专题3 第2单元 第3课时 离子反应（Word教参）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

第3课时　离子反应 课程标准 核心素养 　　1.认识离子反应及其发生的条件。 2．认识离子反应书写规律及有关正误判断。 3．了解离子共存、离子检验及推断。 　　1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，并归纳离子反应发生的条件。 2．证据推理与模型认知：能正确书写离子方程式及理解其意义。 一、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中不能完全电离的电解质 类别 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等 ②强碱：NaOH、KOH等 ③绝大多数盐 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH等 ②弱碱：NH3·H2O等 ③水 电离 方程式 ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO ②KOH：KOH===K＋＋OH－ ③CaCl2：CaCl2===Ca2+＋2Cl－ ①CH3COOH： CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋ ②NH3·H2O： NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－ 特别 提醒 (1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关； (2)电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度及其所带的电荷数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强 二、离子反应 　电解质在水溶液中的反应本质上是离子之间的反应。 (1)复分解型离子反应 类型 类型一：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 类型二：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 类型三：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 条件 当离子间结合生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质时，反应就能进行 (2)氧化还原型离子反应 如锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，实质是Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑。 三、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 2．书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例) 3．离子方程式的意义 (1)表示某一个特定的化学反应 例如，离子方程式：Cu2+＋2OH－＋Ba2+＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓这一化学反应。 (2)表示同一类的化学反应 例如，离子方程式：H＋＋OH－===H2O，可以表示所有强酸(或强酸酸式盐)和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应。 判断正误：(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO (　　√　　) (2)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O (　　√　　) (3)氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O (　　√　　) (4)过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O (　　×　　) (5)MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2+===BaSO4↓ (　　×　　) (6)NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (　　×　　) (7)Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag (　　√　　) (8)澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2+＋2H2O (　　×　　) 探究一__离子反应的实质 从图中你能得到什么启发？ [问题探究] (1)将溶解硫酸钾和氯化钡的两烧杯中的溶液混合后产生白色沉淀。混合前两个烧杯中主要的阴、阳离子有哪些？混合后沉淀是什么？ 剩余的主要阴、阳离子有哪些？若将硫酸钠和氯化钾溶液混合，有沉淀产生吗？ 提示：从电离的角度和离子反应的角度分析：反应前阴、阳离子：K＋、SO、Ba2+、Cl－；混合后沉淀是BaSO4；反应后阴、阳离子：K＋、Cl－ ；硫酸钠和氯化钾溶液混合没有离子发生反应，没有沉淀产生。 (2)电解质在水溶液中的反应是离子反应，是不是所有离子之间均能发生反应？ 若不是，如何表达离子之间的反应？ 提示：不是所有的离子均参加反应，离子浓度发生变化才发生反应。 1．对比硫酸钠溶液与氯化钾溶液和氯化钡溶液混合过程 复分解型离子反应发生的条件： (1)生成难溶物质：如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。 (2)生成易挥发物质：如CO2、NH3、H2S等。 (3)生成难电离物质：如H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。 2．离子方程式的意义 ―→H＋＋OH－===H2O 不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类的反应。 [例1] 有下列各组物质间的反应： ①锌和稀硫酸反应 ②氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 ③木炭和氧气反应 ④烧碱溶液和氯化铁溶液反应 ⑤铁和硫酸铜溶液反应 ⑥足量CO2通入澄清石灰水中 ⑦氯气和水反应 ⑧过氧化钠与水反应 (1)不属于离子反应的是________(填标号)。 (2)写出属于离子反应的离子方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)③ (2)①Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2+ ②Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ④Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ ⑤Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+ ⑥CO2＋OH－===HCO ⑦Cl2＋H2O⥫⥬ H＋＋Cl－＋HClO ⑧2Na2O2＋2H2O === 4Na＋＋4OH－＋O2↑ 书写离子方程式时注意的问题 　(1)一定要依据客观事实正确地写出化学方程式，如Fe与稀硫酸反应生成H2和FeSO4，而不是Fe2(SO4)3。 (2)化学式拆写是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写时注意以下问题： ①易溶于水的强酸(如HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2]和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式。 ②微溶物[如Ca(OH)2]作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。 ③多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO不能拆写成H＋和CO。 (3)酸性氧化物与碱的反应： CO2、SO2 分别与NaOH反应 ①足量的酸性氧化物：CO2＋NaOH===NaHCO3、SO2＋NaOH===NaHSO3。 ②少量的酸性氧化物：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 1．判断下列离子方程式正误，并更正。 (1)铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑_______________________________ (2)碳酸钙和醋酸溶液反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑________________________ (3)铝与稀盐酸反应：Al＋3H＋===Al3+＋H2↑ ________________________________________________________________________ (4)氢氧化钡和硫酸铜反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓_________________________ (5)Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O ________________________________________________________________________ 答案：(1)×　更正：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ (2)×　更正：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3)×　更正：2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑ (4)×　更正：Ba2+＋Cu2+＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (5)×　更正：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O “六看”判断离子方程式的正误 (1)看是否符合反应的客观事实； (2)看是否符合拆写原则； (3)看是否符合质量守恒； (4)看是否符合电荷守恒； (5)看是否漏掉离子反应； (6)看是否符合阴、阳离子配比。 探究二__离子反应的应用 日常生活中治疗胃酸过多的药物有很多， 如碳酸氢钠片。 [问题探究] (1)从分类的角度分析碳酸氢钠属于哪类物质？ 提示：盐类物质。 (2)如何检验碳酸氢钠片中含有碳酸氢根离子？ 反应过程中实际参加反应的离子是什么？ 提示：取少量的碳酸氢钠片于试管中，加水溶解，滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液，没有沉淀，滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有碳酸氢根离子。HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。 1．判断离子大量共存的方法 离子在同一溶液中能大量共存，是指离子之间不发生任何反应；若离子间能发生反应，则不能大量共存。 (1)离子间因发生复分解反应而不能大量共存的情况 ①离子之间反应生成沉淀：如图连线的两离子之间。 ②离子之间反应生成气体：如图连线的两离子之间。 ③离子之间反应生成水或其他难电离的物质：如图连线的两离子之间。 (2)离子大量共存判断的隐含条件 ①“无色透明”溶液不存在有色离子。 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO 颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫色 ②溶液的酸碱性 a．使石蕊溶液变红色的强酸性溶液：与H＋反应的离子肯定不能大量存在，如CO、HCO等。b.使石蕊溶液变蓝色或使酚酞变红色的强碱性溶液：与OH－反应的离子肯定不能大量存在，如NH、HCO、Fe3+、Cu2+、Al3+等。 2．与量有关的离子方程式的书写 (1)解题思路：定少为“1” ①将少量的物质定为“1 mol”，再确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 ②若少量的物质中有两种或两种以上离子参加反应，则反应离子的物质的量之比等于物质组成之比。 (2)实例 ①酸性氧化物与碱反应 操作 通入的量 反应的离子方程式 澄清石灰水中通入CO2 少量 CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 过量 CO2＋OH－===HCO 氢氧化钠溶液中通入CO2 少量 CO2＋2OH－===CO＋H2O 过量 CO2＋OH－===HCO ②多元弱酸的正盐与酸的反应 操作 滴入的量 反应的离子方程式 碳酸钠溶液中 滴入稀盐酸 少量 H＋＋CO===HCO 过量 2H＋＋CO===CO2↑＋ H2O ③酸式盐与H＋或OH－的反应 操作 滴入的量 反应的离子方程式 往碳酸氢钙溶液中逐滴滴加烧碱溶液　　　　 少量 Ca2+＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 过量 2OH－＋2HCO＋Ca2+===CaCO3↓＋2H2O＋CO 往澄清石灰水中逐滴滴加小苏打溶液　 少量 Ca2+＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 过量 2OH－＋2HCO＋Ca2+===CaCO3↓＋2H2O＋CO 往Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液　 少量(恰好沉淀) Ba2+＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O 过量(恰好中性) Ba2+＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O [例2] 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 (　　) A．K＋、Cu2+、NO、SO B．K＋、Na＋、Cl－、CO C．Ba2+、NH、NO、Cl－ D．K＋、Na＋、MnO、SO C　解析：A中的Cu2+是有颜色的离子，不能大量存在； B中CO与H＋反应生成CO2和H2O，不能大量共存； D中MnO是有颜色的离子，不能大量存在。 与常见阴离子不能大量共存的离子： (1)OH－：H＋、HCO、Mg2+、Cu2+、Fe3+ 等； (2)Cl－：Ag＋等； (3)SO：Ba2+等； (4)CO：Ca2+、Mg2+、Ba2+等。 2．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 (　　) A．K＋、H＋、SO、OH－ B．Na＋、Ca2+、CO、NO C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、Cu2+、Cl－、SO D　解析：H＋和OH－之间反应生成水而不能大量共存，A错误；Ca2+和CO反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，B错误；H＋和CO之间反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C错误；Na＋、Cu2+、Cl－、SO之间不发生任何反应，可大量共存，D正确。 1．下列叙述正确的是 (　　) A．碳酸钙难溶于水，故碳酸钙是非电解质 B．SO2溶于水后得到的水溶液能导电，所以SO2是电解质 C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质 D．氢氧化钠溶液能导电，所以氢氧化钠溶液是电解质 C　解析：碳酸钙在熔融状态下能导电，故碳酸钙是电解质，A错误；SO2溶于水后得到的水溶液能导电，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，B错误；氢氧化钠溶液是混合物，D错误。 2．下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A．稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2+===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O D　解析：铜与稀盐酸不反应，A错误；H＋与OH－参加反应生成水，B错误；反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水，C错误。 3．下列反应的化学方程式不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是 (　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O C　解析：H＋＋OH－===H2O代表强酸(或强酸酸式盐)和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。 4．下列说法正确的是 (　　) A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2+ B．能使石蕊溶液变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO D.H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 B　解析：含Fe2+的溶液呈浅绿色，A错误；使石蕊溶液变红的溶液是酸性溶液，所给离子能大量共存，B正确；加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，故无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；H＋＋OH－===H2O可以表示强酸(或强酸酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误。 5．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填标号)。 a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)AB段反应的离子方程式为____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是__________________________________，反应的离子方程式为_________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)bd (2)H＋＋OH－===H2O (3)Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)有白色沉淀生成　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 解析：图乙中OA段表明OH－先与H＋反应，AB段为OH－与Mg2+反应，B点对应溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 学科网（北京）股份有限公司 $$