课时梯级训练(4) 物质的分散系（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

课时梯级训练(4)　物质的分散系 1．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句：“日照澄洲江雾开”，它描述的是朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法不正确的是 (　　) A．该诗句描述的现象为丁达尔效应 B．胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7 m之间 C．以Fe(OH)3为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应 D．利用该现象可以区分胶体和溶液 C　解析：胶体能产生丁达尔效应，江雾是胶体，因此该诗句描述的是丁达尔效应，A正确；胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7 m之间，B正确；Fe(OH)3为分散质可形成沉淀，当形成沉淀时不能发生丁达尔效应，C错误；丁达尔效应是胶体特有现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，D正确。 2．下列物质中不属于胶体的是 (　　) ①鸡蛋清溶液　②清晨雾　③石灰乳　④淀粉溶液　⑤有色玻璃　⑥红墨水　⑦铝　⑧O3　⑨稀牛奶　⑩泥水 A．①③⑤⑦⑧⑨⑩ B．③⑦⑧⑩ C．①③⑦⑧⑩ D．①③⑤⑦⑧⑩ B　解析：分散质粒子的直径为1～100 nm的分散系为胶体，分散质粒子的直径大于100 nm的分散系为浊液，分散质粒子的直径小于1 nm的分散系为溶液，胶体能产生丁达尔效应。①鸡蛋清溶液能产生丁达尔效应，属于胶体；②清晨雾能产生丁达尔效应，属于气溶胶；③石灰乳属于浊液，不属于胶体；④淀粉溶液能产生丁达尔效应，属于胶体；⑤有色玻璃能产生丁达尔效应，属于固溶胶；⑥红墨水能产生丁达尔效应，属于胶体；⑦铝是金属单质，不是分散系，不属于胶体；⑧O3属于非金属单质，不是分散系，不属于胶体；⑨稀牛奶属于蛋白质胶体；⑩泥水属于浊液，不是胶体；B正确。 3．气溶胶是某些病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是 (　　) A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体分散质粒子的直径介于10-9～10-7 m之间 C．胶体的本质特征是能产生丁达尔效应 D．利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用方法 C　解析：分散质粒子的直径在10-9～10-7 m之间的分散系为胶体，则胶体是一种分散系、胶体属于混合物，A正确；胶体中，分散质粒子的直径在10-9～10-7 m之间，B正确；溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小，胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7 m之间，C错误；胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，则利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用方法，D正确。 4．下列关于胶体的叙述不正确的是 (　　) A．光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应 B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 C．Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮物形成固体颗粒并沉降，达到净水目的 D．胶体区别其他分散系本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间 B　解析：丁达尔效应是胶体的性质，光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应，A正确；胶体能产生丁达尔效应，溶液无此性质，用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，B错误；Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用，Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，C正确；分散质粒子的直径大小是分散系的本质区别，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间，D正确。 5．下列逻辑关系图中正确的是 (　　) B　解析：溶液、胶体为并列的分散系，则图中二者不能交叉，A错误；置换反应一定为氧化还原反应，某些化合、分解反应属于氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，图示合理，B正确；碳酸钠属于钠盐和碳酸盐，碳酸钾属于钾盐和碳酸盐，应出现交叉关系，C错误；电解质必须为化合物，则化合物包含电解质，D错误。 6．下列说法正确的是 (　　) A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子 D　解析：熔融NaCl能电离出自由移动的Na＋和Cl－，电离与电流无关，不是因为通电NaCl才发生电离的，A错误；氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的阴、阳离子不能自由移动，B错误；由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根阴离子构成的纯净物，属于盐，C错误；硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，D正确。 7．如图是关于氯化钠固体在水中的电离。下列说法不正确的是 (　　) A．该过程可以用NaCl===Na＋＋Cl－表示 B．氯化钠溶于水后形成的分散系属于溶液 C．在溶液中钠离子主要以水合离子的形式存在 D．氯化钠溶液是电解质，所以可以导电 D　解析：氯化钠属于强电解质，易溶于水，在水中完全电离，其电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，A不符合题意；钠离子、氯离子的直径小于1 nm，则氯化钠溶于水后形成的分散系属于溶液，B不符合题意；氯化钠在溶液中水分子的作用下，电离成自由移动的钠离子和氯离子，而钠离子主要以水合离子形式存在，简写成Na＋，C不符合题意；电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠属于电解质，而氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，可以叫电解质溶液，D符合题意。 8．如图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列说法不正确的是 (　　) A．该“纳米药物分子车”属于混合物 B．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C．该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体 D．该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁中铁的价态为＋2、＋3 C　解析：根据“纳米药物分子车”的成分得到该物质属于混合物，A正确；葡萄糖属于有机物，B正确；胶体粒子的直径在1～100 nm之间，而“纳米药物分子车”分散于水中，分散质粒子的直径大于100 nm，因此得到的不是胶体，C错误；四氧化三铁中铁的价态为＋2、＋3，一个＋2价，两个＋3价，D正确。 9．“爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体制备实验 甲同学：向FeCl3稀溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向40 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是________。 (2)Fe(OH)3胶体制备反应的化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)胶体和溶液的本质区别是分散质__________大小不同；可通过__________来区分胶体和溶液。 答案：(1)丙同学 (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (3)粒子的直径　丁达尔效应 解析：(1)向FeCl3稀溶液中加少量NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作，向40 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 (2)Fe(OH)3胶体制备反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，可通过丁达尔效应来区分胶体和溶液。 10．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。 (1)NaHSO4在水中的电离方程式是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列说法正确的是________(填标号)。 A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于盐 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4既属于酸也属于盐 E．NaHSO4溶于水时电离出三种不同的离子，因此其水溶液带电荷 答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　(2)BC 解析：(1)NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO；(2)由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中的阴、阳离子带有的负、正电荷数相等，溶液呈中性。 11．实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电。 (1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)AlCl3水溶液导电的原因是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是______________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子 (2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子 (3)不相同　电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动 解析：(1)熔融状态的AlCl3不导电说明其没有发生电离，不存在自由移动的离子。(2)AlCl3水溶液导电说明其发生电离，产生了自由移动的Al3+和Cl－。(3)电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动。 12．海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 (1)上述标有标号的物质中属于电解质的是________(填标号，下同)；属于非电解质的是________；能导电的物质是________________。 (2)上述标有标号的物质中能与其他两种物质生成白色沉淀的是________。 答案：(1)①②④⑤　⑨　③⑥⑧　(2)② 13．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： 　　　 　　A　　　 　　B　　　　　C (1)灯泡不亮的原因是什么？在哪个烧杯中加水灯泡会变亮，变亮原因是什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)向烧杯C中加适量A(不过量)中的溶液后，溶液的导电性强弱如何变化？为什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答案：(1)KCl固体不导电，在B烧杯中加水，加水后KCl电离生成能够自由移动的K＋和Cl－，从而导电。 (2)变弱。烧杯C中加入A中溶液，发生化学反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，生成沉淀，离子个数减少，导电性变弱。 14．下图为海水吸收二氧化碳并进行碳循环的原理示意图： (1)该循环中涉及的氧化物有________； (2)图示物质中属于电解质的是________； (3)图示物质中属于非电解质的是________。 答案：(1)H2O、CO2　(2)Na2CO3、NaHCO3、CaCl2、H2O、CaCO3　(3)CO2和葡萄糖 15．现有下列9种物质：①Na2CO3、②CO2、③Ca(OH)2、④NH4HCO3、⑤葡萄糖、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH、⑨熔融氯化钾。 请回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是________(填标号，下同)，属于非电解质的是________________，能导电的是________。 (2)上述物质中①可用作洗涤剂，其原因是____________________________________，写出其电离方程式：_______________________________________________________________。 (3)如图为一定量③的饱和溶液中通入②气体后，溶液的导电能力与二氧化碳体积之间的关系曲线，由图________(填“能”或“不能”)确定B处生成的除水外的物质是电解质。在AB段曲线某一处，如通入的CO2的体积为3.36 L(标准状况)时，写出反应的化学方程式：________________________________，得到沉淀的质量为________g。 答案：(1)①③④⑧⑨　②⑤　⑥⑦⑨ (2)Na2CO3水溶液呈碱性　Na2CO3===2Na＋＋CO (3)不能　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　15 学科网（北京）股份有限公司 $$