课时梯级训练(5) 实验安全与基本规范 物质的分离提纯（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

课时梯级训练(5)　实验安全与基本规范　物质的分离提纯 1．下列有关实验安全的叙述不正确的是 (　　) A．给玻璃仪器加热，有的要加垫陶土网，以防仪器炸裂 B．电器着火时，可用水扑灭 C．少量浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液 D．取化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 B　解析：试管、蒸发皿等仪器都能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫陶土网才能加热，否则会因受热不均匀而炸裂，A正确；电器着火时若用水扑灭，容易引起触电事故，可使用干粉灭火器扑灭，B错误；少量浓硫酸不慎沾到皮肤上，可以用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，C正确；取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志，防止发生意外事故，D正确。 2．三国时期曹植在《七步诗》中写道：“煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”诗文中所说的“漉”涉及的工艺与下列哪项化学实验基本操作类似 (　　) C　解析：由“漉菽以为汁”可知，分离不溶性固体与溶液，为过滤。图为萃取，A错误；图为蒸发，B错误；图为过滤，C正确；图为加热灼烧，D错误。 3．在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的有 (　　) ①氢气点燃前，先检验氢气的纯度 ②金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖 ③稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 ④称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘的滤纸上称量 ⑤用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体 A．2个 B．4个 C．1个 D．3个 D　解析：点燃氢气或其他可燃性气体前，都要先检验氢气或其他可燃性气体的纯度，①正确；金属钠能与水、二氧化碳反应，因此金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖，②正确；稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，③错误；NaOH是腐蚀性药品，称量NaOH固体时，将NaOH固体放在烧杯中称量，④错误；托盘天平的精确度为0.1 g，因此用托盘天平不能称量5.85 g氯化钠固体，⑤错误。共有3个错误，D符合题意。 4．香油是人们喜爱的一种食用油。下列制作香油的主要步骤，属于过滤的是 (　　) A．炒制芝麻 B．石磨芝麻 C．滤出残渣 D．香油装瓶 C　解析：炒制芝麻是加热熟制的过程，A不选；石磨芝麻是粉碎的过程，B不选；滤出残渣是分离出残渣和油的过程，为过滤，C选；香油装瓶是储存的过程，D不选。 5．茵陈蒿有清热利湿，退黄的功效，《本草衍义》对茵陈蒿的使用有以下叙述：“方用山茵陈、山枙子各三分，秦艽、升麻各四钱，末之。每用三钱，水四合，煎及二合，去滓，食后温服，以知为度。”在实验室进行上述操作时，未用到的仪器是 (　　) A．蒸馏烧瓶 B．漏斗 C．研钵 D．量筒 A　解析：“去滓”相当于过滤，需要用到漏斗；“末之”相当于粉碎，用到研钵；“水四合”用到量筒；没有用到蒸馏烧瓶。选A。 6．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答下列问题： (1)装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是____________________，装置B中玻璃棒的作用是________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。 (2)装置C中①的名称是________，冷却水的方向是________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是________________。 (3)若从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择装置________(填装置序号，下同)，除去自来水中的Cl－等杂质，应选择装置________。 答案：(1)引流(或使烧杯内的液体沿玻璃棒流入漏斗中)　搅拌 (2)蒸馏烧瓶　下进上出　打开分液漏斗上端的玻璃塞或使凹槽对准小孔 (3)B　C 解析：(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应该通过蒸发结晶的方法，选择装置B；除去自来水中的Cl－等杂质，应该通过蒸馏的方法，选择装置C。 7．下列物质提纯或分离所采用的方法最合适的是 (　　) A．用萃取法除去工业乙醇中的甲醇 B．用蒸馏法分离苯和水 C．用萃取法提取青蒿液中的青蒿素 D．用过滤法分离CH2Cl2和CHCl3 C　解析：乙醇和甲醇互溶的液体混合物，不能用萃取法分离混合物，A错误；苯和水不互溶，可以用分液的方法分离苯和水，B错误；青蒿素在水中的溶解度较小，在乙醚等有机溶剂中溶解度较大，可以用萃取法提取青蒿液中的青蒿素，C正确；CH2Cl2和CHCl3都是液体，不能用过滤法分离，应该用蒸馏法分离CH2Cl2和CHCl3，D错误。 8．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO制精盐。实验室用下述方案模拟粗盐的精制： 粗盐滤液精盐 下列说法不正确的是 (　　) A．溶解操作中需用玻璃棒搅拌，其目的是加速粗盐溶解 B．滤液中滴加盐酸直到没有气泡冒出，使滤液呈中性或微酸性 C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热使滤液蒸干 D．试剂1、试剂2、试剂3依次可选用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 D　解析：溶解过程需用玻璃棒搅拌，使水和粗盐充分接触，加速溶解，A正确；滤液中主要存在的杂质离子为氢氧根离子和碳酸根离子，所以需要向滤液中滴加盐酸直到没有气泡冒出，使滤液呈中性或微酸性，除去氢氧根离子和碳酸根离子，B正确；蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热使滤液蒸干，以防止固体飞溅发生危险，C正确；由于过量的钡离子还需要碳酸钠除去，所以碳酸钠溶液要加在氯化钡溶液的后边，D错误。 9．实验室用如图所示装置制取氯气，并用氯气进行实验(部分夹持装置已省略)，装置d中为红色湿布条，装置e中为沾有NaBr溶液的棉花团。已知溴水为橙黄色，实验中观察到装置e中棉花团变黄色，装置f中棉花团变蓝色。下列说法错误的是 (　　) A．装置a中反应的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O B．装置b中盛有饱和食盐水，装置c中试剂的作用是除去Cl2中H2O(g) C．装置d中红色布条褪色，原因是Cl2与水反应生成了HClO D．装置e和装置f中实验现象，可得出氧化性：Cl2>Br2>I2 D　解析：装置b中盛装饱和食盐水除去HCl杂质，装置c中用浓硫酸干燥氯气，装置g用于吸收尾气，B正确；氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则装置d中布条褪色，C正确；装置e中氯气与NaBr反应生成溴，则装置e中棉花团变黄，装置f中氯气与KI反应生成I2，淀粉遇碘变蓝，则装置f中棉花团变蓝，氯气与NaBr、KI均能反应，则该实验不能比较Br2、I2的氧化性强弱，D错误。 10．我国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯，在甲醇、乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35 ℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示： (1)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、__________，操作Ⅱ的名称是________。 (3)操作Ⅲ的主要过程可能是________(填标号)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 答案：(1)溶解青蒿素 (2)漏斗、玻璃棒　蒸馏 (3)B 解析：(2)操作Ⅰ是过滤，故需要的玻璃仪器还有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ是利用沸点不同分离乙醚和青蒿素，故操作为蒸馏。 (3)依据题干信息分析可知，A项，青蒿素不溶于水；C项，加入乙醚后分液得到的还是混合液，不是精品；B项，根据题中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，故选B。 11．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 (1)A点KNO3溶液是________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (2)将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有______________________________________。 (3)常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是________。 (4)常温下由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是_____________________。 (5)NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方法是___________________________。 (6)KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方法是___________________________。 (7)图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是__________________________________________________________。 答案：(1)饱和溶液 (2)降温、加入KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度 (3)蒸发结晶 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5)将固体混合物加入热水，搅拌、趁热过滤(或将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤) (6)将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤 (7)加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤 解析：(1)溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液，A点KNO3溶液是饱和溶液。 (2)B点KNO3溶液是不饱和溶液，将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有降温、加入KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度。 (3)NaCl的溶解度受温度影响较小，常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是蒸发结晶。 (4)KNO3的溶解度随温度影响较大，常温下由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 (5)KNO3的溶解度随温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，可以通过重结晶的方法除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体混合物加入热水，搅拌、趁热过滤(或将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤)。 (6)KNO3的溶解度随温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，可以通过蒸发结晶的方法除去KNO3固体的含少量NaCl，将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤。 (7)由图乙可知，温度高于34 ℃时，Na2SO3的溶解度较小，有利于析出Na2SO3，常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法：加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 ℃条件下趁热过滤。 学科网（北京）股份有限公司 $$