河北省雄安新区部分学校2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题

石家庄市2023~2024学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学 (时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.试卷分I卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。 3全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：Li7Si28 I卷（选择题，共40分） 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分） 1.下列应用与盐类水解无关的是 A.明矾KAIS0212H,O]可用作净水剂 B.NH,CI溶液可用作焊接金属时的除锈剂 C.用饱和食盐水除去Cl2中的HCI D.用NaHCO,溶液和Al,(SO),溶液作泡沫灭火器的原料 2.下列说法正确的是 A.能够自发进行的反应一定是放热反应 B.△H<0的反应均是自发进行的反应 C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D.水凝结成冰的过程，△H<0、△S<0 能量 3.某反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.过程a有催化剂参与 B.该反应的△H=E,-E2 C.过程b中第二步为决速步骤 反应物 AH D.相同条件下，过程a、b中反应物的平衡转化率相等 生成物 4.下列说法错误的是 反应过程 A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时，才能发生化学反应 B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率 D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 5.下列有关电化学原理应用的说法错误的是 A.电解精炼铜时，粗铜作阳极 B.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融ACl,的方法 C.氯碱工业中，NaOH在阴极区生成 D.在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法 高二化学第1页（共8页） 6.已知：25℃、101kPa时，某些物质的燃烧热如下表所示。 物质（状态） CH,(g) N2H(1) HS(g) C2H2(g) △H/(kJ.mol') -890.3 -622.0 -562.2 -1299.6 下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式的是 A.CHa(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3 kJ'mol B.N,H,0+02(g=N2(g+2H,00△H=-622.0 kJ-mol C.H;S(g)+O:(g)=S(s)+H,O()AH=-562.2kJmol D.2C,H,(g)+50,(g)=4C0,(g)+2H,0①△H=-2599.2 kJ.mol 7.已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)△H<0。下列说法正确的是 A.1mol气体所具有的能量：正丁烷>异丁烷 B.气体稳定性：正丁烷>异丁烷 C.断裂1mol气体中所有共价键所需的能量：正丁烷>异丁烷 D.1mol气体完全燃烧所放出的热量：正丁烷=异丁烷 8.下列说法正确的是 A.FeCl,+3KSCN=Fe(SCN,+3KCl,向FeCl,与KSCN混合液中加人KCl固体，溶液红色变浅 B.[Cu(H,O)(蓝色)+4CI=[CuCl(黄色)+4H,0△H>0,加热氯化铜溶液，溶液变成蓝绿色 C.可通过观察气泡产生的快慢，探究影响NS,0,与稀硫酸反应速率的因素 D.可通过测定单位时间内生成H2的体积，比较Z与不同浓度硫酸溶液反应速率的快慢 9.研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为F能与牙齿表面的釉质层 (主要成分是羟基磷灰石[Ca,(PO,)OH)发生反应生成氟磷灰石： CaPO),OH(s)+F(aq)=C(PO,)F(s)+OH(aq)。下列说法错误的是 A.食物在口腔中分解产生的有机酸会破坏C(PO,OH的溶解平衡 B.高氟地区的人群以及6岁以下的儿童不宜使用含氟牙膏 C.相比羟基磷灰石，氟磷灰石能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀 D.常温下，氟磷灰石的Kp比羟基磷灰石的大 10.一定条件下，可逆反应2SO,(g)+O,(g)=2S0,(g)△H=-98.3 kJ.mol'。下列有关叙述错误的是 A.相同条件下，S0,(g)和O(g)反应生成2molS0,(g),放出的热量为983kJ B.恒容条件下，向平衡体系中通入一定量O(g,0(g)的平衡转化率减小 C.恒压条件下，向平衡体系中通人一定量A(g),平衡不移动 D.及时分离出SO,(g),平衡正向移动，平衡常数不变 11.已知：2NO(g)=N,O,(g)△H<0。下列说法正确的是 A.正反应的活化能小于逆反应的活化能 B.升高温度，D增大，D酒减小 C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的 D.恒温恒压充入NO,(g),NO,(g)的转化率增大 高二化学第2页（共8页） 12.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将氯化镁溶液加热蒸干 制备无水氯化镁 B 向K,C,O,溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化 探究cH浓度对Cr,0,2、 CO4相互转化的影响 C 测定同温、相同物质的量浓度的CH,COONa溶液和比较CH,COOH与HCOOH酸 HCOONa溶液的pH 性的强弱 D 向1mL0.1 mol-L MgSO,.溶液中加入1mL0.3molL比较K[Cu(OHl、K,MgOJ KOH溶液，再滴加5~6滴0.1 mol L CuSO,溶液 的大小 13.N0与C0是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间存在反应： CO(g)+NO(g)=CO:(g)+7N(g)AH=-374.3 kJ'mol" K=2.5×100,但反应速率较小。下列有关 该反应的说法正确的是 A.K很大，因此NO与C0在排入大气之前几乎可反应完全 B.K很大，说明该反应的活化能很小 C.增大压强，平衡正向移动，K>2.5×10 D.欲使汽车尾气达到排放标准，应选用适宜催化剂 14.电解Na,SO,溶液可生产NaOH溶液和H,SO,溶液，装置如图所示。下列说法错误的是 1气体X 气体Y A.从M口导出的是H,SO.溶液 B.电解过程中，阴极区pH降低 C.b是阳离子交换膜，允许Na通过 阴村 D.NaSO,溶液从F口加 15.向N,CO,溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 能量1 kJ.mol CO-(ag)+2H*(aq) △H C0(g)+H,00 HCO,(ag)+H(aq) AH, co.g 反应过程 A.反应HC0;(aq)+H(aq)=CO(g)+HO0)为放热反应 B.CO3(aq)+2H(aq)=C02g)+H,0④△H=△H1+△H2+△H3 C.△H1>△H2;△H2<△H3 D.H2CO;(aq)=H'(aq)+HCO3(aq)H<0 16.室温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.CH,COONa溶液浓度越大，CH,CO0的水解程度越大 c(CH,COO-) B.0.1mol·L1CH,C00H溶液，加水稀释，则C(CH.COOH减小 C.相同物质的量浓度的Na,CO,与NaHCO,溶液相比，前者pH大 D.pH=9的氨水溶液，加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 高二化学第3页（共8页） 17.向一恒容密闭容器中加入1 mol CH,(g和一定量的H,Og,发生反应：CH(g)+H,Og=COg)+3H(g)。 CH®的平衡转化率按不同投料比(x器]随温度的变化南线 如图所示。下列说法错误的是 A.x<x2 T,水 B.逆反应速率：< C.点a、b、c对应的平衡常数：K<K,=K D.T,温度下，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 18.常温下，用0.1000 mol-L Na0H溶液滴定20.00mL pHt 12 0.1000 mol-L CH,C0OH溶液过程中的pH变化曲线 10 如图所示，下列说法错误的是 8 A.可选用酚酞作指示剂 6 B.水的电离程度：d>c>b>a C.醋酸电离常数的数量级为106 10 20 V(NaOH)/mL D.b点溶液中：c(CH,C00)>cNa)>cH)>cOH) 19.LPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池，其工作原理如图所示。 LPoN薄骏只允许通过，电池反应为LiSi+山，Co0,装薨S+LCo0,。下列说法正确的是 A.LPON薄膜在充放电过程中质量发生变化 用电器 ·表示Li a极 戈电源 b极 B.导电介质M可为LiSO,溶液 非晶硅 LiCoO C.放电时，b极Co元素的化合价发生变化 D.充电时，当外电路通过0.2mole时，非晶硅薄膜上质量减少1.4g 导电介质M LiPON薄膜导电介质N 20.已知：部分弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 HCOOH HCN H,CO 电离常数(25℃) 1.77×10 4.9×100 K1=4.3×107 K.=5.6×10" 下列说法正确的是 A.可发生反应：2CN+H,0+C02=2HCN+C0 B.25℃时，C03的第一步水解常数为2.3×108 C.将等pH的HCOOH溶液和HCN溶液稀释相同倍数后，pH前者大 D.中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗NaOH的量前者多 高二化学第4页（共8页） Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空题（本题共4小题，60分） 21.(13分)化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变 化具有重要意义。 L.可通过实验测定某些反应的热量变化。 取50mL0.55 molL NaOH溶液与50mL0.25molL硫酸溶液置于 内筒 右图所示的简易量热计中，进行中和反应反应热的测定。实验步骤如下： 隔热层 i.用量筒量取50mL0.55molL1NaOH溶液倒入量热计中，测出其温度； 外壳 ⅱ.用水冲洗温度计，擦干备用； ⅲ.用另一量筒量取50mL0.25molL硫酸溶液，并用同一温度计测出其温度： ⅳ.将硫酸溶液倒入量热计中，立即盖上杯盖，使之混合均匀，测定混合液的最高温度。 (1)仪器A的名称为 -c (2)向量热计中倒入硫酸溶液的正确操作为 (填选项字母)。 a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次少量倒人 c.一次迅速倒入 (3)若硫酸和Na0H溶液的密度均为1gcm3,反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg℃)。某同学 进行三次实验后测得体系温度平均升高3.4℃，则该反应放出的热量为kJ(保留3位有效 数字)。 (4)下列操作会导致所测中和反应放出热量的数值偏高的为（填选项字母）。 a.内筒洗净后，未及时烘干，直接进行实验 b.量取硫酸时仰视读数 c.省略步骤ⅱ Ⅱ.氧化还原反应的能量可转化为电能并加以利用。 (⑤)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，装置如右图所示。 电流的方向， 该电池以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH,和 空气，其中固体电解质是掺杂了Y0,的Z02固体，它在高温下 能传导02。 掺杂Y,O,的 Z0,固体 c电极为极，其电势（填“高于”或“低于”）d电极， 稀土金属材料为电极 d电极上的电极反应式为 (6)钢铁表面常电镀一层铬(C)达到防腐蚀的目的。若使用上述化学电源，通过电解Na,CrO,酸性 溶液在金属制品上镀铬，应把待镀的金属制品与电源的极（填“正”或“负”）相连， 阴极的电极反应式为 高二化学第5页（共8页） 22.(17分)高锰酸钾是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用。某研究性学习小组用高锰酸钾进行 系列实验。 【.用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，相关实 验数据如下表所示： 所加试剂及其用量mL 实验 实验温度 溶液颜色褪至无色 序号 /C 0.02 mol-L- 0.10 mol-L- H2O 所需时间s 酸性KMnO,溶液 H2C,O,溶液 i 20 2.0 4.0 0 11 20 2.0 3.0 V 8 40 2.0 V 1.0 ()反应的化学方程式为 (2)通过实验ⅱ、ⅲ，可探究 (填外界条件)对化学反应速率的影响， 则V= ,V2= (3)忽略溶液体积的变化，利用实验ⅱ中数据计算，0~8s内用KM0,的浓度变化表示的反应速率 v(KMnO)= molL1s(保留2位有效数字)。 (4研究小组的同学在实验中观察到KMO,溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后突然加快。 查阅资料获悉，H,C,O,与酸性KMO,溶液反应的一种机理如下图所示： MnO2 (Mn2 MnO, MnO Mn2CO2 Mn2 Mn> [Mn(C,0,)nJ]3-2 C.O ①油图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为 ②若用实验证明①的推测，除了酸性KMnO4溶液和H,CzO,溶液外，还需要选择的试剂为 (填选项字母)。 a.K2SO b.MnCl2 c.MnSO Ⅱ.用酸性KMnO,标准溶液测定血液中Ca2+的浓度。实验步骤如下： i.将2.00mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加人足量草酸铵NH,)2Cz0,晶体，反应生成CaC0。 沉淀，将沉淀分离、净化后，用稀硫酸处理得H,C,0,溶液。 iⅱ.将i得到的HzC,0,溶液用a mol-L酸性KMnO,标准液滴定。 i市i.滴定终点时，用去KMnO4溶液bmL。 高二化学第6页（共8页） (⑤)盛放KMO,溶液所使用的滴定管为（填“酸式”或“碱式”)滴定管，该滴定管在滴定前 排尽尖嘴处气泡的操作为一（填选项字母）。 (⑥)滴定至终点时的现象为」 (⑦血液中Ca2+的浓度为 molL(用含a、b的式子表示)。 23.(16分)目前机动车使用的电池品种较多，其中铅蓄电池的使用量最大。 I.铅蓄电池的电极材料分别是P%和Pb02,电解质溶液为稀硫酸。 ()放电时，负极的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)充电时，阳极的电极反应式为 Ⅱ.铅蓄电池使用量的急速增加导致铅污染日益严重，工业上利用废铅蓄电池的铅膏（主要成分为 PbSO,和少量铁的氧化物)制备PbO的流程如下： Na,CO, CH,COOH HO, NaOH NaOH 铅膏研磨筛脱硫 水洗 酸浸 除杂 沉铅 →Pb(OH2 焙烧一Pbo 滤液1 滤渣 滤液2 已知：①常温下， 些铅盐的溶解性如下表所示： 铅盐 PbSO, PbCO; (CH,COO),Pb 溶解性 Kp=2.5×108 Kp=7.4×1014 易溶于水，能部分电离 ②常温下，一些氢氧化物沉淀时的pH如下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)2 开始沉淀的pH 7.0 1.9 6.0 沉淀完全的pH 9.0 3.2 9.6 (3)将铅膏“研磨过筛”的目的为. (④“脱硫”时反应的离子方程式为 列式计算分析该反应能否进行 完全 (⑤)“酸浸”时加入H,02的目的为 ；“除杂”时应调整溶液pH的范围为 (⑥“沉铅”时发生反应的离子方程式为 高二化学第7页（共8页） 24.(14分)二十大报告提出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。CH,一C02催化重整是实现“双碳”经 济的有效途径之一，相关的主要反应有： 【:CH(g+C02g=2C0(g+2H2(g)△H1=+247 kJ'mol1K Ⅱ：C02g)+H2g=C0(g+H20g)△H2=+41 kJmol1K2 (1)有利于提高C02平衡转化率的条件为_（填选项字母）。 a.高温高压 b.高温低压 c.低温高压 d.低温低压 (2)反应CH(g+3C02(g)=4C0g+2H20g的△H=_kJ'mol',K=_（(用K1,K2表示)。 (3)T℃时，将6 mol CH,.(g和8 mol CO(g)充入2L的恒容密闭容器中发生反应I和Ⅱ。 ①不能证明上述反应达到平衡状态的是（填选项字母）。 a.容器内压强不再改变 b.容器内混合气体的平均密度不再改变 ℃.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.n(CH,:n(CO)不再改变 ②若达到平衡时，Hg和H,Og的物质的量均为2ml,则该温度下反应I的平衡常数K,=一。 (4)在高温下，CH,一C0,催化重整过程中还存在积碳反应Ⅲ和Ⅳ。 Ⅲ：2C0(g)≠C02(g+Cs)△H=-172kJmo IV:CHa(g)=C(s)+2Hz(g)AH=+75 kJ'mol ①实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积碳产生。由此可推断，对于该重整反应而言， 其积碳主要由反应」 产生（填“Ⅲ”或“N”)。 ②其他条件相同时，积碳量与温度的关系如下图所示。T。℃之后，温度升高积碳量减小的主 要原因为 ◆积碳量/% To 温度PC 高二化学第8页（共8页）