第1章 物质及其变化 总结提升 核心素养形成（Word教参）-【优化指导】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

[对应学生用书P36] 一、物质的分类及转化 二、两类重要化学反应 考点一　物质的分类与转化 [例1] (2024·浙江6月选考卷)按物质组成分类，KAl(SO4)2·2H2O属于 (　　) A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 C　解析：KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K＋、Al3+和酸根离子SO组成的复盐，C正确。 [例2] (2023·浙江1月选考卷)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是 (　　) A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O B　解析：CO2和SiO2是酸性氧化物，SiO2熔点高，A不符合题意、B符合题意；MgO和Na2O属于碱性氧化物，C、D不符合题意。 [例3] (2022·浙江1月选考卷，改编)下列物质中属于盐是 (　　) A．Na2O2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2 B　解析：Na2O2属于金属氧化物，BaCl2属于盐，H2SO4属于酸，Ca(OH)2属于碱。 [例4] (2024·浙江1月选考卷)下列物质不属于电解质的是 (　　) A．CO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO4 A　解析：CO2在水溶液中能导电，是由于生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；NaOH在水溶液里和熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质，C不符合题意；BaSO4在熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质，D不符合题意。 考点二　离子方程式的正误判断 [例5] 下列离子方程式书写正确的是________。 A．抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH－＋H＋===H2O(2024·广西卷) B．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：SO＋Ba2+===BaSO4↓(2024·北京卷) C．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O D．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓ E．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O F．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-===CuS↓ G．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O　(2022·浙江1月选考卷) BCDG　解析：Mg(OH)2属于难溶性碱，离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O，A错误；SO结合Ba2+生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2+＋SO===BaSO4↓，B正确；化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O，强酸、强碱、可溶性盐拆为离子形式，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，C正确；化学方程式为AgNO3＋KI===KNO3＋AgI↓，钾盐、硝酸盐拆为离子形式，离子方程式为Ag＋＋I－===AgI↓，D正确；碳酸镁是难溶性物质，离子方程式中应写为化学式，E错误；H2S为弱酸，离子方程式中应用化学式表示，F错误；以不足量的Ca(HCO3)2为标准书写离子方程式：Ca2+＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋2H2O，G正确。 考点三　溶液中离子能否大量共存的判断 [例6] (2022·湖北卷，改编)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 (　　) A．在氨水中：Mg2+、Al3+、NO、Cl— B．在氯化钠溶液中：Fe3+、Ba2+、Ag＋、NO C．在醋酸中：SO、NH、Cl—、H＋ D．在硝酸银溶液中：K＋、Cl—、Na＋、CO C　解析：氨水中含OH—，Mg2+、Al3+与OH—反应生成沉淀而不能大量共存，A错误；氯化钠溶液中含大量Cl—，Ag＋与Cl—反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，B错误；醋酸呈酸性，SO、NH、Cl—、H＋相互之间都不反应，可以大量共存，C正确；硝酸银溶液中含大量Ag＋，Ag＋与Cl—、CO反应生成沉淀而不能大量共存，D错误。 考点四　氧化还原反应的概念及关系 [例7] (2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 (　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徵墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 B　解析：制笔过程是将竹管和动物尾毫组装到一起，为物理变化，A不符合题意；松木制油烟是在特制的炉灶燃烧取其烟(不完全燃烧产生的炭黑)，该过程为氧化还原反应，B符合题意；楮树皮和宣纸的主要成分，即楮树皮经浸泡、炖煮、打浆、晾晒等程序制作出宣纸，未涉及氧化还原反应，C不符合题意；端石经过雕刻制作出端砚，未涉及氧化还原反应，D不符合题意。 [例8] (2024·黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 (　　) A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态 C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂 C　解析：分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为化合态，B正确；H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确。 [例9] (2023·浙江1月选考卷，改编)关于反应2NH2OH＋4Fe3+===N2O↑＋4Fe2+＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是 (　　) A．生成1个N2O，转移4个电子 B．NH2OH是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．还原性：Fe2+>NH2OH A　解析：由离子方程式可知，反应生成1个一氧化二氮分子，转移4个电子，A正确；由离子方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，B错误；由离子方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，C错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：NH2OH>Fe2+，D错误。 [例10] (2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 (　　) A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” C　解析：金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反映金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不符合题意；“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水蒸气，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不符合题意；石硫黄即S，“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；石钟乳(CaCO3)“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不符合题意。 考点五　氧化还原反应配平与计算 [例11] (2022·浙江6月选考卷，改编)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是 (　　) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的个数之比为2∶1 D．1个Na2S2O3发生反应，转移4个电子 B　解析：根据氧化还原反应中“价态转化规律”，H2SO4→Na2SO4过程S元素的化合价未发生变化，A错误；Na2S2O3→S↓＋SO2↑，S元素的化合价由＋2变为＋4和0，故Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B正确；SO2是氧化产物，S是还原产物，则氧化产物与还原产物的个数之比为1∶1，C错误；Na2S2O3→S↓＋SO2↑，则1个Na2S2O3发生反应，转移2个电子，D错误。 [例12] (2024·黑吉辽卷，改编)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅铜元素化合价发生改变。下列说法正确的是 (　　) 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)： 离子 Zn2+ Cu2+ Cl－ 浓度/(g/L) 145 0.03 1 A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋H2O2===2Cu2+＋H2↑＋2H2O C．“脱氯”反应：Cu＋Cu2+＋2Cl－===2CuCl D．脱氯液净化后使Zn2+发生氧化反应生成Zn C　解析：“脱氯”步骤仅铜元素化合价发生改变。“浸铜”时，酸性条件下H2O2氧化Cu：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2+＋2H2O，应使铜单质过量用于“脱氯”过程生成CuCl：Cu＋Cu2+＋2Cl－===2CuCl，A、B错误，C正确；Zn2+生成Zn的反应为还原反应，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$