云南省玉溪师范学院附属中学2024-2025学年高三下学期3月一轮集训化学试卷（二）

第 1 页 共 2 页 玉溪师院附中 2025届高三第一轮集训 化 学 试 卷（二） 化学参考答案及评分细则 一、选择题（共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个 选项符合意。） 1~5 AAACC 6~10 ABDDA 11~15 CCDDC 二、非选择题（共 4个题，共 55分。特殊标注 1分，其余 2分） 16．（15分） (1)恒压滴液漏斗（1分） (2) Ca2++H2O2+2NH3·H2O +6H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+ （条件不写不扣分， 物质写错不给分，未配平扣 1分） 防止 H2O2分解和氨水挥发（答对一点给 1分） (3)（普通）漏斗、烧杯、玻璃棒（答漏或答错扣 1分） (4)C（1分） (5) 否（1分） 滴入最后半滴 KMnO4标准溶液，溶液呈浅红色，并且 30s内颜色不褪去（答 到“半滴”和“半分钟”得 1分，颜色对 1分） 90 偏大 17．（14分） (1) +1 （1分） （1分） ds（1分） (2)Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O （物质写错不给分，未配平扣 1分） (3)Au（1分） (4)作还原剂将 Ag(Ⅰ)还原为单质（1分） (5)NO3−+4H++3e-=NO↑+2H2O或 2H++2e- =H2↑ (6)正极（1分） Ag++e-=Ag Fe3++Ag=Fe2++Ag+ 第 2 页 共 2 页 18．（14分） (1) ＜ （1分） T＜971 (2)生成中间体 CO的反应的活化能小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有 利于生成（答到“活化能小，反应速率快”得 2分） (3) 0.15 (4)甲烷（1分） m 0.2 19．（12分） (1) 正四面体形（1分） C11H12O3（1分） (2)醚键、酮羰基(答对一个给 1分) 还原反应或加成反应（1分） (3)保护酚羟基（1分） (4) (5)8 (6)20 13p 16 【考试时间：3月 12日 14：30~ 15：45】 第 1 页 共 9 页 玉溪师院附中 2025届高三第一轮集训 化 学 试 卷（二） 命题人：陆芳 审题人：张原源 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓 名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 Ca—40 第 I卷（选择题，共 45分） 一、选择题（共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．文物见证历史，化学创造文明。对下列文物的成分说法错误的是 商代陶罐 犀角雕玉兰花果纹杯 A．商代陶罐主要成分是硫酸钙 B．犀角的主要成分属于蛋白质 斫木云纹漆耳环 金代金银盏 C．斫木的主要成分属于纤维素 D．金代金银盏属于金属材料 2．下列化学用语错误的是 A．水分子的空间结构： B．乙烯分子中 π键的形成过程： C．用电子式表示 NaCl的形成过程： D．制备聚对氨基苯甲酸： 【考试时间：3月 12日 14：30~ 15：45】 第 2 页 共 9 页 3．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选 项 劳动项目 化学知识 A 利用 FeCl3溶液腐蚀 Cu刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与 H2O蒸气高温下会反应 D 向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性 能的合金钢 碳素钢加入其他元素后组织结构发生 变化 4．中药是中华民族一颗璀璨的文化明珠。中药含羞草的药性主要是甘、涩、凉，常用于宁 心安神、清热解毒。含羞草中含有含羞草碱(结构如图)。下列说法正确的是 A．含羞草碱分子中不含手性碳原子 B．含羞草碱自身发生缩聚反应时，只能生成 1种高分子 C．含羞草碱能发生酯化反应和加成反应 D．1mol含羞草碱与足量活泼金属反应可生成 22.4LH2 5．由植物油和呋喃—2,5—二甲酸制备生物基醇酸树脂的反应如图所示(—R为烃基)。下列 叙述正确的是 A．图示中高级脂肪酸的化学计量数 x=2n B．植物油和生物基醇酸树脂都能与 NaOH溶液发生中和反应 C．上述合成树脂的反应属于缩聚反应，原子利用率小于 100% D．其他条件相同，该树脂在碱性介质中的降解程度小于在酸性介质中的降解程度 6．含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气， 该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一、历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法 是在氯化铜的催化作用下，在 450℃用空气中的氧气跟氯化氢反应制备氯气，反应方程式 为：4HCl+O2 2Cl2+2H2O。工业上以 NaCl为原料可制得 Na、NaOH、Cl2、ClO2 【考试时间：3月 12日 14：30~ 15：45】 第 3 页 共 9 页 等。下列化学反应表示或说法正确的是 A．NaHSO3溶液可用作去氯剂：HSO3−+Cl2+H2O=SO42−+2Cl−+3H+ B．电解饱和 NaCl溶液的阳极反应：2H++2e−=H2↑ C．将 K37ClO3与浓盐酸反应制备二氧化氯：237ClO3−+4H++2Cl−=37Cl2↑+2ClO2↑+2H2O D．“地康法”制氯气使用 CuCl2作催化剂，降低了正反应的活化能，但不能降低逆反应 的活化能和焓变 7．设 NA为阿伏加德罗常数的值。石墨与热的浓硝酸反应生成苯六甲酸(如图)的反应为 12C+18HNO3(浓)=====△ (CCOOH)6+18NO2↑+6H2O。下列叙述正确的是 A．12mol/L硝酸溶液中含 NO3−数目为 12NA B．2.4g石墨完全反应转移的电子数目为 0.3NA C．1molHNO3完全反应时，体系中 NO2的数目为 NA D．0.1mol苯六甲酸分子中含 sp2杂化的碳原子数目为 0.6NA 8．乙酰苯胺( )是微溶于冷水、易溶于热水的白色结晶性粉末。某企业利用 侯氏制碱法合成乙酰苯胺的流程如下： 下列说法正确的是 A．向饱和食盐水中先通 CO2再通 NH3 B．“溶液”中通入 NH3和加入 NaCl让余液可循环使用，且不影响 NH4Cl的产率 C．“一系列操作”有加冷水、振荡、静置、分液，有机层再用MgSO4干燥得乙酰苯胺 D．“酰胺化”时，NaHCO3消耗反应生成的 HCl，提高乙酰苯胺的产率 9．一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为 33。下列叙述正确的是 A．W与 Z能形成非极性分子 B．第一电离能：Z>Y>X C．M与 Z形成的化合物中只含离子键 D．该化合物既能溶于水又能溶于有机溶剂 【考试时间：3月 12日 14：30~ 15：45】 第 4 页 共 9 页 10．根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选 项 操作及现象 结论 A 向 Pb3O4、Fe3O4中分别滴加浓盐酸，只有前者产生黄绿 色气体 氧化性：Pb3O4>Fe3O4 B 在 Ni(OH)2中分别加入同浓度的氨水、NaOH溶液，只有 前者固体溶解 碱性： NH3·H2O>NaOH C 向饱和[Zn(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶体 极性： CH3CH2OH>H2O D 相同条件下，向酸性 KMnO4溶液中分别通入乙烯、乙 炔，前者先褪色 活泼性：乙炔>乙烯 11. 利用下图装置进行“反应条件对 FeCl3水解平衡的影响实验”。 装置 操作与现象 ①加热 a至溶液沸腾，呈红褐色；用 pH试纸检验 b中溶 液，试纸显中性 ②持续加热一段时间，取 b中溶液，用 pH试纸检验，试纸 变红；取 a中溶液，用 KSCN溶液检验，溶液变浅红 下列说法不正确的是 A．①中溶液呈红褐色，推测是由于温度升高促进了 Fe3+的水解 B．常温下，FeCl3水解产生的 HCl在溶液中以 H3O+、Cl−形式存在 C．以上现象说明 HCl挥发促进了 FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl正向移动 D．根据上述现象，说明不宜用蒸干 FeCl3溶液的方法制备 FeCl3固体 12．我国学者设计出一种新型的胶体液流电池，其工作原理如图所示，其中两种胶体分散在 稀硫酸中。下列说法正确的是 A．充电时，储罐甲所在电极接直流电源负极 B．充电时，质子穿过质子交换膜进入阴极区参 与阴极反应 C．放电时，负极反应式： [PW12O40]4−-e−=[PW12O40]3− D．放电时，转移 1mol电子时，理论上储罐乙质量增加 1g 【考试时间：3月 12日 14：30~ 15：45】 第 5 页 共 9 页 13．化合物 X是一种潜在热电材料，其晶胞结构如图 1所示，沿 x、y、z轴方向的投影均 如图 2所示。X最简式的式量为M，已知晶胞参数为 anm，NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．晶胞中阴离子的配位数为 4 B．1个晶胞中含有 2个 K+ C．两个 K+之间的最短距离为 D．晶胞密度为 14．一定条件下 1-苯基-1-丙炔能与氯化氢发生催化加成反应： E-烯烃、Z-烯烃可相互转化，其反应历程-能量示意图如图。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的决速步是中间体生成 E-烯烃 B．反应Ⅰ、Ⅱ均只含有 1个基元反应 C．E-烯烃、Z-烯烃互为镜像异构， Z-烯烃更容易发生加成反应 D．若要得到 Z-烯烃，需要更长的时间 15．常温下，在含 BaCl2、SrCl2盐酸的混合液中滴加 NaF溶液，溶液中 与 lgc(F−)的关系如图所示，下列叙述 错误的是 已知：Ksp(BaF2)>Ksp(SrF2)。 A．L2代表- lgc(Ba2+)与 lgc(F−)的关系 B．当 时溶液 pH=4.17 C．上述滴加过程中，一定先生成 SrF2沉淀 D．BaF2(s)+2H+(aq)⇌Ba2+(aq)+2HF(aq) K=10-0.4 2 nm 2 a 21 3 3 A 4M 10 g cm N a -´ × ´ ( ) ( ) ( )2 2 1 1 c Ba c Sr c H lgX[X mol L mol L c(HF) + + + - - ù ú- = × × úû 、 、 ( )c F 10 c(HF) - = 【考试时间：3月 12日 14：30~ 15：45】 第 6 页 共 9 页 第Ⅱ卷（非选择题，共 55分） 二、非选择题（共 4个题，共 55分。） 16．（15分）过氧化钙（CaO2）是一种应用广泛的无机过氧化物。常用作杀菌剂、防腐 剂、解酸剂、增氧剂等。某学习小组设计如下实验方案制备 CaO2并测定产品纯度。 Ⅰ．制备 CaO2·8H2O（制备装置如图所示，夹持装置略）：向三颈烧瓶中依次加入 11.1gCaCl2和 30mL水，充分溶解后，置于冰水中，开启搅拌器，同时滴加 50mL 8mol/LH2O2溶液和 80mL 4mol/L氨水，冷却后即有 CaO2·8H2O沉淀析出。 Ⅱ．分离 CaO2·8H2O：将第Ⅰ步获得的沉淀过滤，依次用水、 乙醇、乙醚洗涤，干燥； Ⅲ．制备 CaO2：加热烘烤 CaO2·8H2O获得 CaO2。 Ⅳ．测定产品中 CaO2的含量： ①准确称取步骤Ⅲ获得的产品 0.800g，放入 100mL锥形瓶 中，依次加入 20mL蒸馏水和 25mL 1mol/L的醋酸，使固体 溶解，用 0.20mol/L的酸性 KMnO4标准溶液滴定至终点，三次实验消耗 KMnO4标准溶 液的平均体积为 20.40mL。 ②空白实验：另取 20mL蒸馏水和 25mL 1mol/L的醋酸代替样品溶液放入锥形瓶中，重复 ①中实验操作，消耗 KMnO4标准溶液的平均体积为 0.40mL。 已知：CaO2·8H2O不溶于水、乙醇和乙醚，与酸反应产生 H2O2；常温下稳定性好，130℃ 左右时变为无水 CaO2，350℃时迅速分解为 CaO和 O2。 回答下列问题： (1)盛放 4mol/L氨水的仪器名称为 。 (2)第Ⅰ步制备 CaO2·8H2O的离子方程式为 ；将该 反应装置置于冰水中的原因是 。 (3)第Ⅱ步分离 CaO2·8H2O沉淀所用到的玻璃仪器有 。 (4)第Ⅲ步，加热烘烤 CaO2·8H2O获得 CaO2的最佳温度范围是 （填标号）。 A．90～120℃ B．300～360℃ C．120～150℃ (5)第Ⅳ步，测定产品中 CaO2的含量。 ①能否用盐酸溶解样品： （填“能”或“否”）。 ②实验达到滴定终点的现象为 。 ③样品中 CaO2的含量为 %。 ④若空白实验滴定前滴定管尖嘴内无气泡，到达终点后滴定管尖嘴内有气泡，则计算得 样品中 CaO2含量会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【考试时间：3月 12日 14：30~ 15：45】 第 7 页 共 9 页 17．（14分）半湿法处理铜阳极泥回收贵金属银、铂、金的工艺如下图： 已知：①“焙烧除硒”过程中硒、铜和银转化为相应的氧化物；②“分银”工艺中银转化为 [Ag(NH3)2]+。 回答下列问题： (1) CuAgSe中铜的化合价为 ；Cu的价层电子轨道表达式为 ，位于 周期表 区。 (2)“脱铜”工艺中，与银元素相关的离子反应方程式为 。 (3)“分银”得到滤渣的主要成分有 Pt和 。 (4)“沉银”过程中肼(N2H4)的作用是 。 (5)经上述工艺得到的粗银还需进行电解精炼：纯银作阴极，电解液为硝酸和硝酸银的混合 溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是 (用化学语言解释)。 (6)某研究性学习小组为探究 Ag与 Fe3＋的反应，按图装置进行实验(盐桥中的物质不参与反 应)。 ①K闭合时，电流表指针偏转，石墨作 (填“正极”或“负极”)。 ②当指针归零后，向 U形管左侧滴加几滴 Fe(NO3)2浓溶液，发现指针向 反方向偏转，写出此时银电极的反应式： 。 ③结合上述实验分析，写出 Fe3＋和 Ag反应的离子方程 式： 。 18．（14分）科学研究发现火星上二氧化碳含量十分丰富。如何在火星上实现将二氧化碳与 氢气合成火箭推进剂液态燃料甲烷成了科学研究的重要课题。主要涉及以下两个反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2⇌CH4(g)+2H2O(g) 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41kJ·mol—1 (1)已知：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ∆H=-206kJ·mol—1 ，则反应Ⅰ的 Ea(正) Ea(逆)(填“＞”“＜”或“=”)，若反应Ⅰ的∆S=-170J·mol—1·K—1 ，则有利于反应Ⅰ自发进行的 温度范围 K(精确到整数)。 【考试时间：3月 12日 14：30~ 15：45】 第 8 页 共 9 页 (2)CO2催化加氢合成 CH4的过程中，CO2活化的可能途径如图所示(“*”表示物质吸附在催 化剂上)，CO*是 CO2活化的优势中间体，原因是 。 (3)500℃时，向 1 L恒容密闭容器中充入 4 molCO2和 12 molH2发生反应Ⅰ、Ⅱ，初始压强为 p，10 min时反应达到平衡状态，CH4选择性为 60%(选择性= )，测得 c(H2O)=4mol·L—1，则 0~10 min内 v(CH4)= mol·L—1·min—1，此时容器内压 强为 。 (4)在恒容条件下，按 V (CO2): V (H2)=1:1的投料比发生反应Ⅰ、Ⅱ，初始压强为 p0，平衡时 CO2、CH4和 CO在含碳物质中的体积分数 随温 度 T的变化如图所示。 ①曲线 b表示的含碳物质的名称为 。 ②若按 V(CO2)：V(H2)=1：2投料，则新平衡时刻曲线交点 n位置移动至 点(填 “m”或“p”)，此时新平衡点反应Ⅱ的 Kp= (以分压来表示， 物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。 4 2 CH 100% CO ´ 平衡浓度 转化浓度 ( ) ( )( ) ( ) ( ) 2 2 2 4 n CO φ φ CO = 100% n CO +n CO +n CH é ù ´ê ú ê úë û 【考试时间：3月 12日 14：30~ 15：45】 第 9 页 共 9 页 19．（12分）某研究团队开发出首条高效的天然产物 Anhydrotuberosin(ATS)全合成路线(如 图)。回答下列问题： 已知：EtOH为 CH3CH2OH，MEMCl为 ，NBS为 (1)NaBH4中阴离子的空间结构是 ，A的分子式为 。 (2)E中含氧官能团的名称是 ，F→G的反应类型是 。 (3)A→B中引入—MEM的目的是 。 (4)C→D的化学方程式为 。 (5)在催化剂、H2和加热条件下，1molG最多能与 molH2发生加成反应。 (6)芳香族化合物 T是 A的同分异构体，同时满足下列条件的 T的结构有 种(不包 括立体异构体)。 a．能与碳酸氢钠溶液发生反应； b．能发生银镜反应； c．苯环上有 3个取代基且含氧官能团直接与苯环相连。 3 2 3 | H CH O C OCH CH Cl — —