精品解析：2025年江苏省苏州市中考摸底调研卷化学试卷一

2024-2025学年初三化学中考摸底调研卷一 (总分：100分；考试时长：100分钟) 可能用到的相对原子质量H-1 N-14 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ba-137 Cr-52 S-32 Cu-54 一、选择题 1. 第十五届中国航展期间，空军首次展出新中型隐身多用途战斗机歼-35A，大幅提升了我国海空作战的整体实力。为了减少歼-35A的重量，采用了整体钛合金框架。钛合金属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料包括金属单质与合金，钛合金是合金，属于金属材料，故A符合题意； B、无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥，钛合金不属于无机非金属材料，故B不符合题意； C、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，钛合金不属于合成材料，故C不符合题意； D、复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料，如碳纤维、玻璃钢等，钛合金不属于复合材料，故D不符合题意。 故选A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 酒精：C2H6O B. 钠原子结构示意图： C. 2个锌离子：2Zn+2 D. 60个碳原子：C60 【答案】A 【解析】 【详解】A. 酒精是乙醇的俗名，化学式C2H6O。正确。 B. 原子中质子数=核外电子数=原子序数，钠是11号元素，所以钠原子有11个质子和11个电子，原子结构示意图为 。错误。 C. 离子符号将离子所带电荷数和电性标在元素符号右上角，数字在前符号在后。2个锌离子表示为2Zn2+。错误。 D. 元素符号可以表示一个原子，60个碳原子：60C。错误。 故选:A。 在学校第二课堂中，兴趣小组想要制作叶脉书签。老师指导方法：用氢氧化钠溶液浸泡，加热，用刷子把叶肉刷下，清洗，上色。请完成下面小题： 3. 叶脉书签制作过程中，需要用到10%氢氧化钠溶液浸泡，下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A. 取药品 B. 称药品 C. 量液体 D. 搅拌溶解 4. 用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是 A. 腐蚀性 B. 潮解性 C. 碱性 D. 脱水性 5. 加热过程中需要用打火机点燃酒精灯，打火机的燃料是丁烷（化学式为C4H10），若通风口通气不良，会导致燃料浪费，也会效率不高。下列有关说法正确的是 A. 丁烷的相对分子质量为59 B. 丁烷由碳原子和氢原子构成 C. 丁烷燃烧肯定是生成二氧化碳和水 D. 碳原子和氢原子的质量比为24：5 【答案】3. B 4. A 5. D 【解析】 【3题详解】 A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，实验操作正确，不符合题意； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，实验操作错误，符合题意； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，实验操作正确，不符合题意； D、溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，实验操作正确，不符合题意。 故选B。 【4题详解】 制树叶标签，用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的腐蚀性。它可以腐蚀掉树叶的叶肉部分，留下叶脉，从而制作成树叶标签。 故选A； 【5题详解】 A 、丁烷的相对分子质量=12×4+1×10=58， 错误； B、丁烷由丙烷分子构成，丙烷分子由碳原子和氢原子构成，错误； C、丁烷燃烧如果氧气不充足，可能会生成一氧化碳等物质，不一定只生成二氧化碳和水，错误； D、丁烷中碳原子和氢原子的质量比=（12×4）：（1×10）= 48：10 = 24：5，正确。 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 许多植物能通过光合作用把太阳能贮存在纤维素中 B. 能用碘水或碘酒判断食物中是否含有纤维素 C. 棉、麻等植物纤维灼烧后有烧焦羽毛味 D. 纤维素能转化为葡萄糖，葡萄糖和油脂组成相同，都是有机高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、植物通过光合作用把太阳能转化成为化学能贮存在有机物纤维素中，故A正确； B、碘水或碘酒遇淀粉显蓝色，因此可用碘水或碘酒判断食物中是否含有淀粉，不能检验纤维素，故B错误； C、棉、麻等植物纤维主要成分是纤维素，烧焦后有烧纸气味，故C错误； D、油脂和葡萄糖都属于有机物，但分子量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误； 故选A。 7. 下列溶液中的离子能大量存在的是 A. 呈蓝色的溶液中：Ba2+、OH-、C1- B. 无色透明的溶液中：A13+、C1-、 C. pH=2的溶液中：K+、、 D. pH=12的溶液中：Mg2+、K+、 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液呈蓝色，说明溶液中含有Cu2+，Cu2+与OH-结合生成Cu（OH）2沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、A13+、C1-、三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意； C、pH=2说明溶液显酸性，溶液中含有大量的H+，H+与结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意； D、pH=12说明溶液显碱性，溶液中含有大量的OH-，Mg2+与OH-结合生成Mg（OH）2沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 8. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于KCl B. 22.5℃时，KNO3和KCl 两种饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D. 分别将等质量60℃的KNO3和KCl 饱和溶液降温至0℃，KCl 溶液析出晶体质量更大 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，错误； B、22.5℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，所以两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确； C、饱和溶液的溶质质量分数=，40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，错误； D、分别将等质量60℃的KNO3和KCl饱和溶液降温至0℃，溶解度减小幅度大的析出晶体多，所以KNO3溶液析出晶体质量更大，错误。 故选B。 9. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 用点燃的方法除去CO2中的CO： 2CO+O22CO2 B. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O＝H2CO3 C. 医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl＝NaCl+H2O D. 除去铜粉中少量的铁粉：Fe+6HCl= 2FeCl3 + 3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳混有一氧化碳，二氧化碳没有助燃性，不能点燃一氧化碳，故选项错误； B、二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，会导正常雨水的pH约为5. 6，故选项正确； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HC1=NaCl+H2O，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来中和胃酸，故选项错误； D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项错误。 故选：B。 10. 磷酸亚铁锂是一种锂离子电池电极材料。下图是元素周期表中锂、磷两种元素的相关信息。下列说法中错误的是 A. 锂和磷都属于金属元素 B. 锂原子的质子数为3 C. 磷原子的核外电子数为15 D. 磷的相对原子质量为30.97 【答案】A 【解析】 【详解】A、锂元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，磷是“石”字旁，属于非金属元素，故A说法错误； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，锂的原子序数为3，在原子中，原子序数=质子数，因此锂原子的质子数为3，故B说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，磷的原子序数为15，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则磷原子的核外电子数为15，故C说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，磷的相对原子质量为30.97，故D说法正确； 故选：A。 11. 如图所示，夹子开始处于关闭状态。先将液体甲滴入试管②中与物质乙充分接触，然后打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体甲和物质乙的组合可能是 A. 浓硫酸和水 B. 水和生石灰 C. 烧碱溶液和二氧化碳 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰 【答案】C 【解析】 【分析】水的沸点与压强有关，压强越小，水的沸点越低；压强越大，水的沸点越高，①中水沸腾的原因是①中的气体进入②中，使得①中的压强减小，水的沸点降低。 【详解】A、浓硫酸溶于水，放出大量的热，会使②中压强增大，打开止水夹，②中气体进入①中，使①中压强增大，水的沸点升高，故错误； B、生石灰与水反应放出大量的热，会使②中压强增大，打开止水夹，②中气体进入①中，使①中压强增大，水的沸点升高，故错误； C、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，会使②中压强减小，打开止水夹，①中气体进入②中，使①中压强减小，水的沸点降低，故正确； D、过氧化氢溶液和二氧化锰反应产生氧气，会使②中压强增大，打开止水夹，②中气体进入①中，使①中压强增大，水的沸点升高，故错误。 故选C。 【点睛】本题难度不大，充分理解水沸腾的原因、熟练掌握常见物质的化学性质和相互间的反应等是解答的关键。 12. 下列实验方案正确的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和N2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过灼热铜丝网 C 鉴别NH4Cl和KCl两种化肥 加入熟石灰研磨后闻气味 D 除去氯化钠溶液中的MgCl2 加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氮气均不能燃烧不支持燃烧，因此都会出现燃着的木条熄灭的现象，错误； B、应该将混合气体通过灼热的氧化铜，错误； C、NH4C1与熟石灰粉末研磨会产生有刺激性气味的气体，KCl不能，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的，正确； D、过量的氢氧化钠在除去氯化镁的同时会引入新的杂质氢氧化钠，错误； 故选C。 13. 下列实验设计不能达到实验目的是 A．探究铁、镁金属活动性强弱 B．探究二氧化碳与水是否发生反应 C．探究铁生锈需要氧气 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据对比实验的“唯一性”，金属不同，利用的酸不同，不能比较两种金属的活泼性，该选项不能达到实验目的，故选项错误； B、过程中干燥小花不变色，湿润小花变红色，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，该选项能够达到实验目的，故选项正确； C、两支试管中都放有水，一支试管中铁钉能接触到空气生锈，另一只用植物油覆盖与空气隔绝没有 生锈，说明铁生锈需要氧气，故选项能达到预期效果或目的，故选项正确； D、过程中热水变红色比冷水快，说明温度越高分子运动的越快，该选项能够达到实验目的，故选项正确。 故选：A。 14. 已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1=m2>m3，下列说法不正确的是 A. m1=m2，说明该反应遵循质量守垣定律 B. m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出 C. 白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果 D. 通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，化学反应前后，物质的总质量不变，说明该反应遵循质量守恒定律，不符合题意； B、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，m1>m3，是因为白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，打开杯盖后气体逸出，不符合题意； C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果，不符合题意； D、该实验有气体生成，故用该实验验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，否则会影响实验，故有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须使用密封容器，但是无气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律，无需使用密封容器，符合题意。 故选D。 15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故不符合题意； B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故不符合题意； C、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，故符合题意； D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故不符合题意。 故选C 16. 实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液能使酚酞变红 B. 0~40s溶液中H+数量不断增加 C. 60s时溶液中存在的离子有Na+、、 D. 可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据时间和pH图可知，起始时，溶液pH小于7，是酸性溶液，所以X是稀盐酸，稀盐酸不能使酚酞变红，故该选项说法不正确； B、0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，故该选项说法错误； C、根据时间和pH图示，60s时溶液pH大于7，说明此时溶液显碱性，氢氧化钠滴加过量，此时溶液中的主要成分是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠以及水，所以溶液中存在的离子是：Na+、Cl-和OH-，故该选项说法正确； D、M点时，对应时间是40s，此时溶液pH小于7，说明溶液中稀盐酸还有剩余，氢氧化钠和稀盐酸并不是恰好完全反应；同时稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无论是否反应完全，溶液中一定存在氯离子，所以滴加硝酸银后都会有沉淀生成，故该选项说法错误； 故选择C。 17. 采用惰性电极，以水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略环境因素的干扰，下列说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数约为21% B. 保持H2O2化学性质的最小粒子是氧原子和氢原子 C. 为获得更高的产量，该过程温度不宜过高 D. 电解法制双氧水的总方程式为O2+H2O H2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数；错误； B、保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子；错误； C、因为过氧化氢受热易分解，所以为获得更高的产量，该过程温度不宜过高；正确； D、电解法制双氧水的总方程式为：O2+2H2O 2H2O2；错误； 故选C。 18. 取16.0gCuO按如图装置进行实验，反应一段时间后，观察到黑色粉末变为红色就停止加热，得到13.6g红色粉末是Cu和Cu2O混合物。将此混合物放入足量的100.0g稀H2SO4中充分反应，最终得9.6gCu。已知Cu2O和CuO一样，都能和H2SO4反应，它和稀H2SO4的反应化学方程式为：。下列说法正确的是 A. 澄清石灰水会增重2.4g B. 混合物中含9.6g铜元素 C. 混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8:9 D. 反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0% 【答案】C 【解析】 【详解】设13.6g红色粉末中Cu的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y x=6.4g y=8g 故混合物中含Cu2O的质量为：13.6g-6.4g=7.2g， A、16.0gCuO与CO反应得到13.6gCu和Cu2O，根据质量守恒定律可知，固体质量减少量为失去的氧元素的质量，故失去的氧元素的质量为：16.0g-13.6g=2.4g，由化学方程式可知，生成的二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化铜，所以对应的二氧化碳的质量为：=6.6g，故A错误； B、混合物中含6.4g铜和7.2gCu2O，则铜元素的质量为：=12.8g，故B错误； C、混合物中Cu与Cu2O的质量之比为：6.4g:7.2g=8:9，故C正确； D、反应后溶液中CuSO4的质量分数为：，故D错误。 故选C。 19. 称取m g （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中发生反应：。下列说法正确的是（　　） A. 中碳元素的化合价为+2 B. C. 发生反应的化学方程式为 D. F点对应固体的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，+2+x×2+（-2）×4=0，则x=+3，选项错误； B、发生反应：，的相对分子质量为146，CaC2O4的相对分子质量为128，设反应前的固体质量为x，则146：128=x：6.4g，x=7.3g，所以m得数值为7.3，选项错误； C、假设发生反应的化学方程式为，CaC2O4的相对分子质量为128，CaCO3的相对分子质量为100，设反应后生成CaCO3的质量为y，则128：100=6.4g：y，y=5g，与D点固体质量相符，选项正确； D、由C选项可知，D点处剩余的固体为碳酸钙，碳酸钙在受热的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以最终F点剩余的固体应为氧化钙，其化学式为CaO，选项错误，故选C。 20. 是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得： 方法1：将(其中为价)焙烧成，再加热使转化为。 方法2：将与反应生成，其与水反应生成再与反应得。前两步的反应原理如题图所示： 下列说法正确的是 A. 中均存在键 B. 转化为需结合O C. 图中气体X为 D. 方法2生成总反应的反应物为与 【答案】C 【解析】 【详解】A、中含有键，中不存在键，说法错误，不符合题意； B、转化为的过程中锰元素的化合价由+3价降低到+2价，被还原，不需结合O，说法错误，不符合题意； C、与反应生成和气体X，转化为的过程中锰元素的化合价由0价升高到+2价，被氧化，化合价降低的元素为氢元素，氢元素化合价由+1价降低到0价，在化学反应中化合价升降相等，则气体X为，说法正确，符合题意； D、方法2：将与反应生成，其与水反应生成再与反应得，则方法2生成总反应的反应物为、和，说法错误，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题 21. 化学使人类生活更美好 （1）豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 请据表回答： ①豆浆中含有人体所需的微量元素是_________；青少年因缺________而导致佝偻病。 ②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是（填字母，下同）__________。 A.蛋白质 B.油脂 C糖类 D.维生素 （2）材料对我们的生活影响越来越大。 ①用作食品保鲜膜的聚乙烯属于_______。 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 ②下列方法能防止铁制品锈蚀的是______。 A.表面镀铬 B.表面涂油漆 C.保持铁制品干燥 ③有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是________。 （3）家庭的燃气目前使用的都是甲烷气体。甲烷中碳元素的化合价为______。现有甲烷与氧气的混合气体7.2克在密闭容器中燃烧，充分反应并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半。欲使甲烷完全燃烧，原容器中应增加的氧气质量至少为____g。 【答案】（1） ①. 铁元素##Fe ②. 钙元素##Ca ③. D （2） ①. B ②. ABC ③. 灼烧、闻气味 （3） ①. -4 ②. 0.8 【解析】 【小问1详解】 ①钙元素属于常量元素，铁元素属于微量元素；豆浆中含有人体所需的微量元素是铁元素； 青少年因缺钙而导致佝偻病； ②糖类，油脂，蛋白质是三大营养物质，能为人体提供能力，维生素不能提供能量，但是可以起到调节新陈代谢等作用；故选：D； 【小问2详解】 ①用作食品保鲜的保鲜膜聚乙烯属于塑料，属于有机合成材料，故选：B； ②铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，隔绝氧气和水，可以达到防锈的目的； A、表面镀铬，可以隔绝氧气和水，达到防锈目的； B、表面涂油漆，可以隔绝氧气和水，达到防锈目的； C、保持铁制品干燥，可以隔绝水，达到防锈目的； 故选：ABC； ③天然蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而冰蚕丝主要成分是合成纤维，灼烧产生特殊气味，故鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是灼烧、闻气味； 【小问3详解】 甲烷（CH4）中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素的化合价为-4； 7.2克甲烷与氧气的混合气体在密闭容器中燃烧，充分反应并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，即生成CO、CO2和H2O三种物质，一氧化碳和二氧化碳均为气体，水为液体，冷却到室温后，气体的质量变为原来的一半，说明冷却的水蒸气的质量为：7.2g÷2=3.6g，水中氢元素的质量为：，水中的氢元素全部来自于甲烷，则甲烷的质量为：，甲烷和氧气的混合气体中氧气的质量为：7.2g-1.6g=5.6g，设1.6g甲烷完全燃烧需要氧气的质量为x，则有，，x=6.4g，则1.6g甲烷完全燃烧需要氧气的质量为6.4g，欲使甲烷完全燃烧，原容器中应增加氧气的质量至少为：6.4g-5.6g=0.8g。 22. 阅读下列短文，回答相关问题。 生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。 氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T-f菌，见图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如：可用T-f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S），其作用原理如右图2所示。这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱除，同时生成S、FeSO4和H2SO4。FeSO4在酸性溶液中、在T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T-f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。 实际应用过程中还发现Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。可见，溶液的pH值对这个方法的效果也有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T-f菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 转化速率/（g·L-1·h-1） 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 （1）写出图2中转化①的化学方程式_________。 （2）根据图2，下列说法不正确的是______（填序号）。 a.转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色 b.转化②的化学方程式为 c.吸收H2S一段时间后，FeSO4溶液浓度保持不变 d.理论上，通入32g O2可以脱除68g H2S （3）用T-f菌脱除工业废气中H2S气体的优点是__________（写出1点即可）。 （4）已知黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，则x=______。 （5）请结合文中信息，判断工业用T-f菌脱硫应选择的最佳pH范围是______（填序号）。 a.1.2~1.5 b.1.5~1.9 c.1.9~2.1 d.2.1~2.4 【答案】（1） （2）c （3）绿色环保（合理即可） （4）3 （5）b 【解析】 【小问1详解】 图2中转化①是硫酸铁和硫化氢在T-f菌的催化作用下反应生成硫酸亚铁、硫和硫酸，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 a.硫酸铁溶液为黄色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，转化①是，可以观察到溶液由黄色变为浅绿色，故说法正确； b.转化②是硫酸亚铁、硫酸和氧气在T-f菌的催化作用下反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故说法正确； c.根据转化①②的化学方程式可知，溶质FeSO4的质量基本不变，但有水生成（溶液外有硫化氢和氧气参加反应，最终转化为S和水，S是沉淀，水进入溶液），所以硫酸亚铁的浓度降低，故说法错误； d.由转化的化学方程式、，可得： 理论上，通入32g O2可以脱除68g H2S，故说法正确； 故选c； 【小问3详解】 由材料中的信息可知，用T-f菌脱除废气中的H2S气体的优点是节约能源、大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出，绿色环保； 【小问4详解】 黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，铵根显+1价，硫酸根显-2价，氢氧根显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×x+（-2）×2+（-1）×6=0，解得x=3； 【小问5详解】 实际应用过程中还发现Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。结合表格数据可知，工业用T•f菌脱硫应选择的最佳pH范围是1.5＜pH＜1.9，故选b。 23. 实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。 （1）仪器 a 的名称为___________，本实验可选用的发生和收集装置是____________（填字母）。 （2）写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：____________，为防止反应中固体粉末进入导管， 通常会采取的操作是____________。 （3）氯酸钾（KClO3）是实验室常用的另一种制氧药品，为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，并对完全分解后的残留固体进行分离。进行以下实验：称取一定量氯酸钾与1.5g 二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出。 ①读取气体体积时，应将反应发生装置和收集装 置中的气体冷却至室温再进行。则收集气体应选如图中的__________装置才合理， 理由是___________。 ②实验操作与实验目的息息相关。要测量气体体 积应选择____________（填“a”或“b”）时开始收集。 a.待导管口有气泡均匀连续逸出时开始收集 b.加热后，立即开始收集气体 ③KCl 的溶解度曲线如右图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为 4.8 g。欲将 KCl 全部溶解， 至少应加入该温度下蒸馏水的体积约____________（填字母）。 a. 5mL b. 10mL c. 20mL d. 30mL 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. AC或AE （2） ①. ②. 在试管口塞一团棉花 （3） ①. G ②. 防止液体倒吸 ③. b ④. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是铁架台； 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，不选择B装置，是因为给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：AC或AE； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 为防止反应中固体粉末进入导管， 通常会采取的操作是在试管口塞一团棉花； 【小问3详解】 ①读取气体体积时，应将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行。故收集气体应选如图中的G装置，可以防止冷却过程中，装置内压强减小，液体倒吸，炸裂试管； ②该实验需较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，故加热后，立即开始收集气体，防止部分氧气逸出，导致测定的氧气的体积偏小。 故选b； ③残留的氯化钾的质量为：4.8g-1.5g=3.3g，由图可知，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，欲将 KCl 全部溶解，设需要水的质量为x，则 x≈9.7g，即9.7mL，故至少应加入该温度下蒸馏水的体积约10mL。 故选b。 24. 中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和” （1）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。 一种捕集烟气中的过程如图1所示： ①“吸收”时反应的化学方程式为________。 ②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是________。 ③在整个捕集过程中，可以循环利用的物质是________。 ④下列溶液中，同样能用于“捕捉”的是_____（填序号）。 A.溶液 B.溶液 C.氨水 （2）“碳”的转化与利用 【转化I】以为碳源，与经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了和转化为或等有机物和水，原理如图所示： ①B的化学式是________。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和________不变。 ③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为________，最终产物是A。 【转化II】2020年10月15日我国千吨级“液态阳光”合成示范项目在兰州成功运行，该项目首次将太阳能规模转化为绿色液体燃料甲醇，同时生成水。“液态阳光”生产过程如图3所示。 ④“液态阳光”生产过程中反应II的化学方程式为________。理论上反应I消耗的中氢元素质量________反应II生成的甲醇中氢元素质量（选填“>”、“<”或“=”）。 ⑤消耗二氧化碳，理论上能生成甲醇的质量为多少?（请写出计算过程）________ 【答案】（1） ①. ②. 氧化钙与水反应放出大量的热 ③. 氢氧化钠、氧化钙和水 ④. C （2） ①. C6H6 ②. 化学性质 ③. 24:13 ④. ⑤. > ⑥. 解：设理论上能生成甲醇的质量为x，根据质量守恒定律，化学反应前后碳元素的质量不变，则：，解得：x=48kg 答：理论上能生成甲醇的质量为48kg。 【解析】 【小问1详解】 ①“吸收”时发生的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 ②“转化”有氧化钙投入，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，所以可能原因是氧化钙与水反应放出大量的热。故填：氧化钙与水反应放出大量的热。 ③由图1可知，吸收过程氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，转化过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液投入吸收过程重复使用；碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙投入转化过程重复使用；二氧化碳虽然开始和最终都有，但该物质是需要捕捉的物质，不循环使用。所以循环使用的氢氧化钠、氧化钙和水。故填：氢氧化钠、氧化钙和水。 ④A.溶液不能与二氧化碳反应，不能用于“捕捉”，故A错误； B.溶液不能与二氧化碳反应，不能用于“捕捉”，故B错误； C.氨水能与能与二氧化碳反应生成碳酸铵，能用于“捕捉”，故C正确。 故填：C。 【小问2详解】 ①由微观示意图可知，一个B分子由6个碳原子和6个氢原子构成，B的化学式是C6H6。故填：C6H6。 ②催化剂的特性是一变二不变，改变的是化学反应速率，不变的是质量和化学性质，则催化剂在该反应前后的质量和化学性质不变。故填：化学性质。 ③由微观示意图可知，A物质的化学式是C4H10，和转化为和水，该反应的化学方程式为：，所以当原料气中碳、氢元素质量比为：（4×12）：（13×2）=24:13时，最终产物是A。故填：24:13。 ④由图3可知，反应II是二氧化碳和氢气在一定温度、催化剂的作用下反应生成甲醇，根据二氧化碳中的碳、氧原子个数比为2:1，甲醇中碳、氧原子个数比为1:1可知，还有水生成，则化学方程式为：；根据图示可知，水中氢元素全部转化到氢气中，而氢气中的氢元素一部分转化到甲醇中，一部分转化到生成的水中，所以理论上反应I消耗的中氢元素质量>反应II生成的甲醇中氢元素质量。故填：；>。 ⑤见答案。 25. 纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。 （1）“还原”过程，铁元素化合价______________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）“还原”过程，焦炭与在高温下反应生成，反应的化学方程式为__________________________； （3）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。 ①研究发现，废水中的溶解氧会对去除产生一定影响。在其他条件相同时，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图1所示；由图分析1～3h时，纳米铁粉在无氧条件下使用的效果优于在有氧条件下的依据是__________________________。 ②纳米铁粉能高效处理酸性（含硫酸）废水中的。含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如上图2所示，随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：写出转化为的化学方程式__________________________________。废水的pH升高时，的去除率下降，其原因是_______________________________。 （4）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图3），第一类是吸附捕捉（如），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三类是直接反应（如）。 ①结合图分析，属于第______________类。 ②若属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性______________（填“强”“弱”或“接近”）。 【答案】（1）降低 （2） （3） ①. 水中的氧气会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少 ②. ③. 沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行 （4） ①. 二 ②. 强 【解析】 【小问1详解】 四氧化三铁中铁元素显+2价、+3价，铁单质中铁元素化合价为0，故“还原”过程，铁元素化合价降低； 【小问2详解】 “还原”过程，焦炭与 Fe3O4 在高温下反应生成CO2，同时还生成了铁，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①1～3h时，纳米铁粉在无氧条件下使用的效果优于在有氧条件下的依据是：水中的氧气会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少； ②氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：； 由题干信息可知，废水的pH升高时，硫酸亚铁会转化为氢氧化亚铁和氢氧化铁，沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行，故NaNO3的去除率下降； 【小问4详解】 ①由图可知，Ni2+是吸附捕捉再慢慢反应，属于第二类，故填：二； ②nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图所示），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），铁的金属活动性比锌弱，所以第一类适用于除去活动性强的金属离子；第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），铁的金属活动性比铅强，且与铅接近，所以第二类适用于处理活动性接近的金属离子；第三类是直接反应（如Cu2+），铁的活动性比铜强，所以第三类适用于处理活动性弱的金属离子。若Cd2+属于第一类，则Cd比铁活泼，则金属Cd比金属Ag的活动性强。 26. 绿矾（）易被氧气氧化，可由一种烧渣（主要含、和等）制取，其流程如下： 已知：的相对分子质量为278。 （1）“酸浸”时，需将烧渣进行粉碎，其目的是______。用氧化物的形式可表示为，其中______。 （2）“转化”时发生的反应为。“转化”时加入过量的铁粉的目的是______。 （3）在真空干燥器中干燥，可提高所得的纯度，其原因是______。 （4）若由该硫铁矿制备，则至少需要含铁量为的烧渣多少t？（写出计算过程）______ （5）在加热升温过程中固体的质量变化如图所示。 ①时，剩余固体的化学式是______。 ②发生反应的化学方程式是______。 （6）将得到的绿矾（）溶于水配成一定浓度的溶液，向其中加入溶液，经过滤、干燥可得到颗粒状。 ①在一定温度下加热颗粒状。一段时间后所得产物有两种成分，其中外层产物为，内层产物为。产生该现象的可能原因是______。 ②若用溶液（显碱性）替换溶液，得到固体中除外，还有______（填化学式）。 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. 1:1 （2）使硫酸铁完全转化为硫酸亚铁 （3）真空干燥器隔绝氧气，避免与反应 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，中Fe元素的质量为：，则至少需要含铁量为80%的烧渣的质量为：5.6t÷80%=7t 答：至少需要含铁量为80%的烧渣的质量为7t （5） ①. ②. （6） ①. 外层的比内层的接触空气更充分，使转化比例更大 ②. [写成也对] 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时，需将烧渣进行粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； Fe3O4中Fe、O元素的原子个数比为：3:4，则（m+2n）：（m+3n）=3:4，可得：m=n，则m：n=1:1； 【小问2详解】 “转化”时铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则加入过量铁粉的目的是：使硫酸铁完全转化为硫酸亚铁； 【小问3详解】 FeSO4⋅7H2O易被氧气氧化，故在真空干燥器中干燥，可提高所得 FeSO4⋅7H2O 的纯度，其原因是：真空干燥器隔绝氧气，避免 FeSO4⋅7H2O 与O2反应； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 ①假设FeSO4⋅7H2O的质量为278g，则278gFeSO4⋅7H2O 中7个结晶水的质量为：，每个结晶水的质量为：126g÷7=18g，则278gFeSO4⋅7H2O 中FeSO4的质量为：278g-126g=152g； 159g℃时，剩余固体的质量为：，170g-152g=18g，则剩余固体中含1个结晶水，则剩余固体的化学式为：FeSO4⋅H2O； ②B点时剩余固体的质量为：，则B点时剩余固体为FeSO4，则A→B 发生反应为FeSO4⋅H2O受热分解生成硫酸亚铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 ①外层的FeCO3比内层的FeCO3接触空气更充分，使Fe2+转化Fe3+比例更大，故在一定温度下加热颗粒状 FeCO3。一段时间后所得产物有两种成分，其中外层产物为Fe2O3，内层产物为Fe3O4； ②若用Na2CO3溶液（显碱性）替换NH4HCO3溶液，碳酸钠溶液显碱性，溶液中含氢氧根离子，亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，故所得固体中除FeCO3外，还有Fe(OH)2，氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁，还可能含Fe(OH)3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年初三化学中考摸底调研卷一 (总分：100分；考试时长：100分钟) 可能用到的相对原子质量H-1 N-14 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ba-137 Cr-52 S-32 Cu-54 一、选择题 1. 第十五届中国航展期间，空军首次展出新中型隐身多用途战斗机歼-35A，大幅提升了我国海空作战的整体实力。为了减少歼-35A的重量，采用了整体钛合金框架。钛合金属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 酒精：C2H6O B. 钠原子结构示意图： C. 2个锌离子：2Zn+2 D. 60个碳原子：C60 在学校第二课堂中，兴趣小组想要制作叶脉书签。老师指导方法：用氢氧化钠溶液浸泡，加热，用刷子把叶肉刷下，清洗，上色。请完成下面小题： 3. 叶脉书签制作过程中，需要用到10%氢氧化钠溶液浸泡，下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A. 取药品 B. 称药品 C. 量液体 D. 搅拌溶解 4. 用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是 A. 腐蚀性 B. 潮解性 C. 碱性 D. 脱水性 5. 加热过程中需要用打火机点燃酒精灯，打火机的燃料是丁烷（化学式为C4H10），若通风口通气不良，会导致燃料浪费，也会效率不高。下列有关说法正确的是 A. 丁烷的相对分子质量为59 B. 丁烷由碳原子和氢原子构成 C. 丁烷燃烧肯定是生成二氧化碳和水 D. 碳原子和氢原子的质量比为24：5 6. 下列说法正确的是 A. 许多植物能通过光合作用把太阳能贮存在纤维素中 B. 能用碘水或碘酒判断食物中是否含有纤维素 C. 棉、麻等植物纤维灼烧后有烧焦羽毛味 D. 纤维素能转化为葡萄糖，葡萄糖和油脂组成相同，都是有机高分子化合物 7. 下列溶液中的离子能大量存在的是 A. 呈蓝色的溶液中：Ba2+、OH-、C1- B. 无色透明的溶液中：A13+、C1-、 C. pH=2的溶液中：K+、、 D. pH=12的溶液中：Mg2+、K+、 8. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于KCl B. 22.5℃时，KNO3和KCl 两种饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D. 分别将等质量60℃的KNO3和KCl 饱和溶液降温至0℃，KCl 溶液析出晶体质量更大 9. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 用点燃的方法除去CO2中的CO： 2CO+O22CO2 B. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O＝H2CO3 C. 医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl＝NaCl+H2O D. 除去铜粉中少量的铁粉：Fe+6HCl= 2FeCl3 + 3H2↑ 10. 磷酸亚铁锂是一种锂离子电池电极材料。下图是元素周期表中锂、磷两种元素的相关信息。下列说法中错误的是 A. 锂和磷都属于金属元素 B. 锂原子的质子数为3 C. 磷原子的核外电子数为15 D. 磷的相对原子质量为30.97 11. 如图所示，夹子开始处于关闭状态。先将液体甲滴入试管②中与物质乙充分接触，然后打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体甲和物质乙的组合可能是 A. 浓硫酸和水 B. 水和生石灰 C. 烧碱溶液和二氧化碳 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰 12. 下列实验方案正确的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和N2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过灼热铜丝网 C 鉴别NH4Cl和KCl两种化肥 加入熟石灰研磨后闻气味 D 除去氯化钠溶液中的MgCl2 加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验设计不能达到实验目的是 A．探究铁、镁金属活动性强弱 B．探究二氧化碳与水是否发生反应 C．探究铁生锈需要氧气 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1=m2>m3，下列说法不正确的是 A. m1=m2，说明该反应遵循质量守垣定律 B. m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出 C. 白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果 D. 通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器 15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 16. 实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液能使酚酞变红 B. 0~40s溶液中H+数量不断增加 C. 60s时溶液中存在的离子有Na+、、 D. 可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 17. 采用惰性电极，以水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略环境因素的干扰，下列说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数约为21% B. 保持H2O2化学性质的最小粒子是氧原子和氢原子 C. 为获得更高的产量，该过程温度不宜过高 D. 电解法制双氧水的总方程式为O2+H2O H2O2 18. 取16.0gCuO按如图装置进行实验，反应一段时间后，观察到黑色粉末变为红色就停止加热，得到13.6g红色粉末是Cu和Cu2O混合物。将此混合物放入足量的100.0g稀H2SO4中充分反应，最终得9.6gCu。已知Cu2O和CuO一样，都能和H2SO4反应，它和稀H2SO4的反应化学方程式为：。下列说法正确的是 A. 澄清石灰水会增重2.4g B. 混合物中含9.6g铜元素 C. 混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8:9 D. 反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0% 19. 称取m g （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中发生反应：。下列说法正确的是（　　） A. 中碳元素的化合价为+2 B. C. 发生反应的化学方程式为 D. F点对应固体的化学式为 20. 是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得： 方法1：将(其中为价)焙烧成，再加热使转化为。 方法2：将与反应生成，其与水反应生成再与反应得。前两步的反应原理如题图所示： 下列说法正确的是 A. 中均存在键 B. 转化为需结合O C. 图中气体X为 D. 方法2生成总反应的反应物为与 二、非选择题 21. 化学使人类生活更美好 （1）豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 请据表回答： ①豆浆中含有人体所需的微量元素是_________；青少年因缺________而导致佝偻病。 ②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是（填字母，下同）__________。 A.蛋白质 B.油脂 C糖类 D.维生素 （2）材料对我们的生活影响越来越大。 ①用作食品保鲜膜的聚乙烯属于_______。 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 ②下列方法能防止铁制品锈蚀的是______。 A.表面镀铬 B.表面涂油漆 C.保持铁制品干燥 ③有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是________。 （3）家庭的燃气目前使用的都是甲烷气体。甲烷中碳元素的化合价为______。现有甲烷与氧气的混合气体7.2克在密闭容器中燃烧，充分反应并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半。欲使甲烷完全燃烧，原容器中应增加的氧气质量至少为____g。 22. 阅读下列短文，回答相关问题。 生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。 氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T-f菌，见图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如：可用T-f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S），其作用原理如右图2所示。这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱除，同时生成S、FeSO4和H2SO4。FeSO4在酸性溶液中、在T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T-f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。 实际应用过程中还发现Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。可见，溶液的pH值对这个方法的效果也有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T-f菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 转化速率/（g·L-1·h-1） 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 （1）写出图2中转化①的化学方程式_________。 （2）根据图2，下列说法不正确的是______（填序号）。 a.转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色 b.转化②的化学方程式为 c.吸收H2S一段时间后，FeSO4溶液浓度保持不变 d.理论上，通入32g O2可以脱除68g H2S （3）用T-f菌脱除工业废气中H2S气体的优点是__________（写出1点即可）。 （4）已知黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，则x=______。 （5）请结合文中信息，判断工业用T-f菌脱硫应选择的最佳pH范围是______（填序号）。 a.1.2~1.5 b.1.5~1.9 c.1.9~2.1 d.2.1~2.4 23. 实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。 （1）仪器 a 的名称为___________，本实验可选用的发生和收集装置是____________（填字母）。 （2）写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：____________，为防止反应中固体粉末进入导管， 通常会采取的操作是____________。 （3）氯酸钾（KClO3）是实验室常用的另一种制氧药品，为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，并对完全分解后的残留固体进行分离。进行以下实验：称取一定量氯酸钾与1.5g 二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出。 ①读取气体体积时，应将反应发生装置和收集装 置中的气体冷却至室温再进行。则收集气体应选如图中的__________装置才合理， 理由是___________。 ②实验操作与实验目的息息相关。要测量气体体 积应选择____________（填“a”或“b”）时开始收集。 a.待导管口有气泡均匀连续逸出时开始收集 b.加热后，立即开始收集气体 ③KCl 的溶解度曲线如右图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为 4.8 g。欲将 KCl 全部溶解， 至少应加入该温度下蒸馏水的体积约____________（填字母）。 a. 5mL b. 10mL c. 20mL d. 30mL 24. 中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和” （1）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。 一种捕集烟气中的过程如图1所示： ①“吸收”时反应的化学方程式为________。 ②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是________。 ③在整个捕集过程中，可以循环利用的物质是________。 ④下列溶液中，同样能用于“捕捉”的是_____（填序号）。 A.溶液 B.溶液 C.氨水 （2）“碳”的转化与利用 【转化I】以为碳源，与经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了和转化为或等有机物和水，原理如图所示： ①B的化学式是________。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和________不变。 ③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为________，最终产物是A。 【转化II】2020年10月15日我国千吨级“液态阳光”合成示范项目在兰州成功运行，该项目首次将太阳能规模转化为绿色液体燃料甲醇，同时生成水。“液态阳光”生产过程如图3所示。 ④“液态阳光”生产过程中反应II的化学方程式为________。理论上反应I消耗的中氢元素质量________反应II生成的甲醇中氢元素质量（选填“>”、“<”或“=”）。 ⑤消耗二氧化碳，理论上能生成甲醇的质量为多少?（请写出计算过程）________ 25. 纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。 （1）“还原”过程，铁元素化合价______________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）“还原”过程，焦炭与在高温下反应生成，反应的化学方程式为__________________________； （3）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。 ①研究发现，废水中的溶解氧会对去除产生一定影响。在其他条件相同时，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图1所示；由图分析1～3h时，纳米铁粉在无氧条件下使用的效果优于在有氧条件下的依据是__________________________。 ②纳米铁粉能高效处理酸性（含硫酸）废水中的。含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如上图2所示，随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：写出转化为的化学方程式__________________________________。废水的pH升高时，的去除率下降，其原因是_______________________________。 （4）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图3），第一类是吸附捕捉（如），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三类是直接反应（如）。 ①结合图分析，属于第______________类。 ②若属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性______________（填“强”“弱”或“接近”）。 26. 绿矾（）易被氧气氧化，可由一种烧渣（主要含、和等）制取，其流程如下： 已知：的相对分子质量为278。 （1）“酸浸”时，需将烧渣进行粉碎，其目的是______。用氧化物的形式可表示为，其中______。 （2）“转化”时发生的反应为。“转化”时加入过量的铁粉的目的是______。 （3）在真空干燥器中干燥，可提高所得的纯度，其原因是______。 （4）若由该硫铁矿制备，则至少需要含铁量为的烧渣多少t？（写出计算过程）______ （5）在加热升温过程中固体的质量变化如图所示。 ①时，剩余固体的化学式是______。 ②发生反应的化学方程式是______。 （6）将得到的绿矾（）溶于水配成一定浓度的溶液，向其中加入溶液，经过滤、干燥可得到颗粒状。 ①在一定温度下加热颗粒状。一段时间后所得产物有两种成分，其中外层产物为，内层产物为。产生该现象的可能原因是______。 ②若用溶液（显碱性）替换溶液，得到固体中除外，还有______（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $