精品解析：云南省昆明市五华区云南师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期5月月考理综试题-高中化学

理科综合试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Ca—40　Fe—56 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 下水井盖可由生铁铸造 B. 不能用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料 C. 当马口铁(镀锡铁制品)的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D. 市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)等抗氧化剂，以确保食品安全 2. ABS树脂是目前产量最大，应用最广泛的工程塑料，其结构如图所示。下列关于ABS树脂的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 热固性塑料 C. 无顺反异构体 D. 由三种单体通过加聚反应制得 3. 下列实验装置(固定夹持装置略去)能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．测定中和反应热 C．验证乙炔的生成 D．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性 A A B. B C. C D. D 4. 2024年复旦大学科研人员研发出一种新型钙—氧气电池，其结构如图所示，将(钙盐)溶于(有机溶剂)作为电解质溶液，钙和碳纳米管分别作为电极材料。下列关于该电池说法错误的是 A 隔膜允许通过，不允许通过 B. 放电时，电流由碳纳米管电极沿导线流向钙电极 C. 放电时，正极反应式为： D. 用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗4g钙时，铅酸蓄电池消耗1.8g水 5. 一种由与、及形成的配合物结构如图所示。已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物；基态原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 该配合物中电负性最大的元素是N B. Cd元素在元素周期表中位于d区 C. 该配合物中N原子的杂化方式只有1种 D. 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 6. 中国科学技术大学熊宇杰、高超教授利用光催化剂，在不同气氛中选择性将HMF氧化为DFF或HMFCA，反应机理如图所示，其中Ru可以有效地从CdS量子点中提取电子和光生带正电空穴(用表示，可捕获电子)。下列说法错误的是 A. 其他条件不变的情况下，适当增加光的强度有利于加快反应速率 B. 在干燥空气气氛中，HMF选择性氧化为DFF C. 生成DFF的总反应为+ D. 若要生成，则量子点需产生 7. 现有由与(或由与)组成的混合溶液1(或2)，分别用溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. D. 在点后继续滴加溶液，溶液中增大 三、非选择题：共14题，共174分。 8. 羟基氧化铁(在工业中可用于脱硫工序，脱除效果较好，且成本较低廉。一种采用硫铁矿烧渣(主要成分为、、、，不考虑其他杂质)制备的工艺流程如图所示： 已知：能将中的硫元素氧化为+6价。 回答下列问题： （1）浸取液中含，基态的价电子排布图为___________。 （2）“滤渣I”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。 （4）制备：向一定浓度的溶液中滴加溶液至为6.0时，产生沉淀，停止滴加溶液，开始通入氧气，得到。写出制备的化学方程式：___________。 （5）制得的中通常混有，可用分光光度法测定的含量。已知的吸光度(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示： 称取样品，用稀硫酸溶解并加蒸馏水定容至，移取该溶液，加入足量溶液，用蒸馏水定容至，测得稀释后的溶液吸光度。则样品中的质量分数为___________%(保留一位小数)。 （6）晶体的晶胞如图所示。晶胞中位于所形成的正八面体的体心，晶胞边长为anm，则该正八面体的边长为___________nm。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则的摩尔质量M=___________(用含a、、的代数式表示)。 9. 难溶物的溶度积常数在化学中有重要的作用和价值，某兴趣小组测定室温下醋酸银的的实验步骤如下： ①在一洁净干燥的烧杯中加入已准确量取的的溶液和的溶液，摇动烧杯使沉淀生成完全。 ②过滤，用另一干燥洁净烧杯盛接滤液，得到醋酸银饱和溶液。 ③取上述滤液于锥形瓶中，先滴加几滴调节溶液的，再加入溶液作为指示剂。用的溶液滴定至终点，记录所用溶液的体积。 ④重复操作③两次，平均消耗溶液的体积为。 已知：为白色难溶物。 回答下列问题： （1）步骤①中若用滴定管量取溶液，应选择___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。下列仪器中，本实验中用不到的有___________(写名称)。 （2）步骤③中滴加溶液的目的是___________。滴定过程中，眼睛应注视___________；滴定终点的现象为___________。 （3）所得醋酸银饱和溶液中___________，该温度下醋酸银的___________(忽略溶液体积变化)。 （4）步骤③滴定终点时，若仰视液面读数，会导致最终测得的___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”，下同)，步骤②中盛接滤液所用的烧杯中残留有蒸馏水，会导致最终测得的___________。 10. 煤的综合利用可以制备、等清洁能源，减少环境污染。水煤气变换是一种常用的制氢方法，其涉及的反应原理为： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在___________下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在恒温刚性密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ，判断该反应达平衡的判据是___________(填序号)。 a．的分压不变 b．混合气体密度不变 c． d． （3）一定温度下，向恒容密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为。此时，整个体系___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ，反应Ⅰ的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）在碱性液中电解制备水煤气(H2、CO)的原理如图所示，若产物中和CO的物质的量之比为，则生成水煤气的电极反应式为___________。 （5）在某催化剂条件下，以和为原料直接反应可以合成甲醇，涉及的反应原理为： 反应1： 反应2： 不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 ①沸点：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②温度为时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因：___________。 11. 一种化合物Ⅰ的合成路线如图所示： 已知：Ph代表苯基。 回答下列问题： （1）H中官能团的名称为_______；H与足量加成后的产物中手性碳的个数为_______。 （2）的化学名称是_______；其酸性比的酸性_______(填“强”“弱”或“无差别”)。 （3）的反应类型为___________。 （4）化合物G的分子式为，写出的化学方程式：___________。 （5）E和乙二醇以物质的量比为2∶1完全酯化的产物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中含有3种不同化学环境的氢原子 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应，且该分子水解时消耗 （6）参照上述合成路线，写出以苯乙炔、苯甲酸、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 理科综合试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Ca—40　Fe—56 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 下水井盖可由生铁铸造 B. 不能用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料 C. 当马口铁(镀锡铁制品)的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D. 市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)等抗氧化剂，以确保食品安全 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型，故下水井盖可由生铁铸造，A正确； B．增塑剂小分子在室温下会逐渐“逃逸”出来，且有一定的毒性，故不能用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料，B正确； C．Fe比活泼，镀层破损时，会形成铁的吸氧腐蚀，故镀层不能对铁制品起保护作用，C错误； D．叔丁基对苯二酚(TBHQ)具有强还原性，能防止食用油中的不饱和高级脂肪酸甘油酯被空气中的氧化，正确； 故选：C。 2. ABS树脂是目前产量最大，应用最广泛的工程塑料，其结构如图所示。下列关于ABS树脂的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 是热固性塑料 C. 无顺反异构体 D. 由三种单体通过加聚反应制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．树脂为高分子化合物，主要集团为烃基、苯基等疏水基，难溶于水，项错误； B．树脂是线型高分子，是热塑性塑料，项错误； C．树脂中的双键碳上连接两个和两个不同的基团，故有顺反异构体，项错误； D．树脂是由、、通过加聚反应制得，项正确； 答案选D。 3. 下列实验装置(固定夹持装置略去)能达到实验目的的是 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．测定中和反应热 C．验证乙炔的生成 D．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．依据控制变量的思想可知，变量是溶液的浓度，则的浓度、体积及溶液总体积要相同，故A正确； B．铜丝搅拌器会快速散热，会导致实验测出的放热量减少，偏大，故B错误； C．电石与水反应产生的乙炔混有等还原性气体，也会使酸性溶液褪色，无法证明反应生成了乙炔，故C错误。 D．乙酸易挥发，进入苯酚钠溶液中也能产生白色浑浊，不能证明碳酸的酸性强于苯酚，故D错误。 故选A。 4. 2024年复旦大学科研人员研发出一种新型钙—氧气电池，其结构如图所示，将(钙盐)溶于(有机溶剂)作为电解质溶液，钙和碳纳米管分别作为电极材料。下列关于该电池说法错误的是 A. 隔膜允许通过，不允许通过 B. 放电时，电流由碳纳米管电极沿导线流向钙电极 C. 放电时，正极反应式为： D. 用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗4g钙时，铅酸蓄电池消耗1.8g水 【答案】D 【解析】 【分析】根据电化学装置图可知，碳纳米管电极反应后生成，发生还原反应，为原电池正极，Ca作原电池负极，发生氧化反应。 【详解】A．根据分析可知，为负极，其电极反应式为，碳纳米管为正极，其电极反应式为，故隔膜允许通过，不允许通过，A正确； B．原电池装置中，电流由原电池正极流向负极，即电流由碳纳米管电极沿导线流向钙电极，B正确； C.根据分析可知，碳纳米管为正极，其电极反应式为，C正确； D．根据电极反应：，消耗钙时，转移，根据铅蓄电池总反应：，转移，铅酸蓄电池消耗水，错误； 答案选D。 5. 一种由与、及形成的配合物结构如图所示。已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物；基态原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 该配合物中电负性最大的元素是N B. Cd元素在元素周期表中位于d区 C. 该配合物中N原子的杂化方式只有1种 D. 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 【答案】C 【解析】 【详解】A．该配合物中电负性最大的元素是，错误； B．基态原子的价层电子排布式为，故元素在元素周期表中位于区，错误； C．该配合物中原子的杂化方式都是杂化，C正确； D．该配合物中通过螯合作用形成的配位键有，错误； 故选：C。 6. 中国科学技术大学熊宇杰、高超教授利用光催化剂，在不同气氛中选择性将HMF氧化为DFF或HMFCA，反应机理如图所示，其中Ru可以有效地从CdS量子点中提取电子和光生带正电空穴(用表示，可捕获电子)。下列说法错误的是 A. 其他条件不变的情况下，适当增加光的强度有利于加快反应速率 B. 在干燥空气气氛中，HMF选择性氧化为DFF C. 生成DFF的总反应为+ D. 若要生成，则量子点需产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．其他条件不变的情况下，适当增加光的强度可产生更多的和电子，和的浓度增大，故反应速率加快，A正确； B．在干燥空气气氛中，有，由图可知应该选择性氧化为HMFCA，B错误； C．由图可知生成DFF的总反应为+H2↑，C正确； D．由图可知CdS量子点产生的，可以与以及反应，生成，D正确； 故选：B。 7. 现有由与(或由与)组成的混合溶液1(或2)，分别用溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. D. 在点后继续滴加溶液，溶液中增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．曲线1和2中，在时相同，则都是在滴定，而之前时，曲线1是滴定，曲线2是滴定，由图可知约为，故，错误； B．由点可知，错误； C．时，溶液1中的或溶液2中的刚好被沉淀完全，则，解出；时，刚好被沉淀完全，则，解出，正确； D．点时和共存，溶液中，所以点后继续滴加溶液，不变，错误； 故选：C。 三、非选择题：共14题，共174分。 8. 羟基氧化铁(在工业中可用于脱硫工序，脱除效果较好，且成本较低廉。一种采用硫铁矿烧渣(主要成分为、、、，不考虑其他杂质)制备的工艺流程如图所示： 已知：能将中的硫元素氧化为+6价。 回答下列问题： （1）浸取液中含，基态的价电子排布图为___________。 （2）“滤渣I”主要成分是___________(填化学式)。 （3）“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。 （4）制备：向一定浓度的溶液中滴加溶液至为6.0时，产生沉淀，停止滴加溶液，开始通入氧气，得到。写出制备的化学方程式：___________。 （5）制得的中通常混有，可用分光光度法测定的含量。已知的吸光度(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示： 称取样品，用稀硫酸溶解并加蒸馏水定容至，移取该溶液，加入足量溶液，用蒸馏水定容至，测得稀释后的溶液吸光度。则样品中的质量分数为___________%(保留一位小数)。 （6）晶体的晶胞如图所示。晶胞中位于所形成的正八面体的体心，晶胞边长为anm，则该正八面体的边长为___________nm。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则的摩尔质量M=___________(用含a、、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）817 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】烧渣(主要成分为、、、，不考虑其他杂质)中加入稀硫酸，氧化铁、氧化亚铁、氧化铝与稀硫酸反应，二氧化硅不反应，过滤，向滤液中加入过量FeS2将铁离子还原，再加入氢氧化钠溶液调节pH值沉淀铝离子，过滤后向滤液中加入通入氧气，经过一系列变化得到铁黄(FeOOH)。 【小问1详解】 Fe位于周期表中第4周期第VIII族，基态 价电子排布图为； 【小问2详解】 由工艺流程图分析可知，滤渣为二氧化硅。 【小问3详解】 还原过程中涉及的反应为：过量的将溶液中的还原为，中的硫元素被氧化为，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 制备的化学方程式为。 【小问5详解】 测得溶液吸光度，根据图中信息得到溶液中，则样品中。设样品中物质的量为，物质的量为，则有，，解得，，故样品中的质量分数为。 小问6详解】 晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长是面对角线的一半，则为。由晶胞结构可知，晶胞中位于棱心和体心的个数为4，位于顶角和面心的个数为4，该晶胞中有4个，则，解得。 9. 难溶物的溶度积常数在化学中有重要的作用和价值，某兴趣小组测定室温下醋酸银的的实验步骤如下： ①在一洁净干燥的烧杯中加入已准确量取的的溶液和的溶液，摇动烧杯使沉淀生成完全。 ②过滤，用另一干燥洁净的烧杯盛接滤液，得到醋酸银饱和溶液。 ③取上述滤液于锥形瓶中，先滴加几滴的调节溶液的，再加入溶液作为指示剂。用的溶液滴定至终点，记录所用溶液的体积。 ④重复操作③两次，平均消耗溶液的体积为。 已知：为白色难溶物。 回答下列问题： （1）步骤①中若用滴定管量取溶液，应选择___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。下列仪器中，本实验中用不到的有___________(写名称)。 （2）步骤③中滴加溶液的目的是___________。滴定过程中，眼睛应注视___________；滴定终点的现象为___________。 （3）所得醋酸银饱和溶液中___________，该温度下醋酸银的___________(忽略溶液体积变化)。 （4）步骤③滴定终点时，若仰视液面读数，会导致最终测得的___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”，下同)，步骤②中盛接滤液所用的烧杯中残留有蒸馏水，会导致最终测得的___________。 【答案】（1） ①. 碱式 ②. 量筒、分液漏斗 （2） ①. 抑制水解 ②. 锥形瓶中颜色变化 ③. 滴入最后半滴溶液时，出现红色，且半分钟内不褪色 （3） ①. 0.054 ②. （4） ①. 偏大 ②. 偏小 【解析】 【分析】本实验首先用和反应，生成醋酸银沉淀，在达到沉淀溶解平衡后将沉淀过滤出来，以为指示剂，用已知浓度的溶液来滴定一定量的滤液，从而计算出溶液中的，再根据实验初始加入的和的量求出平衡时，从而得到。 【小问1详解】 溶液中水解导致溶液呈碱性，所以选用碱式滴定管；本实验中量取液体体积的精度要求较高，量筒不能达到；本实验中主要涉及过滤和滴定两个重要实验，没有用到分液漏斗。 【小问2详解】 步骤③中滴加是为了抑制水解。滴定过程中先与结合产生白色沉淀，滴定终点时，与结合生成红色配合物，所以终点现象为：滴入最后半滴KSCN溶液时，出现红色，且半分钟内不褪色。 【小问3详解】 ，，为反应后剩余的加上沉淀溶解产生的，沉淀溶解产生的的量等于的量，反应后剩余的，所以溶液中，。 【小问4详解】 步骤③滴定终点时仰视液面读数，使测得的偏大，最终偏大。步骤②中所用烧杯残留有蒸馏水，会使得过滤得到的醋酸银饱和溶液被稀释，最终偏小。 10. 煤的综合利用可以制备、等清洁能源，减少环境污染。水煤气变换是一种常用的制氢方法，其涉及的反应原理为： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在___________下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在恒温刚性密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ，判断该反应达平衡的判据是___________(填序号)。 a．的分压不变 b．混合气体密度不变 c． d． （3）一定温度下，向恒容密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为。此时，整个体系___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ，反应Ⅰ的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）在碱性液中电解制备水煤气(H2、CO)的原理如图所示，若产物中和CO的物质的量之比为，则生成水煤气的电极反应式为___________。 （5）在某催化剂条件下，以和为原料直接反应可以合成甲醇，涉及的反应原理为： 反应1： 反应2： 不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 ①沸点：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②温度为时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因：___________。 【答案】（1）高温 （2）ab （3） ①. 吸收 ②. 31.2 ③. 0.02MPa （4） （5） ①. < ②. 时以反应2为主，反应2前后气体分子数相等，改变压强对其平衡移动没有影响 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ为吸热反应，在高温下能自发进行； 【小问2详解】 的分压不变，可知的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故a正确； 由反应可知反应过程中C为固体反应，随反应进行，C质量减少，气体质量增大，则体系内气体密度增大，当密度不变时反应达到平衡状态，故b正确； 时，不能说明各物质的浓度不变，不能判断反应达到平衡状态，故c错误； 为同方向速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能判断反应达到平衡状态，故d错误； 【小问3详解】 反应平衡时，的转化率为，则水的变化量为，水的平衡量也是，由于的物质的量为，则根据原子守恒可知的物质的量为，生成时消耗了，故在反应Ⅰ实际生成了。根据相关反应的热化学方程式可知，生成要吸收热量，生成要放出热量，因此整个体系吸收热量；由原子守恒可知，平衡时的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，水的物质的量为，则平衡时气体的总物质的量为，在同温同体积条件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，则平衡体系的总压为，则反应Ⅰ的平衡常数。 【小问4详解】 由题干电解池装置图可知，电极产生、，为阴极，电极产生氧气，为阳极。产物中和的物质的量之比为，极电极反应式为；极电极反应式为。 小问5详解】 ①二者均含氢键，但中氢键数目更多，故的沸点更高。 ②温度时，三条曲线几乎交于一点，说明压强对平衡转化率基本没有影响，反应以反应2为主，反应2前后气体分子数相等，故改变压强对平衡移动没有影响。 11. 一种化合物Ⅰ的合成路线如图所示： 已知：Ph代表苯基。 回答下列问题： （1）H中官能团的名称为_______；H与足量加成后的产物中手性碳的个数为_______。 （2）的化学名称是_______；其酸性比的酸性_______(填“强”“弱”或“无差别”)。 （3）的反应类型为___________。 （4）化合物G的分子式为，写出的化学方程式：___________。 （5）E和乙二醇以物质的量比为2∶1完全酯化的产物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中含有3种不同化学环境的氢原子 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应，且该分子水解时消耗 （6）参照上述合成路线，写出以苯乙炔、苯甲酸、为原料制备合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)________。 【答案】（1） ①. 酮羰基(羰基)、碳碳三键 ②. 1 （2） ①. 对甲基苯甲酸(或4-甲基苯甲酸) ②. 弱 （3）取代反应(或水解反应) （4） （5） （6） 【解析】 【分析】结合A的分子式及C的结构简式可知A与溴单质在FeBr3催化下发生苯环上取代反应生成对溴甲苯，结构简式为：；B与Mg在乙醚中反应生成C。C与二氧化碳发生加成反应生成D，D酸化生成E()，E与SOCl2发生取代反应生成F，F与G反应生成H，机物的分子式为，和发生取代反应生成，由、的结构简式可知是，H在题中条件下反应生成I，据此分析解答。 【小问1详解】 由H的结构简式可知其官能团为羰基和碳碳三键；H与足量氢气发生加成反应得到：；含手性碳原子数为1个(羟基所连碳原子)； 【小问2详解】 E的分子式为，结合和的结构简式，可知的结构简式为，其化学名称是对甲基苯甲酸(或4-甲基苯甲酸)。甲基是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，羧酸的酸性更弱；三氟甲基是吸电子基团，使羧基中羟基的极性增大，羧酸的酸性更强。 【小问3详解】 和反应生成，水解生成，的反应类型为取代反应(或水解反应)。 【小问4详解】 有机物的分子式为，和发生取代反应生成，由、的结构简式可知是，反应的化学方程式为： 。 【小问5详解】 E和乙二醇以物质的量比为完全酯化的产物是，根据题给信息①分子中含有3种不同化学环境的氢原子，说明结构对称；信息②能发生银镜反应，说明含有醛基；信息③能发生水解反应，说明含有酯基，且该分子水解时消耗。符合条件的的同分异构体为。 【小问6详解】 和反应生成；和反应生成，和反应生成，据此获得合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $