精品解析：2025年贵州省毕节市织金县中考三模化学试题

贵州省2025年中考模拟卷 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35. 5 Ca—40 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025年，毕节迎来建设贯彻新发展理念示范区承上启下的关键一年。下列说法不利于绿色发展的是 A. 推广使用新能源汽车，减少化石燃料燃烧 B. 推进排水管网雨污分流改造，改善水环境 C. 农业上提倡合理使用农药和化肥 D. 优先发展火力发电，满足城市发展需求 2. 具备规范的实验技能是进行科学探究的基础。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体试剂 B. 氢气的验纯 C. 添加酒精 D. 稀释浓硫酸 3. 亚硝酸钠（NaNO2）是一种氧化剂，误食会导致机体组织缺氧，使人体出现青紫而中毒。亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，容易被误食。NaNO2中N的化合价为 A. -3 B. 0 C. +3 D. +5 4. 勤劳是中华民族的传统美德。在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低食用油的着火点 B 刷油漆防止铁窗生锈 隔绝空气中的氧气和水 C 给自行车轮胎充气 气体分子间隔较大 D 给农作物施用尿素[CO(NH2)2] 尿素是一种氮肥 A. A B. B C. C D. D 5. 党参是《中国药典》收录的草药，具有补中益气、健脾益肺的功效。研究表明党参中含a-菠菜 南醇（C29H48O），下列关于a-菠菜备醇的说法正确的是 A. a-菠菜雷醇属于氧化物 B. a-菠菜雷醇由碳、氢、氧三种元素组成 C. a-菠菜脩醇由78个原子构成 D. a-菠菜脩醇中氢、氧元素的质量比为48 ： 1 6. 下列实验方案能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 探究甲烷中是否含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 B 除去 CaO中少量的 CaCO3 加水溶解，过滤 C 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 D 检验 NaCl溶液中是否含有 MgCl2 取样后滴加 NaOH 溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液的质量随加入Na2CO3溶液的质量的变化情况 如图所示。下列分析正确的是 A. ab段对应的实验现象是有沉淀生成 B. bc段对应的实验现象是有气泡生成 C. 从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D. 从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 二、非选择题（本题包括6个小题，共46分） 8. 据中国载人航天工程办公室消息，2025年，中国载人航天工程将扎实推进空间站应用与发展和载人月球探测两大任务，为推动科技强国、航天强国建设作出更大贡献。航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： （1）舱内生活 ①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。牛肉为航天 员提供的主要营养物质是__________。 ②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。若青少年缺钙，则易患 ___________病。 ③太空舱里常用铁酸模作催化剂，将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。此过程发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化。能利用呼出废气中的CO2制取O2的理论依据是 __________。 （2）出舱任务 ①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。使用的铝合金属于__________（选填“金属”或“合成”）材料。 ②金刚砂（SiC）常用于制作航天器涂层，其生产原理为。120 kg SiO2理论上可制得SiC的质量为__________ kg。 9. 科学家首次通过CO2捕获吸附剂写还原充催化剂复合，将大气中的CO2浓缩并转化为燃料乙烷（C2H6），反应原理如图所示。 （1）富集的CO2和H2O在复合催化剂和光照条件下反应，其反应的化学方程式为___________。 （2）CO2转化为乙烷的过程中，能量转化形式为光能转化为_________；从微观角度分析，该过程中未发生改变的微观粒子是_________（填微粒符号）。 （3）乙烷在空气中充分燃烧生成水和_________。 （4）试从能源、环保等任一角度阐述该项技术的研发价值：____________。 10. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、澄清石灰水及相关仪器和用品，请回答问题： Ⅰ.实验室用图1所示装置制取气体： （1）实验室用上述药品制取一瓶较为纯净的氧气应选择的发生装置是_____________（填字母序号），实验过程中小敏发现水槽中的水变成了粉色，请你解释原因：____________，该反应的化学方程式为________。 Ⅱ.利用塑料瓶等用品设计如图2所示装置制取和检验二氧化碳。 （2）连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑料 瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差，说明发生装置A 气密性_____________（填“良好”或“不好”）。 （3）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化 学方程式为_______________。 （4）用装置B检验CO2，其中应盛放的药品是_____________ ，发生反应的化学方程式为_____________。 （5）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的化学性质有____________。 11. 燃烧是人类利用的化学反应之一。某兴趣小组对燃烧展开了如下探究活动。 活动一：探究燃烧的条件 该小组利用图1所示的实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的 着火点为40 ℃ ，红磷的着火点为260 ℃。 （1）若a、b均为白磷，可观察到热水中的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，由此可得出结论：_____________。待实验结束，冷却至室温后， 把试管倒扣在水中取下橡胶塞，可观察到的现象是____________。 （2）若a、b均为红磷，可观察到热水中的红磷和试管中红磷均不燃烧，b不燃烧的原因是____________。 活动二：调控燃烧 该小组用火柴将两支大小相同的蜡烛点燃，如图2所示。 （3）蜡烛乙的烛芯比甲的长，导致燃烧时火焰更旺，原因是_____________。 （4）我国航天员在空间站点燃蜡烛后，蜡烛没有在地面上燃烧得充分，原因是_____________。 活动三：探究火灾的逃生方法 该小组为了模拟建筑火灾现场，在封盖容器底部放两根长度不同的蜡烛，连接O2传感器 （a1、a2）和CO2传感器（b1、b2），如图3所示。点燃蜡烛后迅速封盖，采集相关数据，实验结果如图4、图5所示。 （5）实验中观察到长蜡烛先熄灭，说明_____________（填“高处”或“低处”）CO2浓度更大。 （6）由图4可知，蜡烛熄灭时容器各处O2含量均未降至0，你对燃烧条件的新认识是_____________。 （7）结合图4和图5分析，当建筑物内发生火灾时，应怎样逃生？______________。 12. 某化学兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 （1）完成表中内容： 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质 ②取被磁铁吸出的部分固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，_______，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的部分固体于试管中，加入CuSO4溶液 _______，溶液由蓝色变为浅绿色 任务二：效果检验 （2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图1所示实验，观察到________的现象，则说明完成了脱氧效果的检验。这是从________（填“反应物消失”或 “新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此 可知，脱氧剂_______（填“能”或“不能”）延长食物保质期。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计的回收铁的流程如图2所示： 资料卡：i.硅藻土不溶于水和酸。ii. FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。 （4）滤渣的成分为_______。 （5）由上述过程可知，金属活动性：锌_______（填“强于”或“弱于”）铁。 （6）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是_______。 13. 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）的制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。某化学兴趣小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓ +NH4Cl；。 任务2：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。20℃时，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，将________g NaCl固体完全溶解于100 g水配得饱和溶液，该饱和溶液的溶质质量分数为________（结果精确到0. 1%）。 （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的紫色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的紫色石蕊试纸变________时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5 mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关 闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。（已知：氨气极易溶于水）请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 （3）分析可得析出的白色固体为NaHCO3，作出该判断的理由是___________。袋内溶液中是否含有NaHCO3?请设计实验方案证明：___________（不使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 任务4：应用产品 （4）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。取过滤所得固体直接低温烘干后，加热至质量不再变化，固体质量减少6.2 g，则固体中NaHCO3的质量为__________g。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为____________，其基本反应类型为_____________。 （5）副产品NH4Cl在农业上可用作_______________肥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省2025年中考模拟卷 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35. 5 Ca—40 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025年，毕节迎来建设贯彻新发展理念示范区承上启下的关键一年。下列说法不利于绿色发展的是 A. 推广使用新能源汽车，减少化石燃料燃烧 B. 推进排水管网雨污分流改造，改善水环境 C. 农业上提倡合理使用农药和化肥 D. 优先发展火力发电，满足城市发展需求 【答案】D 【解析】 【详解】A、推广使用新能源汽车，减少化石燃料燃烧，既能节约化石燃料，又能减少污染物的排放，故说法正确； B、推进排水管网雨污分流改造，改善水环境，可以节约水资源，故说法正确； C、合理使用农药和化肥可减少土壤和水源污染，平衡农业生产与环境保护，故说法正确； D、优先发展火力发电，满足城市发展需求，会造成大气污染，故说法不正确。 故选D。 2. 具备规范的实验技能是进行科学探究的基础。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体试剂 B. 氢气的验纯 C. 添加酒精 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口上方滴加，不能伸入试管内，防止污染胶头滴管，A 错误； B、氢气验纯时，用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下，靠近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；若声音很小，表明氢气较纯，B 正确； C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止引发火灾，C 错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，造成液滴飞溅，D 错误。 故选B。 3. 亚硝酸钠（NaNO2）是一种氧化剂，误食会导致机体组织缺氧，使人体出现青紫而中毒。亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，容易被误食。NaNO2中N的化合价为 A. -3 B. 0 C. +3 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】一般来说，在化合物中，钠元素通常显+1价；氧一般显-2价（除过氧化物等特殊情形），设N的化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，， 故选C。 4. 勤劳是中华民族的传统美德。在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低食用油的着火点 B 刷油漆防止铁窗生锈 隔绝空气中的氧气和水 C 给自行车轮胎充气 气体分子间隔较大 D 给农作物施用尿素[CO(NH2)2] 尿素是一种氮肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气的原理灭火，着火点是物质的固有属性，一般不能降低，该选项解释不正确； B、铁生锈的条件是与空气中的氧气、水同时接触，刷油漆能隔绝空气中的氧气、水，从而防止铁窗生锈，该选项解释正确； C、气体分子间间隔较大，容易被压缩，所以可以给自行车轮胎充气，该选项解释正确； D、尿素[CO(NH2​)2​]中含有氮元素，是一种氮肥，给农作物施用尿素能为农作物补充氮元素，该选项解释正确。 故选A。 5. 党参是《中国药典》收录的草药，具有补中益气、健脾益肺的功效。研究表明党参中含a-菠菜 南醇（C29H48O），下列关于a-菠菜备醇的说法正确的是 A. a-菠菜雷醇属于氧化物 B. a-菠菜雷醇由碳、氢、氧三种元素组成 C. a-菠菜脩醇由78个原子构成 D. a-菠菜脩醇中氢、氧元素的质量比为48 ： 1 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，a−菠菜甾醇由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，错误； B、从a−菠菜甾醇的化学式可以直接看出，它是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，正确； C、a-菠菜脩醇是由a-菠菜脩醇分子构成，应该说一个a−菠菜甾醇分子由29+48+1=78个原子构成，而不能直接说a−菠菜甾醇由78个原子构成，错误； D、a−菠菜甾醇中氢、氧元素的质量比为(1×48):16=3:1，而不是48:1，错误。 故选B， 6. 下列实验方案能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 探究甲烷中是否含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 B 除去 CaO中少量的 CaCO3 加水溶解，过滤 C 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 D 检验 NaCl溶液中是否含有 MgCl2 取样后滴加 NaOH 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、取样，点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则甲烷中一定含氢元素，探究甲烷中是否含有碳元素，应在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，说明甲烷中含有碳元素，不符合题意； B、加水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，得到氢氧化钙溶液，除去了原物质，不符合题意； C、黄铜和黄金均是金黄色的，观察颜色无法区分，不符合题意； D、取样后滴加 NaOH 溶液，氯化钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氯化镁，符合题意。 故选D。 7. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液的质量随加入Na2CO3溶液的质量的变化情况 如图所示。下列分析正确的是 A. ab段对应的实验现象是有沉淀生成 B. bc段对应的实验现象是有气泡生成 C. 从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D. 从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 【答案】C 【解析】 【分析】向一定质量的氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。 【详解】A、ab段发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是有气泡生成，不符合题意； B、bc段发生反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象是有白色沉淀生成，不符合题意； C、由以上分析可知，从a点到c点，一直有氯化钠生成，则溶液中氯化钠的质量逐渐增大，符合题意； D、ab段发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，b点时，盐酸恰好完全反应，pH=7，bc段氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，pH始终等于7，pH值不变，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题（本题包括6个小题，共46分） 8. 据中国载人航天工程办公室消息，2025年，中国载人航天工程将扎实推进空间站应用与发展和载人月球探测两大任务，为推动科技强国、航天强国建设作出更大贡献。航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： （1）舱内生活 ①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。牛肉为航天 员提供的主要营养物质是__________。 ②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。若青少年缺钙，则易患 ___________病。 ③太空舱里常用铁酸模作催化剂，将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。此过程发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化。能利用呼出废气中的CO2制取O2的理论依据是 __________。 （2）出舱任务 ①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。使用的铝合金属于__________（选填“金属”或“合成”）材料。 ②金刚砂（SiC）常用于制作航天器涂层，其生产原理为。120 kg SiO2理论上可制得SiC的质量为__________ kg。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 佝偻 ③. 化学 ④. 化学反应前后元素的种类不变 （2） ①. 金属 ②. 80 【解析】 【小问1详解】 ①牛肉中富含蛋白质； ②青少年缺钙，易患佝偻病，因为钙是骨骼和牙齿的主要成分，对青少年的生长发育至关重要； ③太空舱里常用铁酸模作催化剂，将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，此过程中生成了新物质，属于化学变化；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含氧元素，故能利用呼出废气中的二氧化碳制取氧气； 【小问2详解】 ①铝合金属于合金，属于金属材料； ②120kg SiO2理论上可制得SiC的质量为x， x=80kg。 9. 科学家首次通过CO2捕获吸附剂写还原充催化剂复合，将大气中的CO2浓缩并转化为燃料乙烷（C2H6），反应原理如图所示。 （1）富集的CO2和H2O在复合催化剂和光照条件下反应，其反应的化学方程式为___________。 （2）CO2转化为乙烷的过程中，能量转化形式为光能转化为_________；从微观角度分析，该过程中未发生改变的微观粒子是_________（填微粒符号）。 （3）乙烷在空气中充分燃烧生成水和_________。 （4）试从能源、环保等任一角度阐述该项技术的研发价值：____________。 【答案】（1） （2） ①. 化学能 ②. C、H、O （3）二氧化碳##CO2 （4）减缓温室效应，缓解能源危机 【解析】 【小问1详解】 由图可知，富集的CO2和H2O在复合催化剂和光照条件下反应生成乙烷和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 CO2和H2O在复合催化剂和光照条件下反应生成乙烷和氧气，则CO2转化为乙烷的过程中，能量转化形式为光能转化为化学能； 原子是化学变化中的最小粒子，故该过程中未发生改变的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子，故填：C、H、O； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，乙烷由C、H元素组成，则乙烷在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳； 【小问4详解】 该项技术将二氧化碳转化为乙烷，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应，同时生成了燃料乙烷，可以缓解能源危机。 10. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、澄清石灰水及相关仪器和用品，请回答问题： Ⅰ.实验室用图1所示装置制取气体： （1）实验室用上述药品制取一瓶较为纯净的氧气应选择的发生装置是_____________（填字母序号），实验过程中小敏发现水槽中的水变成了粉色，请你解释原因：____________，该反应的化学方程式为________。 Ⅱ.利用塑料瓶等用品设计如图2所示装置制取和检验二氧化碳。 （2）连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑料 瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差，说明发生装置A 气密性_____________（填“良好”或“不好”）。 （3）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化 学方程式为_______________。 （4）用装置B检验CO2，其中应盛放的药品是_____________ ，发生反应的化学方程式为_____________。 （5）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的化学性质有____________。 【答案】（1） ①. A ②. 试管口没有塞棉花，高锰酸钾粉末随着气流进入水槽并溶解在水中 ③. （2）良好 （3） （4） ①. 澄清石灰水 ②. （5）二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 根据提供的药品，可选择加热高锰酸钾制取氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 实验过程中小敏发现水槽中的水变成了粉色，原因是试管口没有塞棉花，高锰酸钾粉末随着气流进入水槽并溶解在水中； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 连接仪器装置，关闭，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差，说明发生装置A气密性良好； 【小问3详解】 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此用装置B检验，其中应盛放的药品是澄清石灰水；发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问5详解】 用装置C收集二氧化碳并验满，将燃着的木条放在导管口，观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，此过程体现二氧化碳的化学性质是二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧。 11. 燃烧是人类利用的化学反应之一。某兴趣小组对燃烧展开了如下探究活动。 活动一：探究燃烧的条件 该小组利用图1所示的实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的 着火点为40 ℃ ，红磷的着火点为260 ℃。 （1）若a、b均为白磷，可观察到热水中的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，由此可得出结论：_____________。待实验结束，冷却至室温后， 把试管倒扣在水中取下橡胶塞，可观察到的现象是____________。 （2）若a、b均为红磷，可观察到热水中的红磷和试管中红磷均不燃烧，b不燃烧的原因是____________。 活动二：调控燃烧 该小组用火柴将两支大小相同的蜡烛点燃，如图2所示。 （3）蜡烛乙的烛芯比甲的长，导致燃烧时火焰更旺，原因是_____________。 （4）我国航天员在空间站点燃蜡烛后，蜡烛没有在地面上燃烧得充分，原因是_____________。 活动三：探究火灾的逃生方法 该小组为了模拟建筑火灾现场，在封盖容器底部放两根长度不同的蜡烛，连接O2传感器 （a1、a2）和CO2传感器（b1、b2），如图3所示。点燃蜡烛后迅速封盖，采集相关数据，实验结果如图4、图5所示。 （5）实验中观察到长蜡烛先熄灭，说明_____________（填“高处”或“低处”）CO2浓度更大。 （6）由图4可知，蜡烛熄灭时容器各处O2含量均未降至0，你对燃烧条件的新认识是_____________。 （7）结合图4和图5分析，当建筑物内发生火灾时，应怎样逃生？______________。 【答案】（1） ①. 燃烧需要与氧气接触 ②. 试管中的液面上升 （2）温度没有达到着火点以上 （3）可燃物与氧气的接触面积更大 （4）氧气的补充不如地面及时 （5）高处 （6）氧气需达到一定浓度才能使可燃物燃烧 （7）低下身子沿墙壁或贴近地面往低处逃生 【解析】 【小问1详解】 试管中的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，是因为热水中的白磷没有与氧气接触，则说明物质燃烧时需要与氧气接触； 白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则冷却至室温后， 把试管倒扣在水中取下橡胶塞，可观察到烧杯中的水进入试管中，试管中的液面上升。 【小问2详解】 热水的温度低于红磷的着火点，则b不燃烧是因为温度没有达到着火点以上。 【小问3详解】 蜡烛乙的烛芯比甲的长，导致燃烧时火焰更旺，原因是可燃物与氧气的接触面积更大。 【小问4详解】 空间站缺少气体对流，氧气的补充不如地面及时，航天员在空间站点燃蜡烛后，蜡烛没有在地面上燃烧得充分。 【小问5详解】 二氧化碳不可燃也不助燃，长蜡烛先熄灭，说明高处二氧化碳浓度更大。 【小问6详解】 氧气具有助燃性，而蜡烛熄灭时容器各处O2含量均未降至0，说明氧气需达到一定浓度才能使可燃物燃烧。 【小问7详解】 结合图4和图5可知，低处氧气含量高、二氧化碳含量少，则当建筑物内发生火灾时，应低下身子沿墙壁或贴近地面往低处逃生。 12. 某化学兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 （1）完成表中内容： 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质 ②取被磁铁吸出的部分固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，_______，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的部分固体于试管中，加入CuSO4溶液 _______，溶液由蓝色变为浅绿色 任务二：效果检验 （2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图1所示实验，观察到________的现象，则说明完成了脱氧效果的检验。这是从________（填“反应物消失”或 “新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此 可知，脱氧剂_______（填“能”或“不能”）延长食物保质期。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计的回收铁的流程如图2所示： 资料卡：i.硅藻土不溶于水和酸。ii. FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。 （4）滤渣的成分为_______。 （5）由上述过程可知，金属活动性：锌_______（填“强于”或“弱于”）铁。 （6）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是_______。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 现红色固体 （2） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 反应物消失 （3）能 （4）硅藻土和碳 （5）强于 （6）后续加入锌能将铁从其盐溶液中置换出来，无论开始是否用磁铁分离出铁，最终都能回收铁       【解析】 【小问1详解】 ②实验结论是脱氧剂中含有铁单质，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以会观察到固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成浅绿色； ③铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铜是红色固体，可观察到出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问2详解】 脱氧剂消耗软塑料瓶中的氧气，使瓶内压强减小，在外界大气压作用下，软塑料瓶变瘪；通过观察瓶内氧气（反应物）减少导致的压强变化现象，验证反应的发生，是从反应物消失的视角； 【小问3详解】 缺氧环境下霉菌菌落数目比富氧条件下少，说明脱氧剂消耗氧气能抑制霉菌生长，可以延长食物保质期； 【小问4详解】 步骤①中用磁铁吸引铁，剩余固体中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳，加入过量的稀盐酸，稀盐酸和氧化铁、碳酸钠反应，氯化钠溶于水，碳不溶于水，根据资料卡可知，硅藻土不溶于水且不和稀盐酸反应，因此滤渣的成分为硅藻土和碳； 【小问5详解】 步骤⑤中FeCl2溶液与Zn均能反应生成ZnCl2和Fe，说明金属活动性锌强于铁； 【小问6详解】 即使一开始不先用磁铁分离出铁，铁和氧化铁与盐酸反应后生成亚铁盐和铁盐，加入过量锌，锌能将铁置换出来，不影响铁的回收，故填：后续加入锌能将铁从其盐溶液中置换出来，无论开始是否用磁铁分离出铁，最终都能回收铁 。 13. 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）的制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。某化学兴趣小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓ +NH4Cl；。 任务2：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。20℃时，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，将________g NaCl固体完全溶解于100 g水配得饱和溶液，该饱和溶液的溶质质量分数为________（结果精确到0. 1%）。 （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的紫色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的紫色石蕊试纸变________时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5 mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关 闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。（已知：氨气极易溶于水）请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 （3）分析可得析出的白色固体为NaHCO3，作出该判断的理由是___________。袋内溶液中是否含有NaHCO3?请设计实验方案证明：___________（不使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 任务4：应用产品 （4）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。取过滤所得固体直接低温烘干后，加热至质量不再变化，固体质量减少6.2 g，则固体中NaHCO3的质量为__________g。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为____________，其基本反应类型为_____________。 （5）副产品NH4Cl在农业上可用作_______________肥。 【答案】（1） ①. 36 ②. 26.5% （2）湿润的红色石蕊试纸变蓝色 （3） ①. 相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl的溶解度 ②. 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3 （4） ①. 16.8 ②. Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ③. 复分解反应 （5）氮 【解析】 【小问1详解】 常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将36gNaCl固体完全溶解于100g水配得饱和溶液；此溶液的溶质质量分数为：； 【小问2详解】 加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH3； 【小问3详解】 由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3； 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有NaHCO3的实验方案为：取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3； 【小问4详解】 设碳酸氢钠质量为x， x=16.8g； 纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问5详解】 副产品NH4Cl中含有氮、磷、钾中的氮元素，故在农业上可用作氮肥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $