精品解析：新疆喀什地区巴楚县2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2024-2025学年第二学期期末测试卷 高一年级化学 考生须知： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本卷由试题卷和答题卡两部分组成，其中试题卷共4页，答题卡共2页。要求在答题卡上答题，在试题卷上答题无效。 3．答题前，请先在答题卡上认真填写姓名、准考证号和座位号。要求字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量 ：H1 C12 O16 第I卷(选择题) 一、选择题：本大题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 下列承载不同时代中华文化的载体，其中是由金属材料制成的是 A．甲骨 B．青铜 C．竹简 D．纸张 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各对物质中属于同分异构体的是 A. 和 B. O2和O3 C. 与 D. 与 3. 将二氧化硫通入品红溶液中，观察到溶液褪色。这一现象说明二氧化硫具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性 4. 下列属于取代反应的是 A. B. C. D. 5. 下图是某反应过程的能量变化图，下列关于该反应的说法，正确的是 A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 该反应一定是分解反应 D. 生成物的总能量大于反应物的总能量 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的原子总数为 B. 含有的氧原子数为 C. 溶液中含有的为 D. 标准状况下22.4LH2含有的分子数为 8. 有机物中含有的官能团对有机物的性质起决定作用，某有机物的结构如图所示，该有机物中含有的官能团有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 9. 下列为乙烯分子结构模型的是 A. B. C. D. 10. 工业制硫酸的一步重要反应是若用标记，则下列说法错误的是 A. 反应过程中，、和始终共存 B. 达到化学平衡状态时，、和中均存在 C. SO2和O2的物质的量之比为2 ： 1，说明该反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态 11. 一般情况下，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是 A. B. C. D. 12. 浓硫酸与蔗糖反应的实验中，能观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体，其中蔗糖变黑体现的浓硫酸的性质是 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 酸性 D. 难挥发性 13. 下列有关氮及其化合物说法错误的是 A. 氨溶于水的喷泉实验，证明氨气极易溶于水 B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 C. 断裂需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定 D. 液氨汽化时会吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂 14. 现代电子设备中的芯片是信息技术的核心部件，广泛应用于计算机、手机、汽车等领域。芯片的主要成分是 A. 石墨 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 高纯硅 15. 下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是 A. B. C. D. 浓 第II卷(非选择题) 二、非选择题(16题10分，17题8分，18题14分，19题8分，共40分) 16. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 （3）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：_______。 （4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （5）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 17. 化学能还可以转化为电能，由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： （1）装置甲中作正极的是_______(填“A”或“B”)。 （2）外电路中电流由_______(填“C极向B极移动”或“B极向C极移动”)。 （3）装置丙中金属A上电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。 （4）四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。 18. 乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：；其中F为高分子化合物 （1）物质B所含官能团的名称为_____； （2）D的结构简式为_____； （3）反应①、⑥所涉及的反应类型是_____、_____； （4）写出反应④的化学方程式为_____； （5）写出反应⑦的化学方程式为_____； （6）关于的说法正确的是_____； A. 易溶于水 B. 是平面结构的分子 C. 能被高锰酸钾氧化 D. 在一定条件下能发生加聚反应 三、计算题 19. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，通过计算回答下列问题： （1）该反应的化学反应方程式___； （2）从反应开始到10s，用x表示该反应的反应速率___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期期末测试卷 高一年级化学 考生须知： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本卷由试题卷和答题卡两部分组成，其中试题卷共4页，答题卡共2页。要求在答题卡上答题，在试题卷上答题无效。 3．答题前，请先在答题卡上认真填写姓名、准考证号和座位号。要求字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量 ：H1 C12 O16 第I卷(选择题) 一、选择题：本大题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 下列承载不同时代中华文化的载体，其中是由金属材料制成的是 A．甲骨 B．青铜 C．竹简 D．纸张 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．兽骨主要为磷酸钙等无机物，不属于合金，A不符合题意； B．青铜器主要由铜、锡、铅合金制成，青铜属于金属材料，B符合题意； C．毛竹主要成分为纤维素，属于多糖，不属于合金，C不符合题意； D．纸张主要成分为纤维素，属于多糖，不属于合金，D不符合题意； 故选B。 2. 下列各对物质中属于同分异构体的是 A. 和 B. O2和O3 C. 与 D. 与 【答案】D 【解析】 【详解】A．12C和14C互为同位素，A错误； B．O2和O3互为同素异形体，B错误； C．与是同一种物质，C错误； D．与分子式相同但结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 3. 将二氧化硫通入品红溶液中，观察到溶液褪色。这一现象说明二氧化硫具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化硫使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，故选C。 4. 下列属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．辛烷高温条件下生成丁烷和丁烯，该反应属于裂解反应，故A错误； B．丙烷燃烧属于氧化反应，故B错误； C．氢氧化钠与硝酸反应属于酸碱中和反应，故C错误； D．环己醇与溴化氢生成溴代己烷和水，该反应中羟基被溴原子代替，属于取代反应，故D正确； 故选D。 5. 下图是某反应过程的能量变化图，下列关于该反应的说法，正确的是 A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 该反应一定是分解反应 D. 生成物的总能量大于反应物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，A不符合题意； B．根据选项A可知该反应为放热反应，B符合题意； C．大多数分解反应是吸热反应，该反应放热，则不一定是分解反应，C不符合题意； D．据图，生成物的总能量小于反应物的总能量，D不符合题意； 故选B。 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+和OH-会反应生成H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．与会生成BaCO3沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．H+和ClO-会结合生成HClO而不能大量共存，C不符合题意； D．、、、四种离子相互之间均不反应，能在溶液中大量共存，D符合题意； 故选D。 7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的原子总数为 B. 含有的氧原子数为 C. 溶液中含有的为 D. 标准状况下22.4LH2含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．44gCO2的物质的量为1mol，每个CO2分子含3个原子，原子总数为3，故A错误； B．2molH2O含2mol氧原子，氧原子数为2，故B错误； C．1LNaOH溶液中NaOH完全离解，的物质的量为1mol，数目为，故C正确； D．标准状况下22.4LH2的物质的量为1mol，分子数为，故D错误； 故答案为：C。 8. 有机物中含有的官能团对有机物的性质起决定作用，某有机物的结构如图所示，该有机物中含有的官能团有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】有机物中含有羧基、羟基和碳碳双键共3种官能团，故选B。 9. 下列为乙烯分子结构模型的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】已知乙烯的结构简式是：，据此作答。 【详解】A．根据其球棍模型可知该物质为乙烷：，A不符合题意； B．根据其球棍模型可知该物质为乙烯，B符合题意； C．根据其球棍模型可知该物质为乙醇：，C不符合题意； D．根据其球棍模型可知该物质为乙酸：，D不符合题意； 故选B。 10. 工业制硫酸的一步重要反应是若用标记，则下列说法错误的是 A. 反应过程中，、和始终共存 B. 达到化学平衡状态时，、和中均存在 C. SO2和O2的物质的量之比为2 ： 1，说明该反应达到化学平衡状态 D. 反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是可逆反应，故反应物与生成物共存，反应过程中，、和始终共存，故A正确； B．该反应是可逆反应，正逆反应方向同时进行，若用标记，达到化学平衡状态时，、和中均存在，故B正确； C．SO2和O2的物质的量之比为2 ： 1，不能说明浓度是否不再改变，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C错误； D．反应达到平衡后，改变反应条件，如升高温度，平衡会逆向移动，故D正确； 答案选C。 11. 一般情况下，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是非氧化还原反应，不能设计成原电池，故A不选； B．是非氧化还原反应，不能设计成原电池，故B不选； C．不能发生，故C不选； D．是自发的氧化还原反应，可以设计成原电池，故D选； 答案选D。 12. 浓硫酸与蔗糖反应的实验中，能观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体，其中蔗糖变黑体现的浓硫酸的性质是 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 酸性 D. 难挥发性 【答案】B 【解析】 【详解】浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，故选B。 13. 下列有关氮及其化合物说法错误的是 A. 氨溶于水的喷泉实验，证明氨气极易溶于水 B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 C. 断裂需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定 D. 液氨汽化时会吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨(1:700)，使瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上边的烧瓶，形成美丽的喷泉，A正确； B．浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，B错误； C．断裂需要较多的能量，则氮气分子的结构很稳定，所以氮气化学性质很稳定，C正确； D．液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂，D正确； 故选B。 14. 现代电子设备中的芯片是信息技术的核心部件，广泛应用于计算机、手机、汽车等领域。芯片的主要成分是 A. 石墨 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨具有良好的导电性，常用作电极等，但不是芯片的主要成分，A错误； B．铜是良好的导体，常用于制作电线电缆等，并非芯片的主要材料，B错误； C．二氧化硅常用于制造光导纤维等，利用的是其对光的全反射等特性，不是芯片的主要成分，C错误； D．硅是良好的半导体材料，经过提纯得到的高纯硅可用于制造芯片，是芯片的主要成分，D正确； 故选D。 15. 下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是 A. B. C. D. 浓 【答案】A 【解析】 【详解】硫元素只能被氧化，则硫元素的化合价只能升高，-2价的硫元素化合价只能升高被氧化，A符合； 答案选A。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(16题10分，17题8分，18题14分，19题8分，共40分) 16. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 （3）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：_______。 （4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （5）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 褪色 ②. 漂白性 （3） ①. NaOH溶液 ②. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （4） ①. ＜ ②. 酸雨 （5）BaCl2溶液 【解析】 【分析】利用图示装置验证铜与浓硫酸的反应产物，左侧试管为反应装置，方程式为：，中间盛有品红溶液的试管用来验证产物中具有漂白性，右侧盛有酸性的试管用于验证二氧化硫的还原性，右侧试管口的棉花需浸有，用来防止进入到空气中污染空气。 【小问1详解】 左侧试管为反应装置，方程式为：。 【小问2详解】 由于反应生成，具有漂白性，可以使品红溶液褪色。答案为：褪色；漂白性。 【小问3详解】 二氧化硫是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应而防止空气污染，离子方程式为：。答案为：溶液；。 【小问4详解】 工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的，值小于的雨为酸雨。答案为：；酸雨。 【小问5详解】 向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根、银离子等干扰离子，再加入溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根，反应原理为：。答案为：。 17. 化学能还可以转化为电能，由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： （1）装置甲中作正极的是_______(填“A”或“B”)。 （2）外电路中电流由_______(填“C极向B极移动”或“B极向C极移动”)。 （3）装置丙中金属A上电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。 （4）四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。 【答案】（1）B （2）C极向B极移动 （3）还原反应 （4）D>A>B>C 【解析】 【分析】原电池中负极的判断，①根据电子流向，电子从负极流向正极；②电流的方向，电流从正极流向负极；③一般负极失去电子，质量减少；④离子移动方向，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；⑤化合价升高的一极为负极。 【小问1详解】 图甲中金属A不断溶解，根据原电池工作原理，A应为负极，B应为正极； 【小问2详解】 装置乙中C的质量增加，C为正极，B为负极，外电路中电子由负极B极向正极C极移动，电流由正极C极向B极移动； 【小问3详解】 装置A上有气体产生，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，则A为正极，发生还原反应； 【小问4详解】 根据构成原电池的条件，一般金属性强的作负极，综上所述，金属性强弱顺序是D>A>B>C。 18. 乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：；其中F为高分子化合物 （1）物质B所含官能团的名称为_____； （2）D的结构简式为_____； （3）反应①、⑥所涉及的反应类型是_____、_____； （4）写出反应④的化学方程式为_____； （5）写出反应⑦的化学方程式为_____； （6）关于的说法正确的是_____； A. 易溶于水 B. 是平面结构的分子 C. 能被高锰酸钾氧化 D. 在一定条件下能发生加聚反应 【答案】（1）羟基 （2）CH3CH2OH （3） ①. 加成反应 ②. 酯化反应(取代反应) （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5）nCH2=CH2 （6）BCD 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是CH3CH2OH；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，E是CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是CH3COOCH2CH3；乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，F是聚乙烯；乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷生成乙二醇； 【小问1详解】 B为乙二醇，官能团为羟基； 【小问2详解】 D为乙醇，结构简式为：CH3CH2OH； 【小问3详解】 乙烯和溴加成生成生成A，反应①为加成反应；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故⑥为酯化反应(取代反应)； 【小问4详解】 反应④为乙醇发生催化氧化生成乙醛，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问5详解】 反应⑦为乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，nCH2=CH2； 【小问6详解】 A．乙烯难溶于水，故A错误；        B．CH2=CH2是平面结构的分子，6个原子共平面，故B正确； C．CH2=CH2含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，故C正确；       D．CH2=CH2含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确； 选BCD。 三、计算题 19. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，通过计算回答下列问题： （1）该反应的化学反应方程式___； （2）从反应开始到10s，用x表示该反应的反应速率___。 【答案】 ①. X+Y2Z ②. 0.0395mol/(L•s) 【解析】 【分析】由图可知X、Y为反应物，Z为生成物，0-10s内X的物质的量的变化量为0.79mol，Y的物质的量的变化量为0.79mol，Z的物质的量的变化量为1.58mol，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可得到反应的方程式，并计算X的反应速率。 【详解】（1）由图可知X、Y为反应物，Z为生成物，0-10s内X的物质的量的变化量为0.79mol，Y的物质的量的变化量为0.79mol，Z的物质的量的变化量为1.58mol，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可得到反应的方程式为：X+Y2Z，并计算X的反应速率。 v==0.0395mol/(L•s)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $