，故选项符合题意； C、表示氧化铝，故选项不符合题意； D、表示碳酸钙，故选项不符合题意。 故选B。 8. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 铜的导电性好——作导线 B. 氧气支持燃烧——作燃料 C. 金刚石硬度大——作钻探机钻头 D. 氮气的化学性质不活泼——作保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜具有良好的导电性，可作导线，故选项性质和用途对应正确； B、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，故选项性质和用途对应不正确； C、金刚石是天然存在最硬的物质，可作钻探机钻头，故选项性质和用途对应正确； D、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可作保护气，故选项性质和用途对应正确。 故选B。 9. “甘肃两会”提出建设美丽甘肃，下列措施与此精神不符的是 A. 植树造林，为绿充“植” B. 回收金属，变废为宝 C. 低碳生活，节能减排 D. 深埋塑料，美化环境 【答案】D 【解析】 【详解】A、植树造林，为绿充“植”，能保护环境，不符合题意； B、回收金属可以节约资源，减少开采和冶炼带来的污染，不符合题意； C、低碳生活，节能减排，能减少碳排放，不符合题意； D、深埋塑料会造成环境污染，符合题意。 故选：D。 10. 为“推动可持续发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法正确的是 A. 方便日常生活，开私家车出行 B. 积极植树造林，增加绿地面积 C. 烘托节日气氛，燃放烟花爆竹 D. 节约用水，工业废水灌溉农田 【答案】B 【解析】 【详解】A、开私家车出行，会增加化石燃料的使用，增加污染物的排放，污染环境，不符合题意； B、积极植树造林，增加绿地面积，可以改善空气质量，保护环境，符合题意； C、燃放烟花爆竹，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意； D、工业废水灌溉农田，会污染水源和土壤，应处理达标后排放，不符合题意。 故选B。 11. 2024年春运期间，4架我国自主研发、制造的大飞机首次服务春运。制造大飞机用到很多钛合金材料。钛元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法中错误的是 A. 一个钛的原子质量是 B. 钛元素位于周期表中第四周期 C. 钛元素属于金属元素 D. 钛原子在化学反应中失去电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误； B、元素周期数=原子的核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于周期表中第四周期，该选项说法正确； C、钛为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确； D、在原子中，质子数=核外电子数，则x=22-2-8-10=2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确。 故选A。 12. 考生试卷所贴的条形码具有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸（化学式为C3H4O2）。下列有关丙烯酸的说法正确的是 A. 丙烯酸属于氧化物 B. 丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子 C. 丙烯酸中碳、氧元素的质量比为3：2 D. 丙烯酸燃烧可能生成水和二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，丙烯酸（化学式为C3H4O2）含有C、H、O这三种元素，不属于氧化物，A错误； B、分子由原子构成，1个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，B错误； C、丙烯酸中碳、氧元素的质量比为，C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。丙烯酸含有碳元素和氢元素，燃烧可能生成水和二氧化碳，D正确。 故选：D。 13. 甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是 A. 反应涉及两种氧化物 B. 反应前后氢原子个数不变 C. 生成的CO、的分子个数比为1：1 D. 参加反应的、的质量比为8：9 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，反应中有甲烷（CH4）和水（H2O），一氧化碳（CO）和氢气（H2）生成，其中水和一氧化碳属于氧化物，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，氢原子个数不变，说法正确，不符合题意； C、根据化学方程式可知，生成的 CO 和 H2的分子个数比为 1:3，而不是 1:1，说法错误，符合题意； D、根据化学方程式可知，参加反应的 CH4、H2O 的质量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16:18=8:9，说法正确，不符合题意。 故选C。 14. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 氯化钠的溶解度受温度影响变化较小 B. 任何温度时氯化钠和硝酸钾溶液的溶质质量分数都不会相等 C. 氯化钠中含有少量硝酸钾时，一般用蒸发溶剂的方法提纯氯化钠 D. 将接近饱和的硝酸钾溶液降温至析出晶体，溶液达到该温度饱和状态 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度曲线比较平缓，所以氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，故A说法正确； B、氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线相交于一点，此温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则在该温度下，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数相等，故B说法错误； C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以氯化钠中含有少量硝酸钾时，一般用蒸发溶剂的方法提纯氯化钠，故C说法正确； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将接近饱和的硝酸钾溶液降温至析出晶体，溶液达到该温度饱和状态，故D说法正确。 故选：B。 15. 下列实验设计能达到目的的是 A. ①测定空气中氧气的含量 B. ②探究质量守恒定律 C. ③探究燃烧的条件 D. ④比较Zn和Fe的金属活动性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳，装置内压强不变，无法测定空气中氧气的含量，故A错误； B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，气体逸出，反应后质量减小，不能用来探究质量守恒定律，故B错误； C、锥形瓶中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；锥形瓶中白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，可以探究燃烧的条件，故C正确； D、比较Zn和Fe的金属活动性强弱，变量为锌粉和铁粉，其它量要保持一致，实验中酸的种类不同，浓度不同，无法比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故D错误。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用所学的化学知识回答下列问题。 （1）生活中检验自来水是硬水还是软水，可用的物质是______。 （2）青铜是铜与锡的合金，青铜的硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。 （3）铁锅用于炒菜，主要利用铁的良好的______性；铁锅易生锈，日常生活中，防止铁锅生锈的方法是______。 （4）消防队员用高压水枪灭火，其主要原理是______。 【答案】（1）肥皂水 （2）大于 （3） ①. 导热 ②. 保持清洁和干燥（或涂食用油） （4）降温至着火点以下 【解析】 【小问1详解】 肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。 【小问2详解】 合金的硬度比组成的纯金属的硬度大。 【小问3详解】 铁能制成锅，是因为铁具有良好的导热性； 铁与氧气和水共同接触时会生锈，则保持铁锅干燥能防止铁锅生锈。 【小问4详解】 水蒸发吸热，可降低可燃物的温度至着火点一下，从而达到灭火的目的。 17. 阅读科普短文，回答下列问题。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如下图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如上图2.图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： （1）金刚石属于_____（填字母序号）。 A. 无定形碳 B. 过渡态碳 C. 晶形碳 （2）石墨与KNO3在高温条件下共熔发生反应，生成氧化钾、CO2和空气中含量最多的气体。请写出该反应的化学方程式：_______。 （3）对比上图3中三条曲线，得到的实验结论是______。 【答案】（1）C （2） （3）同一温度下，制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对CO2的选择性吸附性能越好（或同一压强下，制备碳气凝胶的温度越低，对CO2的选择性吸附性能越好） 【解析】 【小问1详解】 从图1可知，金刚石属于晶形碳。故选：C。 【小问2详解】 空气中含量最多的气体是氮气，由题中信息可知：石墨和硝酸钾在高温条件下发生反应，生成氧化钾、二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为。故填：。 【小问3详解】 对比图2中三条曲线，得到的实验结论是：同一温度下，制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对CO2的选择性吸附性能越好；同一压强下，制备碳气凝胶的温度越低，对CO2的选择性吸附性能越好。故填：同一温度下，制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对CO2的选择性吸附性能越好（或同一压强下，制备碳气凝胶的温度越低，对CO2的选择性吸附性能越好）。 【点睛】本题属于科普阅读题，难度不大，认真阅读，提取有用信息结合已有的知识分析解答即可。 18. 气体的制备和性质是重要的化学实验，根据如图回答问题。 （1）仪器a的名称为_____。 （2）装置甲、乙都可以用于实验室制备O2.固体X的化学式为_____，固体Y可以是_____(填序号)。 A．红砖粉 B．硫酸铜 C．氯化钠 D．二氧化锰 （3）利用装置丙进行硫的燃烧实验，写出吸收有害气体的化学方程式_____。 （4）装置丁和装置乙连接可用于探究CO2的性质，若石蕊试纸没有变红，则试剂Z可能是_____(填序号)。 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. NaOH溶液 D. BaCl2溶液 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. KMnO4 ②. ABD （3） （4）AC 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 装置甲、乙都可以用于实验室制备氧气，装置A为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为加热高锰酸钾制取氧气，则固体X为高锰酸钾，化学式为KMnO4； 装置B为固液常温型，即为利用过氧化氢溶液制取氧气，该反应中二氧化锰、红砖粉、硫酸铜都可作催化剂，所以固体Y可以是红砖粉、硫酸铜、二氧化锰，故选ABD； 【小问3详解】 利用装置丙进行硫的燃烧实验，硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体，二氧化硫可以于氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，吸收有害气体的化学方程式为：； 【小问4详解】 装置丁和装置乙连接可用于探究CO2的性质，若紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被Z溶液所吸收或进入到装有干燥的紫色石蕊试纸的二氧化碳是干燥的； A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变红色，故正确； B、浓盐酸具有挥发性，会挥发出来的氯化氢，从试剂Z中携带部分水，二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，均能使紫色石蕊试纸变红色，故错误； C、NaOH溶液能将二氧化碳反应掉，可观察到石蕊试纸没有变红，故正确； D、从氯化钡溶液中出来的二氧化碳携带部分水，二氧化碳和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试纸变红色，故错误； 故选AC。 19. Ⅰ.实验室中有一瓶标签为氢氧化钠溶液的药品，化学小组的同学欲利用它来和盐酸反应，以探究中和反应的知识。 （1）要想根据明显的实验现象来完成目的，还需要借助另一种药品，可选择______(填选项序号之一)。 ①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③酚酞试液 ④硝酸钾溶液 （2）在实验过程中，小红发现在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有少量气泡冒出。她猜想出现气泡的原因可能是_______________。 （3）为了进一步验证小红的猜想，小明另取部分此氢氧化钠溶液于烧杯中，加入酚酞试验之后再向其中加入足量氯化钙溶液。最终小明发现在烧杯中出现白色沉淀且溶液变为红色，说明此氢氧化钠溶液_______(填选项序号之一)。 ①没有变质 ②部分变质 ③全部变质 烧杯内发生反应的化学方程式为____________。 Ⅱ.实验推理是科学探究的一种重要方法。现欲探究某白色固体混合物A的成分，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应)。 （4）实验操作1的名称是_________。 （5）气体D的化学式是______；用湿润的紫色石蕊试纸测试气体D，试纸变_________色。 （6）白色固体A中一定不含______ (填化学式)，请说明判断的理由：____________。 （7）白色固体A中还不能确定存在的物质是_______(填化学式)。溶液E中一定存在的阳离子是_______(填离子符号)。 （8）写出生成沉淀F的化学方程式：__________。 【答案】（1）③ （2）氢氧化钠变质 （3） ①. ② ②. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （4）过滤 （5） ①. NH3 ②. 蓝 （6） ①. CuSO4 ②. 加入足量水后没有蓝色沉淀且溶液B为无色说明不含铜离子，也就是不含硫酸铜 （7） ①. KCl和Na2CO3 ②. Na+ （8）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠溶液与盐酸、氢氧化钠都不能反应，氯化钠溶液加入氢氧化钠的混合液体无明显变化，不符合题意；       ②硝酸银溶液能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与氯化钠反应生成白色沉淀， 氢氧化钠与盐酸混合后，无论是否反应加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀，不符合题意； ③  酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色，可以选择酚酞试液来指示反应的进行，当氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，酚酞试液会由红色变为无色，符合题意； ④硝酸钾溶液与盐酸、氢氧化钠都不能反应，氯化钠溶液加入氢氧化钠的混合液体无明显变化，不符合题意； 故填：③ 【小问2详解】 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有少量气泡冒出，可能是氢氧化钠溶液已经变质，产生了碳酸钠。碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，从而出现气泡； 【小问3详解】 为了进一步验证小红的猜想，小明另取部分此氢氧化钠溶液于烧杯中，加入酚酞试液之后再向其中加入足量氯化钙溶液。最终小明发现在烧杯中出现白色沉淀且溶液变为红色，说明此氢氧化钠溶液部分变质。因为氢氧化钠溶液变质会产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙白色沉淀，同时氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填②；烧杯内发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 【小问4详解】 白色固体A加入足量的水，得到无色溶液B和白色沉淀C，CuSO4溶液呈蓝色，含铜离子的沉淀呈蓝色，则白色固体A中一定不存在CuSO4；氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，与(NH4)2CO3反应生成溶于稀盐酸的碳酸钡沉淀，则白色固体A中一定存在BaCl2，Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3三种物质中至少存在一种； 无色溶液B中加入适量的NaOH溶液，产生气体D和无色溶液E，(NH4)2CO3与NaOH发生复分解反应生成碳酸钠、水和氨气，则白色固体A中一定存在(NH4)2CO3； 白色沉淀C加入适量盐酸，出现白色沉淀F，产生气体G和无色溶液H，即沉淀部分溶解，白色沉淀C是既存在硫酸钡，又存在碳酸钡，则白色固体A中还一定存在Na2SO4；Na2CO3、KCl无论是否存在不影响实验现象，可能存在。 根据以上分析可知，白色固体A一定存在BaCl2、Na2SO4、 (NH4)2CO3，可能存在Na2CO3、KCl，一定不存在CuSO4。 实验操作能将固体与液体分离，其的名称是过滤； 【小问5详解】 气体D是氨气，化学式是NH3；氨气溶于水显碱性，用湿润的紫色石蕊试纸测试气体D，试纸变蓝色； 【小问6详解】 白色固体A中一定不含硫酸铜，化学式为CuSO4，判断的理由：加入足量水后没有蓝色沉淀且溶液B为无色说明不含铜离子，也就是不含硫酸铜； 【小问7详解】 根据分析可知，白色固体A中还不能确定存在的物质是KCl和Na2CO3；(NH4)2CO3与NaOH发生复分解反应生成碳酸钠、水和氨气，溶液E中一定存在的阳离子是Na+； 【小问8详解】 沉淀F是不溶于稀盐酸的硫酸钡，生成沉淀F发生的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 20. 2022年版《义务教育化学课程标准》中要求，培养学生的科学态度与责任的核心素养。学生学习完第八单元课题3《金属资源的利用和保护》后，在学校化学实验室尝试从废旧电子产品中提炼贵重金属（金、铂），并得到硫酸铜溶液。其操作流程如图所示： （1）图中“操作”的名称是___________。 （2）粗铜中贵重金属不与酸反应的原因是___________。 （3）写出步骤①发生反应的化学方程式（任写一种）___________；该反应的基本反应类型为___________。 （4）步骤②发生反应的化学方程式为，则未知物质X的化学式是___________。 【答案】（1）过滤 （2）金属活动性顺序表中排在氢的后面，不活泼 （3） ①. 或 ②. 置换反应 （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 图中“操作”实现了固液分离，名称是过滤； 【小问2详解】 在金属活动性顺序里，贵重金属排在氢后，故粗铜中贵重金属不与酸反应； 【小问3详解】 步骤①中加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：； 这两个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、S、O的个数分别是2、4、2、10，生成物中含Cu、H、S、O的个数分别是2、0、2、8，故生成物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为：H2O。 21. 一种可同步回收废电池正极材料的锂和处理工业废气中的装置工作原理如图1所示。 （1）中，Fe和Li的质量比为______（填最简整数比）； （2）碳布上，到的转化中氮元素化合价______（填“升高”或“降低”）。 （3）该回收系统可将______能转化为电能。 （4）已知转化的方程式为：，制备理论上需消耗______kg。（写出计算过程） （5）某废电池正极材料组成如图2所示，Fe和Li的质量比为2：1。装置作用一段时间，生成，若作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，则该电池的正极材料中铁元素的质量为______kg。 【答案】（1）8:1 （2）降低 （3）化学 （4）解：设需要消耗氧气质量为x。 解得x＝64kg 答：需要消耗氧气质量为64kg。 （5）70 【解析】 【小问1详解】 LiFePO4中Fe和Li的质量比为，故填：8:1； 【小问2详解】 二氧化氮中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得氮元素显+4价；中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，则，x=+3，故氮元素化合价降低，故填：降低； 【小问3详解】 由装置工作原理可知，体系中利用了废电池及NO2的化学反应来发电，故将化学能转化为电能，故填：化学； 【小问4详解】 详见答案； 【小问5详解】 276kgLiNO3中锂元素的质量为：，作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该电池的正极材料中锂元素的质量为：，Fe和Li的质量比为2:1，则铁元素的质量为，故填：70。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年广东省中山市部分学校中考三模化学模拟练习卷 相对原子质量：H：1，N：14，O：16，Cu：64，Na：23 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用铁丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入70℃热水中熔去多余的石蜡，做成蛋雕作品，如下图所示。下列说法正确的是 A. 盐酸有腐蚀性，能够与石蜡发生化学反应 B. 石蜡质软，熔点低于70℃ C. 用铁丝划穿蜡衣雕“花”的过程属于化学变化 D. 盐酸滴到蛋壳上有气泡生成，该气体是氢气 2. 用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，不需要标识的提示是 A. 明火 B. 洗手 C. 护目镜 D. 排风 3. 生活中处处有化学，下列说法正确的是 A. 米饭主要为人体提供蛋白质 B. 维生素C可作为补药长期大量服用 C. KNO3属于复合肥料 D. 炉具清洁剂和厕所清洁剂混合使用效果更好 4. 《大商人》一书介绍到一位实业家，为打破我国近代对纯碱和精盐的进口依赖，创办久大精盐公司并成功实现精盐工业化生产（氯化钠含量超过90%）。该实业家为 A. 徐光宪 B. 范旭东 C. 侯德榜 D. 徐寿 5. 化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下面是某同学整理的反应现象，其中错误的是 A. 用铜粉测定空气中氧气的含量：玻璃管中固体由红色变为黑色 B. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出白光，放出热量 C. 用盐酸除铁锈：试管中铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 D. 将无色酚酞试液滴入石灰水中：酚酞试液变为红色 6. 化学实验中经常用到试管，下列相关实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体试剂 C. 加热液体试剂 D. 检查气密性 7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表示3个氧原子的是 A. B. 3O C. D. 8. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 铜的导电性好——作导线 B. 氧气支持燃烧——作燃料 C. 金刚石硬度大——作钻探机钻头 D. 氮气的化学性质不活泼——作保护气 9. “甘肃两会”提出建设美丽甘肃，下列措施与此精神不符的是 A. 植树造林，为绿充“植” B. 回收金属，变废为宝 C. 低碳生活，节能减排 D. 深埋塑料，美化环境 10. 为“推动可持续发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法正确的是 A. 方便日常生活，开私家车出行 B. 积极植树造林，增加绿地面积 C. 烘托节日气氛，燃放烟花爆竹 D. 节约用水，工业废水灌溉农田 11. 2024年春运期间，4架我国自主研发、制造的大飞机首次服务春运。制造大飞机用到很多钛合金材料。钛元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法中错误的是 A. 一个钛的原子质量是 B. 钛元素位于周期表中第四周期 C. 钛元素属于金属元素 D. 钛原子在化学反应中失去电子 12. 考生试卷所贴的条形码具有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸（化学式为C3H4O2）。下列有关丙烯酸的说法正确的是 A. 丙烯酸属于氧化物 B. 丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子 C. 丙烯酸中碳、氧元素的质量比为3：2 D. 丙烯酸燃烧可能生成水和二氧化碳 13. 甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是 A. 反应涉及两种氧化物 B. 反应前后氢原子个数不变 C. 生成的CO、的分子个数比为1：1 D. 参加反应的、的质量比为8：9 14. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 氯化钠的溶解度受温度影响变化较小 B. 任何温度时氯化钠和硝酸钾溶液的溶质质量分数都不会相等 C. 氯化钠中含有少量硝酸钾时，一般用蒸发溶剂的方法提纯氯化钠 D. 将接近饱和的硝酸钾溶液降温至析出晶体，溶液达到该温度饱和状态 15. 下列实验设计能达到目的的是 A. ①测定空气中氧气的含量 B. ②探究质量守恒定律 C. ③探究燃烧的条件 D. ④比较Zn和Fe的金属活动性强弱 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用所学的化学知识回答下列问题。 （1）生活中检验自来水是硬水还是软水，可用的物质是______。 （2）青铜是铜与锡的合金，青铜的硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。 （3）铁锅用于炒菜，主要利用铁的良好的______性；铁锅易生锈，日常生活中，防止铁锅生锈的方法是______。 （4）消防队员用高压水枪灭火，其主要原理是______。 17. 阅读科普短文，回答下列问题。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如下图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如上图2.图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： （1）金刚石属于_____（填字母序号）。 A. 无定形碳 B. 过渡态碳 C. 晶形碳 （2）石墨与KNO3在高温条件下共熔发生反应，生成氧化钾、CO2和空气中含量最多的气体。请写出该反应的化学方程式：_______。 （3）对比上图3中三条曲线，得到的实验结论是______。 18. 气体的制备和性质是重要的化学实验，根据如图回答问题。 （1）仪器a的名称为_____。 （2）装置甲、乙都可以用于实验室制备O2.固体X的化学式为_____，固体Y可以是_____(填序号)。 A．红砖粉 B．硫酸铜 C．氯化钠 D．二氧化锰 （3）利用装置丙进行硫的燃烧实验，写出吸收有害气体的化学方程式_____。 （4）装置丁和装置乙连接可用于探究CO2的性质，若石蕊试纸没有变红，则试剂Z可能是_____(填序号)。 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. NaOH溶液 D. BaCl2溶液 19. Ⅰ.实验室中有一瓶标签为氢氧化钠溶液的药品，化学小组的同学欲利用它来和盐酸反应，以探究中和反应的知识。 （1）要想根据明显的实验现象来完成目的，还需要借助另一种药品，可选择______(填选项序号之一)。 ①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③酚酞试液 ④硝酸钾溶液 （2）在实验过程中，小红发现在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有少量气泡冒出。她猜想出现气泡的原因可能是_______________。 （3）为了进一步验证小红的猜想，小明另取部分此氢氧化钠溶液于烧杯中，加入酚酞试验之后再向其中加入足量氯化钙溶液。最终小明发现在烧杯中出现白色沉淀且溶液变为红色，说明此氢氧化钠溶液_______(填选项序号之一)。 ①没有变质 ②部分变质 ③全部变质 烧杯内发生反应的化学方程式为____________。 Ⅱ.实验推理是科学探究的一种重要方法。现欲探究某白色固体混合物A的成分，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应)。 （4）实验操作1的名称是_________。 （5）气体D的化学式是______；用湿润的紫色石蕊试纸测试气体D，试纸变_________色。 （6）白色固体A中一定不含______ (填化学式)，请说明判断的理由：____________。 （7）白色固体A中还不能确定存在的物质是_______(填化学式)。溶液E中一定存在的阳离子是_______(填离子符号)。 （8）写出生成沉淀F的化学方程式：__________。 20. 2022年版《义务教育化学课程标准》中要求，培养学生的科学态度与责任的核心素养。学生学习完第八单元课题3《金属资源的利用和保护》后，在学校化学实验室尝试从废旧电子产品中提炼贵重金属（金、铂），并得到硫酸铜溶液。其操作流程如图所示： （1）图中“操作”的名称是___________。 （2）粗铜中贵重金属不与酸反应的原因是___________。 （3）写出步骤①发生反应的化学方程式（任写一种）___________；该反应的基本反应类型为___________。 （4）步骤②发生反应的化学方程式为，则未知物质X的化学式是___________。 21. 一种可同步回收废电池正极材料的锂和处理工业废气中的装置工作原理如图1所示。 （1）中，Fe和Li的质量比为______（填最简整数比）； （2）碳布上，到的转化中氮元素化合价______（填“升高”或“降低”）。 （3）该回收系统可将______能转化为电能。 （4）已知转化的方程式为：，制备理论上需消耗______kg。（写出计算过程） （5）某废电池正极材料组成如图2所示，Fe和Li的质量比为2：1。装置作用一段时间，生成，若作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，则该电池的正极材料中铁元素的质量为______kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $