专题4 硫与环境保护  章末自测 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4 硫与环境保护 一、单选题 1．硫的氧化性不如氧强，下列叙述中不能说明这一事实的是 A．S+O2SO2 B．通常状况下，硫为淡黄色固体，而氧气为无色气体 C．跟同一金属(如铜或铁)反应时，金属被硫氧化成低价态，被氧气氧化成高价态 D．氢硫酸放置在空气中易变浑浊 2．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是 A．BaCl2溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．澄清石灰水 D．NaOH溶液 3．下列说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 B．水溶液具有漂白性，可使溴水褪色 C．浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸 D．过氧化钠与、均能反应，可用作呼吸面具中的供氧剂 4．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是 A．该气体中肯定含有H2S和SO2 B．该气体不能肯定是否含有SO2 C．该气体中肯定含有CO2和SO2 D．该气体中肯定不含有H2S和HI 5．向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是 A．上述过程中温度升高 B．体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致 C．蔗糖生成碳，再生成二氧化碳 D．放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐 6．Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（    ） A．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，变色最快 B．两者漂白原理相同 C．将褪色的品红溶液加热，可区别是Cl2漂白还是SO2漂白 D．SO2具有氧化性，且氧化性强于Cl2 7．下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（    ） ①SO2②CH3CH2CH=CH2③ ④CH3CH3 A．①②③④ B．②③ C．②④ D．①② 8．下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是(　　) A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C．S→SO2 D．SO2→SO3 9．已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2+2H2O，下列说法正确的是(　　) A．PbO2为还原剂，具有还原性 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 C．生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5mol D．酸性环境下PbO2的氧化性弱于 10．火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．由氧化产生 B．等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面 C．火山喷发时收集的雨水，放置时变大 D．火山喷发口附近可能发现硫磺 11．已知氯气有强氧化性，能氧化Fe2+、Br-、I-等。又已知还原性I->Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入一定量氯气后，对所得溶液中离子的成分分析正确的是 A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br- C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl- 12．下列变化的实质相似的是 ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色 ④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A．只有②③④ B．只有④ C．只有③④ D．全部 二、非选择题 13．硫铁矿(含FeS2)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系： (1)硫铁矿中硫元素的化合价为 。 (2)反应Ⅰ的化学方程式为 。 (3)下列关于C 的说法正确的是___________。 A．酸雨指的是pH<7的降水 B．浓硫酸有强氧化性，不能用于干燥SO2气体 C．浓硫酸有脱水性，因此可以使硫酸铜晶体失去结晶水 D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 (4)将A 通入新制氯水中，发现溶液褪色，检验反应后溶液中还原产物阴离子的方法是 。 14．焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。 (1)化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取Na2S2O5并探究SO2的性质。 Ⅰ．打开K1和K2，关闭K3，制取Na2S2O5。 ①Na2S2O5中O元素化合价为-2，其中S的化合价为 ；装置C的作用是 。 ②B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体。B中生成NaHSO3的化学方程式为 。 ③B中所得Na2S2O5晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有 。 Ⅱ．更换B瓶中的溶液，探究SO2的性质。 ④将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象，而将SO2通入品红的水溶液中，溶液褪色。可推知， 不能使品红褪色。 (2)葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某白葡萄酒中Na2S2O5残留量的实验步骤如下：取50.00mL该葡萄酒样品，用0.0100mol/L的I2标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液10.00mL，已知滴定过程中发生的反应为：(未配平)。计算该葡萄酒中Na2S2O5的残留量 (以g/L为单位)。请写出滴定终点时混合溶液的颜色变化 。 15．工业上以铬铁矿(FeC，含有少量、和等)为原料制备的流程如下。 已知：该工艺条件下，焙烧时转化为与；一次净化后铝元素以存在；+6价在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： (1)“焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是 。理论上，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)“一次净化”后滤渣1的主要成分为 (填化学式)。“二次净化”主要反应的离子方程式为 ， 。 (3)“转化I”中主要反应的离子方程式为2， 。“转化”中加入饱和溶液析出晶体，说明该条件下溶解度 (填“”“”或“”)。 (4)工业上常利用溶液测定空气中的含量[+SO2+H+→Cr3+++H2O(未配平)]，若空气流量为后恰好消耗的溶液，则空气中的含量为 (用含的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D B C D A B C 题号 11 12 答案 B B 13．(1)-1 (2)4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2 (3)D (4)试管中取少量反应后的溶液，先滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，静置，再向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，又有白色沉淀，说明含有Cl- 14．(1) +4 吸收SO2尾气，防止污染空气，防倒吸 减少Na2S2O5在水中的溶解 SO2 (2) 0.19g/L 由无色变为蓝色(且半分钟不褪色，不做要求) 15．(1) 增大固体表面极，加快反应速率和焙烧效率 (2) (3) (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$