阶段质量评价(1) 第1章 物质及其变化（Word练习）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

阶段质量评价(一) (满分：100分) 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。 1．(2025·河南郑州十校期中)在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子可以改善其机械性能，在医学上将磁性物质制成胶体粒子治疗癌症。三角洲、冲积岛等地形地貌的形成和生活中明矾净水均与胶体的性质有关。下列有关胶体的说法正确的是 (　　) A．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔效应 B．胶体中加入可溶性电解质可产生沉淀而溶液不能 C．三角洲、冲积岛等地形地貌的形成利用了胶体聚沉的性质 D．氢氧化铁胶体可通过过滤进行提纯，除去可溶性离子 C　解析：胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子直径不同，丁达尔效应是区分溶液和胶体的实验方法，A错误；胶体中加入可溶性电解质，可使胶体因聚沉而产生沉淀，溶液中加入可溶性电解质，也可能生成沉淀，B错误；三角洲、冲积岛等地形地貌的形成，是泥沙胶体遇到电解质而形成的，利用了胶体聚沉的性质，C正确；胶体除去可溶性离子应用半透膜进行渗析，D错误。 2．(2025·浙江宁波三锋教研联盟期中)判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是 (　　) A．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质 B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 C．碱性氧化物：能与酸反应的金属氧化物 D．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否有变化 C　解析：由两种或者两种以上物质组成的为混合物，只含一种物质的为纯净物，纯净物与混合物区别依据：是否仅含有一种物质，A正确；溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小，溶液分散质粒子直径小于1 nm，胶体分散质粒子直径为1～100 nm，B正确；碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，C错误；氧化还原反应：反应前后元素化合价是否有变化，有变化的为氧化还原反应，没有的为非氧化还原反应，D正确。 3．下列化学用语的使用错误的是 (　　) A．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO B．硫酸铝在水中的电离；Al2(SO4)3===2Al3+＋3SO C.单线桥法表示电子转移的方向和数目： D．双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目： C　解析：碳酸氢钠属于盐，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3===Na＋＋HCO，A正确；硫酸铝在水中完全电离，Al2(SO4)3===2Al3+＋3SO，B正确；单线桥法表示了电子的转移情况和数目，反应中碳元素失去电子，铁元素得到电子，表示为 3Fe ＋4CO2，C错误；双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目情况，图示正确，D正确。 4．(2024·广东名校期中联合考试)下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 (　　) A.螺丝和螺母生锈 B.点燃酒精灯 C.冰融化成水 D.铁棒置于稀硫酸中 C　解析：螺丝和螺母生锈，铁元素化合价改变，为氧化还原反应，A不符合题意；酒精燃烧是氧气参与的氧化还原反应，B不符合题意；冰融化成水为物理变化，不是化学变化，C符合题意；铁棒置于稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，为氧化还原反应，D不符合题意。 5．(2025·四川成都蓉城名校联盟期中)铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的 (　　) Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3Fe A．氧化还原、复分解、分解、置换 B．置换、复分解、分解、置换 C．化合、复分解、分解、置换 D．化合、复分解、分解、分解 C　解析：Fe与氯气在加热条件下发生化合反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH发生复分解反应生成Fe(OH)3和NaCl，Fe(OH)3受热发生分解反应生成Fe2O3和水，氢气与Fe2O3在高温条件下发生置换反应生成Fe和水，因此该过程涉及的化学反应属于四种基本反应类型中的化合反应、复分解反应、分解反应、置换反应，C符合题意。 6．常温下，在无色透明的强碱性溶液中一定都可以大量存在的离子是 (　　) A．K＋、Cu2+、Cl— B．SO、Fe2+、H＋ C．SO、Na＋、Mg2+ D．K＋、NO、OH— D　解析：无色透明溶液中，有色离子(Cu2+、Fe2+)不能大量存在，A、B错误；强碱性溶液中含大量OH—，Mg2+与OH—生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C错误。 7．(2024·重庆缙云教育联盟期末)《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“彼人采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面……”石碱的主要成分为K2CO3。某同学按照如图所示流程制备少量石碱，下列说法错误的是 (　　) 干稻草水溶液石碱 A．过程①涉及氧化还原反应 B．加水溶解时可适当加热，以增大K2CO3的溶解度和溶解速率 C．K2CO3的热稳定性很差，受热易分解生成CO2 D．图示方法的不足之处有二氧化碳排放较多和原料来源受限制等 C　解析：干稻草灼烧后得到稻草灰，加水溶解可溶出其中的K2CO3，将过滤所得的溶液进行蒸发结晶即可得到K2CO3晶体。过程①为“灼烧”，涉及物质的燃烧，故涉及氧化还原反应，A不符合题意；K2CO3的溶解度随温度的升高而增大，加水溶解时适当加热可增大K2CO3的溶解度和溶解速率，B不符合题意；K2CO3的热稳定性较强，受热不易分解，C符合题意；图示方法的原料是干稻草，来源有限，且过程①“灼烧”涉及物质的燃烧，会释放出大量二氧化碳，D不符合题意。 8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑ B．铝片与硫酸铜溶液反应：Al＋Cu2+===Cu＋Al3+ C．Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2+＋CO===CaCO3↓ D．CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O C　解析：铁粉与稀硫酸反应生成FeSO4，正确应为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，A错误；不符合电荷守恒，正确应为2Al＋3Cu2+===3Cu＋2Al3+，B错误；CH3COOH是弱酸，正确应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，D错误。 9．下列各实验过程中，溶液的导电能力变化如图所示正确的是 (　　) A．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应 B．澄清石灰水中通入CO2至过量 C．醋酸中滴入氨水至过量 D．向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸至过量 A　解析：NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O，NH3·H2O是弱碱，溶液中离子浓度几乎不变，则导电能力几乎不变，A正确；澄清石灰水中通入CO2至过量，先后发生反应：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，溶液导电能力先减弱后增大，B错误；醋酸中滴入氨水至过量：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，C错误；向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸至过量：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，溶液导电能力先减弱后增大，D错误。 10．大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是 (　　) A．Na2S＋S　　　　　　　　　 B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4 B　解析：Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降。Na2S＋S若生成Na2S2O3，则只有化合价上升，A错误；Na2SO3＋S若生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由＋4价下降到＋2价，硫单质中硫元素由0价上升到＋2价，B正确；Na2SO3＋Na2SO4若生成Na2S2O3，则只有化合价下降，C错误；SO2＋Na2SO4若生成Na2S2O3，则只有化合价下降，D错误。 11．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图所示。下列说法正确的是 (　　) A．分离器中的物质分离操作为过滤 B．反应器中发生的氧化还原反应中，I2是还原剂 C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D．碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI C　解析：在反应器中发生反应：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI，在分离器中将H2SO4和HI分离，HI在膜反应器中分解为H2和I2。H2SO4、HI都易溶于水，分离器中的物质分离操作不可能是过滤，A错误；在反应器中发生反应：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI，I的化合价降低，为氧化剂，B错误；该工艺中I2和HI的相互转化实现了碘的循环利用，体现了“碘循环”，C正确；在反应器中发生反应：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI，在膜反应器中发生反应：2HIH2＋I2，碘循环工艺的总反应为SO2＋2H2O===H2＋H2SO4，D错误。 12．(2024·黑龙江龙东五校联考期末)硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 (　　) A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 B．上述流程中，氯元素也参与了循环 C．氧化性由强到弱的顺序：Fe3+>O2>S D．过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O D　解析：反应 Ⅱ 中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A错误；转化过程中氯元素未参与循环，B错误；由过程 Ⅰ 知O2的氧化性强于Fe3+，由过程 Ⅲ 知Fe3+的氧化性强于S，C错误；整个流程在酸性条件下进行，过程 Ⅰ 发生反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O，D正确。 13．(2025·河北示范性高中期中)MoO3可用于测定蛋白质。下图是有关MoO3的相关反应。 下列说法错误的是 (　　) A．焙烧反应为氧化还原反应，而浸取反应为非氧化还原反应 B．焙烧反应中S和Mo化合价均升高 C．浸取时的化学方程式为MoO3＋2NH3＋H2O===(NH4)2MoO4 D．为提高浸取效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎 C　解析：MoS2在空气中焙烧得二氧化硫气体和MoO3，化学方程式为2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2，用氨水浸取得到(NH4)2MoO4，“浸取”时的化学方程式为MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O。A、B正确，C错误；为加快反应速率，提高“浸取”效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎，D正确。 14．(2025·重庆巴蜀中学教育集团期中)有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 下列说法正确的是 (　　) A．白色沉淀乙是AgCl B．滤渣与稀硝酸反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．原粉末中一定有Ba(NO3)2、Na2CO3，可能有KCl D．原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl A　解析：白色固体粉末可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，向其加水溶解后过滤，有完全溶于稀硝酸的滤渣，则该滤渣为BaCO3，即原固体粉末中一定含Na2CO3；向一份滤液中加稀硫酸生成的白色沉淀甲为BaSO4，即原固体粉末中一定含Ba(NO3)2，则一定不含CuSO4；向另一份滤液中加AgNO3生成的白色沉淀乙为AgCl，即原固体粉末中一定含KCl，所以原固体粉末中一定有Ba(NO3)2、Na2CO3、KCl，一定没有CuSO4。白色沉淀乙是AgCl，A正确；滤渣是BaCO3，与稀硝酸反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O，B错误；原固体粉末中一定有Ba(NO3)2、Na2CO3、KCl，C错误；原固体粉末中一定没有CuSO4，一定有KCl，D错误。 15．(2024·河北石家庄正定中学第二次期末)下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横、纵坐标对应粒子在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 (　　) A．反应1中还原剂和氧化剂的化学计量数之比为1∶1 B．反应2的离子方程式为Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2 C．反应3的产物a是ClO－ D．从图可推得Cl2不能氧化I－、SO2 A　解析：反应1中SO2中的硫元素的化合价由＋4升高到＋6，失去2个电子，I2得到2个电子生成I－，所以化学计量数之比为1∶1，A正确；根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒可得反应2的离子方程式为2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2，B错误；反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是Cl－，C错误；从图可推得氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO，所以Cl2能氧化I－、SO2，D错误。 二、非选择题：本题包括6小题，共55分。 16．(10分)(2024·福建福州六校期中)航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。 Ⅰ .“天宫”中水和氧气的最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。 (1)“尿处理系统”采用蒸馏方法对其中成分进行分离。此方法是根据尿液中各成分的___________不同进行分离的。 (2)“水电解系统”中发生反应的化学方程式为_________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在水净化系统中，用臭氧(O3)消毒，臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为______________________________________________；该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (4)在一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ .王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不逸出，使水球越来越大。 (5)泡腾片在水中发生了如下反应：H3C6H5O7＋3NaHCO3===Na3C6H5O7＋3H2O＋3______(补全化学方程式)。 (6)如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的________(填标号)。 答案： Ⅰ .(1)沸点　(2)2H2O2H2↑＋O2↑　(3)2O33O2　不属于　(4)CO2＋4H2CH4＋2H2O　 Ⅱ .(5)CO2↑　(6)D 17．(8分)(2024·北京丰台区期中)下图为硫及其化合物的“价态类别”二维图。 (1)填写“价态类别”二维图缺失的内容：①________，化学式②________，化学式③________。 (2)写出Na2SO4的电离方程式：_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出两个生成Na2SO4的化学方程式(以含钠元素的不同类别物质为原料)。 ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 (4)预测SO2可能发生的反应(不考虑氧化还原反应)，填写表格。 答案：(1)氧化物　SO3　H2SO4 (2)Na2SO4===2Na＋＋SO (3)①Na2O＋SO3===Na2SO4　②2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O (4)酸性氧化物　H2O＋SO2⥫⥬H2SO3　与碱性氧化物反应生成盐　Na2O＋SO2===Na2SO3　与碱反应生成盐和水　2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 解析：(1)根据“价态类别”二维图可知，①表示氧化物，②表示SO3，③表示H2SO4。 (2)Na2SO4的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO。 (3)生成Na2SO4的化学方程式：① Na2O＋SO3===Na2SO4；②2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O。 (4)SO2属于酸性氧化物，可与水反应生成H2SO3，能与碱性氧化物反应生成亚硫酸盐，与碱反应生成亚硫酸盐和水。 18．(10分)氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。 Ⅰ .二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2加以回收Se。 已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。 (1)Se与浓硫酸的反应中，氧化剂是__________(填化学式，下同)，还原剂是____________。 (2)依据反应①判断SeO2、浓硫酸的氧化性强弱：SeO2________浓硫酸(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)SeO2、KI和HNO3发生反应SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O(未配平)，请配平该反应的化学方程式：________________________________________________________。 Ⅱ .对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (5)含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案： Ⅰ .(1)H2SO4　Se (2)小于 (4)SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O Ⅱ .(5)2CN－＋4H2O＋O22HCO＋2NH3 19．(10分)(2025·安徽鼎尖教育期中)A、B、C、D四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：Na＋、Ba2+、Ag＋、Fe3+，阴离子：OH－、NO、CO、Cl－(离子在物质中不能重复出现)。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验： ①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性； ②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B________，D________。 (2)向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为___________________________。 (3)溶液A和溶液B混合的实验现象是________________________。 (4)在烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5～6滴A的饱和溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，得到分散系M，继续加热一段时间后得到分散系N，区别分散系M和N的方法是________________，得到分散系M的化学方程式为________________________，分散系M中分散质粒子的直径范围为________________。 答案：(1)Ba(OH)2　AgNO3 (2)CO＋H＋===HCO (3)产生红褐色沉淀 (4)红褐　丁达尔效应　FeCl3＋3H2OFe(OH)3 (胶体)＋3HCl　1～100 nm 解析：A、B、C、D为四种溶液，根据离子共存可知，Ag＋只能与NO共存，则只能是AgNO3溶液，Fe3+与OH－、CO不共存，则只能是FeCl3溶液，Ba2+不能与CO共存，则只能是Ba(OH)2溶液，另一种盐为Na2CO3，则四种盐为AgNO3、FeCl3、Ba(OH)2、Na2CO3。①A的溶液显黄色，A为FeCl3；B的溶液显碱性，B可能为Ba(OH)2或Na2CO3；②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出，则C为Na2CO3；因此可确定B为Ba(OH)2，则D为AgNO3。 (1)B为Ba(OH)2，D为AgNO3。 (2)向Na2CO3的溶液中滴入少量稀盐酸，离子方程式为CO＋H＋===HCO。 (3)FeCl3与Ba(OH)2反应生成氯化钡和氢氧化铁，现象为产生红褐色沉淀。 (4)在烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体，则M为Fe(OH)3胶体；继续加热一段时间后，形成氢氧化铁沉淀，则分散系N为Fe(OH)3悬浊液；区分Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的方法是丁达尔效应；得到Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3 (胶体)＋3HCl；胶体的分散质粒子的直径为1～100 nm。 20．(8分)氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途。 (1)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，则： ①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂(杀菌消毒和净水)时所起的作用__________________ ________________________________________________________________________。 (2)NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，H2O中氢元素________(填“被氧化”或“被还原”)。 (3)Fe与过量稀硫酸反应制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填标号)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 (4)某同学把新制的氯水(主要成分为Cl2)加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为________。 (6)在焊接铜器时常用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)，配平此氧化还原反应的化学方程式并用双线桥法标出电子的转移方向和数目： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)①Na2O2　Na2O2、FeSO4　②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降 (2)被还原　(3)c (4)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－ (5)1∶1 (6) 21．(9分)(2025·江苏金陵中学、海安中学期中)生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，培养后能提供Fe3+，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图所示。 (1)氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿(已知：ZnS难溶于水，易溶于酸)。 ①反应1的离子方程式是______________________；反应2中有S单质生成，离子方程式是________________________________。 ②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是________。 (2)氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示： 已知：总反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O===2SO＋15Fe2+＋16H＋。 ①补充完整过程 Ⅰ 的离子方程式。 FeS2＋ Fe3+＋________===7Fe2+＋ S2O＋ H＋。 ②过程 Ⅱ 中，若将Fe3+换成Cl2，能否将S2O转化为SO？请说明理由： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)①O2＋4Fe2+＋4H＋4Fe3+＋2H2O　ZnS＋2Fe3+Zn2+＋S＋2Fe2+　②温度较高或酸性过强时，会导致细菌的活性降低或者失去活性　③H、Zn (2)①1　6　3　H2O　1　6　②能，因为Cl2的氧化性比Fe3+强 解析：(1)①反应1为Fe2+被O2氧化为Fe3+，离子方程式是O2＋4Fe2+＋4H＋4Fe3+＋2H2O；反应2 为ZnS与Fe3+反应有S单质生成，离子方程式是ZnS＋2Fe3+Zn2+＋S＋2Fe2+。②温度较高或酸性过强时会导致细菌的活性降低或者失去活性，金属离子的浸出率均偏低。③根据以上反应，在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是H、Zn。 (2)①根据化合价的升降，Fe2→2O化合价升高3，Fe3+→Fe2+，化合价降低1，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，过程 Ⅰ 的离子方程式为FeS2＋6Fe3+＋3H2O===7Fe2+＋S2O＋6H＋。②因为Cl2的氧化性比Fe3+强，过程 Ⅱ 中，若将Fe3+换成Cl2，能将S2O转化为SO。 学科网（北京）股份有限公司 $$