精品解析：2025年湖北省武汉市江夏区3月中考模拟考试化学试题

九年级（下）化学限时作业3.15 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 一、选择题（每小题的四个选项中只有一个答案符合题意，每小题3分） 1. 中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景，属于化学变化的是 A. 烧草成灰 B. 海卤晒盐 C. 南方挖煤 D. 斩竹漂塘 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧草成灰，包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、海卤晒盐，过程中是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、南方挖煤，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、斩竹漂塘，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：A。 2. 下列实验操作正确的是 A. 取用大理石 B. 制取氧气 C. 收集 CO2 D. 溶解粗盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、把大理石放入试管时，应该先把试管横放，把大理石放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使大理石滑到试管底部，以免打破试管。图中操作错误，不符合题意； B、加热高锰酸钾制取氧气，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，且应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，图中操作错误，不符合题意； C、二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，但是导管口应伸到集气瓶底部，这样才能将装置内空气排尽，图中操作错误，不符合题意； D、溶解粗盐应在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意。 故选D。 3. 化学用语作为一种化学语言，是化学学科的必备知识内容之一。下列有关化学用语的说法中，正确的是 A. 硝酸铵中的阳离子是 B. 氦气的化学式为He C. 2H表示2个氢分子 D. Mg2+的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵中的阳离子是铵根离子，其离子符号为，说法错误，不符合题意； B、氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，氦气的化学式为He，说法正确，符合题意； C、位于元素符号前的数字表示几个原子，故2H表示2个氢原子，说法错误，不符合题意； D、镁原子的质子数、核外电子数均为12，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、2，镁原子失去2个最外层电子形成镁离子，故镁离子的结构示意图为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4. 下列对有关主题知识的归纳正确的是 A．化学与农业生产 石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液 利用熟石灰对酸性土壤进行中和处理 B．安全常识 室内煤气泄漏，立即打开排风扇 浓硫酸滴到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钙溶液 C．化学与生活 自行车经常用湿抹布擦可防止其锈蚀 活性炭吸附性强，在防毒面具中可以吸附毒气 D．化学与环境保护 二氧化碳、二氧化硫等排放到空气中会导致酸雨 臭氧层破坏与空气污染无关 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰乳（氢氧化钙）与硫酸铜溶液混合可制得波尔多液，它有杀菌作用；熟石灰（氢氧化钙）是碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，该选项归纳正确； B、室内煤气泄漏时，打开排风扇会产生电火花，可能引发煤气爆炸，不能立即打开排风扇；浓硫酸滴到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钙溶液，因为氢氧化钙有腐蚀性，该选项归纳错误； C、自行车经常用湿抹布擦，水会加速铁生锈，不利于防锈；活性炭吸附性强，能在防毒面具中吸附毒气，该选项归纳错误； D、二氧化硫排放到空气中会导致酸雨，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，不会导致酸雨；氟利昂等污染物排放会破坏臭氧层，臭氧层破坏与空气污染有关，该选项归纳错误。 故选A。 5. 甲醚CH3OCH3被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 图中的四种物质都由原子构成 B. 丙、丁化学性质不同的原因是因为组成元素不同 C. 参加反应的甲和生成的丁的质量比为23：27 D. 反应前后各元素化合价均保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为甲醚、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，甲醚、氧气、二氧化碳、水均由分子构成，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，丙为二氧化碳、丁为水，二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以丙、丁化学性质不同，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为甲醚、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，该反应为甲醚在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的甲和生成的丁的质量比为，说法正确，符合题意； D、由C选项分析可知，该反应的化学方程式为，反应前O2中O为0价，反应后CO2、H2O中O为−2价，化合价改变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，下列说法正确的是 A. 图A所示实验，将注射器中浓NaOH溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为：NaOH+CO2= NaCO3+H2O B. 图B所示实验，当通过导管向冷水中通入氧气时，白磷可以在水下燃烧 C. 图C所示实验，观察用石蕊试纸做成的紫色小花变为红色，使小花变红的物质是CO2 D. 图D所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液和氢氧化钠溶液的棉团由红色变为白色 【答案】D 【解析】 【详解】A、将注射器中浓NaOH溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，在大气压的作用下，鸡蛋被“吞”入瓶中，该反应的化学方程式为：，碳酸钠的化学式错误，不符合题意； B、当通过导管向冷水中通入氧气时，白磷与氧气接触，但是温度没有达到白磷的着火点，故白磷不能燃烧，不符合题意； C、观察用石蕊试纸做成的紫色小花变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故“铁树”上浸有无色酚酞试液和氢氧化钠溶液的棉团变为红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到棉团处时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液和氢氧化钠溶液的棉团由红色变为白色，符合题意。 故选D。 7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 常温下分解过氧化氢溶液 B. 分别向pH=10的氢氧化钠溶液中，滴加pH=3的盐酸 C. 向盛有一定量氧化镁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量 D. 将足量碳酸钙和氧化钙固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A、常温下分解过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢溶液中本身含水，故水的质量从一定质量开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； B、分别向pH=10的氢氧化钠溶液中，滴加pH=3的盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加盐酸，溶液显酸性，pH小于7，最后溶液的pH无限接近于3，不会等于3，不符合题意； C、向盛有一定量氧化镁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量，氧化镁和稀盐酸反应：，故随着稀盐酸的不断加入，溶液的质量不断增加（溶液的增加量为氧化镁的质量与稀盐酸的质量之和），待完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液质量继续增加（此时增加的质量为稀盐酸的质量），但是增加幅度变小，不符合题意； D、将足量碳酸钙和氧化钙固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，碳酸钙和稀盐酸反应：，氧化钙和稀盐酸反应：，一开始酸过量，相对分子质量：碳酸钙大于氧化钙，故等质量的氧化钙和碳酸钙，氧化钙生成氯化钙的质量大，后酸不足，酸完全反应，则最后生成氯化钙的质量相等，符合题意。 故选D。 8. 如图一所示，甲、乙烧杯中分别有等质量的铁和氧化铜粉末，再分别加入稀硫酸。加入的稀硫酸质量与烧杯中所得溶液的质量关系如图二所示。下列说法不正确的是 A. 曲线a表示稀硫酸与氧化铜的反应 B. 当加入的硫酸质量为m1g时，将甲、乙烧杯混合充分反应，上层溶液中的溶质可能为一种 C. 当加入的硫酸质量为m2g时，甲烧杯中硫酸亚铁的质量大于乙烧杯中硫酸铜的质量 D. 当加入的硫酸质量为m3g时，甲、乙烧杯内溶液的质量差为产生的氢气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应后溶液质量为反应的铁加硫酸质量减去生成氢气质量，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后溶液质量为反应的氧化铜质量加上硫酸的质量，等质量的铁和氧化铜粉末，再分别加入等质量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应后溶液大于铁与硫酸反应后溶液质量，故曲线a表示稀硫酸与氧化铜的反应，A正确。 B、由图像可知，当加入的硫酸质量为m1g时，氧化铜与硫酸完全反应生成硫酸铜，化学方程式为，假设m1为含硫酸98g的稀硫酸，则80g氧化铜与98g硫酸恰好完全反应生成160g硫酸铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，98g硫酸完全反应，需要铁为56g，剩余铁为80g-56g=24g，将甲、乙烧杯混合充分反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，设24g铁完全反应消耗硫酸铜质量为 由 ，则硫酸铜有剩余，故上层溶液中的溶质为硫酸铜和硫酸亚铁，B错误。 C、由图像可知，当加入的硫酸质量为m2g时，铁与硫酸恰好完全反应，假设此时硫酸质量为98g，根据化学方程式可知，反应的铁的质量为56g，生成硫酸亚铁质量为152g，设56g氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜质量为 ，当加入的硫酸质量为m2g时，甲烧杯中硫酸亚铁的质量大于乙烧杯中硫酸铜的质量，故C正确； D、当加入的硫酸质量为m3g时，由图像可知，甲、乙烧杯内硫酸都有剩余，甲烧杯生成氢气逸出烧杯，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应后溶液质量为反应的铁加硫酸质量减去生成氢气质量，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后溶液增加质量为反应的氧化铜质量加上硫酸的质量，甲、乙烧杯内溶液的质量差为产生的氢气质量，故D正确； 故选B。 二、非选择题 9. 结构决定性质，了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题。如图是A～D四种粒子的结构示意图，请回答： （1）A和B不属于同种元素的本质区别为______不同（填选项）。 A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 电子层数 （2）C中X＝______。 （3）A～D四种粒子中属于原子的是______（填字母序号）。 （4）硒的相对原子质量为______。 【答案】（1）A （2）8 （3）AC （4）78.96 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，则A和B不属于同种元素的本质区别为质子数不同，故选A； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则C中； 【小问3详解】 A、C的质子数=核外电子数，表示原子；B、D的质子数核外电子数，表示离子，故填：AC； 【小问4详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硒的相对原子质量为78.96。 10. 某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中的溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其中溶液的质量为______g。 （2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是______（填“t1”或“t2”）。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为______。 ③0～t2时间内，下列说法正确的是______（填序号）。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 D．提纯混有少量NaCl的M晶体可蒸发结晶 E．向丁中再加入50克水，可将剩余固体全部溶解。 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 66 （2） ①. t1 ②. 11:10 ③. AB 【解析】 【小问1详解】 由图可知，丁中有固体析出，则丁中的溶液为饱和溶液； 丁溶液的质量为：50g+30g+30g-44=66g； 【小问2详解】 ①由图可知，丙溶液降温至20℃，析出的固体变多，说明M的溶解度随温度的降低而减小，故开始降温时，有溶质析出，烧杯内液体的质量减小，则溶液开始降温的时间是t1； 由图可知，开始降温时烧杯内液体的质量为105g，即丙中液体的质量为105g，加入水的质量为50g，则溶质的质量为：105g-50g=55g，则丙中溶质与溶剂的质量比为：55g：50g=11:10； ③A、b点到c点，有溶质析出，但是溶剂质量不变，符合题意； B、由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，此时溶液的质量不再变化，故c点表示丁中溶液的质量，符合题意； C、由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由以上分析可知，c点溶液，即丁溶液是66g，根据图像可知，a点和c点溶液质量相等，即a点溶液质量为66g，说明a溶液是在50g水基础上加入16gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80g，故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，不符合题意； D、根据以上分析，丙溶液降温至20℃，析出晶体的质量为：105g-66g=39g，说明M的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故提纯混有少量NaCl的M晶体可降温结晶，不符合题意； E、由以上分析可知，丁中溶液质量为66g，即20℃时，50g水中最多可溶解66g-50g=16gM，继续加入50g水，可继续溶解16gM，剩余固体不能全部溶解，不符合题意。 故选AB。 11. 用废铁屑（主要成分为铁和铁锈，杂质中不含铁元素，杂质不溶于水也不与稀硫酸发生反应）制备FeSO4•7H2O和铁红（主要成分为Fe2O3）的部分流程如图所示： （1）铁锈为______（填“纯净物”“混合物”） （2）加稀硫酸过程中发生的化学反应有______个。 （3）过滤过程中无细节错误，结束后展开滤纸（假设铺灰部分代表滤渣），滤渣分布的情况最接近图中的______（填字母序号）。 A. B. C. D. （4）流程中加入的铁粉除和H2SO4反应外，还和Fe2（SO4）3发生化合反应，此化合反应的化学方程式为______。 （5）下列说法正确的是______（填序号） A. 过滤所用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 加入铁粉后溶液质量一定增大 C. 加入铁粉时若无气泡冒出，说明铁粉已足量 D. 灼烧过程发生的反应是分解反应 【答案】（1）混合物 （2）2 （3）D （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物； 【小问2详解】 废铁屑主要成分是铁和铁锈，向清洗后的废铁屑中加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故加稀硫酸过程中发生的化学反应有2个； 【小问3详解】 过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，故选：D； 【小问4详解】 化合反应符合“多变一”的特点，则铁和硫酸铁发生化合反应生成硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问5详解】 A、过滤所用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈），说法错误，不符合题意； B、加入过量铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁置换出2份质量的氢气，则反应后溶液质量增加；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，有固体参与反应，没有固体和气体生成，则反应后溶液质量增加，故加入铁粉后溶液质量一定增大，说法正确，符合题意； C、加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则加入铁粉时若无气泡冒出，只能说明硫酸完全反应，不能说明铁粉已足量，说法错误，不符合题意； D、FeCO3 中，Fe 为 +2 价、C 为 +4 价 ； 产物 Fe2O3中，Fe 为 +3 价（化合价升高）； 产物CO2 中，C 仍为 +4 价（化合价 未变）。根据质量守恒定律（原子守恒） ，反应前后元素种类、原子个数不变，但Fe化合价升高，必然需要有元素化合价降低。由于FeCO3 中仅有Fe（升价）、C（无价态变化）、O（无价态变化），无其他元素可降价 ，因此必须有 外界物质提供 “降价元素” —— 空气中的O2 作为氧化剂，O元素化合价可从 0 价降为 -2 价。则灼烧过程中碳酸亚铁与氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化碳，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12. 工业级还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验： 查阅资料：①Fe3C+2H23Fe+CH4。②3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O。 ③浓硫酸吸收H2O，碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4。 （1）FeO中铁元素的化合价为______。 （2）装置F的作用是______。 （3）实验开始时应先对______处装置加热（填“A”或“C”）。 （4）充分反应后，测得实验数据如表： 装置 B E 反应前 100.00 100.00 反应后 100.36 100.44 样品中单质铁的质量分数为______。 （5）反思：实验中，实际测得装置D增重的质量______（填“＞”“=”或“＜”）CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量。 （6）Fe和FeO混合物与200g 3.65%的稀HCl恰好完全反应，该混合物中铁元素的质量为______。 【答案】（1）+2 （2）吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水被E装置吸收 （3）C （4）67.6% （5）＞ （6）5.6g 【解析】 【小问1详解】 FeO中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； 【小问2详解】 装置F的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水被E装置吸收，影响实验结果； 【小问3详解】 实验开始时，应先对C处装置加热，能使反应生成的甲烷在C装置中完全反应，以免甲烷气体未发生反应逸出，导致实验结果不准确，故填：C； 【小问4详解】 B装置增加的质量为氢气和FeO反应生成水的质量，则生成水的质量为：100.36g-100.00g=0.36g，E装置增加的质量为甲烷和氧化铁反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：100.44g-100.00g=0.44g。 解：设该样品中FeO的质量为x x=1.44g ，，可得关系式：Fe3C～CH4～CO2 解：设该样品中Fe3C的质量为y y=1.8g 则样品中单质铁的质量分数为： 答：样品中单质铁的质量分数为67.6%； 【小问5详解】 氢气与氧化铁在加热的条件下也能反应生成水，故实验中，实际测得装置D增重的质量＞CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量； 【小问6详解】 铁和稀盐酸反应：，FeO和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，混合物中的铁元素完全转化到了氯化亚铁中，稀盐酸中的氯元素也完全转化到了氯化亚铁中，氯元素的质量为：，设该混合物中铁元素的质量为x，则x：7.1g=56:71，x=5.6g。 13. 某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示。 (1)要配制80g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g。 (2)计算该废水中硫酸的质量分数为 (写出计算过程)。 【答案】（1）4 （2）2.45% 解：设废水中硫酸的质量为x， 废水中硫酸的质量分数为×100%=2.45%； 答：废水中硫酸的质量分数为2.45%。 【解析】 【分析】 【详解】（1）配制80g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为80g×5%=4g，故填：4； （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级（下）化学限时作业3.15 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 一、选择题（每小题的四个选项中只有一个答案符合题意，每小题3分） 1. 中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景，属于化学变化的是 A. 烧草成灰 B. 海卤晒盐 C. 南方挖煤 D. 斩竹漂塘 2. 下列实验操作正确的是 A. 取用大理石 B. 制取氧气 C. 收集 CO2 D. 溶解粗盐 3. 化学用语作为一种化学语言，是化学学科的必备知识内容之一。下列有关化学用语的说法中，正确的是 A. 硝酸铵中的阳离子是 B. 氦气的化学式为He C. 2H表示2个氢分子 D. Mg2+的结构示意图为 4. 下列对有关主题知识的归纳正确的是 A．化学与农业生产 石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液 利用熟石灰对酸性土壤进行中和处理 B．安全常识 室内煤气泄漏，立即打开排风扇 浓硫酸滴到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钙溶液 C．化学与生活 自行车经常用湿抹布擦可防止其锈蚀 活性炭吸附性强，在防毒面具中可以吸附毒气 D．化学与环境保护 二氧化碳、二氧化硫等排放到空气中会导致酸雨 臭氧层破坏与空气污染无关 A. A B. B C. C D. D 5. 甲醚CH3OCH3被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 图中的四种物质都由原子构成 B. 丙、丁化学性质不同的原因是因为组成元素不同 C. 参加反应的甲和生成的丁的质量比为23：27 D. 反应前后各元素化合价均保持不变 6. 科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，下列说法正确的是 A. 图A所示实验，将注射器中浓NaOH溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为：NaOH+CO2= NaCO3+H2O B. 图B所示实验，当通过导管向冷水中通入氧气时，白磷可以在水下燃烧 C. 图C所示实验，观察用石蕊试纸做成的紫色小花变为红色，使小花变红的物质是CO2 D. 图D所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液和氢氧化钠溶液的棉团由红色变为白色 7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 常温下分解过氧化氢溶液 B. 分别向pH=10的氢氧化钠溶液中，滴加pH=3的盐酸 C. 向盛有一定量氧化镁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量 D. 将足量碳酸钙和氧化钙固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中 8. 如图一所示，甲、乙烧杯中分别有等质量的铁和氧化铜粉末，再分别加入稀硫酸。加入的稀硫酸质量与烧杯中所得溶液的质量关系如图二所示。下列说法不正确的是 A. 曲线a表示稀硫酸与氧化铜的反应 B. 当加入的硫酸质量为m1g时，将甲、乙烧杯混合充分反应，上层溶液中的溶质可能为一种 C. 当加入的硫酸质量为m2g时，甲烧杯中硫酸亚铁的质量大于乙烧杯中硫酸铜的质量 D. 当加入的硫酸质量为m3g时，甲、乙烧杯内溶液的质量差为产生的氢气质量 二、非选择题 9. 结构决定性质，了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题。如图是A～D四种粒子的结构示意图，请回答： （1）A和B不属于同种元素的本质区别为______不同（填选项）。 A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 电子层数 （2）C中X＝______。 （3）A～D四种粒子中属于原子的是______（填字母序号）。 （4）硒的相对原子质量为______。 10. 某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中的溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其中溶液的质量为______g。 （2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是______（填“t1”或“t2”）。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为______。 ③0～t2时间内，下列说法正确的是______（填序号）。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 D．提纯混有少量NaCl的M晶体可蒸发结晶 E．向丁中再加入50克水，可将剩余固体全部溶解。 11. 用废铁屑（主要成分为铁和铁锈，杂质中不含铁元素，杂质不溶于水也不与稀硫酸发生反应）制备FeSO4•7H2O和铁红（主要成分为Fe2O3）的部分流程如图所示： （1）铁锈为______（填“纯净物”“混合物”） （2）加稀硫酸过程中发生的化学反应有______个。 （3）过滤过程中无细节错误，结束后展开滤纸（假设铺灰部分代表滤渣），滤渣分布的情况最接近图中的______（填字母序号）。 A. B. C. D. （4）流程中加入的铁粉除和H2SO4反应外，还和Fe2（SO4）3发生化合反应，此化合反应的化学方程式为______。 （5）下列说法正确的是______（填序号） A. 过滤所用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 加入铁粉后溶液质量一定增大 C. 加入铁粉时若无气泡冒出，说明铁粉已足量 D. 灼烧过程发生的反应是分解反应 12. 工业级还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验： 查阅资料：①Fe3C+2H23Fe+CH4。②3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O。 ③浓硫酸吸收H2O，碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4。 （1）FeO中铁元素的化合价为______。 （2）装置F的作用是______。 （3）实验开始时应先对______处装置加热（填“A”或“C”）。 （4）充分反应后，测得实验数据如表： 装置 B E 反应前 100.00 100.00 反应后 100.36 100.44 样品中单质铁的质量分数为______。 （5）反思：实验中，实际测得装置D增重的质量______（填“＞”“=”或“＜”）CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量。 （6）Fe和FeO混合物与200g 3.65%的稀HCl恰好完全反应，该混合物中铁元素的质量为______。 13. 某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示。 (1)要配制80g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g。 (2)计算该废水中硫酸的质量分数为 (写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $