精品解析：2025年广东省深圳市15校联考中考一模化学试题

深圳市2025年初中学业水平考试模拟卷(一) 化学试卷 说明：1.答题前，请将姓名、考生号、考点、考场号和座位号用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴好。 2.全卷共4页。考试时间40分钟，满分45分。 3.作答单项选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡指定区域内。写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题(每小题只有一个选项正确，每小题1.5分，共计15分) 1. 化学是一门研究物质变化的学科，下列主要发生化学变化的是 A. 铜水铸成尊 B. 海水晒盐 C. 葡萄酿酒 D. 活字印刷 2. 霰，又称雪丸或软雹，是高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，多在下雪前或下雪时出现，霰形成的过程中 A. 分子种类改变 B. 分子质量改变 C. 分子间隔改变 D. 分子大小改变 3. 卡磁炉因其便捷性在户外野餐等活动中被广泛使用。卡磁炉通过电子打火装置点燃炉头处的燃气从而产生火焰。下列说法正确的是 A. 卡磁炉使用的燃气属于可燃物 B. 电子打火装置能降低燃气的着火点 C. 关闭燃气阀门灭火的原理是隔绝氧气 D. 卡磁炉可在密闭环境中长时间使用 4. 活动小组在进行跨学科实践活动时，了解了微型空气质量“检测站”的检测结果如图，下列说法正确的是 A. 风速大小对空气质量的变化无影响 B. PM2.5是指粒径为0.25毫米的细颗粒物 C. 空气质量指数数值越大，空气质量越好 D. 若检测到二氧化硫超标，可能会导致酸雨 5. 化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A. SO2表示一个硫原子和两个氧原子 B. H2SO3的名称为硫酸 C. NaHSO4中硫元素的化合价为+6 D. SO2与氢氧化钠反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O 6. CO2制备高附加值乙烯等物质对全球碳资源的利用与循环至关重要。在催化剂催化的条件下CO2和氢气反应的微观反应示意图如图，相关说法正确的是 A. 该反应催化剂只有铁钴合金 B. 该反应的生成物只C2H4 C. 反应前后分子的种类不变 D. 参加反应的两种反应物的分子个数比为1：3 7. 下列实验不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 探究二氧化碳与水反应 配制100 g溶质质量分数为20%的NaCl溶液 检验氢气 证明酸和碱能发生反应 A. A B. B C. C D. D 8. 如图为硝酸钾的溶解与结晶实验，下列说法正确的是 A. 图1加热后，固体继续溶解，溶液质量逐渐增大 B. 图 1中最终所得溶液一定为硝酸钾的饱和溶液 C. 图 2结晶过程中，溶质质量逐渐增大 D. 上述实验说明溶液是否饱和与温度无关 9. 化学兴趣小组按图装置验证质量守恒定律(已知：食盐水可加快铁粉生锈的速率，且铁生锈放热)。下列有关描述实验过程中锥形瓶内相关量的变化，其中正确的是 A. B. C. D. 10. 甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知甲的浓溶液可作干燥剂，乙溶液为初中常见的有色溶液。转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法错误的是 A. 丁可能是黑色固体 B. 戊可能是碱，也可能是单质 C. 甲→丙过程中溶液质量增加 D. 上述反应只涉及了两种基本反应类型 二、非选择题(本大题共4小题，除标注外，化学方程式1.5分，其余每空1分，共30分) 11. 根据图文回答下列问题。 (一)中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒等几种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。 （1）如图为铟元素在元素周期表中的相关信息。由图可知铟元素的相对原子质量为114.8；铟元素属于___________ (填“金属”或“非金属”)元素。 （2）已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26 kg，某原子的质量为2.324×10-26 kg，则该原子的相对原子质量是___________ (精确到0.1)。 (二)某便携应急求生净水器(生命吸管)如图所示。 （3）椰壳活性炭能够去除水中异味的原因是___________。 （4）该净水器中没有用到的净水方法是___________(填序号)。 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 （5）该净水器从A 端进水的好处是___________；经净化得到的水是___________ (填“混合物”或“纯净物”)。 （6）爱护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法有利于保护水资源的是___________ (填序号)。 A. 生活污水任意排放 B. 工业废水处理达标后排放 C. 农业灌溉采用喷灌或滴灌 D. 合理规划并建设污水处理厂 12. 兴趣小组的同学开展“碳还原氧化铜”的探究活动。 资料：碳与氧化铜反应得到的固体中可能含有少量的红色氧化亚铜（Cu2O）固体，Cu2O能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu。 实验一：反应物碳的选择 同学们利用刚烘干的活性炭粉末、木炭粉末分别与氧化铜粉末进行反应（如图1，玻璃丝可使固体粉末铺匀），实验中可能会有一氧化碳产生，同学们用传感器检测，数据如图2、图3（cm3/m3表示有毒气体浓度，数值越大，有毒气体浓度越高）。 （1）实验前必须检查图1装置的气密性，操作方法为___________。 （2）结合碳还原氧化铜的反应条件，分析图1中金属网罩的作用是___________，气球的作用为___________。 （3）球形干燥管始终浸没在液面以下的原因是___________。 （4）对比图2、图3中活性炭粉末和木炭粉末分别与氧化铜反应过程中产生一氧化碳的情况，在确保实验现象明显的基础上，应尽量减少一氧化碳的产生应择的反应物碳为___________。 实验二：反应物质量对实验的影响 碳与氧化铜的质量比不同，产生的实验现象也不同。同学们利用实验一最终选择的反应物按图1装置进行实验，针对不同反应物质量比出现的实验现象记录如表1： 表1 碳与氧化铜不同质量比的实验记录 碳与氧化铜的质量比 1:6.7 1:10.6 1:13.3 实验现象 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 偶尔红热，有气泡，澄清石灰水变浑浊 实验结果 有较多黑色粉末 亮红色金属光泽 暗红色粉末 （5）分析上述实验结果，可得出该反应中碳与氧化铜最佳质量比为___________。 （6）理论上碳与氧化铜充分反应质量比约为1:13.3，但实验中碳的用量比理论上要多，原因可能是___________。 实验三：碳与氧化铜反应后的固体成分 （7）将图1实验中的试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色。取3.6g红色固体于试管中， 滴加足量稀硫酸，充分反应，观察到___________，时，再将试管中的物质过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，若称得滤渣的质量为mg，当___________（填m的范围）时，则红色固体是Cu和Cu2O的混合物。 13. 燃煤电厂锅炉燃烧产生的大量气体(NO、SO2、CO2等)直接排放会造成环境问题，必须处理后排放，处理流程如图，回答下列问题。 （1）煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）燃煤锅炉废气需要脱硝、脱硫处理再排放，否则可能造成环境污染是___________ （3）脱硝时在催化剂和加热的条件下，氨气与废气中的一氧化氮反应，生成空气中含量最多的气体和另一种物质，写出该反应的化学方程式___________。 （4）通过布袋，可以除去烟气中的粉尘，该方法在化学上叫___________。 （5）石灰石浆从脱硫塔顶部喷淋，废气从塔底部通入，这样做的目的是___________。 （6）除碳塔除去的是二氧化碳，从经济角度出发，除碳塔排出的液体可加入___________(填化学式)，重新生成氢氧化钠，促进其循环使用。 14. “禾下乘凉梦”是“杂交水稻之父”袁隆平理想和追求。 常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下： 农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜 pH 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~7.5 （1）适宜茶树生长的土壤酸性比适宜水稻生长的土壤酸性___________(填“强”或“弱”)。 （2）《天工开物》记载了许多与化学有关的内容，讲述了水稻等作物的栽培方法。由水稻加工而成的大米中富含的营养物质是糖类，种植水稻需施用硝酸钾，硝酸钾属于___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 （3）利用化学方程式进行计算。大米中的营养物质可在人体中转化为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖酶在酶的催化作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，其原理为C6H12O6+6O26CO2+6H2O。同时提供人体所需的能量，9g葡萄糖完全转化成二氧化碳和水需要氧气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 深圳市2025年初中学业水平考试模拟卷(一) 化学试卷 说明：1.答题前，请将姓名、考生号、考点、考场号和座位号用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴好。 2.全卷共4页。考试时间40分钟，满分45分。 3.作答单项选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡指定区域内。写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题(每小题只有一个选项正确，每小题1.5分，共计15分) 1. 化学是一门研究物质变化的学科，下列主要发生化学变化的是 A. 铜水铸成尊 B. 海水晒盐 C. 葡萄酿酒 D. 活字印刷 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜水铸成尊，铜由液态变为固态，只是状态变化，无新物质生成，属于物理变化； B、海水蒸发后析出食盐晶体，是水分蒸发、溶质结晶的过程，无新物质生成，属于物理变化； C、葡萄中的糖类在微生物作用下发酵生成酒精(乙醇)，有新物质生成，属于化学变化； D、活字印刷通过油墨将文字印在纸上，仅涉及物质的位置转移和形状复制，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 霰，又称雪丸或软雹，是高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，多在下雪前或下雪时出现，霰形成的过程中 A. 分子种类改变 B. 分子质量改变 C 分子间隔改变 D. 分子大小改变 【答案】C 【解析】 【详解】霰是高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，由气态变为固态，分子间的间隔发生了改变，而分子种类、质量、大小均不发生变化，故选：C。 3. 卡磁炉因其便捷性在户外野餐等活动中被广泛使用。卡磁炉通过电子打火装置点燃炉头处的燃气从而产生火焰。下列说法正确的是 A. 卡磁炉使用的燃气属于可燃物 B. 电子打火装置能降低燃气的着火点 C. 关闭燃气阀门灭火的原理是隔绝氧气 D. 卡磁炉可在密闭环境中长时间使用 【答案】A 【解析】 【详解】A、卡磁炉使用的燃气具有可燃性，属于可燃物，说法正确，符合题意； B、电子打火装置能提高温度至燃气的着火点，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，不符合题意； C、关闭燃气阀门灭火的原理是清除可燃物，说法错误，不符合题意； D、卡磁炉在密闭环境中长时间使用时，由于不断消耗氧气，使氧气含量降低，燃气燃烧会产生一氧化碳等有毒气体和热量，且长时间在密闭环境中无法逸散易引发爆炸，故不可在密闭环境中长时间使用，说法错误，不符合题意。 故选：A。 4. 活动小组在进行跨学科实践活动时，了解了微型空气质量“检测站”的检测结果如图，下列说法正确的是 A. 风速的大小对空气质量的变化无影响 B. PM2.5是指粒径为0.25毫米的细颗粒物 C. 空气质量指数数值越大，空气质量越好 D 若检测到二氧化硫超标，可能会导致酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A、通常风速越大，越有利于空气中污染物质的扩散，有利于改善空气质量，而长时间的静风会抑制污染物质的扩散，使近地面层的污染物质增加，导致空气质量明显下降，故风速的大小对空气质量的变化有影响，A错误； B、PM2.5是指粒径小于等于2.5微米的细颗粒物，B错误； C、空气质量指数数值越大，空气质量越差，C错误； D、二氧化硫属于气体污染物，二氧化硫和空气中的氧气和水蒸气反应生成酸性物质，可能会导致酸雨，D正确。 故选D 5. 化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A. SO2表示一个硫原子和两个氧原子 B. H2SO3的名称为硫酸 C. NaHSO4中硫元素的化合价为+6 D. SO2与氢氧化钠反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、SO2表示二氧化硫这种物质，二氧化硫由硫元素和氧元素组成，一个二氧化硫分子，一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成，A错误； B、H2SO3的名称为亚硫酸，硫酸化学式为：H2SO4，B错误； C、钠元素（Na）通常显+1价，氢元素（H）通常显+1价，氧元素（O）通常显−2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，则有：(+1)+(+1)+x+(−2)×4=0，x=+6，C正确； D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，D错误。 故选C 6. CO2制备高附加值乙烯等物质对全球碳资源的利用与循环至关重要。在催化剂催化的条件下CO2和氢气反应的微观反应示意图如图，相关说法正确的是 A. 该反应催化剂只有铁钴合金 B. 该反应的生成物只C2H4 C. 反应前后分子的种类不变 D. 参加反应的两种反应物的分子个数比为1：3 【答案】D 【解析】 【分析】分析图示信息，可得出方程式2CO2+6H2C2H4+4H2O； 【详解】A、根据微观示意图可看出，该催化剂除了铁钴合金外还有石墨烯，故A错误； B、根据化学方程式可知，生成物为C2H4和H2O，故B错误； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，分子的种类一定改变，故C错误； D、根据化学方程式可知，参加反应的两种反应物CO2和H2的分子个数比为2：6=1：3，故D正确。 故选D。 7. 下列实验不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 探究二氧化碳与水反应 配制100 g溶质质量分数为20%的NaCl溶液 检验氢气 证明酸和碱能发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能使干的石蕊纸花变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使湿的石蕊纸花变红色，对比说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，能达到实验目的，不符合题意； B、配制100g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的体积为，能达到实验目的，不符合题意； C、检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近酒精灯火焰，移开拇指，如果发出尖锐爆鸣声，表明氢气不纯，如果声音很小，表示氢气较纯，能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钠滴加酚酞溶液后溶液为红色，说明溶液显碱性，即反应后的溶液中仍含有氢氧化钠，不能证明酸和碱能发生反应，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 8. 如图为硝酸钾的溶解与结晶实验，下列说法正确的是 A. 图1加热后，固体继续溶解，溶液质量逐渐增大 B. 图 1中最终所得溶液一定为硝酸钾的饱和溶液 C. 图 2结晶过程中，溶质质量逐渐增大 D. 上述实验说明溶液是否饱和与温度无关 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，图1加热后，固体继续溶解，溶液中的溶质硝酸钾质量增大，溶液质量逐渐增大，故说法正确，符合题意； B、图1加热一段时间后若观察到无固体剩余，无法确定该温度下的溶液是否能继续溶解硝酸钾，因此无法确定溶液是否饱和，故说法错误，不符合题意； C、图2结晶过程中析出硝酸钾，溶质质量逐渐减小，故说法错误，不符合题意； D、对比上述图1、图2实验说明溶液是否饱和与温度有关，故说法错误，不符合题意。 故选A。 9. 化学兴趣小组按图装置验证质量守恒定律(已知：食盐水可加快铁粉生锈的速率，且铁生锈放热)。下列有关描述实验过程中锥形瓶内相关量的变化，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与氧气、食盐水同时作用导致铁粉生锈，随着反应的进行，氧气质量逐渐减少，直至被消耗完，故A错误； B、随着反应的进行，铁与氧气、水反应生成铁锈，固体质量逐渐增大，直到反应停止，但最初固体质量为铁粉质量不为零，故B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素种类、质量均不变，因此随着反应进行，铁元素质量不变，故C正确； D、铁生锈过程中放热，随着反应进行，温度升高，反应结束后，温度逐渐恢复至室温，故D错误。 故选C。 10. 甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知甲的浓溶液可作干燥剂，乙溶液为初中常见的有色溶液。转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法错误的是 A. 丁可能是黑色固体 B. 戊可能是碱，也可能是单质 C. 甲→丙过程中溶液质量增加 D. 上述反应只涉及了两种基本反应类型 【答案】B 【解析】 【详解】甲的浓溶液可作干燥剂，则甲为硫酸；乙溶液为初中常见的有色溶液，甲（硫酸）能转化为乙，则乙可以是硫酸铜；戊能与甲（硫酸）、乙（硫酸铜）反应，则戊可以是活泼金属或可溶性碱；丁能转化为乙（硫酸铜），甲（硫酸）能与丁反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则丁为氧化铜；甲（硫酸）能转化为丙，丙能与丁（氧化铜）反应，硫酸与活泼金属反应生成氢气，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，则丙为氢气；甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种不同类别的物质，则戊为可溶性碱，可以是氢氧化钠； A、由分析可知，丁可以是氧化铜，氧化铜为黑色固体，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，戊只能是碱，说法错误，符合题意； C、由分析可知，甲为硫酸、丙为氢气，则甲→丙是硫酸与活泼金属反应生成硫酸盐和氢气，溶液质量一定增加，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，甲(硫酸)→丙(氢气)为置换反应，甲(硫酸)→乙(硫酸铜)为复分解反应，甲(硫酸)—戊(碱)为复分解反应，甲(硫酸)—丁(氧化铜)为复分解反应，乙(硫酸铜)—戊(碱)为复分解反应，丙(氢气)—丁(氧化铜)为置换反应，丁(氧化铜)→乙(硫酸铜)为复分解反应，故上述反应只涉及了复分解反应和置换反应，说法正确，不符合题意。 故选：B。 二、非选择题(本大题共4小题，除标注外，化学方程式1.5分，其余每空1分，共30分) 11. 根据图文回答下列问题。 (一)中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒等几种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。 （1）如图为铟元素在元素周期表中的相关信息。由图可知铟元素的相对原子质量为114.8；铟元素属于___________ (填“金属”或“非金属”)元素。 （2）已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26 kg，某原子的质量为2.324×10-26 kg，则该原子的相对原子质量是___________ (精确到0.1)。 (二)某便携应急求生净水器(生命吸管)如图所示。 （3）椰壳活性炭能够去除水中异味的原因是___________。 （4）该净水器中没有用到的净水方法是___________(填序号)。 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 （5）该净水器从A 端进水的好处是___________；经净化得到的水是___________ (填“混合物”或“纯净物”)。 （6）爱护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法有利于保护水资源的是___________ (填序号)。 A. 生活污水任意排放 B. 工业废水处理达标后排放 C. 农业灌溉采用喷灌或滴灌 D. 合理规划并建设污水处理厂 【答案】（1）金属 （2）14.0 （3）活性炭疏松多孔，具有吸附性 （4）D （5） ①. 能充分对水进行净化 ②. 混合物 （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 铟有金字旁，属于金属元素； 小问2详解】 该原子的相对原子质量是14.0； 【小问3详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，因此可去除水中的异味； 【小问4详解】 超滤膜、PP棉的作用是过滤，椰壳活性炭的作用是吸附色素和异味，抗菌颗粒的作用是杀菌消毒，该净水器中没有用到的净水方法是蒸馏，故选D； 【小问5详解】 分析图示信息，水从A端进入后经过过滤、吸附、杀菌消毒，能充分对水进行净化； 图示净水器无法除去部分可溶性杂质，经净化得到的水是混合物； 【小问6详解】 A、生活污水任意排放会污染水资源，故A错误； B、工业废水处理达标后排放有利于保护水资源，故B正确； C、农业灌溉采用喷灌或滴灌有利于节约用水，故C正确； D、合理规划并建设污水处理厂有利于减少水资源污染，故D正确。 故选BCD。 12. 兴趣小组的同学开展“碳还原氧化铜”的探究活动。 资料：碳与氧化铜反应得到的固体中可能含有少量的红色氧化亚铜（Cu2O）固体，Cu2O能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu。 实验一：反应物碳的选择 同学们利用刚烘干的活性炭粉末、木炭粉末分别与氧化铜粉末进行反应（如图1，玻璃丝可使固体粉末铺匀），实验中可能会有一氧化碳产生，同学们用传感器检测，数据如图2、图3（cm3/m3表示有毒气体浓度，数值越大，有毒气体浓度越高）。 （1）实验前必须检查图1装置的气密性，操作方法为___________。 （2）结合碳还原氧化铜的反应条件，分析图1中金属网罩的作用是___________，气球的作用为___________。 （3）球形干燥管始终浸没在液面以下的原因是___________。 （4）对比图2、图3中活性炭粉末和木炭粉末分别与氧化铜反应过程中产生一氧化碳的情况，在确保实验现象明显的基础上，应尽量减少一氧化碳的产生应择的反应物碳为___________。 实验二：反应物质量对实验的影响 碳与氧化铜的质量比不同，产生的实验现象也不同。同学们利用实验一最终选择的反应物按图1装置进行实验，针对不同反应物质量比出现的实验现象记录如表1： 表1 碳与氧化铜不同质量比的实验记录 碳与氧化铜的质量比 1:6.7 1:10.6 1:13.3 实验现象 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 偶尔红热，有气泡，澄清石灰水变浑浊 实验结果 有较多黑色粉末 亮红色金属光泽 暗红色粉末 （5）分析上述实验结果，可得出该反应中碳与氧化铜的最佳质量比为___________。 （6）理论上碳与氧化铜充分反应的质量比约为1:13.3，但实验中碳的用量比理论上要多，原因可能是___________。 实验三：碳与氧化铜反应后的固体成分 （7）将图1实验中的试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色。取3.6g红色固体于试管中， 滴加足量稀硫酸，充分反应，观察到___________，时，再将试管中的物质过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，若称得滤渣的质量为mg，当___________（填m的范围）时，则红色固体是Cu和Cu2O的混合物。 【答案】（1）连接装置，微热试管，观察到气球膨胀，停止加热一段时间后气球恢复原状，说明装置气密性良好 （2） ①. 集中火焰 ②. 提高温度收集尾气和缓冲气压（答案不唯一，合理即可） （3）防止生成的铜再次被氧化（答案不唯一，合理即可） （4）活性炭粉末 （5）1:10.6 （6）碳会与空气中的氧气反应##生成的二氧化碳在高温条件下会与碳反应 （7） ①. 红色固体部分溶解，溶液变蓝 ②. 1.6<m<3.6 【解析】 【小问1详解】 检查装置气密性通常根据密闭装置内的气压变化进行检测。连接装置，微热试管，观察到气球膨胀，停止加热一段时间后气球恢复原状，说明装置气密性良好。 【小问2详解】 酒精灯火焰处加金属网罩，其作用是集中火焰，提高温度； 一氧化碳有毒，逸散到空气中会造成空气污染，且反应有气体生成，可能因气压过大导致橡胶塞弹出，气球的作用是收集尾气、缓冲气压等。 【小问3详解】 根据实验目的分析，球形干燥管始终浸没在液面以下是为了防止生成的铜再次被氧化，也可以使CO2与澄清石灰水充分接触，反应现象更明显等。 【小问4详解】 分析图2、图3信息，使用活性炭粉末进行实验时，产生一氧化碳量少，因此，应选择的反应物为活性炭粉末。 【小问5详解】 分析表格内容，实验结果为“亮红色金属光泽”为最佳结果，此时碳与氧化铜的最佳质量比为1:10.6，故填写：1:10.6。 【小问6详解】 碳会与空气中的氧气反应或生成的二氧化碳在高温条件下也会与碳反应，均会导致实际实验中碳的用量偏大。 【小问7详解】 由结论可知，红色固体是铜和氧化亚铜的混合物，根据资料可知，氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，铜和稀硫酸不反应，取3.6g红色固体于试管中，滴加足量稀硫酸，充分反应，观察到的现象为红色固体部分溶解，溶液变蓝。 采用极值法分析，假设红色固体全部是铜，则所得滤渣为铜，即m=3.6，假设红色固体全部是氧化亚铜，假设3.6g氧化亚铜完全反应生成铜的质量为m，，此时m=1.6，故当1.6<m<3.6时，红色固体是铜和氧化亚铜的混合物，故填写：1.6<m<3.6。 13. 燃煤电厂锅炉燃烧产生的大量气体(NO、SO2、CO2等)直接排放会造成环境问题，必须处理后排放，处理流程如图，回答下列问题。 （1）煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）燃煤锅炉废气需要脱硝、脱硫处理再排放，否则可能造成的环境污染是___________ （3）脱硝时在催化剂和加热的条件下，氨气与废气中的一氧化氮反应，生成空气中含量最多的气体和另一种物质，写出该反应的化学方程式___________。 （4）通过布袋，可以除去烟气中的粉尘，该方法在化学上叫___________。 （5）石灰石浆从脱硫塔顶部喷淋，废气从塔底部通入，这样做的目的是___________。 （6）除碳塔除去的是二氧化碳，从经济角度出发，除碳塔排出的液体可加入___________(填化学式)，重新生成氢氧化钠，促进其循环使用。 【答案】（1）不可再生 （2）酸雨 （3） （4）过滤 （5）增大接触面积，充分反应 （6）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 煤中含有氮和硫，燃烧时会产生氮的氧化物和二氧化硫，是造成酸雨的主要气体，燃煤锅炉废气脱硝、脱硫处理，能减少酸雨，故填：酸雨； 【小问3详解】 催化剂和加热的条件下，氨气与废气中的一氧化氮反应，生成空气中含量最多的气体和另一种物质，空气中含量最多的气体是氮气，根据反应前后元素种类不变，则另一种生成物是水，方程式为：； 【小问4详解】 布袋过滤粉尘属于物理分离方法，该方法在化学上叫“过滤”，故填：过滤； 【小问5详解】 逆流操作（液体自上而下，气体自下而上）可增加气液接触面积和时间，提高脱硫效率。故填：增大接触面积，充分反应（或“提高脱硫效率”）； 【小问6详解】 除碳塔中二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠和水，为再生NaOH，需加入Ca(OH)2（廉价碱），氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。 14. “禾下乘凉梦”是“杂交水稻之父”袁隆平的理想和追求。 常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下： 农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜 pH 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~7.5 （1）适宜茶树生长的土壤酸性比适宜水稻生长的土壤酸性___________(填“强”或“弱”)。 （2）《天工开物》记载了许多与化学有关的内容，讲述了水稻等作物的栽培方法。由水稻加工而成的大米中富含的营养物质是糖类，种植水稻需施用硝酸钾，硝酸钾属于___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 （3）利用化学方程式进行计算。大米中的营养物质可在人体中转化为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖酶在酶的催化作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，其原理为C6H12O6+6O26CO2+6H2O。同时提供人体所需的能量，9g葡萄糖完全转化成二氧化碳和水需要氧气的质量是多少？ 【答案】（1）强 （2）复合肥 （3）解：设9g葡萄糖完全转化成二氧化碳和水需要氧气的质量是x 答：9g葡萄糖完全转化成二氧化碳和水需要氧气的质量是9.6g。 【解析】 【小问1详解】 适宜茶树生长的土壤pH范围为5.0~5.5，适宜水稻生长的土壤pH范围为6.0~7.0，pH越小，酸性越强，故适宜茶树生长的土壤酸性更强； 【小问2详解】 硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥料； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$