2.2.2离子反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

离子反应 核心素养目标 1.通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用，体会含有相同微粒的物质会发生相同的离子反应。 2.能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。 一.离子反应 课本实验：稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应 向 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向 Ba(OH)2 溶液中匀速逐滴加入 0.2 mol·L-1H2SO4 溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。 思考 通过上面的实验，你对稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？ 实验现象 解释 溶液的红色逐渐变浅，直至消失（预测） 不断产生白色沉淀 电导率曲线先下降至接近零刻度线，再缓慢上升 H+和OH-发生了反应，溶液中OH-浓度逐渐减小 Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀 溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加 实质:H+与OH-发生反应、SO42-与Ba2+发生反应，反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。 H2O BaSO4 ↓ H2SO4 ══ 2H+ + SO42- Ba(OH)2 ══ 2OH- + Ba2+ H2SO4 + Ba(OH)2 ══ BaSO4 ↓+ 2H2O 结合电解质的电离，分析该反应的实质 + + 分析下列各组反应，说明反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。对比各组反应与稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应，分析规律。 （1）稀硫酸与 NaOH 溶液 （2）CuSO4 溶液与 NaOH 溶液 （3）Na2CO3 溶液与稀盐酸 （4）NaCl 溶液与 AgNO3 溶液 （5）KCl 溶液与 AgNO3 溶液 H+与OH-反应 Cu2+与OH-反应 CO32-与H+反应 Cl-与Ag+反应 Cl-与Ag+反应 离子反应 定义：在溶液里有离子参加的化学反应叫做离子反应。 溶液中的某种或某些离子的浓度发生改变时，离子反应才能发生。 酸、碱、盐都是电解质，酸、碱和盐在溶液中发生复分解反应时会生成难溶的物质（沉淀）、难电离的物质（如 H2O）或挥发性的物质（气体），导致溶液中某些离子的浓度降低，因此复分解反应都属于离子反应。 除了复分解反应外，列举其他三种基本反应类型中属于离子反应的化学反应。 化合反应 分解反应 置换反应 氧化钠与水反应：Na2O + H2O ==== 2NaOH 次氯酸分解：2HClO ==== 2HCl+O2↑ 光照 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 二.离子方程式 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式 课本实验稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应的离子方程式为 2H++ 2OH-+ Ba2+ + SO42- ==== 2H2O + BaSO4 ↓ 离子方程式书写方法一 1.分析反应物在水溶液中的主要存在形式，根据其电离方程式明确溶液中存在的离子，写出离子符号（弱电解质则用化学式表示） 2.判断哪些微粒能够相互作用，推测反应后的产物，用离子符号或化学式表达产物在水溶液中的存在形式（复分解反应中生成的难溶、难电离或具有挥发性的物质用化学式表示） 3.相互作用的微粒的符号写在等号左边，微粒之间作用结果的符号写在等号右边， 根据电荷守恒以及原子种类和数量守恒配平 离子方程式书写方法二 1. 写出化学方程式。 2. 改写化学方程式。化学方程式中易溶于水且易电离的物质改用离子符号（即该物质电离产物的符号）表示，而难溶于水的物质、挥发性物质和水等仍用化学式表示。 3. 删去未参与反应的离子的符号，得到离子方程式。 4. 检查离子方程式是否配平。根据电荷守恒以及原子种类和数量守恒的原则，检查所写的离子方程式是否配平。 书写下列反应的离子方程式 ①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- ═ H2O ②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- ═ H2O ③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓ ④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应 Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓ ⑤NaCl溶液和AgNO3溶液的反应 Cl- + Ag+ ═ AgCl↓ 通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别和联系吗？ ①和③的离子方程式都是H++OH- ═ H2O，这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出来的H+与强碱电离出来的OH-结合生成H2O。 综合来看，离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应，但离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭示了这类反应的实质。 除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类型，列举其他三种基本反应类型中属于离子反应的化学反应。 化合反应 分解反应 置换反应 氧化钠与水反应：Na2O + H2O ==== 2NaOH 离子方程式： 次氯酸分解：2HClO ==== 2HCl+O2↑ 离子方程式： 光照 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 离子方程式： Na2O + H2O====2Na++2OH- 2HClO（弱电解质）====2H++2Cl- +O2↑ 光照 Fe+2H+====Fe2++H2↑ 随课练习 下列离子方程式正确的是 (   ) B.醋酸滴在大理石上： C.向澄清石灰水中通入过量CO2： D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合： A.盐酸滴在铜片上： 三.离子反应的应用 离子反应广泛应用于化学研究、工业生产、医疗诊断、食品检验、环境保护等方面。 1.利用离子反应可以检验某种（或某些）离子是否存在。 例如利用AgNO3 溶液和稀硝酸判断溶液中是否含有 Cl-。 2.利用离子反应进行物质的除杂和分离。例如可以利用 CO32- 除去溶液中的 Ca2+和Ba2+。 课本实验：食盐的精制 实验目的 从粗食盐水中除去 Ca2+、Mg2+、SO42- 实验试剂 粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH 溶液，Ba(OH)2 溶液，Na2CO3 溶液，BaCl2 溶液 实验方案设计 粗食盐水 要保留的离子 Na+、Cl- 杂质离子 Ca2+ Mg2+ SO42- Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 选择试剂 分析组成 你会选用哪些试剂？添加顺序是怎样的？ 随课练习 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 (   ) B. C. D. A. THANK YOU Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$