精品解析：　湖北省十堰市张湾区2024-2025学年九年级下学期期中阶段训练物理·化学试题-初中化学

2024-2025学年下学期阶段训练 九年级物理·化学试题 本试卷共14页，满分120分，考试用时120分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效，作图一律用2B铅笔或黑色签字笔。 第二部分 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共13个题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 文物见证历史，化学创造文明。湖北省作为中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文物资源，这些文物不仅是历史的见证，也展现了化学在文明发展中的重要作用。请完成下面小题。 1. 元青花四爱图梅瓶是湖北省博物馆镇馆之宝之一，被誉为“陶瓷中的大熊猫”。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 打磨光洁 2. 在出土的文物中，很少有铁制文物保存完好的，这与铁很容易跟空气中一种比较活泼的气体反应有关。这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 石家河遗址出土了大量玉器，其工艺水平代表了史前中国乃至东亚地区玉器加工工艺的最高峰，其中某种玉石的主要成分是，下列对该主要成分的描述正确 A. 含有两种非金属元素 B. 相对分子质量为 C. 钠元素与氧元素的质量比为 D. 是由1个钠原子、1个铝原子、2个硅原子和6个氧原子构成 【答案】1. C 2. B 3. A 【解析】 1题详解】 A、镇浆制泥只是将原料混合等物理操作，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、拉坯造型改变的是泥坯的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、高温烧制在高温下，陶瓷的原料会发生一系列复杂的化学反应，生成新的物质，从而使陶瓷具有特定的性能和质地，属于化学变化，符合题意； D、打磨光洁是对陶瓷表面进行物理处理，使其光滑，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 【2题详解】 A、氮气的化学性质比较稳定，一般不易与铁发生反应，不符合题意； B、氧气化学性质比较活泼，铁在潮湿的空气中易与氧气发生缓慢氧化而生锈，所以铁很容易跟氧气反应，符合题意； C、稀有气体的化学性质极不活泼，很难与铁发生反应，不符合题意； D、二氧化碳通常情况下与铁不发生反应，不符合题意。 故选B。 【3题详解】 A、根据NaAlSi2O6的化学式可知，其中含有硅、氧两种非金属元素，正确； B、NaAlSi2O6的相对分子质量为23+27+28×2+16×6=202，相对分子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，错误； C、NaAlSi2O6中钠元素与氧元素的质量比为(23×1):(16×6)=23:96，不是23:16，错误； D、不是由钠、铝、硅、氧等原子直接构成的，错误。 故选A。 4. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，错误的是 A. 提倡资源回收，垃圾分类放置 B. 防止污染环境，废旧电池深埋 C. 发展清洁能源，提倡节能减排 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 详解】A、提倡资源回收，垃圾分类放置，有助于资源再利用，减少垃圾处理压力，故不符合题意； B、废旧电池含有汞、铅等重金属，深埋会导致有毒物质渗入土壤和地下水，污染环境，故符合题意； C、发展清洁能源，提倡节能减排，有助于减少能源消耗和污染物排放，故不符合题意； D、积极植树造林，能吸收有害气体和粉尘、释放氧气，改善空气质量，故不符合题意。 故选B。 5. 中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂，实现了甲烷（）在温和条件下氧化制甲醇（）。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是 A. 甲醇是氧化物 B. 该反应为分解反应 C. 参加反应的分子个数比为 D. 参加反应的两物质的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和氧气在光照和催化剂/H2O的条件下反应生成甲醇，化学方程式为。 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，甲醇（CH3OH）是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误； B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B说法错误； C、由化学方程式的意义可知，反应物的分子个数比为2：1或1：2，故C说法错误； D、根据化学方程式可知，参加反应的两物质的质量比为（2×16）：32=1：1，故D说法正确； 故选：D。 6. 分类是学习化学的一种方法，下列物质的分类正确的是 A. 清洁能源：太阳能、风能、煤 B. 常见的碱：火碱、生石灰、消石灰 C. 混合物：食醋、石油、碘酒 D. 金属材料：铁、生铁、四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、太阳能、风能是清洁能源，煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物，不是清洁能源，故选项错误； B、烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠属于碱，消石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙属于碱，生石灰是氧化钙的俗名，生石灰不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故选项错误； C、食醋、石油、碘酒都由多种物质组成，都属于混合物，故选项正确； D、铁、生铁属于金属材料，四氧化三铁属于金属氧化物，不属于金属材料，故选项错误； 故选：C。 7. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作不正确的是 A. 连接玻璃管与胶皮管 B. 检验氢气纯度 C. 稀释浓硫酸 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、连接时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，操作正确，不符合题意； B、收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，操作正确，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险，操作正确，不符合题意； D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图示操作不正确，符合题意。 故选D。 8. 锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 锂的原子序数为3 B. 锂的原子质量为6.941 C. 锂原子中的核外电子数为1 D. 锂原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，则锂的原子序数为3，选项正确； B、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941，而不是原子的真实质量，选项错误； C、原子中核外电子数=质子数=原子序数，锂的原子序数为3，则锂原子中的核外电子数为3，选项错误； D、由原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，容易失去电子形成稳定结构，选项错误； 故选A。 9. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱的说法。这里的盐”是指，“碱”是指。请根据、的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 当温度小于时，的溶解度小于的溶解度 B. 夏天晒“盐”，需要经过“蒸发结晶”过程 C. 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的化学性质不同这一性质 D. 冬天捞碱后湖水一定含有 【答案】C 【解析】 【详解】A、从溶解度曲线可以看出，当温度小于28℃时，Na2​CO3​的溶解度曲线在NaCl溶解度曲线下方，即Na2​CO3​的溶解度小于NaCl的溶解度，A 正确； B、NaCl的溶解度受温度影响较小，夏天晒 “盐”，通过蒸发溶剂使NaCl结晶析出，需要经过 “蒸发结晶” 的过程 ，B 正确； C、“夏天晒盐，冬天捞碱” 是利用NaCl和Na2​CO3​​溶解度受温度影响不同这一物理性质来实现分离的，并非化学性质，C 错误； D、冬天捞碱是因为温度降低Na2​CO3​溶解度减小结晶析出，说明不能继续溶解Na2​CO3​，则湖水是Na2​CO3​的饱和溶液，一定含有Na2​CO3​，D 正确。 故选C。 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 验证质量守恒定律 C. 探究可燃物的燃烧条件 D. 实验室制 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中燃烧，没有止水夹，加热时会使集气瓶中气体受热膨胀而逸出，导致进入集气瓶中的水要大于五分之一，不能达到目的，不符合题意； B、氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合后没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不能达到目的，不符合题意； C、该实验中，打开气阀前，右边试管中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；打开气阀后，右边试管中的白磷温度达到其着火点且与氧气接触，所以白磷燃烧，对比说明可燃物燃烧需要与氧气接触；打开气阀后，左边试管中的白磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所白磷不燃烧，而右边试管中的白磷温度达到其着火点且与氧气接触，所以白磷燃烧，对比说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故该实验能达到目的，符合题意； D、实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸，是因为稀硫酸和大理石中的碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行，不 能达到目的，不符合题意。 故选：C。 11. 下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是 A.化学与能源 B.化学与生活 ①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源 ②氢氧燃料电池是把化学能转化为电能的装置 ①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ②炉具清洁剂（含）去油污，是因为能与油污发生反应 C.化学与健康 D.化学与环境 ①钾缺乏会引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能 ②过氧化氢、次氯酸钠、乙醇、苯酚，甲醛，以及含重金属汞、银的化合物等，在规定剂量和范围内可作为消毒防腐剂 ①污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水。 ②能产生温室效应的气体有、、、、氟氯代烷等 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①煤、石油、天然气均属于化石燃料，短期内均不能再生，均属于不可再生能源，正确； ②氢氧燃料电池通过氢气和氧气的化学反应（生成水）直接产生电能，将化学能转化为电能，正确。 不符合题意； B、①棉织物主要成分是纤维素，灼烧有烧纸味，羊毛织物主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，气味不同，可以鉴别，正确； ②NaOH能与油脂发生反应，可用氢氧化钠去除油污，正确。 不符合题意； C、①钾元素缺乏会导致肌肉无力、心律失常，并影响肾功能，正确； ②过氧化氢、次氯酸钠、乙醇、苯酚，甲醛，以及含重金属汞、银的化合物等，在规定剂量和范围内可作为消毒防腐剂，均可用于杀菌消毒，但是应注意剂量和使用范围，正确。 不符合题意； D、①污水中含有较多有害物质，不能直接使用，污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水，正确； ②二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等均属于温室气体，均会导致温室效应，二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，但是二氧化氮不属于温室气体，错误。 符合题意。 故选D。 12. 某同学利用下图所示实验研究物质的性质，请从物质性质及化学反应的角度分析，下列说法错误的是： A. ②烧杯中溶液由无色逐渐变为红色 B. 此实验说明浓盐酸具有挥发性 C. 此实验可以证明分子总是不断的运动 D. 该反应化学方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入②烧杯，滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液呈红色，当逐渐被盐酸中和后，溶液颜色由红色变为无色，该项说法错误，符合题意； B、一段时间后②烧杯中发生了变化，说明有氯化氢从①烧杯浓盐酸中挥发出来进入②烧杯，此实验可以说明浓盐酸具有挥发性，该项说法正确，不符合题意； C、浓盐酸中的氯化氢分子挥发出来，运动到了②烧杯中，使②烧杯中溶液性质发生改变，这表明分子总是在不断运动，该项说法正确，不符合题意； D、挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与②烧杯中的氢氧化钠发生中和反应，化学方程式就是NaOH+HCl=NaCl+H2O，该项说法正确，不符合题意。 故选A。 13. 《周礼·考工记》中记载：“练帛，以栏为灰(草木灰，主要成分是K2CO3)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃(蚌壳，主要成分为CaCO3)，清其灰而盈之……”，这是介绍了古代漂洗丝绸的步骤： Ⅰ.丝绸放在草木灰水中浸泡； Ⅱ.加入高温煅烧后的蚌壳，一起浸泡。 下列有关说法不正确的是 A. 将蚌壳灰加入草木灰水中，溶液温度升高并产生白色沉淀 B. “以栏为灰”和“清其灰而盈之”中的灰都是指草木灰 C. 漂洗丝绸的过程中涉及三种基本反应类型 D. 该工艺中起去除污渍作用的物质是KOH 【答案】B 【解析】 【详解】A、蚌壳，主要成分为CaCO3，高温煅烧后，生成氧化钙和二氧化碳，故蚌壳灰的主要成分是氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，将蚌壳灰加入草木灰水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以可观察到溶液温度升高并产生白色沉淀，故A说法正确； B、“以栏为灰”中的灰是指草木灰，而“清其灰而盈之”中的灰是指氧化钙，故B说法错误； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，漂洗丝绸的过程中涉及三种基本反应类型，故C说法正确； D、由上分析可知，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则该工艺中起去除污渍作用的物质是KOH，故D说法正确； 故选：B。 14. 生活、生产中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中食品充氮气防腐。工业上常以空气为原料获取氮气，是利用氮气和氧气________不同。 （2）图2是汉代的彩绘雁鱼青铜釭灯，它是由衔鱼的雁首颈、雁身、两片灯罩及灯盘四部分组成。关闭灯罩可熄灭灯火，其原理是________。 （3）图3是某品牌“洁厕灵”。“洁厕灵”和“84消毒液不可以混合使用，是因为洁厕灵与84”消毒液的有效成分次氯酸钠[]发生反应生成有毒气体氯气[]、氯化钠和一种常见的氧化物，请写出化学方程式：________。 （4）图4是我国神舟载人飞船。某载人飞船发动机利用了的分解反应： ________↑，请将该反应的化学方程式补充完整。 【答案】（1）沸点 （2）隔绝氧气##隔绝O2##隔绝空气 （3）NaClO +2HCl=NaCl + H2O + Cl2↑ （4）NH3 【解析】 【小问1详解】 A、工业上常以空气为原料获取氮气，是利用氮气和氧气沸点不同。通过降温、加压使空气液化，然后升温，氮气沸点低先气化分离出来。 【小问2详解】 关闭灯罩可熄灭灯火，其原理是隔绝氧气（或空气或O2）。灯罩关闭后，空气无法进入，蜡烛因缺少氧气而熄灭； 【小问3详解】 洁厕灵主要成分是盐酸（HCl），与次氯酸钠（NaClO）反应生成氯气（Cl2）、氯化钠（NaCl）和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该氧化物是水（H2O），化学方程式为2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，根据 ______↑，反应前氮原子有6个，氢原子有12个；反应后氮气中氮原子有4个，氢气中氢原子有6个，所以还缺少2个氮原子和6个氢原子，“____”前的化学计量数为2，应补充的物质为NH3。 15. 阅读短文并回答问题。 盐酸聚六亚甲基双胍（简称）是一种杀菌消毒剂，无色、无味、易溶于水，其水溶液无毒，有良好热稳定性和杀菌活性。研究人员用配制了两种抑菌剂，其主要成分如下表。 成膜剂 杀菌剂 增效制剂 抑菌剂A 水溶性壳聚糖 醇类 抑菌剂B 羧甲基壳聚糖 醇类 为了研究抑菌剂A和抑菌剂B的抑菌效果，研究人员分别取体积均为的3种液体（原液、原液稀释20倍、原液稀释100倍）进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图1（抑菌环直径越大，说明抑菌效果越好）。继续研究抑菌剂A原液用量对抑菌效果的影响，分别取体积为的原液进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图2。 的抑菌效果良好，有潜在的应用价值，但还需有关部门测试其安全性、生物降解性等，才可用作家庭、食品行业和农业等领域的果蔬消毒剂。 （1）从表中可以看出抑菌剂A和抑菌剂B在成分上的区别为________。 （2）由图1可知“抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌效果好”，证据是________。 （3）由图2可得出结论：在实验研究的抑菌剂A原液用量范围内，________。 （4）下列说法正确的是________（填序号）。 ①盐酸聚六亚甲基双胍受热易分解。 ②抑菌剂只需抑菌效果良好即可用于所有领域的果蔬消毒。 ③抑菌剂的抑菌效果受抑菌剂种类、浓度等因素影响。 ④抑菌剂的浓度越低抑菌效果越差。 【答案】（1）成膜剂种类不同 （2）在原液、原液稀释20倍、原液稀释100倍的情况下，抑菌剂A对应的抑菌环直径均大于抑菌剂B对应的抑菌环直径大##在相同浓度下，抑菌剂A比抑菌剂B对应的抑菌环直径大（合理即可） （3）抑菌剂A原液用量越大，抑菌效果越好##随抑菌剂A原液用量的增加，抑菌环直径增大，抑菌效果增强（合理即可） （4）③④ 【解析】 【小问1详解】 通过对比表格中抑菌剂A和抑菌剂B成分，可直接得出二者在成分上的区别在于成膜剂种类不同。 【小问2详解】 根据题目中 “抑菌环直径越大，说明抑菌效果越好”，观察图 1 可知，在原液、原液稀释20倍、原液稀释100倍的情况下，抑菌剂A对应的抑菌环直径均大于抑菌剂B对应的抑菌环直径大。 【小问3详解】 分析图 2，横坐标是抑菌剂A原液用量，纵坐标是抑菌环直径，随着原液用量从20μL增加到50μL，抑菌环直径呈上升趋势，结合抑菌环直径与抑菌效果的关系，可知结论是：抑菌剂A原液用量越大，抑菌效果越好。 【小问4详解】 ①文中提到盐酸聚六亚甲基双胍（PHNB）有良好的热稳定性 ，并非受热易分解，①错误； ②文中表明PHNB虽抑菌效果良好，但还需有关部门测试其安全性、生物降解性等，才可用于家庭、食品行业和农业等领域的果蔬消毒，不是只需抑菌效果好就能用于所有领域，②错误； ③从图 1 可知抑菌剂种类不同（A和B）抑菌效果不同，且同一抑菌剂不同浓度抑菌效果也不同，所以抑菌剂的抑菌效果受抑菌剂种类、浓度等因素影响，③正确； ④由图 1 可知，无论是抑菌剂A还是B，稀释倍数越大（浓度越低），抑菌环直径越小，抑菌效果越差，④正确。 故选③④。 16. 可用于食品加工，制药等领域。某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取，其主要流程如图所示。【已知：二水合氯化钙（）在温度超过会分解】 （1）反应器中生成的气体的化学式为________。 （2）流程中X可以为________（填序号）。 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠 C. 氢氧化钙 D. 碳酸钠 （3）写出生成沉淀的化学方程式________。 （4）该流程存在缺陷，请提出改进措施________。 （5）蒸发时温度不易过高的原因是________。 【答案】（1）CO2 （2）C （3）CuCl2+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaCl2； （4）将“过量X”改为“适量X” （5）防止温度过高，CaCl2•2H2O受热分解 【解析】 【小问1详解】 矿石中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以生成的气体是二氧化碳，化学式CO2； 【小问2详解】 流程X需要除去氯化钙中的氯化铜。 A、稀盐酸不能与氯化铜反应。不符合题意； B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钠。不符合题意； C、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质符合题意； D、碳酸钠既能与氯化铜反应，也能与氯化钙反应，除去了主要物质，不符合题意； 故选C； 【小问3详解】 结合上一步分析可知，生成沉淀的化学方程式为CuCl2+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaCl2； 【小问4详解】 加入过量的X（氢氧化钙），会有氢氧化钙剩余在溶液中成为新杂质，所以改进措施为将“过量X”改为“适量X”。 【小问5详解】 由题干信息：“已知：二水合氯化钙（）在温度超过会分解”可推出，蒸发时温度不易过高，防止因温度过高，CaCl2•2H2O受热分解。 17. 我校化学实验社团同学们为确定实验室某瓶盐酸（如右下图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，化学实验社团同学们利用此盐酸与锌粒反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量 盐酸 锌粒（足量） 50.0 4.0 53.9 （1）计算实验中生成气体的质量。 （2）通过计算，确定该盐酸中溶质质量分数是否与标签标示相符。 【答案】（1）0.1g （2）解：设该盐酸的溶质质量分数为x 答：该盐酸中溶质质量分数与标签标示相符。 【解析】 【小问1详解】 锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律可知，实验中生成氢气的质量为：50.0g+4.0g-53.9g=0.1g； 【小问2详解】 解析见答案。 18. 实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 （1）利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳。你选择的仪器是________（填序号），选择的试剂是________。 （2）如果补充一种仪器________（填仪器名称），再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气，反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ①②⑦⑧ ②. 石灰石和稀盐酸 （2） ①. 试管 ②. 【解析】 【小问1详解】 因为实验室制取二氧化碳不需要加热，选择的仪器有：锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、带导管的双孔橡皮塞，故填：①②⑦⑧；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以用于制取二氧化碳，而石灰石和稀硫酸反应时，能够生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行，选择的试剂是石灰石和稀盐酸； 【小问2详解】 用高锰酸钾加热制取氧气时，应该把高锰酸钾放在试管中加热，需要的仪器有：铁架台、集气瓶、带导管的单孔橡皮塞、酒精灯和水槽，需要补充的仪器是试管，反应的化学方程式为：。 19. 在制作蛋糕、馒头等食品时，常常会向其中加入泡打粉。下图是的部分标签。 保质期：18个月 使用方法：直接与面粉混合 保存方法：置于阴凉干燥处 产品配料：碳酸氢钠、磷酸二氢钙、葡萄糖酸内酯、碳酸钙、凝粉等 I．了解泡打粉的作用原理 已知：①磷酸二氢钙和葡萄糖酸内酯水溶液均显酸性；②碳酸钙在时开始分解，碳酸氢钠在时开始分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钙与碳酸氢钠均可以与酸反应；③泡打粉过多时会导致食品碱性过强，味道苦涩。 【实验1】向面粉中加水、泡打粉揉成面团，发现面团变得柔软膨松，将揉好的面团放入烤箱（温度为）加热，发现面团进一步变大（不考虑空气进入面团）。 （1）揉完的面团柔软膨松的原因是________。 Ⅱ．探究影响泡打粉产气速率的因素 【实验2】小组同学利用图2实验装置，得到时，与泡打粉样品及时泡打粉样品与水反应过程中装置内压强的变化如图3所示。 （2）对比曲线②和曲线________（填序号）可知，泡打粉的质量一定时，温度越高，泡打粉产气速率越快。 （3）曲线③在时突然回落到初始压强的原因可能是________。 Ⅲ．探究泡打粉的产气效果 【实验3】小组同学在制作面团时，为确定一定质量泡打粉能产生的气体的量，设计图装置进行实验（已知：碱石灰能吸收水和二氧化碳，配料中除碳酸盐外其他物质不与稀硫酸反应）。 （4）实验过程中需要不断通入氮气的目的是________。 （5）写出装置丙中发生反应的化学方程式：________。 【反思交流】 （6）小组同学查阅资料，在面粉中放左右的泡打粉，拌匀，加水搅拌，揉成光滑的面团，蒸锅加入热水，面团隔水发酵，但部分同学制作的馒头味道苦涩，请分析原因：泡打粉过多时________使食品碱性过强。 【答案】（1）磷酸二氢钙和葡萄糖酸内酯与碳酸氢钠、碳酸钙反应产生二氧化碳气体，使面团柔软膨松； （2）③ （3）产生气体速率过快，橡胶塞被冲出 （4）将装置内产生的二氧化碳气体全部排出，被NaOH溶液吸收 （5）CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O （6）泡打粉用量过多，碳酸氢钠分解后剩余的碳酸钠使食品碱性过强 【解析】 【小问1详解】 根据题中提供的信息可知，磷酸二氢钙和葡萄糖酸内酯水溶液均显酸性，碳酸钙与碳酸氢钠均可以与酸反应；泡打粉中的碳酸氢钠、碳酸钙能与磷酸二氢钙和葡萄糖酸内酯水溶液显酸性的物质反应产生二氧化碳气体，使面团中形成许多小气室，所以揉完的面团柔软膨松； 【小问2详解】 对比曲线②和曲线③可知，泡打粉的质量一定时（都是0.8g泡打粉样品），温度越高（曲线②是20℃，曲线③是30℃），泡打粉产气速率越快； 【小问3详解】 曲线③在10s时突然回落到初始压强的原因可能是产生气体速率过快，橡胶塞被冲出，导致气体逸出，压强回落； 【小问4详解】 NaOH能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验过程中需要不断通入氮气的目的是将装置内产生的二氧化碳气体全部排出，被NaOH溶液吸收，使测量结果更准确； 【小问5详解】 NaOH能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置丙中发生反应的化学方程式：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O； 【小问6详解】 碳酸氢钠在时开始分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠溶液显碱性，泡打粉用量过多，碳酸氢钠分解后剩余的碳酸钠使食品碱性过强。 20. 下是与二氧化碳有关的跨学科实践活动。 I．探究二氧化碳对环境温度的影响（如下图） （1）二氧化碳的过度排放会造成________。 （2）实验中能证明二氧化碳比空气的吸热效果更好的现象是气体平衡管中液面________（填“左侧升高右侧降低”或“左侧降低右侧升高”）。 Ⅱ．热成像验证温室气体 【资料】引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透，把热量输送到地面：而地面发出的长波辐射容易被吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1。 辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像（如图2），得到热成像图的温度结果如下： 待测气体 干燥的 干燥的 干燥的空气 湿润的空气 干燥的 热成像图的温度/ 64.0 81.6 82.6 72.4 X 注：穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高 （3）由上表可知、、三种气体吸收长波辐射的能力最小的为________。 （4）已知是一种温室气体，则X可能是________。 A. 81.2 B. 84.3 C. 62.8 【答案】（1）温室效应 （2）左侧降低右侧升高 （3）氧气##O2 （4）C 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳属于温室气体，二氧化碳的过度排放会造成温室效应； 【小问2详解】 二氧化碳比空气的吸热效果更好，则左边温度高，压强大，则气体平衡管中液面左侧降低右侧升高； 【小问3详解】 穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高，湿润的空气中含水，由表中数据可知，干燥的二氧化碳、干燥的氧气，湿润的空气三者中，辐射源通过装有干燥的氧气的扁玻璃瓶后，热成像图的温度最高，说明、、三种气体吸收长波辐射的能力最小的为O2； 【小问4详解】 温室气体对长波辐射吸收能力比较强，透过扁平塑料瓶的长波辐射较少，甲烷是一种温室气体，则热成像图温度应该比干燥氧气、干燥空气和湿润空气低。 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年下学期阶段训练 九年级物理·化学试题 本试卷共14页，满分120分，考试用时120分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效，作图一律用2B铅笔或黑色签字笔。 第二部分 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共13个题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 文物见证历史，化学创造文明。湖北省作为中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文物资源，这些文物不仅是历史的见证，也展现了化学在文明发展中的重要作用。请完成下面小题。 1. 元青花四爱图梅瓶是湖北省博物馆镇馆之宝之一，被誉为“陶瓷中的大熊猫”。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 打磨光洁 2. 在出土的文物中，很少有铁制文物保存完好的，这与铁很容易跟空气中一种比较活泼的气体反应有关。这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 石家河遗址出土了大量玉器，其工艺水平代表了史前中国乃至东亚地区玉器加工工艺的最高峰，其中某种玉石的主要成分是，下列对该主要成分的描述正确 A. 含有两种非金属元素 B. 相对分子质量为 C. 钠元素与氧元素的质量比为 D. 是由1个钠原子、1个铝原子、2个硅原子和6个氧原子构成 4. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，错误的是 A. 提倡资源回收，垃圾分类放置 B. 防止污染环境，废旧电池深埋 C. 发展清洁能源，提倡节能减排 D. 积极植树造林，改善空气质量 5. 中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂，实现了甲烷（）在温和条件下氧化制甲醇（）。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是 A. 甲醇是氧化物 B. 该反应为分解反应 C. 参加反应的分子个数比为 D. 参加反应的两物质的质量比为 6. 分类是学习化学的一种方法，下列物质的分类正确的是 A. 清洁能源：太阳能、风能、煤 B. 常见的碱：火碱、生石灰、消石灰 C. 混合物：食醋、石油、碘酒 D. 金属材料：铁、生铁、四氧化三铁 7. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作不正确的是 A. 连接玻璃管与胶皮管 B. 检验氢气纯度 C. 稀释浓硫酸 D. 检查气密性 8. 锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 锂的原子序数为3 B. 锂的原子质量为6.941 C. 锂原子中的核外电子数为1 D. 锂原子在化学反应中容易得到电子 9. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱的说法。这里的盐”是指，“碱”是指。请根据、的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 当温度小于时，的溶解度小于的溶解度 B. 夏天晒“盐”，需要经过“蒸发结晶”的过程 C. 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”分离，这主要是利用“盐”和“碱”的化学性质不同这一性质 D. 冬天捞碱后湖水一定含有 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 验证质量守恒定律 C. 探究可燃物的燃烧条件 D. 实验室制 11. 下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是 A.化学与能源 B.化学与生活 ①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源 ②氢氧燃料电池是把化学能转化为电能的装置 ①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ②炉具清洁剂（含）去油污，是因为能与油污发生反应 C.化学与健康 D.化学与环境 ①钾缺乏会引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能 ②过氧化氢、次氯酸钠、乙醇、苯酚，甲醛，以及含重金属汞、银的化合物等，在规定剂量和范围内可作为消毒防腐剂 ①污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水。 ②能产生温室效应的气体有、、、、氟氯代烷等 A. A B. B C. C D. D 12. 某同学利用下图所示实验研究物质的性质，请从物质性质及化学反应的角度分析，下列说法错误的是： A. ②烧杯中溶液由无色逐渐变为红色 B. 此实验说明浓盐酸具有挥发性 C. 此实验可以证明分子总是不断的运动 D. 该反应化学方程式为： 13. 《周礼·考工记》中记载：“练帛，以栏为灰(草木灰，主要成分是K2CO3)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃(蚌壳，主要成分为CaCO3)，清其灰而盈之……”，这是介绍了古代漂洗丝绸步骤： Ⅰ.丝绸放在草木灰水中浸泡； Ⅱ.加入高温煅烧后蚌壳，一起浸泡。 下列有关说法不正确的是 A. 将蚌壳灰加入草木灰水中，溶液温度升高并产生白色沉淀 B. “以栏为灰”和“清其灰而盈之”中的灰都是指草木灰 C. 漂洗丝绸的过程中涉及三种基本反应类型 D. 该工艺中起去除污渍作用的物质是KOH 14. 生活、生产中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中食品充氮气防腐。工业上常以空气为原料获取氮气，是利用氮气和氧气________不同。 （2）图2是汉代的彩绘雁鱼青铜釭灯，它是由衔鱼的雁首颈、雁身、两片灯罩及灯盘四部分组成。关闭灯罩可熄灭灯火，其原理是________。 （3）图3是某品牌“洁厕灵”。“洁厕灵”和“84消毒液不可以混合使用，是因为洁厕灵与84”消毒液的有效成分次氯酸钠[]发生反应生成有毒气体氯气[]、氯化钠和一种常见的氧化物，请写出化学方程式：________。 （4）图4是我国神舟载人飞船。某载人飞船发动机利用了的分解反应： ________↑，请将该反应的化学方程式补充完整。 15. 阅读短文并回答问题。 盐酸聚六亚甲基双胍（简称）是一种杀菌消毒剂，无色、无味、易溶于水，其水溶液无毒，有良好的热稳定性和杀菌活性。研究人员用配制了两种抑菌剂，其主要成分如下表。 成膜剂 杀菌剂 增效制剂 抑菌剂A 水溶性壳聚糖 醇类 抑菌剂B 羧甲基壳聚糖 醇类 为了研究抑菌剂A和抑菌剂B的抑菌效果，研究人员分别取体积均为的3种液体（原液、原液稀释20倍、原液稀释100倍）进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图1（抑菌环直径越大，说明抑菌效果越好）。继续研究抑菌剂A原液用量对抑菌效果的影响，分别取体积为的原液进行抑菌实验，3天后观察抑菌环直径，结果如图2。 的抑菌效果良好，有潜在的应用价值，但还需有关部门测试其安全性、生物降解性等，才可用作家庭、食品行业和农业等领域的果蔬消毒剂。 （1）从表中可以看出抑菌剂A和抑菌剂B在成分上的区别为________。 （2）由图1可知“抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌效果好”，证据是________。 （3）由图2可得出结论：在实验研究的抑菌剂A原液用量范围内，________。 （4）下列说法正确是________（填序号）。 ①盐酸聚六亚甲基双胍受热易分解。 ②抑菌剂只需抑菌效果良好即可用于所有领域的果蔬消毒。 ③抑菌剂的抑菌效果受抑菌剂种类、浓度等因素影响。 ④抑菌剂的浓度越低抑菌效果越差。 16. 可用于食品加工，制药等领域。某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取，其主要流程如图所示。【已知：二水合氯化钙（）在温度超过会分解】 （1）反应器中生成的气体的化学式为________。 （2）流程中X可以为________（填序号）。 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠 C. 氢氧化钙 D. 碳酸钠 （3）写出生成沉淀的化学方程式________。 （4）该流程存在缺陷，请提出改进措施________。 （5）蒸发时温度不易过高的原因是________。 17. 我校化学实验社团同学们为确定实验室某瓶盐酸（如右下图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，化学实验社团同学们利用此盐酸与锌粒反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量 盐酸 锌粒（足量） 50.0 4.0 53.9 （1）计算实验中生成气体的质量。 （2）通过计算，确定该盐酸中溶质质量分数是否与标签标示相符。 18. 实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 （1）利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳。你选择的仪器是________（填序号），选择的试剂是________。 （2）如果补充一种仪器________（填仪器名称），再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气，反应的化学方程式为________。 19. 在制作蛋糕、馒头等食品时，常常会向其中加入泡打粉。下图是的部分标签。 保质期：18个月 使用方法：直接与面粉混合 保存方法：置于阴凉干燥处 产品配料：碳酸氢钠、磷酸二氢钙、葡萄糖酸内酯、碳酸钙、凝粉等 I．了解泡打粉的作用原理 已知：①磷酸二氢钙和葡萄糖酸内酯水溶液均显酸性；②碳酸钙在时开始分解，碳酸氢钠在时开始分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钙与碳酸氢钠均可以与酸反应；③泡打粉过多时会导致食品碱性过强，味道苦涩。 【实验1】向面粉中加水、泡打粉揉成面团，发现面团变得柔软膨松，将揉好的面团放入烤箱（温度为）加热，发现面团进一步变大（不考虑空气进入面团）。 （1）揉完的面团柔软膨松的原因是________。 Ⅱ．探究影响泡打粉产气速率的因素 【实验2】小组同学利用图2实验装置，得到时，与泡打粉样品及时泡打粉样品与水反应过程中装置内压强的变化如图3所示。 （2）对比曲线②和曲线________（填序号）可知，泡打粉的质量一定时，温度越高，泡打粉产气速率越快。 （3）曲线③在时突然回落到初始压强的原因可能是________。 Ⅲ．探究泡打粉的产气效果 【实验3】小组同学在制作面团时，为确定一定质量泡打粉能产生的气体的量，设计图装置进行实验（已知：碱石灰能吸收水和二氧化碳，配料中除碳酸盐外其他物质不与稀硫酸反应）。 （4）实验过程中需要不断通入氮气的目的是________。 （5）写出装置丙中发生反应的化学方程式：________。 【反思交流】 （6）小组同学查阅资料，在面粉中放左右的泡打粉，拌匀，加水搅拌，揉成光滑的面团，蒸锅加入热水，面团隔水发酵，但部分同学制作的馒头味道苦涩，请分析原因：泡打粉过多时________使食品碱性过强。 20. 下是与二氧化碳有关的跨学科实践活动。 I．探究二氧化碳对环境温度的影响（如下图） （1）二氧化碳的过度排放会造成________。 （2）实验中能证明二氧化碳比空气的吸热效果更好的现象是气体平衡管中液面________（填“左侧升高右侧降低”或“左侧降低右侧升高”）。 Ⅱ．热成像验证温室气体 【资料】引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透，把热量输送到地面：而地面发出的长波辐射容易被吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1。 辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像（如图2），得到热成像图的温度结果如下： 待测气体 干燥的 干燥的 干燥的空气 湿润的空气 干燥的 热成像图的温度/ 64.0 81.6 82.6 72.4 X 注：穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高 （3）由上表可知、、三种气体吸收长波辐射能力最小的为________。 （4）已知是一种温室气体，则X可能是________。 A. 81.2 B. 84.3 C. 62.8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$