精品解析：江苏省无锡市湖滨中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

无锡湖滨中学初中部 2024~2025学年第二学期初三化学寒假学习情况检查2025.2 （时间：100分钟 满分：80分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、单选题（每小题只有1个选项符合题意） 1. 2022年“世界环境日”的中国主题为共建清洁美丽世界。以下做法不符合该主题的是 A. 燃煤脱硫以减少酸雨 B. 禁止使用化石燃料防止雾霾 C. 雨污分离降低水体污染 D. 垃圾分类回收以有效利用资源 2. 我国南海海底蕴藏有大量的可燃冰，其主要成分是甲烷的水合物，甲烷（）属于 A. 化合物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 单质 3. 下列物质中，能溶于水形成无色溶液的是 A. 硫酸铜 B. 粉笔灰 C. 蔗糖 D. 植物油 4. 关于金属物品的使用正确的是 A. 铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B. 铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C. 铝壶内的水垢用热浓盐酸长时间浸泡 D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. 能与水反应，可用于灭火 B. 铜有金属光泽，可用于制造电线 C. 伍德合金熔点低，用于制作保险丝 D. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 6. 下列有关实验现象的描述错误的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白烟 C. 用粗砂纸打磨后的铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现单质铜 D. 将火柴横放入蜡烛燃烧的火焰，两秒后取出发现接触外焰部分的火柴变黑 7. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. Na—1个钠元素 B. Cu2+—+2价铜元素 C. S8—8个硫原子 D. 2N2—2个氮分子 8. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 如图是某化学反应的微观模型，“”和“”分别表示氢原子和氮原子。下列对图示模型理解正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 参加反应的两种物质分子个数比为1:3 C. 反应生成两种产物 D. 该反应的方程式为： 10. 用氯化钠和水配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液并装瓶备用。下列说法不正确的是 A. 通过计算可知所需氯化钠的质量为16g B. 实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶 C. 用量筒量取水时仰视读数，所配得溶液的溶质质量分数偏大 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 除去中少量的：在混合气体中通入氧气 B. 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金：分别在火上灼烧 C. 降低水的硬度：蒸馏或煮沸 D. 除去氧化钙中碳酸钙：高温煅烧 12. 证据推理是化学学科的核心素养之一，下列基于事实的推理正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 B. 化学变化伴随着能量变化，因此有能量变化的一定是化学变化 C. 不同种分子构成的物质一定混合物，因此混合物一定是由不同种分子构成的 D. 自来水厂净水时需要杀菌消毒，因此净水时加入明矾用于杀菌消毒 13. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　） A. 加入一定量的水 B. 恒温蒸发部分水 C. 升温到60℃ D. 加入一定量的硝酸钾 14. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ℃时，甲、乙的溶解度相等 B. ℃时，乙的饱和溶液中溶质质量分数为25% C. 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯 D. ℃时，在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液 15. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 16. 现有等质量的 X、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知 X、Y 在生成物中化合价均为+2 价），则下列说法中不正确的是 A. 反应结束后生成氢气的总质量：X＞Y B. 相对原子质量：X＞Y C. 两种金属的活动性：Y＞X D. 金属与酸反应产生氢气的速率：Y＞X 17. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 用碳酸钠和稀盐酸验证质量守恒定律 探究石蜡中是否含有氢元素 探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 探究二氧化碳能否与水反应 A. A B. B C. C D. D 18. 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性颗序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是 A. 通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B. 实验③中溶液的质量变大 C. X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D. 只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 19. 与在一定条件下转化为（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现的再利用。下列说法不正确的是 A. 的作用是催化剂 B. 该反应过程中发生了还原反应 C. 参加反应的与质量比是11:2 D. 该反应过程中有3种元素化合价发生了变化 20. 取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为12.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 A. 生成3.0 g CO2气体 B. 剩余CaCO3的质量为3. 3 g C. 生成了8.4 g CaO D. 原来CaCO3的质量为16.3 g 第Ⅱ卷 二、填空题 21. 好壶配好茶。 （1）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：。X气体由________构成。（填微粒名称） （2）泡茶时茶壶中的茶漏依据________（填一种实验操作）原理可将茶叶和茶水分离。 （3）保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式________。 22. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的工艺流程。 （1）采矿：“水锡…其质黑色…愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需________________（选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小； （2）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_________________。 （3）使用：①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是_________________（选填“增大”或“减小”）硬度； ②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是_________________。 23. 燃料是工农业生产和人民生活不可缺少的重要能源。 （1）汽油中加入适量乙醇得到乙醇汽油，乙醇燃烧的化学反应方程式________。 （2）以下是家用燃料的更新历程： 下列有关家用燃料更新的理由正确的是________。 A. 符合低碳经济原则 B. 气体燃料燃烧的更充分 C. 天然气是可再生的能源  D. 减少煤燃烧过程中产生的污染物 （3）天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到家中。请问分子观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因________。 24. 为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”，兴趣小组的同学进行了如下探究。 【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？ 【作出假设】 Ⅰ.可能与金属本身的性质有关；Ⅱ.可能与盐酸的浓度有关；Ⅲ.可能与温度有关。 【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。 （1）实验一：为探究猜想Ⅰ，小红同学分别在两支试管中放入相同质量、相同表面积的锌和铁，然后分别加入同体积、同浓度的稀盐酸，观察到放锌的试管中立即产生大量气泡，放铁的试管中只产生少量气泡，其中铁与稀盐酸反应的化学方程式为________，上述反应属于________（填写基本反应类型），由此得出结论：金属活动性。 （2）实验二：为探究猜想Ⅱ，小军同学利用下图装置进行对照实验，使等质量且过量的锌片分别与等体积、浓度分别为5%和15%的稀盐酸反应。该实验中比较化学反应速率的方法是________，检查该装置气密性的方法是________。 （3）实验三：小军同学利用压强传感器替换注射器进行数字化实验，测得两次实验中压强随时间的变化关系曲线如图所示。请你根据该图中信息，总结出一条合理结论________。 【拓展延伸】 （4）已知一种金属加入比它活动性弱的两种金属化合物的混合液中，先置换出活动性最弱的金属。小敏同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。 A点溶液中所含金属阳离子有________种；BC段发生反应的化学方程式为________。 25. 阅读下面科普短文。 2023年世界动力电池大会在我国举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(从石墨中分离出单层的石墨片)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 回答下列问题： （1）磷酸铁(FePO4)中磷元素的化合价___________。 （2）石墨烯具有优良的导电性，而金刚石却没有导电性，两者物理性质差异较大的原因是___。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 石墨烯属于非金属单质 B. 石墨烯在一定条件下可以还原氧化铜 C. 锂原子易得到电子形成锂离子 D. 含磷酸铁、磷酸亚铁锂的锂电池具有轻便、比能量高的优点 （4）图中表示电池性能最佳的点为___________(填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：___________。 26. 氨基钠（）是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨（）生产氨基钠的工艺流程如下： （1）已知“发生炉”中的主要反应为：① ② ①以上两个反应必须要进行调控，才能保持炉内所需达到的温度。据此判断，反应②________（填“放出”或“吸收”）热量。 ②若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是________。 （2）加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为________。 （3）整个生产过程中，可以循环利用的物质有________。 27. 铁锈蚀会造成资源浪费，可利用铁锈蚀的原理转“害”为“利”，如用于食品保鲜的双吸剂、冬天取暖使用的“暖宝宝”等。某化学兴趣小组对铁锈蚀的原理及应用进行了探究。 【查阅资料】 ①某品牌双吸剂的成分为：还原铁粉（有疏松多孔的结构）。 ②某品牌暖宝宝的成分为：铁粉、活性炭、蛭石、吸水性树脂、食盐。 ③蛭石：一种天然矿物，加工后具有极强的保温隔热性能。 ④吸水性树脂：一种新型高分子材料，吸水能力强，可反复吸收水、释放水。 【实验1】如图1是教材中铁的锈蚀实验装置图，该实验观察到的现象是导管内有一段液柱上升，现同学们用等量还原铁粉代替细铁丝行进行实验，在较短时间内就观察到烧杯中的溶液倒吸入锥形瓶中。 （1）实验中，铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水作用生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为________，铁生锈属于________氧化。 （2）用还原铁粉代替细铁丝进行实验，造成水倒吸速度变快的原因是________。 【实验2】同学们按如图2的实验装置进行实验，在三颈烧瓶内装入少量水和5g某品牌暖宝宝，测量时间为1100s，采集的数据如图： （3）结合图3分析，图2中发生的反应将化学转变为________能。 （4）结合图4分析，实验1中导管内水柱上升的原因是________。 （5）结合图5分析，造成湿度逐渐增大的原因可能与________有关。 【实验3】化学小组继续探究“暖宝宝”能较快且持续放热的原因。 实验 药品 现象 ① 铁粉（12g）、空气、10%溶液 200s时，温度升高到35.9℃，但不能保持 ② 铁粉（12g）、空气、10%溶液、活性炭（8g） 200s时，温度升高到46.4℃，但不能保持 ③ 暖宝宝成分（12g） 200s时，温度升高到60℃，并长时间保持 （6）对比实验①和实验②，可推测________显著加快了铁粉锈蚀的速率。 （7）暖宝宝成分中蛭石的作用是________。 28. 铜是重要的金属材料。 某化学兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜模拟炼铜。 【查阅资料】 ①实验室常用甲酸（）和浓硫酸混合加热制备，同时生成。 ②浓硫酸具有吸水性。 【进行实验】小组同学组装好下图装置并检查装置气密性之后开始实验，先让A装置反应一会儿，然后熄灭A中的酒精灯，再点燃C装置中的酒精灯。 （1）装置B的作用是________；装置C中发生反应的化学方程式是________。 （2）装置D的组装存在的错误是________。 （3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置E，与a导管接口相接的是________（填“b”或“d”）。 （4）实验结束之后，得到带有金属光泽的砖红色粉末，小组决定对该固体的成分进行探究。 【提出问题】红色的固体是什么？ 【查阅资料】氧化亚铜（）是红色粉末状固体，会与稀硫酸反应：。 【提出猜想】猜想一：该固体全部为； 猜想二：该固体全部为； 猜想三：该固体为和的混合物。 【实验方案】 实验步骤 实验现象及实验结论 取少量固体粉末于试管中，加入过量________溶液。 若无明显变化，则猜想一成立； 若溶液变为________色，则猜想二或猜想三成立。 （5）为了进一步确定混合物的组成，另取固体，重复上述实验，然后将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，再次称量得到固体，若m和n满足________的量的关系，则猜想三成立。 【得出结论】该固体为和的混合物。 【交流讨论】 （6）从物质的转化程度考虑，小组同学针对如何将氧化铜全部转化为铜单质展开讨论，查阅了大量资料之后知道，反应条件是影响生成物的重要因素，因此一致认为在下次实验中需要适当加大的通入量或者________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡湖滨中学初中部 2024~2025学年第二学期初三化学寒假学习情况检查2025.2 （时间：100分钟 满分：80分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、单选题（每小题只有1个选项符合题意） 1. 2022年“世界环境日”的中国主题为共建清洁美丽世界。以下做法不符合该主题的是 A. 燃煤脱硫以减少酸雨 B. 禁止使用化石燃料防止雾霾 C. 雨污分离降低水体污染 D. 垃圾分类回收以有效利用资源 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫会引起酸雨，则燃煤脱硫可减少酸雨，该选项符合该主题； B、目前使用的能源主要为化石燃料，则不能禁止使用，该选项不符合该主题； C、雨污分离能降低水体污染，该选项符合该主题； D、垃圾分类回收，可以有效利用资源，该选项符合该主题。 故选B。 2. 我国南海海底蕴藏有大量的可燃冰，其主要成分是甲烷的水合物，甲烷（）属于 A. 化合物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】甲烷是由碳元素和氢元素组成的化合物，不属于氧化物，其是由一种物质组成，属于纯净物，故选A。 3. 下列物质中，能溶于水形成无色溶液的是 A. 硫酸铜 B. 粉笔灰 C. 蔗糖 D. 植物油 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸铜能溶于水形成均一、稳定的蓝色溶液，不符合题意； B、粉笔灰难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； C、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的无色溶液，符合题意； D、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。 故选C。 4. 关于金属物品的使用正确的是 A. 铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B. 铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C. 铝壶内的水垢用热浓盐酸长时间浸泡 D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝合金门窗变旧变暗后，表面有一层致密的氧化物保护膜，对铝制品起到了保护作用，不能用砂纸或钢丝球打磨，否则会把氧化铝薄膜去掉，起不到保护作用，故A错误； B、铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，导致药物失效，所以不能在铁桶中配制波尔多液，故B错误； C、铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝壶内的水垢用稀盐酸长时间浸泡，水垢反应完后，铝也会与稀盐酸反应，故C错误； D、用钢架制作的自行车防雨棚定期喷涂防锈油漆，因为金属表面喷漆后阻止了铁与外界的氧气和水蒸气接触，起到了防锈的作用，故D正确； 故选：D。 5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. 能与水反应，可用于灭火 B. 铜有金属光泽，可用于制造电线 C. 伍德合金熔点低，用于制作保险丝 D. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2能与水反应，但灭火的主要原因是其不燃烧、不支持燃烧且密度大于空气，能隔绝氧气。选项错误； B、铜于制造电线是因导电性优良，而非金属光泽，选项错误； C、伍德合金熔点低（合金的熔点低），当电流过大时易熔断，从而切断电路保护设备，选项正确； D、石墨用于铅笔芯是因质地软、易留下痕迹，导电性用于电极等场景，选项错误。 故选C。 6. 下列有关实验现象的描述错误的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白烟 C. 用粗砂纸打磨后的铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现单质铜 D. 将火柴横放入蜡烛燃烧的火焰，两秒后取出发现接触外焰部分的火柴变黑 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放热，故选项说法正确； C、用粗砂纸打磨后的铁片放入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，一段时间后，划痕处出现红色物质，故选项说法错误； D、蜡烛的外焰温度最高，拿住火柴一端迅速平放入蜡烛火焰，约两秒后取出，处于外焰的部分最先炭化变黑，故选项说法正确。 故选C。 7. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. Na—1个钠元素 B. Cu2+—+2价铜元素 C. S8—8个硫原子 D. 2N2—2个氮分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠元素的符号为Na，但元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，故错误； B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此Cu2+表示的是铜离子，故错误； C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，8个硫原子表示为8S，故错误； D、氮分子表示为N2，2个氧分子表示为 2 N2，故正确。 故选D。 8. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，能一步实现，符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，不能一步实现，不符合题意； C、二氧化硫要在催化剂的作用下点燃生成三氧化硫，选项中缺少催化剂，不符合题意； D、碳单质具有还原性，高温条件下可以还原氧化铜生成铜和二氧化碳，选项中缺少反应条件，不符合题意。 故选：A。 9. 如图是某化学反应的微观模型，“”和“”分别表示氢原子和氮原子。下列对图示模型理解正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 参加反应的两种物质分子个数比为1:3 C. 反应生成两种产物 D. 该反应的方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】删去两边相同的分子，可知该反应为N2和H2反应生成NH3，反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项理解不正确； B、结合方程式可知，参加反应的氮气和氢气的分子个数比为1:3，该选项理解正确； C、结合分析可知，该反应只生成了氨气一种物质，该选项理解不正确； D、结合分析可知，该反应的化学方程式为：，该选项理解不正确。 故选B。 10. 用氯化钠和水配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液并装瓶备用。下列说法不正确的是 A. 通过计算可知所需氯化钠的质量为16g B. 实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶 C. 用量筒量取水时仰视读数，所配得溶液的溶质质量分数偏大 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、所需氯化钠的质量为：，不符合题意； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，不符合题意； C、用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； D、将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变，因为溶液具有均一性，不符合题意。 故选C。 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 除去中少量的：在混合气体中通入氧气 B. 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金：分别在火上灼烧 C. 降低水的硬度：蒸馏或煮沸 D. 除去氧化钙中碳酸钙：高温煅烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、 在混合气体中通入氧气点燃，虽然CO能与O2反应生成CO2，但通入氧气的量难以控制，若氧气通入过量，会引入新的杂质氧气；同时在大量CO2存在的情况下，CO不一定能被点燃，所以该方案不能达到除去CO2中少量CO的目的，符合题意； B、黄铜中的铜在火上灼烧会与氧气反应生成黑色的氧化铜，而黄金化学性质稳定，在火上灼烧无明显变化，通过观察灼烧后的现象可以鉴别黄铜和黄金，该方案能达到目的，不符合题意； C、蒸馏可除去水中所有杂质，能得到蒸馏水，硬度为0，可降低水的硬度；煮沸能使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，该方案能达到目的，不符合题意； D、碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，可除去碳酸钙得到纯净的氧化钙，该方案能达到目的，不符合题意。 故选A。 12. 证据推理是化学学科的核心素养之一，下列基于事实的推理正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 B. 化学变化伴随着能量变化，因此有能量变化的一定是化学变化 C. 不同种分子构成的物质一定混合物，因此混合物一定是由不同种分子构成的 D. 自来水厂净水时需要杀菌消毒，因此净水时加入明矾用于杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质一定不是化合物，可能是混合物，如金刚石和石墨都由碳元素组成，二者混合为混合物，也可能是单质，如氧气，由氧元素组成的纯净物，为单质，该选项推理正确； B、化学变化伴随能量变化，但有些物理变化也会伴随能量变化，如灯泡发光放热，则有能量变化的不一定是化学变化，该选项推理不正确； C、混合物中含有多种物质，则不同种分子构成的物质一定是混合物，但混合物中不一定含有不同种分子，也可能里面的物质都是由原子构成的，该选项推理不正确； D、明矾溶于水形成胶状物，可吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能杀菌消毒，该选项推理不正确。 故选：A。 13. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　） A. 加入一定量的水 B. 恒温蒸发部分水 C. 升温到60℃ D. 加入一定量的硝酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小，故符合题意； B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，溶质的质量分数不变，故不符合题意； C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变，故不符合题意； D、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变，故不符合题意。 14. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ℃时，甲、乙的溶解度相等 B. ℃时，乙的饱和溶液中溶质质量分数为25% C. 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯 D. ℃时，在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，溶解度相等，故选项正确； B、℃时，乙的溶解度为25g，乙的饱和溶液中溶质质量分数为：，故选项错误； C、甲、乙溶解度均随温度的升高而升高，甲溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化较小。当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯，故选项正确； D、由图可知，t2℃时甲溶解度大于25g，故在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液，故选项正确。 故选：B。 15. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。 ①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。 ②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。 ③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。 ④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。 ⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。 16. 现有等质量的 X、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知 X、Y 在生成物中化合价均为+2 价），则下列说法中不正确的是 A. 反应结束后生成氢气的总质量：X＞Y B. 相对原子质量：X＞Y C. 两种金属的活动性：Y＞X D. 金属与酸反应产生氢气的速率：Y＞X 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出氢气的质量是X＞Y，故说法正确； B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出氢气的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误； C、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确； D、由X、Y 两种金属与足量稀硫酸反应产生氢气的关系图可知，Y曲线的斜率比X曲线的斜率大，所以可知产生等质量的氢气，Y比X所用的时间少，速率更快，所以Y与酸反应产生氢气的速率比X快，故说法正确。 故选：B。 17. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 用碳酸钠和稀盐酸验证质量守恒定律 探究石蜡中是否含有氢元素 探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 探究二氧化碳能否与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，该反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后剩余物质质量减轻，无法准确验证质量守恒定律，质量守恒定律的验证需要在密闭容器中进行， 选项不能达到实验目的，符合题意； B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明石蜡燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，从而可以推断出石蜡中含有氢元素，选项能达到实验目的，不符合题意； C、将等质量的碘分别放入等体积的水和汽油中，观察碘的溶解情况，其他条件相同，只有溶剂种类不同，通过对比可以探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关， 选项能达到实验目的，不符合题意； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。将二氧化碳通入干燥的紫色石蕊试纸，试纸不变色，将二氧化碳通入湿润的紫色石蕊试纸，试纸变红，通过对比可以探究二氧化碳能否与水反应，选项能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 18. 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性颗序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是 A. 通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B. 实验③中溶液的质量变大 C. X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D. 只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过实验①②验证锌、铜的金属活动性顺序为Zn＞（H）＞Cu，实验③验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe＞Cu，所以通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁的强，故A不符合题意； B、实验③中的各物质的质量关系为： ，由此知，每56份的质量铁和160份质量的硫酸铜反应生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁，则反应后溶液的质量变小，故B不符合题意； C、实验④中，要证明Zn＞Fe，则X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，锌置换出硫酸亚铁溶液中的铁可以说明锌比铁活泼，故C符合题意； D、实验③验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe＞Cu，若实验④中X为锌，Y为硫酸亚铁，则证明Zn＞Fe，所以通过实验③和④，可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故D不符合题意。 故选C。 19. 与在一定条件下转化为（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现的再利用。下列说法不正确的是 A. 的作用是催化剂 B. 该反应过程中发生了还原反应 C. 参加反应的与质量比是11:2 D. 该反应过程中有3种元素化合价发生了变化 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中信息可知，此反应是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、从图中可以看出，氧化镁在反应前后没有发生改变，且参与反应，所以的作用是催化剂，故说法正确； B、由可知，二氧化碳在反应中提供氧元素，把氢气氧化成水，做氧化剂，所以发生了还原反应，故说法正确； C、由可知，参加反应的与质量比是44:8=11:2，故说法正确； D、反应物二氧化碳中碳元素的化合价为+4价、氧元素的化合价为-2价，氢气中氢元素的化合价为0价；生成物甲烷中碳元素的化合价为-4价、氢元素的化合价为+1价，水中氧元素的化合价为-2价，氢气中氢元素的化合价为+1价，所以该反应过程中有碳、氢两种元素化合价发生了变化，故说法错误。 故选D。 20. 取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为12.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 A. 生成3.0 g CO2气体 B. 剩余CaCO3的质量为3. 3 g C. 生成了8.4 g CaO D. 原来CaCO3的质量为16.3 g 【答案】A 【解析】 【分析】剩余固体中钙元素的质量为：12g×50.0%=6g，则原碳酸钙的质量为6g÷=15g 【详解】A.生成二氧化碳的质量为15g-12g=3g，故正确； B.设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y： x≈6.8g，y≈3.8g，则剩余的碳酸钙的质量为：15g-6.8g=8.2g，故错误； C.由B中的化学方程式计算可知生成的氧化钙质量为3.8g，故错误； D.由分析可知原碳酸钙的质量为15g，故错误。故选A。 第Ⅱ卷 二、填空题 21. 好壶配好茶。 （1）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：。X气体由________构成。（填微粒名称） （2）泡茶时茶壶中的茶漏依据________（填一种实验操作）原理可将茶叶和茶水分离。 （3）保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式________。 【答案】（1） 二氧化碳分子 （2） 过滤 （3） 【解析】 【小问1详解】 反应前Ca、C、Si、O原子的个数分别为1、1、1、5，反应后Ca、C、Si、O原子的个数分别为1、0、1、3，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目相等，则一个X分子含有1个C原子和2个氧原子，X为CO2，由二氧化碳分子构成。 【小问2详解】 过滤用于分离不溶性固体与液体，茶漏通过小孔拦截茶叶（固体），茶水（液体）通过，属于过滤操作。 【小问3详解】 生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为。 22. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的工艺流程。 （1）采矿：“水锡…其质黑色…愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需________________（选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小； （2）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_________________。 （3）使用：①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是_________________（选填“增大”或“减小”）硬度； ②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是_________________。 【答案】（1）小于 （2）加入铅制成合金后熔点降低 （3） ①. 增大 ②. 锡的金属活动性顺序在氢前，能与酸性物质发生反应 【解析】 【小问1详解】 水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，故填：小于。 【小问2详解】 合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加入铅制成合金后熔点降低，故填：加入铅制成合金后熔点降低。 【小问3详解】 ①合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，则锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大硬度，故填：增大。 ②锡的金属活动性顺序在氢前，能与酸性物质发生反应，所以古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，故填：锡的金属活动性顺序在氢前，能与酸性物质发生反应。 23. 燃料是工农业生产和人民生活不可缺少的重要能源。 （1）汽油中加入适量乙醇得到乙醇汽油，乙醇燃烧的化学反应方程式________。 （2）以下是家用燃料的更新历程： 下列有关家用燃料更新的理由正确的是________。 A. 符合低碳经济原则 B. 气体燃料燃烧的更充分 C. 天然气是可再生的能源  D. 减少煤燃烧过程中产生的污染物 （3）天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到家中。请问分子观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因________。 【答案】（1） （2）BD （3）减压后分子间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 煤是不可再生的，且燃烧会产生大量的空气污染物；煤气的主要成分是一氧化碳，有毒；液化石油气是石油产品，不可再生，燃烧也产生较多的空气污染物；天然气是较清洁的燃料；以上燃烧的主要产物都是二氧化碳。 A、以上燃烧的主要产物都是二氧化碳，不符合低碳经济原则，故A错误； B、天然气是气体燃料，与空气接触面积大，燃烧的更充分，产生的大气污染物少，故B正确； C、天然气属于化石燃料，是不可再生的能源，故C错误； D、煤气、液化石油气、天然气相对于煤燃烧，燃烧充分，含杂质少，燃烧产生的空气污染物少，故D正确； 故选BD； 【小问3详解】 分子之间有间隙，天然气减压后体积会膨胀，是因为减压后分子间的间隔变大。 24. 为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”，兴趣小组的同学进行了如下探究。 【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？ 【作出假设】 Ⅰ.可能与金属本身的性质有关；Ⅱ.可能与盐酸的浓度有关；Ⅲ.可能与温度有关。 【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。 （1）实验一：为探究猜想Ⅰ，小红同学分别在两支试管中放入相同质量、相同表面积的锌和铁，然后分别加入同体积、同浓度的稀盐酸，观察到放锌的试管中立即产生大量气泡，放铁的试管中只产生少量气泡，其中铁与稀盐酸反应的化学方程式为________，上述反应属于________（填写基本反应类型），由此得出结论：金属活动性。 （2）实验二：为探究猜想Ⅱ，小军同学利用下图装置进行对照实验，使等质量且过量的锌片分别与等体积、浓度分别为5%和15%的稀盐酸反应。该实验中比较化学反应速率的方法是________，检查该装置气密性的方法是________。 （3）实验三：小军同学利用压强传感器替换注射器进行数字化实验，测得两次实验中压强随时间的变化关系曲线如图所示。请你根据该图中信息，总结出一条合理结论________。 【拓展延伸】 （4）已知一种金属加入比它活动性弱的两种金属化合物的混合液中，先置换出活动性最弱的金属。小敏同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。 A点溶液中所含金属阳离子有________种；BC段发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2） ①. 相同时间内，注射器活塞向右移动刻度越大，反应速率越快（合理即可） ②. 连接装置，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气（合理即可） （3）等质量的锌片与酸反应，其它条件相同时，酸的浓度越大，反应速率越快（合理即可） （4） ①. 3##三 ②. 【解析】 【小问1详解】 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型属于置换反应； 【小问2详解】 金属与酸反应产生氢气，导致密闭装置内气压增大，注射器活塞向右移动，相同时间内，注射器活塞向右移动刻度越大，反应速率越快； 检查该装置气密性的方法是连接装置，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气； 【小问3详解】 由实验三图可知，盐酸浓度越大，单位时间内气压越大，说明单位时间内产生气体越多，即反应速率越快，即其它条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快； 【小问4详解】 金属活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag，向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌，锌先和硝酸银反应，待硝酸银反应结束，继续加锌，锌再和硝酸铜反应，其反应的化学方程式为： 、 从上述化学方程式中金属的质量关系可以看出，析出银的过程是溶液质量减少的过程，析出铜的过程是溶液质量增加的过程，在A点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银和硝酸铜和生成的硝酸锌3种盐，则A点溶液中所含金属阳离子有、、，共三种； BC段溶液质量增加，发生的化学反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，其方程式为：。 25. 阅读下面科普短文。 2023年世界动力电池大会在我国举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(从石墨中分离出单层的石墨片)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 回答下列问题： （1）磷酸铁(FePO4)中磷元素的化合价___________。 （2）石墨烯具有优良的导电性，而金刚石却没有导电性，两者物理性质差异较大的原因是___。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 石墨烯属于非金属单质 B. 石墨烯在一定条件下可以还原氧化铜 C. 锂原子易得到电子形成锂离子 D. 含磷酸铁、磷酸亚铁锂的锂电池具有轻便、比能量高的优点 （4）图中表示电池性能最佳的点为___________(填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：___________。 【答案】（1）+5 （2）碳原子排列方式不同 （3）ABD （4） ①. B ②. BC段石墨烯变多，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降 【解析】 【小问1详解】 磷酸铁（FePO4）中，铁元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则：（+3）+x+（-2）×4=0，x=+5； 【小问2详解】 石墨烯具有优良的导电性，而金刚石却没有导电性，两者物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同； 【小问3详解】 A、石墨烯是由碳元素组成的单质，属于非金属单质，选项说法正确； B、石墨烯是一种碳的单质，具有还原性，因此在一定条件下可以还原氧化铜，选项说法正确； C、锂原子易失去电子形成锂离子，选项说法错误； D、由题干信息可知：含磷酸铁、磷酸亚铁锂的锂电池具有轻便、比能量高的优点，选项说法正确； 故选：ABD； 【小问4详解】 由图可知，B点对应的是电池的电阻最低的值；电阻低，锂电池中锂离子的迁移受阻小，电池性能好； 由图可见，在电池材料中加入适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。 26. 氨基钠（）是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨（）生产氨基钠的工艺流程如下： （1）已知“发生炉”中的主要反应为：① ② ①以上两个反应必须要进行调控，才能保持炉内所需达到的温度。据此判断，反应②________（填“放出”或“吸收”）热量。 ②若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是________。 （2）加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为________。 （3）整个生产过程中，可以循环利用的物质有________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 防止炭化塔内氢气和氧气受热发生反应（甚至爆炸） （2） （3）H2、N2 【解析】 【小问1详解】 ①根据题意，反应炉内两个主要反应必须要进行调控，才能保持炉内所需达到的温度。发生炉中，反应①（，是放热反应）有热量放出，据此判断，反应②（）一定吸收热量。 ②若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，在炭化塔内氢气和氧气受热会发生反应，甚至发生爆炸，因此必须除去。 【小问2详解】 加热条件下“反应釜”中金属钠和液氨反应生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由流程图可知，氢气既是反应物又是生成物，另外合成塔中有部分没有参加反应的氢气和氮气排出，可以继续循环利用，因此整个生产流程中，可以循环利用的物质有：氢气（H2）和氮气（N2）。 27. 铁锈蚀会造成资源浪费，可利用铁锈蚀的原理转“害”为“利”，如用于食品保鲜的双吸剂、冬天取暖使用的“暖宝宝”等。某化学兴趣小组对铁锈蚀的原理及应用进行了探究。 【查阅资料】 ①某品牌双吸剂的成分为：还原铁粉（有疏松多孔的结构）。 ②某品牌暖宝宝的成分为：铁粉、活性炭、蛭石、吸水性树脂、食盐。 ③蛭石：一种天然矿物，加工后具有极强的保温隔热性能。 ④吸水性树脂：一种新型高分子材料，吸水能力强，可反复吸收水、释放水。 【实验1】如图1是教材中铁的锈蚀实验装置图，该实验观察到的现象是导管内有一段液柱上升，现同学们用等量还原铁粉代替细铁丝行进行实验，在较短时间内就观察到烧杯中的溶液倒吸入锥形瓶中。 （1）实验中，铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水作用生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为________，铁生锈属于________氧化。 （2）用还原铁粉代替细铁丝进行实验，造成水倒吸速度变快的原因是________。 【实验2】同学们按如图2的实验装置进行实验，在三颈烧瓶内装入少量水和5g某品牌暖宝宝，测量时间为1100s，采集的数据如图： （3）结合图3分析，图2中发生的反应将化学转变为________能。 （4）结合图4分析，实验1中导管内水柱上升的原因是________。 （5）结合图5分析，造成湿度逐渐增大的原因可能与________有关。 【实验3】化学小组继续探究“暖宝宝”能较快且持续放热的原因。 实验 药品 现象 ① 铁粉（12g）、空气、10%溶液 200s时，温度升高到35.9℃，但不能保持 ② 铁粉（12g）、空气、10%溶液、活性炭（8g） 200s时，温度升高到46.4℃，但不能保持 ③ 暖宝宝成分（12g） 200s时，温度升高到60℃，并长时间保持 （6）对比实验①和实验②，可推测________显著加快了铁粉锈蚀的速率。 （7）暖宝宝成分中蛭石的作用是________。 【答案】（1） ①. 2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 ②. 缓慢 （2）还原铁粉有疏松多孔的结构，增大了与水和氧气的接触面积，反应速率加快 （3）热 （4）锥形瓶中氧气减少，导致瓶内压强减小 （5）温度 （6）活性炭 （7）保温隔热 【解析】 【小问1详解】 铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁，反应的化学方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2； 铁生锈，是铁与空气中的氧气、水发生的不易察觉的缓慢的氧化反应； 【小问2详解】 用还原铁粉代替细铁丝进行实验，造成水倒吸速度变快的原因是还原铁粉有疏松多孔的结构，增大了与水和氧气的接触面积，反应速率加快； 【小问3详解】 结合图3，随时间温度升高，图2中发生的反应将化学能转变为热能； 【小问4详解】 结合图4氧气含量逐渐下降，实验1中导管内水柱上升的原因是锥形瓶中氧气减少，导致瓶内压强减小； 【小问5详解】 结合图5分析，造成湿度逐渐增大的原因可能与温度有关，即温度升高，加快了水变成水蒸气的速率； 【小问6详解】 对比实验①和实验②，变量是是否加入了活性炭，可推测活性炭显著加快了铁粉锈蚀的速率； 【小问7详解】 暖宝宝成分中蛭石的作用是保温隔热。 28. 铜是重要的金属材料。 某化学兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜模拟炼铜。 【查阅资料】 ①实验室常用甲酸（）和浓硫酸混合加热制备，同时生成。 ②浓硫酸具有吸水性。 【进行实验】小组同学组装好下图装置并检查装置气密性之后开始实验，先让A装置反应一会儿，然后熄灭A中的酒精灯，再点燃C装置中的酒精灯。 （1）装置B的作用是________；装置C中发生反应的化学方程式是________。 （2）装置D的组装存在的错误是________。 （3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置E，与a导管接口相接的是________（填“b”或“d”）。 （4）实验结束之后，得到带有金属光泽的砖红色粉末，小组决定对该固体的成分进行探究。 【提出问题】红色的固体是什么？ 【查阅资料】氧化亚铜（）是红色粉末状固体，会与稀硫酸反应：。 【提出猜想】猜想一：该固体全部为； 猜想二：该固体全部为； 猜想三：该固体为和的混合物。 【实验方案】 实验步骤 实验现象及实验结论 取少量固体粉末于试管中，加入过量________溶液。 若无明显变化，则猜想一成立； 若溶液变为________色，则猜想二或猜想三成立。 （5）为了进一步确定混合物的组成，另取固体，重复上述实验，然后将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，再次称量得到固体，若m和n满足________的量的关系，则猜想三成立。 【得出结论】该固体为和的混合物。 【交流讨论】 （6）从物质的转化程度考虑，小组同学针对如何将氧化铜全部转化为铜单质展开讨论，查阅了大量资料之后知道，反应条件是影响生成物的重要因素，因此一致认为在下次实验中需要适当加大的通入量或者________。 【答案】（1） ①. 干燥一氧化碳 ②. （2）将进气管伸到液面以下 （3）d （4） ①. 稀硫酸 ②. 蓝 （5）n＞ （6）.控制反应的温度 【解析】 【小问1详解】 已知浓硫酸具有吸水性，装置 B 中装有浓硫酸，其作用是干燥一氧化碳，除去一氧化碳中的水蒸气，防止对后续反应产生干扰； 装置 C 中一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是 ； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳时，气体应长进短出，让气体充分与澄清石灰水接触，而装置 D 中导管连接错误，应将进气管伸到液面以下； 【小问3详解】 一氧化碳密度比水小，难溶于水，用装置 E 排水法收集一氧化碳时，应 “短进长出”，所以与 a 导管接口相接的是 d； 【小问4详解】 根据题干信息可知，因为铜和稀硫酸不反应，氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，能观察到溶液由无色变为蓝色；可以取少量固体粉末于试管中，加入过量的稀硫酸；若观察到溶液不变色，则证明固体全为铜；若观察到溶液变蓝色，则证明固体含有氧化亚铜，即猜想二或猜想三成立。 【小问5详解】 若mg的红色固体全是氧化亚铜，则设生成的铜的质量为x。 解得。所以若全是氧化亚铜，则生成的铜的质量为，反应前后固体质量较少。若是红色固体中含有铜，则得到的固体的质量n＞，则红色固体中含有铜。 【小问6详解】 根据题干可知，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳。但是在温度不同的条件下，生成的产物可能不是铜而是氧化亚铜。所以在实验室，为了将氧化铜全部转化为铜，应该控制反应温度或通入大量的一氧化碳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $