1.3 电解质溶液 课件-2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件围绕电解质溶液核心知识，涵盖电解质与非电解质定义、电离及强弱电解质等内容。通过“湿手碰插座”等生活问题导入，衔接分散系旧知与导电原理新知，构建学习支架。 其亮点在于结合溶液示意图（如NaCl与乙醇溶液导电对比）和分类图示，通过概念辨析（如铁丝、盐酸是否为电解质）培养科学思维，借助分层练习（电离方程式书写、物质分类判断）落实科学探究与实践。课堂小结系统梳理知识网络，助力学生深化化学观念，教师可利用多样化资源提升教学效果。

电解质溶液 苏教版 必修第一册 复习旧知 (1)胶体、溶液和浊液都为混合物(　　) (2)分散系中的分散剂一定为液体(　　) (3)分散系中的分散质一定为纯净物(　　) (4)直径介于10－9～10－7 m之间的粒子称为胶体(　　) (5)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小(　　) × √ √ × × 1．下列关于分散系的说法不正确的是(　　) A．所有的分散系都是混合物 B．浊液中分散质粒子不能透过滤纸 C．碘酒这种分散系的分散质是酒精 D．雾是小水滴的聚集体分散到空气中形成的分散系 解析：碘酒是碘分散到酒精中形成的分散系，分散质是碘。 C 新课导入 思考：为什么不能湿手碰插座？电流是怎么产生的？ 思考1：物质可以导电的原因是什么？（物理） 含有自由移动的电子，在电场作用下定向移动，形成电流，从而导电。 思考2：为什么金属和石墨能导电，而木棒和橡胶不能导电？ 金属单质和石墨导电，是因为含有自由移动的电子， 在电场作用下带电粒子会定向移动，形成电流，从而导电。 思考3：氯化钠溶液导电吗？乙醇呢？ Na+ 液 面 Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- H2O Cl- Na+ Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ NaCl溶液 H2O H2O H2O H2O H2O 液 面 EtOH EtOH EtOH H2O EtOH EtOH EtOH 乙醇溶液 H2O H2O H2O H2O H2O 物质导电条件：自由移动带电荷的粒子 电解质溶液 一、电解质与非电解质的定义 1．电解质：在________ 或____________下能够导电的化合物； 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 水溶液里 熔融状态 常见的电解质： 常见的非电解质： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 乙醇、蔗糖等大部分有机化合物;SO2、CO2、NH3 铁丝能导电，它是电解质吗？ 盐酸是电解质吗？ 铁丝是单质，不是电解质。 盐酸是混合物，不是电解质。 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 非金属氧化物，大部分有机物（乙醇、蔗糖），NH3 既不是电解质也不是非电解质 易错提醒——电解质与溶解性无关 二.电离 1.定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程 2.电离的表示——电离方程式 NaCl == Na＋＋Cl－ 酸的电离 HCl == H＋＋Cl－ H2SO4 == 2H＋ + SO42- 碱的电离 盐的电离 电离产生的阳离子全都是H+ 电离产生电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子 NaOH == Na＋＋OH－ Ca(OH)2 == Ca2＋+2OH- 电离产生的阴离子全都是OH－ (NH4)2SO4 == NH4＋ + SO42- Al2(SO4)3==2Al3+ + 3SO42- NaCl在水中的溶解和电离的示意图 3.强电解质与弱电解质 （1）定义：强电解质——在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质——在水溶液里部分电离成离子的电解质 强电解质 强酸： H2SO4 HCl HNO3 HClO4 等 强碱 ：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 等 绝大多数盐： NaCl NH4Cl BaSO4 等 活泼金属的氧化物： Na2O CaO Al2O3 弱电解质 弱酸： CH3COOH HF H2S HClO H3PO4 H2CO3 等 弱碱： NH3·H2O Cu(OH)2 等 水是一种极弱的电解质。 （2）分类： 4.电离方程式的书写步骤： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，它属于酸、碱、盐中的哪类 ? NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。 ①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆。如NO3-、SO42-、CO32-等不拆。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 ③原子个数守恒，电荷守恒。 ④强电解质完全电离，书写时用等号“=”； 弱电解质部分电离，书写时用可逆符号“ ”号。 ⑤多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步为主。 ⑥多元弱碱分步电离，一步书写。 H2S H+ + HS－ HS－ H+ + S2－ Al(OH) 3 Al3++3OH－ 1．下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ （1）铜（2）碳棒（3）H2SO4（4）液态HCl（5）葡萄糖 （6）固态NaCl （7）CaCO3（8）CuSO4·5H2O （9）熔融状态的KNO3 （10）KOH溶液 （11）酒精水溶液 （12）盐酸 （13）CaO (1)(2)(9)(10)(12) (3)(4)(6)(7)(8)(9)(13) (5) 能导电： 电解质： 非电解质： 随堂练习 课堂小结 一、电解质与非电解质的定义 1．电解质：在________ 或____________下能够导电的化合物； 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 水溶液里 熔融状态 常见的电解质： 常见的非电解质： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 乙醇、蔗糖等大部分有机化合物;SO2、CO2、NH3 二.电离 1.定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程 2.电离的表示——电离方程式 3.强电解质与弱电解质 （1）定义：强电解质——在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质——在水溶液里部分电离成离子的电解质 （2）分类： 4.电离方程式的书写步骤 2．判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？ NaCl、 MgCl2 、 HCl 、 NaOH 、 H2S、 Ca(OH)2、H2SO4、 CH3COOH、 HClO 、 NH3·H2O、Cl2、 Cu、石墨、 Fe(OH)3 、浓硫酸、KHCO3 强电解质： 弱电解质： NaCl、MgCl2 、NaOH 、Ca(OH)2、H2SO4 、HCl 、KHCO3 H2S 、 CH3COOH、 HClO 、NH3·H2O、Fe(OH)3 3．写出下列电解质的电离方程式 CH3COOH、Cu(OH)2、CH3COONH4、K2CO3 CH3COOH CH3COO- + H+ Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+ K2CO3 = 2K+ + CO32- A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯 1．下列有关电解质的说法中，正确的是(　　) A. 在水溶液中能导电的物质都是电解质 B. 电解质都易溶于水 C. 电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子 D. 电解质必须在水溶液中才能发生电离 C A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯 2．当光束通过下列分散系时，一定产生明显的丁达尔效应的是(　　) A. 硫酸钡悬浊液 B. Fe(OH)3胶体 C. 碘酒 D. 葡萄糖水 B 3．现有下列物质： 空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精。 以上物质中，属于电解质的是？属于非电解质的是？ 电解质：氢氧化钾、碳酸氢钠 非电解质：蔗糖、酒精 【例1】下列关于溶液导电性的说法正确的是(　　) A. 溶液的导电性只与自由移动离子的浓度有关 B. 相同浓度的NaCl溶液和KCl溶液的导电性相同 C. 溶液的导电性与离子所带电荷的多少有关 D. 溶液的导电性只与溶质的种类有关 C 二、酸、碱、盐、氧化物的分类 【例2】下列电离方程式书写正确的是（ ） A. H2SO4=H2++SO42− B. Ba(OH)2=Ba2++2OH− C. Na2CO3=Na++CO32− D. CaCl2=Ca2++Cl− B 1.下列物质属于电解质的是(　　) A．氯气 B．熔融氯化钠 C．Fe(OH)3胶体 D．乙醇 B 2.下列物质中，不能产生丁达尔效应的是( ) A．酒精溶液 B．云、雾 C．有色玻璃 D．Al(OH)3胶体 A 3.下列关于胶体的叙述正确的是( ) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 C．胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm D．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 C 4.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是( ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径不同 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．通电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动 B 5.下列关于电解质的说法正确的是(　　) A．电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电 B．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质 C．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 D．HCl和NaCl都是电解质 D 6.CO2是主要的“温室气体”。据研究，近期中东地区爆发的军事冲突已造成数百万吨CO2当量温室气体排放，将对中东乃至世界环境造成持续影响。下列关于CO2的说法不正确的是(　　) A．CO2是纯净物 B．CO2不是电解质 C．CO2是有机化合物 D．CO2是酸性氧化物 C 7.下列叙述中，正确的是(　　) A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是非电解质 B．牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质 C．碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于悬浊液 D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 D 解析：AlCl3在水溶液中发生完全电离，电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－。 A 2．物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋＋2Y－。下列判断正确的是(　　) A.M可能是酸　　　　 B．X2＋一定是金属离子 C.Y－一定是OH－ D．M一定属于盐 B B 1．下列物质在水中能导电，但属于非电解质的是(　　) A．Cl2 B．HCl C．SO2 D．NH4Cl 解析：A项，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质； B项，HCl水溶液为盐酸，能导电，HCl属于电解质； C项，SO2的水溶液能导电是因为SO2与H2O反应生成的H2SO3发生了电离，而SO2自身不能电离出自由移动的离子，所以SO2属于非电解质； D项，NH4Cl水溶液能导电，NH4Cl属于电解质。 C B 3．(2026·沧州高一月考)证据推理是化学常用方法，下列推理正确的是(　　) ①CaCO3难溶于水，其水溶液几乎不导电，推断CaCO3是非电解质　②Cl2的水溶液能导电，推断Cl2是电解质　③铜是优良的导体，但铜不是电解质 ④碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]能电离出氢氧根离子，但碱式碳酸铜属于盐 A.①② B．①④ C．②④ D．③④ D 4．某学生利用如右图所示的装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是(　　) A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，因此电流表指针不发生变化 C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变 D.选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同 C 5．现有下列物质： ①CuO固体　②Cl2O　③Ca(OH)2固体　④NaHSO4固体　⑤葡萄糖　⑥液氯　⑦FeCl3溶液　⑧液态H2SO4　⑨熔融硫酸钡。 请回答下列问题： (1)Cl2O能被水吸收制备次氯酸(HClO)，从物质分类的角度看，Cl2O属于____________(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 酸性氧化物 (2)以上物质属于电解质的有____________(填序号，下同)。 (3)既不是电解质也不是非电解质的有__________。 (4)在水溶液中自身能电离出H＋的是__________。 (5)在下图所示的装置里，若灯泡亮，则广口瓶内的物质A可以是____________。 ①③④⑧⑨ ⑥⑦ ④⑧ ⑦⑨ 8.某兴趣小组向一定体积Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．C处Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应 B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物 不是电解质 C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中 几乎没有自由移动的离子 D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式： SO42−+Ba2+=BaSO4↓ C 9.下列电离方程式书写正确的是(　　) A．Na2SO4=Na2++SO42- B．NaOH=Na++O2-+H+ C．NaHCO3=Na++H++CO32- D．Na3PO4=3Na++PO43- D 1．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是(　　) A.AlCl3===Al3＋＋Cl eq \o\al(3－,3) B.Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ C.NaHCO3===Na＋＋HCO eq \o\al(－,3) D.CH3COONH4===NH eq \o\al(＋,4) ＋CH3COO－ 解析：根据离子所带电荷数可知，X2＋不是H＋、NH eq \o\al(＋,4) ，必定为金属离子，A错误，B正确； Y－可能是OH－，也可能是Cl－、NO eq \o\al(－,3) 等，故M可能是碱，也可能是盐，C、D错误。 3．已知磷酸钠(Na3PO4)是电解质，在水溶液中能完全电离。下列有关说法正确的是(　　) A.Na3PO4固体中含有Na＋、PO eq \o\al(3－,4) ，所以Na3PO4固体能导电 B.熔融态的Na3PO4既能导电又是电解质 C.Na3PO4在水溶液中的电离方程式为Na3PO4===Na＋＋PO eq \o\al(3－,4) D.Na3PO4溶液的导电能力比NaCl溶液的强 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　) A.Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO eq \o\al(2－,4) B.KMnO4===K＋＋Mn7＋＋O eq \o\al(2－,4) C.KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO eq \o\al(2－,4) D.MgSO4===Mg2＋＋SO eq \o\al(2－,4) 解析： KMnO4的电离方程式应为KMnO4===K＋＋MnO eq \o\al(－,4) 。 $