1.3物质的分散系 课件 2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

福州高级中学 何铭凯 物质的分散系 专题1 1 一、分散系 一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）中形成的混合物 分散系 分散质 分散剂 分 散 系 分散质 分散剂 气态 液态 固态 固态 液态 气态 （一）分散系的种类 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒 子直径 宏观特征 能否透过滤 纸 能否透过半 透 膜 实 例 <10-9m >10-7m 10-9~10-7m 均一透明 稳定 均一透明 介稳性 不均一不透明 不稳定 能 能 不能 能 不能 不能 食盐水 氢氧化铁胶体 豆浆、蛋清 泥水、油漆 油水混合物 （二）胶体的概念和性质 光线通过硫酸铜溶液 光线通过氢氧化铁胶体 1、胶体定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m（或1~100 nm）之间的分散系。 丁达尔效应 自然界的丁达尔效应 气溶胶：如雾、云、烟等。 液溶胶：如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、蛋清等。 固溶胶：如有色玻璃、烟水晶等。 2、胶体分类：根据分散剂状态可分为 （2）胶体表面积大，吸附能力强—用于净水（注意无法消毒） （1）丁达尔效应——区别胶体和溶液 3、性质： （3）聚沉：胶体粒子聚集成大颗粒后沉淀 外界条件： 加热（例如氢氧化铁胶体长时间加热沉淀） 加电解质（例如卤水点豆腐、三角洲的形成） 加带相反电荷胶粒的胶体（例如氢氧化铁胶体与硅酸胶体混合聚沉） （4）渗析（透析）：用半透膜选择透过性进行分离提纯 （如血液透析、蛋白质提纯） （5）电泳：在外加直流电源的作用下，胶粒在分散介质里作定向移动 [自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液。 (2)雾属于胶体，在阳光的光束照射时可观察到丁达尔效应。 (3)直径在1~100 nm之间的微粒叫作胶体。 (4)丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别。 (5)明矾可作净水剂是明矾中的铝离子(Al3＋)与H2O作用形成了Al(OH)3胶体的缘故。 二、化合物的再分类之——电解质与非电解质 实验事实：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。 溶液的导电性实验 分析 溶液导电性不同的原因 氯化钠溶解的微观过程 蔗糖溶解的微观过程 电解质：在水溶液中或熔融状态下本身能产生自由移动离子（电离）的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下本身都不能产生自由移动离子（电离）的化合物。 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物 非金属氧化物、氨气、大部分有机物 1、定义 2、电解质与导电之间的二三事 3、电离方程式：表示电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。 NaCl == Na+ + Cl- KNO3 == K+ + NO3- Ba(OH)2 == Ba2+ + 2 OH- H2SO4 == 2H+ + SO42- NaHSO4 == ? 作业 1、完成学案14-16页 2、预习专题2 16 (1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。 (2)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。 (3)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl(溶液)。 $$