专题综合检测卷(1) 物质的分类及计量（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

专题综合检测卷(一)　物质的分类及计量 (时间：75分钟　满分：100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 (　　) A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 D．屠呦呦提取的青蒿素属于混合物 D　解析：雾霾属于气溶胶，具有胶体的性质，能够产生丁达尔效应，A正确；胆矾为CuSO4，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，发生的反应是置换反应，B正确；诗句中涉及蜡烛的燃烧，燃烧反应都为氧化还原反应，C正确；青蒿素属于纯净物，D不正确。 2．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是 (　　) A．盐与盐的反应 B．碱性氧化物与水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物与碱的反应 B　解析：碱性氧化物与水发生化合反应只能生成一种物质，B符合题意。 3．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，可能导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见电解质的是 (　　) A．二氧化碳 B．氯化钠 C．硫酸钡 D．葡萄糖 B　解析：氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。 4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．18 g水中含有的氢原子数目为NA B．1 mol Ar分子所含的原子数目为2NA C．53 g碳酸钠中含有的钠离子数目为0.5NA D．0.5 mol HNO3中含有的氧原子数目为1.5NA D　解析：计算确定相关微粒的物质的量进而确定微粒数目：水分子中所含氢原子的物质的量为×2＝2 mol，Ar所含原子的物质的量为1 mol×1＝1 mol，碳酸钠所含钠离子的物质的量为×2＝1 mol，HNO3所含氧原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol。 5．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型有 (　　) A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应 B　解析：铁与稀盐酸发生置换反应，稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应，C与CO2发生化合反应。 6．下列说法正确的是 (　　) A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均不属于电解质 C．虽然BaSO4难溶于水，水溶液导电性差，但它却是电解质 D．SO3溶于水后得到的溶液能导电，故SO3是电解质 C　解析：NaHCO3全部电离成Na＋和HCO，但HCO不能拆成H＋和CO，A错误；液态HCl、固体NaCl溶于水后，其水溶液均可导电，因此二者均为电解质，B错误；BaSO4在水溶液中导电性差是因为其溶解度太小，电离出的Ba2+、SO浓度太小，但熔融的BaSO4能导电，它是电解质，C正确；SO3溶于水后能导电，是因为SO3与H2O反应生成的H2SO4能电离，因此H2SO4是电解质，而SO3是非电解质，D错误。 7．下列说法正确的是 (　　) A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023 B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 D．常温常压下，11.2 L CO中所含的分子数是0.5NA C　解析：标准状况下，水不是气态，22.4 L水的物质的量不是1 mol，A错误；1 mol Cl2中含有的氯原子数为2NA，B错误；标准状况下，a L氧气和氮气的混合物的物质的量是 mol，含有的分子数约为×6.02×1023，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1，D错误。 8．下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 (　　) A.Fe2O3FeFeCl3 B．H2O2H2H2O C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液CuCuO D　解析：Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，A错误；H2O2受热分解为水和氧气，B错误；CaCl2溶液和二氧化碳不反应，C错误；CuSO4溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气反应生成CuO，D正确。 9．标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是 (　　) A．质量比为4∶5 B．具有相同的氧原子数 C．具有相同的质量 D．具有相同的原子数 A　解析：＝＝＝，A正确；相同物质的量的SO2和SO3，氧原子数之比为2∶3，B错误；由A可知质量之比为4∶5，C错误；相同物质的量的SO2和SO3，原子数之比为3∶4，D错误。 10．下列物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是 (　　) A．硫酸、硫酸钾 B．二氧化碳、氢氧化钠 C．氯化钠、酒精 D．氢氧化钠、水 C　解析：常见的酸(如HCl、H2SO4、HNO3等)、碱[如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、盐、水及金属氧化物大多是电解质。常见的非电解质有酒精、蔗糖、CO2等。 11．下列逻辑关系正确的是 (　　) D　解析：分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体和浊液不是交叉关系，A错误；复分解反应一定不是氧化还原反应，B错误；碱性氧化物都是金属氧化物，C错误；单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质，D正确。 12．三聚氰胺()是一种三嗪类含氮杂环有机化合物。工业上利用NH3作为氮源，CO2作为碳源合成三聚氰胺，若生成2 mol三聚氰胺，所需NH3和CO2的质量之比为 (　　) A．17∶22 B．17∶44 C．2∶1 D．34∶11 A　解析：根据三聚氰胺的结构简式及原子守恒可知，NH3和CO2的物质的量之比为2∶1，故其质量比为(17×2)∶44＝17∶22，A正确。 13．阅读下面的诗句： 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。 从化学的角度，你认为下面的分析不正确的是 (　　) A．诗句中涉及物理变化和化学变化 B．诗句中涉及的物质有盐、氧化物和碱 C．诗句中涉及的化学反应有置换反应 D．诗句中涉及的化学反应不是氧化还原反应 C　解析：从诗句中分析，有碳酸钙的分解反应和氧化钙与水的化合反应过程，没有置换反应。 14．科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C 原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A．该原子的摩尔质量是aNA B．W g该原子的物质的量是 mol C．W g该原子中含有NA个该原子 D．由已知信息可得NA＝ B　解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol-1，一个原子的质量是a g，则1 mol原子的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以该原子的摩尔质量应为aNA g·mol-1，A错误；该原子的摩尔质量为aNA g·mol-1，W g该原子的物质的量为＝ mol，B正确；由题意可知，一个该原子的质量为a g，故W g该原子的数目为＝，C错误；12C原子的摩尔质量为12 g·mol-1，一个12C原子的质量为b g，故NAb＝12，所以NA＝，D错误。 二、非选择题：本题共10小题，共58分。 15．(4分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应而言，分类法的作用几乎是无可替代的。现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 以上物质中属于混合物的是______(填标号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 答案：④⑦　①③　⑤⑥ 解析：只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。无论在水溶液中还是熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。 16．(8分)Ⅰ.北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。 (1)五硼烷的摩尔质量是________，96 g五硼烷中含有________个硼原子。 (2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为______________。 Ⅱ.现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。 请回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为________。 (2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为________L。 答案：Ⅰ.(1)64 g·mol-1　4.515×1024　(2)32 g Ⅱ.(1)36 g·mol-1　(2)0.4NA　(3)①28 g·mol-1 ②2.8NA　③4.48 解析：Ⅰ.(1)B5H9的相对分子质量为64，96 g B5H9的物质的量为1.5 mol，含有7.5 mol硼原子，即4.515×1024个硼原子。(2)由＝7 mol，可得B5H9的物质的量为0.5 mol，进而得出质量为0.5 mol×64 g·mol-1＝32 g。 Ⅱ.(1)混合气体的物质的量为＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量＝＝36 g·mol-1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合气体中，含0.4 mol碳原子。(3)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。②设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。，解得，因此气球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol电子。③0.2 mol CO在标准状况下的体积为4.48 L。 17．(7分)为测定Zn的相对原子质量，某同学设计了如下方案，回答下列问题： 实验原理：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 实验步骤： ①按图安装装置(夹持仪器略去)； ②…… ③调节量气管与水准管的两液面相平，使量气管液面保持在0或略低于0刻度位置，量气管读数为V1 mL； ④将Y形管倾斜，使过量的盐酸与锌粉完全反应； ⑤将体系恢复到室温，移动水准管，保持两液面相平，量气管读数为V2 mL； ⑥处理数据。 (1)步骤②为__________________________；步骤⑤需保证体系恢复到室温的原因是________________________。 (2)该实验原理你认为合理吗？________(填“合理”或“不合理”)，原因是__________________________________。 (3)在合理的实验原理下，Zn粉质量为a g，该实验条件下ρ(H2)＝d g·L-1，则Zn的相对原子质量为________(用含a、V1、V2、d的代数式表示)。 (4)若在测定过程中出现如下情况，对测得Zn的相对原子质量有何影响： a．步骤③中量气管读数时俯视刻度线________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 b．步骤⑤中水准管液面高于量气管，未调液面即读数________。 答案：(1)检查装置的气密性　气体密度受温度影响较大 (2)不合理　使用锌粉时反应速率太快，不易控制，容易使液体冲出 (3) (4)a.偏小　b．偏大 解析：(1)有气体生成的实验或气体制备实验，实验前要检查装置的气密性，气体密度受温度影响较大，读数时应恢复到室温； (2)实验中使用的是锌粉，反应速率太快，不易控制，容易使液体冲出，因此该设计不合理，应该用锌粒； (3)设Zn的相对原子质量为Ar，H2的质量m＝ρV＝(V2－V1)×10-3 L×d g·L-1＝d(V2－V1)×10-3 g，根据反应的化学方程式Zn＋2HCl===ZnCl2＋ H2↑可知：每有Ar g Zn发生反应放出H2的质量是2 g，现在a g Zn反应产生H2质量是d(V2－V1)×10-3 g，可得比例式＝，解得Ar＝； (4)a.步骤③中量气管读数时俯视刻度线，导致开始体积读数偏小，即V1偏小，根据Ar＝分析可知V1偏小，分母偏大，H2的体积偏大，最终计算所测得Zn的相对原子质量偏小； b．若步骤⑤中水准管液面高于量气管，未调液面即读数，被封闭H2的压强大于外界大气压，则所读出的H2的体积偏小，导致所测得Zn的相对原子质量偏大。 18．(5分)填写下列空白： (1)________ mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。 (2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量之比为________。 (3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。 (4)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。若将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝______________。 (5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为________。 答案：(1)3　(2)17∶16　(3)4∶3　(4) (5)5(a＋b－d)g·mol-1 解析：(4)由A·nH2OA＋nH2O M＋18n M a g b g 得：(M＋18n)∶M＝a g∶b g 解得n＝。 (5)依据质量守恒定律：a g＋b g＝0.2 mol·M(C)＋d g，解出M(C)＝5(a＋b－d)g·mol-1。 19．(5分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3的步骤如图： (1)H2O2中O的化合价为________。 (2)CuO、CO2、H2O中属于碱性氧化物的是______。 (3)Cu2(OH)2CO3属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)制备CaCO3时，发生的反应为CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O，该反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 (5)制备CaCO3时，若要得到50 g CaCO3，则理论上至少需要________L(标准状况)CO2。 答案：(1)－1　(2)CuO　(3)盐　(4)非氧化还原　(5)11.2 解析：(3)酸(如HCl、H2SO4)在水溶液中都能电离出H＋，而且溶液中所有的阳离子都是H＋。碱[如NaOH、Ca(OH)2]在水溶液中都能电离出OH－，而且溶液中所有的阴离子都是OH－。盐在水溶液中都能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子。所以Cu2(OH)2CO3属于盐。 (4)反应CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O中元素的化合价都没有发生变化，所以该反应属于非氧化还原反应。 (5)n(CaCO3)＝＝＝0.5 mol。根据CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O，可知需要n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.5 mol，V(CO2)＝0.5 mol×22.4 L·mol-1＝11.2 L。 20．(4分)现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：(a)取少量粉末，加水溶解得无色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。 (1)由实验(a)可确定原粉末中一定没有________；由实验(b)可确定原粉末中一定没有________。 (2) 为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同) ①原粉末的成分是__________________________。 ②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式___________________________ ________________________________________________________________________。 ③称取的白色粉末A为 2.59 g，白色沉淀B的质量为 2.33 g，则白色沉淀C的物质的量为________。 答案：(1)CuSO4　Na2CO3 (2)①Na2SO4和NaCl　②Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3　③0.02 mol 解析：(1)实验(a)，取少量粉末，加水溶解得无色溶液，说明原粉末中一定没有CuSO4；实验(b)，另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象，说明原粉末中一定没有Na2CO3。 (2)①为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末溶于水后得到无色溶液，向无色溶液中加入过量X和稀硝酸得到白色沉淀B和滤液，白色沉淀B为BaSO4，说明原粉末中含有Na2SO4，又向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀C，白色沉淀C为AgCl，说明原粉末中含有NaCl；综上所述，原粉末的成分是Na2SO4和NaCl； ②为了不影响NaCl的检验，X应为Ba(NO3)2, 无色溶液与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3； ③白色粉末A的质量为 2.59 g，白色沉淀B(BaSO4)的质量为 2.33 g，n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，m(Na2SO4)＝0.01 mol×142 g·mol-1＝1.42 g，则m(NaCl)＝2.59 g－1.42 g＝1.17 g，n(AgCl)＝n(NaCl)＝＝0.02 mol。 21．(4分)某盐X含有三种元素，其摩尔质量为134 g·mol-1，常用于焰火的黄色发光剂。气体A在标准状况下的密度为1.25 g·L-1，盐D与X组成元素完全相同。在一定条件下有如下转化关系： 请回答： (1)盐X所含元素为________(请填写元素符号)，盐X的化学式为________。 (2)写出B转化为C的离子方程式________________________________________________。 (3)盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为___________________________ _____________________________________________。 答案：(1)Na、C、O　Na2C2O4 (2)Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (3)Na2C2O4Na2CO3＋CO↑ 解析：(1)盐X所含元素为Na、C、O，盐X的化学式为Na2C2O4。 (2)B为CO2，CO2和过量澄清石灰水反应生成的白色沉淀C即为CaCO3，同时生成水，离子方程式为Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 (3)盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为Na2C2O4Na2CO3＋CO↑。 22．(8分)对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 CO 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 (1)从表分析得出的结论： ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积______(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①____________，②____________。 (3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为________。 (4)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，质量比为________。 (5)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为______。 (6)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是______________________。 答案：(1)①22.4 L　②不一定 (2)①气体分子数目相等　②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等 (3)2.8 L (4)1∶1　2∶3 (5)106 g·mol-1 (6)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 解析：(1)①从表中的H2、O2、CO在标准状况下体积可以看出，1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L； ②根据pV＝nRT可知，1 mol不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因此1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等。 (2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。 (3)O2的摩尔质量是32 g·mol-1，4 g O2的物质的量是4 g/32 g·mol-1＝1/8 mol；在标准状况下，4 g O2的体积为22.4 L·mol-1×1/8 mol＝2.8 L。 (4)等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N＝nNA知，分子数之比等于物质的量之比＝1∶1；根据m＝nM知，物质的量相同时其质量之比等于摩尔质量之比＝32 g·mol-1∶48 g·mol-1＝2∶3。 (5)根据质量守恒定律知，C的质量＝(16＋20－31.76)g＝4.24 g，C的摩尔质量＝4.24 g/0.04 mol＝106 g·mol-1； (6)Ne的摩尔质量是20 g·mol-1，氢气的摩尔质量是2 g·mol-1，氧气的摩尔质量是32 g·mol-1，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)。 23．(6分)“牙好，胃口就好，吃嘛嘛香”。我们都希望自己有一口好牙，所以，养成良好的刷牙习惯很重要。牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。 (1)将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格。 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) 化学式 (2)你推测上述三种摩擦剂都________(填“溶于”或“不溶于”)水，理由是________________________________________________________________________。 (3)已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，非金属氧化物SO2也具有类似的性质，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)碱　盐　氧化物　Al(OH)3　CaCO3　SiO2 (2)不溶于　作为摩擦剂要具有一定的硬度和摩擦效果，需为固体小颗粒 (3)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 解析：(1)氢氧化铝是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；化学式为Al(OH)3； 碳酸钙是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；化学式为CaCO3； 二氧化硅是含有两种元素且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物；化学式为SiO2。 (2)上述三种摩擦剂都不溶于水，因为作为摩擦剂要具有一定的硬度和摩擦效果，需为固体小颗粒。 (3)SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 24．(7分)某混合气体可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成，为确定其组成，在老师的指导下，化学实验小组的同学对该混合气体的组成进行了如图的探究实验： 【查阅资料】脱氧剂(还原铁粉能够吸收氧气和水蒸气)。 【实验设计】用如图所示的装置进行实验(已略去夹持装置)。 【实验步骤】①检查装置气密性；②先通入一定量的氮气；③再通入该混合气体，点燃酒精灯。 【实验现象】步骤③实验过程中，装置A中无明显现象，装置B和F均出现白色沉淀，装置E中黑色粉末变成了红色。 (1)【实验结论】该混合气体由________组成。 【实验反思】 (2)装置B、C的作用分别是____________________________________、________________________________________________________________________。 (3)步骤②先通入一定量氮气的目的是________________________________________。 (4)装置E中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为____________________________________________。 (5)F中需要处理的尾气主要成分是________，具体处理方法可以是______________________________。 答案：(1)一氧化碳和二氧化碳 (2)检验二氧化碳气体　除去CO2气体 (3)排尽装置中原有的空气 (4)CO＋CuOCu＋CO2 (5)一氧化碳/CO　点燃或收集 解析：(1)由分析知该气体由一氧化碳和二氧化碳组成。 (2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， B装置的作用为检验二氧化碳气体；氢氧化钠和二氧化碳反应，且氢氧化钠溶液浓度较大能除去气体中的二氧化碳，故C装置的作用是除去CO2气体。 (3)因为装置内含有空气，空气中含有氧气和二氧化碳等气体，如果不除去空气，会影响氧气和二氧化碳的检验，所以步骤②通入一定量氮气的目的是：排尽装置中原有的空气。 (4)E装置中，一氧化碳和氧化铜粉末在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO＋CuOCu＋CO2。 (5)一氧化碳有毒，会污染空气，一氧化碳具有可燃性可以点燃或收集处理。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$