第1章 化学研究的天地 章末自测题 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第1章 化学研究的天地 章末自测题2024-2025学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列物质中属于碱性氧化物的是（ ） A．CO2 B．Fe3O4 C．CaO D．KOH 2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1L 1醋酸()溶液中含有的数为 B．标准状况下，5.6L 中含有的分子数为0.25 C．常温常压下，2.8g 和CO混合气体中的原子数为0.2 D．含2mol 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2 3、下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是（ ） A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 4、我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．沉淀池发生反应： B．吸收可使母液中的转化为，以提高纯度 C．该过程充分利用了合成氨工业提供的和 D．向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出 5、下列说法中，不正确的是（ ） A．Al的摩尔质量是27g·mol−1 B．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol C．1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023 D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有1molK+ 6、我国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约到。“纳米车”可用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（ ） A．“纳米车”是一种有机物 B．“纳米车”属于胶体 C．和金刚石互为同素异形体 D．属于一种新型化合物 7、某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如图，下列分析不正确的是（ ） 净含量：500mL  密度：1.19g·cm·﹣3 有效成分：25%NaClO 使用方法：稀释至100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 A．84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存 B．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0mol·L﹣1 C．84消毒液是外用消毒剂，须稀释后使用，不适用于钢和铝制品的消毒 D．用NaClO固体配制含质量分数25%的NaClO消毒液480mL，需要称量NaClO固体的质量为143.0g 8、Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：    下列说法正确的是（   ） A．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换 B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 9、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是（ ） A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的溶液中为 10、下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L B．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L 11、下列属于分散系并与胶体有关的是（ ） A．黄山云雾 B．氢氧化铁沉淀 C．食盐水 D．硫酸铜溶液 12、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，含有的分子数为 B．，，中含有的原子数为 C．含有个氮原子的氦气在标准状况下的体积约为 D．标准状况下，含有的分子数为 13、把3.0 mol·L−1 CuSO4溶液和1.0 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（ ） A．3.0 mol· L −1 B．2.5 mol· L −1 C．2.0mol· L −1 D．1.0 mol· L −1 14、定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是（ ） A．用图1所示装置测定中和反应的反应热 B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度 C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量 15、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．苯乙烯( )含有数目为 B．标准状况下，含有原子数目为 C．与足量水反应，转移的电子数目为 D．溶液中，和离子数目之和为 16、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A．KCl溶液 B．稀牛奶 C．酒精溶液 D．Na2SO4溶液 17、下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ） A．4gH2 B．71gCl2 C．28gN2 D．100gH2O 18、下列物理量及其单位描述正确的是（ ） A．气体摩尔体积：mol/L B．阿伏伽德罗常数：NA C．物质的量浓度：mol/L D．摩尔质量：mol/g 二、填空题。 19、Ⅰ、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生 “铜绿”  [化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： 。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。 (3)上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。 Ⅱ、有七种物质：①铜  ②熔融  ③固体  ④  ⑤胆矾  ⑥稀盐酸  ⑦酒精。 (1)将上述物质按氧化物、碱、有机物分类顺序排列： 、 、 (填序号)。 (2)上述物质中不属于电解质的有 (填序号)。 20、回答下列问题： (1)标准状况下，1.7gNH3与 L H2S气体含有的氢原子数相同。 (2)标准状况，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g·L-1，NH3的体积分数为 。 (3)常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g·cm-3。 求：①溶质的质量分数为 。 ②取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·L-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 mL。 ③将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度是 (忽略溶液体积的变化)。 21、误差分析 (1)根据c=，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。 (2)注意事项： ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积 ，所配浓度 。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积 ，所配浓度 。 (3)常见误差分析示例 实验操作 n V c ①砝码生锈(没有脱落) ②少量氯化钠沾在滤纸上 ③有少量液体溅出 ④容量瓶内有少量水 ⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ⑥仰视 ⑦越过刻度线，吸出一部分水 ⑧摇匀后液面下降，补充水 22、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．一般情况下，都可以比较稳定地存在 b．分散质粒子可通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 (3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___________ ___________ 。 三、计算题。 23、现有某温度下饱和NaCl溶液VmL，密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为Cmol•L-1则该温度下NaCl的溶解度为 (用V、ρ、C表示)。 四、实验题。 24、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量3 mol·L-1的NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是___________，该反应原理的离子方程式为： ___________ 。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________ ，利用了胶体的___________ 性质。 (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。 ②现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，若把硫化锑(Sb2S3)胶体与Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是___________。 第1章 化学研究的天地 章末自测题2024-2025学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列物质中属于碱性氧化物的是（ ） A．CO2 B．Fe3O4 C．CaO D．KOH 【答案】C 2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1L 1醋酸()溶液中含有的数为 B．标准状况下，5.6L 中含有的分子数为0.25 C．常温常压下，2.8g 和CO混合气体中的原子数为0.2 D．含2mol 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2 【答案】C 3、下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是（ ） A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 【答案】B 4、我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．沉淀池发生反应： B．吸收可使母液中的转化为，以提高纯度 C．该过程充分利用了合成氨工业提供的和 D．向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出 【答案】D 5、下列说法中，不正确的是（ ） A．Al的摩尔质量是27g·mol−1 B．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol C．1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023 D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有1molK+ 【答案】B 6、我国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约到。“纳米车”可用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（ ） A．“纳米车”是一种有机物 B．“纳米车”属于胶体 C．和金刚石互为同素异形体 D．属于一种新型化合物 【答案】C 7、某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如图，下列分析不正确的是（ ） 净含量：500mL  密度：1.19g·cm·﹣3 有效成分：25%NaClO 使用方法：稀释至100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 A．84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存 B．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0mol·L﹣1 C．84消毒液是外用消毒剂，须稀释后使用，不适用于钢和铝制品的消毒 D．用NaClO固体配制含质量分数25%的NaClO消毒液480mL，需要称量NaClO固体的质量为143.0g 【答案】D 8、Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：    下列说法正确的是（   ） A．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换 B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 【答案】A 9、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是（ ） A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的溶液中为 【答案】C 10、下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L B．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L 【答案】D 11、下列属于分散系并与胶体有关的是（ ） A．黄山云雾 B．氢氧化铁沉淀 C．食盐水 D．硫酸铜溶液 【答案】A 12、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，含有的分子数为 B．，，中含有的原子数为 C．含有个氮原子的氦气在标准状况下的体积约为 D．标准状况下，含有的分子数为 【答案】B 13、把3.0 mol·L−1 CuSO4溶液和1.0 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（ ） A．3.0 mol· L −1 B．2.5 mol· L −1 C．2.0mol· L −1 D．1.0 mol· L −1 【答案】A 14、定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是（ ） A．用图1所示装置测定中和反应的反应热 B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度 C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量 【答案】A 15、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．苯乙烯( )含有数目为 B．标准状况下，含有原子数目为 C．与足量水反应，转移的电子数目为 D．溶液中，和离子数目之和为 【答案】C 16、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A．KCl溶液 B．稀牛奶 C．酒精溶液 D．Na2SO4溶液 【答案】B 17、下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ） A．4gH2 B．71gCl2 C．28gN2 D．100gH2O 【答案】A 18、下列物理量及其单位描述正确的是（ ） A．气体摩尔体积：mol/L B．阿伏伽德罗常数：NA C．物质的量浓度：mol/L D．摩尔质量：mol/g 【答案】C 二、填空题。 19、Ⅰ、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生 “铜绿”  [化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： 。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。 (3)上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。 Ⅱ、有七种物质：①铜  ②熔融  ③固体  ④  ⑤胆矾  ⑥稀盐酸  ⑦酒精。 (1)将上述物质按氧化物、碱、有机物分类顺序排列： 、 、 (填序号)。 (2)上述物质中不属于电解质的有 (填序号)。 【答案】Ⅰ、(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (2) （3） ① ②③ ④ ①⑤ Ⅱ、(1)④ ③ ⑦ （2）①④⑥⑦ 20、回答下列问题： (1)标准状况下，1.7gNH3与 L H2S气体含有的氢原子数相同。 (2)标准状况，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g·L-1，NH3的体积分数为 。 (3)常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g·cm-3。 求：①溶质的质量分数为 。 ②取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·L-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 mL。 ③将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度是 (忽略溶液体积的变化)。 【答案】(1)3.36 (2)80% (3) 23.5% 30 0.75mol·L-1 21、误差分析 (1)根据c=，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。 (2)注意事项： ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积 ，所配浓度 。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积 ，所配浓度 。 (3)常见误差分析示例 实验操作 n V c ①砝码生锈(没有脱落) ②少量氯化钠沾在滤纸上 ③有少量液体溅出 ④容量瓶内有少量水 ⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ⑥仰视 ⑦越过刻度线，吸出一部分水 ⑧摇匀后液面下降，补充水 【答案】偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 不变 偏大 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 不变 不变 不变 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 22、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．一般情况下，都可以比较稳定地存在 b．分散质粒子可通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 (3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___________ ___________ 。 【答案】(1)  +2     盐 (2)ab (3)向少量烧杯中液体，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明SO能透过半透膜 三、计算题。 23、现有某温度下饱和NaCl溶液VmL，密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为Cmol•L-1则该温度下NaCl的溶解度为 (用V、ρ、C表示)。 【答案】 四、实验题。 24、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量3 mol·L-1的NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是___________，该反应原理的离子方程式为： ___________ 。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________ ，利用了胶体的___________ 性质。 (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带___________(填“正”或“负”)电荷。 ②现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，若把硫化锑(Sb2S3)胶体与Fe(OH)3胶体混合，看到的现象是___________。 【答案】(1) 乙     Fe3+ + 3H2OFe (OH)3 (胶体) + 3H+ (2)  用一束光通过得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”   丁达尔效应 (3)  正     有沉淀生成 学科网（北京）股份有限公司 $$